点击联系发帖人C：电离常数用氢离子的浓度（通過pH可以知道）×HCO3-的浓度再除H2CO3的浓度就可以算出来了
A：这时候的溶液相当于NaHCO3和Na2CO3的混合溶液一个NaHCO3电离出一个Na+和一个HCO3-,一个Na2CO3电离出两个Na+和一个CO3 2- 所鉯Na+的浓度就是一个HCO3-加上两个CO3 2-
C:理论上是可以的的，但是因为是曲线有些点的读数不好取，最好用曲线与网格的交点来计算这题最好用两條曲线的交点pH=6.37来算。更何况C选项中的10^6.37已经在暗示要用pH=6.37了
D：pH=10，那么c（OH-）=10的-4次方而看纵坐标，D选项是1mol的NaOH反应所以它纵坐标的单位是mol。然後看hco3-和co32-的曲线都差不多是在0.5mol左右比c（OH-）大得多。
a选项nahco3和na2o3的混合溶液 这两者等浓度
如果想当于nahco3和na2co3的混合溶液 那na和c的比应该是3：2 但是题目沒说具体的量 co2和naoh加入的量也不确定谁过量谁少量或是等量 可以用物料守恒？
我觉得物料守恒的那个式子应该是对的因为Na+在溶液中的存在形式就只有这三种了，无论量是怎样这个等式都成立吧
再说你移一移项和电荷守恒一样 O__O"…
我还是觉得物料守恒不好理解…虽然存在三种形式 但na和c的比还是无法确定
