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高中化学新课标（人教版）必修一第二章第三节《氧化还原反
应》课时练习
化学物质及其变化
氧化还原反应
[基础达标]
1．氧化还原反应的实质是（
A．氧元素的得与失
B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移
D．分子中原子重新组合
2．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
C．CuO→Cu
D．H2SO4→BaSO4
3．下列反应中氯元素被氧化的是
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
4．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
5．A2、B2、C23
种单质和它们离子间能发生下列反应
2A +C2=2C +A2
2C +B2=2B +C2
C2 发生反应
2X +C2=2C +X2 有关说法中不正确的是　　　　　　　　（
B2＞C2＞A2
　　　B．还原性 X ＞C ＞B
与 B 能发生反应
　　　　D．X2
与 B 不能发生反应、
6．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe
FeI2 和 FeBr2 混合溶液中，通入一定量
Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（
　　　　　　　　　　B．Fe2+
　　　　　　　　　　
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应
中被氧化与被还原的氮原子数之比为（
X2、Y2、Z2、W2
四种物质的氧化能力为
W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反
应能发生的是（
B．2X +Z2＝2Z +X2
D．2Z +X2＝2X +Z2
[能力提高]
9．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是(
)　　　　　　
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
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3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I
B．I ＞Fe ＞H2SO3＞NO
＞I ＞H2SO3＞NO
＞H2SO3＞I
10.有以下反应方程式：
2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
D．2FeBr2+3Cl2
2FeCl3+2Br2
E．MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
F．2NaBr+Cl2
G．KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（
（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（
（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（
（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（
（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（
（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（
（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（
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学年高一人教版化学必修一讲练课件：2.3.1《氧化还原反应》
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学年高一人教版化学必修一讲练：2.3.1《氧化还原反应》
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& 学年高中化学（人教版必修一）第二章第三节《氧化还原反应》第1课时——课时学案
学年高中化学（人教版必修一）第二章第三节《氧化还原反应》第1课时——课时学案
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资料概述与简介
2.会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
一、氧化还原反应
1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
回顾初中所学知识，从得氧和失氧的角度分类，我们把物质
的反应叫做氧化反应，把物质
的反应叫做还原反应，一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做
反应。例如，氢气还原氧化铜：CuO + Cu+O，在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了
反应。氢气得到氧变成了水，发生了
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为
2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应
（1）回顾初中化合价知识
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。一五七氯常常见；单质零价永不变。
（2）标出常见元素的最高正价，最低负价。
N元素最高正价
，最低负价
； S元素最高正价
，最低负价
Cl元素最高正价
，最低负价
；C元素最高正价
，最低负价
Mn元素最高正价
（3）注明画线元素的化合价
（4）物质所含元素化合价
的反应叫氧化反应；物质所含元素化合价
的反应叫还原反应。
即：化合价
→被氧化→氧化反应；化合价
→被还原→还原反应。
的反应就是氧化还原反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
结合课本，分析NaCl和HCl的形成过程。
当金属钠与氯气反应时，钠原子
（填“失去”或“得到”）最外层上的一个电子形成
，钠元素的化合价由
价；氯原子则
（填“失去”或“得到”）一个电子形成
，氯元素的化合价由
通过静电作用形成氯化钠。这个氧化还原反应是通过电子的
HCl的形成过程是否也和NaCl的形成过程一样存在电子的得失呢？
在HCl的形成过程中，氢原子和氯原子共用一对电子，共用电子对偏向
，氢元素的化合价由
价；氯元素的化合价由
价；这个氧化还原反应是通过电子的
归纳总结：（1）氧化反应：物质
（或偏离）电子的反应。
（2）还原反应：物质
(或偏向)电子的反应。
（3）氧化还原反应：有电子
