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白磷的着火点为40℃，把一块白磷投入到盛80℃水的烧杯中，白磷却不燃烧，为什么？采用什么方法能使白磷在水中燃烧起来？
题型：问答题难度：中档来源：不详
80℃时，虽然温度达到了白磷的着火点，但是白磷没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；欲使白磷在水中燃烧，可以通过导管向白磷处输送氧气，这样白磷就能够燃烧起来．
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据魔方格专家权威分析，试题“白磷的着火点为40℃，把一块白磷投入到盛80℃水的烧杯中，白磷却不..”主要考查你对&&燃烧与燃烧的条件&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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燃烧与燃烧的条件
概念：燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。燃烧的三个条件：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点 促进物质燃烧的方法：（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积对燃烧概念的理解：&&& 通常所说的燃烧是一种可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。但实际上燃烧并不一定有氧气参加，任何发光、发热的剧烈化学反应都可称之为“燃烧”。如2Mg+CO22MgO+C；2Na+Cl22NaCl燃烧与发光，放热，火焰之间的关系：（1）燃烧与发光，放热的关系燃烧一定发光，放热，但发光，放热的变化不一定是化学变化，因而不一定是燃烧，如原子弹，氢弹的爆炸。（2）燃烧与火焰的关系&&&& 火焰是气体物质燃烧所特有的现象、液体物质的燃烧主要是其蒸气的燃烧，因而产生火馅。若固体物质的沸点较高．燃烧时无蒸气逸出，则无火焰，如铁勺燃烧：若固体物质的沸点较低，燃烧时有蒸气逸出，就有火馅，如钠、硫的燃烧。 （3）发光与放热的关系化学反应瞬间放出热量较多时．就以光的形式出现，反之则不发光，因此，发光一定收热，放热不一定发光。燃烧反应是既发光又放热的反应，单一的发光或放热反应不一定是燃烧。影响物质着火点的因素：&&& 着火点不是同定不变的。对同体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、材料的粗细、导热系数的大小有关系。颗粒越细，表而积越大．导热系数越小，着火点越低，所以块状的木材难点燃，向木材的刨花很好点燃。对于液体燃料和气体燃料来说，火焰接触它们的情况和外界压强的大小有关系，所以测定物质的着火点对外界条件有一定标准。 （1）内在因素可燃物的性质，不同种物质燃烧的现象不同。例如，硫在空气中燃烧发出淡监色火焰，细铁丝在空气中却不能燃烧。 （2）外部因素 ①与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，如煤的燃烧经历了煤块→煤球→蜂窝煤的过程，蜂窝煤能使煤更充分燃烧的原因是与空气的接触面积增大；如俗语说“人要实，火要虚”。②氧气的浓度越大，燃烧就越剧烈。如硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。可燃物在纯氧中比在空气中燃烧会更剧烈。燃烧的利与弊燃烧会放出入量，人类需要的大部分能量来源于化石燃料的燃烧．人类利用燃烧放出的热量，可以做饭、取暖、发电、冶烁金属等，但燃蛲也有不利的地方，燃料燃烧不充分时，不仅产生的热量少，浪费资源，而且还会产生CO等物质，污染环境
发现相似题
与“白磷的着火点为40℃，把一块白磷投入到盛80℃水的烧杯中，白磷却不..”考查相似的试题有：
286107275792274026295133168025261165图7-5白磷在水下燃烧
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&&& 用导管对准烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。尝试思考下列问题：
&&& 1．由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？
&&&&2．由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件？
&&&&3．由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或空气）后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件？
&&&&4．综合上述讨论，可得出燃烧需要哪些条件？
【上一篇】
【下一篇】教师讲解错误
错误详细描述：
小刚和小强用如图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是________。（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是________（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是________。（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，________（选填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化要求。
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资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水。(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师用甲图所示进行实验。实验时观察到的现象是：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷________；(2)小明同学设计了乙、丙2个对比试验，完成了探究过程。得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是________(填序号，下同)；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是________。(3)结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁。小明与小强的实验都比老师的实验有个明显的优点，这个优点是________。
【思路分析】
（1）根据燃烧的条件来考虑：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触；（2）根据控制变量的方法，只允许有一个变量；（3）根据磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气来考虑.
【解析过程】
（1）甲图中的红磷达不到着火点不燃烧，白磷达到了着火点再与空气接触就符合了燃烧的条件能燃烧，而水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧；（2）能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否接触空气，不通空气不燃烧，其它各量均相同；所以③④正确；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法；（3）图乙是在水下完成的，生成的五氧化二磷不会对空气进行污染.
