常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－aB．将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%常温下，下列有关溶液的说法不正确的是．某物质的水溶液中由水电离出的＝，若＞，则该溶液的为或－．将的某一元弱酸溶液和溶液等体积混合后溶液中存在：－－＝＋．＝的二元弱酸溶液与 ＝的溶液混合后，混合液的等于，则混合液中D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1 马上分享给朋友：答案C点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.12mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液中为什么存在：2C（OH-）+C（A-）=2C(H+)+C(HA)_百度作业帮
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.12mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液中为什么存在：2C（OH-）+C（A-）=2C(H+)+C(HA)
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.12mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液中为什么存在：2C（OH-）+C（A-）=2C(H+)+C(HA)
电荷守恒和质量守恒
电荷守恒和质子守恒相加
根据电荷守恒C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)，根据物料守恒C(Na+)=C(A-)+C(HA)，二者相加应该等于C(OH-)=C(HA)+C(H+)，怎么能出来呢？
你的物料守恒不对吧~
应该是怎样呢请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：（1）元素D在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族．（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO3＞NaOH．（填化学式）（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1&kJ?mol-1（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2&kJ?mol-1Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（2Q1+0.5Q2）kJ．ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
浓度/mol?L-1
0.2①该温度下反应的平衡常数为400．②10min内平均反应速率v（甲）=0.04mol?L-1?min-1．ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
科目：高中化学
来源：学年广东省广州市番禺区高三统考（二）理综化学试卷（解析版）
题型：计算题
已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）
开始变蓝时间（min）
1&mol·Lˉ1
5滴Fe2(SO4)3
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=&&&&&&&&&&&
&，n=&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）&________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。
（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂&&&&&& (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。
科目：高中化学
来源：学年广东省佛山市南海区高三考前冲刺理综化学试卷（解析版）
题型：实验题
已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。
①向其中滴加双氧水，发生反应：H2O2+2H++2Iˉ
=2H2O+I2；
②生成的I2立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的 I2 才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ
= 2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）
开始变蓝时间（min）
0．1 mol·Lˉ1
0．01 mol·Lˉ1
0．1mol·Lˉ1
5滴Fe2(SO4)3
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2Iˉ =
2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=&&&&&&&&&&&
&，n=&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）已知，I2与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）&________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) ～ t的变化曲线图（进行相应的标注）。
（4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂&&&&&& (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。
（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)=
N2(g)+4H2O(g)& △H1=
－640kJ/mol&&
H2O（l）=H2O（g）&& △H2＝+44.0kJ/mol
则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是&&&&&&&&&&&
。
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：（1）元素D在元素周期表中的位置是______．（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______．（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为______．（填化学式）（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1&kJ?mol-1（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2&kJ?mol-1Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为______．ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
浓度/mol?L-1
0.2①该温度下反应的平衡常数为______．②10min内平均反应速率v（甲）=______．ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：______．
科目：高中化学
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③未知步骤。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于水槽中液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）③未知步骤应为？
____________________________________________________________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：____________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？____________________________________________________________________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（0℃，1.01×105Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）＝_________________________________________。某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x moloL-1，c（OH-）=10-y moloL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为____，则该温度T____25（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
{[实验序号][][盐酸的体积/mL][溶液的pH][①][22.00][0.00][8][②][22.00][18.00][7][③][22.00][22.00][6]}假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=____，实验②中由水电离产生的c（OH-）=____moloL-1．（3）在此温度下，将0.1moloL-1的NaHSO4溶液与0.1moloL-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
{[][甲][乙][丙][丁][][10][10][10][10][][5][10][15][20]}①按丁方式混合后，所得溶液显____（填“酸”、“碱”或“中”）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为____．-乐乐题库
& 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算知识点 & “某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=1...”习题详情
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某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x moloL-1，c（OH-）=10-y moloL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为1×10-12&，则该温度T＞&25（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
实验序号&Ba（OH）2溶液的体积/mL&盐酸的体积/mL&溶液的pH&①&22.00&0.00&8&②&22.00&18.00&7&③&22.00&22.00&6&假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=4&，实验②中由水电离产生的c（OH-）=10-7&moloL-1．（3）在此温度下，将0.1moloL-1的NaHSO4溶液与0.1moloL-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
&甲&乙&丙&丁&0.1moloL-1 Ba（OH）2溶液体积/mL&10&10&10&10&0.1moloL-1 NaHSO4溶液体积/mL&5&10&15&20&①按丁方式混合后，所得溶液显中&（填“酸”、“碱”或“中”）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O&．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为11&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x moloL-1，c（OH-）=10-y moloL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为____，则该温度T____25（填...”的分析与解答如下所示：
（1）根据图象中x与y的关系及水的离子积表达式进行计算；水的电离为吸热过程，根据该温度下水的离子积与常温下水的离子积大小进行判断温度高低；（2）根据①计算出氢氧根离子浓度，根据③溶液显示中性及酸碱中和反应实质计算出盐酸的浓度；②中显示碱性，溶液中氢离子为水电离的；（3）①根据丁中氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量判断氢离子与氢氧根离子的物质的量大小关系，然后判断溶液酸碱性；②乙中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，根据硫酸氢钠与氢氧化钡中含有的各离子物质的量形成反应的离子方程式；③根据甲中体积可知，氢氧化钡过量，反应后的溶液显示碱性，计算出氢氧根离子浓度，然后计算出溶液的pH．
解：（1）Kw=c（H+）oc（OH-）=10-xo10-y=10-（x+y），根据图示可知当x=12时，c（OH-）=1mol/L，当y=12时，c（H+）=1mol/L，故Kw=1×10-12；根据温度越高水的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T＞25，故答案为：1×10-12；＞；（2）此条件下，pH=6时，溶液呈中性．根据表中实验①的数据可得c（OH-）=10-4mol/L，根据表中实验③的数据有22.00×10-3L×10-4mol/L=22.00×10-3L×10-amol/L，可得a=4，即pH=4；实验②中，所得溶液pH=7，Ba（OH）2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c（OH-）等于由水电离产生的c（H+），即由水电离产生的c（OH-）=10-7mol/L，故答案为：4；10-7；（3）①按丁方式混合时，Ba（OH）2提供的OH-与NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性，故答案为：中；②按乙方式混合时，反应前：n（Ba2+）=10-3mol，n（OH-）=2×10-3mol，n（H+）=n（SO42-）=10-3mol，实际反应的Ba2+、OH-、H+、SO42- 均为10-3mol，故反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；③按甲方式混合时，OH-过量，反应后溶液中c（OH-）=0.1mol/L×2×10×10-3L-0.1mol/L×5×10-3L(10+5)×10-3L=0.1mol/L，c（H+）=10-11mol/L，溶液的pH=11，故答案为：11．
本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，能够根据酸碱溶液体积计算出反应后溶液的pH大小．
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某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x moloL-1，c（OH-）=10-y moloL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为____，则该温度T___...
