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怎样背元素周期表 包括质量 序号 符号 要能达到倒背如流的效果 1至20号 比如提8号元素 就必须说出相应的质量 序号 符号 要达到这种效果有什么好的方法啊 具体一点
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我刚初中毕业希望这些是我说查找的可以帮助你 化学周期表氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙五个五个一组,先念顺了,再多背几遍 主族元素你按每一族记一下,所以你只需要单独记过渡元素的10个就可以了,每5个一句共两句,反复背一下很好听的,并不难.青害李碧朋,探丹阳付奶.(氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖) 那美女桂林,流露押嫁该.（钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙） 抗台反革命,提供难题新.（钪钛钒铬锰,铁钴镍铜锌） 假者生喜羞,可入肆意搞.（镓锗砷硒溴,氪铷锶钇锆） 你母得了痨,八音阁隐息.（铌钼锝钌铑,钯银镉铟锡） 替弟点仙色,贝兰是普女.（锑碲碘氙铯,钡镧铈铺钕） 破杉诱扎特,弟火而丢意.（钷钐铕钆铽,镝钬铒铥镱） 虏获贪污赖,我一并进攻.（镥铪钽钨铼,锇铱铂金汞） 他钱必不安,东方雷阿土.（铊铅铋钚砹,氡钫镭锕钍） 普诱那不美,惧怕可爱肥.（镤铀镎钚镅,锔锫锎锿镄）一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 化合价 钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二 ,氯负一价最常见；硫有负二正四六,正二正三铁可变；正一二铜二四碳,单质零价永不变老师到时候会告诉你如何活用这些东西的,你不要担心 化合价要记准,一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三硅四铝五价磷； 谈变价也不难,二三铁二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见； 原子团不要分,一价铵根氢氧根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根.一价氟氯溴碘氢 还有金属钾钠银 二价氧钡钙镁锌 铝三硅四都固定 氯氮变价要注意 一二铜汞一三金 二四碳铅二三铁 二四六硫三五磷 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.锰正二四与六七；碳二四要牢记.非金属负主正不齐；氯负一正一五七.氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.硫有负二正四六；边记边用就会熟.常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根.高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根.二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根.暂记铵根为正价；负三有个磷酸根.一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价,二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞,氟氯溴碘常显一,有时还显三五七,氢一价,氧二价,铁三铝三记住它,硫有二四和六价,氮磷三五是常规． 一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.短周期元素化合价与原子序数的关系 价奇序奇,价偶序偶.化学式 一排顺序二标价,价数交叉写右下,约简价数作角码,化合价规则去检查.化学方程式 左写反应物,右边写生成；写对化学式,系数来配平； 中间连等号,条件要注清；生成沉淀气,箭头来标明.
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16IAIIA--第一主族元素
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[精品]一价氟氯溴碘氢
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[精品]一价氟氯溴碘氢
关注微信公众号金属离子的氧化性顺序和非金属离子（包括含氧酸根）的还原性顺序 只要一个顺序,
问题描述：
金属离子的氧化性顺序和非金属离子（包括含氧酸根）的还原性顺序 只要一个顺序,包括酸中的H+ 和水电离的 H+
问题解答：
金属离子氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+ 非金属离子还原性：S2->I->Br->Cl->非最高价含氧酸跟（比如氯酸跟,亚硝酸跟）>OH->含氧酸根>F- 再问： 我记得应该是最高价含氧酸根吧 再答： 后面那个含氧酸跟指的就是最高价含氧酸跟再问： 晕 没看见
我来回答：
剩余:2000字
非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序:S2->I->Br->O2->Cl->F- 非金属单质的氧化性看非金属活动顺序:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S 金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序.
非金属应该与非金属之间进行比较,比较氧化性,比如F2大于CI2大于Br2大于I2,这个可以根据同一主族元素的递变规律来记,所以同理,氧气氧化性大于硫单质.氧化性强,其离子还原性就越弱.不懂追问, 再问： 不如您把高中常见的要记得组织还原性氧化性列出来吧。。。再问： 为什么非金属非要和非金属比较呢？比如fe和s2-不要比
这个么,好像没这个说法,金属离子有氧化性,非金属单质也有氧化性,真的想判断就去观察下原子结构,看哪个容易得电子,容易的氧化性就强了.注意,电子层越少越容易得电子!!
