【图文】实验七 硫酸亚铁铵的制备及产品质量分析_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
实验七 硫酸亚铁铵的制备及产品质量分析
大小：269.50KB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
三草酸合鐵酸钾的合成与组成测定(大学生短学期实验报告).docx 13页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
下载提示
1.本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
2.该文档所得收入(下载+内容+预览三)归上传者、原创者。
3.登录后可充值，立即自动返金币，充值渠道很便利
需要金币：150 &&
三草酸合鐵酸钾的合成与组成测定(大学生短学期实验报告)
你可能关注的文档：
········
··········
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾合成与组成测定实验报告实验员：班级：
学号：同组成员： 日—日三草酸合铁(Ⅲ)酸钾合成与组成测定前言1.1实验原理[1]本实验用Fe与H2SO4反应生成Fe SO4，加入(NH4)2SO4,使之形成较稳定的复盐硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe (SO4)2·6H2O。Fe + H2SO4(稀) === Fe SO4 + H2↑Fe SO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O === (NH4)2 Fe (SO4)2·6H2O(浅绿色晶体)用(NH4)2 Fe (SO4)2· 6H2O与H2C2O2作用生成Fe C2O2，再用H2O2氧化后制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。采用重量分析法分析试样中结晶水的含量；用KMnO4作氧化剂，采用氧化还原滴定法测定试样中C2O22-和Fe3+的含量；并用分光光度法测定Fe的含量，比较不同方法的结果。采用电导率法测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的解离类型。1.2物质性质硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe (SO4)2·6H2O：俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，相对分子质量392.14，蓝绿色结晶或粉末。对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。溶于水，几乎不溶于乙醇。低毒，有刺激性。草酸亚铁Fe C2O2·H2O：是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3［Fe（C2O4）3］·3H2O: 为翠绿色单斜晶体，溶于水，（0℃时，4.7g-100g水；100℃时117.7-100g水），难溶于乙醇。110℃下失去三分子结晶水而成为 ，230℃时分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。实验内容2.1仪器与药品2.1.1仪器[1]：数显鼓风干燥箱（GZX-9070 MBE
上海博讯实业有限公司医疗设备厂），冰箱，抽滤瓶，布氏漏斗，真空泵，分析天平(FA1004
上海精科天平)，磁力搅拌棒，恒温水浴锅，红外灯，分光光度计(721 上海精密科学仪器有限公司），干燥器，电导率仪(STARTER 3100C
奥豪斯仪器有限公司)，比色皿，吸量管，烧杯，锥形瓶，温度计，玻璃漏斗，移液管，洗瓶，洗耳球，容量瓶，酸式滴定管，量筒，滴瓶，试剂瓶，称量瓶。2.1.2试剂[1]：H2SO4(AR)，H2C2O4(AR)，KMnO4(AR)，（NH4)2SO4(CP)，Na2C2O4(AR)，K2C2O4(AR)，H2O2(AR)，Zn粉(AR)，ZnO(AR)，HCl(AR)，还原Fe粉(AR)，Fe3+标准溶液(100μg/ml)，NH3· H2O(1:1)，磺基水杨酸(200g/L)，乙醇（CP），铬黑T，工艺酒精，冰。2.2制备2.2.1
FeSO4和(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制备[1]反应方程式：Fe + H2SO4（稀）=Fe(SO4)2 + H2↑FeSO4 + (NH4)2·SO4 + 6H2O=（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O实验步骤：硫酸亚铁的制备称取5.0g的还原铁粉，倒入小烧杯中，向盛有铁粉的小烧杯中加入35mL 3mol/L H2SO4溶液。盖上表面皿，在远红外加热仪上加热，直至不再有小气泡冒出为止，注意反应时间不宜过长，在加热过程中应不断补充失去的水。趁热抽滤，滤液立即转移至蒸发皿中，此时滤液的PH在1左右。硫酸亚铁铵的制备根据FeSO4的理论产量，在反应式计算所需(NH4)2·SO4固体的量（考虑FeSO4在过滤过程中的损失，(NH4)2·SO4的用量可按FeSO4理论产量的80%—85%计算）。在室温下称12.0g (NH4)2·SO4固体，加入25ml去离子水配成饱和溶液，加到硫酸亚铁溶液中，混合均匀。滴加3mol/L H2SO4调溶液的PH=1-2。用小火蒸发浓缩至表面出现微晶膜为止（蒸发过程中切勿搅拌），冷却至室温，析出浅绿色硫酸亚铁铵晶体。减压过滤，用滤纸吸干晶体，观察晶体的形状，颜色，称量并计算产率。2.2.2 FeC2O4和三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备[3-4]反应方程式：（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O+H2C2O4=FeC2O4·2H2O（↓）（黄色沉淀）+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3［Fe（C2O4）3］+2Fe（OH）3+12H2O2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3［Fe（C2O4）3］+6H2O实验步骤：称取10.0g自制的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O固体，放入100mL烧杯中，加入25mL去离子水和5滴3mol/L H2SO4 ,加热使之溶解。然后加入50.0mL1mol/L草酸溶液，加热至沸腾，并不断搅拌、静置，便得到黄色FeC2O4·2H2O沉淀。沉降后，用倾析分离法
正在加载中，请稍后...您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
三草酸合铁酸钾的合成与组成测定大学生短学期实验报告.docx 13页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
下载提示
