找一个2018年分析化学年会学的好的 帮忙做一套题
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时间：2018-07-01 13:15
分析化学，关于百分吸光系数的一道题目。跪求大神帮忙做一下。_百度知道
分析化学，关于百分吸光系数的一道题目。跪求大神帮忙做一下。
某注射液标注丹皮酚的含量为5mg/ml,用紫外分光光度法进行测定。现吸取一定体积的注射液,加95%乙醇稀释至500ml,在274nm波长处用1.0cm吸收池测量,已知丹皮酚在该波长下,E=907。若希望此时的测量误差较小,应吸取注射液多少体积?
我有更好的答案
首先应该知道，当吸光度A=0.434时，浓度测量误差最小，此时浓度误差为1.358%A=ECL，带入A、E、C，求的浓度C的值，然后再利用浓度公式：C=m / V=（C1*V1）/ V；这里C1=5 mg/mL，C上式所求，V=500 mL，带入求的V1.但是需要注意的是，题中E=507，没有给出单位。按照道理这个是摩尔吸光系数，这样的话，要知道丹皮酚的摩尔质量，题中也没有给出；如果E是吸光系数，单位是L/(g cm)，就不需要丹皮酚的摩尔质量了。
谢谢！A=0.434时的吸光度是用百分吸光系数计算的还是摩尔吸光系数计算的啊？这里的E是百分吸光系数。
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分析化学作业习题
分析化学作业习题第一章 概论一、名词解释 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 二、填空 1、误差按其性质的不同分为________和________两类误差。 2、按照“四舍五入取舍”的数字修约规则，将数据 7.3967 和 0.2968 保留两位 有效数字分别是_____和______。 3、用天平称得某物质量为 0.3417g，而它的真实值为 0.3418g，测定的绝对误差 是_______，它的相对误差是_______。 4、系统误差通常包括______误差、______误差、______误差和_____误差。 5 、 下 列 分 析 算 式 计 算 结 果 ， 应 取 ______ 位 有 效 数 字 。 分析化学 精密度 准确度 误差 偏差 有效数字 系统误差 偶然误差 平均偏差 标准偏差 0.312 × 48.12 × (21.25
16.10 ) 0.2845 × 10006、系统误差的特点是_________控制的，对分析结果的影响比较______，它决定 了测量结果的________。 、标准偏差亦称为均方误差，其表达式是_______。 7、平均偏差常用来表示_________，其表达式为____________；相对平均偏差表 达式为____________。 8、增加平行测定次数可以减少_________误差。 9、下列数字的有效数字位数是:0.0203_____位，1.0820___位。 10、 若测定值为 58.90， 真实值为 59.00， 则绝对误差_______， 相对误差_______。 11、相对误差是指_________与__________之比乘以 100％所得的相对值。 12 、 系 统 误 差 的 特 点 是 _______ 、 _______ 、 _______ ； 偶 然 误 差 的 特 点 是 ______________、_____________________。 13、经二次分析得某物质含量为 24.87%和 24.93%，而某物质的实际含量为 25.05%，其分析结果的绝对误差是______________，相对误差是______。9.25 × 0.21334 14、由计算器算得分析计算式 1.200 × 100 的结果为 0.0164449，按有效数字运算规则将结果修约为_________。 15、有一组数据，其相对误差为+1.75%, +1.2%, +0.0%, +0.11%,+2.3%表明实 验过程存在着一定的__________误差。 16、称量时，天平零点稍有变动，所引起的误差属_____________________。 17、若天平称量时的标准偏差 S=0.12mg，则称量试样时的标准偏差 Sm=_____。 18、分析结果的精密度，是指在相同条件下，几次测定所得结果__________的 程度，也就是几次测定结果________的好坏。 19、有两组数据，它们的相对误差甲为 +0.5%， +1.3%， +1.5%， +2.15%， +3.5%， +0.7%。 乙为:+1.0%， -1.3%， +1.5%， -2.1%， -3.5%， +4.05%。 可以看出，较理想的组是____组，它们属于____________误差。 20 、 准 确 度 表 示 _________ 和 _________ 之 间 相 接 近 的 程 度 。 而 精 密 度 表 示 _________和_________之间相接近的程度。 21、5000 和 0.00058 是______和________位有效数字。 22、绝对误差和相对误差均表示了数据的_________程度。 23、通常把测定试样的物质组成叫做____________。 24、分析化学是由定性分析和_______________两大部分组成。 25、滴定分析法又称_______法，是定量分析方法之一。系统误差的特点是_____ 控制的，对分析结果的影响比较____。 26、定量分析的任务是测定试样中_____________________。 27、安放精度仪器的房间要做好防震、防尘、防腐蚀工作，保证符合精密仪器 的要求，以确保精密仪器的_____和_______。 28、消除系统误差可采用_______、_______、_______等措旋。 29、下面两个数：log37.82 和 PH 值 6.29 的有效数字分别为______位和______ 位。 30、系统误差的特点是_____控制的，对分析结果的影响比较____。 三、选择 1、对测定数据进行取舍检验时，须选取一定的置信概率，置信概率越大，对试 验要求越______。 A.严 B.宽 C.没影响 D.无法判断 2、准确度和精密度的关系是________。 A.准确高，精密度一定好 C.准确度差，精密度一定不好 B.精密度高，准确度一定高 D.精密度差，准确度也不好3、定量分析工作要求测定误差________。 A.越小越好 B.等于零 C.在允许误差范围内 D. 等于 14、含锌量为 1.20% 的样品几次分析结果为:1.23%.1.30%.1.18%，可从这些结果 中看出________。 A.精密度好，准确度好 B.精密度不好，准确度也不好 C.精密度好，准确度不好 D.精密度不好，准确度好5、下述问题中，属于系统误差的是_____，属于偶然误差的是_____，属于过失 误差的是_____。 A.砝码被腐蚀 校准 6、 滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为±0.0002g,则一 般至少称取试样的质量为（ A．0.1g B. 0.2g ） 。 C.0.3g D. 2g B.天平零点有变动 C.最后一位估计不准 D.滴定管未7、 由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000) 的结果为 12.004471,按有效 数字运算规则应将结果修约为（ A.12 B.12.0 C.12.00 ） 。 D.12.0048、下列数据中______是两位有效数据。 A.1.5000 B.0.0058 C.0.2000 D.0.12009、用求和法检验下列五组试样全分析结果，哪组检查结果是合格的？_______。 A.a=82.37% B.a=57.18% C.a=51.91% D.a=60.71%B=11.42% b=21.52% b=3.59% b=25.41%C=1.80% c=10.09% c=18.10% c=10.37%D=3.88% d=10.88% d=14.96% d=3.47%10、某人根据置信度为准 95%，对某项分析结果计算后，写出 T 报告，合理的是 ________。 A.(25.48 ± 0.1)% C.(25.48 ± 0.135)% 11、下列正确的叙述______。 Ａ. 平均偏差是表示一组测量数据的精密度 Ｂ.算术平均偏差又称相对平均偏差nB.(25.48 ± 0.13)% D.(25.48 ±0.1348)%∑xn =1nxＣ.相对平均偏差的表达式为 d=nd × 100% Ｄ.相对平均偏差的表达式是 x 12、 某化验员检验某产品， 重复测定三次， 结果极接近， 问可得出结论是______。 A. 系统误差低 B. 偶然误差低 C. 所用试剂很纯 D. 平均值是准确的 13、空白试验是在不加入试样的情况下，按所使用的测定方法，以同样的条件、 同样试剂进行，主要检查试剂、蒸馏水及器皿的杂质引入的______误差。 A. 随机 B. 系统 C. 过失 D.偶然14、实验室湿度偏高，使测定结果不准确，所引起的误差是______。 A．系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.无法确定 15、下列因素引起的误差______是偶然误差。 A.样品在重量中吸湿 B.天平的两臂不等长 C.砝码被腐蚀 D.试剂里含有微量 的被测组分 四、判断 1、称量时，砝码被腐蚀引起的误差是偶然误差 2、精密度的好坏是由系统误差造成的。 3、分析误差越小，分析结果越准确。 4、增加测定次数可减少系统误差。 5、精密度是保证准确度的先决条件。 6、空白试验是以溶剂代表试液在相同条件下所进行的试验。 7、分析化验结果的有效数字和有效位数与仪器实测精密度无关。 8、仪器和试剂引起的分析误差属于由某些恒定因素影响而出现的系统误差 9、一个数据的精度好，说明此测量值的随机误差小。 10、增加测量次数，可以减少偶然误差对测定结果的影响，所以在分析测量时， 测量的次数越多越好。 11、各测定值彼此之间相符的程度就是准确度。 12、标准偏差能较好地反映测定数据的精密度。 13、系统误差的特点是恒定的，是可以控制的；偶然误差的特点是不恒定的，从 而也是不易控制的。 14、仪器、方法、试剂，以及分析者掌握操作条件不好造成的误差，其表现为偶 然性，所以对分析结果影响不固定。 15、准确度表示测量的正确性，可定义为测量值与公认真实值相符合的程度 16、只保留一位可疑数字，其余均为可靠数字，这种有意义的取位数字，称为有 效数字。 17、定量分析中作空白试验目的是减小偶然误差对分析结果准确性的影响。 18、精密度是用偏差表示，偏差越小，精密度越高。 19、记录测量数据时，绝不要因为后位数字是零而随意舍去。 20、有效数字不仅表明数字的大小，同时还反应测量的准确度。记录测量数 五、简答 1、提高分析结果准确度的方法有哪些? 2、为什么标准偏差比平均偏差较能代表数据的精密度？ 3、什么叫置信度和平均值的置信区间？ 4、误差的分类及产生的原因？ 5、误差的减免方法？ 6、精密度和准确度的关系？ 7、为什么要进行多次平行测定？ 8、数字的修约规则？ 9、分析化学的分类？ 10、有效数字的运算规则？ 六、计算 1、用沉淀法测纯 NaCl 中氯的百分含量，测得下列结果：59.82、60.06、60.46、 59.86 、 60.42 ， 计 算 平 均 结 果 及 平 均 结 果 的 绝 对 误 差 及 相 对 误 差 (Cl:35.45，Na:22.99) 2、按有效数字运算规则运算 1.20 ×（112-1.240） DDDDDDDDDDD＝？ 5.4375 3、按有效数字运算规则运算 0.×1.05782＝？ 4、 如果分析结果要求达到 1％的准确度，问滴定时所用溶液体积至少要多少毫 升？ 5、某化验员从以下各称量样品中测得铜的百分含量为： 样品质量：0.8 0.5 Cu%：21.64 21.62 21.66 21.58若已知准确的含量 21.42%，试计算该测定结果的决对误差和相对误差。 6、有一铜矿试样，经三次测定，铜含量为 24.87%，24.93%和 24.69%，而铜的实 际含量为 25.05%。求分析结果的绝对误差和相对误差。 7、测定某试样铁含量，五次测定的结果为：34.66%、34.68%、34.61%、34.57%， 试计算分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差。 8、某试样由甲乙两人进行分析，其测得结果是： 甲：40.15% 乙：40.20% 40.14% 40.11% 40.16% 40.12% 40.15% 40.18%计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明哪一位分析结果较可靠。 9、某矿石中磷的测定结果为：0.057%、0.056%、0.055%、0.058%、0.057%，计 算测定结果的平均值和标准偏差。 10、滴定管的读数误差为±0.01ml，如果滴定时用去标准滴定溶液 2.50ml，相 对误差是多少？如果滴定时，用标准滴定溶液 25.00ml，相对误差又是多少？从 相对误差的大小说明什么问题？第二章 滴定分析法概述 一、名词解释 1.化学计量点： 2.终点误差： 3.基准物质： 4.标准溶液： 5.物质的量： 6.滴定度： 7.物质的量浓度： 8.滴定分析法： 9.滴定剂： 10.返滴定法： 二、填空 1、20℃时，将 12gNaCl 溶解在 100g 水中，溶液的百分浓度是______。 2、物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。 3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶 液浓度的物质。 4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。 5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、 ________________。 6、16.3 克碳与 10 克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。 7、浓盐酸的相对密度为 1.19 (20℃),今欲配制 0.2 mol/L HCl 溶液 500ml ,应 取浓盐酸约为_______ml。 8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。 9、0.1 摩尔/升的 H2SO4 溶液５０毫升和 0.05 摩尔/升的 H2SO4 溶液１５０毫升混 合（混合体积为２００毫升） ，得到溶液的摩尔浓度是______。 10、0.2540g 基准试剂 Na2CO3，用 0.2000mol/LHCl 标准溶液滴定，需要消耗标准 溶液_____毫升。 11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。 12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____ 表示。 13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。其单位为 mol/L.。 14、 50.00ml0.1000mol/LHCl 溶液中， 在 应加入_______ml， 0.5000molHCl 溶液， 才能使混合后的 HCl 溶液浓度为 0.2500mol/L。 15、用已知准确浓度的 HCl 溶液滴定 NaOH 溶液，以甲基橙来指示反应等当点的 到达，HCl 溶液称为________溶液，甲基橙称为________。该滴定等当点 的 PH 值等于______，滴定终点的 PH 值范围为___________，此两者 PH 之 差称为___________，此误差为___________误差（正或负） 。 16、 配制 0.2mol/LHCl 溶液 1L，需取浓 HCl________ml，配制 0.2mol/LH2SO4 溶液 1L，需取浓 H2SO4_________ml。 17、计算一元弱碱溶液 PH 值，常用的最简式为__________，使用此式时应先满 足两个条件：____________和__________。 18、称取 Na2CO3 样品 0.4909 克，溶于水后，用 0.5050mol/L HCl 标准溶液滴定， 终点时消耗 HCl 溶液 18.32ml，则样品中 Na2CO3 的百分含量为 19、标定 0.1 mol/L NaOH 溶液时，将滴定的体积控制在 25ml 左右。 若以邻苯 二甲酸氢钾（摩尔质量为 204.2 g/mol）为基准物，应称取______ g。 20、滴定误差是指由于指示剂的变色稍早或稍迟于________________，从而使终 点与_______________不相一致而产生的误差。 三、选择 1、欲配制 mol/LHCl 溶液，应取浓盐酸（12mol/L）________毫升。 A.0.84ml B.8.4ml C.1.2ml D.12ml2、摩尔是表示物质的________。 A.质量单位 C.标准状况下气体体积单位 B.微粒个数单位 D.物质的量的单位3、直接配制标准溶液时，必须使用________。 A.基准试剂 B.分析纯试剂 C.保证试剂 D.化学纯试剂 4、称取 Na2CO3 样品 0.4909g，溶于水后，用 0.5050mol/LHCl 标准溶液标定，终 点时消耗 HCl 溶液 18.32ml，则样品中 Na2CO3 的百分含量为（ A．98.66% B.99.22% C.99.88% D.88.44% ）5、已知 TH2SO4/NaOH=0.01000g/ml，则 NaOH 的浓度（单位：mol/L）应为多少 mol/L? _______。 A.0.1020 B.0.2O39 C.0.05100 D.0.106、标定 NaOH 溶液的准确浓度,选用______作基准物最合适。 A.邻苯二甲酸氢钾B.草酸(H2C2O4.2H2O) C.盐酸D.硫酸7、下列说法中，何者是错误的______。 Ａ.摩尔质量的单位是 g/mol； Ｂ.物质Ｂ的质量是ＭＢ就是通常说的用天平称取的质量； Ｃ.物质的量 n 与质量 m 的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量； Ｄ.物质的量与质量 m 的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量； 8、标准状况下， 用 11.2 升甲烷与 22.4 升氧气混和点燃后，完全燃烧恢 复到标准状况时，它的体积为______。 A.11.2 升 B.22.4 升 C.升 D.44.8 升9、在一升 0.110mol／L 的 HCl 溶液中需______毫升水才能得导 0.100mol／L 的 HCl。 A. 10、 0.01ml B.10ml C. 100ml D. 1ml下列物质哪些可以用直接法配制标准溶液。 A．NaOH B.HCI C.KMNO4 D.K2Cr2O7四、判断 1、能直接配成标准溶液的纯物质称为基准物质。 2、如果固定试样称量，那么滴定度可直接表示 1ml 滴定剂溶液相当于被测物质 的百分含量（%） 3、分析纯 NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。 4、1 摩尔物质在标准状况下的体积为 22.4 升。 5、可以直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。 11、 盐酸，氢氧化钠、高锰酸钾为基准物，可直接配制成标准溶液。 12、 13、 14、用的基准物质有纯金属和纯化合物。 物质的量的浓度是指：单位体积的溶液中所含物质的质量。 在中和反应中，酸碱作用完全时，它们的物质的量相等，所以中和反应后的水溶液呈中性。 10、滴定终点就是理论终点。 11、百分比浓度相同，质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。 12、滴定分析中的滴定终点并不完全等同于理论终点,它们中间有一定的误差。 13、摩尔浓度是指用１升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的浓度。 14、 在任何状态下，１摩尔二氧化碳和６４克二氧化硫所含的分子数及原子总 数相等。 15、滴定分析用标准溶液浓度单位表示为 mol／ml。 16、滴定分析的特点是操作简便快速、结果准确、适用范围广。 17、配制 Na2S2O3 标准溶液，用普通的蒸馏水即可。 五、简答 1、滴定分析对化学反应的要求是什么？ 2、何为滴定误差？ 3、要进行滴定分析，必须具备哪些条件? 4、什么是返滴法？ 5、什么是气体的摩尔体积？ 6、基准物质应具备哪些条件？ 7、滴定方式包括哪些？ 8、举例说明什么是置换滴定法？ 9、什么是滴定分析法？它的主要分析方法有什么？ 10、什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别？ 11、制备标准溶液有几种方法？各适用于什么情况？ 12、什么是滴定度？它与物质的量浓度如何进行换算？举例说明？ 六、计算 1、滴定未知浓度的 NaOH 溶液 20.00ml，消耗 0.2000mol/L 的盐酸 15.00ml，求 NaOH 溶液的物质的量浓度。 2、在 0.2815g 含 CaCO3 和中性杂质的石灰试样中，加入 20.00ml0.1175mol/L 的 HCl， 0.1063mol/L 的 NaOH 滴定过量的 HCl。 用 到达终点时， 消耗 NaOH 的体积为 5.60ml。计算该试样中 CaCO3 含量。 （CaCO3 分子量 100.1） 3、50gNaOH 溶于水并稀释至 250ml，则此溶液的摩尔浓度为多少？ 4、若 0.5000 克铁化合物产生 0.4990 克 Fe2O3，求该含铁化合物中 Fe2O3 和 Fe 的百分含量? 原子量：Na=23 ; O=16; H=1; Fe=56;5、今欲配制Ｃ（1／2H2SO4）＝1.0mol／L 标准溶液 500ml 须用含 96.0％（Ｗ／ Ｗ）相对密度为 1.84 的浓硫酸多少毫升？ 6、欲配制 0.2000mol/LNa2CO3 溶液 1000ml，问应取 Na2CO3 多少克？ 7、 现有 0.08000mol/L NaOH 溶液 500ml,欲使其浓度增为 0.2000mol/L,问需加 0.5000mol/L NaOH 溶液多少 ml? 8、称取 2.599g 的 K2Cr2O7 溶于水中配成 500ml 的溶液，该溶液物质的量浓度是 多少？ 9、欲配置 0.1000mol/LK2CrO4 标准溶液 500ml,问应称取基准物质 K2CrO4 多少克? 10、 若： THCl / Na2 CO3 =0。0053g/ml,试计算 HCl 标准溶液的物质的量浓度？ 11、中和 12 ml NaOH 溶液需要 38.4 ml 0.15 mol/L 的酸，求 NaOH 溶液的摩尔 浓度及１２毫升 NaOH 所含的克数？ 12、 摩尔浓度为 2 摩/升的氢氧化钠溶液与浓度为 1 摩/升的硫酸溶液 5 毫升完全 反应，求需上述氢氧化钠溶液多少毫升？ 13、1000g 水中溶解了 582.5g 氯化氢，制得的盐酸密度为 1.19g/ml，求盐酸的 百分比浓度和摩尔浓度？ 14、已知浓硫酸 d=1.84，浓度为 98%，按 1：5 配成稀硫酸，稀硫酸 d=1.19，求 稀硫酸中硫酸的重量百分数？稀硫酸的摩尔浓度？（硫酸分子量为 98） 。 15、溶液中含有ＫＯＨ为 2.86400ｇ／L 求① ＣKOH＝？（mol／L） ② TH2SO4／KOH＝？（ｇ／ml）16、 怎样利用 60%，20%两种硫酸溶液配成 30%的硫酸溶液？ (Ｋ原子量为 39 Ｈ原子量为 1 Ｏ原子量 16)17、需加多少毫升水到 1 升ＣHCl＝0.2mol／L 溶液中才能使稀释后的 HCl 溶液对 CaO 的滴定度ＴCaO／HCl＝0.003000ｇ／ml（CaO 的摩尔质量为 56.08） 18、 已知密度为 1。 1.19g/ml 的浓盐酸，含 HCl36%,问 1L 浓盐酸中含有多少 克 HCl？浓盐酸溶液的浓度为多大?(单位：mol/L) 19、 现有 0.2500mol/L 的 NaOH 溶液 500ml,欲使其浓度稀释为 0.1000mol/L, 问应加多少水? 20、配制２５０ml 0.4M 氯化钙溶液，需用氯化钙多少克？（已知氯化钙的分子量为１１１g/mol） 21、 配制 0.1Ｎ的盐酸 4000 ml，应取比重为 1.19，纯度为 38%的 HCl 多少毫 升？ （HCl 的克当量＝36.5） 22、在 5.00ml 未知浓度的硫酸中，加入 100ml 水，若用 C（NaOH）＝ 0.128mol ／L 的氢氧钠标准溶液滴定时，用去 28.65ml，求硫酸的原始浓度 C1 （ 2 H2SO4）？23、一升水中加入 d=1.14，500 ml 含 H2SO4 20%溶液，求所配溶液的重量百分浓 度？ 