溶液及溶液中的离子平衡_百度文库
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溶液及溶液中的离子平衡|
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化学反应热
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化学反应热
习题与解答
1.说明下列符号的含义.
(T) (T) (T)
答::等容反应热; (T):某温度下,反应的摩尔焓变(数值等于等压反应热);(T):某温度下某物质的标准摩尔生成焓; :反应进度.
2.盖斯定律的使用条件,下列哪种说法正确
(1)等压 (2)等容 (3)等温,等容或等温,等压
(4)等温,不做有用功,等容或等压
答:正确答案为(4).
3.热力学标准态的含义 为什么要确定热力学标准态
答:热力学标准态是指在温度T(但没有限定温度)和标准压力 [ pΘ
(100kPa)]下物质所处状态.而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 [ pΘ(100kPa)]下的状态.混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为pΘ时的状态.因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件(如温度,压力,浓度,聚集状态等)的影响,为了比较方便,国际上规定了物质的热力学标准态.
4.简述照明弹中的铝,镁,硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用
答:金属铝,镁在燃烧时,可以放出大量热(= - 601.7 kJ/ mol, = - 1675.69 kJ/ mol-1)产生千度以上的高温,而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O2,又加速镁,铝的燃烧反应,使照明弹更加绚丽夺目.
在其中铝和镁作为还原剂;氧气,硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂.
5.通过计算说明,氧-乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割
答: (5/2)O2 + C2H2 = 2CO2 + H2O(g)
/(kJ mol-1) 0 226.7 -393.5 -241.8
rH=f H(生成物)-(反应物)
△rH=2×(-393.5) + (-241.82) C 226.7 C 0 = - 1255.5 kJ?mol-1
因反应放出大量热,可以熔化金属,所以可用于焊接或切割金属.
6.通过计算说明,为什么称硼的氢化物(硼烷),硅的氢化物(硅烷)是高能燃料[ 已知B2H6(g)的=36.56 kJ?mol-1,B2O3(s)的=-1132.55 kJ?mol-1;SiH4(g)的=34.31 kJ?mol-1,SiO2(s)的=-910.7kJ?mol-1 ].
解: B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(g)
/(kJ?mol-1) 36.56 0 -1.82
△rH= -×(-241.82) C 36.56 C 0 = - 1894.57 kJ?mol-1
SiH4(g) + 2O2(g) = SiO2(s) + 2H2O(g)
/(kJ?mol-1) 34.31 0 -910.7 -241.82
△rH= -910.7 + 2×(-241.82) C 34.31 C 0 = - 1428.65 kJ?mol-1
上述两个反应都放出大量热,因此B2H6(g)和SiH4(g)可以作为高能燃料.
7.已知下列反应的化学反应热
C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) ΔrHm(1) = -393.5 kJ?mol-1
H2(g)+ (1/2) O2(g)=H2O(l) ΔrHm(2) = -285.8 kJ?mol-1
C2H6(g)+(7/2)O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔrHm (3) = -1559.8 kJ?mol-1
不用查表,计算由石墨和氢气化合生成1mol C2H6(g)反应的ΔrHm.
解:根据Hess定律 ΔrHm (C2H6) = 2ΔrHm(1) + 3ΔrHm(2) -ΔrHm (3)
所以ΔrHm (C2H6) = 2×(-393.5) + 3×(-285.8)-(-1559.8) = -84.6 kJ?mol-1
8.在用硝石制硝酸时,下列反应同时发生
(1)KNO3(s)+ H2SO4(l)= KHSO4(s)+ HNO3(g)
(2)2KNO3(s)+ H2SO4(l)= K2SO4(s)+ 2HNO3(g)
制得的硝酸中80%是由反应(1)产生的,20%是由反应(2)产生的.问在25℃制取O3(g)时将放出多少热量 已知KNO3,O3(g),K2SO4的标准生成焓依次为-494.63,813.99,-.6,-1437.79(kJ?mol-1).
