为什么烧碱纸浆做出来的炮竹爆炸后会燃烧_百度作业帮
为什么烧碱纸浆做出来的炮竹爆炸后会燃烧
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本发明公开了一种纸浆的多段漂白方法,旨在提供一种既能够提高纸浆的白度,又避免对纸浆纤维素的损伤,成本低的纸浆漂白方法.将未漂绝干麦草浆在60℃水浴中预处理1h；调节纸浆的浓度为10％,调节pH值为8．0－11．0,再加入5％的H↓〔2〕O↓〔2〕、0．05％的MgSO↓〔4〕、3％的Na↓〔2〕SiO↓〔4〕搅拌均匀,使用功率为240W的微波辐射2．5min；调节H↓〔2〕O↓〔2〕漂白处理后的纸浆浓度为10％,加入3．5％的NaOH,调节pH值为8．0－11．0,使用功率为200W的微波辐射1min；调节NaOH漂白处理后的纸浆浓度为7％,调节pH值为8．0－11．0,加入4．2％NaClO,使用功率为240W的微波辐射2．5min得到漂白纸浆.本发明的漂白工艺得到的纸浆粘度降低较少,硬度较低,白度高,漂白效果好.本发明公开一种中浓纸浆过氧化氢双塔漂白方法,包括（1）纸浆洗涤浓缩；（2）加入绝干浆重量的0．5～1．5％NaOH、0．5～3％硅酸钠、0．05～0．5％硫酸镁和1．0～2．5％过氧化氢等,将纸浆加热至70～100℃；（3）1＃漂白塔漂白：温度为70～100℃,反应时间为30～90分钟；4）2＃漂白塔漂白：补加0．5～1．5％的过氧化氢及适量漂白助剂,保持温度70～100℃,反应30～90分钟；（5）加水稀释、经洗涤后得漂白浆.纸浆漂白后白度增值25～30％ISO.纸浆经上述方法漂白后白度88％ISO以上,漂白浆白度比现有技术增值增加3～4％ISO,且可提高漂白后浆纸质量,降低生产成本.一种中浓纸浆过氧化氢双塔漂白方法一种中浓纸浆过氧化氢双塔漂白方法,其特征包括如下步骤和工艺条件：以下％用量均按绝干浆重量计； （1）纸浆洗涤浓缩 将2～4％（重量）的低浓纸浆泵入真空洗浆机,经洗涤浓缩后,纸浆浓度提高到10～14％（重量）,掉入安装于脱水机下面的螺旋输送机中； （2）加入漂白助剂 在步骤（1）的螺旋输送机的纸浆中加入绝干浆重量的0．5～1．5％的NaOH、0．5～3％的硅酸钠、0．05～0．5％的硫酸镁和0～0．3％的EDTA（或DTPA）漂白助剂,纸浆掉入中浓浆泵的贮浆立管中,随后纸浆通过中浓浆泵输送进入中浓混合器,在纸浆进入中浓混合器前或在中浓混合器中加入为绝干浆重量的1．0～2．5％的过氧化氢,并通入蒸汽,将纸浆加热至温度为70～100℃； （3）1＃漂白塔漂白 步骤（2）所得纸浆从1＃过氧化氢漂白塔（升流塔）底进入,纸浆在漂白塔内反应温度为70～100℃,反应时间为30～90分钟,随后从塔顶排出； （4）2＃漂白塔漂白 从1＃漂白塔顶排出的纸浆补加入绝干浆重量的0～0．75％的NaOH、0～1．0％的硅酸钠、0～0．25％的硫酸镁漂白助剂以及0．5～1．5％的过氧化氢,通过中浓混合器混合,然后进入2＃漂白塔的塔顶（降流塔）,其塔内漂白温度70～100℃,常压,反应时间为30～90分钟； （5）纸浆在2＃漂白塔反应结束后,纸浆在塔底（降流塔）加水稀释后排出,并经洗涤（或中和洗涤）后得漂白浆.烧碱_图文_百度文库
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取0.68 g某一元羧酸甲酯和40 mL 0.2 mol ·L-1的氢氧化钠溶液混合加热,使之完全水解.再用0.2 mol ·L-1 的盐酸中和剩余的烧碱,消耗盐酸15 mL .已知27.2 mg该甲酯完全燃烧可得70.4 mg CO2 和14.4 mg H2O .求：
取0.68 g某一元羧酸甲酯和40 mL 0.2 mol ·L-1的氢氧化钠溶液混合加热,使之完全水解.再用0.2 mol ·L-1 的盐酸中和剩余的烧碱,消耗盐酸15 mL .已知27.2 mg该甲酯完全燃烧可得70.4 mg CO2 和14.4 mg H2O .求：（1）该甲酯的最简式；（2）该甲酯的相对分子质量；（3）该甲酯的化学式、结构简式和名称.请写出每一步的具体过程
剩余n(NaOH)=0.2mol/L*0.015L=0.003mol故水解消耗n(NaOH)=0.2mol/L*0.04L-0.003mol=0.005mol；因为是某一元羧酸甲酯,故n（一元羧酸甲酯）=n(NaOH)=0.005mol,即得M=0.68/0.005=136.CXHYO2 + (X+Y/2-1）O2 = XCO2 + Y/2H2Om：27.2mg 70.4mg 14.4mg M：136 44 18n：0.2mmol 1.6mmol 0.8mmol即n（一元羧酸甲酯）：n（CO2）:n（H20）==1:X:Y/2=0.2:1.6:0.8得X=8 Y=8即甲酯最简式为 C8H8O2 化学式C6H5COOCH3 名称 苯甲酸甲酯.当前位置：
＞＞＞已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3．00mol/L的Na..
已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为&&&&&&&&；（2）所得溶液中Cl－的物质的量为&&&&&&&&mol；（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）10．7%。&&（2）0．25。&&（3）3︰2。试题分析：（1）n(NaOH)=0．1L×3．00 mol/L=0．3mol。m(NaOH)= 0．3mol×40g/mol=12g．m(溶液)=ρ·V=1．12 g/mL×100 mL=112g．所以原NaOH溶液的质量分数为12g÷112g×100%=10．7%。（2）在反应后的溶液中Na元素的存在方式为NaCl、NaClO。根据Na、Cl元素守恒可得所得溶液中Cl－的物质的量为0．3mol－0．0500 mol=0．25mol．（3）由方程式 NaOH+HCl=NaCl＋H2O ;Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O．可知与NaOH反应消耗的氯气的物质的量为0．0500 mol，同时产生NaCl0．0500 mol。则HCl反应产生的NaCl的物质的量为0．25mol－0．0500 mol=0．20mol．因此发生反应H2+Cl22HCl的H2与Cl2的物质的量都为0．10mol．所以n(H2)=0．1mol；n(Cl2)(总)= 0．1mol＋0．0500 mol=0．15mol．故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝0．15mol：0．1mol=3:2。
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据魔方格专家权威分析，试题“已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3．00mol/L的Na..”主要考查你对&&物质的量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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