某时刻各物质的物质的量浓度相等,能否说明化学反应达到平衡,为什么_百度作业帮
某时刻各物质的物质的量浓度相等,能否说明化学反应达到平衡,为什么
某时刻各物质的物质的量浓度相等,能否说明化学反应达到平衡,为什么
一楼解释的很专业,但我来帮他解释下!这更好理解 CH4+2O2=CO2+2H20(水)看的懂吧!假如一个体系中CH4物质的量浓度为8mol/L ,O2物质的量浓度为8mol/L,CO2物质的量浓度为8mol/L,水液体看待,则虽然各个物质的量浓度相等但平衡还是向右移!化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化.或可以看成反应向右生成物质的速率与反应向左生成的物质速率相同!故 你所说的是错的!
不能，化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。因此建立平衡后，各物质的浓度就不发生改变了。反过来说，如果化学反应达到平衡后，各物质的浓度不再发生改变，则平衡就没有发生移动。例如在一个装满水的杯子中，加入多少水就会有多少水流出，加入的水和流出的水始终相等， 化学反应平衡也是这样，就是生成的物质等于被消耗的物质，所以物质的质量始终不变化。其平衡遵循化学平衡常数。...当前位置：
＞＞＞能证明反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的是（）①c（H2）：c（..
能证明反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的是（　　）①c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2③反应速率2v（H2）=2v（I2）=v（HI）④温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化．A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤
题型：单选题难度：中档来源：湖南一模
①平衡时反应混合物的浓度与反应物起始浓度、反应物的转化率有关，平衡时c（H2）：c（I2）：c（HI）可能为1：1：2，可能不是1：1：2，故①错误；②根据反应方程式知，生成nmol&H2同时生成nmolI2，生成nmolI2同时消耗1mol&I2，所以碘的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；③没有指明正、逆速率，不能说明到达平衡，若为同一方向反应速率，三种速率始终为2v（H2）=2v（I2）=v（HI），故③错误．④该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，温度和体积一定时，所以无论该反应是否达到平衡状态，容器内压强始终不变，故④错误．⑤同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，混合物气体的总质量始终不变，反应前后混合气体总的物质的量始终不变，所以混合气体的平均式量始终不变，故密度始终不变，故⑤错误；⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明I2的浓度不再变化，反应到达平衡，故⑥正确；故选B．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“能证明反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的是（）①c（H2）：c（..”主要考查你对&&达到化学平衡的标志&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
达到化学平衡的标志
化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
发现相似题
与“能证明反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的是（）①c（H2）：c（..”考查相似的试题有：
8101081756307737135849300616296389当前位置：
＞＞＞（11分）已知N2O4(g)2NO2(g)ΔH&0，（1）现将1molN2O4充入一恒压密..
（11分）已知N2O4 (g) &2NO2 (g)&ΔH&0，（1）现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（2分）（1）a、d(4分)(2)不变& 0.1mol·L-1·s-1(5分)(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+&&&逆向试题分析：（1）化学反应平衡的判断可从以下几方面考虑：体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变，正反应速率等于逆反应速率。对于N2O4 (g) &2NO2 (g)，反应后体积变大，a密度不变，说明体积不变，故平衡；bΔH=E生-E反，ΔH不随时间的变化，但会随着化学计量数的变化而变化；c化学平衡应该是正逆反应速率相等，而图中表示的都是正反应速率；dN2O4的转化率不变，也说明了化学反应达到平衡。（2）化学平衡常数只是温度的函数，故温度不变，平衡常数就不变。N2O4 (g) &2NO2 (g)n前&&&&1&&&&&&&0n反&&&&0.3 &&&&&&&&0.6n后&&&&0.7&&&& 0.6V（N2O4）=0.3molL_1/3s=0.1molL_1/s(3)NH4NO3是强酸弱碱盐，故水溶液铵根会水解，使溶液显酸性，方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，氨水是弱碱，弱碱是抑制水的电离，故水的电离平衡将逆向进行。点评：此题考核了化学反应平衡的判断，也考核了化学平衡常数的知识和电离水解知识，要牢记盐类的水解促进水的电离，弱酸弱碱的电离抑制水的电离。
