谁知道电子式的画法的规律是怎样的？_百度知道
谁知道电子式的画法的规律是怎样的？
这是化学的重点，希望你们认真回答我的问题，它是我的头疼病！
一、原子的电子式 原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成·N·。 二、离子的电子式 阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如铵根离子。 阴离子 简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值，如氯离子的电子式；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如氢氧根离子。 三、单质分子的电子式 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成HH。 四、化合物的电子式 共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。如HCl写成H 、H2O2写成H H。 离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。。 五、游离基的电子式 游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如甲基的电子式为H C H，羟基的电子式为 H。
先写出元素符号,在周围用黑点或小叉表示原子的最外层电子数目
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高三化学一轮复习知识点和学案无机部分
2012 年高考化学一轮复习知识点详解专题一 物质的量1、物质的量 物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量。 符号 ，单位中文名称是 ，符号是 。 [注意]运用摩尔表示物质的量时，必须用 表明粒子的种类，一般不用 该粒子的中文名称。例如：1mol O 或 1mol O2，而不能用“1mol 氧”这样的表述。 2、阿伏加德罗常数（NA） 阿伏加德罗常数的数值等于 所含的碳原子个数，其数值约为 。 记做 NA≈ [注意其单位]，1mol 的任何微粒的个数都约为 。 物质的量微观角度表达式： [注意]NA 在使用时需要注意：标况下物质聚集状态（如 SO3、新戊烷） 、气体是否处于标况、 物质的组成（如氖气、臭氧、Na2O2 等） 、弱电解质的电离及某些离子的水解、特殊的物质的摩尔 质量（如重水） 、氧化还原反应中的电子转移、可逆反应、分散系变化导致微粒数目的变化等。 3、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，叫做物质的摩尔质量。 符号 ， 单位 ， 摩尔质量在数值上与该物质的 或 相同。 [注意]单位和意义不同 物质的量宏观角度表达式： 4、气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。 符号 ，单位 。 [注意]气体的摩尔体积对应无数个值，标准状况下气体的摩尔体积 Vm＝22.4L? ―1 mol 物质的量气体角度表达式： 标准状况下气体的密度表达式： 气体的相对密度： 气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量） ： 或 5、阿伏加德罗定律及其推论 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（概括为：同温同压同体积同分子数 同摩） 。 推论： （1）同温同压：V1∶ 2＝ V ＝ ； （2）同温同压：ρ1∶ 2＝ ρ ＝ ； （3）同温同体积：p1∶ 2＝ p ＝ （其他推论可由 pV＝nRT 导出） 6、物质的量浓度 （1）以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质 的量浓度。 符号 ，单位是 。 物质的量溶液角度表达式：-1-2012 年高考化学一轮复习知识点详解[注意]公式中为溶液体积，不是水的体积，以 L 作为单位 稀释（或浓缩）定律： （2）使用容量瓶的注意事项 ① 容量瓶上的标志： ， ， ② 根据所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶， 填空必须注明容量瓶的容 积，常用的容量瓶的容积 100mL、250mL、500mL、1000mL。 ③ 容量瓶在使用前要检查 ④ 不能在容量瓶溶解固体或稀释浓溶液， 也不能作为反应器， 不能长期贮 存溶液。 （3）配制一定物质的量浓度的溶液 ① 主要仪器： 固体药品：托盘天平（可精确到 g） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙； 液体药品：量筒（可精确到 mL） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ② 步骤：计算→称量（或量取）→溶解（或稀释） ，并恢复到室温→转移→洗涤烧杯内壁 和玻璃棒（ 次）→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签。 ③ 下图是用固体药品配制一定物质的量浓度溶液的操作示意图：④ 配制一定物质的量浓度溶液的实验操作误差分析 原理：cB＝nB/V＝m/MV 以配制 1000mL 0.0625mol? ―1NaOH 溶液、用 18.4 mol? ―1 的浓硫酸配制 1000mL L L ―1 2 mol? 稀硫酸为例，分析下列的操作，对溶液浓度可能产生的影响。 L 序号 可能引起误差的一些操作 所得溶液浓度 1 使用生锈的砝码称量 NaOH 固体 2 药品和砝码的位Z放颠倒了 3 称量前烧杯内有水 4 称量时间过长 5 在滤纸上称量 NaOH 6 向容量瓶中转移溶液时，洒出了少许 7 未洗涤烧杯和玻璃棒 8 未冷却到室温就转移到容量瓶中，并定容 9 定容时俯视刻度线 10 定容时水加得超过了环形刻度线，马上用胶头滴管吸出少许 11 摇匀后，发现液面低于环形刻度线，又加水补足 12 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数-2-2012 年高考化学一轮复习知识点详解13 将浓硫酸从量筒中倒出后，洗涤量筒 2 次，并将洗涤液倒入烧杯 14 摇匀后，将稀硫酸倒入细口瓶时，洒出少许 7、溶解度 （1）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里，达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 符号 ，单位 ① 影响固体溶解度大小的因素 内因：物质本身的属性（由其结构决定） ；外因：溶剂的性质、温度 ② 物质溶解性的分类（20℃ ） 溶 溶 溶 溶0.01g 1g 10g （2）气体物质的溶解度 在 101kPa 时，一定温度下，溶解在 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记做 1∶ x。 气体的溶解度受到本身性质、温度和压强的影响。 下列无机气体在常温下的溶解度分别为 NH3 HCl SO2 H2S Cl2 CO2 气体 溶解度 （3）溶解度曲线类型 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如： ；少数固体物质溶解度受温度影 响变化不大，如： ；极少数固体物质和所有的气体的溶解度，随温度升高而减小， 如： 。 8、溶质的质量分数 溶质与溶液的质量之比，以百分数的形式表示。 符号 表达式： 或 （饱和溶液、不饱和溶液均适用） （仅适用于饱和溶液） 物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式 物质的量浓度与溶解度的换算公式 相同溶质溶液混合物后浓度的计算 （1） 等质量混合：ω 混＝1/2（ω1+ω2） （2） 等体积混合：若原溶液密度大于 1g? 3，则 ω 混＞1/2（ω1+ω2） cm ，如硫酸、NaCl(aq) 3 若原溶液密度小于 1g? ，则 ω 混＜1/2（ω1+ω2） cm ，如乙醇、氨水-3-2012 年高考化学一轮复习知识点详解2012 届高三化学一轮复习同步练习-1一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量 g/mol B．气体摩尔体积 L/mol C．溶解度 g/100 g D．密度 g/cm3 2．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 － ＋ A．24 g 镁的原子最外层电子数为 NA B．1 L 0.1 mol? 1 乙酸溶液中 H 数为 0.1NA L C．1 mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D．标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA 3．下列图示中方框代表容器，上方黑球为氦原子，下方白球为氢原子，中间为忽略质量的隔板，则代表等质 量的氢气与氦气的为4．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的物质的量的是 ． A B C 甲 乙 物质的粒子数 阿伏加德罗常数 标准状况下的 气体摩尔体积 标准状况下 的气体体积 固体的 体积 固体的 密度D 溶液中溶质的 物质的量浓度 溶液的体积5． （双选）在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时， 下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 B．O2 与 O3 的质量相等 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 6．在一定条件下，完全分解下列某化合物 2 g，产生氧气 1.6 g，此化合物是 A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O 7．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m 水)、一个水分子的体积(V 水)，不能确定的物理量有 A．1 mol 水的质量 B．1 mol 水蒸气的质量 C．1 mol 水的体积 D．1 mol 水蒸气的体积 8．在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体．在 同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 9．在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p) 从大到小的顺序是 A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) － 10．(双选)(2010? 福州一中)阿伏加德罗常数约为 6.02× 23 mol 1，下列说法正确的是 10 －1 A．1.0 L 1 mol? 氨水中，NH3? 2O 的分子数为 6.02× 23 L H 10 B．当有 7.1 g Cl2 和水完全反应时转移的电子数为 0.1× 6.02× 23 10 C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，124 g 白磷中含有 P―P 键个数为 6× 6.02× 23 10 D．20 g 重水(2H16O)中含有的中子数为 8× 6.02× 23 10 2 11．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体质量之比是 17∶ 14,若乙气体是 CO，则甲气体可能是 A．H2S B． HCl C．NH3 D．Cl2 12． （双选）下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 A．标准状况下 11.2 L 四氯化碳中含有的 C―Cl 键的数目与 8 g 甲烷中含有的 C―C 键的数目 B．20g 重水(D2O)与 20 g Ne 所含有的电子数 C．标准状况下 11.2 L N2 与 14 g CO、C2H4 混合气体所含有的原子数 -4-2012 年高考化学一轮复习知识点详解 D．等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 13．(16 分)(1)2 mol O3 与 3 mol O2 的质量之比________，分子数之比________，同温同压下的密度之比 ________，含氧原子数之比________，体积之比________． (2)O3 与 Cl2 具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还 原为最低价态，则相同状况下 10 L O3 与________L Cl2 的消毒能力相当． (3)气体化合物 A 分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10 mL A 受热分解生成 15 mL O2 和 10 mL F2，则 A 的化学式为________，推断的依据为 _____________________________________________________________________． 14．(10 分)在 120℃ 时分别进行如下三个反应：A．2H2S＋3O2＝＝＝2H2O＋2SO2 B．C2H4＋3O2＝＝＝2H2O＋2CO2 C．C4H8＋6O2＝＝＝4H2O＋4CO2 (1)若反应在容积为 V 的固定容器中进行：(ρ 为气体的密度) 符合 ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＞p(后)的是________； 符合 ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＝p(后)的是________． (2)若压强 p 恒定，容积 V 可变： 符合 ρ(前)＞ρ(后)，V(前)＜V(后)的是________； 15．