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某有机物A由C,H,O,三种元素组成,现取18gA在足量氧气中充分燃烧,将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后,固体质量的增加依次为10.8g和26.4g.（1）通过列式计算A中C,H,O三种元素的量之比（2）若A能与NaHCo3溶液反应产生气泡,且1个分子A中只含有一个官能团,则A的结构简式是?（3）若0.1molA含9.6g氧,且在酒化酶的作用下能转化成酒精,则 A的分子式是?
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水的质量是10.8克,H 物质的量是 10.8/18 x2=1.2mol二氧化碳的质量是26.4克,C 物质的量是 26.4/44 ＝0.6molO 物质的量是 （18－1.2－0.6×12)/2＝0.6molC∶H∶O＝0.6∶1.2∶0.6＝1∶2∶1(2) A的结构简式是 CH3COOH(3) 0.1molA含9.6g氧,1molA含96/16＝6mol的O,∴A的分子式为C6H12O6
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（Ⅱ）利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定水的质量组成，全套装置可从下图中提供的仪器，进行组装．[浓硫酸、氯化钙、碱石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作干燥剂]（1）写出全套装置的连接接口顺序：a→______．（2）E处加热与制氢先后顺序是______，目的是什么______？（3）完全反应后其实验测定的数据填在下表
实验前质量（g）
实验后质量（g）
氧化铜+玻璃管
（______&&&）是B、是C还是D
147.2（4）根据实验数据填空，生成水的质量______；还原氧化铜的氢气质量______；生成水中氧的质量______；水中氢与氧的质量比为______．（5）如果全套装置右末端没有______；会使测定的氢、氧质量比______（偏大，偏小，无影响）
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（1）在用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时得到的氢气中往往含有水蒸气与氯化氢气体，据题意知氢气中的氯化氢已除去，只除水蒸气即可，因B C都能吸收水分做干燥剂，所以装置最后吸收水分的装置与干燥氢气的装置是可以互换的，故选e→d→h→i→b→c→f或b→c→h→i→e→d→f；（2）任何可燃气体在加热时都不能混有空气，所以加热前应先把装置内的空气排净以防爆炸；（3）B C都能吸收水分做干燥剂，所以装置最后吸收水分的装置与干燥氢气的装置是可以互换的，根据1的答案选择装置；（4）E装置减轻的质量就是CuO中的O失去的质量，是氢气夺走了CuO中的O生成了水，U形管增重的质量就是该反应生成的水的质量，则水中H元素的质量就是水的质量减去O元素的质量，则水中氢跟氧的质量比就是：[（108.0g-100.8g）-（65.6g-59.2g）]：（65.6g-59.2g）=1：8；（5）D的作用是吸收空气中的水蒸气，以免进入乙装置影响测定结果，若无D，空气中的水蒸气加入，U形管的质量增加，E减少的质量不变，即所测氧的质量不变，则氢的质量增加，从而造成测量结果偏大．故答案为：（1）e→d→h→i→b→c→f或b→c→h→i→e→d→f；（2）先制氢气，赶尽空气，再加热E处；赶尽装置中的空气防止氢气与空气混合后受热爆炸；（3）B或C（根据1的答案选择相应的装置）；（4）7.2g；0.8g；6.4g；1：8；（5）D；偏大．
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由题意可知，氢气纯净，制取干燥的氢气需要除掉反应中带出的水蒸气，实验终须测生成水的质量，所以需要把还原氧化铜生成的水吸收并称重．连接过程中还要考虑洗气的通入顺序，一般规律是：液体洗气装置的通入顺序是长进短出；E装置减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U形管增重即生成的水的质量．
本题考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究；仪器的装配或连接；氢气的化学性质与燃烧实验．
考点点评：
利用液体除杂质过程中要长导管进、短导管出，即“长进短出”；加热可燃性气体时，要防止装置内的空气与可燃性气体混合发生爆炸，应先将装置内的空气排净；测定水的组成需要确切的实验数据，所以要分析清楚每步实验的目的方可准确解答该题，培养了学生对化学知识的综合运用能力．
扫描下载二维码干燥硫化氢气体可选用的干燥剂是A碱石灰B浓硫酸C无水氯化钙D无水硫酸铜答案是C情说明原因谢谢
干燥硫化氢气体可选用的干燥剂是A碱石灰B浓硫酸C无水氯化钙D无水硫酸铜答案是C情说明原因谢谢
楼下的,-2价的硫可以与+6价的反应好不好?!不懂不要瞎说!所以BD排除.既然是干燥气体,就说明有水,遇见碱形成溶液,能与A反应.C是中性盐,不会反应.不懂不要瞎说!