错误类型：
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经过分析，习题“某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x moloL-1，c（OH-）=10-y moloL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为____，则该温度T____25（填...”主要考察你对“酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
与“某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x moloL-1，c（OH-）=10-y moloL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为____，则该温度T____25（填...”相似的题目：
常温时，0.1moloL-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是&&&&未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na+）=c（A-），且溶液呈中性[当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
取0.1mol/L&HA溶液与0.1mol/L&NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因是&&&&（用离子方程式表示）．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）&&&&0.1mol/L&NaOH溶液中由水电离出的c（H+）&（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=&&&&mol/L；c（OH-）-c（HA）=&&&&mol/L．（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH&&&&7（填“＞”、“＜”或“=”）．
有3种溶液①0.01moloL-1醋酸；&②0.02moloL-1醋酸与0.02moloL-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04moloL-1醋酸与0.02moloL-1NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是&&&&3种溶液中pH最小的是①②和③溶液中所含微粒种类相同3种溶液中c（CH3COO-）大小顺序是③＞②＞①向②中加少量的CH3COONa固体则减小
“某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=1...”的最新评论
该知识点好题
1室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号&起始浓度/（moloL-1）&反应后溶液的pH&c（HA）&c（KOH）&①&0.1&0.1&9&②&x&0.2&7&下列判断不正确的是（　　）
2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
3某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）
该知识点易错题
1若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　）
21体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（　　）
3（2014o湛江模拟）常温下，用0.1000mol/L&HCl溶液滴定20.00mL&0.1000mol/L&NH3oH2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
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{[实验序号][][盐酸的体积/mL][溶液的pH][①][22.00][0.00][8][②][22.00][18.00][7][③][22.00][22.00][6]}假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=____，实验②中由水电离产生的c（OH-）=____moloL-1．（3）在此温度下，将0.1moloL-1的NaHSO4溶液与0.1moloL-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
{[][甲][乙][丙][丁][][10][10][10][10][][5][10][15][20]}①按丁方式混合后，所得溶液显____（填“酸”、“碱”或“中”）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x moloL-1，c（OH-）=10-y moloL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为____，则该温度T____25（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
{[实验序号][][盐酸的体积/mL][溶液的pH][①][22.00][0.00][8][②][22.00][18.00][7][③][22.00][22.00][6]}假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=____，实验②中由水电离产生的c（OH-）=____moloL-1．（3）在此温度下，将0.1moloL-1的NaHSO4溶液与0.1moloL-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
{[][甲][乙][丙][丁][][10][10][10][10][][5][10][15][20]}①按丁方式混合后，所得溶液显____（填“酸”、“碱”或“中”）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为____．”相似的习题。常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H + ）=1×10 -a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L Na_百度作业帮
常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H + ）=1×10 -a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L Na
常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H + ）=1×10 -a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
B．将0.2&mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L&NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH - ）+c（A - ）=2c（H + ）+c（HA）
C．pH=3的二元弱酸H 2 R溶液与&pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R 2- ）＞c（Na + ）＞c（HR - ）
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H + ）之比小于2：1
A．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H + ）=1×10 -a mol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH - ）=c（H + ）（水电离的）=1×10 -a mol/L，则溶液的pH=14-a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故A正确；B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得c（OH - ）+c（A - ）=c（H + ）+c（Na + ），根据物料守恒得2c（Na + ）=c（A - ）+c（HA），所以得2c（OH - ）+c（A - ）=2c（H + ）+c（HA），故B正确；C．该溶液共含有5种离子：Na + 、H + 、R 2- 、HR - 、OH - ，因为两者反应时，H 2 R稍过量一些，H 2 R电离出的R 2- 又很少，所以反应后的溶液中浓度最大的是Na + ，故C错误；D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H + ）之比小于2：1，故D正确；故选C．}