（1）铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；（2）③④；②④；（3）乙.
要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量.
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如图，烧杯中盛有80℃的热水，杯底放有一小粒白磷，当将一支大试管迅速插入水中并罩住白磷时，白磷立即燃烧起来。该实验说明燃烧需要A．水B．氧气C．可燃物 D．温度达到着火点
题型：单选题难度：偏易来源：不详
B &试题分析：物质燃烧需要三个条件同时具备，白磷是可燃物，且温度达到了着火点，大试管迅速伸入水中带有空气，发生燃烧现象，说明实验燃烧需要氧气，故答案选择B&
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据魔方格专家权威分析，试题“如图，烧杯中盛有80℃的热水，杯底放有一小粒白磷，当将一支大试管..”主要考查你对&&单质和化合物，纯净物和混合物，氧化物，同素异形体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质和化合物纯净物和混合物氧化物同素异形体
单质：(1)概念：由同种元素组成的纯净物。 (2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质 化合物： (1)概念:由不同种元素组成的纯净物。 (2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。单质和化合物的区别和联系：
化合物与氧化物的区别和联系：
同种元素组成的物质一定是单质吗？&&&& 由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气 (O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。 (2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。 共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。混合物：（1）概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。（3）常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。 （4）混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。 纯净物： （1）概念：只由一种物质组成的物质。 （3）纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。纯净物和氧化物的区别：
对纯净物和混合物概念的理解：（1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。（2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
&常考的纯净物与混合物： (1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。 (2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:&物质的分类示意图：氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。 2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等 (2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求) ④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等金属氧化物性质小结： 1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 2.与强酸反应 CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3.与H2、CO或C反应 CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 非金属氧化物性质小结： 1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸 CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 2.与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。过氧化物：常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。&定义： 同一种元素组成的性质不同的单质叫做同素异形体。 如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。注意事项： 由于构成物质的原子（或分子）的排列不同，或原子的成键、排列方式不同，使得同一种元素产生多种单质。各种同素异形体都是不同的物质，具有不同的物理性质，但化学性质不一定不同。初中化学常见的同素异形体：氧气，臭氧金刚石，碳，石墨红磷，白磷
发现相似题
与“如图，烧杯中盛有80℃的热水，杯底放有一小粒白磷，当将一支大试管..”考查相似的试题有：
271163282908179964226265183452262766当前题型：
（1）（-2）2-|-8|+3-2×（-）；
（2）（-+-）×|-24|．
2、计算下列各题：
-|-22-4|-(-1
有理数a、b在数轴上表示如图所示，下列结论错误的是（　　）
、|b|＞|a|
4、如图，点E、F在BC上，BE=FC，AB=DC，∠B=∠C．求证：∠A=∠D．
5、按要求对下列各数取近似值：镇江市总人口2897600人（保留三个有效数字）≈人，3.14159（精确到0.001）≈．
6、有20筐白菜，以每筐25kg为标准，超过或不足的数分别用正、负数来表示，记录如下表：
与标准质量的差值（单位：kg）
（1）20筐白菜中，最重的一筐比最轻的一筐重kg．
（2）与标准质量相比，20筐白菜总计超过或不足多少千克？
（3）若白菜每千克售价0.8元，则售出这20筐白菜可获得多少元？
（2006o吉林）如图，把一个长方形的礼品盒用丝带打上包装，打蝴蝶结部分需丝带45cm，那么打好整个包装所用丝带总长为cm．
8、某市一天上午的气温是30℃，下午上升了1℃，半夜下降了7℃，半夜的气温是℃．
9、下列说法正确的是（　　）
、正整数、负整数统称为整数
、正分数、负分数统称为分数
、零既属于正整数又属于负整数
、有理数是正数和负数的统称
10、计算：
（2）2×(-
)×(-24)?．
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■有理数定义及分类
&&& 有理数是整数和分数的统称，有理数可分为整数和分数，也可分为正有理数、0、负有理数。
■有理数加法
1、有理数的加法法则：
（1）同号两数相加，取相同的符号，并把绝对值相加；
（2）绝对值不等的异号两数相加，取绝对值较大数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值；
（3）互为相反的两个数相加得0；
（4）一个数同0相加，仍得这个数。
2、有理数加法的运算律：
（1）加法的交换律 ：a+b=b+a；
（2）加法的结合律：( a+b ) +c = a + (b +c)。
注：用加法的运算律进行简便运算的基本思路是：先把互为相反数的数相加；把同分母的分数先相加；把符号相同的数先相加；把相加得整数的数先相加。&}