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溶液的蒸气压随着溶解的质量的增加而增加
&&&&第四章&&&&&&&&溶液及溶液中的离子平衡&&&&习题与解答&&&&&&&&1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。（1）物质的量浓度的优点是与温度无关，而质量摩尔浓度和物质的量分数）物质的量浓度的优点是与温度无关，与温度有关。与温度有关。（体积答：否，体积）物质的量浓度与温度有关，而质量摩尔浓度和物质的量分数浓度都与（体积）物质的量浓度与温度有关，温度无关。温度无关。值增大时，（2）直链羧酸通式为CH3(CH2)nCOOH，当n值增大时，羧酸在极性溶剂），水中的溶解度变小，中的溶解度将增大。水中的溶解度变小，而在非极性溶剂如CCl4中的溶解度将增大。答：对。（3）溶液的蒸气压随着溶解的质量的增加而增加。）溶液的蒸气压随着溶解的质量的增加而增加。溶液的蒸气压随所溶解的难挥发溶质的质量增加而降低，答：错，溶液的蒸气压随所溶解的难挥发溶质的质量增加而降低，从而引起溶液的沸点上升和凝固点降低对难挥发、非电解质的稀溶液，升和凝固点降低。点上升和凝固点降低。对难挥发、非电解质的稀溶液，其蒸气压下降满足下式&&&&*Δp=p?x质&&&&&&&&凝固点降低常数，与溶剂的性质有关；Δp：蒸气压下降值；Kp：凝固点降低常数，与溶剂的性质有关；：蒸气压下降值；b：质量摩尔浓度。若溶质是易挥发的，则蒸气压上升。：质量摩尔浓度。若溶质是易挥发的，则蒸气压上升。（4）由于海水和淡水的渗透压不同，所以海水和淡水鱼不能调换生活环）由于海水和淡水的渗透压不同，否则将会引起鱼体细胞的肿胀和萎缩，使其难以生存。境，否则将会引起鱼体细胞的肿胀和萎缩，使其难以生存。答：对。（5）在氢硫酸（H2S）中，H+(aq)和S2-（aq）浓度之比应为2:1。）在氢硫酸（）和）:。这是因为氢离子浓度主要来自于一级解离，答：否，H2S溶液中c（H+）c（S2-）,这是因为氢离子浓度主要来自于一级解离，（离子浓度近似等于其二级解离常数其二级解离常数，而S2-离子浓度近似等于其二级解离常数，而且Ka1Ka2。不因稀释或外加酸（或碱）（6）缓冲溶液是指在一定范围内溶液的pH不因稀释或外加酸（或碱）而）发生明显改变的溶液。发生明显改变的溶液。不确切，缓冲溶液是指在一定范围内,溶液的不因稀释、答：不确切，缓冲溶液是指在一定范围内溶液的pH不因稀释、浓缩或外少量酸或碱）而发生明显改变的溶液。加少量酸（或碱）而发生明显改变的溶液。2．选择题（将正确答案的标号填入空格内，正确答案可以不止一个）:．选择题（将正确答案的标号填入空格内，正确答案可以不止一个）通常加热可以使固体在液体中的溶解度增大是由于____①（1）通常加热可以使固体在液体中的溶解度增大是由于__①_。固体在液体中溶解多为吸热过程，①固体在液体中溶解多为吸热过程，②固体在液体中溶解多为放热过程③固体的熵值增加④液体的熵值增加正确答案为①正确答案为①。要提高萃取分离的效率，__③_____。（2）要提高萃取分离的效率，可__③_____。①多加萃取剂②升高温度③多次萃取④降低温正确答案为③正确答案为③。在两只烧杯中分别装上纯水和饱和的糖水，并用钟罩将其罩住，将发现___。（3）在两只烧杯中分别装上纯水和饱和的糖水，并用钟罩将其罩住，将发现_②_③__。①装有纯水的烧杯中的纯水逐渐增加②装有纯水的烧杯中的纯水逐渐减少③装有饱和糖水的烧杯中的水逐渐增加④装有饱和糖水的烧杯中的水逐渐减少正确答案为②正确答案为②和③。试用溶度积规则解释下列事实:3．试用溶度积规则解释下列事实:溶液中。（1）Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。