(得失或偏移)的反应。
1.下列属于氧化还原反应的离子方程式的是（
＋﹦＋↑＋O
D.2Na＋O﹦＋＋↑
2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.分解反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.复分解反应不一定是氧化还原反应
3.下列变化过程中，属于还原反应的是（
4.下列叙述正确的是（
A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D.氧化还原反应的本质是元素化合价的变化
5.下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（
2CuO＋O＋↑
＋2HCl﹦＋O＋↑
一、氧化还原反应
【练习】请写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式），分析反应前后各物质所含元素化合价的变化。
①铜与氧气反应：________________________________。
②碳酸钙高温分解：________________________________。
③铁与硫酸铜溶液反应：________________________________。
④NaCl溶液与溶液反应：________________________________。
⑤硫酸与氢氧化钠溶液反应：___________________________________。
1.氧化还原反应的特征
氧化还原反应的特征是________________________________(可作为氧化还原反应的判断依据)。
（1）根据化学反应中元素的化合价是否发生变化可将化学反应分为两类：
非氧化还原反应：各反应物所含元素的化合价都
（填“变化”或“不变”,下同）的反应。
氧化还原反应：反应物中一种或几种元素的化合价
（2）从化合价变化的角度分析氧化还原反应：
物质所含元素化合价升高的反应是
物质所含元素化合价降低的反应是
氧化反应和还原反应同时存在于一个反应中。
2.氧化还原反应的实质
反应 化合价升降 电子转移 氧化还原情况
2NaCl 钠元素
﹦+Cu 锌元素
氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或电子对的偏移)
失电子→化合价升高→氧化反应
失，升，氧
得电子→化合价降低→还原反应
得，降，还
下列关于氧化还原反应的实质的说法中正确的是（
A.有电子转移
B.有元素化合价的变化
C.有氧元素的参加
D.有原子的重新组合
以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是(
A.Mg＋2HCl﹦＋↑
C.CuO＋Cu＋O
＋﹦↓＋2NaCl
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
下列反应中哪些反应是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？
④+2HCl﹦↑
⑤﹦↓+2NaCl
⑥O﹦HCl+HClO
属于化合反应的是
；属于分解反应的是
；属于置换反应的是
；属于复分解反应的是
；属于氧化还原反应的是
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
（1）置换反应一定是氧化反应。
（2）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（3）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（4）复分解反应一定不是氧化还原反应。
思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？举例说明。
________________________________________________________________。
1.下列反应中属于氧化还原反应的是(
②＋﹦↓＋2HCl
③Zn＋2HCl﹦＋↑
④2CuO＋↑＋O
2.下列反应属于非氧化还原反应的是(
＋3CO2Fe＋
D.CuO＋COCu＋
3.下列说法正确的是(
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化反应一定先于还原反应
D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(
A.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原
D.氧化还原反应中一定有电子的得失
5.下列四类反应中，一定发生电子转移的是(
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
作业内容见课本第38页第1、4、5、6题。
作业内容见“课时练案”。
作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。
+7（4）升高
元素化合价变化
偏移（1）失去
［自我检测］答案与解析
解析：有元素化合价变化的化学反应才是氧化还原反应，而本题只有D项中有元素化合价的变化。
解析：置换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
解析：还原反应指的是物质所含元素化合价降低的反应，故选D项。
解析：A项，失去电子，所含元素化合价升高；B项是氧化还原反应的概念和判断依据，正确；C项，在氧化还原反应中并不一定是所有的元素化合价都发生变化，如在2Na＋O﹦＋＋↑反应中，发生变价的元素只有钠元素和氢元素，氧元素的化合价并没有发生变化；D项氧化还原反应的本质是电子的转移。
解析：根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，将化学反应划分为四种基本反应类型。B是分解反应；C是化合反应；D是复分解反应。
［课内巩固练习］答案与解析
解析：判断氧化还原反应的依据是化学反应中是否存在元素化合价的变化。①、③有元素化合价的变化，②、④无元素化合价的变化。
解析：分析各物质中元素的化合价是否变化，没有元素化合价改变的反应属于非氧化还原反应。
解析：本题考查氧化还原反应的相关概念。氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有氧元素参加；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如2KCl＋↑，＋2NaOH﹦NaCl＋NaClO＋O。
解析：对选项A、C可用反应O＋↑来否定。氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，故D错。
解析：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。置换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
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