我有更好的回答：
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与《干燥硫化氢气体可选用的干燥剂是A碱石灰B浓硫酸C无水氯化钙D无水硫酸铜答案是C情说明原因谢谢》相关的作业问题
B 再答： 因为氨气是碱性气体，溶于水形成一水合氨(碱性溶液)能与酸反应
毫无疑问是应该选C,唯一不能和氯气反应的选项. 再问： 我也认为是C,可是无水氯化钙能吸水吗？ 再答： 无水氯化钙是正正经经的干燥剂啊兄弟！！！
题目没有答案.除c外,其余都是碱性的物质,会和硫化氢反应.但是C浓硫酸具有强氧化性,会氧化硫化氢,所以都不能拿来干燥硫化氢.应该是题目有问题.
A．氯化钙能和氨气反应，所以不能干燥氨气，故A错误；B．五氧化二磷是酸性氧化物，氨气是碱性气体，因为五氧化二磷能和氨气反应，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，故B错误；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；D．氢氧化钠是强碱，氨气是碱性气体，所以二者不反应，则可以用氢氧化钠干燥氨气，故D正确
实验室收集氨气可采用的方法为（向下排空气法）,干燥氨气可选用的试剂为（碱石灰）
解题思路： 只要与被干燥的物质不发生化学反应解题过程： 要制得干燥的氢气可用的干燥剂是（ ） A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C五氧化二磷 D以上都要 解：因为氢气与浓硫酸、氢氧化钠固体和五氧化二磷都不发生化学反应，所以这三种物质都可以用作氢气的干燥剂。 若有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝你学习进步！最
不可选用烧碱作干燥剂,烧碱是碱,浓硫酸是酸,CO2是酸性氧化物,有酸性,与烧碱反应:2NaOH=CO2=Na2CO3+H2O ,所以不可选用烧碱作干燥剂.
答案是B．浓硫酸 浓硫酸是酸性的,可以和NH3反应,所以不能用.A和C是碱性的,和NH3不反应,是可用的.铵态氮肥不能和碱性肥料一起使用,是NH4＋和OH－反应,生成NH3而放出,损失肥效.
A、生石灰是氧化钙，它与水反应生成氢氧化钙后能吸收二氧化碳，所以不能选用，故A选项错误；B、氢氧化钠固体属于碱，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能选用，故B选项错误；C、浓硫酸不和二氧化碳反应，可选用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故C选项正确；D、稀硫酸没有吸水性，不能干燥二氧化碳，故D选项错误．故选C．
硫化氢显酸性,可用中性干燥剂或酸性干燥剂,氯化钙、五氧化二磷都可以
能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应，能与浓硫酸反应的气体有：氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等，所以O2、H2、CO2能用浓硫酸干燥，NH3不能用浓硫酸干燥，故选B．
因为H2S具有强还原性,而浓硫酸具有强氧化性,两者反应：H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O既然H2S被反应了,所以不能用来干燥.可以用无水氯化钙干燥H2S气体.
