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如何在实验室里制作浓硫酸我要的是详细的制作过程,且制作方法要简单,材料易找的
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　　■实验室硫酸制法　　可以用FeSO4.7H2O加强热,用冰水混合物+U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4　　关键在于尾气吸收.　　■其他硫酸制备工艺　　1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法　　2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺　　3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用　　4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺　　5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法　　6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法　　7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法　　8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法　　9、电瓶用硫酸生产装置　　10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法　　11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法　　12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用　　13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法　　14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套　　15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器　　16、节能精炼硫酸炉装置　　17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法　　18、利用废硫酸再生液的方法和装置　　19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸　　20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸
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&叶树滋主编
&化学工业出版社
出版时间:&
叶树滋主编
化学工业出版社
出版时间:&
请选择所在地
卖家超过10天未登录
商品分类：
商品描述：
此套资料包含书籍和光盘两个部分，其中光盘内容就有1000多页，图书+光盘特&价280元包邮费,详情请咨询客服人员&
客服热线：010-（客服一线）010-（客服二线）&值班手机：&&
第一部分：《硫酸生产工艺》出版社最新出版图书&
图书介绍　目录如下：&
&&&&本书首先简要介绍了硫酸的性质、用途，在此基础上详细介绍了硫酸的各种生产方法，如用硫铁矿生产硫酸、用硫黄生产硫酸、用冶炼烟气生产硫酸、用石膏与磷石膏生产硫酸、用硫化氢气体或脱硫废液生产硫酸、用高浓度二氧化硫生产硫酸，最后介绍了稀硫酸的浓缩技术、硫酸生产中的安全与节能减排、硫酸生产中的延伸产品等内容。&&
&&&&本书可供从事硫酸行业的技术人员、操作工和管理干部参考。&&&&&硫酸是一种常用的重要化工产品，我国目前硫酸年产量已有五千多万吨，是世界上硫酸产量最大的国家。新中国成立后国内出版过不少有关硫酸生产技术的书籍，但其出版时间多在十年以前，所叙述也只限于当时的技术。笔者自新中国成立初期开始在硫酸厂、设计单位及管理部门从事硫酸方面的技术工作，至今仍未停止，因而在这方面积累了一定的经验，现将这些经验结合理论探讨整理成书，其中特别对近十年来国内硫酸行业自行开发或引进且经过生产实践的新技术着重阐述，并力求内容深入浅出，使本书对硫酸行业的管理干部、技术人员及操作工都有一定的参考价值。&&