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“（11分）已知N2O4(g)2NO2(g)ΔH&0，（1）现将1molN2O4充入一恒压密..”主要考查你对&&达到化学平衡的标志，影响化学平衡的因素，化学平衡常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
达到化学平衡的标志影响化学平衡的因素化学平衡常数
化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
发现相似题
与“（11分）已知N2O4(g)2NO2(g)ΔH&0，（1）现将1molN2O4充入一恒压密..”考查相似的试题有：
107535307838307737377967204597215237对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（　　）A．各物质体积分数相等B．c（NH3）保持不变C．各物质浓度相等D．c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：3【考点】．【专题】化学平衡专题．【分析】达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变，对于反应前后气体的化学计量数之和不相等的反应来说，达到平衡时，压强也不变．【解答】解：A、平衡时各物质的体积分数取决于反应时物质的配比数以及反应的程度，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B、达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，故B正确；C、平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，平衡时各物质的浓度不一定相等，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D、平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度关系比可能为2：1：3，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.65真题：12组卷：2
解析质量好中差什么是平衡体积分数,_百度作业帮
什么是平衡体积分数,
什么是平衡体积分数,
给你看一道题你就明白了 是不是该组分占系统中反应物与生成物总和的百分数（不包括其他气体）,要不然怎么化学平衡中如果气体的体积分数不变就一定能说明化学反应达到平衡,如果我保持体积不变充入氦气呢?是的,如果保持体积不变充入氦气,不会破坏平衡追问那么个反应物生成物的体积分数会不会变呢?我们一次比较重要的考试说他不会变!回答该组分占系统中反应物与生成物总和的百分数（不包括其他气体）,当反应达平衡时是不会变的,并且如果在不改变体系的温度和压强,加入其他不参加反应的气体,也不会打破这个平衡（因为没有达到能使平衡移动的条件）为什么化学平衡逆向移动气态反应物的体积分数却减小?黄明建 在《化学平衡》教学中,有些问题容易让人发晕,明明平衡是逆向移动,而平衡的支撑点却悄然向正向偏移,以致直觉与结论相悖.例如,在一个恒温恒容的密闭容器里,充入2molSO2和1molO2,发生如下反应并建立化学平衡：
2SO2(g) + O2(g) &#(g)若向该容器中再充入一定量SO3气体,当达到新平衡时,下列相关说法错误的是（A）正、逆反应速率均比原平衡大（B）SO2的体积分数比原平衡大（C）混合气体的密度比原平衡大（D）混合气体的平均相对分子质量比原平衡大答案：B【分析】依据勒夏特列原理,充入SO3气体,会使上述平衡逆向移动,使反应体系中SO2增多.这时,容易产生的直觉是——SO2的体积分数应比原平衡大.遗憾的是,最终的答案却告诉我们,新平衡时SO2的体积分数比原平衡小.为什么直觉错了?主要有两个原因：一是对混合气体中某气体的体积分数如何确定没有正确理解；二是将“平衡逆向移动会使SO2物质的量浓度增大”的推论错误延伸为“SO2的体积分数增大”.我们先来了解,混合气体中某组分（A）的体积分数（φA）是如何确定的.见下面计算关系式：
还有一个规律——同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比（可借助理想气体状态方程pV = nRT理解）,也等于其物质的量浓度之比.其关系式可表示为：
VA∶V总 ＝ nA∶n总＝cA∶c总接着,我们继续分析上述例题中充入SO3气体后,建立新平衡时的SO2的体积分数究竟如何变化.设原平衡中各物质的浓度为：c(SO2) = Xmol·L－1
c(O2) = Ymol·L－1
c(SO3) = Zmol·L－1故该反应在该温度下的平衡常数为：原平衡中SO2的体积分数为： 充入一定量SO3气体后,平衡逆向移动,建立新平衡时,使SO2、O2的浓度增大到原来的m倍,此时SO3的浓度为原来的n倍.由于温度不变,所以平衡常数也不变. 显然,式中
n ＞ m ＞ 1 新平衡时SO2的体积分数为：由于 n/m ＞ 1,所以,新平衡时SO2的体积分数比原平衡小,即： 可以认为,在恒温恒容条件下,对于气体体积缩小的可逆反应,上述结论是有实用性的.例如,用上述方法分析合成氨反应,也会得出同样的结论.
但要注意：若实际充入气态反应物的物质的量之比与方程式中各物质的计量数之比不相同,就要具体问题具体分析.}