（2012o长宁区二模）短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为____，写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式：____．（2）石墨是最常见的碳单质．石墨烯（如图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖．下列有关石墨烯的叙述正确的是____．a．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°c．石墨烯中碳原子的化合价为+3d．石墨烯可导电，说明它是电解质e．石墨烯的结构与金刚石相似f．石墨烯的熔点很低g．从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力（3）钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属．其外围电子排布为：3d24s2，可见，钛原子核外有____种不同运动状态的电子，有____种不同能量的轨道．（4）题干中所示反应的化学方程式为：____．-乐乐题库
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（2012o长宁区二模）短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为&，写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式：Al（OH）3=H++AlO2-+H2O&．（2）石墨是最常见的碳单质．石墨烯（如图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖．下列有关石墨烯的叙述正确的是ag&．a．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°c．石墨烯中碳原子的化合价为+3d．石墨烯可导电，说明它是电解质e．石墨烯的结构与金刚石相似f．&石墨烯的熔点很低g．从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力（3）钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属．其外围电子排布为：3d24s2，可见，钛原子核外有22&种不同运动状态的电子，有7&种不同能量的轨道．（4）题干中所示反应的化学方程式为：4Al+3TiO2+3C&电解&&2Al2O3+3TiC&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-长宁区二模
分析与解答
习题“（2012o长宁区二模）短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：（1）X的单质既可...”的分析与解答如下所示：
（1）能和盐酸和氢氧化钠溶液反应的金属单质是铝，铝是13号元素，其最外层有3个电子，铝原子易失去3个电子生成铝离子；铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝在碱性溶液中以酸的形式电离；（2）a．根据苯的结构分析；b．石墨烯中的碳碳键的键角不是60°；c．石墨烯是单质；d．单质既不是电解质也不是非电解质；e．金刚石是空间网状结构；f．石墨烯是分子晶体，熔点不很低；g．分子晶体中分子间存在分子间作用力；（3）原子核外有多少个电子就有多少种运动状态，有多少种能级就有多少种不同能量的轨道；（4）高温条件下，铝、石墨和二氧化钛反应生成氧化铝和碳化钛．
解：（1）能和盐酸和氢氧化钠溶液反应的金属单质是铝，铝是13号元素，铝离子原子结构示意图为：，铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝在碱性溶液中的电离方程式为：Al（OH）3=H++AlO2-+H2O，故答案为：，Al（OH）3=H++AlO2-+H2O；（2）a．石墨烯的结构和多个苯环相连的结构相似，苯中各原子处于同一平面上，根据苯的结构知，石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故正确；b．石墨烯中的碳碳键的键角是120°，故错误；c．石墨烯是单质，化合价为0，故错误；d．石墨烯是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故错误；e．石墨烯是平面结构，金刚石是空间网状结构，故错误；f．石墨烯虽然是分子晶体，但熔点不很低，故错误；g．石墨属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力，故正确；故选ag；（3）原子核外有多少个电子就有多少种运动状态，有多少种能级就有多少种不同能量的轨道，钛是22号元素，其核外有22个电子，所以有22种运动状态，有1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s共7种不同能量的轨道，故答案为：22；7；（4）高温条件下，铝、石墨和二氧化钛反应生成氧化铝和碳化钛，反应方程式为&4Al+3TiO2+3C&电解&&2Al2O3+3TiC，故答案为：4Al+3TiO2+3C&电解&&2Al2O3+3TiC．
本题考查物质结构和性质，难点是判断原子核外电子运动状态的种类、能量的种类，会根据图象分析石墨烯的结构，难度不大．
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（2012o长宁区二模）短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：（1）X...
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原子结构与元素的性质
与“（2012o长宁区二模）短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：（1）X的单质既可...”相似的题目：
已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1，则下列说法错误的是（　　）Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数之比为4：2：3X和Z可以组成原子个数之比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）L电子层为奇数的所有元素都是非金属第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（　　）硫砷硒硅
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该知识点好题
1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
2短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
3已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）
2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号&X&Y&Z&W&原子半径/pm&160&143&70&66&主要化合价&+2&+3&+5、+3、-3&-2&下列叙述正确的是（　　）
3X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是（　　）
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物质的熔点（melting point），即在一定压力下，的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的和呈液态的化学势相等，而对于极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的，而且还与固体的粒径有关，属于热力学一级相变过程。外文名melting point表&&&&示T m
熔点是将其物态由转变（）为的，一般可用Tm表示。进行动作（即由液态转为固态）的温度，称之为。与不同的是，熔点受的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于。[1]晶体开始融化时的温度叫做熔点。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体&离子晶体&金属晶体&分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的,，如水、氨气等。它们的分子间因为含有氢键而不符合&同主族元素的氢化物熔点规律性变化''的规律。
熔点是一种物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。
熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度,以冰熔化成水为例,在一个大气压下冰的熔点是0℃,而温度为0℃时,冰和水可以共存,如果与外界没有热交换,冰和水共存的状态可以长期保持稳定。在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同。同一种晶体,熔点与压强有关,一般取在1大气压下物质的熔点为正常熔点。在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同。熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高。
在领域中，对于纯粹的，一般都有固定熔点。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、）。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一。
测定方法一般用毛细管法和微量。在实际应用中我们都是利用专业的测来对一种物质进行测定。（右图就是一台显微图像熔点仪）
钨(W)是熔点最高的金属，在2000℃-2500℃下，仍很低。的硬度大，高，强度好。
判断方法：
相同条件不同状态物质的比较规律　　一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体&液体&气体。例如：NaBr（固）&Br2&HBr（气）。　　二、不同类型晶体的比较规律　　一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体&离子晶体&分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。　　例如：金刚石&食盐&干冰　　三、同种类型晶体的比较规律　　⒈原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。　　例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C&C—Si& Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石&碳化硅&晶体硅。　　⒉离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。　　例如：MgO&CaO，NaF&NaCl&NaBr&NaI。　　⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。　　例如：F2&Cl2&Br2;CCl4&CBr4&CI4。　　⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。　　例如：Na&Mg&Al，Li&Na&K。单位：（℃）(在下)
碳（石墨） 3652℃
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为什么环烷烃的熔点比含同数碳原子的烷烃高?
熔点和沸点都是与分子间作用力密切相关的；对于熔点,则除了分子间作用力之外,还有取向性的问题,简单而言,分子的对称性越高,则通常都会表现出更高的熔点.环烷烃的对称性高于同碳的正烷烃.
环烷烃是具有比较高对称性的分子，在结晶时能够排列得比较紧密，分子之间距离相对比较小，也就是具有比较大的晶格能，熔化时要克服这部分晶格能，所以熔点会高一些。烷烃是锯齿状分子，排列相对松散一些。您还未登陆，请登录后操作！
碳族元素的一个问题
碳和硅的单质的微粒间的作用力是共价键，原子晶体，其碳的键长比硅的键长短， 共价键稳定，故碳的单质比硅的单质熔点高；而锗、锡、铅单质的微粒间为金属键，其键能依次减弱，故其熔点降低
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