(12 分)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气 △ 体.2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuODD→ CO2＋2H2O＋4Cu.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4.8 g．将反应后产生的气体通入过量的 澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀 8.5 g. (1)原混合气体中甲烷的物质的量是________． (2)原混合气体中氮气的体积分数为________． 16．(14 分)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下： ① 把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀， 放入干燥的试管中，准确称量，质量为 a g. ② 装好实验装置． ③ 检查装置气密性． ④ 加热，开始反应，直到产生一定量的气体． ⑤ 停止加热(如图，导管出口高于液面)． ⑥ 测量收集到气体的体积． ⑦ 准确称量试管和残留物的质量为 b g. ⑧ 测量实验室的温度． ⑨ 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净． ⑩ 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量． 回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？_______________________________________________. (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ① 调整量筒内外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读取量筒内气体的体积． ② ③ 这 三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)． (3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？__ ________________. (4)如果实验中得到的氧气体积是 c L (0℃ 、1.01× 5Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计 10 算式为(含 a、b、c)：M(O2)＝________.-5-2012 年高考化学一轮复习知识点详解2012 届高三化学一轮复习同步练习-2一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1．关于 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液，下列说法不正确的是 A．100 mL 该溶液中含 0.8 g NaOH B．200 mL 该溶液与 100 mL 0.2 mol/L 的硫酸溶液反应形成中性溶液 － ＋ C．100 mL 该溶液中约含 0.02 mol× 6.02× 23mol 1 个 Na 10 D．配制含 1 L 水的该溶液，需 NaOH 的质量为 8 g － 2．配制 100 mL 0.1 mol? 1 Na2CO3 溶液，下列操作正确的是 L A．称取 1.06 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取 1.06 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 － ＋ ＋ － 2－ 2－ 3．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3 、SO4 、Fe3 、H 、M，其物质的量之比为 n(NO3 )∶ n(SO4 )∶ n(Fe3 ＋ ＋ )∶ n(H )∶ n(M)＝2∶ 1∶ 1，则 M 可能为 3∶ 3∶ ＋ ＋ ＋ 2－ A．Fe2 B．Mg2 C．CO3 D．Ba2 1 ＋ － ＋ 2－ 4． （双选）实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 c(K )＝c(Cl )＝ c(Na )＝c(SO4 )，则其溶质 2 可能是 A．KCl Na2SO4 B．KCl Na2SO4 NaCl C．NaCl Na2SO4K2SO4 D．KCl K2SO4 Na2SO4 5．精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是 A．称量时，将 NaOH 固体直接放在托盘天平上面的纸上 B．将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解 NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中 6．配制 0.01 mol/L 的 KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 7．某金属 R 的氯化物溶液 20 mL，浓度为 0.05 mol/L，它恰好能与 20 mL0.15 mol/L AgNO3 溶液完全反应， 则该氯化物的化学式为 A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl5 8．欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是 ① 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中 ② 32.2 g 将 将 Na2SO4? 2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL ③ 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 10H 将 mL A．① ② B．② ③ C．① ③ D．① ③ ② 9． （双选）下列说法中错误的是 － － A．从 1 L 1 mol? 1 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol? 1 L L －1 B．制成 0.5 L 10 mol? 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况) L － ＋ － C．0.5 L 2 mol? 1BaCl2 溶液中，Ba2 和 Cl 总数为 3× L 6.02× 23 10 －3 － D．10 g 98%硫酸(密度为 1.84 g? cm )与 10 mL 18.4 mol? 1 硫酸的浓度是不同的 L ＋ 10．有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使 Ba2 离子完全沉淀；另一份滴 － 加 AgNO3 溶液，使 Cl 离子完全沉淀．反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的 ＋ c(Na )(mol/L)为 A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a － － － 11．50 g 浓度为 c mol? 1，密度为 ρ g? 3 的氨水中加入一定量的水稀释成 0.5c mol? 1，则加入水的体积 L cm L 应 A．小于 50 mL B．等于 50 mL C．大于 50 mL D．等于 50/ρ mL 12．有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80 mL，该 80 mL 溶液的物 质的量浓度为 A．5 mol/L B．6 mol/L C．6.25 mol/L D．6.75 mol/L -6-2012 年高考化学一轮复习知识点详解 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 13． 分)(1)常温下， 20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24% 的 NaCl 溶液混合， (10 将 混合后得到密度为 1.17 g? cm －3 的溶液．请计算： ① 混合后的溶液中 NaCl 的质量分数为________． ② 混合后的溶液的物质的量浓度为________． ③ 1000 g 水中需加入________ mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶 在 液的浓度相等．(计算结果保留 1 位小数) － (2)在标准状况下，1 L 水溶解了一定体积的 NH3，所得溶液的密度为 0.91 g? 3，物质的量浓度是 17.2 cm －1 mol? ，则所溶解的 NH3 的体积为________． L 14．(14 分)用 18 mol/L 浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀。 完成下列问题： (1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用). A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (2)第③ 步实验的操作是_____________________________________________． (3)第⑤ 步实验的操作是_________________________________________________． (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写) A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______． B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________． C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________． D．定容时俯视溶液的凹液面________． － 15． 分)在标准状况下， 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水(ρ＝1.00 g? 3)中， (14 将 cm 所得盐酸的密度为 1.18 g? cm －3 .试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别为______、________. (2)取出这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度为________． － (3)在 40.0 mL 0.065 mol? 1 Na2CO3 溶液中，逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸，边加 L 边振荡．若使反应不产生 CO2 气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过______mL. － (4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na2CO3 和水)，放入 50 mL 2 mol? 1 的盐酸中，充分反应后，溶 L －1 液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 mol? 的 NaOH 溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到________g L 固体． 16．(14 分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 mol/L 的 NaOH 溶 液(密度为 1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500 mol. (1)原 NaOH 溶液的质量分数为______． － (2)所得溶液中 Cl 的物质的量为______mol. (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)∶ 2)＝______. n(H-7-2012 年高考化学一轮复习知识点详解专题二 物质的组成、性质和分类1、 物质的组成 （1） 元素在自然界中以 （2） 、 2、 物质的树状分类 态和 、 态两种形态存在； 是构成物质的 3 种基本粒子。3、 分散系的分类 分散系 分散质粒子直径溶液胶体浊液1nm 分散系外观特征 分散质粒子类型 分散质离子能否 透过半透明 分散系的稳定性 实例 小分子或阴、阳离子 分子集体体或高分子100nm 大量分子的集合体食盐水、蔗糖水、稀硫 酸Fe(OH)3 胶体、果冻、 泥水混合物、 油水混合 肥皂水、烟、雾、云、 物 烟水晶等4、 胶体-8-2012 年高考化学一轮复习知识点详解（1） （2） （3） （4）胶体区别与其他分散系的本质是 胶体的性质 、 、 胶体聚沉的措施有 、 、 胶体带电荷的规律：金属氧化物（如 CuO、Fe2O3、Ag2O） 、金属的氢氧化物[如 Fe(OH)3、 Al(OH)3]形成的胶体，胶体粒子吸附阳离子而带正电荷；金属硫化物（如 FeS、Cu2S） 、非 金属的氧化物和非金属的硫化物（如 SiO2、Al2S3）形成的胶体，胶体粒子吸附阴离子而 带负电荷。 （5） 胶体介稳性的原因，主要原因是 ， 次要原因是 （6） 胶体的制备方法是 A． 通过化学反应制备： Fe(OH)3 胶体的制备， 如 是将少量的 FeCl3 饱和溶液滴加到沸腾的蒸 馏水中，制得了浓度较大的 Fe(OH)3 胶体；将明矾等铝盐溶于水，就制得了浓度较小的 Al(OH)3 胶体；将 8-10 滴 0.01mol/LAgNO3 滴入等浓度的的 KI 溶液中，边加边振荡，制 得 AgI 胶体；向 10mL 稀盐酸中加入 1mLNa2SiO3 溶液，就得到了 H2SiO3 胶体。