2+为强酸弱碱盐，显酸性，答：NH4Cl为强酸弱碱盐，显酸性，可中和部分OH，[Mg(OH)2=Mg+2OH]使Mg(OH)2的离子积小于溶度积而溶解。的离子积小于溶度积而溶解。能溶于盐酸和稀硫酸，却不能溶于盐酸和稀硫酸，但能溶于硝酸中。（2）ZnS能溶于盐酸和稀硫酸，而CuS却不能溶于盐酸和稀硫酸，但能溶于硝酸中。&&&&&&&&c(S2?)=&&&&&&&&答：由式―++2+2增加时，2减小，液中c(H)增加时，c(S)c减小，在盐酸和稀硫酸溶液中的c（H）足以使c(Zn)与c(S增加时（与―)的离子积小于ZnS的溶度积（KspZnS=1.6×10-24）而KspCuS=6.3×10-37,非氧化性酸，而非氧化性酸×，×2+2―的溶度积，只有氧化性酸（不足以使c(Cu)与c(S)的离子积小于CuS的溶度积，只有氧化性酸（HNO3等）可的离子积小于22―氧化，溶解.以将S氧化，而大大降低c(S),使CuS溶解使不溶于稀盐酸中。（3）BaSO4不溶于稀盐酸中。―中解离出来的离子（反应，答：盐酸中的H+或Cl-不能与BaSO4中解离出来的离子（Ba2+或SO42）反应，即―不溶于稀盐酸。盐酸不能降低溶液中c(Ba2+)或c(SO42)，所以BaSO4不溶于稀盐酸。，4．填充题:．填充题:热电厂废水排放造成热污染的原因是______热的废水使天然水体的温度（1）热电厂废水排放造成热污染的原因是___热的废水使天然水体的温度升高，溶解氧的浓度降低，厌氧菌和水藻增加，水体质量恶化_____升高，溶解氧的浓度降低，厌氧菌和水藻增加，水体质量恶化___。水中溶解溶质后使水的凝固点降低。（2）水中加乙二醇可以防冻的原因是水中溶解溶质后使水的凝固点降低。）水中加乙二醇可以防冻的原因是水中溶解溶质后使水的凝固点降低（3）氯化钙和五氧化二磷可用作干燥剂的原因是_在它们的表面所形成的）氯化钙和五氧化二磷可用作干燥剂的原因是_溶液的蒸气压显著下降，可不断地吸收水蒸气，使体系中的水分降低。溶液的蒸气压显著下降，可不断地吸收水蒸气，使体系中的水分降低。（4）人体输液用的生理盐水及葡萄糖溶液的浓度不能随意改的原因是_保证所输入的液体与人体血液的渗透压相近或相等____。保证所输入的液体与人体血液的渗透压相近或相等__。337.0%(质量分数质量分数)计算:5．盐酸含HCl37.0%(质量分数)，密度为1.19g/cm。计算:盐酸的物质的量浓度(（1）盐酸的物质的量浓度(c)。（2）盐酸的质量摩尔浓度(bB)。）盐酸的质量摩尔浓度(的物质的量分数(（3）HCl和H2O的物质的量分数(x2和x1)。）解：(1)盐酸的分子量为36.5,(1)盐酸的分子量为(2)bB=&&&&&&&&K1K2c(H2S)c2(H+)可知，c(S2-)与溶液中c(H+)2有关，当溶可知，有关，与溶液中&&&&&&&&×37.0%36.5=12.06mol?L-1?c=&&&&=16.09mol?kg-1?&&&&&&&&%36.5×(1?37.0%)&&&&&&&&37.0%/36.5=0.225(3)x2=37.0%/36.5+(1?37.0%)/18；x1=1-x2=0.7751由于食盐对草地有损伤，6．由于食盐对草地有损伤，因此有人建议用化肥如硝酸铵或硫酸铵代替食盐来融化人行道旁的冰雪。食盐来融化人行道旁的冰雪。下列化合物各100g溶于1kg水中，问哪一种冰点下降的多？水中，问哪一种冰点下降的多？水中，又问哪一种冰点下降的多？若各0.1mol溶于1kg水中，又问哪一种冰点下降的多？(2)NH4NO3(3)(NH4)2SO4（1）NaCl）答:根据依数性定律，答案分别为（1）（3）根据依数性定律，答案分别为（；3（NaClNH4NO3(NH4)2SO4100g物质含离子数mol）（mol）0.1mol物质含离子mol）数（mol）100×100×2/58.50.×2/800.×3/1320.3&&&&&&&&水中，0.563℃7．3.62g尼古丁溶于73.4g水中，其凝固点降低了0.563℃。