24、石灰石试样 0.3000g，加入 HCl 为 0.2500mol/LHCL 溶液 25.00ml 煮沸除去 CO2 后，用浓度为 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液回滴，用去 5.84ml。计算试样 中 CaCO3 的含量及折算成 CaO 的含量。 25、碳酸钾试样 1.100g，需要用 TCO2/HCL=0.008450g/ml 的溶液 37.00ml 恰好中和。 计算试样中 K2CO3 和 CO2 的含量。 第三章 酸碱滴定法一、名词解释 1、酸碱滴定法： 2、酸碱质子理论： 3、质子条件： 4、两性物质： 5、缓冲溶液： 6、酸碱指示剂： 7、缓冲容量： 8、混合指示剂： 9、滴定突跃： 10、共轭酸碱对： 二、填空 1、酸碱滴定曲线是以_______变化为特征的，滴定时酸碱的浓度越__，滴定突跃 范围越____酸碱的强度越____则滴定的突跃范围越____。 2、甲基橙指示剂变色范围是 PH=_________，酚酞的变色范围 PH=___________， 碘遇淀粉呈____色是碘的特性反应.。 3、有三种溶液：⑴食盐水、⑵稀硫酸、⑶石灰水、按 PH 值由大到小顺序排列： _________________。 4、将少量固态醋酸钠加入醋酸溶液中，醋酸溶液的 PH 值_________。 5、混合指示剂颜色变化是否明显，与两者的___________有关。 6、1.0×10-4 mol/LH3PO4 溶液的 PH 值为______。 （已知 Ka=5.8×10-10 ） 7、 大多数酸碱指示剂的变色范围是_________PH 单位。 8、指示剂的颜色变化起因于溶液的 PH 值的变化，由于 PH 的变化，引起指示剂 ____________的改变，因而显示出不同的颜色。 9、在酸滴定碱时，常用甲基橙作指示剂，滴定终点由____色变为_____色。 10、若用 HCl 滴定 NaOH 溶液，滴定的突约范围是从 PH=7.70―4.30，可选择 __________和_______作指示剂。 11、所谓缓冲溶液，是一种能对溶液的酸度起____________作用的溶液。 12、生石灰溶于水，其溶液呈_______性， 13、酸碱反应是两个_______________共同作用的结果。 14、 强碱滴定弱酸， 通常以____________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。 15、酸性缓冲溶液是由_______________盐组成。 16、用强碱滴定强酸时，采用酚酞作指示剂，终点变为_____色。 17、在 PH 值＝11 的溶液中，[H ]_________[OH ] (＞.＝.＜＝)。 18、有下列三种物质：KNO3 、CH3COONa、NH4Cl，它们的水溶液中 PH=7 的是 _____________；PH&7 的是_____________；PH &7 的是____________。 19、用一定浓度的强碱滴定不同的一元弱酸时，滴定突跃范围的大小，与弱酸的 ___________和_______有关。 20、计量点前后_________相对误差范围内溶液 PH 值的变化范围，称为酸碱滴定 的 PH 突约范围。 21、因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为_______。它的 Ka 和 Kb 的关系是________________________。 22、0.01mol/LHCl 的 PH=_____________，0.05mol/LH2SO4 溶液的 PH=________。 23、氯化铵的水溶液呈_________性，它的 PH 值 ―――7，这是由于氯化铵在水 中 发 生 了 _________ 反 应 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 _________________________。 24、指示剂颜色的改变，起因于溶液的 PH 值的变化，由于 PH 值的变化，引起指 示剂__________的改变，因而显示出不同的颜色。 25 、 为 使 同 一 缓 冲 体 系 能 在 较 广 泛 的 PH 值 范 围 内 起 缓 冲 作 用 ， 可 用 _____________组成缓冲体系。 26、酸碱反应的实质就是________的转移。 27、某种酸本身的酸性越强，其共轭碱的碱性______。 28、强碱滴定弱酸，通常以________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。 29、在水溶液中，酸碱的强度决定于酸将质子给予水分子和碱从水分子中夺取质+ - 子的能力，通常用酸碱在水中的__________________的大小来衡量。 30、对于多元酸的滴定，首先根据________原则，判断它是否能准确进行滴定， 然后看相邻两极 Ka 的比值是否大于______，再判断它能否准确地进行分 步滴定。 三、选择 1、下列物质中 A.NaAC 种物质水溶液显中性。 B.NaHSO4 C.NH4AC D.NH4 Cl2、将 PH=1.0 与 PH=3.0 的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的 PH 值为________。 A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.03、NH3 共轭酸是________。 A.NH2B.NH2OH C.N2H4 D.NH4+4、在纯水中加入一些酸，则溶液中：________。 A.[H+][OH-]的乘积增大 C.[H+][OH-]的乘积不变 B.[H+][OH-]的乘积减小 D.[H ]增大+E [OH ]减小-5、水在 25℃时的离子浓度是_____。 A.〔H+〕=1.0×10-7mol/L C.〔OH-〕=1.0×10-7mol/L 6、HPO42-的共轭碱是（ A.H3PO4 B.H2PO4） C.PO43D.OH） B.〔H+〕=1.0×10-9mol/L D. 〔OH-〕=1.0×10-14mol/L7、酸碱滴定中选则指示剂的原则是（ A.Ka=KHIn B.指示剂的变色范围与等当点完全符和。 C.指示剂的变色范围应完全落在滴定的 PH 值突跃范围之内。 D.指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的 PH 值突跃范围之内。 8、向下列物质的水溶液中加入酚酞指示剂时，溶液呈现红色的是（ A. NaOH B. KCl C. NH4I ） 。 C. PH＜7。D.无法判断 ） 。 D.11.977 D.NH4NO3
）9、醋酸钠溶液的 PH 值是（ A) PH＝7；B) PH＞7；10、0.0095mol/L NaOH 溶液的ＰＨ值是（ A. 12 B.12.0 C.11.9811、在１升的纯水中（２５℃）加入 0.1ml 1mol/L NaOH 溶液，则此溶液的ＰＨ 值为（ A. 1.0 ） 。 B.4.0 C. 10.0 ）. d.8.0―10.0 D. 4.0012、强酸滴定弱碱，PH 突跃范围是（ A. 4.3―9.7 B. 4.3―6.3C. 7.7―9.7713、ＰＨ＝3 的乙酸溶液与 PH＝11 的 NaOH 溶液等体积相混后，溶液的 PH 值是 （ ） C. 小于 7 D. 无法判断 ） 。已知 Kb=10-5A. 7 B. 大于 714、0.10mol/L 氨水溶液的 PH 值为（ A.2.87 B.7.69 C.11.13D.8.31 ）15、甲基橙的理论变色范围为 2.4-4.4，而实际上是 3.1-4.4，其原因为（A .操作带来的误差 B. 两种颜色互相掩盖所致 C. 人眼对红色较之对黄 色更为敏感 D. 有杂质的影响 16、用 NaOH 溶液滴定各种强度的酸时，当 Ka 值一定时，酸的浓度越大，突约范 围（ A.越小 ） 。 B.越大 C.无影响 ） 。 D.无法判断17、 常用的酸碱指示剂是（A.无机酸或弱减 B.无机强酸或强碱 C.有机弱酸或弱碱 D.有机强酸或强 碱 18、浓度相同的下列物质的水溶液，其 PH 值最高的是_______。 A.NaAC B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NaCl19、 有一混合碱， 以酚酞为指示剂耗去盐酸溶液 23.10ml 继续以甲基橙为指示剂， 又耗去盐酸 26.81ml，该混合碱是_______。 A.NaOH 和 Na2CO3 B.NaOH 和 NaHCO3 C.NaHCO3 和 Na2CO3 D.只有 Na2CO320、在纯水中加一些酸，则溶液中______。 Ａ.[H+][OH-]的乘积增大； Ｃ.[H+][OH-]的乘积不变； Ｂ.[H+][OH-]的乘积减小； Ｄ.[OH ]增大；-21、 欲配制 PH=1 的缓冲溶液， 应选用______和它们的 （强酸、 强碱） 盐来配制？ Ａ.NH3OH(Kb=1×10-9) Ｃ.HAc (Ka=1×10-5) Ｂ.NH3.H2O (Kb=1×10-5) Ｄ.HCOOH (Ka=1×10-4)22、 有一种碱液可能为 NaOH、NaHCO3 或 Na2CO3 或是它们的混合物，用标准 HCl 滴定至酚酞终点时耗去盐酸的体积为Ｖ１，继以甲基橙为指示剂又耗去盐 酸的体积为Ｖ２，且Ｖ１小于Ｖ２，则此碱液为______。 A. Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D. Na2CO3+NaHCO3 23、 缓冲容量的大小与组分比有关，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比接近 ______时，缓冲容量最大。 A：2:1 B：3:1 C：1:1 D.1:2+24、在 1mol/L HAC 的溶液中，欲使[H ]增大，可采取下列______方法。 Ａ）加水 HCl-4 25、某弱酸ＨＡ的 Ka=1.0×10 ,则其 1mol/L 水溶液的ＰＨ为______。Ｂ）加 NaAcＣ）加 NaOHＤ）加 0.1mol/LＡ.2.0Ｂ.3.0Ｃ.4.0Ｄ.6.026、用同一 NaOH 溶液分别滴定容积相等的 H2SO4 和 HAc 溶液，消耗的容积相等。 说明 H2SO4 和 HAc 两溶液中的______。 A.H2SO4 和 HAc 的浓度相等 C.H2SO4 和 HAc 的电离度相等 B.H2SO4 的浓度为 HAc 的浓度的 1/2 D.两个滴定的ＰＨ突跃范围相同27、在下列中和滴定实验操作中，当达到滴定终点时，指示剂的变色正确的是 ______。 A. B. 用盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞由无色变为浅红色 用硫酸滴定碳酸钠时，甲基橙由橙色变为黄色C. 用氢氧化钠滴定盐酸，酚酞由无色变为浅红色 D. 氢氧化钠滴定硫酸时，甲基橙由黄色变为橙色28、酸碱滴定中选择指示剂的原则是______。 A. Ka＝KHIn；B) 指示剂的变色范围与等当点完全符合； B. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 PH 突跃范围之内； C. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 PH 值突跃范围之内； D. 指示剂应在 PH＝7.00 时变色。 29、在下列物质的水溶液中，滴入石蕊试液显红的是______。 A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C.二氧化碳 D. 氯化钾。30、. 下列溶液酸性最强的是______。 A.PH=7 B.PH=4 C.PH=8 D.〔H+〕= 1×10-3M31、指示剂的理论变色点时______。 A：PH=PKa-1 四、判断 1、甲基红酸碱指示剂变色范围（红）3.1―4.4(黄)。 2、何一种酸碱指示剂都可以用来指示出酸碱滴定的终点。 3、相同体积，相同浓度的酸和碱混合后溶液一定呈中性。 4 、 酸 碱 滴 定 中 选 择 指 标 剂 的 原 则 是 ： 指 示 剂 应 在 PH=7.00 时 变 色。 . B：PH=PKa+1 C：PH=PKa±1 D. PH=PKa+105、盐的水溶液呈中性，说明该盐未发生水解。 6、用 C(NaOH)＝0.01mol/L NaOH 溶液滴定 C(HCl)＝0.01mol/L HCl 溶液，即可 选用酚酞作指示剂，亦可选甲基橙作指示剂。 7、若盐酸的摩尔浓度是醋酸的３倍时，盐酸中[H+]是醋酸中[H+]的３倍。 8、对于单色指示剂，指示剂用量的多少对它的变色范围有影响；而对于双色指 示剂，指示剂用量多一点或少一点，不会影响其变色范围。 9、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+]、[OH-]的乘积不变。 10、 用 NaOH 标准溶液滴定 HAC 溶液时：选用酚酞作指示剂 11、用 HCl 标准溶液滴 NH3H2O 溶液时，可选用酚酞作指示剂。 12、 强碱弱酸盐的水溶液的中性。 13、 酸碱滴定反应的实质是：H ＋OH ＝H2O 14、 向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液的 PH 值不发生变化。 15、水的离子积 Kw 是常数，不受外界条件影响，其值不变。 16、变色范围是选择指示剂的依据。 17、酚酞由酸式色变为碱式色，颜色变化明显，易于辨别。 18、用酸滴定碱的滴定分析中, 如果用甲基橙作指示剂，则滴定终点应由红色变 为黄色。 19、NaHCO3 是酸式盐，水溶解是酸性。 20、强酸溶液中也有氢氧根离子。 21、在某化合物水溶液中加入酚酞为红色，则判断其是碱 22、缓冲溶量的大小和缓冲物质的浓度有关，浓度越高，缓冲容量越大。 23、酸碱滴定的突约范围是一定的，不随滴定剂和被滴定物浓度的改变而改变。 24、当酸的浓度一定时，Ka 值愈大，即酸愈强时，滴定突跃范围愈小。 25、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 PH 突跃范围内。 26、 酸碱浓度对滴定突跃范围没有直接影响。 27、水的离子积 Kw 是常数，不受外界条件影响，其值永远不变。 28、 ＰＨ值＝０的溶液中，不会含有氢离子。 29、 常温时，纯水和稀溶液中[H+]和[OH-]的乘积是一个常数。 30、 指示剂的变色范围越宽越好，这样人眼容易观察颜色的变化，有利于提高 测定结果的准确度。 31、 滴定的突跃范围是一定的，不随滴定剂和被滴定物浓度的改变而改变。+ - 32、 一切缓冲溶液的缓冲作用是有一定限度的。 33、酸碱滴定中，酸碱指示剂应多加些，这样会使终点更加敏锐。 34、酸碱滴定中，当达到理论终点时，溶液的 PH 值将产生突跃，这时溶液的 PH 值将等于７。 35、酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。 36、 缓冲容量的大小和缓冲物质的浓度有关，浓度越高，缓冲容量越小。 37、 只要溶液的 PH 值稍有变化或任意改变，都能引起指示剂的颜色变化。 38、 酸碱滴定的 PH 突跃范围指计量点前后±0.1%相对误差范围内 PH 值的变化 范围。 39、 酚酞由碱式色变为酸式色，颜色变化明显，易于辨别，同时不容易使滴定 剂过量。 五、简答 1、酸碱指示剂变色的原理是什么？ 2、 共轭酸碱对应的 Ka 与 Kb 有何关系？ 3、 用 NaOH 滴定 0.1mol/LH3PO4 时，会出现几个 PH 突跃？应分别选用何种指示 剂指示终点？ 已知：H3PO4 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4×10-134、影响酸碱滴定突跃范围的因素是什么？ 5、 影响指示剂变色范围的因素有哪些？ 6、何为缓冲溶液？怎样选择缓冲溶液？ 7、 怎样判断多元酸能否被分步滴定？ 8、缓冲溶液有什么特点? 9、酸碱指示剂为什么可以用来指示溶液 PH 值的变化？ 10、往氨水中加入少量固体氯化铵，该溶液的 PH 如何变化？ 11、缓冲容量与缓冲范围的含义是什么？ 12、什么是酸碱滴定法？此法能测定哪些物质？ 13、为什么氢氧化钠可以直接滴定盐酸而不能直接滴定硼酸？ 14、为什么盐酸可以直接滴定硼砂？而不能直接滴定乙酸那 15、多元酸、碱分步滴定的条件是什么？ 六、计算 1、计算 0.10 mol/L NaAc 溶液的[OH-]和 PH 值（已知 Ka=1.8×10-5）2、求 PH＝5.82 时的[H+]是多少？ 3、求[HAC]＝0.1mol／L 溶液的 PH 值？已知 HAC 的 PKq＝4.74 加入 0.1ml 4、 100ml 由 0.1mol/L NH3H2O 和 0.1 mol/L NH4Cl 组成的缓冲溶液中， 向 1mol/L 的盐酸后，PH 值是多少? NH3H2O 电离数 Kb=1.8×10-5 在 200 毫升 盐酸里含氯化氢 0.73 克，求这种盐酸的 PH 值。 5、称取纯碱 Na2CO3，0.4900 g 溶于水后以甲基橙为指示剂，用 0.4052 mol/L HCl 滴定消耗 22.5 ml，求样品中 Na2CO3 的百分含量？ 6、在 500ml 未知浓度的硫酸中，加入 100ml 水，若使用浓度Ｃ＝ 0.128mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定时，用去 28.65 毫升，求硫酸的原始浓度Ｃ （H2SO4）？ 7、称取 Na2CO3 试样 0.2600g，溶于水后用 THCl=0.007640g/ml 的 HCl 标准溶液 滴定，共用去 22.50ml。 求 Na2CO3 的百分含量。 8、 计算 4.0*10-2mol/LNaAc 溶液的 PH 值？ 已知 Ka=1.8*10-5 9、计算将 0.1 M HAc +0.1M NaAc 缓冲溶液稀释１００倍时的ＰＨ值。 （已知 Ｋ醋酸＝1.8×10-5）－ + 10、当[OH ]为 1 mol/L 时ＰＨ值是多少？PH=2 的[H ]为 PH=5 的多少倍？11、0.10mol/L 的氨水溶液中，加入固体的 NH4Cl 致其浓度大 1mol/L 时，氢氧根 离子的浓度变化了多少？ 12、欲配置 PH=10.0 的缓冲溶液 1L，用 16mol/L 的氨水 420ml，还需加 NH4Cl 多 少克？ 13、用 0.1000mol/LnaOH 溶液滴定 20.00ml 的 0.1000mol/L 蚁酸，计算化学计量 点的 PH 值及突跃范围并说明选用何种指示剂？ 14、欲将一种 HCl 溶液准确稀释为 0.05000mol/L，已知：HCl 溶液 44.97ml，可 与 43.67mlNaOH 溶液作用，而 NaOH 溶液 49.14ml，能与 0.O42H2O 作 用。计算此 HCl 溶液 1000ml 需加多少水才能配成 0.05000ml/L。 15、称取 0.8714g 纯硼砂，溶于水后用 HCl 溶液 21.12ml 滴定至终点，此 HCl 溶液与 NaOH 溶液的体积比为：1.025。计算 HCl 和 NaOH 溶液的浓度。 16、称取 0.2640g 纯四草酸氢钾，用 NaOH 溶液滴定，用去 30.00ml。计算 NaOH 溶液的浓度。 17、已知试样中含有 NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3 或为此三种化合物中两种成分的混 合物，称取 1.100g 试样，用甲基橙作指示剂需用 31.40mlHCL 溶液。同质量的试 样，若用酚酞作指示剂需用 13.30mlHCL 溶液。已知 1.00mlHCL 溶液相当于 0.01400gCaO。计算试样中各成分的含量。 18 、 含 纯 Na2CO3 和 K2CO3 的 混 合 物 0.5000g ， 以 甲 基 橙 作 指 示 剂 ， 需 要 0.2000mol/lHCL 溶液 39.50ml 达终点。计算混合物中的含量 Na2CO3。 19、含有 SO3 的发烟硫酸试样 1.400g,溶于水，用 0.8050mol/lNaOH 溶液滴定， 用去 36.10ml。计算试样中 SO3 和 H2SO4 的含量。 （假设式样不含有其他杂质。 ） 20、将 1.500g 混合碱试样溶于 100ml 容量瓶中，吸取 25.00ml, 用甲基橙作指 示剂，滴定时用去 0.2021mol/lHCL 溶液 22.45ml。另吸取 25.00ml,加 30.00mlNaOH 溶液和 BaCL2 溶液，反滴定过量的 NaOH 时用去 9.98mlHCL 溶液。已知 30.00mlNaOH 溶液相当 0.2021mol/lHCL 溶液 30.30ml 。计 算试样中 NaHCO3 和 Na2CO3 的含量。 21、 现有 0.4920 M HCl 溶液 1000ml，欲配制成 0.5000M 的 HCl 溶液，需加入 1.021M 的 HCl 溶液多少毫升？ 22、欲配制Ｃ（H2SO4）＝0.5mol／L 的 H2SO4 溶液 2000ml，问需Ｃ（）＝4mol／L H2SO4 多少 ml？ 23、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, 以 KHP 表示）为基准物质，标定 NaOH 溶液， 若称取 KHP 的量为 0.4182g,滴定时用去 NaOH 溶液 20.20ml,计算此 NaOH 溶液的浓度。 24、 HCl 标准溶液标定 NaOH 溶液的浓度。 用 设取 0.1001mol/LHCl 溶液 25.00ml， 用取 NaOH 溶液 24.68ml，求 NaOH 溶液的浓度。 25、 已知 HA 溶液的浓度 CHA=0.010mol/L，Ka=1.0*10-4 和[H+]=3.0*10-4mol/L 求 [A-]和[HA] 26、称取不纯 KHC2O4H2C2O4 试样 0.6000g，将试样溶解后，沉淀为 CaC2O4，最后 灼烧成 CaO，重量 0.2570 克，计算试样中 KHC2O4H2C2O4 的百分含量是多 少？ 27、取石灰石样品 0.40 克加 50.0 ml 0.20 摩尔/升的盐酸，完全作用后过量的 盐酸用 12.50 ml0.20 摩尔/升的 NaOH 溶液正好中和， 求石灰石中含 CaCO3 的百分率？ 28、由下列数据，计算一不纯混合物中 Na2CO3 及 NaHCO3 的百分含量。样品质量 1.000g,酚酞之终点需 0.2500 mol/L HCl 20.40再以甲基橙为指示剂，继续以 HCl 滴定至终点，共需 HCl 48.86 ml. 29、 0.7000g 试样 重 （含有 Na3PO4, Na2HPO4， NaH2PO4 及不与酸起反应的杂质） 或 ， 溶于水后用甲基红作指示剂，以 0.5000 mol/L HCl 溶液滴定至终点，耗 酸 14.00 ml。同样质量的试样，用酚酞作指示剂需 0.5000 mol/L HCl5.00ml 滴定至终点。试计算试样中杂质的百分含量？ 30、 称取某一元弱酸试样的质量为 1.600g，酸的摩尔质量为 80.00g/mol，用标 准碱溶液滴定， 如果酸的百分纯度等于碱标准溶液浓度底 50 倍， 问滴定 时用去碱标准溶液多少 ml？ 第四章 配位滴定法习题 一 名词解释1、酸效应 2、配位效应 3、封闭现象 4、僵化现象 5、金属指示剂 6、氨羧配位体 7、EDTA 8、水解效应 9、稳定常数 10、条件稳定常数二、填空题1、当 EDTA 溶液的ＰＨ＝6.0 时，Ｙ4-离子的 lgaY=6.45.若是 lgKCaY=10.69,则在2+ PH=6.0 时，EDTA 滴定 Ca 的Ｋ′CaY=________。2. 当 EDTA 溶液的ＰＨ＝6.0 时， 4-离子的 lgaY=6.45.若是 lgKCaY=10.69,则在 Ｙ PH=6.0 时， EDTA 滴定 Ca2+的Ｋ′CaY=________。 EDTA 配位反应的Ｋ′MY=108.0, 某 若 要 求 该 反 应 的 完 全 度 达 到 99.9% 时 ， 反 应 物 的 初 始 浓 度 至 少 为 _________mol/L。 3、 络合物的稳定性，主要决定于_________________和_________________的 性质。 4、 金属指示剂多数是具有______________________有机化合物。 5、 络合滴定曲线下限起点的高低，取决于__________________________。 6、 EDTA 和金属离子所形成的络合物结构中有_____个五元环。 7、 金属离子和指示剂形成络合物的稳定性必须__________金属离子和 EDTA 所形成的络合物的稳定性。 8、 为了提高络合滴定的选择性或避免干扰离子对金属指示剂的封闭作用，可 以在试样中预先加入___________，来降低干扰离子的浓度。 9 、 EDTA 滴 定 金 属 离 子 时 ， 酸 性 增 大 ， 酸 效 应 系 数 也 增 大 ， 络 合 物 的 ______________下降。 10、___________值是判断配合物 MY 稳定性的重要数据之一。 11、 络合剂与金属离子的络合特点是以_____的关系络合。 