1、怎么比较气态氢化物的热稳定性?
1、怎么比较气态氢化物的热稳定性?（常规的方法我知道,由左到右、由下到上非金属性增强,稳定性也增强,那么如果俩个元素既不是同一个周期 也不是同一个主族 ）2、结合质子的能力是什么.怎么判断3、把mg 和Al都放到NaOH里,为啥么,Al会失电子,而mg还依然存在么?论活泼性不该是al更活泼么,而且mg 不会与NaOH里的水反应么>
1、气态氢化物的稳定性比较,主要根据实验事实,这个限于所学知识,实用不大.经常陷于鸡生鸡蛋和鸡蛋生鸡的逻辑中.理论比较是根据元素非金属性进行比较.如果俩个元素既不是同一个周期 也不是同一个主族,可以选取参照元素.这也只局限于符合一定位置的元素的比较,如比较磷和氧,可选N或S作参照物,非金属性：P
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与《1、怎么比较气态氢化物的热稳定性?》相关的作业问题
很简单的理解就是,氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固.从化学键角度就是,非金属性越强,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解.
是因为,碘的半径大于硫.所以碘对电子的控制能力小于硫对电子的控制.其碘对氢离子的控制能力小硫的,所以硫化氢比碘化氢稳定
非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小.比如热稳定性：HCl > HBr > HI2、比较熔沸点通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高.一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以半径越大,分子间作用力越大,熔沸
金属元素的最高价氧化物的水化物呈碱性，非金属元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强、金属性随着原子序数的增大而减弱，同一周期元素的离子半径随着原子序数的增大先减小后增大，a
元素的非金属性越强,则对应的气态氢化物越稳定性.熔沸点与热稳定性无关.热稳定性取决于化学键的强弱,而熔沸点主要由相对分子质量决定.相对分子质量大的熔沸点高.但含有氢键能使熔沸点大大提高.
NH3强,氨气很稳定的,合成氨的时候高温高压条件下都可以存在.硅烷不稳定 因为N非金属性比Si强的多,跟H之间的共价键就更不容易被破坏 再问： 硅烷是Si的最简单气态氢化物吗 再答： 我大学没再学过化学，至少高中是这么教的，最简单气态氢化物就是SiH4再问： 可是硅烷的化学式是Si(CH3)4 吧？不好意思，我搞错了，
物质热稳定性的比较规律1．单质的热稳定性与键能的相关规律一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关.2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元
A错误.HF由于存在氢键,分子间作用力要大很多,所以应该是：HF>HI>HBr>HClB正确.气态氢化物的热稳定性取决于非金属性,非金属性越强,稳定性越强.C正确.熔点的高低要看晶体类型.原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体跨度较大,只能从具体的金属来说,如本题中的Na,熔点比水高,而低于NaCl.D正确.微粒半径：
都是背的下面那个与元素周期表有关,在同周期中,氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定,在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定,也就是非金属性越强的元素,其氢化物的热稳定性越稳定.物质热稳定性的比较规律1．单质的热稳定性与键能的相关规律一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又
　　物质热稳定性的比较规律　　1．单质的热稳定性与键能的相关规律　　一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关.　　2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；
非金属性越强,热稳定性越高.气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强.
物质热稳定性的比较规律 1．单质的热稳定性与键能的相关规律一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关.2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属
氯的非金属性比硫要强,对应的最高价氧化物的酸性,气态氢化物的热稳定性,以及单质的氧化性都是氯的强.
气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强.所以是HCl>H2S
热稳定性 简介热稳定性 thermal stability 试样在特定加热条件下,加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化.在建筑学方面指：在周期性热作用下,围护结构或房间抵抗温度波动的能力.电器的热稳定性是指电器在指定的电路中,在一定时间内能承受短路电流（或规定的等值电流）的热作用而不发生热损坏的能力.在化学方面
热稳定性 thermal stability　　试样在特定加热条件下,加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化.　　在建筑学方面指：在周期性热作用下,围护结构或房间抵抗温度波动的能力.　　电器的热稳定性是指电器在指定的电路中,在一定时间内能承受短路电流（或规定的等值电流）的热作用而不发生热损坏的能力.　　在化学方面
1．单质的热稳定性与键能的相关规律 　　一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关.　　2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素,从左到右
首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定.所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越
因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了.首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大 上传我的文档
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基础化学第十章 分子结构习题答案
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判断沸点高低判断下列物质沸点由低到高的顺序,并简述理由：HF、HCl、HBr、HI
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与《判断沸点高低判断下列物质沸点由低到高的顺序,并简述理由：HF、HCl、HBr、HI》相关的作业问题
PCL5>PCl3>FeCl3>FeCl2可以从2个方面来看 第一看 原子大小第二 看他们的键能大小
一般分子晶体
首先分晶体类型,原子晶体的高,金刚石、碳化硅、二氧化硅等；离子晶体比较高,氯化钠等；金属晶体有高有低,高的如Pt、Rh,低的有Hg、Ga等；分子晶体的比较低,烃类等有机物、干冰.