求尼古丁的相对分子质量。解：由公式&&&&&&&&?t=Kf?bB&&&&M=&&&&&&&&可得&&&&&&&&mol?bB=0.563/1.86=0.303mol?kg-1&&&&&&&&尼古丁的分子量为&&&&&&&&3.62×.4×0.303&&&&-1&&&&&&&&8．．树干内部树汁上升是渗透压所致.设树汁是浓度为0.20mol?L-1的溶液,在树汁的半透mol?的溶液,树干内部树汁上升是渗透压所致设树汁是浓度为mol-125℃树汁能够上升多高。0.02mol?膜外部水中非电解质浓度为0.02mol?L.试估计在25℃时,树汁能够上升多高。&&&&&&&&=(0.20-0.02)×8.314×解：根据求渗透压公式∏=ΔcRT=(0.20-0.02)×8.314×298=446kPa≈48m-1甲胺（9.25℃时,0.1moll甲胺（CH3NH2）溶液的解离为6.9%℃+O(l)CH3NH2(aq)+H2O()=CH3NH3(aq)+OH(aq)试问:相同浓度的甲胺与氨水哪个碱性强?试问:相同浓度的甲胺与氨水哪个碱性强?-1（?解：甲胺中c(OH)=c（CH3NH2）α=0.1×6.9%=0.0069mol?L10.1mol?l氨水中&&&&bb=1.74×10×0.1=0.00133molL-1c(OH-)=结论：相同浓度时，结论：相同浓度时，甲胺的碱性更强&&&&&&&&KC&&&&&&&&?5&&&&&&&&10．在1L0.1molLHAc溶液中,需加入多少克的NaAc?3H2O才能使溶液的pH为．溶液中,NaAc?5.5？（？（假设NaAc?的体积）5.5？（假设NaAc?3H2O的加入不改变HAc的体积）。&&&&&&&&-1&&&&&&&&解：该系统为缓冲溶液c（H+）=（10-5.5=1.74×10-5需加醋酸0.55×136=74.8g×&&&&&&&&Ka&&&&&&&&cacs；&&&&&&&&0.1cs；&&&&&&&&cs=0.055mol?L-1。?&&&&&&&&11．某一元弱碱（MOH）的相对分子量为125，在25℃时将1g此碱溶于0.1L水中,．某一元弱碱（水中,），25℃11.0,求该弱碱的解离常数所得溶液的pH为11.0,求该弱碱的解离常数解：为弱碱电离体系统，此弱碱的浓度为弱碱电离体系统，&&&&ΘKb。&&&&&&&&cb=&&&&&&&&1×mol?L?，&&&&，&&&&&&&&c&&&&&&&&(OH?)=10?14/10?11.0=Kbcb=Kb×0.08&&&&Kb=1.251.25×10-5。&&&&&&&&求出&&&&&&&&12．．Pb(NO3)2溶液与BaCl2溶液混合，溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20mol?L-1，?问(1)在混合溶液中Cl的浓度等于5.0×10-4mol?L-1时，是否有沉淀生成是否有沉淀生成?×?(2)混合溶液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀的浓度多大时，开始生成沉淀?(3)混合溶液中Cl-的平衡浓度为6.0×10-2mol?L-1时，残留于溶液中的Pb2+的浓度为多×?少?（1）解：）离子积c(Pb2+)c(Cl-1)2=0.2×(5.0×10-4)2=5×10-8K（×××∴无沉淀；无沉淀；（2）开始生成沉淀时）c（ClC）=（（3）残留的铅离子浓度&&&&C&&&&&&&&PbCl2&&&&&&&&=1.6×10-5×&&&&&&&&Kb/[Pb2+]=&&&&&&&&1.6×10?5/0.2=8.9×10?3；&&&&&&&&c（Pb2+）=KPbCl2/c(ClC)2=1.6×10-5/(6.0×10C2)2=4.44×10-3。（×××&&&&&&&&分享给好友:
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第四章溶液及溶液中的离子平衡
&&&&第四章&&&&&&&&溶液及溶液中的离子平衡&&&&习题与解答&&&&&&&&1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。（1）物质的量浓度的优点是与温度无关，而质量摩尔浓度和物质的量分数）物质的量浓度的优点是与温度无关，与温度有关。与温度有关。（体积答：否，体积）物质的量浓度与温度有关，而质量摩尔浓度和物质的量分数浓度都与（体积）物质的量浓度与温度有关，温度无关。温度无关。值增大时，（2）直链羧酸通式为CH3(CH2)nCOOH，当n值增大时，羧酸在极性溶剂），水中的溶解度变小，中的溶解度将增大。水中的溶解度变小，而在非极性溶剂如CCl4中的溶解度将增大。答：对。（3）溶液的蒸气压随着溶解的质量的增加而增加。）溶液的蒸气压随着溶解的质量的增加而增加。溶液的蒸气压随所溶解的难挥发溶质的质量增加而降低，答：错，溶液的蒸气压随所溶解的难挥发溶质的质量增加而降低，从而引起溶液的沸点上升和凝固点降低对难挥发、非电解质的稀溶液，升和凝固点降低。点上升和凝固点降低。对难挥发、非电解质的稀溶液，其蒸气压下降满足下式&&&&*Δp=p?x质&&&&&&&&凝固点降低常数，与溶剂的性质有关；Δp：蒸气压下降值；Kp：凝固点降低常数，与溶剂的性质有关；：蒸气压下降值；b：质量摩尔浓度。若溶质是易挥发的，则蒸气压上升。：质量摩尔浓度。若溶质是易挥发的，则蒸气压上升。（4）由于海水和淡水的渗透压不同，所以海水和淡水鱼不能调换生活环）由于海水和淡水的渗透压不同，否则将会引起鱼体细胞的肿胀和萎缩，使其难以生存。境，否则将会引起鱼体细胞的肿胀和萎缩，使其难以生存。答：对。（5）在氢硫酸（H2S）中，H+(aq)和S2-（aq）浓度之比应为2:1。）在氢硫酸（）和）:。这是因为氢离子浓度主要来自于一级解离，答：否，H2S溶液中c（H+）c（S2-）,这是因为氢离子浓度主要来自于一级解离，（离子浓度近似等于其二级解离常数其二级解离常数，而S2-离子浓度近似等于其二级解离常数，而且Ka1Ka2。不因稀释或外加酸（或碱）（6）缓冲溶液是指在一定范围内溶液的pH不因稀释或外加酸（或碱）而）发生明显改变的溶液。发生明显改变的溶液。不确切，缓冲溶液是指在一定范围内,溶液的不因稀释、答：不确切，缓冲溶液是指在一定范围内溶液的pH不因稀释、浓缩或外少量酸或碱）而发生明显改变的溶液。加少量酸（或碱）而发生明显改变的溶液。2．选择题（将正确答案的标号填入空格内，正确答案可以不止一个）:．选择题（将正确答案的标号填入空格内，正确答案可以不止一个）通常加热可以使固体在液体中的溶解度增大是由于____①（1）通常加热可以使固体在液体中的溶解度增大是由于__①_。固体在液体中溶解多为吸热过程，①固体在液体中溶解多为吸热过程，②固体在液体中溶解多为放热过程③固体的熵值增加④液体的熵值增加正确答案为①正确答案为①。要提高萃取分离的效率，__③_____。（2）要提高萃取分离的效率，可__③_____。①多加萃取剂②升高温度③多次萃取④降低温正确答案为③正确答案为③。在两只烧杯中分别装上纯水和饱和的糖水，并用钟罩将其罩住，将发现___。（3）在两只烧杯中分别装上纯水和饱和的糖水，并用钟罩将其罩住，将发现_②_③__。①装有纯水的烧杯中的纯水逐渐增加②装有纯水的烧杯中的纯水逐渐减少③装有饱和糖水的烧杯中的水逐渐增加④装有饱和糖水的烧杯中的水逐渐减少正确答案为②正确答案为②和③。试用溶度积规则解释下列事实:3．试用溶度积规则解释下列事实:溶液中。（1）Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。2+为强酸弱碱盐，显酸性，答：NH4Cl为强酸弱碱盐，显酸性，可中和部分OH，[Mg(OH)2=Mg+2OH]使Mg(OH)2的离子积小于溶度积而溶解。