我觉得吧,两者都是除水的作用,但是从1出进入的气体不容易进入浓硫酸中,洗气效果不太好,无水氯化钙比较疏通,气体能顺利通过
硫化氢有还原性浓硫酸有氧化性二者会发生氧化还原反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20
高中化学常用干燥剂的性能和用途： 1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分.例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂. 2、无水氯化钙：干燥能力强,干燥速度快,能再生,脱水温度200度.一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥药品和多种气体.不
水溶液里有这反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4所以不好干燥
C浓H2SO4有吸水性
B氯气可以看做酸性气体,不能用碱性氧化物干燥,这里只有B是碱性氧化物
1．正铲挖土机特点：前进向上,强制切土.能开挖停机面以上的I--Ⅳ级土.适用：适用在地质较好、无地下水的地区工作.2．反铲挖土机特点：后退向下,强制切土.能开挖停机面以下的I—Ⅲ级土.适用：适宜开挖深度4m以内的基坑,对地下水位较高处也适用.3．拉铲挖土机特点：后退向下,自重切土.能开挖停机面以下的I～Ⅱ级土.适用：适& 探究物质的组成或测量物质的含量知识点 & “为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：&．（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是　&；装置F的作用是　&　&．（3）若实验室中各有以下常用试剂：a．浓硫酸；&&b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液：f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是（填序号）：B　&，D　&．已知装置c中装有品红溶液，但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na2S03含量的测量结果比实际值偏高，理由是　&．（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．这样做的目的是　&．所通空气应先经过　&试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值　&（填“偏高”、“偏低”或“没影晌”）．（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-重庆市沙坪坝区南开中学高三（上）月考化学试卷（12月份）
分析与解答
习题“为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：____．（2）此实验还必须用到...”的分析与解答如下所示：
由装置图可知，实验原理为：混合物中加入硫酸，转化为二氧化硫、二氧化碳，除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，进而计算各组分的质量分数．（1）由于需要测定二氧化碳的质量，整套装置应气密性良好，故实验之前应检验装置的气密性；（2）实验测定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，要计算质量分数，需要知道样品的总质量，故应需要用托盘天平称量样品的质量；利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中，影响测量结果；（3）实验原理是除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，故进入装置E中的二氧化碳要干燥、不含二氧化硫，故装置B的作用是除去气体中的二氧化硫，试剂保证吸收二氧化硫，不能吸收二氧化碳且不能生成二氧化碳，装置C的作用是具有二氧化硫是否除尽，装置D的作用是干燥气体；c中若装品红溶液，会溶解少量二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量减小，计算所得碳酸钠的质量偏小，引起测定的Na2S03质量增大；（4）装置内会残留部分二氧化碳，应使二氧化碳区别被装置E中药品吸收，故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳，使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收．由于空气中含有二氧化碳，应先除去空气中的二氧化碳．若不除去空气中的二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量增大，计算所得碳酸钠的质量增大，引起测定的Na2S03质量减小；（5）装置E在实验完成时增重4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为=0.1mol，根据碳元素守恒可知混合物中碳酸钠的质量为0.1mol&106g/mol=10.6g，所以亚硫酸钠的质量为23.2g-10.6g=12.6g，物质的量为=0.1mol，据此计算．由装置图可知，实验原理为：混合物中加入硫酸，转化为二氧化硫、二氧化碳，除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，进而计算各组分的质量分数．（1）由于需要测定二氧化碳的质量，整套装置应气密性良好，故实验之前应检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）实验测定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，要计算质量分数，需要知道样品的总质量，故应需要用托盘天平称量样品的质量；利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中，影响测量结果，故答案为：托盘天平；防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中；（3）实验原理是除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，故进入装置E中的二氧化碳要干燥、不含二氧化硫，故装置B的作用是除去气体中的二氧化硫，试剂保证吸收二氧化硫，不能吸收二氧化碳且不能生成二氧化碳，故选择c．酸性高锰酸钾溶液；装置C的作用是具有二氧化硫是否除尽，装置D的作用是干燥气体，选择试剂为a（浓硫酸）；c中若装品红溶液，会溶解少量二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量减小，计算所得碳酸钠的质量偏小，引起测定的Na2S03质量增大，导致Na2SO3含量偏高，故答案为：c；a；部分二氧化碳溶液品红溶液；（4）装置内会残留部分二氧化碳，应使二氧化碳区别被装置E中药品吸收，故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳，使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收．由于空气中含有二氧化碳，应先除去空气中的二氧化碳．若不除去空气中的二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量增大，计算所得碳酸钠的质量增大，引起测定的a2S03质量减小，导致Na2SO3含量偏低，可以使空气先通过e．氢氧化钠溶液除去含有的二氧化碳，故答案为：使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收；e；偏低；（5）装置E在实验完成时增重4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为=0.1mol，根据碳元素守恒可知混合物中碳酸钠的质量为0.1mol&106g/mol=10.6g，所以亚硫酸钠的质量为23.2g-10.6g=12.6g，物质的量为=0.1mol，所以则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故答案为：1：1．
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为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：____．（2）此实验...