12 、 许 多 金 属 指 示 剂 不 仅 具 有 配 位 剂 的 性 质 ， 而 且 本 身 常 是 _______________________能随溶液 PH 值变化而显示不同的颜色。 13 、 在 配 制 铬 黑 T 时 ， 应 加 入 盐 酸 羟 胺 等 还 原 剂 ， 是 为 了 防 止 指 示 剂 _______________。 14、 判别混合溶液中 M 离子能否准确滴定的条件是__________________。 15、 金属与指示剂络合物的稳定性要大于ＥＤＴＡ 与相应金属离子络合物的 稳定性，一般要求为 togK'My-togK'Min____________ 16、络合滴定时，实际所采用的 PH 值，要比允许的最低 PH 值___一些，这样 可以使被滴定的金属离子络合更完全。 17、 铬黑 T 只有在 PH 为_________时进行滴定，终点由金属离子络合物的红色 变成游离指示剂的蓝色。 18、 当用目视法检测滴定终点时，干扰离子可能带来两方面由于 H 存在使配位 体参加主反应能力降低的现象，称为__________。 19、 络合滴定中，金属离子的浓度越低，滴定曲线的起点就______，滴定突 跃就_______。 20、 络合滴定中，酸度越高，logαY（H）越大，log K，MY 就越小，这样滴定曲线 中等当点后的平台部分_________，突越__________。+三、选择题 1、 EDTA 滴定 Ca 离子反应的 lgKCaY=10.69.若反应在某酸度条件下的 lgk`CaY=8.00, 则该条件下Ｙ 离子的酸效应系数 lgα等于（ A)8.00 B)2.69 C)10.694-2+） 。 E)-8.00D)-2.692、 络合滴定曲线的突跃范围与溶液的 PH 的关系（）A：PH 值越大突跃范围也越大 B：与溶液 PH 值无关 C：PH 值越大突跃范围越小 3 、不同 PH 值，EDTA 主要存在型体不同，在 PH&10.26 vi 时，主要以（ 形式存在。 A：AsYB：AY3-）C：H4YD：Y4-4、 络合滴定曲线下限起点的高低，取决于金属离子的原始浓度。上限的高低， 取决于络合物（ A：稳定性 ） C：logK'MYB：浓度5、 当络合物的稳定常数较大时，金属离子单独被 EDTA 滴定允许的最低 PH （ ） 。 B：较小 C：无影响 ）关系络合。A：较大6、 EDTA 与金属离子的络合特点是以（ A：1：1 B：1：2 C：1：3D：1：5 ） ，这样可7、 络合滴定时，实际所采用的 PH 值，要比允许的最低 PH 值（ 以使被滴定的金属离子络合更完全。 A：高一些 B：低一些 C：相同 ）.8、 络合滴定中可使用的指示剂是（ A) 甲基红B)铬黑ＴC)淀粉D)二苯胺磺酸钠9、 络合滴定中，通常将（）作为判断能否准确进行滴定的界限。A：logCK'MY≥6B：△PM=±210、 以铬黑 T 为指示剂，缓冲溶液调节 PH 值为 10，EDTA 滴定至指示剂变色， 此时测定的水中硬度是（ A：钙硬 B：镁硬 ） 。C：总硬11、 在 Ca2+、 2+混合液中， EDTA 法测定 Ca2+， Mg 用 要消除 Mg2+的干拢， 宜用____。 A.控制酸度法 D.沉淀掩蔽法 B.络合掩蔽法 C.氧化还原掩蔽法 E.离子交换法2+ 12、 以 0.010mol/L EDTA 溶液滴定Ｚn 离子的 lgKZnY=16.50,若要求误差为±１％，则实际情况下Ｙ4-离子的 lgαＹ应为______。 A)≤16.5 B)≥-10.5 C)≤10.5 D)≤8.5 E)≥6.013、 以 0.0100 mol/L EDTA 溶液滴定某金属离子Ｍ的常量分析中，应控制ＥＤ ＴＡ溶液的滴定体积Ｖ（单位 ml）为______。 A)≥10 B)≥50 C)≥40 D)20≤V≤30 E)10≤V≤2014、 用 EDTA 滴定含ＮＨ３的 Cu2+溶液，则下列有关 PCu 突跃范围大小的陈述， ______是错误的。 A) Cu2+的浓度愈大，PCu 突跃范围愈大。 B) NH3 的浓度愈大，PCu 突跃范围愈大。 C)适度地增大酸度，则 PCu 突跃范围变大。 D)酸度愈大，[NH3]愈小，则 PCu 突跃范围愈大。 15、 通常要求 MY 络合物与 M 指示剂络合物的稳定常数之差大于______，才能- 明显看到滴定终点。 A：30 B：50 C：100 D：20016、 在溶液中 EDTA 两个可离解的氢是______性的，另外两个氢在氮原子上， 释出较为困难。 A：中性 B：酸性 C：碱性17、 在 Ca2+、Mg2+的混合液中，用 EDTA 法测定 Ca2+，要消除 Mg2+的干扰，宜用 ______。 A：络合掩蔽法 B：沉淀掩蔽法 C：氧化还原掩蔽法 D：控制酸度法18、 某 EDTA 滴定的 PM 突跃范围很大，这说明滴定时的______。 A）Ｍ的浓度很大 C）反应完成度很大 B）酸度很大 Ｄ）反应平衡常数很大Ｅ）指示剂的变色范围很大 19、 以络和滴定法测水的硬度时，取 100ml 水样，用 0.010 mol/L 的 EDTA 溶 液滴定，消耗 EDTA 体积约 2.5ml，下列哪些操作是不恰当的______。 Ａ）用 100ml 量筒取水样 Ｂ）用相对误差为 1%的 EDTA 标准溶液滴定 Ｃ）用 50ml 常量滴定管装 EDTA 标准溶液进行滴定 Ｄ）用 100ml 移液管取水样 Ｅ）用微量滴定管装 EDTA 溶液进行滴定 20、 某ＥＤＴＡ溶液在某酸度下的Ｙ4-离子酸效应系数为５０，则其分布系数 等于______。 A) 20% B)40% C)2% D)0.2% E)5% 21 在 EDTA 配位滴定中，PM 突跃范围的大小取决于______。 A）滴定反应的条件平衡常数 Kc` B）被滴定物 M 的浓度 D）滴定的顺序 C）要求的误差范围E）指示剂的用量22、 以 EDTA 法测定石灰石中 CaO (M=56.08)含量，用 0.01mol/L EDTA 滴定。 试样中含 CaO 约５０％，试样溶解后定量成 250ml.吸取 25ml 进行滴定， 则试样称取量应为______。 A)0.1g 左右 D)0.4-0.8g B) 0.12-0.24g E) 1.2-2.4g C) 0.23-0.45g23、 络合滴定中，金属离子浓度对突越的影响为：金属离子的浓度越低，滴定 曲线的起点就______，滴定突越______。 A：越高，越小 B：越低，越大 C：越高，越大 D：越低，越小24、 下列哪些效应不影响ＥＤＴＡ滴定 Zn2+离子的反应未完全度_______。 Ａ）ＥＤＴＡ的酸效应 Ｃ）滴定终点时溶液的总容积 Ｂ）Zn2+离子的水解效应 Ｄ）Zn2+离子的ＮＨ３配位效应25、 ＥＤＴＡ与某金属离子Ｍ反应的 lgｋMY＝8.00，若要求为±0.1％，则该 滴定反应的初始浓度至少为_______。 A) 0.20molL-1 D) 0.01mol L-1 B) 0.1molL-1 E) 0.001molL-1 ， C) 0.020molL-126、 浓度为Ｃ（单位：mol/L）的ＥＤＴＡ溶液，其中Ｙ4-离子的酸效应系数 在一定酸度[H+]条件下等于________。 A) [Ｙ4-]/c B)c/[ Ｙ4-] C) [H+]/c D) c/[H4Y] E) c/[H2Ｙ2-] 27、 已知浓度为Ｃ（单位：mol/L）的ＥＤＴＡ溶液中，Ｙ 离子的酸效应系数 为α，则Ｙ 离子的浓度等于________。 A)α/c B)αC C)c/α3+ 4-4-D)cE)1/αc28、以 0.10mol/L EDTA 溶液滴定 Fe 离子的 lgKFeY=25.10,若误差要求为±0.1%, 则实际情况下Ｙ 离子的 lgαＹ应为________。 A)≥18.10 B)≥19.10 C)≤18.10 D)≥-18.10 E)≤17.104-29、 影响 EDTA 配位滴定终点误差的本质因素是________。 A） 指示剂的总量 B） 指示剂的变色范围 C） 滴定反应的未完成度D） 滴定反应的条件平衡常数E）滴定终点时的总体积30、 用ＥＤＴＡ法测定石灰石中 CaO 含量，经四次平行测定，得 CaO 平均含量 为 27.5%,若真实含量为 27.30%,则 27.50%-27.30%=0.20%为________。 Ａ）绝对误差 准偏差 Ｂ）相对偏差 Ｃ）绝对误差 Ｄ）相对误差 Ｅ）标四、判断题1、 铬黑 T 在 PH&6 或 PH&12 时，指示剂游离为红色或橙色，等当点时，颜色变 化不明显。 2、 当络合物的稳定常数（或 logK 稳）较大时，络合滴定允许的最低 PH 较大， 即可在碱性溶液中滴定。 3、 金属离子的浓度越低，络合滴定的曲线越低，突跃越小。 4、 金属离子和 EDTA 所形成的络合物 logK'稳 MY≥6 时，络合滴定才能进行。 5、 络合滴定突约范围的长短，取决于络合物的表观常数及被滴定金属离子的 浓度。 6、 从广义上讲，络合反应属于酸碱反应的范畴。 7、 干扰离子与掩蔽剂形成的络合物应是无色或浅色的。 8、 EDTA 与金属离子络合一般生成颜色更深的络合物， 因此在滴定这些离子时， 应尽量使其浓度高些，以确定终点。 9、 在络合反应中，有的副反应对主反应是有利的，如金属离子能和 EDTA 形成 酸式或碱式络合物，加强了 EDTA 对金属离子的络合能力。 10、 置换滴定法适用于无适当指示剂或与 EDTA 不能迅速络合的金属离子的测 . 定。 11、 消除指示剂的封闭现象可以加热或加入适当的有机溶剂，掩蔽对指示剂有 封闭作用的离子。 12、 金属指示剂多易分解，有些在水溶液中不稳定，因此在使用时，可与中性 盐（如 NaCl）配成固体指示剂使用，防止变质。 13、酸度越高，络合滴定曲线中等当点后的平台部分生高，突越增大。 14、金属离子的浓度越低，络合滴定曲线的起点越低，突越越小。 15、 绝对稳定常数因浓度、酸度、其它配位剂或干扰离子的存在等外界条件而 改变。 16、 络合滴定的最佳酸度就是滴定终点与等当点基本一致时的酸度。 17、 同一配位体所形成环状结构数目越多，内络合物就越稳定。 18、 绝对稳定常数可以表明络合反应在具体条件下的完全程度。 19、 干扰离子与掩蔽剂形成的络合物应是无色或浅色的。 20、 没有副反应发生，用 KMY 衡量络合反应进行的程度，而有副反应发生时， 用 K＇MgY 来衡量。 21、 EDTA 与有色离子络合一般生成颜色更深的络合物，因此在滴定这些离子 时，应尽量使其浓度高些，以确定终点。 22、 铬黑 T 在 PH&6 或&12 时，指示剂游离色为红色或橙色，等当点时，颜色 变化不明显。 23、 掩蔽剂的用量可以大量使用，以使干扰离子完全掩蔽。 24、 在络合反应中，有的副反应对主反应是有利的，金属离子能和 EDTA 形成 酸式或碱式络合物，加强了 EDTA 对金属离子的络合能力。 25、 络合物的表观稳定常数越大，滴定突越也越大。 26、 在 EDTA 配位滴定中，终点误差与被滴定物的浓度成正比。 27、 EDTA 以五种形式共存，但与金属离子络合时，只有 Y4-离子才是有效的。 28、. 不同金属离子和 EDTA 的络合稳定性是不同的，络合能力越强的，可在较 低的酸度下络合。络合能力弱的，可在较高的酸度下络合。 29、 络合滴定曲线下限起点的高低，取决于络合物 logK'MY 值，曲线上限的高 低，取决于金属离子的原始浓度。 30、 通常要求 MY 络合物与 M―指示剂络合物稳定常数之差要大于 100，才能看 到明显的滴定终点。五、简答题 1、 写出用 EDTA 滴定法测定总硬度的测定原理？（写出反应式） 2、 酸度、掩蔽剂等的络合作用对络合滴定曲线有什么影响？ 3、 提高络合滴定选择性的方法有哪些？ 4、 EDTA 与金属离子形成的络合物为什么其配位比多为 1:1？ 5 络合物的绝对稳定常数与表观稳定常数有什么不同？二者之间有什么关系？ 6、EDTA 与金属离子形成的络合物为什么其配位比多为 1:1？ 7、 络合滴定中常用的金属指示剂有哪些？ 8、 络合滴定为什么要使用缓冲溶液？ 9、 掩蔽的方法有哪些？络合掩蔽剂应具备什么条件？ 10、 络合滴定反应必须具备那些条件？ 11、 作为络合滴定的金属指示剂必须具备哪些条件？ 12、 络合滴定过程中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要原因时什么？ 13、 EDTA 与金属离子形成的络合物有那些特点？ 14、 什么是指示剂的封闭现象？如何消除？ 15、 以 EDTA 滴定 Mg2+（PH=10） ，用铬黑 T（EBT）作指示剂为例，说明金属指 示剂的作用原理。六、计算题 1、求用 0.020M EDTA 滴定 0.020M Zn2+时溶液的最低 PH 值。 已知 logKZnY=16.05 2、 在 PH=10 时，若以 0.0200MEDTA 滴定 0.0200MCa2+时，以铬黑 T 为指示剂， 计算等当点和终点时钙离子浓度。已知 KCa-FBT=105.4 Y=0.45 3、 PH=4.0 时，用 2.0×10-3 M EDTA 滴定 2.0×10-3 M Zn2+溶液，能否准确进行 KCaY=1010.96 Pα 滴定？2+已知 PH=4.0 时， logKZnY=16.50-2logαY（H）=8.442+4、 溶液中 Mg 的浓度为 2.0×10 M，在 PH=10.0 时，能否用 EDTA 滴定 Mg ？ 已知 PH=10.0 时，PαY=0.45 lgKMgY=8.7。2+5、 在 PH=5.5 时，用 EDTA 滴定 0.00100 M Zn ，要求滴定误差不大于 0.1%， 问所选指示剂的稳定常数范围。 6、 测定钙离子时，如果取水样 100 毫升，用 0.015 mol／L EDTA 滴定，消耗 EDTA20.5 毫升，试计算: Ca 的浓度(以 mg／l 计). 7、 为什么用 EDTA 溶液滴定 Ca2+时，必须在 PH=10.0 而不能在 PH=5.0 的溶液 中进行，但滴定 Zn2+时，则可以在 PH=5.0 的溶液中进行？已知 PH=5.0 时， （H）=6.45 PαY PH=10.0 时， （H）=0.45 PαY lgKZnY=16.50 lgCaY=10.708、 欲配制 0.02M 的 EDTA 溶液 10 升，问应取 0.05M 的 EDTA 溶液多少毫升？9、 测定硬度取水样 100ml 加入 5ml 氨－氨化铵缓冲液，加 0.5%铬黑Ｔ指示剂两滴，在不 断摇动下用 0.02 mol/L EDTA 滴定蓝色为终点，消耗 EDTA 105 ml，计算水中硬度含量？第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释 1、 诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条件电极电位 二、填空题 1 、 半 反 应 ： CrO72- + 14H+ + 6e
2Cr3+ + 7H2O 的 能 斯 特 方 程 式 为 __________________。 2、 半反应：I2+2e
2I22 S4O6 +2e
2S2O3 -E°I2/I- =0.54V E°E°S4O62-/ S2O32-=0.09V 反应的方程式为_______________________________。 3、 氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4 、 氧 化 还 原 滴 定 根 据 标 准 溶 液 的 不 同 ， 可 分 为 _______________ 法 ， _______________法，___________法等。 5、 高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。 6、 电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、 氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、 电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、 在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H2 =_______。 10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比 H+_____。 11、 能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。 12、 氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____ 的还原型。 13、 两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数 越____，反应进行越完全。 14、 配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵 ___________。 15、 碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、 对于 n1= n2 =1 的氧化还原反应类型，当 K=_______就可以满足滴定分析允 许误差 0.1%的要求。 17、 二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定，终点由_________色转变为 ___________色，变色敏锐。 18、 溶液中含有 Sn 和 Fe ，滴加 Cr2O7 首先反应的是 Cr2O7 和______。 （E°Fe3+/Fe2+=0.77V，E°Sn4+/Sn2+=0.15V 19、 根据半反应及 E°值 Br2 +2e =2Br E°=1.09V E ° =1.51V-2+2+2-2-MnO4 +8H +5e = Mn +4H2O-+2+写 出 氧 化 还 原 反 应 的 方 程 式 并 配 平_____________________________________________________。 20、 利用氧化还原滴定，可直接测定__________________。 21、 氧化还原指示剂分为________指示剂、 _________指示剂________________ 指示剂。 22、 碘量法又分为______________和_______________碘量法。 23、 电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越______。 24、 影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。 25 半 反 应 ： MnO4-+8H+ +5e = Mn2+ +4H2O 的 能 斯 特 方 程 式 为____________________________。 26、 氧化还原反应方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值______ 的还原型。 27、 氧化还原反应的平衡常数 K 值越______，反应进行越完全。 28、 升高氧化还原反应的温度，可_______反应速度。 29、 为防止 I2 的挥发和增大其溶解度，常把固体碘溶于_____溶液中（写分子 式） ，形成 I3-。 30、 借生成物起催化作用的氧化还原反应，称为____________氧化还原反应。 31、 高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时，由于生成 Fe3+呈黄色，影响终点观察， 滴定前在溶液中应加入_______________混合液。 32、 用重铬酸钾法测定水样 COD 时加入────可消除离子干扰。 33、 半反应： 2+2e
2I I S 2O 32 -E°I2/I =0.54V-S4O6 +2e
2S2O32-2 -E°E°S4O6 /2-=0.09V它 们 的 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 为_______________________________。 34、 加入一种络合剂，与电对的氧化型生成络合物，该电对的电位值_____。 （升高、降低）2+ 2+ 用 首先反应的是_______。 35、 溶液中存在 Sn 和 Fe ， K2Cr2O7 标准溶液滴定时，（E°Fe3+/Fe2+=0.77V，E°Sn4+/Sn2+=0.15V 36、 KBrO3 法的实质是用 Br2 作标准溶液。由于 Br2 极易挥发，故溴的标准溶液 浓度极不稳定。 因此通常用_________________的混合液代替溴的标准溶 液。 （写分子式） 37、 Fe（NH4）2 （SO4）26H2O 分析纯级试剂可用直接法配制标准溶液。配制 时应加数滴________防止其水解。 （写分子式） 38、 用淀粉为指示剂，直接碘量法的终点是从____色变___色。 39、 碘量法的误差来源有两个，一是碘具有____性易损失，二是 I-在____性溶 液中易被来源于空气中的氧氧化而析出 I2。 40、 在中型或碱性溶液中， 高锰酸钾与还原剂作用生成褐色_________沉淀 （写 分子式） 。 41、 影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_______和_______。 42、 对于 n1=n2=1 的反应类型两电对电位值之差一般应大于_______V 时，这样 的氧化还原反应即可滴定。 43、 氧化还原滴定曲线中电位突跃的的大小与两电对的条件电位值之差有关。 差值越大，电位突跃就越_______。三、选择题 1、 在 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中 MnO2 是____。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.干燥剂2、 某铁矿石中含有 40%左右的铁，要求测定的相对误差为 0.2%，可选用下列 ________测定方法。 A.邻菲罗啉比色法 B.重铬酸钾滴定法 C.EDTA 络合滴定法 D.高锰酸钾滴定法 E.磺基水扬酸比色法 3、 氧化还原滴定曲线的纵坐标是______。 A.ψ B.PM C.PH D.C 氧化剂 E.C 还原剂4、 锰元素在溶液中常见的主要价态是______。 A.Mn(Ⅶ) B.Mn(Ⅵ) C.Mn(Ⅳ) D.Mn(Ⅲ) E.Mn(Ⅱ)5、在[Cr2O72-]为１０-2 mol/L,[Cr3+] 为 10-3 mol/L,PH=2 溶液中，则该电对的 电极电位为_______。 A)1.09V B) 0.85V C)1.27VD) 1.49VE)-0.29v6、 已知在 1mol -1H2SO4 溶液中， L φMn o4 ／Mn2+＝1.45Ｖ， φFe3+／Fe2+＝0.68 Ｖ。 在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+， 其等当点的电位为_______。 A) 0.38Ｖ B) 0.73Ｖ C) 0.89Ｖ D) 1.32Ｖ7、 下列正确的说法是________。 Ａ）MnO2 能使 KMnO4 溶液保持稳定； Ｂ）Mn2+能催化 KMnO4 溶液的分解； Ｃ）用 KMnO4 溶液滴定 Fe 时，最适宜在盐酸介质中进行； Ｄ）用 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 时，不能加热，否则草酸会分解； Ｅ）滴定时 KMnO4 溶液应当装在碱式滴定管中。 8、 使用碘量法溶解的介质应在________。 A) 强酸性溶液中进行 B)中性及微酸性溶液进行 C)碱性溶液中进行。 9、 催化剂中锰含量的测定采用________。 A) 中和滴定法 B) 络合滴定法 C) 氧化还原滴定法 D) 沉淀滴定法2+10、用重铬酸钾法测定 COD 时，反应须在什么条件下进行________。 A 酸性条件下〈100℃，回流 2hr B 中性条件下沸腾回流 30 分钟 强碱性条件下 300℃ 2 小时C 强酸性条件下 300℃沸腾回流 2 小时 D 11、 标定 KMnO4 的基准物可选用________。 （A）K2Cr2O7 （B）Na2S2O3（C）KBrO3（D）H2C2O42H2O12、 二苯胺黄酸钠常用于________中的指示剂。 （A）高锰酸钾法 （B）碘量法 （C）重铬酸钾法 （D）中和滴定13、 在酸性溶液中用 KMnO4 标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是________。 （A）KMnO4 （B）Mn2+ （C）MnO2 （D）C2O42-14、 在酸性溶液中，用 KMnO4 标准溶液测定 H2O 含量的指示剂是________。 （A）KMnO4 （B）Mn2+ （C）MnO2 （D）C2O42-15、 下列氧化剂中，当增加反应酸度时，哪些氧化剂的电极电位会损失 ________。 A) I2 B)KIO3 C)FeCl3 D)K2Cr2O7 E) Ce(SO4)216、 用重铬酸钾法测水样 COD 时氯化物干扰可能结果________。 