为什么加大反应物物质的量化学反应速率不变 增大反应物物质的量活化分子总数不是变大了吗_百度作业帮
为什么加大反应物物质的量化学反应速率不变 增大反应物物质的量活化分子总数不是变大了吗
影响化学反应速率的因素压强条件对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.温度条件只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）催化剂使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.条件浓度当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .其他因素增大一定量固体的表面积（如粉碎）,可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率；此外,超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响.溶剂对反应速度的影响 在均相反应中,溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）.但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响,另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的,这也造成了观测动力学数据的困难.最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况.在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后,才能彼此接触,反应后生成物分子也要穿过周围的溶剂分子通过扩散而离开.扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞,从微观角度,可以把周围溶剂分子看成是形成了一个笼,而反应分子则处于笼中.分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍,这相当于它在笼中可以经历反复的多次碰撞.笼效应——就是指反应分子在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞（或振动）.这种连续反复碰撞则称为一次偶遇,所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动,减少了与远距离分子的碰撞机会,但却增加了近距离分子的重复碰撞.总的碰撞频率并未减低.据粗略估计,在水溶液中,对于一对无相互作用的分子,在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s,在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞.然后偶尔有机 会跃出这个笼子,扩散到别处,又进入另一个笼中.可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同,后者的碰撞是连续进行的,而前者则是分批进行的,一次偶遇相当于一批碰撞,它包含着多次的碰撞.而就单位时间内的总碰撞次数而论,大致相同,不会有商量级上的变化.所以溶剂的存在不会使活化分子减少.A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中,反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJ·mol-1,而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间.由于扩散作用的活化能小得多,所以扩散作用一般不会影响反应的速率.但也有不少反应它的活化能很小,例如自由基的复合反应,水溶液中的离子反应等.则反应速率取决于分子的扩散速度,即与它在笼中时间成正比.从以上的讨论可以看出,如果溶剂分子与反应分子没有显著的作用,则一般说来碰撞理论对溶液中的反应也是适用的,并且对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行,其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级,因而反应速率也大体相同.但是也有一些反应,溶剂对反应有显著的影响.例如某些平行反应,常可借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快,使某种产品的数量增多.溶剂对反应速率的影响是一个极其复杂的问题,一般说来：（1）溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响.因为溶剂的介电常数越大,离子间的引力越弱,所以介电常数比较大的溶剂常不利与离子间的化合反应.（2）溶剂的极性对反应速率的影响.如果生成物的极性比反应物大,则在极性溶剂中反应速率比较大；反之,如反应物的极性比生成物大,则在极性溶剂中的反应速率必变小.（3）溶剂化的影响,一般说来.作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂化物.这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低,则可以使反应速率加快.如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物,则一般常能使活化能增高,而减慢反应速率.如果活化络合物溶剂化后的能量降低,因而降低了活化能,就会使反应速率加快.（4）离子强度的影响（也称为原盐效应）.在稀溶液中如果作用物都是电解质,则反应的速率与溶液的离子强度有关.也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响.由此可见,化学反应的速率与反应物的量没有关系
反应速率和反应物浓度和活化分子的浓度有关。。。在恒温恒容条件下，为什么反应前后气体体积变化的等效平衡要反应物的物质的量相等才能是等效平衡?高手请来。