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经过分析，习题“为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：____．（2）此实验还必须用到...”主要考察你对“探究物质的组成或测量物质的含量”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
探究物质的组成或测量物质的含量
与“为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：____．（2）此实验还必须用到...”相似的题目：
某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因&&&&．（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1moloL-1KSCN溶液；0.1moloL-1KI溶液；0.2moloL-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．&&&&&&&&第二步&&&&若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+．&&&&探究二&&&为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用：&&&&．（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．&&&&．（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15moloL-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL&KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为&&&&．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）&&&&
（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：①用接口字母标出各仪器连接的顺序&&&&量筒在实验中的作用是&&&&②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是&&&&．（假设在标准状况下测定）（2）（10分）&HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是&&&&（填序号）．A．亚硝酸盐被还原&&&&&&&&&&&&&&&&&B．维生素C具有还原性C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是&&&&（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D．&用AgNO3和HNO3两种试剂来区别③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：&&&&．④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是&&&&（填序号）．a．Cl2b．Fe &&&&c．H2O2d．HNO3⑤配平下列方程式：囗Fe（NO3）3+囗KOH囗Cl2→囗K2FeO4+囗KNO3+囗KCl+囗H2O．&&&&
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3oyCu（OH）2ozH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3oyCu（OH）2ozH2O与氢气反应的化学方程式&&&&；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）：（a）→&&&&→&&&&→&&&&→&&&&→&&&&→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为&&&&g，化学式为&&&&；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．&&&&．&&&&
“为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中...”的最新评论
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1过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL&&&&（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．&&&&MnO4+&&&&H2O2+&&&&H+═&&&&Mn2++&&&&H2O+&&&&&&&&（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是&&&&．（4）重复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果&&&&（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
2某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如表：
&Ⅰ&Ⅱ&Ⅲ&Ⅳ&盐酸液的体积（mL）&30&30&30&30&样品（g）&3.32&4.15&5.81&7.47&二氧化碳的体积（mL）&672&840&896&672&（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2&&&&mL（标准状况）．（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．（3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．
3某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液．②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体．③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100moloL-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL．回答下列问题：（1）步骤①中“样品预处理”的方法是&&&&．（A．灼烧成灰&B．研磨成汁）（2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至&&&&．（A．弱碱性&B．弱酸性&C．中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：&&&&（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有&&&&．（4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为&&&&，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为&&&&，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩尔质量为88gomol-1）
该知识点易错题
1纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2ox&H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2ox&H2O的化学方程式为&&&&．（2）检验TiO2ox&H2O中Cl-是否被除净的方法是&&&&．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是&&&&（填字母代号）．a．核磁共振法&&&&b．红外光谱法&&&&c．质谱法&&&&d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是&&&&；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的&&&&（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是&&&&．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M&gomol-1）试样w&g，消耗c&moloL-1&NH4Fe（SO4）2标准溶液V&mL，则TiO2质量分数表达式为&&&&．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果&&&&．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果&&&&．
2（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N2&高温&2AlN+3CO（问题探究）某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在&&&&．问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．①上述反应的化学方程式为&&&&．②该样品中的AlN的质量分数为&&&&．（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34goL-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳&&&&g．问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为&&&&．（2）本试验中检查装置气密性的方法是&&&&．（3）广口瓶中的试剂X可最好选用&&&&（填选项的标号）．A、苯&&&&B、酒精&&&&C、植物油&&&&D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将&&&&（填偏大、偏小或不变）．（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为&&&&（AlN的式量为41）．（6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是&&&&，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据&&&&．问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？&&&&（填入“可行”、“不可行”），原因是&&&&．最简单的改进方法为&&&&．问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是&&&&．若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为&&&&（填代号）．你认为戊同学的装置是否还有缺陷？&&&&．若有，所测结果将偏高或偏低&&&&，应作如何改进？&&&&．（若无缺陷后两此格可不填）．
3目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-&被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：①其中：或表示密闭容器；&表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1moloL-1．回答下列问题：（1）配制200mL0.1moloL-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有&&&&、玻璃棒、&&&&、&&&&、&&&&．玻璃棒的作用是&&&&．（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：&&&&（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为&&&&（g/cm3）．（4）实验中棉花的作用是&&&&；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是&&&&（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：____．（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是____；装置F的作用是________．（3）若实验室中各有以下常用试剂：a．浓硫酸；b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液：f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是（填序号）：B____，D____．已知装置c中装有品红溶液，但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na2S03含量的测量结果比实际值偏高，理由是____．（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．这样做的目的是____．所通空气应先经过____试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值____（填“偏高”、“偏低”或“没影晌”）．（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：____．（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是____；装置F的作用是________．（3）若实验室中各有以下常用试剂：a．浓硫酸；b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液：f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是（填序号）：B____，D____．已知装置c中装有品红溶液，但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na2S03含量的测量结果比实际值偏高，理由是____．（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．这样做的目的是____．所通空气应先经过____试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值____（填“偏高”、“偏低”或“没影晌”）．（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为____．”相似的习题。}