A偏高B偏低2+ 2+C不影响结果3+ 2+ 4+ 2+17、 溶液中存在 Sn 和 Fe ，已知：E°Fe /Fe & E°Sn /Sn ，用 K2Cr2O7 标准 溶液滴定，反应的顺序是________。 A.先是 Cr2O7 与 Fe 反应，然后是 Cr2O7 与 Sn 反应 B.先是 Cr2O7 与 Fe 反应，然后是 Cr2O7 与 Sn 反应 C.先是 Cr2O7 与 Sn 反应，然后是 Cr2O7 与 Fe 反应2+ 4+ 22D.先是 Cr2O7 与 Fe 反应，然后是 Cr2O7 与 Sn 反应 22+ 22+ 23+ 24+ 22+ 22+18、 用 K2Cr2O7 作基准物，标定 Na2S2O3 溶液时，用 Na2S2O3 溶液滴定前，最好用 水稀释，其目的是________。 A.只是为了降低酸度，减少 I-被空气氧化 B.只是为了降低 Cr3+浓度，便于终点观察 C.为了 K2Cr2O7 与 I-的反应定量完成 D.一是降低酸度，减少 I-被空气氧化；二是为了降低 Cr3+浓度，便于终点 观察 19、 碘量法中，用 K2Cr2O7 作基准物，标定 Na2S2O3 溶液，用淀粉作指示剂，终 点颜色为________。 （A）黄色 （B）棕色 （C）兰色 （D）蓝绿色20 用 K2Cr2O7 作基准物，标定 Na2S2O3 溶液时，若淀粉指示剂过早加入产生的后 果是________。 A .K2Cr2O7 体积消耗过多 B 终点提前 C. 终点推迟D .无影响 21、 用重铬酸钾法测定水样 COD 时所用催化剂为（ ） 。 A HgSO4B 氨基磺酸C Ag2SO4D HgCl2 ） 。22、 氧化还原滴定曲线上突跃范围的大小，取决于（ A) 浓度 B) 电子得失数 C) 两电对标准电位差0 023、 溶液中含有还原剂 A 和 B，已知 E A& E B ，当往溶液中加入某一强氧化剂 C 时，A、B 和 C 之间反应的次序是（ A.A 与 B C与A B.C 与 A C与B ） 。 A与B ） 。 D.C 与 A A与BC.C 与 B24、 一定能使电对的电位值升高的外部条件是（ A、加入沉淀剂与氧化型生成沉淀。 B、加入沉淀剂与还原型生成沉淀。 C、加入络合剂与氧化型生成络合物。 D、改变溶液的酸度。25、 在 1MHCl 溶液中，当 0.1000M Ce4+有 99.9%被还原成 Ce3+时，该电对的电 极电位为（E°Ce4+/Ce3+=1.38V） （ （A）1.22V （B）1.10V ） 。 （D）1.46V（C）0.90V ） 。26、 可用直接法配制的标准溶液是（ （A）KMnO4（B）Na2S2O3 （C）K2Cr2O7（D）I2（市售）27、 二苯胺磺酸钠常用于（ （A）高锰酸钾法）法中的指示剂。 （C）滴定碘法 （D） 重铬酸钾法 ） 。（B）碘滴定法28、 在酸性溶液中用 KMnO4 标准溶液滴定草酸的反应速度是（ A.瞬时完成 C.始终缓慢 B.开始缓慢，以后逐渐加快 D.开始滴定时快，然后缓慢 ）溶液中进行。29、 直接碘量法只能在（ （A）强酸（B）强碱（C）中性或弱酸性 ） 。 （D）KI（D）弱碱30、 下列标准溶液只具有还原性的是（ （A）KMnO4 （B）K2Cr2O7 （C）I231、 对于 n1 = n2 =1 的反应类型，可用于氧化还原滴定的两电对电位值差必须 是（ ） 。 (B)大于 0.4V （C）大于 1V (D) 大于 0（A）小于 0.4V32、 KMnO4 的试量为 158.04，称取 1.5804g 溶于水，并稀释至 1000 毫升，其 浓度的表达式为（ （A）C（1/5 KMnO4）= 0.1M （C）C（1/3KMnO4）= 0.1M ） 。 （B）C（1/5 KMnO4）= 0.5M （D） C（1/3 KMnO4）= 0.5M33、 碘量法中，用 K2Cr2O7 作基准物，标定 Na2S2O3 溶液，以淀粉为指示剂，终 点颜色为（ （A）蓝色 ） 。 （B）无色 （C）绿色 ） 。 （D）蓝绿色34、 直接碘量法的标准溶液是（ （A）I2 的水溶液 （C）Na2S2O3 溶液（B）I2 溶于一定浓度的 KI 溶液中 （D）KI 的水溶液35、 用 K2Cr2O7 作基准物，标定 Na2S2O3 溶液时，若淀粉指示剂过早加入产生的 后果是______。 （A）终点提前 （B）终点推迟 （C）K2Cr2O7 体积消耗过多 （D）无影 响 36 、在 1MHCl 溶液中，当 0.1000M Ce4+ 有 50%被还原成 Ce3+时，该电对的电级 电位为______。 （E°Ce4+/Ce3+=1.28V） 。 （A）1.22V（B）1.28V（C）0.90V（D）1.46V37、 KMnO4 法常用的指示剂为______。 Ａ）专用指示剂 Ｄ）荧光指示剂2+Ｂ）外用指示剂 Ｅ）自身指示剂Ｃ）氧化还原指示剂38、 用高锰酸钾测定 Fe 的含量，所用的指示剂是______。 （A）淀粉 （B）二苯胺磺酸钠 （C）Mn2+（D）KMnO439、 KMnO4 式量为 158.04，称取 0.1580g 溶于水，稀释至 100 毫升，其浓度的 表示式为______。 （A）C（1/5 KMnO4）= 0.1MKMnO4）（B）C（1/5 KMnO4）= 0.5M(C)C（1/3KMnO4）= 0.1MC（1/5= 0.5M40、 可用于氧化还原滴定的两电对电位差必须是______。 （A）大于 0.8V （B）大于 0.4V （C）小于 0.8V （D）小于 0.4V四、判断题 1、 当〔H 〕=1mol/L 时，Sn +Fe =Sn +Fe+ 2+ 3+ 4+ 2+反应，在化学计量点时的电位值按下式计算：。2、 在强酸溶液中，用草酸标定高锰酸钾溶液的浓度时，开始反应速度较慢， 随着 Mn2+浓度的增加，反应速度将加快。 3、 碘量法的误差来源主要有两个。一是 I2 易挥发而损失，二是 I-在酸性溶液 中易被空气中的氧氧化成 I2。 4、 配制Ｉ２标准溶液时，加入ＫＩ的目的有两点：一是增大Ｉ２的溶解度，以 降低Ｉ２的挥发性，二是提高淀粉指示剂的灵敏性。 5、 反应条件不同，同一氧化还原反应的产物不同。 6、 重铬酸钾标准溶液可用直接法配制。 7、 标定 KMnO4 标准溶液的基准物不能选用 K2Cr2O7。 8、 用碘量法测定铜盐中的 Cu 时，除加入足够过量的ＫＩ外，还要加入少量 的 KSCN,目的是提高滴定准确度。 9、 任何一氧化还原反应都可用于氧化还原滴 10、 两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，反应进行越完全。 11、 有 H+或 OH-参加的氧化还原反应，改变溶液的酸度，不影响氧化还原反应的 方向。 12、 氧化还原滴定曲线突跃范围的大小与两电对的条件电位值有关。 13、 高锰酸钾法滴定至终点为粉红色，且永不褪色。 14、 凡是强酸都可用于高锰酸钾法，使溶液呈强酸性。 15、 氧化还原滴定不论采取哪种方法，都是在强酸溶液中进行。 16、 碘量法是用淀粉为指示剂，所以在滴定开始前应加入淀粉。 17、 配制 Na2S2O3 标准溶液，用普通的蒸馏水即可。 18、 碘化钾中的碘离子与淀粉作用生成兰色络合物。 19、 碘量法反应时，溶液温度不能过高，一般在 15―20℃之间进行滴定。 20、 氧化还原指示剂大多是结构复杂的有机化合物。它们具有氧化还原性，它 们的氧化型和还原型具有不同的颜色。 21、 用同一浓度的 H2C2O4 标准溶液，分别滴定等体积的 KMnO4 和 NaOH 两种溶液， 化学计量点时如果消耗的标准溶液的体积相等， 说明 NaOH 溶液的浓度是 KMnO4 溶液浓度的五倍。2+ 22、用高锰酸钾法测水中 COD 时 Cl-含量不超过 300mg/L 时用碱性高锰酸钾法。23、 高锰酸钾在氧化还原反应中两摩尔的 KMnO4 一定获得 5e 。 24、 高锰酸钾在强酸性溶液中氧化性较强，所以可以在任何强酸溶液中滴定。 25、 KMnO4 标准溶液不能用直接法配制。 26、 重铬酸钾法。可在 HCl 介质中进行滴定。 27、. 用 K2Cr2O7 基准物标定 Na2S2O35H2O 标准溶液，以淀粉为指示剂，当溶液 变为无色即为滴定终点。 28、 由于 I2 溶液腐蚀金属和橡皮，所以滴定时应装在棕色酸式滴定管中。 29、 标定好的 Na2S2O3 溶液若发现浑浊，不影响使用。 30、 有 H+或 OH-参加的氧化还原反应，改变溶液的酸度，将影响氧化还原反应 的方向。 31、 反应条件不同，同一氧化还原反应的产物不同。 32、 判断碘量法的终点，常用淀粉为指示剂，所以在滴定前，应加入指示剂。 33、 碘量法的标准溶液是含 I 的溶液。 34、 碘液应在棕色瓶中、暗处保存。 35、 当用 KMnO4 法测定软锰矿中 MnO2 的含量时，加入一定过量 Na2CO3 的目的是 除了可以加速软锰矿的溶解外，同时也可以提高滴定的准确度。-六、简答题 1、 什么是 KMnO4 滴定法？怎样确定滴定终点？ 2、 KMnO4 和 Na2C2O4 在酸性溶液中反应时，Mn2+的存在有何影响？ 3、 KMnO4 滴定法， 在酸性溶液中的反应常用 H2SO4 来酸化， 而不用 HNO3， 为什么？ 4、 造成碘量法误差的原因是什么?如何减少误差? 5、 KMnO4 滴定法，在酸性溶液中的反应常用 H2SO4 酸化，而不用盐酸，为什么？ 开始时的滴定速度慢， 后来可适当加快， 为什么？ 6、 在标定 KMnO4 标准溶液时， 7、 为减少间接碘量法测定时的误差，可采取哪些手段？ 8、 配制好的 I2 溶液应如何保存？写出有关化学方程式。 9、 I2 标准溶液滴定时为什么装在棕色酸式滴定管中？ 10、 配平氧化还原反应： 1、 （）MnO4- +（ ）Fe2+ +（ ）H+ =（ ）Mn2+ +（ ）Fe3+ +（ ）H2O 2、 （）K2Cr2O7 +（）KI +（ ）HCl =（）CrCl3 +（ ）KCl +（ ）I2 +（） H 2O 11、 写出高锰酸钾在酸碱介质中的离子反应式，并分别计算: 高锰酸钾的式量 是多少? 高锰酸钾法通常在什么条件下滴定? 为什么？ 12、 用铬酸钾法测定水样ＣＯＤ时氯化物何以能干扰测定？如何消除？为什 么？ 13、 氧化还原滴定法和酸碱滴定法在原理上有什么本质的不同？ 14、 根据 E°如何判断氧化还原反应进行的方向？ 15、 在下列一般的滴定中，化学计量点的电位是多少？ 2A+ +3B4+= 2A4+ + 3B2+ （已知 E°B4+/B2+，E°A4+/A+） 16、 一种溶液中含有还原剂 A 和 B，已知 E°A &E°B，当往溶液中逐滴加入强氧化剂 C 时，问 A、B 和 C 之间的反应次序如何？ 17、 氧化还原反应完全程度可用什么来表示？与其关系是什么？ 18、 重铬酸钾法能否在 HCl 介质中进行滴定？为什么？ 19、用反应方程式说明配制碘标准溶液时为什么要加碘化钾？如何保存？ 20、 配平氧化还原反应： 1、 ）BrO3- +（ ）Br- +（ ）H+ =（ ）Br2 +（ ）H2O （ 2、 ）I2 +（）S2O3 =（）I +（ ）S4O6 （22七、计算题 1、 KMnO4 溶液物质的量浓度为 0.02484mol/L,求用 Fe 表示的滴定度。 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 2、 准确称量基准 K2Cr2O7 2.4530ｇ，溶解后在容量瓶中配成 500ml 溶液。计算1 1 此溶液的物质的量浓度Ｃ 6 K2Cr2O7 ） 6 K2Cr2O7 的摩尔质量Ｍ＝49.03 （ ？ｇ／mo l 3、 在 1mol/L H2SO4 溶液中，用 0.1000mol/L Ce(SO4)2 标准溶液滴定 0.1000mol/L2+ Fe 求化学计量点时的电位。4、 称取 2.000g 含 S 量为 0.32%的标钢试样，经处理后，用 I2 标准溶液滴定， 计用碘标准溶液 1.35ml，求 I2 标准溶液对 S 的滴定度？ 5、 在强酸溶液中，某一 KMnO4 溶液 46.13ml 所氧化 KHC2O4H2O 的质量，需要用 21.21ml0.1506mol/LnaOH 溶液才能中和完全， 求此 KMnO4 的浓度为多少？ 6、 称取软锰矿试样（主要成分为 MnO2）0.5000g,加入 0.O42H2O,于 稀 H2SO4 溶液中加热至反应完全， 过量的 H2C2O4 2O 需用 0.02000mol／L 2H 的 KMnO4 溶液 30.00ml 滴定，计算试样中 MnO2 的含量。 MnO2 ＋C2 o4 ＋4H+＝Mn2+＋2CO2＋2H2O2 5C2 o4 ＋2Mn o4 ＋16H+＝10CO2＋2Mn2+＋8H2O MH2C2O42H2O=126.07 MMnO2=86.942+227、 准确称取铁丝 0.2545g 溶于稀 H2SO4 溶液（设铁溶后以 Fe 状态存在） ，加水 稀释至 100ml。取此溶液 20.00ml，用浓度为 0.01000mol/l KMnO4 标准溶 液滴定，用去 18.10ml，求此铁丝的纯度 8、 用含硫量为 0.051%的标准钢样来标定 I2 溶液，如果固定标样 0.500g，滴定 时消耗 11.8ml，试用两种方法表示碘溶液的滴定度。 9、 称取基物 Na2C2O4 0.2000g，溶解后用 KMnO4 溶液滴定到终点用去 29.50ml，求 KMnO4 物质的量浓度 C（1/5 KMnO4） 。 10、已知：E°Fe3+/Fe2+=0.77V，某一 FeSO4 的溶液，其中有 10 Fe3+，计算此时 Fe3+电对的电位值 第六章 重量分析和沉淀滴定法 一、名词解释 1、同离子效应 2、盐效应 3、配位效应 4、酸效应 5、共沉淀现象-5%的 Fe2+ 被氧化成6、后沉淀现象 7、吸附指示剂 二、填空题 1、 重量分析的重要手段是_________________。 2、莫尔法测定水中 Cl-的离子方程式为______________；______________。 3、 根据分离方法不同，重量分析又分为________法和_________法两种重要方 法。 4、 生成难溶性银盐反应为基础的沉淀滴定发，称为________。5、 法扬司法中，AgNO3 标准溶液滴定 Cl 时，常用________作吸附指示剂。 6、 重量分析中常见的沉淀类型有______沉淀和___________沉淀。 7、 重量分析操作过程中，在沉淀的灼烧前必须先______。 8、如果向含有相同浓度的 Cl-， -的混合溶液中滴加 ArNO3 溶液， Br 先生成_______， 后生成________沉淀（写分子式） （KspAgCl=1.8 ×10 。 10 ） 9、 在含有相同浓度的 Br ，I 的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，先生成 AgI 沉淀， 然后 AgBr 再沉淀，这种先后沉淀的现象称______沉淀。 10、 莫尔法可测定___或____，不能测定_____ 或_____（写阴离子符号） 。 11、 AgNO3 标准溶液盛放在棕色酸式滴定管中的原因是________________。 (写出化学方程式)。 12、 佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，铁铵矾的分子式为________________。 13、 由于溶解度 AgBr___AgSCN（&，&，=） ，故 AgBr 沉淀不能转化成 AgSCN 沉 淀。 14、 重量分析结果的计算，其主要依据是________和________。 15、 在沉淀反应中，沉淀的颗粒越____，沉淀吸附杂质越____。 16、 沉淀法是利用______反应，将待测组分转变为______，再经过过滤，洗涤， 烘干或______等操作，测定组分的含量。 17、 在一定温度下， 难溶盐的饱和溶液达到平衡后， 溶液中的离子乘积叫______ 常数，简称______，以符号______表示。 18、 金属氢氧化物沉淀形成过程中，定向速度小，且溶解速度小，聚集速度大， 易形成________沉淀。 19、沉淀滴定曲线中的突跃范围大小与溶液中的卤化物的_________和沉淀物的-13 -10KspAgBr=5.0 × _______有关。 20、 莫尔法中指示剂 K2CrO4 的浓度过小，终点______。 21、 莫尔法测定 Cl 含量时，若溶液的碱性太强，则析出_______沉淀（写分子 式）其反应方程式为______________________， 。 _____________________。 22、 重量分析中的同离子效应是指__________________________________。 23、 从一种难溶化合物转变为另一种难溶化合物的过程，称为____________。 24、 在用 Cl 沉淀 Ag 时，严格控制 Cl 用量，防止〔Cl 〕过大产生的_______效 应，而导致 AgCl 的溶解度增大。 25、 影响沉淀纯度的因素是_______沉淀和________沉淀。 26、溶液的酸度主要影响_______盐沉淀的溶解度。 27、 佛尔哈德法测 I-时，应先加_______标准溶液，后加______指示剂，以防止 Fe3+氧化 I-。 28、 佛尔哈德法中的返滴定发是测定____,____或____离子。 （写离子符号) 29、 卤化物的原始浓度越____，沉淀物的溶解度越_____，沉淀滴定曲线中的突 跃范围越大。 30、重量分析对沉淀的要求是尽可能地_______和______。 31、 沉淀在洗涤过程中，应采取____________的原则。 32、 开始洗涤沉淀时，常用_________发。 33、 过滤是将________和________分离。 34、 莫尔法可测定___、____或_____。 （写离子符号） 35、 造成重量分析误差的主要原因是__________和_____________而引起的沉淀 不纯。+ - 36、 通过化学反应，使沉淀剂从溶液中缓慢而均匀地产生出来，使沉淀从溶液 中缓慢而均匀地析出来的方法称为_______________。 37、 当定向速度________聚集速度，则得晶形沉淀。 38、 有机沉淀剂分为生成________的沉淀剂和生成___________的沉淀剂。 39、 影响沉淀溶解度的主要因素是______效应，_____效应，_______效应和 _______效应。 40、 莫尔法中指示剂 K2CrO4 浓度过大，终点_________；K2CrO4 浓度过小，终点 _________。二、选择题 1、 在只含有 Cl-和 Ag+的溶液中,能产生 AgCl 沉淀的条件是_____。 A.离子积&溶度积 C.离子积=溶度积 B.离子积&溶度积 D.不能确定2、. 试判断下列各对物质，________不产生混晶现象。 A.BaSO4 与 PbSO4 B.BaCrO4 与 RaCrO4 C.KClO4 与 AgCl3、 向含有 NaBr 和 KI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干并灼烧变为固 体，则该固体物质是_______。 A）只有 KCl B）只有 NaCl C）NaCl 和 KCl D）NaCl 和 KBr4、 下列难溶化合物沉淀结束后，需趁热过滤的是________。 （A）CaC2O4 （B）BaSO4 （C）MgNH4PO4 （D）Fe（OH）35、 在 I-和 Br-浓度相同的溶液中，逐滴加入 AgNO3 溶液，第二种溶液开始沉淀 时，I-和的浓度比是________。 （Ksp(AgI)=9.3×10-17 Ksp(AgBr)=5.0×10-13） （A）1:1（B）1:3576（C）5376:1（D）1:53766、 盐效应可以解释为________。 A) C) D) 使沉淀形式的溶解度增加； 使被测定离子的活度增大； 由于众多带电离子的相互作用，使沉淀离子的活动能力受牵制，故 B) 使被测定离子的浓度降低；活度降低。 7、 摩尔法测定氯离子、铬酸钾作指示剂，如果被测溶液的 PH 值为 2，这样测 定结果会________。 A) 偏高 B) 偏低 C) 无影响8、分离沉淀 Zn（OH）2 和 Al（OH）3 的一组试剂是_________。 （A）NaOH （B）NH3H2O （C）NaOH 与适量盐酸 （D）NH3H2O 与适量 盐酸 9、 用烘干法称量沉淀时起沉淀过滤时选用的仪器是________。 （A）玻璃砂芯坩埚 （B）坩埚 （C）长颈漏斗 （C）短颈漏斗10、 不属于重量分析方法的是________。 （A）气化法 （B）沉淀法 （C）电解法 （D）沉淀滴定法11、 测定循环冷却水中氯离子时用 AgNO3 滴定采用________指示剂反应生成物 为红色沉淀。 Ａ）酚酞 Ｂ）甲基橙 Ｃ）NaOH Ｄ）铬酸钾12、 下列物质中呈砖红色的是________。 （A）AgCl （B）AgSCN （C）AgBr （D）Ag2CrO413、 重量分析中使用的“无灰滤纸” ，是指每张滤纸的灰分质量为________。 A)1mg 量B)&0.2mgC)&0.2mgD)等于 2mgE)没有质14、 沉淀 Ba2+最好的试剂是________。 （A）Na2CO3 （B）Na2SO3 （C）稀 H2SO4 （D）H2SO415、 下列沉淀生成后，在过滤前需陈化的是________。 （A）CaC2O4 （B）Al（OH）3 （C）无定形沉淀 （D）Fe（OH）316、 佛尔哈德法适用的酸、碱条件是________。 （A）酸性 （B）碱性 （C）中性 （D）弱减性17、 佛尔哈德法测定下列离子需加二氯乙烷的是________。 （A）Cl-（B）Br-（C）I-（D）Ag+18、 下列哪些指示剂不属于吸附指示剂________。 A.溴酚蓝 B.曙红 C.酚酞 D.甲基紫 ） 。 D) 6.5-10.5+E.氨基苯磺酸19、 摩尔法适用的ＰＨ值范围为（ A)&2.0 B)&12.0C)4.0-6.020、 以铁铵矾为指示剂，用 NH4CNS 标准溶液滴定 Ag 时，应在（ 行。 Ａ）酸性 Ｂ）弱酸性 Ｃ）中性 ） 。）条件下进Ｄ）弱碱性21、 能使难溶化合物溶解度减小的是（（A）同离子效应（B）盐效应（C）络合效应（D）升高难溶化合物温度 22、 佛尔哈德法中使用的指示剂是（ （A）硫氢化钾 （B）铬酸钾 ） 。 （C）曙红 （D）硫酸铁钾23、 下列各沉淀滴定反应，_____属于银量法。 A B C D EAg +Cl =AgCl↓ B(C6H5)4 +K =K[B(C6H5)4]↓2 + 43Zn +2K +2[Fe(CN)6] =K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ ++-Ag +I =AgI↓ Ag +CNS =AgCNS↓+ -+-24、 重量法与滴定法比较，它的缺点是________。 A.费时 B.操作繁杂 C.快速 D.准确度差25、 常用的无机沉淀剂有________。 A.CH3COONa B.BaCl2 ） 。 （C）砖红色 （D）红色 C.KNO3 D.NH3 E.NaOH26、 硫氢化银沉淀是（ （A)白色 （B）黑色27、 在检查水中的氯离子时，加硝酸银后生成______。 A.红色沉淀 B.白色沉淀 C.黄色沉淀28、 如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成______。 Ａ）后沉淀 Ｂ）机械吸留 Ｃ）包藏 Ｄ）混晶29、. 欲使沉淀溶解，Ksp 必须______离子浓度的乘积。 A) 等于； B) 大于； C) 小于。30、 重量分析一般是将待测组分与试样母液分离后称重的方法，常用的是 ______。 Ａ）滴定法 离子交换法 Ｂ）沉淀法 Ｃ）气化法 Ｄ）萃取法 Ｅ） 31、下列沉淀生成后，在过滤前需陈化的是______。 （A）Fe2O3nH2O （B）Al（OH）3 （C）Fe（OH）3 （D）BaSO432、 下列难溶物沉淀结束后，需趁热过滤的是______。 （A）BaSO4 （B）MgNH4PO4 （C）CaC2O4 （D）Al（OH）333、 莫尔法适用的酸、碱条件是______。 （A）酸性 （B）碱性 （C）中性 （D）中性或弱碱性34、 用莫尔法不能测定的离子是______。 （A）Ag+ (B)Cl（C）Br(D)I-35、 法扬司法，用 AgNO3 标准溶液测定 Cl-时，常用的指示剂是______。 （A）曙红 （B）铬酸钾 （C）荧光黄 （D）硫氰化钾36、 下列有关洗涤沉淀的陈述，______是错误的。 A)洗涤的目的是洗去沉淀表面吸附的杂质； B)洗涤的目的是洗去沉淀的吸留或混晶的杂质； C)洗涤的次数愈多，洗涤效果愈好，但沉淀损失也愈多； D)强电解质洗涤液洗沉淀，目的是防止产生胶溶现象。 37、 AgCl 在 HCl 溶液中的溶解度，随 HCl 的浓度增大时}
分析化学，关于百分吸光系数的一道题目。跪求大神帮忙做一下。
某注射液标注丹皮酚的含量为5mg/ml,用紫外分光光度法进行测定。现吸取一定体积的注射液,加95%乙醇稀释至500ml,在274nm波长处用1.0cm吸收池测量,已知丹皮酚在该波长下,E=907。若希望此时的测量误差较小,应吸取注射液多少体积?