&&&&本书共分十章，其中第二章（用硫铁矿生产硫酸）由肖保正工程师编写，并经本人校核及补充，这一章包括对原料的处理及加工为硫酸的各个工序的阐述，虽内容较多但可使以后各章省略相似部分的叙述；第四章（用冶炼烟气生产硫酸）中只叙述低浓度及中浓度烟气而将高浓度烟气制酸列入第七章（用高浓度二氧化硫生产硫酸）中以便统一阐述相关问题；第六章（用硫化氢气体或脱硫废液生产硫酸）由本人编写后，并经国务院政府特殊津贴专家、宝钢二期及三期煤气精制部分工艺设计负责人叶树桓教授级高级工程师进行校核，其余各章则由本人编写及校核。由于近些年来国内外硫酸生产技术均进展较快，因而本书中内容难免有不足之处，欢迎读者批评指正！此外，本书的全文及插图皆由郭华锋工程师录入及制图，谨此致谢！&&
国务院政府特殊津贴专家&&
教授级高级工程师&&
2011年6月&&
第一章概述/&&
第一节中国硫酸工业发展的主要历程&&
第二节硫酸的主要性质&&
一、密度&&
二、结晶温度&&
三、沸点与蒸气压&&
四、稀释热&&
五、黏度&&
六、硫酸对金属的腐蚀性&&
第三节硫酸的主要用途&&
第四节硫酸的生产方法&&
参考文献&&
第二章用硫铁矿生产硫酸/&&
第一节原料矿的预处理&&
一、原料矿的贮存与管理&&
二、原料工段的工艺流程&&
三、破碎和筛分设备&&
四、物料输送设备&&
五、原料工序的操作&&
第二节硫铁矿的焙烧&&
一、硫铁矿焙烧的化学反应&&
二、焙烧工序的设备&&
三、沸腾炉的开车方法&&
四、沸腾炉正常操作的要点&&
第三节炉气的净化&&
一、干法净化流程及主要设备&&
二、湿法净化的主要流程&&
三、湿法净化的主要设备&&
四、净化设备操作中的不正常现象及处理方法&&
五、对选定净化流程与设备的意见&&
第四节二氧化硫的转化&&
一、转化的基本原理&&
二、我国转化技术的发展历程&&
三、对转化系统保持高转化率的措施&&
四、转化系统主要设备&&
五、硫酸生产用的催化剂&&
六、转化系统的升温设备与保温要求&&
七、我国环保新标准对转化的影响&&
第五节二氧化硫的干燥与三氧化硫的吸收&&
一、二氧化硫干燥与三氧化硫吸收的基本理论&&
二、干吸工序的主要设备&&
三、干燥指标对系统产生的影响及其超标的原因分析&&
四、三氧化硫的吸收&&
五、发烟硫酸的生产&&
六、65%发烟硫酸的生产&&
参考文献&&
第三章用硫黄生产硫酸/&&
一、硫黄制酸装置的原料净化&&
二、硫黄制酸装置工艺流程&&
三、硫黄制酸装置的低温热回收技术&&
四、利用硫黄制酸转化反应热生产热空气&&
五、利用焦化厂回收的含杂质硫黄粉生产硫酸&&
参考文献&&
第四章用冶炼烟气生产硫酸/第一节用低浓度冶炼烟气生产硫酸&&
一、如何解决一转一吸流程中的转化热平衡问题&&
二、如何解决低浓度冶炼烟气在两转两吸流程中的转化热平衡问题&&
三、如何解决用低浓度冶炼烟气生产98%硫酸的问题&&
四、低浓度冶炼烟气在产量不适应时的尾气冒烟问题&&
第二节用中浓度冶炼烟气生产硫酸&&
第三节非稳态转化技术对低浓度冶炼烟气制酸的应用&&
一、非稳态转化技术的起源及初期的应用&&
二、非稳态转化技术在我国的发展与应用&&
参考文献&&
第五章用石膏与磷石膏生产硫酸/&&
一、生产原理&&
二、国外用石膏生产硫酸的装置&&
三、国外用磷石膏生产硫酸的装置&&
四、我国用含石膏原料生产硫酸的技术&&
参考文献&&
第六章用硫化氢气体或脱硫废液生产硫酸/&&
第一节湿接触法生产硫酸&&
一、鲁奇低温冷凝法&&
二、鲁奇高温冷凝法&&
三、托普索WSA&Ⅱ湿接触法&&
四、硫化氢和硫黄联合制酸&&
五、WSA?DC的高浓度高转化率WSA工艺&&
第二节干接触法生产硫酸&&
参考文献&&
第七章用高浓度二氧化硫生产硫酸/&&
第一节用硫铁矿生产高浓度二氧化硫&&
第二节用冶炼烟气生产高浓度二氧化硫&&
一、山东阳谷祥光铜业公司冶炼烟气制酸工艺&&
二、德国拜耳技术服务公司的BAYQIK?高浓度二氧化硫制酸&&
第三节用活性焦脱硫技术生产高浓度二氧化硫&&
一、活性焦脱硫的技术原理&&
二、活性焦脱硫的工艺流程&&
三、活性焦的生产流程与脱硫工艺的主要技术经济指标&&
参考文献&&
第八章稀硫酸的浓缩/第一节产品为中浓度的硫酸浓缩&&
第二节产品为高浓度的硫酸浓缩&&
一、锅式浓缩法&&
二、鼓式浓缩法&&
三、塔式浓缩法&&
第三节钛白废酸的浓缩&&
一、国外钛白废酸浓缩技术&&
二、我国钛白废酸浓缩技术&&
三、一种钛白废酸浓缩试验的专利技术&&
参考文献&&