写出这 几个反应的化学方程式：B． 通过物理方法制备：淀粉溶于热水，制得淀粉胶体；硫黄的酒精溶液加到水中，制得硫 黄胶体，研磨等，都可以制得胶体。 （7） 区分胶体和溶液最简单的方法是 （8） 用胶体知识可以解释的问题：明矾净水的原因、三角洲的形成、卤水点豆腐、土壤保肥、 不同品牌的墨水不宜混用、静电除尘、肥皂的盐析……2012 届高考第一轮总复习章节对应训练题-3第二章化学物质及其变化第一节 物质的分类一、选择题 1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量实验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被试验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的 2．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ① 根据酸分子中含有的 H 原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 ② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④ 根据元素原子最外层电子数目将元素分为金属和非金属 ⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．② ③ B．② ⑤ C．① ④ ② D．② ④ ③ ⑤3．下列叙述中正确的是 -9-2012 年高考化学一轮复习知识点详解 A．混合物中元素一定呈化合态 B．由一种元素组成的物质一定是单质 C．某纯净的物质不是化合物就是单质 D．由同种分子组成的物质一定是纯净物 4．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发 现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的 结论正确的是 A．NaCl 是非电解质 B．NaCl 溶液是电解质 C．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 5．下列关于物质分类的正确组合是： 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 6．下列叙述正确的是 A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应 C．生成阳离子的反应一定是氧化反应 D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示 7．下列有关物质的分类或归类正确的是 ：① 混合物：水玻璃、水银、氨水、盐酸 ② 化合物：CaCl2、烧 碱、聚乙烯、HD ③ 电解质：CuSO4、K2CO3、冰醋酸、硫酸钡 ④ 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、 C4H8O2 ⑤ 同位素：12C、13C、14C 6 6 6 A．① ④ ③ B．③ ⑤ C．② ④ ③ D．② ④ 8．如图所示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 例 A B C D X 氧化物 苯 溶液 强电解质 置换反应 Y 化合物 芳香烃 分散系 电解质 氧化还原反应 Z 纯净物 有机化合物 混合物 化合物 离子反应9．下列关于氧化物的叙述正确的是 A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 10．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 11．下列说法都正确的是： ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了 大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于 金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共 汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．① ③ ② ④ B．① ④ ② ⑥ C．① ⑤ ② ⑥ D．③ ⑤ ④ ⑥12．将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是 - 10 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解A．分散系的分类： B． 3 和 NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式： AlClC．常温下甲基橙的变色范围：D．CO2 与 NaOH 溶液反应的产物： 13．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 14．下列有关分散系的说法正确的是 A．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体 B．在 Fe(OH)3 胶体中加入过量盐酸不溶解 C．“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似 D．除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉 15．某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计 了两种研究方案： 方案 1：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 方案 2：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 下列说法 正确的是 A．按照方案 1 属于碱的有 Na2CO3、NaOH B．按照方案 2 属于钠盐的有 NaCl、Na2CO3、NaOH C．方案 1 中的碱与方案 2 中的铁盐反应可得到一种红褐色胶体 D．设计方案 2 的同学另取某种溶液，在其中加入上述溶液中的钾盐溶液有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀 ＋ 不消失，则该溶液中一定含有 Ag 16．假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间 不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是 选项 A 蓝 SiO2 黑 CuSO4 溶液 稀 H2SO4 稀 H2SO4 CO2 红 O2 黄 NaOH 溶液 Fe NH3 Al 绿 AgB O2 CO2 NaOH 溶液 C O2 Al(OH)3 NaOH 溶液 D Mg Fe2O3 KOH 溶液 二、非选择题 17． A、B、C 三只烧杯中，依次分别盛有 NaOH 溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入 FeCl3 溶液， 试根据实验现象分别回答以下问题： (1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________，C________。 (2)写出 A 中形成分散系的离子方程式___________________________________。 (3)写出 C 中形成分散系的化学方程式__________________________________。 18． “探险队员”――盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能 - 11 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解 与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 (1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。 (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中， 属于酸和碱中和反应的 有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中 能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的离子方程式 _________________________________________________ _______________________。 (3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__ ___(填写物质序号)，属于非电解质的是________。 (4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线 “走出”这个迷宫吗？为什么？ ________________________________________________________________________。 19．无机化合物可根据其组成和性质进行分类， （1）上图所示的物质分类方法名称是___________。 (2)以 Na、K、H、O、C、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下 表② ⑥ ③ 的后面。 物质 酸 碱 盐 氧化物 类别 化学 式 ① HCl ② ____ ③ ___ ④ Ba(OH)2 ⑤ 2CO3 Na ⑥ ____ ⑦ 2 CO ⑧ 2O2 Na(3)写出⑦ 转化为⑤ 的化学方程式_______________________________________。 (4)呼吸面具中用⑧ 作为 O2 来源的反应原理为： ______________________________ ________________________________________________________________________。 (5)实验室制备⑦ 常用________和________反应，检验该气体的方法是___________。 20．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该 图中有一处明显错误是________，原因是________________ (试从分散系的分类进行讨论说明)。 (2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现 象的时间是_______，理由是_____________。 (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到 丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是： _______________________________________________________。- 12 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解专题三 氧化还原反应一、氧化还原反应的本质与特征 1、特征（判断依据） 反应前后， 的反应即是氧化还原反应； （有机反应如何判断？） 2、本质：反应中有电子转移（ 或者 ） 二、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系（请用集合形式表示） 三、氧化还原反应的基本概念 氧化还原的基本模式四、氧化还原反应中电子转移表示的方法1、双线桥法： ① 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素；② 线桥上标注“得”、“失”字样；③ 箭头 不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 2、单线桥法： ① 箭头必须由还原剂指向氧化剂，箭头两端对准得失电子的元素；② 箭头表明电子转移的方向，因 此无需注明电子的“得、“失”。 五、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 常见的还原剂 1、活泼的非金属单质： F2、Cl2、Br2、I2、O2、 1、 活泼或较活泼的金属单质、 某些非金属单质： O3 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、C、Si、H2 3+ 2+ 4+ + 2、高价金属阳离子：Fe 、Cu 、Sn 、Ag 等 等 3、高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、 2、低价金属阳离子：Fe2+、Sn2+、Cu+等 K2Cr2O7、HNO3、浓 H2SO4、KClO3、HClO、 3、非金属阴离子：S2―、I―、Br―、Cl―、SO2― 等 3 Ca(ClO)2 等 4、含有较低价元素化合物：CO、SO2、H2S、 4、其它：Na2O2、H2O2、KO2、BaO2、NO2 等 NH3、N2H4、NO、H2C2O4 等 六、氧化性还原性的强弱判定 1、根据反应进行的方向判定（强制弱） ； 2、根据反应进行的难易程度判定 3、根据同一物质被氧化或者被还原的程度判定 4、根据金属、非金属的活动性判定 5、根据周期表判定 6、根据电化学（原电池、电解池）的电极反应判定 7、根据浓度、温度等其它条件判定- 13 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解七、氧化还原反应的计算 原则：还原剂失去的电子总数＝氧化剂得到的电子总数（电子守恒，或者用化合价升降总数 相等表示） ；还可以根据方程式中各原子个数相等（原子守恒）计算，离子方程式中，反应前后的 电荷数相等（电荷守恒） 例：24mL 浓度为 0.05mol? ―1 的 Na2SO3 恰好与 20mL 浓度为 0.02mol? ―1 的 K2Cr2O7 溶液反 L L 应，则元素 Cr 在还原产物中的化合价是 。 