这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（1）防止局部温度过高而使液体飞溅。（2）当向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时，虽然多加了20.00 mL稀盐酸，但并没有参与反应。当加热时，由于盐酸有挥发性，在加热时成为了气体，所以最后所得固体仍为11.70 g的氯化钠。om]（3） 52.47%
解析试题分析：（1） 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。（2）根据题意可知：向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为80.00 mL时，二者恰好完全反应，最后所得固体氯化钠的质量为11.70 g，当向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时，虽然多加了20.00 mL稀盐酸，但并没有参与反应。当加热时，由于盐酸有挥发性，在加热时成为了气体，所以最后所得固体仍为11.70 g的氯化钠。om]（3）根据题意可知：当加入80.00 mL稀盐酸时，与80.00 g 10%NaOH溶液中的溶质8.00 g NaOH溶液恰好完全反应生成11.70 g氯化钠。可知当加入40.00 mL盐酸时，所反应的氢氧化钠的质量为4.00 g，生成氯化钠的质量为5.85 g。当加热时，剩余的4.00 g氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠。所以最后所得固体为氯化钠和碳酸钠的混合物。已知量为4.00 g氢氧化钠；求知量为生成碳酸钠的质量。解题思路：可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体过程如下：设生成碳酸钠的质量为x，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O80&&&&&&&&&&& 1064.00 g&&&&&&&&& x80：106="4.00" g：xx=5.30g所得固体中NaCl的质量分数为：×100%≈52.47%答：所得固体中NaCl的质量分数为52.47%考点：综合计算
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科目：初中化学
题型：计算题
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36．5g时，烧杯内溶液的总质量为40．3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：⑴A点产生气体的质量为&&&&&&&&；⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0．1%）；⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
题型：计算题
（8分）某化学兴趣小组使用下图所示装置，对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入15．0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，完成下列计算：（1）反应完全后产生氢气的质量是多少？（2）锌铜合金中铜的质量是多少？（3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？ & 空烧杯 加入硫酸后 加入合金后5分钟 加入合金后10分钟 加入合金后30分钟 读数（g） 21．3 169．7 184．6 184．3 184．3 &
科目：初中化学
题型：计算题
化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液，想测试它的变质情况。小组同学取10g该溶液放入烧杯中，然后将20g稀盐酸分4次加入同一个烧杯中充分反应，反应后称量质量。变质的&&&&&&&&&&&&分四次&&&&&&&&&&&&&每次反应后NaOH溶液&&&&&&&&&&加入稀盐酸&&&&&&&&&&&称量质量实验过程的数据记录如下：实验序号 1 2 3 4 稀盐酸的质量（g） 5 5 5 5 反应后烧杯内物质的质量 15 19.56 24.12 29.12 若第一次实验恰好完全反应，请回答下列问题：（1）写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________；（2）写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________；（3）根据已知条件，列出求解参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式_____________；（4）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________；（5）该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________；（6）第三次反应后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
科目：初中化学
题型：计算题
某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）&（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气&&&&&；（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）
科目：初中化学
题型：计算题
(10分)市售珍珠粉的价格相差很大，但其外观、手感都没有明显差异，优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？实验小组同学展开探究。【查找资料】①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙。③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。⑥氯化钙溶液呈中性。【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：①廉价珍珠粉含有&&&&&&&&&&&&&&；②廉价珍珠粉不含氨基酸；③碳酸钙含量不同。【实验探究】实 验 内 容&现 象&结 论&（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加&&&&&&&。&廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色&猜想①成立&（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，过滤，&&&&&&，加热。&优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象&猜想&&&&&成立&（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：&&优质珍珠粉&廉价珍珠粉&珍珠粉的质量&100g&100g&加入盐酸的质量&460.0g&500g&烧杯中最终物质的总质量&520.0g&558.2g&①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(填写反应方程式)求出珍珠粉中碳酸钙的质量。你认为小明的思路是否可行？&&&&&&&(填“可行”或“不可行”)理由是&&&&&&&&&&&&&&&&。②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为&&&&&&&%，含量高于优质珍珠粉。
科目：初中化学
题型：计算题
（12分）下图是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。（1）图中的错误有：①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举出两点）。①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 &&&&&&&&。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是&&&&&&&&&&。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 &&&&&&&、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。（4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答：①a点溶液中含有的离子有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为&&&&&g。③计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
科目：初中化学
题型：计算题
某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．（1）反应中生成　&&&&&&&&&&&&&&g二氧化碳，此反应的基本反应类型为　&&&&&&&&&&&&&&&&　；（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
科目：初中化学
题型：计算题
100g8%的NaOH溶液，恰好能与100g稀硫酸完全反应，则此稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A某兴趣小组分别向80.00g10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热_百度知道
某兴趣小组分别向80.00g10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热
（1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是使溶液均匀受热，防止液滴飞溅；故答案为：使溶液均匀受热，防止液滴飞溅；（2）加入盐酸的体积为100.00mL时，盐酸过量，所得氯化钠溶液中会混有盐酸，盐酸易挥发，在蒸发过程中，氯化氢挥发掉，最后所得固体的质量仍为氯化钠的质量11.7g；故答案为：在蒸发过程中，氯化氢挥发掉；（3）向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时，溶液恰好呈中性，则向80.00g10%NaOH溶液中加入40.00mL盐酸时，有一半氢氧化钠会剩余，其质量为：80g×10%÷2=4g；生成氯化钠的质量也为恰好反应时所得氯化钠质量的一半，其质量为：11.7g÷2=5.85g；则最后所得固体中NaCl的质量分数为：
×100% =59.39%答：最后所得固体中NaCl的质量分数为59.39%．
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