我有更好的答案
首先应该知道，当吸光度A=0.434时，浓度测量误差最小，此时浓度误差为1.358%A=ECL，带入A、E、C，求的浓度C的值，然后再利用浓度公式：C=m / V=（C1*V1）/ V；这里C1=5 mg/mL，C上式所求，V=500 mL，带入求的V1.但是需要注意的是，题中E=507，没有给出单位。按照道理这个是摩尔吸光系数，这样的话，要知道丹皮酚的摩尔质量，题中也没有给出；如果E是吸光系数，单位是L/(g cm)，就不需要丹皮酚的摩尔质量了。
谢谢！A=0.434时的吸光度是用百分吸光系数计算的还是摩尔吸光系数计算的啊？这里的E是百分吸光系数。
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分析化学作业习题
分析化学作业习题第一章 概论一、名词解释 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 二、填空 1、误差按其性质的不同分为________和________两类误差。 2、按照“四舍五入取舍”的数字修约规则，将数据 7.3967 和 0.2968 保留两位 有效数字分别是_____和______。 3、用天平称得某物质量为 0.3417g，而它的真实值为 0.3418g，测定的绝对误差 是_______，它的相对误差是_______。 4、系统误差通常包括______误差、______误差、______误差和_____误差。 5 、 下 列 分 析 算 式 计 算 结 果 ， 应 取 ______ 位 有 效 数 字 。 分析化学 精密度 准确度 误差 偏差 有效数字 系统误差 偶然误差 平均偏差 标准偏差 0.312 × 48.12 × (21.25
16.10 ) 0.2845 × 10006、系统误差的特点是_________控制的，对分析结果的影响比较______，它决定 了测量结果的________。 、标准偏差亦称为均方误差，其表达式是_______。 7、平均偏差常用来表示_________，其表达式为____________；相对平均偏差表 达式为____________。 8、增加平行测定次数可以减少_________误差。 9、下列数字的有效数字位数是:0.0203_____位，1.0820___位。 10、 若测定值为 58.90， 真实值为 59.00， 则绝对误差_______， 相对误差_______。 11、相对误差是指_________与__________之比乘以 100％所得的相对值。 12 、 系 统 误 差 的 特 点 是 _______ 、 _______ 、 _______ ； 偶 然 误 差 的 特 点 是 ______________、_____________________。 13、经二次分析得某物质含量为 24.87%和 24.93%，而某物质的实际含量为 25.05%，其分析结果的绝对误差是______________，相对误差是______。9.25 × 0.21334 14、由计算器算得分析计算式 1.200 × 100 的结果为 0.0164449，按有效数字运算规则将结果修约为_________。 15、有一组数据，其相对误差为+1.75%, +1.2%, +0.0%, +0.11%,+2.3%表明实 验过程存在着一定的__________误差。 16、称量时，天平零点稍有变动，所引起的误差属_____________________。 17、若天平称量时的标准偏差 S=0.12mg，则称量试样时的标准偏差 Sm=_____。 18、分析结果的精密度，是指在相同条件下，几次测定所得结果__________的 程度，也就是几次测定结果________的好坏。 19、有两组数据，它们的相对误差甲为 +0.5%， +1.3%， +1.5%， +2.15%， +3.5%， +0.7%。 乙为:+1.0%， -1.3%， +1.5%， -2.1%， -3.5%， +4.05%。 可以看出，较理想的组是____组，它们属于____________误差。 20 、 准 确 度 表 示 _________ 和 _________ 之 间 相 接 近 的 程 度 。 而 精 密 度 表 示 _________和_________之间相接近的程度。 21、5000 和 0.00058 是______和________位有效数字。 22、绝对误差和相对误差均表示了数据的_________程度。 23、通常把测定试样的物质组成叫做____________。 24、分析化学是由定性分析和_______________两大部分组成。 25、滴定分析法又称_______法，是定量分析方法之一。系统误差的特点是_____ 控制的，对分析结果的影响比较____。 26、定量分析的任务是测定试样中_____________________。 27、安放精度仪器的房间要做好防震、防尘、防腐蚀工作，保证符合精密仪器 的要求，以确保精密仪器的_____和_______。 28、消除系统误差可采用_______、_______、_______等措旋。 29、下面两个数：log37.82 和 PH 值 6.29 的有效数字分别为______位和______ 位。 30、系统误差的特点是_____控制的，对分析结果的影响比较____。 三、选择 1、对测定数据进行取舍检验时，须选取一定的置信概率，置信概率越大，对试 验要求越______。 A.严 B.宽 C.没影响 D.无法判断 2、准确度和精密度的关系是________。 A.准确高，精密度一定好 C.准确度差，精密度一定不好 B.精密度高，准确度一定高 D.精密度差，准确度也不好3、定量分析工作要求测定误差________。 A.越小越好 B.等于零 C.在允许误差范围内 D. 等于 14、含锌量为 1.20% 的样品几次分析结果为:1.23%.1.30%.1.18%，可从这些结果 中看出________。 A.精密度好，准确度好 B.精密度不好，准确度也不好 C.精密度好，准确度不好 D.精密度不好，准确度好5、下述问题中，属于系统误差的是_____，属于偶然误差的是_____，属于过失 误差的是_____。 A.砝码被腐蚀 校准 6、 滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为±0.0002g,则一 般至少称取试样的质量为（ A．0.1g B. 0.2g ） 。 C.0.3g D. 2g B.天平零点有变动 C.最后一位估计不准 D.滴定管未7、 由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000) 的结果为 12.004471,按有效 数字运算规则应将结果修约为（ A.12 B.12.0 C.12.00 ） 。 D.12.0048、下列数据中______是两位有效数据。 A.1.5000 B.0.0058 C.0.2000 D.0.12009、用求和法检验下列五组试样全分析结果，哪组检查结果是合格的？_______。 A.a=82.37% B.a=57.18% C.a=51.91% D.a=60.71%B=11.42% b=21.52% b=3.59% b=25.41%C=1.80% c=10.09% c=18.10% c=10.37%D=3.88% d=10.88% d=14.96% d=3.47%10、某人根据置信度为准 95%，对某项分析结果计算后，写出 T 报告，合理的是 ________。 A.(25.48 ± 0.1)% C.(25.48 ± 0.135)% 11、下列正确的叙述______。 Ａ. 平均偏差是表示一组测量数据的精密度 Ｂ.算术平均偏差又称相对平均偏差nB.(25.48 ± 0.13)% D.(25.48 ±0.1348)%∑xn =1nxＣ.相对平均偏差的表达式为 d=nd × 100% Ｄ.相对平均偏差的表达式是 x 12、 某化验员检验某产品， 重复测定三次， 结果极接近， 问可得出结论是______。 A. 系统误差低 B. 偶然误差低 C. 所用试剂很纯 D. 平均值是准确的 13、空白试验是在不加入试样的情况下，按所使用的测定方法，以同样的条件、 同样试剂进行，主要检查试剂、蒸馏水及器皿的杂质引入的______误差。 A. 随机 B. 系统 C. 过失 D.偶然14、实验室湿度偏高，使测定结果不准确，所引起的误差是______。 A．系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.无法确定 15、下列因素引起的误差______是偶然误差。 A.样品在重量中吸湿 B.天平的两臂不等长 C.砝码被腐蚀 D.试剂里含有微量 的被测组分 四、判断 1、称量时，砝码被腐蚀引起的误差是偶然误差 2、精密度的好坏是由系统误差造成的。 3、分析误差越小，分析结果越准确。 4、增加测定次数可减少系统误差。 5、精密度是保证准确度的先决条件。 6、空白试验是以溶剂代表试液在相同条件下所进行的试验。 7、分析化验结果的有效数字和有效位数与仪器实测精密度无关。 8、仪器和试剂引起的分析误差属于由某些恒定因素影响而出现的系统误差 9、一个数据的精度好，说明此测量值的随机误差小。 10、增加测量次数，可以减少偶然误差对测定结果的影响，所以在分析测量时， 测量的次数越多越好。 11、各测定值彼此之间相符的程度就是准确度。 12、标准偏差能较好地反映测定数据的精密度。 13、系统误差的特点是恒定的，是可以控制的；偶然误差的特点是不恒定的，从 而也是不易控制的。 14、仪器、方法、试剂，以及分析者掌握操作条件不好造成的误差，其表现为偶 然性，所以对分析结果影响不固定。 15、准确度表示测量的正确性，可定义为测量值与公认真实值相符合的程度 16、只保留一位可疑数字，其余均为可靠数字，这种有意义的取位数字，称为有 效数字。 17、定量分析中作空白试验目的是减小偶然误差对分析结果准确性的影响。 18、精密度是用偏差表示，偏差越小，精密度越高。 19、记录测量数据时，绝不要因为后位数字是零而随意舍去。 20、有效数字不仅表明数字的大小，同时还反应测量的准确度。记录测量数 五、简答 1、提高分析结果准确度的方法有哪些? 2、为什么标准偏差比平均偏差较能代表数据的精密度？ 3、什么叫置信度和平均值的置信区间？ 4、误差的分类及产生的原因？ 5、误差的减免方法？ 6、精密度和准确度的关系？ 7、为什么要进行多次平行测定？ 8、数字的修约规则？ 9、分析化学的分类？ 10、有效数字的运算规则？ 六、计算 1、用沉淀法测纯 NaCl 中氯的百分含量，测得下列结果：59.82、60.06、60.46、 59.86 、 60.42 ， 计 算 平 均 结 果 及 平 均 结 果 的 绝 对 误 差 及 相 对 误 差 (Cl:35.45，Na:22.99) 2、按有效数字运算规则运算 1.20 ×（112-1.240） DDDDDDDDDDD＝？ 5.4375 3、按有效数字运算规则运算 0.×1.05782＝？ 4、 如果分析结果要求达到 1％的准确度，问滴定时所用溶液体积至少要多少毫 升？ 5、某化验员从以下各称量样品中测得铜的百分含量为： 样品质量：0.8 0.5 Cu%：21.64 21.62 21.66 21.58若已知准确的含量 21.42%，试计算该测定结果的决对误差和相对误差。 6、有一铜矿试样，经三次测定，铜含量为 24.87%，24.93%和 24.69%，而铜的实 际含量为 25.05%。求分析结果的绝对误差和相对误差。 7、测定某试样铁含量，五次测定的结果为：34.66%、34.68%、34.61%、34.57%， 试计算分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差。 8、某试样由甲乙两人进行分析，其测得结果是： 甲：40.15% 乙：40.20% 40.14% 40.11% 40.16% 40.12% 40.15% 40.18%计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明哪一位分析结果较可靠。 9、某矿石中磷的测定结果为：0.057%、0.056%、0.055%、0.058%、0.057%，计 算测定结果的平均值和标准偏差。 10、滴定管的读数误差为±0.01ml，如果滴定时用去标准滴定溶液 2.50ml，相 对误差是多少？如果滴定时，用标准滴定溶液 25.00ml，相对误差又是多少？从 相对误差的大小说明什么问题？第二章 滴定分析法概述 一、名词解释 1.化学计量点： 2.终点误差： 3.基准物质： 4.标准溶液： 5.物质的量： 6.滴定度： 7.物质的量浓度： 8.滴定分析法： 9.滴定剂： 10.返滴定法： 二、填空 1、20℃时，将 12gNaCl 溶解在 100g 水中，溶液的百分浓度是______。 2、物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。 3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶 液浓度的物质。 4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。 5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、 ________________。 6、16.3 克碳与 10 克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。 7、浓盐酸的相对密度为 1.19 (20℃),今欲配制 0.2 mol/L HCl 溶液 500ml ,应 取浓盐酸约为_______ml。 8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。 9、0.1 摩尔/升的 H2SO4 溶液５０毫升和 0.05 摩尔/升的 H2SO4 溶液１５０毫升混 合（混合体积为２００毫升） ，得到溶液的摩尔浓度是______。 10、0.2540g 基准试剂 Na2CO3，用 0.2000mol/LHCl 标准溶液滴定，需要消耗标准 溶液_____毫升。 11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。 12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____ 表示。 13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。其单位为 mol/L.。 14、 50.00ml0.1000mol/LHCl 溶液中， 在 应加入_______ml， 0.5000molHCl 溶液， 才能使混合后的 HCl 溶液浓度为 0.2500mol/L。 15、用已知准确浓度的 HCl 溶液滴定 NaOH 溶液，以甲基橙来指示反应等当点的 到达，HCl 溶液称为________溶液，甲基橙称为________。该滴定等当点 的 PH 值等于______，滴定终点的 PH 值范围为___________，此两者 PH 之 差称为___________，此误差为___________误差（正或负） 。 16、 配制 0.2mol/LHCl 溶液 1L，需取浓 HCl________ml，配制 0.2mol/LH2SO4 溶液 1L，需取浓 H2SO4_________ml。 17、计算一元弱碱溶液 PH 值，常用的最简式为__________，使用此式时应先满 足两个条件：____________和__________。 18、称取 Na2CO3 样品 0.4909 克，溶于水后，用 0.5050mol/L HCl 标准溶液滴定， 终点时消耗 HCl 溶液 18.32ml，则样品中 Na2CO3 的百分含量为 19、标定 0.1 mol/L NaOH 溶液时，将滴定的体积控制在 25ml 左右。 若以邻苯 二甲酸氢钾（摩尔质量为 204.2 g/mol）为基准物，应称取______ g。 20、滴定误差是指由于指示剂的变色稍早或稍迟于________________，从而使终 点与_______________不相一致而产生的误差。 三、选择 1、欲配制 mol/LHCl 溶液，应取浓盐酸（12mol/L）________毫升。 A.0.84ml B.8.4ml C.1.2ml D.12ml2、摩尔是表示物质的________。 A.质量单位 C.标准状况下气体体积单位 B.微粒个数单位 D.物质的量的单位3、直接配制标准溶液时，必须使用________。 A.基准试剂 B.分析纯试剂 C.保证试剂 D.化学纯试剂 4、称取 Na2CO3 样品 0.4909g，溶于水后，用 0.5050mol/LHCl 标准溶液标定，终 点时消耗 HCl 溶液 18.32ml，则样品中 Na2CO3 的百分含量为（ A．98.66% B.99.22% C.99.88% D.88.44% ）5、已知 TH2SO4/NaOH=0.01000g/ml，则 NaOH 的浓度（单位：mol/L）应为多少 mol/L? _______。 A.0.1020 B.0.2O39 C.0.05100 D.0.106、标定 NaOH 溶液的准确浓度,选用______作基准物最合适。 A.邻苯二甲酸氢钾B.草酸(H2C2O4.2H2O) C.盐酸D.硫酸7、下列说法中，何者是错误的______。 Ａ.摩尔质量的单位是 g/mol； Ｂ.物质Ｂ的质量是ＭＢ就是通常说的用天平称取的质量； Ｃ.物质的量 n 与质量 m 的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量； Ｄ.物质的量与质量 m 的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量； 8、标准状况下， 用 11.2 升甲烷与 22.4 升氧气混和点燃后，完全燃烧恢 复到标准状况时，它的体积为______。 A.11.2 升 B.22.4 升 C.升 D.44.8 升9、在一升 0.110mol／L 的 HCl 溶液中需______毫升水才能得导 0.100mol／L 的 HCl。 A. 10、 0.01ml B.10ml C. 100ml D. 1ml下列物质哪些可以用直接法配制标准溶液。 A．NaOH B.HCI C.KMNO4 D.K2Cr2O7四、判断 1、能直接配成标准溶液的纯物质称为基准物质。 2、如果固定试样称量，那么滴定度可直接表示 1ml 滴定剂溶液相当于被测物质 的百分含量（%） 3、分析纯 NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。 4、1 摩尔物质在标准状况下的体积为 22.4 升。 5、可以直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。 11、 盐酸，氢氧化钠、高锰酸钾为基准物，可直接配制成标准溶液。 12、 13、 14、用的基准物质有纯金属和纯化合物。 物质的量的浓度是指：单位体积的溶液中所含物质的质量。 在中和反应中，酸碱作用完全时，它们的物质的量相等，所以中和反应后的水溶液呈中性。 10、滴定终点就是理论终点。 11、百分比浓度相同，质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。 12、滴定分析中的滴定终点并不完全等同于理论终点,它们中间有一定的误差。 13、摩尔浓度是指用１升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的浓度。 14、 在任何状态下，１摩尔二氧化碳和６４克二氧化硫所含的分子数及原子总 数相等。 15、滴定分析用标准溶液浓度单位表示为 mol／ml。 16、滴定分析的特点是操作简便快速、结果准确、适用范围广。 17、配制 Na2S2O3 标准溶液，用普通的蒸馏水即可。 五、简答 1、滴定分析对化学反应的要求是什么？ 2、何为滴定误差？ 3、要进行滴定分析，必须具备哪些条件? 4、什么是返滴法？ 5、什么是气体的摩尔体积？ 6、基准物质应具备哪些条件？ 7、滴定方式包括哪些？ 8、举例说明什么是置换滴定法？ 9、什么是滴定分析法？它的主要分析方法有什么？ 10、什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别？ 11、制备标准溶液有几种方法？各适用于什么情况？ 12、什么是滴定度？它与物质的量浓度如何进行换算？举例说明？ 六、计算 1、滴定未知浓度的 NaOH 溶液 20.00ml，消耗 0.2000mol/L 的盐酸 15.00ml，求 NaOH 溶液的物质的量浓度。 2、在 0.2815g 含 CaCO3 和中性杂质的石灰试样中，加入 20.00ml0.1175mol/L 的 HCl， 0.1063mol/L 的 NaOH 滴定过量的 HCl。 用 到达终点时， 消耗 NaOH 的体积为 5.60ml。计算该试样中 CaCO3 含量。 （CaCO3 分子量 100.1） 3、50gNaOH 溶于水并稀释至 250ml，则此溶液的摩尔浓度为多少？ 4、若 0.5000 克铁化合物产生 0.4990 克 Fe2O3，求该含铁化合物中 Fe2O3 和 Fe 的百分含量? 原子量：Na=23 ; O=16; H=1; Fe=56;5、今欲配制Ｃ（1／2H2SO4）＝1.0mol／L 标准溶液 500ml 须用含 96.0％（Ｗ／ Ｗ）相对密度为 1.84 的浓硫酸多少毫升？ 6、欲配制 0.2000mol/LNa2CO3 溶液 1000ml，问应取 Na2CO3 多少克？ 7、 现有 0.08000mol/L NaOH 溶液 500ml,欲使其浓度增为 0.2000mol/L,问需加 0.5000mol/L NaOH 溶液多少 ml? 8、称取 2.599g 的 K2Cr2O7 溶于水中配成 500ml 的溶液，该溶液物质的量浓度是 多少？ 9、欲配置 0.1000mol/LK2CrO4 标准溶液 500ml,问应称取基准物质 K2CrO4 多少克? 10、 若： THCl / Na2 CO3 =0。0053g/ml,试计算 HCl 标准溶液的物质的量浓度？ 11、中和 12 ml NaOH 溶液需要 38.4 ml 0.15 mol/L 的酸，求 NaOH 溶液的摩尔 浓度及１２毫升 NaOH 所含的克数？ 12、 摩尔浓度为 2 摩/升的氢氧化钠溶液与浓度为 1 摩/升的硫酸溶液 5 毫升完全 反应，求需上述氢氧化钠溶液多少毫升？ 13、1000g 水中溶解了 582.5g 氯化氢，制得的盐酸密度为 1.19g/ml，求盐酸的 百分比浓度和摩尔浓度？ 14、已知浓硫酸 d=1.84，浓度为 98%，按 1：5 配成稀硫酸，稀硫酸 d=1.19，求 稀硫酸中硫酸的重量百分数？稀硫酸的摩尔浓度？（硫酸分子量为 98） 。 15、溶液中含有ＫＯＨ为 2.86400ｇ／L 求① ＣKOH＝？（mol／L） ② TH2SO4／KOH＝？（ｇ／ml）16、 怎样利用 60%，20%两种硫酸溶液配成 30%的硫酸溶液？ (Ｋ原子量为 39 Ｈ原子量为 1 Ｏ原子量 16)17、需加多少毫升水到 1 升ＣHCl＝0.2mol／L 溶液中才能使稀释后的 HCl 溶液对 CaO 的滴定度ＴCaO／HCl＝0.003000ｇ／ml（CaO 的摩尔质量为 56.08） 18、 已知密度为 1。 1.19g/ml 的浓盐酸，含 HCl36%,问 1L 浓盐酸中含有多少 克 HCl？浓盐酸溶液的浓度为多大?(单位：mol/L) 19、 现有 0.2500mol/L 的 NaOH 溶液 500ml,欲使其浓度稀释为 0.1000mol/L, 问应加多少水? 20、配制２５０ml 0.4M 氯化钙溶液，需用氯化钙多少克？（已知氯化钙的分子量为１１１g/mol） 21、 配制 0.1Ｎ的盐酸 4000 ml，应取比重为 1.19，纯度为 38%的 HCl 多少毫 升？ （HCl 的克当量＝36.5） 22、在 5.00ml 未知浓度的硫酸中，加入 100ml 水，若用 C（NaOH）＝ 0.128mol ／L 的氢氧钠标准溶液滴定时，用去 28.65ml，求硫酸的原始浓度 C1 （ 2 H2SO4）？23、一升水中加入 d=1.14，500 ml 含 H2SO4 20%溶液，求所配溶液的重量百分浓 度？ 24、石灰石试样 0.3000g，加入 HCl 为 0.2500mol/LHCL 溶液 25.00ml 煮沸除去 CO2 后，用浓度为 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液回滴，用去 5.84ml。计算试样 中 CaCO3 的含量及折算成 CaO 的含量。 25、碳酸钾试样 1.100g，需要用 TCO2/HCL=0.008450g/ml 的溶液 37.00ml 恰好中和。 