有关博弈论的毕业论文，可以写什么？不想太学术性，比较喜欢现实生活中的应用，麻烦大家给我点建议。。。_百度知道
有关博弈论的毕业论文，可以写什么？不想太学术性，比较喜欢现实生活中的应用，麻烦大家给我点建议。。。
提问者采纳
博弈论本身是一门严谨的学科，一般博弈现象在社会政治和经济层面居多，博弈多方生在群体之间。生活中个人之间很难称得上是什么博弈。可以写互联网与传统行业之间的博弈，这个比较接近现在的生活。另外资本和政策的博弈，这个比较庞杂。博弈的结果不一定是胜负两分，很多时候是达成一种新的平衡，一种气和。可以把围棋所表现出来的博弈引入，这样也比较生活。抛砖引玉
有学长写“囚徒困境”问题在商战中的博弈分析及应用 ，我觉得我也是比较喜欢这样的，但是已经被写过了，不能再写。。。假如我要写互联网与传统行业之间的博弈，那应该怎么找相关的文献，什么方法比较有效。我在中国知网输入博弈，虽然文献很多，但并没有相关的。。。你能给我一些具体方法吗？先谢谢了！
互联网思维的博弈论基础？这类的，关于互联网思维的论述非常多了吧，你列举出来，在描述你筛选出你对互联网思维的定义的论证过程。然后你要引入博弈论，并且论证你挖掘出这种思维的博弈论基础的过程。这样的思路如何？抛砖引玉，可能还是最终你自己选题。
提问者评价
好吧。。还是谢了。
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出门在外也不愁生活中的博弈论还有一些例题练习我想稍稍做一点博弈论的有关练习题,希望能有点题目和答案,不要是那种智猪,囚徒的,太常见了.最好稍微简单点,少见点..另外博弈论运用到世界生活中,有研_作业帮
生活中的博弈论还有一些例题练习我想稍稍做一点博弈论的有关练习题,希望能有点题目和答案,不要是那种智猪,囚徒的,太常见了.最好稍微简单点,少见点..另外博弈论运用到世界生活中,有研
生活中的博弈论还有一些例题练习我想稍稍做一点博弈论的有关练习题,希望能有点题目和答案,不要是那种智猪,囚徒的,太常见了.最好稍微简单点,少见点..另外博弈论运用到世界生活中,有研究价值的内容分享、交流一下~有没有人能出个题并附上详解的啊？少见什么的就算了，但不能是那种特大众化的
简单的常见,没有少见的,你要少见的最好自己建立模型.博弈论的运用还太早了基本上就信息这一块解决起来就很麻烦.推荐经济博弈论习题指南.如果你刚学博弈论建议不要做题目了,博弈论前面3种非常简单,到达不完全信息动态博弈的时候才是难的地方.
有一本蛮好的书《博弈论基础》，好像是苏州大学的一位教授编的，非常详细的。博弈论 得益矩阵 题是这样的：两人合作开发一项产品,开发能否成功与两人的工作状态有关,设成功的概率分布如下：努力 偷懒努力 9/16 3/8偷懒 3/8 1/4假设项目开发成功没人收益4,失败没人收_作业帮
博弈论 得益矩阵 题是这样的：两人合作开发一项产品,开发能否成功与两人的工作状态有关,设成功的概率分布如下：努力 偷懒努力 9/16 3/8偷懒 3/8 1/4假设项目开发成功没人收益4,失败没人收
博弈论 得益矩阵 题是这样的：两人合作开发一项产品,开发能否成功与两人的工作状态有关,设成功的概率分布如下：努力 偷懒努力 9/16 3/8偷懒 3/8 1/4假设项目开发成功没人收益4,失败没人收益0,偷懒者的机会成本为1.求此博弈的得益矩阵!
偷懒者的机会成本为1...这句话有点歧义哦~1.如果按照 偷懒的人 将要损失 1单位效用这个意思去理解则得益矩阵是努力 偷懒努力（9/4,9/4） （3/2,1/2）偷懒（1/2,3/2） （0,0）纳什均衡是（努力,努力） 2.但是按常理来说 应该是 不偷懒的人 才会损失效用吧~因为努力是要付出的嘛~偷懒反而不需要付出这时候得益矩阵是努力 偷懒努力（5/4,5/4） （1/2,3/2）偷懒（3/2,1/2） （1,1）这个时候纳什均衡是（偷懒,偷懒）得到的结果是（1,1）明显比大家都努力的结果差~这就是囚徒困境指大家都只顾着自身利益而导致最终得到的结果不是最好的...希望能解决楼主心中的疑惑..如果还有疑问楼主补充提问吧..我再回答你~
博弈的得益矩阵如下
。。。。。。努力
。。。努力（9/4，9/4）（3/2，1/2）
。。。偷懒（1/2，3/2）（0，0）
因此选择（努力，努力）跟学业水平测试有关的~我是文科生,要参加学业水平测试的.化学很差……给一些学业水平测试会考到的离子方程式的知识点及习题吧~不要复制滴……一定要是学业水平测试考到的,我不选化_作业帮
跟学业水平测试有关的~我是文科生,要参加学业水平测试的.化学很差……给一些学业水平测试会考到的离子方程式的知识点及习题吧~不要复制滴……一定要是学业水平测试考到的,我不选化
跟学业水平测试有关的~我是文科生,要参加学业水平测试的.化学很差……给一些学业水平测试会考到的离子方程式的知识点及习题吧~不要复制滴……一定要是学业水平测试考到的,我不选化学的,高深一点的也不会……
(1)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O(2)Al(OH)3+NaOH==2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH—
==2AlO2—+H2O (3)Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑((4) 2FeCl3+Fe ═3FeCl2
2Fe3+ + Fe ═ 3Fe2+ (5)FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－(6)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑(7)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O== 2Na++2OH—+ H2↑(8)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2O
2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑(9)H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
2H++SO42—+Ba2++2OH—==BaSO4+2H2O 3、离子方程式正误判断（三看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确.考点：金属活动顺序表；前面的置换后面的K
Fe+2H+=Fe2++H2↑(不是Fe3+)二看原子个数、电荷数是否守恒
Na+H2O==Na++OH—+H2↑（×）
Cu+Ag+==Cu2++Ag
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实.4、离子共存(1)、生成难溶解物不共存 Ca2+ 、Ba2+ 与CO32— 、SO42—
Fe3+、Mg2+ 、Cu2＋与OH―(2)、生成挥发性物质 H+与CO32—、HCO3—；
NH4+与OH―(3)、生成难电离物质
H+与OH-、Cl}