在恒温恒容条件下，为什么反应前后气体体积变化的等效平衡要反应物的物质的量相等才能是等效平衡?高手请来。 20
补充：为什么恒温横容下对于气体体积不变的等效平衡只需要反应物的物质的量成比例就可以了？
根据pv=nRT,问题中恒温恒容，T和V不变，R也不改变，所以P和n成正比，如果反应前后物质的量相同，则P不改变，因此体积不变，这样才是等效平衡，
不是反应前后的物质的量相同，是两次反应的物质的量相同才能是等效平衡，为什么恒温横容下对于气体体积不变的等效平衡只需要反应物的物质的量成比例就可以了？&&&&
为什么你题目上写着恒容，是不是错了，这样的话反映体积就不变了
等效平衡不是有两个前提吗？&& 一个就是恒温恒容，另一个就是恒温恒压。&& 在恒温恒容情况下又分两种：一是反应前后气体体积不变的，另一个是反应前后气体体积变化的。这两种情况下建立的等效平衡第一种只需要两次反应物物质的量成比例关系，而第二种则需要两次反应物物质的量相等。这是为什么呢？
是的，说的是对的，第一种，因为反映前后体积不变，先这样，有2个一样的容器，都已反映好了，把这2个容器倒在一起，那么这个容器里面有2份的反应物了，也就是说压强变大了，但是前后反映体积不变，压强变大对反映没影响，第2种情况么就是像上面一样的做法，但是倒在一起了以后，一个容器内的压强变大了，所以会影响反映，所以必须是物质的量相同，第一种就不是这样了，只要成比例就行了，ok？
把两次反应倒在一起过后，不是浓度会变吗？虽然体积没有变，但是浓度会变吧？
我就是不清楚这里。
浓度肯定会变的咯，可是勒，当反应前后体积不变时，是不会影响反应程度的，当前后体积改变，浓度变化就会影响反应程度了
既然浓度变化了，那么化学平衡就会移动，为什么会没有影响呢？
因为反应前后系数不变，故改变浓度不会影响反应程度的，这个应该老师有说过的阿，就好比把这个容器压缩，浓度变大，但如果系数不变，则反应程度还是不会变的
的感言：谢谢
问一下你是不是学化学的哦
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我不是化学的，是学软件工程的，因为我高中时当了2年的课代表，所以化学还行，对于学习化学，我觉得自己有兴趣在是学习好的关键，我就是高一主动当课代表才产生了兴趣，你还有时间，兴趣是要慢慢培养的
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化学领域专家化学可逆反应中,哪些情况当密度一定时,反应平衡,什么情况所有物质的总质量和总物质的量一定时会平衡_百度作业帮
化学可逆反应中,哪些情况当密度一定时,反应平衡,什么情况所有物质的总质量和总物质的量一定时会平衡
密度ρ = 质量m / 体积V在化学反应中质量守恒,即在反应过程中质量m不变,所以在体积恒定的容器中,密度不变,不能判断反应一定平衡；相反,在体积可变的容器中,体积不变则密度不变,可以判断反应平衡.n总=m总/M总在反应过程中,m总和M总不变,所以当反应前后气体数不变时,物质的量不变,不能判断反应一定平衡；相反,当反应前后气体分子数可变,物质的量不变,可以判断反应达到平衡.
这是个需要自己现场分析的问题，你必须自己学会分析而不是去背下某些情况。这样吧，老师分析的时候，自己仔细听，要听懂，一定要听懂。然后自己还要去体会那个过程。
化学可逆反应中，当反应中会该变的量保持不变时，反应达到平衡状态。例如在反应H2(g)+I2(g）=2HI(g) 中，由于反应前后体积为一定值，而质量守恒，故整个过程密度一定，而反应不一定平衡；而在反应 N2+3H2=高温高压=2NH3
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由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，故答案为：A、B；&C；&2A+B&&2C；不能；因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度；化学平衡．
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据魔方格专家权威分析，试题“某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化..”主要考查你对&&化学反应速率的定义、公式，达到化学平衡的标志，化学反应的限度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应速率的定义、公式达到化学平衡的标志化学反应的限度
化学反应速率：
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即： 3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。 4．注意：(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v&0。 (2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。 (3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。 (4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.如化学反应：，，所以化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。化学反应的限度:研究可逆反应所能达到的最大程度。也就是化学平衡状态。 达到反应限度的判断： (1)v正=v逆 (2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。 (3)全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强、平均相对分子量保持不变。 (4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化 (5)对于同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等
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