计算试样中 K2CO3 和 CO2 的含量。 第三章 酸碱滴定法一、名词解释 1、酸碱滴定法： 2、酸碱质子理论： 3、质子条件： 4、两性物质： 5、缓冲溶液： 6、酸碱指示剂： 7、缓冲容量： 8、混合指示剂： 9、滴定突跃： 10、共轭酸碱对： 二、填空 1、酸碱滴定曲线是以_______变化为特征的，滴定时酸碱的浓度越__，滴定突跃 范围越____酸碱的强度越____则滴定的突跃范围越____。 2、甲基橙指示剂变色范围是 PH=_________，酚酞的变色范围 PH=___________， 碘遇淀粉呈____色是碘的特性反应.。 3、有三种溶液：⑴食盐水、⑵稀硫酸、⑶石灰水、按 PH 值由大到小顺序排列： _________________。 4、将少量固态醋酸钠加入醋酸溶液中，醋酸溶液的 PH 值_________。 5、混合指示剂颜色变化是否明显，与两者的___________有关。 6、1.0×10-4 mol/LH3PO4 溶液的 PH 值为______。 （已知 Ka=5.8×10-10 ） 7、 大多数酸碱指示剂的变色范围是_________PH 单位。 8、指示剂的颜色变化起因于溶液的 PH 值的变化，由于 PH 的变化，引起指示剂 ____________的改变，因而显示出不同的颜色。 9、在酸滴定碱时，常用甲基橙作指示剂，滴定终点由____色变为_____色。 10、若用 HCl 滴定 NaOH 溶液，滴定的突约范围是从 PH=7.70―4.30，可选择 __________和_______作指示剂。 11、所谓缓冲溶液，是一种能对溶液的酸度起____________作用的溶液。 12、生石灰溶于水，其溶液呈_______性， 13、酸碱反应是两个_______________共同作用的结果。 14、 强碱滴定弱酸， 通常以____________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。 15、酸性缓冲溶液是由_______________盐组成。 16、用强碱滴定强酸时，采用酚酞作指示剂，终点变为_____色。 17、在 PH 值＝11 的溶液中，[H ]_________[OH ] (＞.＝.＜＝)。 18、有下列三种物质：KNO3 、CH3COONa、NH4Cl，它们的水溶液中 PH=7 的是 _____________；PH&7 的是_____________；PH &7 的是____________。 19、用一定浓度的强碱滴定不同的一元弱酸时，滴定突跃范围的大小，与弱酸的 ___________和_______有关。 20、计量点前后_________相对误差范围内溶液 PH 值的变化范围，称为酸碱滴定 的 PH 突约范围。 21、因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为_______。它的 Ka 和 Kb 的关系是________________________。 22、0.01mol/LHCl 的 PH=_____________，0.05mol/LH2SO4 溶液的 PH=________。 23、氯化铵的水溶液呈_________性，它的 PH 值 ―――7，这是由于氯化铵在水 中 发 生 了 _________ 反 应 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 _________________________。 24、指示剂颜色的改变，起因于溶液的 PH 值的变化，由于 PH 值的变化，引起指 示剂__________的改变，因而显示出不同的颜色。 25 、 为 使 同 一 缓 冲 体 系 能 在 较 广 泛 的 PH 值 范 围 内 起 缓 冲 作 用 ， 可 用 _____________组成缓冲体系。 26、酸碱反应的实质就是________的转移。 27、某种酸本身的酸性越强，其共轭碱的碱性______。 28、强碱滴定弱酸，通常以________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。 29、在水溶液中，酸碱的强度决定于酸将质子给予水分子和碱从水分子中夺取质+ - 子的能力，通常用酸碱在水中的__________________的大小来衡量。 30、对于多元酸的滴定，首先根据________原则，判断它是否能准确进行滴定， 然后看相邻两极 Ka 的比值是否大于______，再判断它能否准确地进行分 步滴定。 三、选择 1、下列物质中 A.NaAC 种物质水溶液显中性。 B.NaHSO4 C.NH4AC D.NH4 Cl2、将 PH=1.0 与 PH=3.0 的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的 PH 值为________。 A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.03、NH3 共轭酸是________。 A.NH2B.NH2OH C.N2H4 D.NH4+4、在纯水中加入一些酸，则溶液中：________。 A.[H+][OH-]的乘积增大 C.[H+][OH-]的乘积不变 B.[H+][OH-]的乘积减小 D.[H ]增大+E [OH ]减小-5、水在 25℃时的离子浓度是_____。 A.〔H+〕=1.0×10-7mol/L C.〔OH-〕=1.0×10-7mol/L 6、HPO42-的共轭碱是（ A.H3PO4 B.H2PO4） C.PO43D.OH） B.〔H+〕=1.0×10-9mol/L D. 〔OH-〕=1.0×10-14mol/L7、酸碱滴定中选则指示剂的原则是（ A.Ka=KHIn B.指示剂的变色范围与等当点完全符和。 C.指示剂的变色范围应完全落在滴定的 PH 值突跃范围之内。 D.指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的 PH 值突跃范围之内。 8、向下列物质的水溶液中加入酚酞指示剂时，溶液呈现红色的是（ A. NaOH B. KCl C. NH4I ） 。 C. PH＜7。D.无法判断 ） 。 D.11.977 D.NH4NO3
）9、醋酸钠溶液的 PH 值是（ A) PH＝7；B) PH＞7；10、0.0095mol/L NaOH 溶液的ＰＨ值是（ A. 12 B.12.0 C.11.9811、在１升的纯水中（２５℃）加入 0.1ml 1mol/L NaOH 溶液，则此溶液的ＰＨ 值为（ A. 1.0 ） 。 B.4.0 C. 10.0 ）. d.8.0―10.0 D. 4.0012、强酸滴定弱碱，PH 突跃范围是（ A. 4.3―9.7 B. 4.3―6.3C. 7.7―9.7713、ＰＨ＝3 的乙酸溶液与 PH＝11 的 NaOH 溶液等体积相混后，溶液的 PH 值是 （ ） C. 小于 7 D. 无法判断 ） 。已知 Kb=10-5A. 7 B. 大于 714、0.10mol/L 氨水溶液的 PH 值为（ A.2.87 B.7.69 C.11.13D.8.31 ）15、甲基橙的理论变色范围为 2.4-4.4，而实际上是 3.1-4.4，其原因为（A .操作带来的误差 B. 两种颜色互相掩盖所致 C. 人眼对红色较之对黄 色更为敏感 D. 有杂质的影响 16、用 NaOH 溶液滴定各种强度的酸时，当 Ka 值一定时，酸的浓度越大，突约范 围（ A.越小 ） 。 B.越大 C.无影响 ） 。 D.无法判断17、 常用的酸碱指示剂是（A.无机酸或弱减 B.无机强酸或强碱 C.有机弱酸或弱碱 D.有机强酸或强 碱 18、浓度相同的下列物质的水溶液，其 PH 值最高的是_______。 A.NaAC B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NaCl19、 有一混合碱， 以酚酞为指示剂耗去盐酸溶液 23.10ml 继续以甲基橙为指示剂， 又耗去盐酸 26.81ml，该混合碱是_______。 A.NaOH 和 Na2CO3 B.NaOH 和 NaHCO3 C.NaHCO3 和 Na2CO3 D.只有 Na2CO320、在纯水中加一些酸，则溶液中______。 Ａ.[H+][OH-]的乘积增大； Ｃ.[H+][OH-]的乘积不变； Ｂ.[H+][OH-]的乘积减小； Ｄ.[OH ]增大；-21、 欲配制 PH=1 的缓冲溶液， 应选用______和它们的 （强酸、 强碱） 盐来配制？ Ａ.NH3OH(Kb=1×10-9) Ｃ.HAc (Ka=1×10-5) Ｂ.NH3.H2O (Kb=1×10-5) Ｄ.HCOOH (Ka=1×10-4)22、 有一种碱液可能为 NaOH、NaHCO3 或 Na2CO3 或是它们的混合物，用标准 HCl 滴定至酚酞终点时耗去盐酸的体积为Ｖ１，继以甲基橙为指示剂又耗去盐 酸的体积为Ｖ２，且Ｖ１小于Ｖ２，则此碱液为______。 A. Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D. Na2CO3+NaHCO3 23、 缓冲容量的大小与组分比有关，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比接近 ______时，缓冲容量最大。 A：2:1 B：3:1 C：1:1 D.1:2+24、在 1mol/L HAC 的溶液中，欲使[H ]增大，可采取下列______方法。 Ａ）加水 HCl-4 25、某弱酸ＨＡ的 Ka=1.0×10 ,则其 1mol/L 水溶液的ＰＨ为______。Ｂ）加 NaAcＣ）加 NaOHＤ）加 0.1mol/LＡ.2.0Ｂ.3.0Ｃ.4.0Ｄ.6.026、用同一 NaOH 溶液分别滴定容积相等的 H2SO4 和 HAc 溶液，消耗的容积相等。 说明 H2SO4 和 HAc 两溶液中的______。 A.H2SO4 和 HAc 的浓度相等 C.H2SO4 和 HAc 的电离度相等 B.H2SO4 的浓度为 HAc 的浓度的 1/2 D.两个滴定的ＰＨ突跃范围相同27、在下列中和滴定实验操作中，当达到滴定终点时，指示剂的变色正确的是 ______。 A. B. 用盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞由无色变为浅红色 用硫酸滴定碳酸钠时，甲基橙由橙色变为黄色C. 用氢氧化钠滴定盐酸，酚酞由无色变为浅红色 D. 氢氧化钠滴定硫酸时，甲基橙由黄色变为橙色28、酸碱滴定中选择指示剂的原则是______。 A. Ka＝KHIn；B) 指示剂的变色范围与等当点完全符合； B. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 PH 突跃范围之内； C. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 PH 值突跃范围之内； D. 指示剂应在 PH＝7.00 时变色。 29、在下列物质的水溶液中，滴入石蕊试液显红的是______。 A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C.二氧化碳 D. 氯化钾。30、. 下列溶液酸性最强的是______。 A.PH=7 B.PH=4 C.PH=8 D.〔H+〕= 1×10-3M31、指示剂的理论变色点时______。 A：PH=PKa-1 四、判断 1、甲基红酸碱指示剂变色范围（红）3.1―4.4(黄)。 2、何一种酸碱指示剂都可以用来指示出酸碱滴定的终点。 3、相同体积，相同浓度的酸和碱混合后溶液一定呈中性。 4 、 酸 碱 滴 定 中 选 择 指 标 剂 的 原 则 是 ： 指 示 剂 应 在 PH=7.00 时 变 色。 . B：PH=PKa+1 C：PH=PKa±1 D. PH=PKa+105、盐的水溶液呈中性，说明该盐未发生水解。 6、用 C(NaOH)＝0.01mol/L NaOH 溶液滴定 C(HCl)＝0.01mol/L HCl 溶液，即可 选用酚酞作指示剂，亦可选甲基橙作指示剂。 7、若盐酸的摩尔浓度是醋酸的３倍时，盐酸中[H+]是醋酸中[H+]的３倍。 8、对于单色指示剂，指示剂用量的多少对它的变色范围有影响；而对于双色指 示剂，指示剂用量多一点或少一点，不会影响其变色范围。 9、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+]、[OH-]的乘积不变。 10、 用 NaOH 标准溶液滴定 HAC 溶液时：选用酚酞作指示剂 11、用 HCl 标准溶液滴 NH3H2O 溶液时，可选用酚酞作指示剂。 12、 强碱弱酸盐的水溶液的中性。 13、 酸碱滴定反应的实质是：H ＋OH ＝H2O 14、 向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液的 PH 值不发生变化。 15、水的离子积 Kw 是常数，不受外界条件影响，其值不变。 16、变色范围是选择指示剂的依据。 17、酚酞由酸式色变为碱式色，颜色变化明显，易于辨别。 18、用酸滴定碱的滴定分析中, 如果用甲基橙作指示剂，则滴定终点应由红色变 为黄色。 19、NaHCO3 是酸式盐，水溶解是酸性。 20、强酸溶液中也有氢氧根离子。 21、在某化合物水溶液中加入酚酞为红色，则判断其是碱 22、缓冲溶量的大小和缓冲物质的浓度有关，浓度越高，缓冲容量越大。 23、酸碱滴定的突约范围是一定的，不随滴定剂和被滴定物浓度的改变而改变。 24、当酸的浓度一定时，Ka 值愈大，即酸愈强时，滴定突跃范围愈小。 25、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 PH 突跃范围内。 26、 酸碱浓度对滴定突跃范围没有直接影响。 27、水的离子积 Kw 是常数，不受外界条件影响，其值永远不变。 28、 ＰＨ值＝０的溶液中，不会含有氢离子。 29、 常温时，纯水和稀溶液中[H+]和[OH-]的乘积是一个常数。 30、 指示剂的变色范围越宽越好，这样人眼容易观察颜色的变化，有利于提高 测定结果的准确度。 31、 滴定的突跃范围是一定的，不随滴定剂和被滴定物浓度的改变而改变。+ - 32、 一切缓冲溶液的缓冲作用是有一定限度的。 33、酸碱滴定中，酸碱指示剂应多加些，这样会使终点更加敏锐。 34、酸碱滴定中，当达到理论终点时，溶液的 PH 值将产生突跃，这时溶液的 PH 值将等于７。 35、酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。 36、 缓冲容量的大小和缓冲物质的浓度有关，浓度越高，缓冲容量越小。 37、 只要溶液的 PH 值稍有变化或任意改变，都能引起指示剂的颜色变化。 38、 酸碱滴定的 PH 突跃范围指计量点前后±0.1%相对误差范围内 PH 值的变化 范围。 39、 酚酞由碱式色变为酸式色，颜色变化明显，易于辨别，同时不容易使滴定 剂过量。 五、简答 1、酸碱指示剂变色的原理是什么？ 2、 共轭酸碱对应的 Ka 与 Kb 有何关系？ 3、 用 NaOH 滴定 0.1mol/LH3PO4 时，会出现几个 PH 突跃？应分别选用何种指示 剂指示终点？ 已知：H3PO4 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4×10-134、影响酸碱滴定突跃范围的因素是什么？ 5、 影响指示剂变色范围的因素有哪些？ 6、何为缓冲溶液？怎样选择缓冲溶液？ 7、 怎样判断多元酸能否被分步滴定？ 8、缓冲溶液有什么特点? 9、酸碱指示剂为什么可以用来指示溶液 PH 值的变化？ 10、往氨水中加入少量固体氯化铵，该溶液的 PH 如何变化？ 11、缓冲容量与缓冲范围的含义是什么？ 12、什么是酸碱滴定法？此法能测定哪些物质？ 13、为什么氢氧化钠可以直接滴定盐酸而不能直接滴定硼酸？ 14、为什么盐酸可以直接滴定硼砂？而不能直接滴定乙酸那 15、多元酸、碱分步滴定的条件是什么？ 六、计算 1、计算 0.10 mol/L NaAc 溶液的[OH-]和 PH 值（已知 Ka=1.8×10-5）2、求 PH＝5.82 时的[H+]是多少？ 3、求[HAC]＝0.1mol／L 溶液的 PH 值？已知 HAC 的 PKq＝4.74 加入 0.1ml 4、 100ml 由 0.1mol/L NH3H2O 和 0.1 mol/L NH4Cl 组成的缓冲溶液中， 向 1mol/L 的盐酸后，PH 值是多少? NH3H2O 电离数 Kb=1.8×10-5 在 200 毫升 盐酸里含氯化氢 0.73 克，求这种盐酸的 PH 值。 5、称取纯碱 Na2CO3，0.4900 g 溶于水后以甲基橙为指示剂，用 0.4052 mol/L HCl 滴定消耗 22.5 ml，求样品中 Na2CO3 的百分含量？ 6、在 500ml 未知浓度的硫酸中，加入 100ml 水，若使用浓度Ｃ＝ 0.128mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定时，用去 28.65 毫升，求硫酸的原始浓度Ｃ （H2SO4）？ 7、称取 Na2CO3 试样 0.2600g，溶于水后用 THCl=0.007640g/ml 的 HCl 标准溶液 滴定，共用去 22.50ml。 求 Na2CO3 的百分含量。 8、 计算 4.0*10-2mol/LNaAc 溶液的 PH 值？ 已知 Ka=1.8*10-5 9、计算将 0.1 M HAc +0.1M NaAc 缓冲溶液稀释１００倍时的ＰＨ值。 （已知 Ｋ醋酸＝1.8×10-5）－ + 10、当[OH ]为 1 mol/L 时ＰＨ值是多少？PH=2 的[H ]为 PH=5 的多少倍？11、0.10mol/L 的氨水溶液中，加入固体的 NH4Cl 致其浓度大 1mol/L 时，氢氧根 离子的浓度变化了多少？ 12、欲配置 PH=10.0 的缓冲溶液 1L，用 16mol/L 的氨水 420ml，还需加 NH4Cl 多 少克？ 13、用 0.1000mol/LnaOH 溶液滴定 20.00ml 的 0.1000mol/L 蚁酸，计算化学计量 点的 PH 值及突跃范围并说明选用何种指示剂？ 14、欲将一种 HCl 溶液准确稀释为 0.05000mol/L，已知：HCl 溶液 44.97ml，可 与 43.67mlNaOH 溶液作用，而 NaOH 溶液 49.14ml，能与 0.O42H2O 作 用。计算此 HCl 溶液 1000ml 需加多少水才能配成 0.05000ml/L。 15、称取 0.8714g 纯硼砂，溶于水后用 HCl 溶液 21.12ml 滴定至终点，此 HCl 溶液与 NaOH 溶液的体积比为：1.025。计算 HCl 和 NaOH 溶液的浓度。 16、称取 0.2640g 纯四草酸氢钾，用 NaOH 溶液滴定，用去 30.00ml。计算 NaOH 溶液的浓度。 17、已知试样中含有 NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3 或为此三种化合物中两种成分的混 合物，称取 1.100g 试样，用甲基橙作指示剂需用 31.40mlHCL 溶液。同质量的试 样，若用酚酞作指示剂需用 13.30mlHCL 溶液。已知 1.00mlHCL 溶液相当于 0.01400gCaO。计算试样中各成分的含量。 18 、 含 纯 Na2CO3 和 K2CO3 的 混 合 物 0.5000g ， 以 甲 基 橙 作 指 示 剂 ， 需 要 0.2000mol/lHCL 溶液 39.50ml 达终点。计算混合物中的含量 Na2CO3。 19、含有 SO3 的发烟硫酸试样 1.400g,溶于水，用 0.8050mol/lNaOH 溶液滴定， 用去 36.10ml。计算试样中 SO3 和 H2SO4 的含量。 （假设式样不含有其他杂质。 ） 20、将 1.500g 混合碱试样溶于 100ml 容量瓶中，吸取 25.00ml, 用甲基橙作指 示剂，滴定时用去 0.2021mol/lHCL 溶液 22.45ml。另吸取 25.00ml,加 30.00mlNaOH 溶液和 BaCL2 溶液，反滴定过量的 NaOH 时用去 9.98mlHCL 溶液。已知 30.00mlNaOH 溶液相当 0.2021mol/lHCL 溶液 30.30ml 。计 算试样中 NaHCO3 和 Na2CO3 的含量。 21、 现有 0.4920 M HCl 溶液 1000ml，欲配制成 0.5000M 的 HCl 溶液，需加入 1.021M 的 HCl 溶液多少毫升？ 22、欲配制Ｃ（H2SO4）＝0.5mol／L 的 H2SO4 溶液 2000ml，问需Ｃ（）＝4mol／L H2SO4 多少 ml？ 23、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, 以 KHP 表示）为基准物质，标定 NaOH 溶液， 若称取 KHP 的量为 0.4182g,滴定时用去 NaOH 溶液 20.20ml,计算此 NaOH 溶液的浓度。 24、 HCl 标准溶液标定 NaOH 溶液的浓度。 用 设取 0.1001mol/LHCl 溶液 25.00ml， 用取 NaOH 溶液 24.68ml，求 NaOH 溶液的浓度。 25、 已知 HA 溶液的浓度 CHA=0.010mol/L，Ka=1.0*10-4 和[H+]=3.0*10-4mol/L 求 [A-]和[HA] 26、称取不纯 KHC2O4H2C2O4 试样 0.6000g，将试样溶解后，沉淀为 CaC2O4，最后 灼烧成 CaO，重量 0.2570 克，计算试样中 KHC2O4H2C2O4 的百分含量是多 少？ 27、取石灰石样品 0.40 克加 50.0 ml 0.20 摩尔/升的盐酸，完全作用后过量的 盐酸用 12.50 ml0.20 摩尔/升的 NaOH 溶液正好中和， 求石灰石中含 CaCO3 的百分率？ 28、由下列数据，计算一不纯混合物中 Na2CO3 及 NaHCO3 的百分含量。样品质量 1.000g,酚酞之终点需 0.2500 mol/L HCl 20.40再以甲基橙为指示剂，继续以 HCl 滴定至终点，共需 HCl 48.86 ml. 29、 0.7000g 试样 重 （含有 Na3PO4, Na2HPO4， NaH2PO4 及不与酸起反应的杂质） 或 ， 溶于水后用甲基红作指示剂，以 0.5000 mol/L HCl 溶液滴定至终点，耗 酸 14.00 ml。同样质量的试样，用酚酞作指示剂需 0.5000 mol/L HCl5.00ml 滴定至终点。试计算试样中杂质的百分含量？ 30、 称取某一元弱酸试样的质量为 1.600g，酸的摩尔质量为 80.00g/mol，用标 准碱溶液滴定， 如果酸的百分纯度等于碱标准溶液浓度底 50 倍， 问滴定 时用去碱标准溶液多少 ml？ 第四章 配位滴定法习题 一 名词解释1、酸效应 2、配位效应 3、封闭现象 4、僵化现象 5、金属指示剂 6、氨羧配位体 7、EDTA 8、水解效应 9、稳定常数 10、条件稳定常数二、填空题1、当 EDTA 溶液的ＰＨ＝6.0 时，Ｙ4-离子的 lgaY=6.45.若是 lgKCaY=10.69,则在2+ PH=6.0 时，EDTA 滴定 Ca 的Ｋ′CaY=________。2. 当 EDTA 溶液的ＰＨ＝6.0 时， 4-离子的 lgaY=6.45.若是 lgKCaY=10.69,则在 Ｙ PH=6.0 时， EDTA 滴定 Ca2+的Ｋ′CaY=________。 EDTA 配位反应的Ｋ′MY=108.0, 某 若 要 求 该 反 应 的 完 全 度 达 到 99.9% 时 ， 反 应 物 的 初 始 浓 度 至 少 为 _________mol/L。 3、 络合物的稳定性，主要决定于_________________和_________________的 性质。 4、 金属指示剂多数是具有______________________有机化合物。 5、 络合滴定曲线下限起点的高低，取决于__________________________。 6、 EDTA 和金属离子所形成的络合物结构中有_____个五元环。 7、 金属离子和指示剂形成络合物的稳定性必须__________金属离子和 EDTA 所形成的络合物的稳定性。 8、 为了提高络合滴定的选择性或避免干扰离子对金属指示剂的封闭作用，可 以在试样中预先加入___________，来降低干扰离子的浓度。 9 、 EDTA 滴 定 金 属 离 子 时 ， 酸 性 增 大 ， 酸 效 应 系 数 也 增 大 ， 络 合 物 的 ______________下降。 10、___________值是判断配合物 MY 稳定性的重要数据之一。 11、 络合剂与金属离子的络合特点是以_____的关系络合。 12 、 许 多 金 属 指 示 剂 不 仅 具 有 配 位 剂 的 性 质 ， 而 且 本 身 常 是 _______________________能随溶液 PH 值变化而显示不同的颜色。 