知识点梳理
电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流学生电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”． 3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气． （4）反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：HS{{O}_{4}}={{H}^{+}}+HSO_{4}^{-}，在阴极：2{{H}^{-}}+2{{e}^{-}}={{H}_{2}}{{H}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}{{O}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}；在阳极：2HSO_{4}^{-}-2{{e}^{-}}={{H}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}（过二硫酸），{{H}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}S{{O}_{3}}（过一硫酸），{{H}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}{{O}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．
水的净化【知识点的认识】水的净化是指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程．具体如下表所示：v
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“水是重要的自然资源．（1）如图所示的三个实验，A中水发生了（...”，相似的试题还有：
水是重要的自然资源．(1)如图所示的三个实验，A中水发生了_____(填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为_____；C中净化水的方法是_____和吸附；(2)将自然界中水处理成自来水过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为_____；(3)实验完的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸废液的酸性，不能选用的物质是_____；A、废铁钉&&&&&B、熟石灰&&&&&&C、二氧化碳&&&&&D、碳酸钠．
水是重要的自然资源．(1)如图所示的三个实验，A中水发生了()(填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为()；C中净化水的方法是()和吸附；(2)将自然界中水处理成自来水过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为()；(3)实验完的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸废液的酸性，不能选用的物质是()；A、废铁钉&&&&&B、熟石灰&&&&&&C、二氧化碳&&&&&D、碳酸钠．
水是重要的自然资源．(1)如图所示的三个实验，A中水发生了()(填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为()；C中净化水的方法是()和吸附；(2)将自然界中水处理成自来水过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为()；(3)实验完的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸废液的酸性，不能选用的物质是()；A、废铁钉&&&&&B、熟石灰&&&&&&C、二氧化碳&&&&&D、碳酸钠．过滤；明矾可用于净化水，是因明矾溶于水生成胶状物可吸附&悬浮于水中的杂质；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓）&X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为MnCl2．
分析：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，水的净化中明矾的作用进行分析解答．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．解答：解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；明矾是常用的净水剂，是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降．解：根据反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）&&△&&.&&X+Cl2↑+2H2O，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为4、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为0、2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个锰原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为MnCl2．故答案为：过滤；吸附；MnCl2．点评：本题难度不大，掌握水的净化原理、化学反应前后原子守恒确定物质的化学式的方法是正确解题的关键．
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科目：初中化学
17、水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是
（选填字母序号）．（2）小刚利用图1所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管1中所收集的气体为
，试管1和试管2中所收集的气体体积比约为：；该反应的化学方程式为：．该实验说明水是由
组成的．（3）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图2所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是
．为了测定净化后水是硬水还是软水，小刚应该使用
．（填试剂名称）来检验．沉淀、过滤、蒸馏等方法都可以净化水，其中能降低水的硬度的是
．（4）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是
．（5）“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水．根据你了解的水的净化方法，写出将生活污水净化处理成“中水”的过程中，常采用的两种方法：、．利用“中水”的实际意义是
科目：初中化学
水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．?（1）净化水的常见方法有：过滤、吸附和蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏．?（2）在电解水的实验中，两电极上都有气体产生，与电源负极相连的电极上产生的气体为氢气，与电源正极相连的电极上产生的气体为氧气，这两种气体的体积之比约为2：1，该反应的符号表达式为&2H2↑+O2↑2H2O2H2↑+O2↑．（3）水电解过程中发生变化的粒子是水分子．?（4）桌上放有两瓶液体，一瓶为蒸馏水，一瓶为硬水，你能将他们区分开来吗？（请写出具体步骤、现象和结论）取样，分别加入肥皂水，振荡，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多的是蒸馏水．
科目：初中化学
来源：学年河南省西华县九年级上学期期末调研化学试卷（解析版）
题型：填空题
在常见的净化水的方法中，只能除去不溶性杂质的方法是&&&&&&& ；明矾可用于净化水，是因明矾溶于水生成胶状物可&&&&& &悬浮于水中的杂质；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓）X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为&&&&&& 。
科目：初中化学
来源：0119
题型：填空题
水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是_________（选填字母序号）。
（2）小刚利用图①所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为___________，试管1和试管2中所收集的气体体积比约为：___________；该反应的化学方程式为：__________。该实验说明水是由___________组成的。
（3）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图②所示的简易净水器，其中小卵石. 石英沙和膨松棉的作用是__________。为了测定净化后水是硬水还是软水，小刚应该使用__________（填试剂名称）来检验。沉淀. 过滤. 蒸馏等方法都可以净化水，其中能降低水的硬度的是__________。（4）矿泉水. 蒸馏水. 自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是________。（5）“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水。根据你了解的水的净化方法，写出将生活污水净化处理成“中水”的过程中，常采用的两种方法：________、 _________。利用“中水”的实际意义是__________________。
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A当前位置：
＞＞＞在常用的净化水的方法中，净化程度最低的是（）A．过滤B．沉淀C．吸附..
在常用的净化水的方法中，净化程度最低的是（　　）A．过滤B．沉淀C．吸附D．蒸馏
题型：填空题难度：中档来源：不详
净化水时，沉淀除去的是不溶性固体大颗粒，过滤除去的是不溶性固体小颗粒，吸附除去的是色素和异味，蒸馏除去的是可溶性固体物质，故净化程度最低的是沉淀，观察选项，故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“在常用的净化水的方法中，净化程度最低的是（）A．过滤B．沉淀C．吸附..”主要考查你对&&水的净化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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定义：清除水中不好的或不需要的杂质，使水达到纯净的程度。四种净化水的方法，原理，作用：
水净化的方法：吸附，沉淀，过滤，蒸馏，杀菌吸附：常用明矾和活性炭，明矾溶于水后形成胶状物吸附水中的悬浮物，活性炭不仅可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附在水中有异味的物质和色素沉淀：水中悬浮物别吸附后形成密度大的颗粒，从而使杂质沉淀过滤：除去水中不溶性的杂质蒸馏：除去可溶性杂质的方法杀菌：常用杀毒剂：漂白粉，氯气以及新型消毒剂二氧化氯等吸附、沉淀、过滤和蒸馏中单一操作净化程度较高的是蒸馏。综合运用时，按吸附→沉淀→过滤→蒸馏的顺序操作净化效果更好 加絮凝剂（明矾）与活性炭净水的比较：
自来水厂净化水的过程图及步骤1、净化过程图&2、自来水净化步骤①从水库中取水。 ②加絮凝剂(主要是明矾)，使悬浮的小颗粒状杂质被吸附凝聚。 ③在反应沉淀池中沉降分离，使水澄清 ④将沉淀池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质。 ⑤再将水引人活性炭吸附池中，除去水中的臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质。 ⑥细菌消毒（常用通入氯气的办法)。它是一个化学变化过程，因为除去病菌的过程.就是把病菌变成其他物质的过程。 ⑦杀菌后的水就是洁净、可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户，但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。
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