八、氧化还原方程式的配平 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化） ； 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。 例 1： C + HNO3 ―― CO2↑ + NO2↑ + H2O 例 2： NH3 + O2 ―― NO + H2O 例 3： H2S + HNO3 ―― H2SO4 + NO2 + H2O 配平技巧： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ① KNO3 + FeCl2 + HCl ―― KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ② Pt + HNO3 + HCl ―― H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ① Mg + HNO3 ―― Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ② KMnO4 + HCl ―― MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ① NO2 + H2O ―― HNO3 + NO ② Cl2 + NaOH ―― NaCl + NaClO3 + H2O ③ AgNO3 ―― Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算 化合价变化数 例： FeS2 + O2 ―― Fe2O3 + SO2 ① Cu2S + HNO3 ――Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O ② P4 + CuSO4 + H2O ―― Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 例： FeSi + HNO3 ―― H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O ① Fe3C + HNO3 ―― CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O ② Fe3P + HNO3 ―― Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） － － － － － ① Cr(OH)4 + OH + ClO ―― CrO42 + Cl + H2O- 14 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解② MnO4－ + Cl + H ―― Mn + Cl2↑ + H2O － ③ MnO4 + H2O2 + H+ ―― Mn2+ + O2↑ + H2O 7．关于有缺项的方程式的配平： （缺项一般是酸性介质、碱性介质或水） KMnO4+ KNO2+_______―― MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O － － － ① Mn2++ S2O82 + H2O ―― SO42 + MnO4 + ________ － ② Zn + H+ + NO3 ―― Zn2+ + NH4+ + _________ ③ KMnO4 + K2SO3 +________―― K2MnO4 + K2SO4 + H2O 氧化还原反应方程式的配平练习 ① KI+ KMnO4+ H2SO4 ―― I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O ② As2S3 + H2O2 + NH3? 2O ―― (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O H ③ Fe2O3 + KClO3 + KOH ―― K2FeO4 + KCl + H2O － － ④ MnO4 + Cl + H+ ―― Mn2+ + Cl2↑ + H2O ⑤ FeS + HNO3 ―― Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O ⑥ K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 ―― Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O ⑦ P + HClO3 + H2O ―― HCl + H3PO4 － － ⑧ BrO3 + Br + ______ ―― Br2 + H2O ⑨ CrI3 + Cl2 + ______―― K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O－+2+2012 届高考第一轮总复习章节对应训练题-4第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1．在下列变化① 大气固氮② 硝酸银分解③ 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被 还原的顺序排列，正确的是 A．① ③ ② B．② ③ ① C．③ ① ② D．③ ② ① 2． 根据反应： 2S＋O2＝＝＝2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4＝＝＝ 2I2＋2Na2SO4＋2H2O， 2S＋I2＝＝＝2NaI 2H Na ＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是 A．O2&I2&S B．H2S&NaI&H2O C．S&I2&O2 D．H2O&NaI&H2S 3．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 4．氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件 下，AlN 可通过反应 Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO 合成．下列叙述正确的是 A．上述反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂 B．上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C．AlN 中氮元素的化合价为＋3 价 D．AlN 的摩尔质量为 41 g 5．下列物质在空气中变质的过程既有氧化还原反应发生，又有非氧化 还原反应发生的是 A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 6．已知下述三个实验均能发生化学反应. ① 将铁钉放入硫酸铜溶液中 下列判断正确的是 A．实验① 中铁钉只作还原剂 C．实验③ 中发生的是置换反应 ② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸＋高温③ 将铜丝放入氯化铁溶液中B．实验② Fe2 既显氧化性又显还原性 中 ＋ ＋ ＋ D．上述实验证明氧化性：Fe3 ＞Fe2 ＞Cu2 - 15 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解 7．ClO2 是一种广谱型的消毒剂， 根据世界环保联盟的要求， 2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂． ClO 工 业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得， 在以上反应中， NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为 A．1∶ 1 B．2∶ 1 C．1∶ 2 D．2∶ 3 8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3＋5H2O＝＝＝2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说法正确的是 A．NF3 是氧化剂，H2O 是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2∶ 1 C．若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子 D．NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 9．将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应： ＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ 2－ SO2＋2Fe3 ＋2H2O＝＝＝SO4 ＋2Fe2 ＋4H ， Cr2O2 ＋6Fe2 ＋14H ＝＝＝2Cr3 ＋6Fe3 ＋7H2O 7 下列有关说法正确的是 ＋ ＋ － ＋ A．还原性 Cr3 ＞Fe2 ＞SO2 B．氧化性 Cr2O2 ＞SO2＞Fe3 7 2－ C．Cr2O7 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 D．两个反应中 Fe2(SO4)3 均作还原剂 10．已知：① KMnO4 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② FeCl2 溶液中通入少量实验① 向 向 产生的气体， 溶液变黄色；③ 取实验② 生成的溶液滴在淀粉- 试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是 KI － ＋ A．上述实验证明氧化性：MnO4 ＞Fe3 ＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 ＋ C．实验① 生成的气体不能使湿润的淀粉- 试纸变蓝 D．实验② KI 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 △ 11．实验室制 Cl2 的反应为 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法错误的是 A．还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B．每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C．每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4 mol D．生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质 12． (NH4)2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3.在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到 大的产物分子依次是 A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 13．(12 分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ______________________________， 离子方程式为_______________________________________． ② 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失， 这是因为____________________________________________________________， 离子方程式是_________________________________________________________． － 2－ ③ 对比① 和② 实验所得的结果，将 I2、ClO 、SO4 按氧化性由强到弱的顺序排列为______________． (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式． ① 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强： ＋ ＋ ② 氯化铁溶液中 Fe3 的氧化性比硫酸铜溶液中的 Cu2 强： ③ 铁的还原性比铜强： 14．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O. (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________． (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目．(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、 NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________． 15．(12 分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如 KCN)，反应的化学 方程式为：KCN＋H2O2＋H2O＝＝＝A＋NH3↑回答下列问题： - 16 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解 (1)生成物 A 的化学式为________． (2)在标准状况下有 0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________． (3)反应中被氧化的元素为________． (4)H2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________． 