的离子积小于溶度积而溶解。能溶于盐酸和稀硫酸，却不能溶于盐酸和稀硫酸，但能溶于硝酸中。（2）ZnS能溶于盐酸和稀硫酸，而CuS却不能溶于盐酸和稀硫酸，但能溶于硝酸中。&&&&&&&&c(S2?)=&&&&&&&&答：由式―++2+2增加时，2减小，液中c(H)增加时，c(S)c减小，在盐酸和稀硫酸溶液中的c（H）足以使c(Zn)与c(S增加时（与―)的离子积小于ZnS的溶度积（KspZnS=1.6×10-24）而KspCuS=6.3×10-37,非氧化性酸，而非氧化性酸×，×2+2―的溶度积，只有氧化性酸（不足以使c(Cu)与c(S)的离子积小于CuS的溶度积，只有氧化性酸（HNO3等）可的离子积小于22―氧化，溶解.以将S氧化，而大大降低c(S),使CuS溶解使不溶于稀盐酸中。（3）BaSO4不溶于稀盐酸中。―中解离出来的离子（反应，答：盐酸中的H+或Cl-不能与BaSO4中解离出来的离子（Ba2+或SO42）反应，即―不溶于稀盐酸。盐酸不能降低溶液中c(Ba2+)或c(SO42)，所以BaSO4不溶于稀盐酸。，4．填充题:．填充题:热电厂废水排放造成热污染的原因是______热的废水使天然水体的温度（1）热电厂废水排放造成热污染的原因是___热的废水使天然水体的温度升高，溶解氧的浓度降低，厌氧菌和水藻增加，水体质量恶化_____升高，溶解氧的浓度降低，厌氧菌和水藻增加，水体质量恶化___。水中溶解溶质后使水的凝固点降低。（2）水中加乙二醇可以防冻的原因是水中溶解溶质后使水的凝固点降低。）水中加乙二醇可以防冻的原因是水中溶解溶质后使水的凝固点降低（3）氯化钙和五氧化二磷可用作干燥剂的原因是_在它们的表面所形成的）氯化钙和五氧化二磷可用作干燥剂的原因是_溶液的蒸气压显著下降，可不断地吸收水蒸气，使体系中的水分降低。溶液的蒸气压显著下降，可不断地吸收水蒸气，使体系中的水分降低。（4）人体输液用的生理盐水及葡萄糖溶液的浓度不能随意改的原因是_保证所输入的液体与人体血液的渗透压相近或相等____。保证所输入的液体与人体血液的渗透压相近或相等__。337.0%(质量分数质量分数)计算:5．盐酸含HCl37.0%(质量分数)，密度为1.19g/cm。计算:盐酸的物质的量浓度(（1）盐酸的物质的量浓度(c)。（2）盐酸的质量摩尔浓度(bB)。）盐酸的质量摩尔浓度(的物质的量分数(（3）HCl和H2O的物质的量分数(x2和x1)。）解：(1)盐酸的分子量为36.5,(1)盐酸的分子量为(2)bB=&&&&&&&&K1K2c(H2S)c2(H+)可知，c(S2-)与溶液中c(H+)2有关，当溶可知，有关，与溶液中&&&&&&&&×37.0%36.5=12.06mol?L-1?c=&&&&=16.09mol?kg-1?&&&&&&&&%36.5×(1?37.0%)&&&&&&&&37.0%/36.5=0.225(3)x2=37.0%/36.5+(1?37.0%)/18；x1=1-x2=0.7751由于食盐对草地有损伤，6．由于食盐对草地有损伤，因此有人建议用化肥如硝酸铵或硫酸铵代替食盐来融化人行道旁的冰雪。食盐来融化人行道旁的冰雪。下列化合物各100g溶于1kg水中，问哪一种冰点下降的多？水中，问哪一种冰点下降的多？水中，又问哪一种冰点下降的多？若各0.1mol溶于1kg水中，又问哪一种冰点下降的多？(2)NH4NO3(3)(NH4)2SO4（1）NaCl）答:根据依数性定律，答案分别为（1）（3）根据依数性定律，答案分别为（；3（NaClNH4NO3(NH4)2SO4100g物质含离子数mol）（mol）0.1mol物质含离子mol）数（mol）100×100×2/58.50.×2/800.×3/1320.3&&&&&&&&水中，0.563℃7．3.62g尼古丁溶于73.4g水中，其凝固点降低了0.563℃。求尼古丁的相对分子质量。