第九章硫酸生产中的安全与节能减排/&&
第一节硫酸原料贮运中的安全&&
一、固体硫黄&&
二、液体硫黄（液硫）&&
第二节硫酸装置操作中的安全&&
一、沸腾炉的开车升温&&
二、沸腾炉顶部的挂料处理&&
三、干吸酸管的安全措施&&
四、硫酸贮运的安全&&
第三节硫酸生产中的节能减排&&
一、低浓度二氧化硫制酸装置&&
二、硫铁矿焙烧后灰渣的磁选&&
参考文献&&
第十章硫酸生产中的延伸产品/&&
第一节二氧化硫加工的产品&&
一、液体二氧化硫&&
二、亚硫酸铵&&
三、亚硫酸钠&&
四、焦亚硫酸钠&&
五、硫酸锰&&
六、碳酸锰&&
七、硫代硫酸钠（大苏打、海波）&&
第二节三氧化硫和发烟硫酸加工的产品&&
一、液体三氧化硫&&
二、氨基磺酸&&
三、氯磺酸&&
四、烷基苯磺酸&&
第三节硫酸加工的产品&&
一、硫酸铝&&
二、硫酸钾&&
三、硫酸铵&&
四、氧化铁红&&
五、硫基三元复合肥&&
参考文献&&
第二部分：《各种硫酸技术内部资料汇编》光盘，有1000多页内容,包含以下目&录所对应内容，几乎涵盖了所有这方面的内容。&
1&硫酸计量槽&
2&包装盒(硫酸软骨素注射液)&
3&一种用硫酸沉淀—H2透气还原工艺制备纳米钨粉的方法&
4&稀土尾矿提取稀土-制备硫酸钙晶须技术&
5&用于沉淀阳离子金属氢氧化物以及从酸性溶液中回收硫酸的方法和装置&
6&香草醛-硫酸比色法测定光甘草定含量的方法&
7&一种硫酸体系用复合多孔电极及其制备方法&
8&含硫化氢酸性气富氧空气焚烧生产硫酸的方法&
9&硫酸生产中重力热管立式蒸发器&
10&形貌可控的单分散硫酸钡晶体颗粒的制备方法&
11&一种利用人工煤气中的H2S制备浓硫酸的方法&
12&硫酸软骨素的制备方法&
13&浓硫酸脱析盐酸产干燥氯化氢石墨设备&
14&采用复合催化剂催化的4.4–二氯二苯砜硫酸制备方法&
15&一种高纯度硫酸萘乙二胺的制备方法&
16&硫酸反应装置&
17&菲律宾刺参硫酸软骨素多糖及其提取方法和用途&
18&一种用于微波加热硫酸铝铵的隧道式微波设备&
19&煤系硫铁矿富氧空气焙烧制硫酸联产铁精粉的方法&
20&硫酸羟氯喹胶囊、硫酸羟氯喹分散片及其应用&
21&一种硫酸头孢喹诺冻干粉针及其制备方法&
22&硫酸生产中对低温位的吸收反应热回收装置&
23&一种用低品位软锰矿浸出硫酸锰的方法&
24&一种制备无定形氯吡格雷硫酸氢盐的简便方法&
25&节能硫酸锶旋窑&
26&硫酸脲及其制备方法&
27&二氧化硫氧化制硫酸催化剂的制造方法&
28&用铬酸酐副产物硫酸氢钠生产氧化铬黑的方法&
29&一种纳米硫酸钡的生产方法&
30&钛白副产物硫酸亚铁资源化利用方法&
31&用废硫酸和富含方英石膨润土碱提取废液联产白炭黑及硫酸钠的方法&
32&一种硫酸厂的无尾气生产装置及工艺方法&
33&一种联产硫酸、水泥的制碱工艺&
34&脱硫石膏常压下制备硫酸钙晶须的方法&
35&一种降低作为硫酸催化剂载体的硅藻土堆密度的方法&
36&一种兽用长效硫酸头孢喹肟注射液及其制备方法&
37&氟化硫酸铁盐化合物、制备方法及用途&
38&二氧化硫氧化发电制硫酸的方法和装置&
39&无阳极保护高温浓硫酸冷却器&
40&一种硫酸钙玉米淀粉聚丙烯复合材料及其制备工艺&
41&一种硫酸钙活动地板支架&
42&污水处理硫酸铝加药系统&
43&铬酸酐制备工艺中硫酸氢钠废液的处理方法&
44&硫酸系统污水处理过程中pH电极的清洗方法&
45&一种改性硫酸钙晶须造纸填料的制备方法&
46&包头矿混合碳酸稀土沉淀废水用于硫酸亚铕沉淀的方法&
47&一种耐高温浓硫酸的铁素体不锈钢&
48&90%硫酸钙垢清洗法&
49&硫酸头孢噻利缩合物杂质的快速检测方法&
50&一种提高发酵法生产硫酸软骨素产量的方法&
51&一种利用硫酸渣生产铁精粉的方法&
52&含有玻璃纤维杂质废硫酸的净化回收装置&
53&一种采用硫酸法来制备异丁烯的方法&
54&一种硫酸头孢噻利中间体的制备方法&
55&一种采用浓硫酸制备氯化氢的方法&
56&利用七水硫酸亚铁生产富铁矿石的方法&
57&一种用染料废渣制备五水硫酸铜和硫酸亚铜的方法&
58&硫酸卡维地洛的结晶、其制备方法及其在医药上的应用&
59&一种超声-微波协同提取硫酸软骨素的方法&
60&稀硫酸多效蒸发提浓工艺&
61&以七水硫酸亚铁和硫铁矿联产硫酸、铁精粉与铁红的工艺&
62&一种采用七水硫酸亚铁联产硫酸与铁精粉的工艺&
63&硫酸氢盐&
64&二次风在沸腾炉还原软锰矿联产硫酸的使用&
65&S-腺苷-L-甲硫氨酸对甲苯磺酸硫酸双盐的制备方法&
66&一种制备硫酸氨基葡萄糖的新方法&