16．(14 分)(1)配平氧化还原反应方程式： C2O2 ＋ 4－MnO4 ＋－H ＝＝＝＋CO2↑＋Mn2 ＋＋H2O(2)称取 6.0 g 含 H2C2O4? 2O、KHC2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液．量取两份此溶液各 2H 25 mL，分别置于两个锥形瓶中． ① 第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液，滴加 0.25 mol/L NaOH 溶液至 20 mL 时，溶 液由无色变为浅红色． 该溶 ＋ 液被中和的 H 的物质的量为________mol. ② 第二份溶液中滴加 0.10 mol/L 酸性 KMnO4 溶液至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由__________变为 ________．该溶液中还原剂的物质的量为________mol. ③ 原试样中 H2C2O4? 2O 的质量分数为________，KHC2O4 的质量分数为________． 2H专题四 离子反应1、电解质和非电解质 （1）电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；包括离子型或强极性共 价型化合物（见下表） ； 非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质； 包括弱极性或非极性 共价型化合物，如非金属氧化物，大部分有机化合物等。 （2）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 （3）NH3、酸性氧化物虽然溶于水后能导电，且是化合物，但在水溶液中，不是它们本身发生电 离，所以它们是非电解质。 （4） 由离子构成的电解质， 在水溶液中或熔融状态下都导电 （铵盐无熔融状态， 有些物质易分解， 需注意，如 NaHCO3 等） ，由分子构成的电解质仅在水溶液中能导电。 2、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电力成离 成离子的电解质 子的电解质 化合物类型 是否存在电离平衡 溶液中存在的粒子（水分子不计） 实例（1）BaSO4、AgCl、CaCO3 等难溶性盐物质是 电解质； （2）电解质溶液导电能力强弱，与溶液中自由移动的离子浓度有关，与电解质强弱 。 3、离子反应和离子方程式 （1）离子反应：在溶液中或熔融状态下，有离子参加或者有离子生成的反应，叫做离子反应； （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，叫做离子方程式。 （3）离子方程式书写步骤：写→拆→删→查- 17 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解注意事项：① 单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质（弱酸、弱碱、水） 、非电解质等不拆； ② 微溶物的处理：作为生成物，不拆，写沉淀符号；作为反应物，若形成溶液， 拆成离子形式，若形成悬浊液，写成化学式形式。 ③ 弱酸的酸式酸根不拆； ④ 有浓硫酸参与的离子反应，不拆； ⑤ 固体间进行的离子反应不拆； ⑥ + 、OH―的处理，若题目中有“浓”或“加热”的字样，写成 NH3↑+H2O 的形式， NH4 反之，写成 NH3? 2O 的形式。 H （4）离子方程式的意义 。 （5）离子方程式正误判断 A． 是否符合客观事实； “＝”“ B． ”“↑”“↓”使用是否正确； 化学式拆分是否正确； 是 C． D． 否漏掉了某些离子； 是否符合质量守恒和电子守恒； 反应物和生成物的配比是否正确； 注 E． F． G． 意量的问题；H．注意滴入的先后顺序问题；I．注意反应条件。 （6）离子共存问题 共存――即大量共存与同一溶液中，离子间不能相互反应，离子浓度不降低。以下因素会使 离子不能大量共存： ① 复分解反应 生成难溶的物质： Cu2+、Fe2+、Mg2+、Zn2+与 S2―、OH―、CO2― 、PO3― 、 SiO2― 等不共存； 3 4 3 + ― ― ― 2― ― 2― 3― 2― Ag 与 Cl 、Br 、I 、S 、OH 、CO3 、PO4 、SiO3 等不共存； Pb2+与 S2―、OH―、CO2― 、SO2― 、SO2― 、PO3― 、SiO2― 等不共存； 3 3 4 4 3 Ba2+、Ca2+与 CO2― 、SO2― 、SO2― 、PO3― 、SiO2― 等不共存； 3 3 4 4 3 生成易挥发物质： NH+ 与 OH―不能共存； H+与 CO2― 、HCO― 、SO2― 、HSO― 、S2―、HS―等不能共存； 4 3 3 3 3 生成难电离的物质： H+与 OH―、F―、NO― 、CN―、PO3― 、CH3COO―、SiO2― 等不共存； 2 4 3 ② 氧化还原反应 + H 与 S2O2― 不能共存； Fe3+、MnO― 、ClO―、Cr2O2― 、NO― （H+）与 S2―、I―不能共存； 3 4 7 3 ― ― ― ※ MnO4 、ClO 、Cr2O7 在酸性、碱性、中性介质中均有强或较强的氧化性，而 NO― 必须在酸性 3 介质中才能表现出强氧化性！ ③ 双水解反应 Al3+与 CO2― 、HCO― 、SO2― 、HSO― 、S2―、HS―、AlO― 不能共存； 3 3 3 3 2 Fe3+与 CO2― 、HCO― 、SO2― 、HSO― 、HS―、AlO― 不能共存； 3 3 3 3 2 AlO― 与 Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、NH+ 、Zn2+不能共存； 2 4 ※ + 与 CO2― 、CH3COO―，Mg 与 HCO― 等组合，虽然也能双水解，但常温下水解程度仍然很弱， NH4 3 3 它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能共存了！ ④ 弱酸的酸式酸根[HCO― 、HSO― 、HS―、H2PO― 、HPO2― ]与 H+、OH―、AlO― 均不能共存； 3 3 4 4 2 3+ ― 2+ 3― ⑤ 配（络）合反应 Fe 与 SCN 、Fe 与[Fe(CN)6] 等不能共存。- 18 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解2012 届高考第一轮总复习章节对应训练题-5第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1．2009 年 8 月我国台湾地区发生了特大台风灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中 属于强电解质的是 A．酒精 B．高锰酸钾 C．碘酒 D．食醋 2．下列反应的离子方程式正确的是 ＋ － ＋ － － A．钠与水反应：Na＋H2O＝＝＝Na ＋OH ＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝＝＝2H ＋Cl ＋ClO ＋ 3＋ 3＋ 2＋ C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＝Al ＋3H2O D．FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe ＋Cu＝Fe ＋ Cu2＋3．一未完成的离子方程式： ＋XO3 ＋6H ＝＝＝3X2＋3H2O，据此判断 X 元素的最高化合价为 A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋1 4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ＋ ＋ － － ＋ ＋ － 2－ A．Na 、Mg2 、AlO2 、Br B．H 、Fe2 、SO4 、NO3 ＋ ＋ － － － 2－ 2＋ 3＋ C．K 、NH4 、CO3 、OH D．Ca 、Al 、NO3 、Cl 5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是 － － － ＋ A．HCO3 B．Cl C．OH D．Cu2 ＋ － 6．下列中和反应的离子方程式能以 H ＋OH ＝＝＝H2O 表示的是 A．醋酸和氢氧化钡溶液 B．氢氧化镁和盐酸 C．氢氧化钡溶液和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸 7．下列反应的离子方程式错误的是 ＋ － ＋ 2－ A．等物质的量的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 在稀溶液中反应：Ba2 ＋2OH ＋2H ＋SO4 ＝＝＝BaSO4↓＋2H2O ＋ 3＋ B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3＋3H ＝＝＝Fe ＋3H2O ＋ － C．足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na ＋CO2 ＋H2O＝＝＝2NaHCO3↓ 3 － － 2＋ D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca ＋OH ＋HCO3 ＝＝＝CaCO3↓＋H2O ＋ ＋ － － － 2＋ 8．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 Cu 、K 、H 、Cl 、CO2 、OH 6 种离子中的 3 种，已知甲烧 3 杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ＋ ＋ － － － ＋ ＋ － ＋ － － 2－ A．Cu2 、H 、Cl B．CO3 、OH 、Cl C．K 、H 、Cl D．K 、OH 、CO2 3 9．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是 A．Ba(OH)2 溶液中滴加稀 H2SO4 B．NaOH 溶液中滴加稀 HCl C．CH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液 D．Cu(OH)2 悬浊液中滴加 HNO3 溶液 10．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － A．Ba2 、NO3 、NH4 、Cl B．Ca2 、HCO3 、NH4 、AlO2 ＋ － － ＋ ＋ 2＋ 2＋ 2－ C．K 、Ba 、Cl 、HSO3 D．Mg 、NH4 、SO4 、K 11．能正确表示下列反应的离子方程式是 ＋ － A．向次氯酸钙溶液通入过量 CO2： Ca2 ＋2ClO ＋H2O＋CO2＝＝＝CaCO3↓＋2HClO － 2＋ B．向次氯酸钙溶液通入 SO2： Ca ＋2ClO ＋H2O＋SO2＝＝＝CaSO3↓＋2HClO ＋ － － C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： Ca2 ＋OH ＋HCO3 ＝＝＝CaCO3↓＋H2O ＋ － ＋ 2＋ D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe ＋4H ＋NO3 ＝＝＝3Fe3 ＋2H2O＋NO↑ 12．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 A．FeBr2 与 Cl2 B．Ba(OH)2 与 H2SO4 C．HCl 与 Na2CO3 D．NaHCO3 与 Ca(OH)2 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) － － － ＋ 13．(12 分)(1)向含有 Cl 、Br 、I 、Fe2 的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上述离子中 数量明显减少的是 ；离子数量明显增多的是 ；离子数量基本不变的 是 ；发生反应的离子方程式依次为_________________________，______________________。 - 19 -－＋2012 年高考化学一轮复习知识点详解 (2)向含有 Mg 、Fe 、Al 、NH4 四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌(考虑空气中的 氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，溶液中大量减少的上述阳离子是 ；加入盐酸之前 溶液中发生反应的所有离子方程式为__________________________ __________________________________________________ __________________________________________________。 14．(14 分)向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式_______________________________． (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)． A．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性 2－ B．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO4 恰好完全沉淀 C．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度 I 表示)可以近似地用如图中 的______(填序号)曲线表示． (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等 密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将________________． 