1.本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
2.该文档所得收入(下载+内容+预览三)归上传者、原创者。
3.登录后可充值，立即自动返金币，充值渠道很便利
需要金币：150 &&
三草酸合铁酸钾的合成与组成测定大学生短学期实验报告
你可能关注的文档：
··········
··········
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾合成与组成测定实验报告实验员：
学号：同组成员：日—日三草酸合铁(Ⅲ)酸钾合成与组成测定前言1.1实验原理[1]本实验用Fe与H2SO4反应生成FeSO4，加入(NH4)2SO4,使之形成较稳定的复盐硫酸亚铁铵(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O。Fe + H2SO4(稀) === FeSO4 + H2↑FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O === (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O(浅绿色晶体)用(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O与H2C2O2作用生成FeC2O2，再用H2O2氧化后制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。采用重量分析法分析试样中结晶水的含量；用KMnO4作氧化剂，采用氧化还原滴定法测定试样中C2O22-和Fe3+的含量；并用分光光度法测定Fe的含量，比较不同方法的结果。采用电导率法测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的解离类型。1.2物质性质硫酸亚铁铵(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O：俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，相对分子质量392.14，蓝绿色结晶或粉末。对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。溶于水，几乎不溶于乙醇。低毒，有刺激性。草酸亚铁FeC2O2·H2O：是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3［Fe（C2O4）3］·3H2O:为翠绿色单斜晶体，溶于水，（0℃时，4.7g-100g水；100℃时117.7-100g水），难溶于乙醇。110℃下失去三分子结晶水而成为，230℃时分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。实验内容2.1仪器与药品2.1.1仪器[1]：数显鼓风干燥箱（GZX-9070 MBE
上海博讯实业有限公司医疗设备厂），冰箱，抽滤瓶，布氏漏斗，真空泵，分析天平(FA1004
上海精科天平)，磁力搅拌棒，恒温水浴锅，红外灯，分光光度计(721 上海精密科学仪器有限公司），干燥器，电导率仪(STARTER 3100C
奥豪斯仪器有限公司)，比色皿，吸量管，烧杯，锥形瓶，温度计，玻璃漏斗，移液管，洗瓶，洗耳球，容量瓶，酸式滴定管，量筒，滴瓶，试剂瓶，称量瓶。2.1.2试剂[1]：H2SO4(AR)，H2C2O4(AR)，KMnO4(AR)，（NH4)2SO4(CP)，Na2C2O4(AR)，K2C2O4(AR)，H2O2(AR)，Zn粉(AR)，ZnO(AR)，HCl(AR)，还原Fe粉(AR)，Fe3+标准溶液(100μg/ml)，NH3·H2O(1:1)，磺基水杨酸(200g/L)，乙醇（CP），铬黑T，工艺酒精，冰。2.2制备2.2.1 FeSO4和(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制备[1]反应方程式：Fe + H2SO4（稀）=Fe(SO4)2 + H2↑FeSO4 + (NH4)2·SO4 + 6H2O=（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O实验步骤：硫酸亚铁的制备称取5.0g的还原铁粉，倒入小烧杯中，向盛有铁粉的小烧杯中加入35mL 3mol/L H2SO4溶液。盖上表面皿，在远红外加热仪上加热，直至不再有小气泡冒出为止，注意反应时间不宜过长，在加热过程中应不断补充失去的水。趁热抽滤，滤液立即转移至蒸发皿中，此时滤液的PH在1左右。硫酸亚铁铵的制备根据FeSO4的理论产量，在反应式计算所需(NH4)2·SO4固体的量（考虑FeSO4在过滤过程中的损失，(NH4)2·SO4的用量可按FeSO4理论产量的80%—85%计算）。在室温下称12.0g (NH4)2·SO4固体，加入25ml去离子水配成饱和溶液，加到硫酸亚铁溶液中，混合均匀。滴加3mol/L H2SO4调溶液的PH=1-2。用小火蒸发浓缩至表面出现微晶膜为止（蒸发过程中切勿搅拌），冷却至室温，析出浅绿色硫酸亚铁铵晶体。减压过滤，用滤纸吸干晶体，观察晶体的形状，颜色，称量并计算产率。2.2.2 FeC2O4和三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备[3-4]反应方程式：（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O+H2C2O4=FeC2O4·2H2O（↓）（黄色沉淀）+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3［Fe（C2O4）3］+2Fe（OH）3+12H2O2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3［Fe（C2O4）3］+6H2O实验步骤：称取10.0g自制的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O固体，放入100mL烧杯中，加入25mL去离子水和5滴3mol/L H2SO4 ,加热使之溶解。然后加入50.0mL1mol/L草酸溶液，加热至沸腾，并不断搅拌、静置，便得到黄色FeC2O4·2H2O沉淀。沉降后，用倾析分离法将沉淀分离，用去离子水洗