13 、 在 配 制 铬 黑 T 时 ， 应 加 入 盐 酸 羟 胺 等 还 原 剂 ， 是 为 了 防 止 指 示 剂 _______________。 14、 判别混合溶液中 M 离子能否准确滴定的条件是__________________。 15、 金属与指示剂络合物的稳定性要大于ＥＤＴＡ 与相应金属离子络合物的 稳定性，一般要求为 togK'My-togK'Min____________ 16、络合滴定时，实际所采用的 PH 值，要比允许的最低 PH 值___一些，这样 可以使被滴定的金属离子络合更完全。 17、 铬黑 T 只有在 PH 为_________时进行滴定，终点由金属离子络合物的红色 变成游离指示剂的蓝色。 18、 当用目视法检测滴定终点时，干扰离子可能带来两方面由于 H 存在使配位 体参加主反应能力降低的现象，称为__________。 19、 络合滴定中，金属离子的浓度越低，滴定曲线的起点就______，滴定突 跃就_______。 20、 络合滴定中，酸度越高，logαY（H）越大，log K，MY 就越小，这样滴定曲线 中等当点后的平台部分_________，突越__________。+三、选择题 1、 EDTA 滴定 Ca 离子反应的 lgKCaY=10.69.若反应在某酸度条件下的 lgk`CaY=8.00, 则该条件下Ｙ 离子的酸效应系数 lgα等于（ A)8.00 B)2.69 C)10.694-2+） 。 E)-8.00D)-2.692、 络合滴定曲线的突跃范围与溶液的 PH 的关系（）A：PH 值越大突跃范围也越大 B：与溶液 PH 值无关 C：PH 值越大突跃范围越小 3 、不同 PH 值，EDTA 主要存在型体不同，在 PH&10.26 vi 时，主要以（ 形式存在。 A：AsYB：AY3-）C：H4YD：Y4-4、 络合滴定曲线下限起点的高低，取决于金属离子的原始浓度。上限的高低， 取决于络合物（ A：稳定性 ） C：logK'MYB：浓度5、 当络合物的稳定常数较大时，金属离子单独被 EDTA 滴定允许的最低 PH （ ） 。 B：较小 C：无影响 ）关系络合。A：较大6、 EDTA 与金属离子的络合特点是以（ A：1：1 B：1：2 C：1：3D：1：5 ） ，这样可7、 络合滴定时，实际所采用的 PH 值，要比允许的最低 PH 值（ 以使被滴定的金属离子络合更完全。 A：高一些 B：低一些 C：相同 ）.8、 络合滴定中可使用的指示剂是（ A) 甲基红B)铬黑ＴC)淀粉D)二苯胺磺酸钠9、 络合滴定中，通常将（）作为判断能否准确进行滴定的界限。A：logCK'MY≥6B：△PM=±210、 以铬黑 T 为指示剂，缓冲溶液调节 PH 值为 10，EDTA 滴定至指示剂变色， 此时测定的水中硬度是（ A：钙硬 B：镁硬 ） 。C：总硬11、 在 Ca2+、 2+混合液中， EDTA 法测定 Ca2+， Mg 用 要消除 Mg2+的干拢， 宜用____。 A.控制酸度法 D.沉淀掩蔽法 B.络合掩蔽法 C.氧化还原掩蔽法 E.离子交换法2+ 12、 以 0.010mol/L EDTA 溶液滴定Ｚn 离子的 lgKZnY=16.50,若要求误差为±１％，则实际情况下Ｙ4-离子的 lgαＹ应为______。 A)≤16.5 B)≥-10.5 C)≤10.5 D)≤8.5 E)≥6.013、 以 0.0100 mol/L EDTA 溶液滴定某金属离子Ｍ的常量分析中，应控制ＥＤ ＴＡ溶液的滴定体积Ｖ（单位 ml）为______。 A)≥10 B)≥50 C)≥40 D)20≤V≤30 E)10≤V≤2014、 用 EDTA 滴定含ＮＨ３的 Cu2+溶液，则下列有关 PCu 突跃范围大小的陈述， ______是错误的。 A) Cu2+的浓度愈大，PCu 突跃范围愈大。 B) NH3 的浓度愈大，PCu 突跃范围愈大。 C)适度地增大酸度，则 PCu 突跃范围变大。 D)酸度愈大，[NH3]愈小，则 PCu 突跃范围愈大。 15、 通常要求 MY 络合物与 M 指示剂络合物的稳定常数之差大于______，才能- 明显看到滴定终点。 A：30 B：50 C：100 D：20016、 在溶液中 EDTA 两个可离解的氢是______性的，另外两个氢在氮原子上， 释出较为困难。 A：中性 B：酸性 C：碱性17、 在 Ca2+、Mg2+的混合液中，用 EDTA 法测定 Ca2+，要消除 Mg2+的干扰，宜用 ______。 A：络合掩蔽法 B：沉淀掩蔽法 C：氧化还原掩蔽法 D：控制酸度法18、 某 EDTA 滴定的 PM 突跃范围很大，这说明滴定时的______。 A）Ｍ的浓度很大 C）反应完成度很大 B）酸度很大 Ｄ）反应平衡常数很大Ｅ）指示剂的变色范围很大 19、 以络和滴定法测水的硬度时，取 100ml 水样，用 0.010 mol/L 的 EDTA 溶 液滴定，消耗 EDTA 体积约 2.5ml，下列哪些操作是不恰当的______。 Ａ）用 100ml 量筒取水样 Ｂ）用相对误差为 1%的 EDTA 标准溶液滴定 Ｃ）用 50ml 常量滴定管装 EDTA 标准溶液进行滴定 Ｄ）用 100ml 移液管取水样 Ｅ）用微量滴定管装 EDTA 溶液进行滴定 20、 某ＥＤＴＡ溶液在某酸度下的Ｙ4-离子酸效应系数为５０，则其分布系数 等于______。 A) 20% B)40% C)2% D)0.2% E)5% 21 在 EDTA 配位滴定中，PM 突跃范围的大小取决于______。 A）滴定反应的条件平衡常数 Kc` B）被滴定物 M 的浓度 D）滴定的顺序 C）要求的误差范围E）指示剂的用量22、 以 EDTA 法测定石灰石中 CaO (M=56.08)含量，用 0.01mol/L EDTA 滴定。 试样中含 CaO 约５０％，试样溶解后定量成 250ml.吸取 25ml 进行滴定， 则试样称取量应为______。 A)0.1g 左右 D)0.4-0.8g B) 0.12-0.24g E) 1.2-2.4g C) 0.23-0.45g23、 络合滴定中，金属离子浓度对突越的影响为：金属离子的浓度越低，滴定 曲线的起点就______，滴定突越______。 A：越高，越小 B：越低，越大 C：越高，越大 D：越低，越小24、 下列哪些效应不影响ＥＤＴＡ滴定 Zn2+离子的反应未完全度_______。 Ａ）ＥＤＴＡ的酸效应 Ｃ）滴定终点时溶液的总容积 Ｂ）Zn2+离子的水解效应 Ｄ）Zn2+离子的ＮＨ３配位效应25、 ＥＤＴＡ与某金属离子Ｍ反应的 lgｋMY＝8.00，若要求为±0.1％，则该 滴定反应的初始浓度至少为_______。 A) 0.20molL-1 D) 0.01mol L-1 B) 0.1molL-1 E) 0.001molL-1 ， C) 0.020molL-126、 浓度为Ｃ（单位：mol/L）的ＥＤＴＡ溶液，其中Ｙ4-离子的酸效应系数 在一定酸度[H+]条件下等于________。 A) [Ｙ4-]/c B)c/[ Ｙ4-] C) [H+]/c D) c/[H4Y] E) c/[H2Ｙ2-] 27、 已知浓度为Ｃ（单位：mol/L）的ＥＤＴＡ溶液中，Ｙ 离子的酸效应系数 为α，则Ｙ 离子的浓度等于________。 A)α/c B)αC C)c/α3+ 4-4-D)cE)1/αc28、以 0.10mol/L EDTA 溶液滴定 Fe 离子的 lgKFeY=25.10,若误差要求为±0.1%, 则实际情况下Ｙ 离子的 lgαＹ应为________。 A)≥18.10 B)≥19.10 C)≤18.10 D)≥-18.10 E)≤17.104-29、 影响 EDTA 配位滴定终点误差的本质因素是________。 A） 指示剂的总量 B） 指示剂的变色范围 C） 滴定反应的未完成度D） 滴定反应的条件平衡常数E）滴定终点时的总体积30、 用ＥＤＴＡ法测定石灰石中 CaO 含量，经四次平行测定，得 CaO 平均含量 为 27.5%,若真实含量为 27.30%,则 27.50%-27.30%=0.20%为________。 Ａ）绝对误差 准偏差 Ｂ）相对偏差 Ｃ）绝对误差 Ｄ）相对误差 Ｅ）标四、判断题1、 铬黑 T 在 PH&6 或 PH&12 时，指示剂游离为红色或橙色，等当点时，颜色变 化不明显。 2、 当络合物的稳定常数（或 logK 稳）较大时，络合滴定允许的最低 PH 较大， 即可在碱性溶液中滴定。 3、 金属离子的浓度越低，络合滴定的曲线越低，突跃越小。 4、 金属离子和 EDTA 所形成的络合物 logK'稳 MY≥6 时，络合滴定才能进行。 5、 络合滴定突约范围的长短，取决于络合物的表观常数及被滴定金属离子的 浓度。 6、 从广义上讲，络合反应属于酸碱反应的范畴。 7、 干扰离子与掩蔽剂形成的络合物应是无色或浅色的。 8、 EDTA 与金属离子络合一般生成颜色更深的络合物， 因此在滴定这些离子时， 应尽量使其浓度高些，以确定终点。 9、 在络合反应中，有的副反应对主反应是有利的，如金属离子能和 EDTA 形成 酸式或碱式络合物，加强了 EDTA 对金属离子的络合能力。 10、 置换滴定法适用于无适当指示剂或与 EDTA 不能迅速络合的金属离子的测 . 定。 11、 消除指示剂的封闭现象可以加热或加入适当的有机溶剂，掩蔽对指示剂有 封闭作用的离子。 12、 金属指示剂多易分解，有些在水溶液中不稳定，因此在使用时，可与中性 盐（如 NaCl）配成固体指示剂使用，防止变质。 13、酸度越高，络合滴定曲线中等当点后的平台部分生高，突越增大。 14、金属离子的浓度越低，络合滴定曲线的起点越低，突越越小。 15、 绝对稳定常数因浓度、酸度、其它配位剂或干扰离子的存在等外界条件而 改变。 16、 络合滴定的最佳酸度就是滴定终点与等当点基本一致时的酸度。 17、 同一配位体所形成环状结构数目越多，内络合物就越稳定。 18、 绝对稳定常数可以表明络合反应在具体条件下的完全程度。 19、 干扰离子与掩蔽剂形成的络合物应是无色或浅色的。 20、 没有副反应发生，用 KMY 衡量络合反应进行的程度，而有副反应发生时， 用 K＇MgY 来衡量。 21、 EDTA 与有色离子络合一般生成颜色更深的络合物，因此在滴定这些离子 时，应尽量使其浓度高些，以确定终点。 22、 铬黑 T 在 PH&6 或&12 时，指示剂游离色为红色或橙色，等当点时，颜色 变化不明显。 23、 掩蔽剂的用量可以大量使用，以使干扰离子完全掩蔽。 24、 在络合反应中，有的副反应对主反应是有利的，金属离子能和 EDTA 形成 酸式或碱式络合物，加强了 EDTA 对金属离子的络合能力。 25、 络合物的表观稳定常数越大，滴定突越也越大。 26、 在 EDTA 配位滴定中，终点误差与被滴定物的浓度成正比。 27、 EDTA 以五种形式共存，但与金属离子络合时，只有 Y4-离子才是有效的。 28、. 不同金属离子和 EDTA 的络合稳定性是不同的，络合能力越强的，可在较 低的酸度下络合。络合能力弱的，可在较高的酸度下络合。 29、 络合滴定曲线下限起点的高低，取决于络合物 logK'MY 值，曲线上限的高 低，取决于金属离子的原始浓度。 30、 通常要求 MY 络合物与 M―指示剂络合物稳定常数之差要大于 100，才能看 到明显的滴定终点。五、简答题 1、 写出用 EDTA 滴定法测定总硬度的测定原理？（写出反应式） 2、 酸度、掩蔽剂等的络合作用对络合滴定曲线有什么影响？ 3、 提高络合滴定选择性的方法有哪些？ 4、 EDTA 与金属离子形成的络合物为什么其配位比多为 1:1？ 5 络合物的绝对稳定常数与表观稳定常数有什么不同？二者之间有什么关系？ 6、EDTA 与金属离子形成的络合物为什么其配位比多为 1:1？ 7、 络合滴定中常用的金属指示剂有哪些？ 8、 络合滴定为什么要使用缓冲溶液？ 9、 掩蔽的方法有哪些？络合掩蔽剂应具备什么条件？ 10、 络合滴定反应必须具备那些条件？ 11、 作为络合滴定的金属指示剂必须具备哪些条件？ 12、 络合滴定过程中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要原因时什么？ 13、 EDTA 与金属离子形成的络合物有那些特点？ 14、 什么是指示剂的封闭现象？如何消除？ 15、 以 EDTA 滴定 Mg2+（PH=10） ，用铬黑 T（EBT）作指示剂为例，说明金属指 示剂的作用原理。六、计算题 1、求用 0.020M EDTA 滴定 0.020M Zn2+时溶液的最低 PH 值。 已知 logKZnY=16.05 2、 在 PH=10 时，若以 0.0200MEDTA 滴定 0.0200MCa2+时，以铬黑 T 为指示剂， 计算等当点和终点时钙离子浓度。已知 KCa-FBT=105.4 Y=0.45 3、 PH=4.0 时，用 2.0×10-3 M EDTA 滴定 2.0×10-3 M Zn2+溶液，能否准确进行 KCaY=1010.96 Pα 滴定？2+已知 PH=4.0 时， logKZnY=16.50-2logαY（H）=8.442+4、 溶液中 Mg 的浓度为 2.0×10 M，在 PH=10.0 时，能否用 EDTA 滴定 Mg ？ 已知 PH=10.0 时，PαY=0.45 lgKMgY=8.7。2+5、 在 PH=5.5 时，用 EDTA 滴定 0.00100 M Zn ，要求滴定误差不大于 0.1%， 问所选指示剂的稳定常数范围。 6、 测定钙离子时，如果取水样 100 毫升，用 0.015 mol／L EDTA 滴定，消耗 EDTA20.5 毫升，试计算: Ca 的浓度(以 mg／l 计). 7、 为什么用 EDTA 溶液滴定 Ca2+时，必须在 PH=10.0 而不能在 PH=5.0 的溶液 中进行，但滴定 Zn2+时，则可以在 PH=5.0 的溶液中进行？已知 PH=5.0 时， （H）=6.45 PαY PH=10.0 时， （H）=0.45 PαY lgKZnY=16.50 lgCaY=10.708、 欲配制 0.02M 的 EDTA 溶液 10 升，问应取 0.05M 的 EDTA 溶液多少毫升？9、 测定硬度取水样 100ml 加入 5ml 氨－氨化铵缓冲液，加 0.5%铬黑Ｔ指示剂两滴，在不 断摇动下用 0.02 mol/L EDTA 滴定蓝色为终点，消耗 EDTA 105 ml，计算水中硬度含量？第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释 1、 诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条件电极电位 二、填空题 1 、 半 反 应 ： CrO72- + 14H+ + 6e
2Cr3+ + 7H2O 的 能 斯 特 方 程 式 为 __________________。 2、 半反应：I2+2e
2I22 S4O6 +2e
2S2O3 -E°I2/I- =0.54V E°E°S4O62-/ S2O32-=0.09V 反应的方程式为_______________________________。 3、 氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4 、 氧 化 还 原 滴 定 根 据 标 准 溶 液 的 不 同 ， 可 分 为 _______________ 法 ， _______________法，___________法等。 5、 高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。 6、 电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、 氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、 电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。 9、 在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H2 =_______。 10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比 H+_____。 11、 能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。 12、 氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____ 的还原型。 13、 两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数 越____，反应进行越完全。 14、 配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵 ___________。 15、 碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。 16、 对于 n1= n2 =1 的氧化还原反应类型，当 K=_______就可以满足滴定分析允 许误差 0.1%的要求。 17、 二甲酚橙可用于许多金属离子的直接滴定，终点由_________色转变为 ___________色，变色敏锐。 18、 溶液中含有 Sn 和 Fe ，滴加 Cr2O7 首先反应的是 Cr2O7 和______。 （E°Fe3+/Fe2+=0.77V，E°Sn4+/Sn2+=0.15V 19、 根据半反应及 E°值 Br2 +2e =2Br E°=1.09V E ° =1.51V-2+2+2-2-MnO4 +8H +5e = Mn +4H2O-+2+写 出 氧 化 还 原 反 应 的 方 程 式 并 配 平_____________________________________________________。 20、 利用氧化还原滴定，可直接测定__________________。 21、 氧化还原指示剂分为________指示剂、 _________指示剂________________ 指示剂。 22、 碘量法又分为______________和_______________碘量法。 23、 电对的电位质越大，其氧化型的氧化能力越______。 24、 影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_________和_________。 25 半 反 应 ： MnO4-+8H+ +5e = Mn2+ +4H2O 的 能 斯 特 方 程 式 为____________________________。 26、 氧化还原反应方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值______ 的还原型。 27、 氧化还原反应的平衡常数 K 值越______，反应进行越完全。 28、 升高氧化还原反应的温度，可_______反应速度。 29、 为防止 I2 的挥发和增大其溶解度，常把固体碘溶于_____溶液中（写分子 式） ，形成 I3-。 30、 借生成物起催化作用的氧化还原反应，称为____________氧化还原反应。 31、 高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时，由于生成 Fe3+呈黄色，影响终点观察， 滴定前在溶液中应加入_______________混合液。 32、 用重铬酸钾法测定水样 COD 时加入────可消除离子干扰。 33、 半反应： 2+2e
2I I S 2O 32 -E°I2/I =0.54V-S4O6 +2e
2S2O32-2 -E°E°S4O6 /2-=0.09V它 们 的 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 为_______________________________。 34、 加入一种络合剂，与电对的氧化型生成络合物，该电对的电位值_____。 （升高、降低）2+ 2+ 用 首先反应的是_______。 35、 溶液中存在 Sn 和 Fe ， K2Cr2O7 标准溶液滴定时，（E°Fe3+/Fe2+=0.77V，E°Sn4+/Sn2+=0.15V 36、 KBrO3 法的实质是用 Br2 作标准溶液。由于 Br2 极易挥发，故溴的标准溶液 浓度极不稳定。 因此通常用_________________的混合液代替溴的标准溶 液。 （写分子式） 37、 Fe（NH4）2 （SO4）26H2O 分析纯级试剂可用直接法配制标准溶液。配制 时应加数滴________防止其水解。 （写分子式） 38、 用淀粉为指示剂，直接碘量法的终点是从____色变___色。 39、 碘量法的误差来源有两个，一是碘具有____性易损失，二是 I-在____性溶 液中易被来源于空气中的氧氧化而析出 I2。 40、 在中型或碱性溶液中， 高锰酸钾与还原剂作用生成褐色_________沉淀 （写 分子式） 。 41、 影响电对电位值大小的主要外部条件是溶液的_______和_______。 42、 对于 n1=n2=1 的反应类型两电对电位值之差一般应大于_______V 时，这样 的氧化还原反应即可滴定。 43、 氧化还原滴定曲线中电位突跃的的大小与两电对的条件电位值之差有关。 差值越大，电位突跃就越_______。三、选择题 1、 在 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中 MnO2 是____。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.干燥剂2、 某铁矿石中含有 40%左右的铁，要求测定的相对误差为 0.2%，可选用下列 ________测定方法。 A.邻菲罗啉比色法 B.重铬酸钾滴定法 C.EDTA 络合滴定法 D.高锰酸钾滴定法 E.磺基水扬酸比色法 3、 氧化还原滴定曲线的纵坐标是______。 A.ψ B.PM C.PH D.C 氧化剂 E.C 还原剂4、 锰元素在溶液中常见的主要价态是______。 A.Mn(Ⅶ) B.Mn(Ⅵ) C.Mn(Ⅳ) D.Mn(Ⅲ) E.Mn(Ⅱ)5、在[Cr2O72-]为１０-2 mol/L,[Cr3+] 为 10-3 mol/L,PH=2 溶液中，则该电对的 电极电位为_______。 A)1.09V B) 0.85V C)1.27VD) 1.49VE)-0.29v6、 已知在 1mol -1H2SO4 溶液中， L φMn o4 ／Mn2+＝1.45Ｖ， φFe3+／Fe2+＝0.68 Ｖ。 在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+， 其等当点的电位为_______。 A) 0.38Ｖ B) 0.73Ｖ C) 0.89Ｖ D) 1.32Ｖ7、 下列正确的说法是________。 Ａ）MnO2 能使 KMnO4 溶液保持稳定； Ｂ）Mn2+能催化 KMnO4 溶液的分解； Ｃ）用 KMnO4 溶液滴定 Fe 时，最适宜在盐酸介质中进行； Ｄ）用 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 时，不能加热，否则草酸会分解； Ｅ）滴定时 KMnO4 溶液应当装在碱式滴定管中。 8、 使用碘量法溶解的介质应在________。 A) 强酸性溶液中进行 B)中性及微酸性溶液进行 C)碱性溶液中进行。 9、 催化剂中锰含量的测定采用________。 A) 中和滴定法 B) 络合滴定法 C) 氧化还原滴定法 D) 沉淀滴定法2+10、用重铬酸钾法测定 COD 时，反应须在什么条件下进行________。 A 酸性条件下〈100℃，回流 2hr B 中性条件下沸腾回流 30 分钟 强碱性条件下 300℃ 2 小时C 强酸性条件下 300℃沸腾回流 2 小时 D 11、 标定 KMnO4 的基准物可选用________。 （A）K2Cr2O7 （B）Na2S2O3（C）KBrO3（D）H2C2O42H2O12、 二苯胺黄酸钠常用于________中的指示剂。 （A）高锰酸钾法 （B）碘量法 （C）重铬酸钾法 （D）中和滴定13、 在酸性溶液中用 KMnO4 标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是________。 （A）KMnO4 （B）Mn2+ （C）MnO2 （D）C2O42-14、 在酸性溶液中，用 KMnO4 标准溶液测定 H2O 含量的指示剂是________。 （A）KMnO4 （B）Mn2+ （C）MnO2 （D）C2O42-15、 下列氧化剂中，当增加反应酸度时，哪些氧化剂的电极电位会损失 ________。 A) I2 B)KIO3 C)FeCl3 D)K2Cr2O7 E) Ce(SO4)216、 用重铬酸钾法测水样 COD 时氯化物干扰可能结果________。 