67&利用阳离子交换树脂生产中废硫酸生产7水硫酸镁的方法&
68&一种磺化产品废硫酸的综合利用方法&
69&防止钛白废硫酸浓缩的一效加热设备结垢方法及专用装置&
70&硫化氢制备硫酸的工艺方法&
71&一种用氯仿下脚料制造甲酸联产硫酸钙和盐酸的方法&
72&L-酒石酸硫酸铈铁电功能材料及其制备方法&
73&一种大规模生产硫酸钙晶须的连续化工艺方法&
74&降低硫酸、磷酸生产能耗的方法&
75&硫酸生产过程中潜热回收装置&
76&一种含硫酸氢氯吡格雷的片剂及其制备方法&
77&一种硫酸氢氯吡格雷组合物及其制备方法&
78&一种含有硫酸链霉素和喹啉铜的农药组合物&
79&硫酸粉煤灰砖及其生产工艺&
80&一种含硫酸二甲酯PS版修版膏&
81&药品包装盒(注射用硫酸奈替米星)&
82&一种汽车罐装浓硫酸的卸酸系统及方法&
83&聚对苯二甲酰对苯二胺纤维生产过程中对硫酸废水的处理方法和它的处理装置&
84&有机磺化物生产废水中硫酸和硫酸钠分离方法&
85&硫酸自由基与阳极氧化协同预降解炼油高浓度有机废水的方法&
86&一种硫酸图纸加湿装置&
87&一种硫酸镍溶液的除油装置&
88&一种红土镍矿硫酸浸出直接电解的方法&
89&一种利用硫酸渣炼铁的方法&
90&抗拉强度≥800MPa级耐硫酸露点腐蚀钢及其制备方法&
91&浓硫酸中铁含量快速测定方法&
92&一种浓硫酸混酸器&
93&化工原料硫酸铝的搅拌装置&
94&一种脱除卤水硫酸根联产高纯沉淀硫酸钡的方法&
95&含软骨的鲜骨综合利用同时生产硫酸软骨素和肉味香精的方法&
96&一种制备硫酸钙晶须的新方法&
97&高纯度硫酸二甲酯间歇精馏装置&
98&一种硫酸钙晶须改性聚苯硫醚复合材料及其制备工艺&
99&一种硫酸钙晶须改性尼龙66复合材料及其制备工艺&
100&一种硫酸钙晶须改性聚甲醛复合材料及其制备工艺&
101&一种硫酸钙晶须改性聚甲基丙烯酸甲酯及其制备工艺&
102&一种利用煤矸石生产低铁硫酸铝的方法&
103&一种硫酸钡的回收装置&
104&过一硫酸氢钾复合盐的制备方法&
105&4.4-二氯二苯砜的硫酸制备方法&
106&活性炭固载硫酸催化剂合成乙酰柠檬酸三丁酯的一体化工艺&
107&一水合硫酸氢钠催化合成乙酰柠檬酸三丁酯的一体化工艺&
108&一种复方硫酸沙丁胺醇和盐酸氨溴索吸入溶液&
109&低分子量糖基化硫酸软骨素及其在抗HIV-1药物制备中的用途&
110&一种硫酸氢氯吡格雷片及其制备方法&
111&氨基硫酸衍生物或其盐的应用&
112&一种硫酸粘杆菌素预混剂的制备方法&
113&复合过硫酸氢钾消毒剂及其制造工艺&
114&一种硫酸法生产二氧化钛的回转窑进料装置&
115&一种焙烧硫铁矿生产硫酸和铁精矿的焙烧炉&
116&一种利用硫酸尾气干燥磷铵的方法&
117&硫酸钙全钢锁角地板&
118&硫酸钙锁角地板&
119&硫酸钙通风地板&
120&硫酸钙活动地板&
121&一种高温浓硫酸液下泵&
122&聚合硫酸铁-羧甲基马铃薯淀粉复合絮凝剂及其制备和应用&
123&一种硫酸废水的连续处理装置&
124&含硫酸镁、硫酸铵及硫酸的稀土废水处理回收利用工艺&
125&一种含钒石煤加浓硫酸及添加剂堆浸提钒的方法&
126&一种硫酸处理钴铜合金的方法&
127&一种石煤酸浸提钒硫酸循环分次浸出方法&
128&一种硫酸堆浸红土矿中镍的方法&
129&硫酸渣除杂提取还原铁的方法&
130&造纸填料用硫酸钙实用溶解度的测定方法&
131&用于复混肥生产的尿素硫酸母液制备装置&
132&一种脱除硫酸工业尾气中二氧化硫、回收硫酸装置&
133&铝电解槽低浓度二氧化硫烟气循环利用生产硫酸锰的方法&
134&一种稀土矿粉与浓硫酸焙烧工艺尾气处理工艺&
135&一种硫酸法生产二氧化钛的脉冲袋滤器出料装置&
136&一种制备硫酸锰、无水氯化锰及硫酸钙的方法&
137&一种硫酸萃取法制备异丁烯的方法&
138&一种制备硫酸锰、磷酸锰及硫酸钙的方法&
139&一种制备硫酸锰、四水氯化锰及硫酸钙的方法&
140&一种制备硫酸锰、硝酸锰及硫酸钙的方法&
141&一种制备硫酸锰、硝酸锰及硫酸钙的方法&
142&一种制备硫酸锰、碳酸锰及硫酸钙的方法&
143&一种制备硫酸锰、氢氧化锰及硫酸钙的方法&
144&一种制备硫酸锰、氢氧化锰及硫酸钾的方法&
145&一种制备硫酸锰、硝酸锰及硫酸钙的方法&
146&一种用含铬铝泥制备氢氧化铬、硫酸铝及氯化钠的方法&
147&用铬渣制备氢氧化铬联产氯化铜与硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝的方法&