正在加载中，请稍后...& 制备实验方案的设计知识点 & “已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：&．（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有　&：A．沉淀的颗粒较大&&&&&B．沉淀容易沉降&&&&&C．沉淀呈胶状&&&&D．沉淀呈絮状（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：　&．步骤2中溶液趁热过滤的原因是　&．（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到　&时，停止加热．需经过的实验操作包括：　&、　&、减压过滤（或抽滤）等得到较为　&的晶体．（5）抽滤装置的仪器有：　&、　&、安全瓶、抽气泵组成．（6）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mo1/L&KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积&10.00mL．①请完成滴定过程中发生的离子方程式：　&Fe2++　&MnO4-+　&=　&Mn2++　&Fe3++　&H2O②本实验的指示剂　&．A．酚酞&&&&B．甲基橙&&&C．石蕊&&&D．不需要③KMnO4溶液置于　&（酸式、碱式）滴定管中④终点颜色的变化：　&．⑤产品中Fe2+的质量分数为　&．（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：　&．（用a，b，c回答）&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-浙江省金华一中高考化学模拟试卷
分析与解答
习题“已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据...”的分析与解答如下所示：
（1）Na2CO3溶液中CO32-水解使Na2CO3溶液呈碱性．（2）沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离．（3）防止Fe2+被氧化为Fe3+．步骤2中溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失．（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．（5）抽滤装置的仪器有布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、抽气泵等组成．（6）①Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4-+→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2+系数为5，MnO4-系数为1，根据元素守恒配平Mn2+与Fe3+系数，根据电荷守恒可知缺项为H+，并确定其系数，进而确定水的系数．②MnO4-为紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点．③KMnO4溶液具有强氧化性，应放置在酸式滴定管中．④溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点．⑤根据关系式5Fe2+～MnO4-，计算4g产品中Fe2+的物质的量，进而计算Fe2+的质量，再根据质量分数定义计算．（7）（NH4）2SO4溶液中只有NH4+水解，（NH4）2CO3溶液中NH4+、CO32-相互促进水解，摩尔盐溶液中Fe2+，水解呈酸性，抑制NH4+水解，NH4+水解程度越大，NH4+浓度越小．（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性．故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-．2）沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离．沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离．故选：AB．（3）Fe2+易被氧化为Fe3+，氧化的Fe3+与Fe发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，防止Fe2+被氧化为Fe3+．步骤2中溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失．故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失．（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体．故答案为：溶液表面出现晶膜；蒸发浓缩、冷却结晶、干燥．（5）抽滤装置一般由布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、抽气泵等组成．故答案为：布氏漏斗、抽滤瓶．（6）①Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4-+→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2++系数为5，MnO4-系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+3&5-[2&5-1]=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O．故答案为：5、1、8H+、1、5、4．②MnO4-为紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，故不需要外加指示剂．故选：D．③KMnO4溶液具有强氧化性，强氧化性可以腐蚀橡胶管，使用时通常加酸，故应放置在酸式滴定管中．故答案为：酸式．④溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点．故答案为：溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点．⑤令4g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：5Fe2+～～～～～～MnO4-，&5&&&&&&&&&&&&&&& 1&xmol&&&&&&0.01L&0.2mo1/L&&&&&&&&&&&&&&&&& 所以x==0.01mol．所以4g产品中Fe2+的质量0.01mol&56g/mol=0.56g．所以4g产品中Fe2+的质量分数为&100%=14%．故答案为：14%．（7）（NH4）2SO4溶液中只有NH4+水解，（NH4）2CO3溶液中NH4+、CO32-相互促进水解，摩尔盐溶液中Fe2+，水解呈酸性，抑制NH4+水解．三种盐溶液的浓度相同，NH4+水解程度越大，NH4+浓度越小，所以三种盐溶液中NH4+离子浓度由小到大的排列顺序为：（NH4）2CO3＜（NH4）2SO4＜摩尔盐，即a＜b＜c．故答案为：a＜b＜c．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
制备实验方案的设计
与“已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据...”相似的题目：
利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是&&&&铜屑与稀硝酸混合加热铜屑与浓硝酸混合铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硝酸铜屑与硝酸银溶液混合
氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO4．7H2O的流程如下：部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2pH5.23.29.711.2溶解度表温度C103040CaSO40.190.210.21回答下列问题：（1）滤渣B的主要成分是：&&&&．（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？&&&&，什么理由&&&&，其中加热煮沸的目的是&&&&．（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是&&&&，&&&&，&&&&．（4）将一定质量的MgSO4．7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．据图写出CD段反应的化学方程式&&&&．&&&&
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1&&将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．步骤2&&向处理过的铁屑中加入过量的3moloL-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3&&向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有&&&&（填仪器编号）①铁架台&&②燃烧匙&&③锥形瓶&&④广口瓶&&⑤研钵&&⑥玻璃棒&&⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是&&&&；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为&&&&、&&&&和过滤；（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+常用的试剂是&&&&，可以观察到得现象是&&&&．&&&&
“已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不...”的最新评论
该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
&开始沉淀时的pH&沉淀完全时的pH&Mg2+&9.6&11.0&Ca2+&12.2&c（OH-）=1.8moloL-1&（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3（2013o嘉兴一模）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．&通常可用如下步骤在实验室中少量制备：步骤I：铁屑的净化将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．步骤2：硫酸亚铁的制取向处理过的铁屑中加入过量的3moLoL-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再&产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3：晶体的制备向所得FeSO4溶液中加入少景3moLoL-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是&&&&（填写操&作名称），该操作需要下列仪器中的&&&&填仪器的编号）．①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵&⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体&积基本保持不变，这样做的原因是&&&&．（3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是&&&&，蒸发浓缩时加热到&&&&时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是&&&&；抽滤后还&要用少量&&&&&（填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．（4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____．（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有____：A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：____．步骤2中溶液趁热过滤的原因是____．（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到____时，停止加热．需经过的实验操作包括：____、____、减压过滤（或抽滤）等得到较为____的晶体．（5）抽滤装置的仪器有：____、____、安全瓶、抽气泵组成．（6）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．①请完成滴定过程中发生的离子方程式：____Fe2++____MnO4-+____=____Mn2++____Fe3++____H2O②本实验的指示剂____．A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要③KMnO4溶液置于____（酸式、碱式）滴定管中④终点颜色的变化：____．⑤产品中Fe2+的质量分数为____．（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：____．（用a，b，c回答）”的答案、考点梳理，并查找与习题“已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____．（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有____：A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：____．步骤2中溶液趁热过滤的原因是____．（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到____时，停止加热．需经过的实验操作包括：____、____、减压过滤（或抽滤）等得到较为____的晶体．（5）抽滤装置的仪器有：____、____、安全瓶、抽气泵组成．（6）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．①请完成滴定过程中发生的离子方程式：____Fe2++____MnO4-+____=____Mn2++____Fe3++____H2O②本实验的指示剂____．A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要③KMnO4溶液置于____（酸式、碱式）滴定管中④终点颜色的变化：____．⑤产品中Fe2+的质量分数为____．（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：____．（用a，b，c回答）”相似的习题。}