没有计算公式的,共价化合物是看分子间作用力,范德华力的大小,组成就够相似的物质,式量大的熔沸点高.离子化合物的话看离子键,阴阳离子带电量越多,半径越小,离子键越强,熔沸点越高.一般来说原子晶体沸点最高,离子其次,金属,分子.但并不绝对.高中阶段不要求特列的吧
化学上,我们把结构相似,分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物.烷烃中的甲烷、乙烷、丁烷等,他们相差n个CH2,互为同系物.而又因为这些都是有机物,所以都是分子晶体,所以分子晶体的熔沸点比较为分子间作用力越强,熔沸点越高. 再问： 是不是相对原子量越大，键数越多，分子间作用力越强？ 再答： 相对分子质量越
异丁烷比正丁烷稳定.因为异丁烷有一个叔碳原子,3个甲基对叔碳原子的超共轭效应使异丁烷分子的能量低于没有叔碳原子也就没有较强超共轭效应的正丁烷.正丁烷的熔沸点都高于异丁烷.因为2种丁烷都为分子晶体,都为极弱极性或非极性分子.因此色散力是分子间的主要相互作用力.分子间距离越近,色散力越强.正丁烷分子为条形,异丁烷分子更接近
答案选C 再问： 我要解析再问： 我要解析 再答： 沸点由高到低:1正戊烷2异戊烷3新戊烷4正丁烷5异丁烷判断烷烃沸点高低顺序的原则：1、碳原子数越多沸点越高；2、相同碳原子数，直链烷烃沸点高于支链烷烃，支链越多，沸点越低。
常温压下,HI是固体,HBR液体,HCL液体（极易挥发）,HF气体（很稳定）所以熔沸点HI最大.关于氢键,只有H2O和HF有.
溶沸点最大的是HF（HCl、HBr、HI常温下均是气态,且溶沸点是递减的）沸点为290K,这主要是H键的贡献（范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同）,因为F的电负性比本族的其它卤素的电负性大得多,导致HF中的电子对严重的偏向F使F带负电荷,这非常有利于高强度H键的形成,要肯定的是H-F键的键能也是很大的（因而
四种物质都是由分子构成的,因此决定它们沸点的是分子间作用力.已知规律：结构相似的分子,范德华力（分子间普遍存在的一种分子间作用力）随相对分子质量的增大而增大.因此,应该是HF＜HCl＜HBr＜HI但是HF由于F的电负性很强,导致HF分子之间还存在一种特殊的分子间作用力——氢键,而氢键的强度介于化学键、范德华力之间,造成
熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HFHI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少
(1)分子量大,则分子间作用力中的范德华力中的色散力就大,而色散力又是范德华力的主要部分,因此分子间作用力就大,破坏较难,熔沸点较高. 所以:CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4 (2)但若分子间能形成氢键,则例外,反常的高其中HF中有氢键,故HF的熔沸点反常的高 HCl < HBr < HI
HF>HI>HBr>HCl HF沸点19.54°C ,温度稍低就变成液体其他全是气体
选C随着碳数的增多沸点越高,随着支链的越多沸点越低 C第一个是一条直链5个碳,C-C-C-C-C第二个两个支链也是5个碳C-C-C,第三个是一个支链6个碳 C-C-C-C-C C丨C第四个是七个碳C-C-C-C-C-C-C所以4沸点最高然后是3.因为2两个支链1一个支链且二者碳数相同所以1沸点比2高,所以选C
溶沸点最大的是HF（HCl、HBr、HI常温下均是气态,且溶沸点是递减的）沸点为290K,这主要是H键的贡献（范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同）,因为F的电负性比本族的其它卤素的电负性大得多,导致HF中的电子对严重的偏向F使F带负电荷,这非常有利于高强度H键的形成,要肯定的是H-F键的键能也是很大的（因而
前者是分子晶体,熔沸点随分子量增大而增大,而后者是金属晶体,熔沸点变化好像没什么规律!
熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HFHI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少
稳定性与氢与卤素离子之间的作用力,显然F 到碘的半径渐渐增大,二者的作用力逐渐减小所以稳定性依次减弱.还原性均依次增强,主要是卤素离子半径逐渐增大,吸电子能力逐渐减弱,更容易失电子所以还原性均依次增强.
HF:19.52℃ HCl:-84.9℃ HBr:-67.0 ℃HI:-35.38℃(四大气压) HF分子之间形成氢键,沸点最高HCl\HBr\HI随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高继续查找其他问题的答案？
其他答案(1)
匿名网友&&
CO2是非极性分子，非极性分子之间只存在色散力；
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