解：由公式&&&&&&&&?t=Kf?bB&&&&M=&&&&&&&&可得&&&&&&&&mol?bB=0.563/1.86=0.303mol?kg-1&&&&&&&&尼古丁的分子量为&&&&&&&&3.62×.4×0.303&&&&-1&&&&&&&&8．．树干内部树汁上升是渗透压所致.设树汁是浓度为0.20mol?L-1的溶液,在树汁的半透mol?的溶液,树干内部树汁上升是渗透压所致设树汁是浓度为mol-125℃树汁能够上升多高。0.02mol?膜外部水中非电解质浓度为0.02mol?L.试估计在25℃时,树汁能够上升多高。&&&&&&&&=(0.20-0.02)×8.314×解：根据求渗透压公式∏=ΔcRT=(0.20-0.02)×8.314×298=446kPa≈48m-1甲胺（9.25℃时,0.1moll甲胺（CH3NH2）溶液的解离为6.9%℃+O(l)CH3NH2(aq)+H2O()=CH3NH3(aq)+OH(aq)试问:相同浓度的甲胺与氨水哪个碱性强?试问:相同浓度的甲胺与氨水哪个碱性强?-1（?解：甲胺中c(OH)=c（CH3NH2）α=0.1×6.9%=0.0069mol?L10.1mol?l氨水中&&&&bb=1.74×10×0.1=0.00133molL-1c(OH-)=结论：相同浓度时，结论：相同浓度时，甲胺的碱性更强&&&&&&&&KC&&&&&&&&?5&&&&&&&&10．在1L0.1molLHAc溶液中,需加入多少克的NaAc?3H2O才能使溶液的pH为．溶液中,NaAc?5.5？（？（假设NaAc?的体积）5.5？（假设NaAc?3H2O的加入不改变HAc的体积）。&&&&&&&&-1&&&&&&&&解：该系统为缓冲溶液c（H+）=（10-5.5=1.74×10-5需加醋酸0.55×136=74.8g×&&&&&&&&Ka&&&&&&&&cacs；&&&&&&&&0.1cs；&&&&&&&&cs=0.055mol?L-1。?&&&&&&&&11．某一元弱碱（MOH）的相对分子量为125，在25℃时将1g此碱溶于0.1L水中,．某一元弱碱（水中,），25℃11.0,求该弱碱的解离常数所得溶液的pH为11.0,求该弱碱的解离常数解：为弱碱电离体系统，此弱碱的浓度为弱碱电离体系统，&&&&ΘKb。&&&&&&&&cb=&&&&&&&&1×mol?L?，&&&&，&&&&&&&&c&&&&&&&&(OH?)=10?14/10?11.0=Kbcb=Kb×0.08&&&&Kb=1.251.25×10-5。&&&&&&&&求出&&&&&&&&12．．Pb(NO3)2溶液与BaCl2溶液混合，溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20mol?L-1，?问(1)在混合溶液中Cl的浓度等于5.0×10-4mol?L-1时，是否有沉淀生成是否有沉淀生成?×?(2)混合溶液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀的浓度多大时，开始生成沉淀?(3)混合溶液中Cl-的平衡浓度为6.0×10-2mol?L-1时，残留于溶液中的Pb2+的浓度为多×?少?（1）解：）离子积c(Pb2+)c(Cl-1)2=0.2×(5.0×10-4)2=5×10-8K（×××∴无沉淀；无沉淀；（2）开始生成沉淀时）c（ClC）=（（3）残留的铅离子浓度&&&&C&&&&&&&&PbCl2&&&&&&&&=1.6×10-5×&&&&&&&&Kb/[Pb2+]=&&&&&&&&1.6×10?5/0.2=8.9×10?3；&&&&&&&&c（Pb2+）=KPbCl2/c(ClC)2=1.6×10-5/(6.0×10C2)2=4.44×10-3。（×××&&&&&&&&分享给好友:
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