A偏高B偏低2+ 2+C不影响结果3+ 2+ 4+ 2+17、 溶液中存在 Sn 和 Fe ，已知：E°Fe /Fe & E°Sn /Sn ，用 K2Cr2O7 标准 溶液滴定，反应的顺序是________。 A.先是 Cr2O7 与 Fe 反应，然后是 Cr2O7 与 Sn 反应 B.先是 Cr2O7 与 Fe 反应，然后是 Cr2O7 与 Sn 反应 C.先是 Cr2O7 与 Sn 反应，然后是 Cr2O7 与 Fe 反应2+ 4+ 22D.先是 Cr2O7 与 Fe 反应，然后是 Cr2O7 与 Sn 反应 22+ 22+ 23+ 24+ 22+ 22+18、 用 K2Cr2O7 作基准物，标定 Na2S2O3 溶液时，用 Na2S2O3 溶液滴定前，最好用 水稀释，其目的是________。 A.只是为了降低酸度，减少 I-被空气氧化 B.只是为了降低 Cr3+浓度，便于终点观察 C.为了 K2Cr2O7 与 I-的反应定量完成 D.一是降低酸度，减少 I-被空气氧化；二是为了降低 Cr3+浓度，便于终点 观察 19、 碘量法中，用 K2Cr2O7 作基准物，标定 Na2S2O3 溶液，用淀粉作指示剂，终 点颜色为________。 （A）黄色 （B）棕色 （C）兰色 （D）蓝绿色20 用 K2Cr2O7 作基准物，标定 Na2S2O3 溶液时，若淀粉指示剂过早加入产生的后 果是________。 A .K2Cr2O7 体积消耗过多 B 终点提前 C. 终点推迟D .无影响 21、 用重铬酸钾法测定水样 COD 时所用催化剂为（ ） 。 A HgSO4B 氨基磺酸C Ag2SO4D HgCl2 ） 。22、 氧化还原滴定曲线上突跃范围的大小，取决于（ A) 浓度 B) 电子得失数 C) 两电对标准电位差0 023、 溶液中含有还原剂 A 和 B，已知 E A& E B ，当往溶液中加入某一强氧化剂 C 时，A、B 和 C 之间反应的次序是（ A.A 与 B C与A B.C 与 A C与B ） 。 A与B ） 。 D.C 与 A A与BC.C 与 B24、 一定能使电对的电位值升高的外部条件是（ A、加入沉淀剂与氧化型生成沉淀。 B、加入沉淀剂与还原型生成沉淀。 C、加入络合剂与氧化型生成络合物。 D、改变溶液的酸度。25、 在 1MHCl 溶液中，当 0.1000M Ce4+有 99.9%被还原成 Ce3+时，该电对的电 极电位为（E°Ce4+/Ce3+=1.38V） （ （A）1.22V （B）1.10V ） 。 （D）1.46V（C）0.90V ） 。26、 可用直接法配制的标准溶液是（ （A）KMnO4（B）Na2S2O3 （C）K2Cr2O7（D）I2（市售）27、 二苯胺磺酸钠常用于（ （A）高锰酸钾法）法中的指示剂。 （C）滴定碘法 （D） 重铬酸钾法 ） 。（B）碘滴定法28、 在酸性溶液中用 KMnO4 标准溶液滴定草酸的反应速度是（ A.瞬时完成 C.始终缓慢 B.开始缓慢，以后逐渐加快 D.开始滴定时快，然后缓慢 ）溶液中进行。29、 直接碘量法只能在（ （A）强酸（B）强碱（C）中性或弱酸性 ） 。 （D）KI（D）弱碱30、 下列标准溶液只具有还原性的是（ （A）KMnO4 （B）K2Cr2O7 （C）I231、 对于 n1 = n2 =1 的反应类型，可用于氧化还原滴定的两电对电位值差必须 是（ ） 。 (B)大于 0.4V （C）大于 1V (D) 大于 0（A）小于 0.4V32、 KMnO4 的试量为 158.04，称取 1.5804g 溶于水，并稀释至 1000 毫升，其 浓度的表达式为（ （A）C（1/5 KMnO4）= 0.1M （C）C（1/3KMnO4）= 0.1M ） 。 （B）C（1/5 KMnO4）= 0.5M （D） C（1/3 KMnO4）= 0.5M33、 碘量法中，用 K2Cr2O7 作基准物，标定 Na2S2O3 溶液，以淀粉为指示剂，终 点颜色为（ （A）蓝色 ） 。 （B）无色 （C）绿色 ） 。 （D）蓝绿色34、 直接碘量法的标准溶液是（ （A）I2 的水溶液 （C）Na2S2O3 溶液（B）I2 溶于一定浓度的 KI 溶液中 （D）KI 的水溶液35、 用 K2Cr2O7 作基准物，标定 Na2S2O3 溶液时，若淀粉指示剂过早加入产生的 后果是______。 （A）终点提前 （B）终点推迟 （C）K2Cr2O7 体积消耗过多 （D）无影 响 36 、在 1MHCl 溶液中，当 0.1000M Ce4+ 有 50%被还原成 Ce3+时，该电对的电级 电位为______。 （E°Ce4+/Ce3+=1.28V） 。 （A）1.22V（B）1.28V（C）0.90V（D）1.46V37、 KMnO4 法常用的指示剂为______。 Ａ）专用指示剂 Ｄ）荧光指示剂2+Ｂ）外用指示剂 Ｅ）自身指示剂Ｃ）氧化还原指示剂38、 用高锰酸钾测定 Fe 的含量，所用的指示剂是______。 （A）淀粉 （B）二苯胺磺酸钠 （C）Mn2+（D）KMnO439、 KMnO4 式量为 158.04，称取 0.1580g 溶于水，稀释至 100 毫升，其浓度的 表示式为______。 （A）C（1/5 KMnO4）= 0.1MKMnO4）（B）C（1/5 KMnO4）= 0.5M(C)C（1/3KMnO4）= 0.1MC（1/5= 0.5M40、 可用于氧化还原滴定的两电对电位差必须是______。 （A）大于 0.8V （B）大于 0.4V （C）小于 0.8V （D）小于 0.4V四、判断题 1、 当〔H 〕=1mol/L 时，Sn +Fe =Sn +Fe+ 2+ 3+ 4+ 2+反应，在化学计量点时的电位值按下式计算：。2、 在强酸溶液中，用草酸标定高锰酸钾溶液的浓度时，开始反应速度较慢， 随着 Mn2+浓度的增加，反应速度将加快。 3、 碘量法的误差来源主要有两个。一是 I2 易挥发而损失，二是 I-在酸性溶液 中易被空气中的氧氧化成 I2。 4、 配制Ｉ２标准溶液时，加入ＫＩ的目的有两点：一是增大Ｉ２的溶解度，以 降低Ｉ２的挥发性，二是提高淀粉指示剂的灵敏性。 5、 反应条件不同，同一氧化还原反应的产物不同。 6、 重铬酸钾标准溶液可用直接法配制。 7、 标定 KMnO4 标准溶液的基准物不能选用 K2Cr2O7。 8、 用碘量法测定铜盐中的 Cu 时，除加入足够过量的ＫＩ外，还要加入少量 的 KSCN,目的是提高滴定准确度。 9、 任何一氧化还原反应都可用于氧化还原滴 10、 两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，反应进行越完全。 11、 有 H+或 OH-参加的氧化还原反应，改变溶液的酸度，不影响氧化还原反应的 方向。 12、 氧化还原滴定曲线突跃范围的大小与两电对的条件电位值有关。 13、 高锰酸钾法滴定至终点为粉红色，且永不褪色。 14、 凡是强酸都可用于高锰酸钾法，使溶液呈强酸性。 15、 氧化还原滴定不论采取哪种方法，都是在强酸溶液中进行。 16、 碘量法是用淀粉为指示剂，所以在滴定开始前应加入淀粉。 17、 配制 Na2S2O3 标准溶液，用普通的蒸馏水即可。 18、 碘化钾中的碘离子与淀粉作用生成兰色络合物。 19、 碘量法反应时，溶液温度不能过高，一般在 15―20℃之间进行滴定。 20、 氧化还原指示剂大多是结构复杂的有机化合物。它们具有氧化还原性，它 们的氧化型和还原型具有不同的颜色。 21、 用同一浓度的 H2C2O4 标准溶液，分别滴定等体积的 KMnO4 和 NaOH 两种溶液， 化学计量点时如果消耗的标准溶液的体积相等， 说明 NaOH 溶液的浓度是 KMnO4 溶液浓度的五倍。2+ 22、用高锰酸钾法测水中 COD 时 Cl-含量不超过 300mg/L 时用碱性高锰酸钾法。23、 高锰酸钾在氧化还原反应中两摩尔的 KMnO4 一定获得 5e 。 24、 高锰酸钾在强酸性溶液中氧化性较强，所以可以在任何强酸溶液中滴定。 25、 KMnO4 标准溶液不能用直接法配制。 26、 重铬酸钾法。可在 HCl 介质中进行滴定。 27、. 用 K2Cr2O7 基准物标定 Na2S2O35H2O 标准溶液，以淀粉为指示剂，当溶液 变为无色即为滴定终点。 28、 由于 I2 溶液腐蚀金属和橡皮，所以滴定时应装在棕色酸式滴定管中。 29、 标定好的 Na2S2O3 溶液若发现浑浊，不影响使用。 30、 有 H+或 OH-参加的氧化还原反应，改变溶液的酸度，将影响氧化还原反应 的方向。 31、 反应条件不同，同一氧化还原反应的产物不同。 32、 判断碘量法的终点，常用淀粉为指示剂，所以在滴定前，应加入指示剂。 33、 碘量法的标准溶液是含 I 的溶液。 34、 碘液应在棕色瓶中、暗处保存。 35、 当用 KMnO4 法测定软锰矿中 MnO2 的含量时，加入一定过量 Na2CO3 的目的是 除了可以加速软锰矿的溶解外，同时也可以提高滴定的准确度。-六、简答题 1、 什么是 KMnO4 滴定法？怎样确定滴定终点？ 2、 KMnO4 和 Na2C2O4 在酸性溶液中反应时，Mn2+的存在有何影响？ 3、 KMnO4 滴定法， 在酸性溶液中的反应常用 H2SO4 来酸化， 而不用 HNO3， 为什么？ 4、 造成碘量法误差的原因是什么?如何减少误差? 5、 KMnO4 滴定法，在酸性溶液中的反应常用 H2SO4 酸化，而不用盐酸，为什么？ 开始时的滴定速度慢， 后来可适当加快， 为什么？ 6、 在标定 KMnO4 标准溶液时， 7、 为减少间接碘量法测定时的误差，可采取哪些手段？ 8、 配制好的 I2 溶液应如何保存？写出有关化学方程式。 9、 I2 标准溶液滴定时为什么装在棕色酸式滴定管中？ 10、 配平氧化还原反应： 1、 （）MnO4- +（ ）Fe2+ +（ ）H+ =（ ）Mn2+ +（ ）Fe3+ +（ ）H2O 2、 （）K2Cr2O7 +（）KI +（ ）HCl =（）CrCl3 +（ ）KCl +（ ）I2 +（） H 2O 11、 写出高锰酸钾在酸碱介质中的离子反应式，并分别计算: 高锰酸钾的式量 是多少? 高锰酸钾法通常在什么条件下滴定? 为什么？ 12、 用铬酸钾法测定水样ＣＯＤ时氯化物何以能干扰测定？如何消除？为什 么？ 13、 氧化还原滴定法和酸碱滴定法在原理上有什么本质的不同？ 14、 根据 E°如何判断氧化还原反应进行的方向？ 15、 在下列一般的滴定中，化学计量点的电位是多少？ 2A+ +3B4+= 2A4+ + 3B2+ （已知 E°B4+/B2+，E°A4+/A+） 16、 一种溶液中含有还原剂 A 和 B，已知 E°A &E°B，当往溶液中逐滴加入强氧化剂 C 时，问 A、B 和 C 之间的反应次序如何？ 17、 氧化还原反应完全程度可用什么来表示？与其关系是什么？ 18、 重铬酸钾法能否在 HCl 介质中进行滴定？为什么？ 19、用反应方程式说明配制碘标准溶液时为什么要加碘化钾？如何保存？ 20、 配平氧化还原反应： 1、 ）BrO3- +（ ）Br- +（ ）H+ =（ ）Br2 +（ ）H2O （ 2、 ）I2 +（）S2O3 =（）I +（ ）S4O6 （22七、计算题 1、 KMnO4 溶液物质的量浓度为 0.02484mol/L,求用 Fe 表示的滴定度。 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 2、 准确称量基准 K2Cr2O7 2.4530ｇ，溶解后在容量瓶中配成 500ml 溶液。计算1 1 此溶液的物质的量浓度Ｃ 6 K2Cr2O7 ） 6 K2Cr2O7 的摩尔质量Ｍ＝49.03 （ ？ｇ／mo l 3、 在 1mol/L H2SO4 溶液中，用 0.1000mol/L Ce(SO4)2 标准溶液滴定 0.1000mol/L2+ Fe 求化学计量点时的电位。4、 称取 2.000g 含 S 量为 0.32%的标钢试样，经处理后，用 I2 标准溶液滴定， 计用碘标准溶液 1.35ml，求 I2 标准溶液对 S 的滴定度？ 5、 在强酸溶液中，某一 KMnO4 溶液 46.13ml 所氧化 KHC2O4H2O 的质量，需要用 21.21ml0.1506mol/LnaOH 溶液才能中和完全， 求此 KMnO4 的浓度为多少？ 6、 称取软锰矿试样（主要成分为 MnO2）0.5000g,加入 0.O42H2O,于 稀 H2SO4 溶液中加热至反应完全， 过量的 H2C2O4 2O 需用 0.02000mol／L 2H 的 KMnO4 溶液 30.00ml 滴定，计算试样中 MnO2 的含量。 MnO2 ＋C2 o4 ＋4H+＝Mn2+＋2CO2＋2H2O2 5C2 o4 ＋2Mn o4 ＋16H+＝10CO2＋2Mn2+＋8H2O MH2C2O42H2O=126.07 MMnO2=86.942+227、 准确称取铁丝 0.2545g 溶于稀 H2SO4 溶液（设铁溶后以 Fe 状态存在） ，加水 稀释至 100ml。取此溶液 20.00ml，用浓度为 0.01000mol/l KMnO4 标准溶 液滴定，用去 18.10ml，求此铁丝的纯度 8、 用含硫量为 0.051%的标准钢样来标定 I2 溶液，如果固定标样 0.500g，滴定 时消耗 11.8ml，试用两种方法表示碘溶液的滴定度。 9、 称取基物 Na2C2O4 0.2000g，溶解后用 KMnO4 溶液滴定到终点用去 29.50ml，求 KMnO4 物质的量浓度 C（1/5 KMnO4） 。 10、已知：E°Fe3+/Fe2+=0.77V，某一 FeSO4 的溶液，其中有 10 Fe3+，计算此时 Fe3+电对的电位值 第六章 重量分析和沉淀滴定法 一、名词解释 1、同离子效应 2、盐效应 3、配位效应 4、酸效应 5、共沉淀现象-5%的 Fe2+ 被氧化成6、后沉淀现象 7、吸附指示剂 二、填空题 1、 重量分析的重要手段是_________________。 2、莫尔法测定水中 Cl-的离子方程式为______________；______________。 3、 根据分离方法不同，重量分析又分为________法和_________法两种重要方 法。 4、 生成难溶性银盐反应为基础的沉淀滴定发，称为________。5、 法扬司法中，AgNO3 标准溶液滴定 Cl 时，常用________作吸附指示剂。 6、 重量分析中常见的沉淀类型有______沉淀和___________沉淀。 7、 重量分析操作过程中，在沉淀的灼烧前必须先______。 8、如果向含有相同浓度的 Cl-， -的混合溶液中滴加 ArNO3 溶液， Br 先生成_______， 后生成________沉淀（写分子式） （KspAgCl=1.8 ×10 。 10 ） 9、 在含有相同浓度的 Br ，I 的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，先生成 AgI 沉淀， 然后 AgBr 再沉淀，这种先后沉淀的现象称______沉淀。 10、 莫尔法可测定___或____，不能测定_____ 或_____（写阴离子符号） 。 11、 AgNO3 标准溶液盛放在棕色酸式滴定管中的原因是________________。 (写出化学方程式)。 12、 佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，铁铵矾的分子式为________________。 13、 由于溶解度 AgBr___AgSCN（&，&，=） ，故 AgBr 沉淀不能转化成 AgSCN 沉 淀。 14、 重量分析结果的计算，其主要依据是________和________。 15、 在沉淀反应中，沉淀的颗粒越____，沉淀吸附杂质越____。 16、 沉淀法是利用______反应，将待测组分转变为______，再经过过滤，洗涤， 烘干或______等操作，测定组分的含量。 17、 在一定温度下， 难溶盐的饱和溶液达到平衡后， 溶液中的离子乘积叫______ 常数，简称______，以符号______表示。 18、 金属氢氧化物沉淀形成过程中，定向速度小，且溶解速度小，聚集速度大， 易形成________沉淀。 19、沉淀滴定曲线中的突跃范围大小与溶液中的卤化物的_________和沉淀物的-13 -10KspAgBr=5.0 × _______有关。 20、 莫尔法中指示剂 K2CrO4 的浓度过小，终点______。 21、 莫尔法测定 Cl 含量时，若溶液的碱性太强，则析出_______沉淀（写分子 式）其反应方程式为______________________， 。 _____________________。 22、 重量分析中的同离子效应是指__________________________________。 23、 从一种难溶化合物转变为另一种难溶化合物的过程，称为____________。 24、 在用 Cl 沉淀 Ag 时，严格控制 Cl 用量，防止〔Cl 〕过大产生的_______效 应，而导致 AgCl 的溶解度增大。 25、 影响沉淀纯度的因素是_______沉淀和________沉淀。 26、溶液的酸度主要影响_______盐沉淀的溶解度。 27、 佛尔哈德法测 I-时，应先加_______标准溶液，后加______指示剂，以防止 Fe3+氧化 I-。 28、 佛尔哈德法中的返滴定发是测定____,____或____离子。 （写离子符号) 29、 卤化物的原始浓度越____，沉淀物的溶解度越_____，沉淀滴定曲线中的突 跃范围越大。 30、重量分析对沉淀的要求是尽可能地_______和______。 31、 沉淀在洗涤过程中，应采取____________的原则。 32、 开始洗涤沉淀时，常用_________发。 33、 过滤是将________和________分离。 34、 莫尔法可测定___、____或_____。 （写离子符号） 35、 造成重量分析误差的主要原因是__________和_____________而引起的沉淀 不纯。+ - 36、 通过化学反应，使沉淀剂从溶液中缓慢而均匀地产生出来，使沉淀从溶液 中缓慢而均匀地析出来的方法称为_______________。 37、 当定向速度________聚集速度，则得晶形沉淀。 38、 有机沉淀剂分为生成________的沉淀剂和生成___________的沉淀剂。 39、 影响沉淀溶解度的主要因素是______效应，_____效应，_______效应和 _______效应。 40、 莫尔法中指示剂 K2CrO4 浓度过大，终点_________；K2CrO4 浓度过小，终点 _________。二、选择题 1、 在只含有 Cl-和 Ag+的溶液中,能产生 AgCl 沉淀的条件是_____。 A.离子积&溶度积 C.离子积=溶度积 B.离子积&溶度积 D.不能确定2、. 试判断下列各对物质，________不产生混晶现象。 A.BaSO4 与 PbSO4 B.BaCrO4 与 RaCrO4 C.KClO4 与 AgCl3、 向含有 NaBr 和 KI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干并灼烧变为固 体，则该固体物质是_______。 A）只有 KCl B）只有 NaCl C）NaCl 和 KCl D）NaCl 和 KBr4、 下列难溶化合物沉淀结束后，需趁热过滤的是________。 （A）CaC2O4 （B）BaSO4 （C）MgNH4PO4 （D）Fe（OH）35、 在 I-和 Br-浓度相同的溶液中，逐滴加入 AgNO3 溶液，第二种溶液开始沉淀 时，I-和的浓度比是________。 （Ksp(AgI)=9.3×10-17 Ksp(AgBr)=5.0×10-13） （A）1:1（B）1:3576（C）5376:1（D）1:53766、 盐效应可以解释为________。 A) C) D) 使沉淀形式的溶解度增加； 使被测定离子的活度增大； 由于众多带电离子的相互作用，使沉淀离子的活动能力受牵制，故 B) 使被测定离子的浓度降低；活度降低。 7、 摩尔法测定氯离子、铬酸钾作指示剂，如果被测溶液的 PH 值为 2，这样测 定结果会________。 A) 偏高 B) 偏低 C) 无影响8、分离沉淀 Zn（OH）2 和 Al（OH）3 的一组试剂是_________。 （A）NaOH （B）NH3H2O （C）NaOH 与适量盐酸 （D）NH3H2O 与适量 盐酸 9、 用烘干法称量沉淀时起沉淀过滤时选用的仪器是________。 （A）玻璃砂芯坩埚 （B）坩埚 （C）长颈漏斗 （C）短颈漏斗10、 不属于重量分析方法的是________。 （A）气化法 （B）沉淀法 （C）电解法 （D）沉淀滴定法11、 测定循环冷却水中氯离子时用 AgNO3 滴定采用________指示剂反应生成物 为红色沉淀。 Ａ）酚酞 Ｂ）甲基橙 Ｃ）NaOH Ｄ）铬酸钾12、 下列物质中呈砖红色的是________。 （A）AgCl （B）AgSCN （C）AgBr （D）Ag2CrO413、 重量分析中使用的“无灰滤纸” ，是指每张滤纸的灰分质量为________。 A)1mg 量B)&0.2mgC)&0.2mgD)等于 2mgE)没有质14、 沉淀 Ba2+最好的试剂是________。 （A）Na2CO3 （B）Na2SO3 （C）稀 H2SO4 （D）H2SO415、 下列沉淀生成后，在过滤前需陈化的是________。 （A）CaC2O4 （B）Al（OH）3 （C）无定形沉淀 （D）Fe（OH）316、 佛尔哈德法适用的酸、碱条件是________。 （A）酸性 （B）碱性 （C）中性 （D）弱减性17、 佛尔哈德法测定下列离子需加二氯乙烷的是________。 （A）Cl-（B）Br-（C）I-（D）Ag+18、 下列哪些指示剂不属于吸附指示剂________。 A.溴酚蓝 B.曙红 C.酚酞 D.甲基紫 ） 。 D) 6.5-10.5+E.氨基苯磺酸19、 摩尔法适用的ＰＨ值范围为（ A)&2.0 B)&12.0C)4.0-6.020、 以铁铵矾为指示剂，用 NH4CNS 标准溶液滴定 Ag 时，应在（ 行。 Ａ）酸性 Ｂ）弱酸性 Ｃ）中性 ） 。）条件下进Ｄ）弱碱性21、 能使难溶化合物溶解度减小的是（（A）同离子效应（B）盐效应（C）络合效应（D）升高难溶化合物温度 22、 佛尔哈德法中使用的指示剂是（ （A）硫氢化钾 （B）铬酸钾 ） 。 （C）曙红 （D）硫酸铁钾23、 下列各沉淀滴定反应，_____属于银量法。 A B C D EAg +Cl =AgCl↓ B(C6H5)4 +K =K[B(C6H5)4]↓2 + 43Zn +2K +2[Fe(CN)6] =K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ ++-Ag +I =AgI↓ Ag +CNS =AgCNS↓+ -+-24、 重量法与滴定法比较，它的缺点是________。 A.费时 B.操作繁杂 C.快速 D.准确度差25、 常用的无机沉淀剂有________。 A.CH3COONa B.BaCl2 ） 。 （C）砖红色 （D）红色 C.KNO3 D.NH3 E.NaOH26、 硫氢化银沉淀是（ （A)白色 （B）黑色27、 在检查水中的氯离子时，加硝酸银后生成______。 A.红色沉淀 B.白色沉淀 C.黄色沉淀28、 如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成______。 Ａ）后沉淀 Ｂ）机械吸留 Ｃ）包藏 Ｄ）混晶29、. 欲使沉淀溶解，Ksp 必须______离子浓度的乘积。 A) 等于； B) 大于； C) 小于。30、 重量分析一般是将待测组分与试样母液分离后称重的方法，常用的是 ______。 Ａ）滴定法 离子交换法 Ｂ）沉淀法 Ｃ）气化法 Ｄ）萃取法 Ｅ） 31、下列沉淀生成后，在过滤前需陈化的是______。 （A）Fe2O3nH2O （B）Al（OH）3 （C）Fe（OH）3 （D）BaSO432、 下列难溶物沉淀结束后，需趁热过滤的是______。 （A）BaSO4 （B）MgNH4PO4 （C）CaC2O4 （D）Al（OH）333、 莫尔法适用的酸、碱条件是______。 （A）酸性 （B）碱性 （C）中性 （D）中性或弱碱性34、 用莫尔法不能测定的离子是______。 （A）Ag+ (B)Cl（C）Br(D)I-35、 法扬司法，用 AgNO3 标准溶液测定 Cl-时，常用的指示剂是______。 （A）曙红 （B）铬酸钾 （C）荧光黄 （D）硫氰化钾36、 下列有关洗涤沉淀的陈述，______是错误的。 A)洗涤的目的是洗去沉淀表面吸附的杂质； B)洗涤的目的是洗去沉淀的吸留或混晶的杂质； C)洗涤的次数愈多，洗涤效果愈好，但沉淀损失也愈多； D)强电解质洗涤液洗沉淀，目的是防止产生胶溶现象。 37、 AgCl 在 HCl 溶液中的溶解度，随 HCl 的浓度增大时}
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