15．(12 分)如图在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、 丁，它们排出的废液里，分别含有 Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl 中的一种．某 中学环保小组，对河水进行监测时发现：① 甲处河水呈乳白色；② 乙处河水呈红 褐色浑浊；③ 丙处河水由浑变清；④ 丁处产生气泡，河水仍清．请回答： (1)甲、丙两厂排放的废液里含有的污染物分别是：______和________； (2)丙处河水由浑变清的反应离子方程式是： _________________________； (3)丁处河水产生气泡的离子方程式是：____________________________。 － － － 2－ 2－ 16．(14 分)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 、CO3 、SO2 、SO4 、Cl 、 3 － － Br 、I .为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ① 所得混合液呈碱性； ② HCl 后，生成无色无味气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊； 加 ③ CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色； 加 ④ BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 加 ⑤ HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀． 加 (1)分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由． 实验① _______________________________________________________________. 实验② _______________________________________________________________. 实验③ ________________________________________________________________. 实验④ ______________________________________________________________. 实验⑤ _______________________________________________________________. (2)上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 ． 17.（2011 新课标卷）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3― +OH―＝CO2― +H2O 3 C. 少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O―+SO2+H2O＝C6H5OH+HSO3― D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO―+CO2↑+H2O2＋ 2＋ 3＋＋18.（2011 安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl 、NO3 、Na 、SO32－ ＋ － － － ＋ － ＋B.c(H )＝1.0× 10－＋－13mol/L 溶液中－ － －C6H5O 、K 、SO42 、Br＋ ＋－＋－－C.Na2S 溶液中 SO42 、 K 、Cl 、Cu2D.pH＝12 的溶液中 NO3 、I 、Na 、Al3－19． （2011 上海）某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42 、I 、S2 。分别取样：① pH 计测试，溶液显 用 弱酸性；② 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO2― C． Ba2+ D．NH+ 4 4专题五 钠及其化合物一、钠- 20 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解1、钠在自然界中的存在形式是 态。 2、工业上制取钠的化学方程式 。 3、钠的结构 （1）原子结构示意图 。位于周期表第 周期， 族。 （2）电子排布式 ，价层电子构型 。轨道表示式 电子式 ，由于很容易失去最外层的 1 个电子，第一电离能很小，所以化学 性质很活泼，表现出强还原性。钠在化合物中均表现+1 价，没有可变化合价。 （3）晶体结构：钠的晶体中存在着 键，属于 晶体。但由于钠只有 1 个 价电子，且半径较大，所以钠的 较弱，故钠的熔点较低，硬度较小。 4、钠的保存：钠应该保存在 或 里。 5、钠燃烧的时候，应使用 来灭火。 6、钠的物理性质 颜色 状态 硬度 密度 熔点 沸点 导电、导热性 97.8℃ 882.9℃ 7、钠的化学性质 （1）与非金属单质反应 ① 与氢气反应 ② 与氧气反应 常温 点燃或加热 ③ 与氯气反应 ④ 与硫反应 （研磨易爆炸） （2）与水反应 （浮、熔、游、响、红） （3）与酸反应（先考虑钠和溶质的反应，若钠过量，再考虑钠和水的反应） 钠与非氧化性酸反应的离子方程式 （4）钠与盐反应 ① 与盐溶液反应 （先考虑钠和水的反应， 再考虑生成的氢氧化钠能否进一步和溶质发生反应） 钠投入到硫酸铜溶液中 ； 钠投入到氯化铁溶液中 ； 钠投入到氯化铵溶液中 。 ② 与熔融态的盐反应 钠与熔融态的四氯化钛反应 ； 钠与熔融态的氯化钾反应 。 （5）与含有羟基的有机物（醇、酚） 、羧酸反应 钠与乙醇的反应 ； 钠与苯酚的反应 ； 钠与乙酸的反应 。 ※ 钠暴露在空气中的一系列变化 8、钠的用途 （1）制取各种钠的化合物； （2）钾钠合金常温下为液态，可以作为原子反应堆的导热剂； （3）用于电光源； （4）冶炼钛、钽等金属。 二、氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠（Na2O）- 21 -过氧化钠（Na2O2）2012 年高考化学一轮复习知识点详解颜色及状态 电子式 阴阳离子的物质的 量之比 是否是碱性氧化物 氧元素的化合价 生成条件 稳定性 所含键型 与 H2O 反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 转化 用途 ※ 2O2 与 H2O、CO2 等反应时，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂。 Na ※ 2O2 的强氧化性：与 SO2 反应 Na ；Na2O2 投入到 FeCl2 2+ 3+ 溶液中，可将 Fe 氧化成 Fe ，同时溶液中出现红褐色沉淀；Na2O2 可以将 H2S 氧化成 S 沉 淀；Na2O2 可以将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4；Na2O2 可以使品红褪色。 ※ 2O2 同时与 H2O、CO2 接触，为了计算简便，可以看做 Na2O2 先与 Na 反应。 ※ 2O2 与 H2、CO、葡萄糖等物质燃烧产物反应时，其质量增重关系： Na 三、碳酸钠和碳酸氢钠的比较 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称 是否含结晶水 颜色及状态 溶解性 水溶液碱性的强弱 热稳定性 与 CO2 的反应 与盐酸反应 与 NaOH 溶液反应 与澄清的石灰水 反应 与 BaCl2、CaCl2 溶液反应 用途 ※ 2CO3 和 NaHCO3 的区分： Na 固体：加热法； 溶液：分别滴加 BaCl2、CaCl2 等溶液，不能使用 Ba(OH)2 或 Ca(OH)2 溶液。 四、焰色反应 1、某些金属或它们的化合物，在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，叫做焰色反应。焰色反应 不是化学变化，而是一种物理现象，是电子从高能量的轨道上跃迁回低能量轨道上，将多余 的能量以光能形式释放出来。钠的焰色反应――黄色；钾的焰色反应――紫色（透过蓝色的- 22 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解钴玻璃，目的是滤去钠产生的黄色火焰，以免产生干扰） 2、仪器和用品：铂丝（或无锈的铁丝、镍丝、铬丝、钨丝） 、稀盐酸（金属丝上的杂质与盐 酸可生成易挥发的氯化物） 、酒精灯（最好是煤气灯） 。 3、步骤：洗→烧→蘸→烧→看→洗→烧→冷→收2012 届高考第一轮总复习章节对应训练题-6第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下 列说法中正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 ＋ 2．下列关于 Na 的叙述正确的是 A．不能独立存在 B．比钠原子活泼 C．要保存在煤油中 D．具有强还原性 3． 9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A．0.2 mol 中子 B．0.4 mol 电子 C．0.2 mol 质子 D．0.4 mol 分子 4．把一定量的 NaHCO3 和 Na2O2 的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下 列判断正确的是 A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多 C．一样多 D． 无法确定 ＋ ＋ － － 5．Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na 、H 、Cl 、OH ；且溶液呈中性，则 Na2O2、HCl、Al2O3 的物质的量之比可能为 A．3∶ 1 2∶ B．2∶ 1 4∶ C．2∶ 1 3∶ D．4∶ 1 2∶ 6． Na3N 与 NaH 均为离子化合物，都能与水反应放出气体．下列有关叙述不正确的是 ＋ A．二者中 Na 半径都比阴离子大 B．与水反应时，水的作用不同 C．与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成 7．下列叙述正确的是 A．Na2O 与 Na2O2 都都是碱性氧化物 B．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都能跟 CaCl2 溶液反应得到白色沉淀 C．钠在常温下不容易被氧化 D．Na2O2 可作供氧剂，而 Na2O 不行 ＋ ＋ 8．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2 ＋4Na2O2＋6H2O＝＝＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na ，则下 列说法正确的是 ＋ A．该反应中 Fe2 是还原剂，O2 是还原产物 B．4 mol Na2O2 在反应中共得到 8NA 个电子 C．Fe(OH)3 是氧化产物，每生成 4 mol Fe(OH)3 反应过程中共转移 6 mol 电子 D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 9．在一定条件下，将钠与 O2 反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O 和 Na2O2 D．Na2O2 和 NaO2 10．对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是 A．用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆 B．钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂 C．苏打固体的 pH 大于小苏打固体的 pH D．热的碳酸钠溶液有去油污的作用 11．一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的 Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 ＋ A．溶液中 Na 浓度增大，有 O2 放出 B．溶液 pH 不变，有 H2 放出 ＋ C．溶液中 Na 数目减少，有 O2 放出 D．溶液 pH 增大，有 O2 放出 12．由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体 通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 A．混合物中一定不含有 Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有 Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有 NaHCO3 D．混合物中一定不含 Na2O2、NaCl 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 13． A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E 均为组成空气的成分．F 的 - 23 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解 焰色反应呈黄色．在 G 中，非金属元素与金属元素的原子个数之比为 1∶ 2.在一定条件下，各物质之间的相互转化 关系如图所示(图中部分产物未列出)： 请填写下列空白： (1)A 是________，C 是________． (2)H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是 (3)E 与 F 反应的化学方程式是________________________________________ (4)F 与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 的离子方程式是 14．