148&用铬渣制备氢氧化铬联产氯化银与硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝的方法&
149&一种硫酸热解炉&
150&一种用矾泥水解滤饼制备硫酸铝联产硫酸钙的方法&
温馨提示：我们可提供各类技术，因篇幅限制不能全部列出，若没找到你要的&技术资料，可联系客服提供（客服电话：010-　　010-）网&站：www.aishubook.com&&
农业银行：卡号：28&&
邮政储蓄：卡号：04&&
农村信用社卡号:&25&&
交通银行：卡号：02&&
工商银行：卡号：00&&
建设银行：卡号：81&&
以上户名：添爱林当前位置：
＞＞＞已知甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水型的分解反应，并..
已知甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体．实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率．试回答下列问题：（1）用上述方法制取CO的化学反应方程式为______；（2）用该法制CO不需加热的原因______；（3）以上操作方法可控制反应速率的原因______．（4）具支试管（试管侧壁有一支管，如左下图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置．试画出该装置示意图于右下的方框内（同类仪器最多只能有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）．
题型：问答题难度：中档来源：湖南
（1）甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水型的分解反应，即反应物为甲酸，生成物为水和一氧化碳，条件是浓硫酸和加热60～80℃，所以方程式为HCOOH浓硫酸60～80℃.&CO↑+H2O．（2）甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度，所以不需要加热．（3）甲酸和浓硫酸密度不同，反应在两液体的界面发生，振动试管可可使两反应物相互混合、溶解，调节两反应物的接触面积，从而加快反应速率．（4）用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO是两种液体在常温下反应制气体，一氧化碳有毒，还原氧化铜时要有尾气处理装置，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，检验氧化产物用澄清的石灰水，装置如下图．故答案为：（1）HCOOH浓硫酸60～80℃.&CO↑+H2O；（2）甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度；（3）由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率；（4）实验装置中若选用其它仪器（如酒精灯等）或所用同类仪器超过三件的均不给分．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水型的分解反应，并..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路，化学反应方程式的书写，文字表达式，一氧化碳的毒性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验室制取和收集气体的思路化学反应方程式的书写文字表达式一氧化碳的毒性
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等] 一氧化碳的毒性：&&&& 一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。一氧化碳的解毒：轻微中毒者，应吸入大量新鲜空气或进行人工呼吸。医疗上常用静脉注射亚甲基蓝进行解毒。
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与“已知甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水型的分解反应，并..”考查相似的试题有：
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