大学：比较电极电势大小,越大的,金属离子氧化性越强.高中：把金属活动性顺序倒过来看,换成所有离子,从左到右氧化性减弱.
根据电化学序列,或者标准电极电位来判断.
氧化性和还原性是完全相反的.还原性表示的是失去电子的能力,氧化性是得道电子的能力.那么这两种相反的能力不可能在同一种物质上都显性表现出来.比如K,是还原性很强的金属,很容易失去电子,能么通过逻辑就能知道既然容易失去电子那么就不容易得到电子,所以氧化性弱.再来了解,K+失去电子了,它就想得到电子,和CA2+比较.K比CA
O2的氧化性蛮强的,酸性条件下可以介於Pt2+和Au3+之间.
同一主族,从上到下,金属单质的还原性增强,对应的金属阳离子的氧化性逐渐减弱,这是规律.
尽管在次氯酸,HClO,中氯的表观氧化态（化合价）是+2,而在高氯酸,HClO4,中氯的表观氧化态（化合价）是+7,但其实,在各种HClOn化合物中（包括次氯酸,亚氯酸,氯酸,高氯酸） 氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理）.分子中各原子的“表观”氧化态并不代表该原子上的真实的电子云密度.从分子轨道
A．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2＞Fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，故A错误；B．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是I2＞Br2 ，与已知不符合，所以该反应不能发生，故B错误；C．该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+＞I2，与已知相符合，
碱金属质子越多,周期数越大,还原性越强,氧化性越弱碱金属就是锂钠钾铷铯钫,钠放在瓶子里就可以了,表面会被缓慢氧化,而钾却要放在煤油里,拿出来的话会自燃卤素质子越多,周期数越大,还原性越强,氧化性越弱卤素就是氟氯溴碘砹,F2可以直接和H2反应不需要任何外界条件,而Cl2和H2则需要点燃,之后的反应条件越来越苛刻元素氧化性
升失氧是对还原剂来说的,化学反应后升：化合价升高失：失电子氧：被氧化 再答： 降得还是对氧化剂来说的，化学反应后降：化合价降低得：得电子还：被还原 再答： 望采纳～谢谢～ 再答： 升失氧是对还原剂来说的，化学反应后升：化合价升高失：失电子氧：被氧化 再答： 降得还是对氧化剂来说的，化学反应后降：化合价降低得：得电子还：
可以认为金属阳离子的氧化性和对应的金属的还原性是互斥的,即金还原性越强,阳离子氧化性越弱,希望我的回答对你有所帮助
不具有,强氧化性就是得电子能力强,当获得电子变为离子后已经处于较稳定状态,难失去所得的电子
强氧化性物质可以使组成生命体的很多蛋白质变性.从而起到杀毒的作用.这也并不是说还原性的物质一定就不行.某些还原性的物质也有很强的杀菌效果,但是原理并不是它具有还原性
活泼金属 再答： 说错了，应该是非金属，例如硫 再答： 这个问题可以从电子得失的难易程度解释的再问： AL与CL的最高价氧化物对应水化物间的反应的离子方程式 再答： 都忘记了 ◑▂◑，希望没误导你，哈哈
是 H 氢 氧化性就是得电子能力,还原性就是失去电子能力氧化性弱就是得电子能力差,说明他外层电子比较少,只有1,2个,容易失去,一般是+1+2价,比如你说的Na还原性就倒一倒得到电子后 还原性强 说明得到了电子它也容易失去 得到的不牢固他说单电子就是H了,Na那些叫最外层单电子
首先HCl没有强还原性,因为Cl离子稳定,只有跟酸性高锰酸钾反应时才有还原性,而且氯气能把亚硝酸氧化到硝酸,所以氯的氧化性更强,不会被正5价氮氧化.
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