(14 分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试 剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．(1) A 是制取 CO2 的装置．写出 A 中发生反应的化学方程式：___________________________________. (2)填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3 溶液 C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________________. (4)试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ 15．(14 分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3 和 Na2CO3 与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体 粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)．观察现象，回答下列问题： (1) 各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，原因是 __________________________________________________________， 该装置中反应的离子方程式是__________________________________________． (2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格. 实验现象 试剂用量 分析原因 (气体体积变化) 甲、乙盐酸均过量 0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 第① 组 甲中气球与乙中气球体积相等 n(NaHCO3)＝n(Na2CO3) 3 mL 4 mol/L 盐酸 V 甲(CO2)＝V 乙(CO2) 0.3 g NaHCO3 0．3 g Na2CO3 第② 组 甲中气球比乙中气球体积大 3 mL 4 mol/L 盐酸 0.6 g NaHCO3 0．6 g Na2CO3 3 mL 2 mol/L 盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大第③ 组片刻后，乙中气球又缩小，甲 中气球的体积基本不变________________ (用离子方程式表示)16．(12 分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝 箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到 1.12 L 氢气(标准状 况)， 此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27 g， 水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L， 溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 － mol? 1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)． L (1)写出该实验中发生反应的化学方程式．(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数． - 24 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解专题六 镁、铝及其化合物1、镁、铝的存在形式和制取 （1）镁、铝在自然界中均以 的形式存在。 （2）工业上制取镁的化学方程式 ； 工业上制取铝的化学方程式 。 ※ 不能电解熔融态的 AlCl3 制取 Al，因为 MgCl2 是离子化合物，AlCl3 是共价化合物。 2、镁、铝的原子结构 元素 镁 铝 原子结构示意图 在在周期表中的位Z 电子排布式 轨道表示式 电子式 化合价 3、镁、铝的物理性质 单质 颜色和状态 硬度 密度 g? ―3 cm 熔点 ℃ 沸点℃ 导电、导热性 1.738 645 1 090 镁 2.70 660.4 2 467 铝 ※ 镁的硬度比铝小，熔、沸点比铝低，是由于金属镁中的金属键比金属铝中的金属键弱的缘故。 4、镁铝的化学性质与用途 镁 铝 与氧气 与氯气 与非金属单质反应 与硫黄 与氮气 与水反应 非氧化性酸 与酸反应 氧化性酸 第 周期， 族 第 周期， 族制造合金、导线、电缆、防锈 漆（俗称银粉） 、食品包装 ※ 地壳中元素的含量在前四位的元素依次是 ＞ ＞ ＞ （填元素符号） 。 ※ 镁、铝表面都能形成致密而坚固的保护膜，镁形成的是 ，铝形成的致密 的氧化膜。 ※ 铝与强碱水溶液反应，电子转移的表示应写成 5、氧化镁和氧化铝- 25 -与某些氧化物反应 与盐溶液反应 与强碱溶液反应 用途不反应 制造合金2012 年高考化学一轮复习知识点详解氧化镁（MgO） 分类氧化铝（Al2O3） 铝土矿主要成分是 Al2O3→溶于 NaOH 溶液→ 向所得溶液中通入过量的 CO2→过滤、煅烧→ 纯净的 Al2O3，试写出上述反应化学方程式工业制法MgCO3 高温 MgO+CO2↑物理性质 化学白色固体，熔点高，密度小H2O 反应， 但很慢 MgO+H2O＝Mg(OH)2 H+ 性质 OH― 重要用途 制造耐火、耐高温材料 制造耐火、耐高温、耐磨材料，冶炼铝 6、氢氧化镁和氢氧化铝 （1）氢氧化镁：是一种难溶于水的中强碱，能使酚酞试液变成浅红色。 ① 与酸反应 ；② 受热分解 ； ③ 溶解平衡，可以溶解在含 NH+ 的溶液中 。 4 （2）氢氧化铝：是一种难溶的、白色胶状物质，具有吸附性，可吸附水中微小的悬浮物和色 素。不能使酚酞试液变色。它是典型的两性氢氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应。 氢氧化铝呈现两性的原因，是它存在两式电离平衡： ① 与强酸反应 ；② 与强碱反应 ； ③ 受热分解 。 制备：用可溶性的铝盐溶液和 制备，不宜使用 NaOH 等强碱溶液。 7、氯化镁和明矾 （1）氯化镁：是制取镁的原料，存在于海水晒盐后残留的母液（苦卤）和光卤石 （KCl? MgCl2? 2O）中。 6H ※ MgCl2 溶液中获得固体 MgCl2 时，应在 HCl 气流中蒸发，其目的是 从 。 （2）明矾：化学名称 化学式 属于复盐。是一种无色晶体，易溶于水，可发生水解，能做净水剂。净水原理 ， 与氢氧化钡溶液反应， 沉淀物质的量最大时， 其离子方程式是 ； 当沉淀的质量最大时， 其离子方程式是 。 8、生成氢氧化铝沉淀的图像分析白色固体， 熔点高， 密度小， 硬度大， 天然 Al2O3 俗称刚玉 不溶解，不反应向 AlCl3(aq)中滴加 NaOH(aq)向 NaOH(aq)中滴加 AlCl3(aq) 向 NaAlO2(aq)中滴加 HCl(aq)向 HCl(aq)中滴加 NaAlO2(aq)2012 届高考第一轮总复习章节对应训练题-7- 26 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解第三章 金属及其化合物第二节 镁、铝及其化合物一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元 素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液 C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应 2．等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 － － － － A．2 mol? 1 H2SO4 溶液 L B．18 mol? 1 H2SO4 溶液 C．6 mol? 1 KOH 溶液 D．3 mol? 1 HNO3 溶液 L L L 3．将物质 X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 X Y A CO2 Ca(OH)2 B HCl NaAlO2 C NaOH AlCl3 D AlCl3 NaOH4． 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应， 至体系中均无固体物质， 消耗碱量最多的是 A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 5．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是 A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是 Al(OH)3 和 Na2CO3 的混合物 ＋ C．1 mol NaAl(OH)2CO3 最多可消耗 3 mol H D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 6．甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发 现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 7．向含有 1 mol 明矾的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，充分反应，下列说法不正确的是 ＋ ＋ － 2－ A．当 Al3 恰好完全沉淀时，消耗 Ba(OH)21.5 mol B．当 SO4 恰好完全沉淀时，Al3 全部转化为 AlO2 C．当向溶液中加入 1.5 mol Ba(OH)2 时，反应可用下列离子方程式表示： ＋ ＋ － 2－ 2Al3 ＋3SO4 ＋3Ba2 ＋6OH ＝＝＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．随着加入的 Ba(OH)2 的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 8.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入 硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”， 红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是 A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 9．某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － 沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是 ① 、Fe3 、Na Ag ② 、Al3 、K ③ 、Ba2 、NO3 ④ 3 、 Ag Ag SiO2 － ＋ ＋ ＋ ＋ － ＋ 3＋ AlO2 、K ⑤ 、NH4 、H Ag ⑥ 2 、K 、Al AlO A．① ⑤ ② B．② ④ ③ C．② ④ ③ ⑥ D．① ③ ⑥ ② ④ 10．在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 混合溶液中，滴加 NaOH 溶液的体积与生成沉淀 的物质的量的关系如图所示，则原混合溶液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物 质的量之比为 A．6∶ 1 B．3∶ 1 C．2∶ 1 D．1∶ 2 11．把铝粉和 Fe3O4 粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完 全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的 NaOH 溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 A．1∶ 1 B．9∶ 8 C．3∶ 4 D．4∶ 3 12．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是 ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ － 2－ A．NH4 NO3 CO3 Na B．Na Ba2 Mg2 HCO3 － ＋ － － ＋ － 2＋ 2－ C．NO3 Ba K Cl D．NO3 K AlO2 SO4 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 13． A、B、C、D、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转 化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水， 若取 A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)． - 27 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解 (1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________. (2)写出下列反应的离子方程式： AD→B： ________________________________________； AD→D： _____________________________________。 14．(14 分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究． (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的 CuCl2 溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 反应结束后分离出溶液备用 一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 Cu2(OH)2CO3] 按反应类型写出实验中所发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)． 置换反应： ______________________________；化合反应： _______________________________. (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察 到的现象是__________________________．解释此现象的离子方程式是_______________________________ (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为 MnO2)反应来冶炼金属锰． ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示) ____________________________________. ＋ ② MnO2 在 H2O2 分解反应中作催化剂．若将适量 MnO2 加入酸化的 H2O2 溶液中，MnO2 溶解产生 Mn2 ，该反 应的离子方程式是____________________________________________． ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 15．(12 分)某溶液中可能含有 Fe2 、Mg2 、Cu2 、NH4 、Al3 ，当加入一种淡黄 色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出并有白色沉淀生成，加入淡黄色固体的 物质的量(横坐标)与析出白色沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所 示，可推知溶液中含有的离子是______，它们的物质的量浓度之比为________， 所加的淡黄色固体是(化学式)________． 16．(14 分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．某研究性学 习小组的三位同学，为测定某含镁 3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质 量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白． [探究一]实验方案：铝镁合金 ???? 测定剩余固体质量 ? 实验中发生反应的化学方程式是________________________________________ 实验步骤：(1)称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中，充分反应．NaOH 溶液的体积 V≥________. (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏高”或“偏低”)． [探究二]实验方案：铝镁合金盐酸,测定生成气体的体积(实验装置如图所示) 问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B 之间添加一个干燥、除 酸雾的装置．你的意见是________(填“需要”或“不需要”)． (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)： ① ___________________________________________； ② ___________________________________________. [探究三]实验方案：称量 x g 铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通 电使其充分灼烧． 问题讨论：(1)欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是_________． (2)若用空气代替 O2 进行实验，对测定结果是否有影响？____(填“是”或“否”)． [实验拓展]参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合 金中镁的质量分数． ______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.NaOH溶液专题七 铁、铜及其重要化合物1、铁和铜的存在形式和冶炼 （1）铁在地壳中以 态存在，常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是- 28 -） 、2012 年高考化学一轮复习知识点详解赤铁矿（主要成分是 ） 、黄铁矿（主要成分是 ） 、菱铁矿（主要成 分是 ）等；铜自然界中的存在形式是 态，常见的铜矿石有黄铜矿 （主要成分是 ） 、孔雀石（主要成分是 ）等。 （2）工业上冶炼铁的化学方程式（高炉炼铁） ； （铝热反应） ； 工业上冶炼铜的化学方程式 （火法） ； （湿法） 。 2、铁和铜的结构 （1）铁原子结构示意图 。位于周期表第 周期， 族。 电子排布式 ， 价层电子构型 。 轨道表示式 ， 铁在化合物中通常表现+2、+3 价，在高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）中呈现+6 价。 （ 2 ）铜 原子 结构 示意 图 。位于 周期 表第 周期， 族。电子排布式 ，价层电子构型 （洪特规则特例） 。 轨道表示式 ，铜在化合物中通常表现+1、+2 价。 3、铁、铜的物理性质 密度 颜色 状态 硬度 金属分类 熔点 沸点 导电、 导热性 g? ―3 cm 7.86 1 535℃ 2 750℃ 铁 8.92 1 083℃ 2 595℃ 铜 4、铁、铜的化学性质 （1）铁的化学性质 铁与弱氧化剂（非氧化性酸、盐溶液等）反应时，只能是去 2 个电子，形成 Fe2+，当与 强氧化剂（Cl2、热的浓硫酸、足量的硝酸等）反应时，能进一步失去 1 个电子，形成 Fe3+。 ① 与非金属单质反应 与氯气反应 ；与溴反应 ； 与单质碘反应 ；在氧气中燃烧 ； 与硫黄反应 。 ② 与水蒸气反应 ； ③ 与酸反应 常温下，铁遇到浓硝酸、浓硫酸，会发生钝化，但加热时，会继续反应。 铁与足量热的浓硫酸反应 ； 铁与足量热的浓硝酸反应 ； 铁与足量的稀硝酸反应 ； 足量的铁与稀硝酸反应 ； 铁与非氧化性酸反应的离子方程式 。 ④ 与某些盐溶液反应 与可溶性铜盐反应 ； 与可溶性铁盐反应 。 （2）铜的化学性质 ① 与非金属单质反应 与氧气反应 ；与氯气反应 ； 与溴反应 ；与碘反应 ； 与硫黄反应 。 ② 铜绿的形成 ；- 29 -2012 年高考化学一轮复习知识点详解③ 与强氧化性酸反应与热的浓硫酸反应 与浓硝酸反应 与稀硝酸反应 ；与可溶性铁盐反应 FeO ―― Fe2O3 Fe3O4； ； 。 。④ 与某些盐溶液反应 与可溶性银盐反应 5、铁的氧化物的性质比较 化学式 俗称 颜色状态 铁的价态 水溶性 稳定性 与非氧化性酸 （如 HCl）反应 与稀硝酸反应 共性 6、铁的氢氧化物比较 化学式 制备 颜色状态 特性 在空 气中Fe(OH)2Fe(OH)3加热 分解与酸 ※ Fe(OH)2 在空气中迅速转变：白色→灰绿色→红褐色，是作为铁元素检验方法和推断的重要 突破口；制取 Fe(OH)2 的时候，要注意防止空气产生的干扰。 7、氧化铜和氢氧化铜的比较 CuO Cu(OH)2 物质 颜色状态 与酸 与酸 化学性质 与 H2 加热分解 与 CO 与氨水 制法 ※ Cu2+常呈现蓝色，是作为铜元素推断的一个依据。 ※ Cu2O 是一种红色固体，在非氧化性酸中可以发生歧化反应：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O。 ※ Cu2S、CuS 均为黑色粉末，难溶于水，难溶于非氧化性酸，能被硝酸溶解。 8、Fe3+和 Fe2+的检验 ① KSCN(aq)法，首选；② 3[Fe(CN)6]（aq）法；③ K 苯酚（aq）法；④ NaOH(aq)法； ⑤ KMnO4(H+、aq)法，用于区别；⑥ 颜色；⑦ 2S 法，用于区别；⑧ H 淀粉 KI(aq)法……2012 届高考第一轮总复习章节对应训练题-8第三章 金属及其化合物一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) - 30 -第三节 铁、铜及其重要化合物2012 年高考化学一轮复习知识点详解 1．红珊瑚栖息于 200～2000 米的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．红珊瑚 是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是 A．Na B．Fe C．Si D．Cu 2．下列离子方程式书写正确的是 － － ＋ － A． 铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al＋2OH ＝＝＝2AlO2 ＋H2↑ B． 3 溶液中加入足量的氨水： 3 ＋3OH ＝＝＝Al(OH)3↓ AlCl Al ＋ 3＋ 2＋ 2＋ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe ＋Fe＝＝＝2Fe D．FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe ＋Cl2＝＝＝2Fe3 ＋ － 2Cl 3．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是 A．硫酸铁溶液 B．浓 HNO3 C．盐酸 D．硫酸锌溶液 4．2009 年 10 月 1 日，在天安门广场上举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，这之中坦克 的展示无疑是一个巨大的亮点． 一般的坦克的材料大都用了各种金属的合金， 铁便是其中十分重要的一种． 那 么下列关于铁的各种说法中正确的是 A．铁是 26 号元素，位于元素周期表第 4 周期，第Ⅷ 族 B B．铁可与氢氧化铁亚反应 C．绿矾晶体可用于净水，是利用了其还原性 D．FeO 与浓 HNO3 反应，有红棕色气体放出 － 5．向一定量的 Cu、Fe2O3 的混合物中加入 300 mL 1 mol? 1 的 HCl 溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中 L 加入 KSCN 溶液后无红色出现，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量减少了 A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g 6．某同学设计下列方法对盐 A 的水溶液进行鉴定：由此得 出的结论中，不正确的是 ． A．D 溶液中存在 Fe(SCN)3 B．C 中有 Fe3 C．B 为 AgBr 沉淀 D．A 一定为 FeBr3 溶液 7．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去 杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X Fe FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 Na2SO4 溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH 溶液 HCl 溶液 8．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3 及硫酸盐的信息，以证 明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是 A．铝热剂就是单指 Fe2O3 粉和铝粉的混合物 B．检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴 加 KSCN 溶液 C．还原 a mol Fe2O3 所需 H2、Al、CO 的物质的量之比为 3∶2∶3 D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物 ＋ ＋ ＋ 9．某溶液中可能存在 Mg2 、Fe2 、Fe3 ，加入 NaOH 溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后 变成红褐色．下列结论正确的是 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ A．一定有 Fe2 存在，一定没有 Fe3 、Mg2 B．一定有 Fe3 存在，一定没有 Fe2 、Mg2 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ C．一定有 Fe3 存在，可能有 Fe2 ，一定没有 Mg2 D．一定有 Fe2 存在，可能有 Mg2 ，一定没有 Fe3 10．有 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入 250 － mL、2.00 mol? 1 的 NaOH 溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为 L －1 － － － A．1.00 mol? L B．0.500 mol? 1 L C．2.00 mol? 1 L D．3.00 mol? 1 L ＋ 2＋ 2＋ 3＋ 11．某溶液中有① 4 、② NH Mg 、③ Fe 、④ Al 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化}