熔渣的作用及其物理化学性质_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
熔渣的作用及其物理化学性质
阅读已结束，下载本文需要
想免费下载本文？
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢常见物质的性质和用途） 初中化学知识总结（常见物质的性质和用途） 物质 物理性质 化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气 能与许多物质发生化学反应， 体，能与许多物质发生化学反应，在 反应中提供氧，具有氧化性， 反应中提供氧，具有氧化性，是常用 的氧化剂 点燃 点燃 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 △ 点燃 2Cu+O2 2CuO 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 点燃 2H2 + O2 2H2O 4P + 5O2 2P2O5 点燃 点燃 S + O2 SO2 C + O2 CO2 点燃 2C + O2 2CO 用途 (1) 供 呼 吸 。 病 人 的 急 救 。 (2) 利用氧气支持 燃烧并放热的 性质， 性质，金属的气 焊和气割、 焊和气割、作火 箭发动机的助 燃剂、 燃剂、制液氧炸 药等。 药等。通常情况下， 通常情况下，氧 气是一种无色、 气是一种无色、 无味的气体。 氧气 无味的气体。不 易溶于水， O2 易溶于水，比空 气略重， 气略重，可液化 和固化。 和固化。78%， 21%， 1、空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧气 21%， 空气的成分按体积分数计算： 0.94%,C 稀有气体 0.94%,CO2 0.03% 环境污染知识： 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是 分离液态空气制 氧气， 二氧化硫、二氧化氮、 取氧气，此变化 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 空气 测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷， 是物理变化， 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷， 是物理变化，不 磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 是分解反应 不能用碳、硫代替磷。 硫跟氧气反应生成气体， 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难 跟其他气体分离。 跟其他气体分离。 (1) 充 灌 探 空 气 (1)氢气的可燃性 (1)氢气的可燃性 球。(2)做燃料有 做燃料有 通常状况下，纯 通常状况下， 注意：点燃氢气前一定要先检验氢气 三个优点：资源 注意： 三个优点： 净的氢气是无 丰富， 的纯度。 氢气 的纯度。 丰富，燃烧后发 色、无气味的气 热量高， H2 （2）氢气的还原性 热量高，产物无 体，是密度最小 污染。 冶炼金 污染。(3)冶炼金 的一种气体 属，用氢气做还 原剂。 原剂。 a.与某些氧化物反应 与某些氧化物反应： 水污染途径： a.与某些氧化物反应： 水污染途径： 工业 “ 三废 ” H2O + CaO == Ca(OH)2 排放； 分解反应： b. 分解反应： 排放；生活污水 净化水的方法： 的排放； 净化水的方法： 的排放；农业上 2H2O 通电 2H2↑+O2↑； == 吸附、沉淀、 吸附、沉淀、过 的农药、化肥 滤、蒸馏。单一 蒸馏。 等。 1:2） （正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2） 防治水污染的 操作相对净化 水 主要措施： 程度由高到低 主要措施：工业 H2 O 上的“三废” 上的“三废”经 的顺序是：蒸 吸附沉淀， 馏，吸附沉淀， 处理达标后再 过滤，静置沉 排放；节约用 淀。 水，增强居民的 环保意识； 环保意识；农业 上合理使用农 药和化肥等。 药和化肥等。1无色无味气 体，密度比空气 二氧 能溶于水， 大，能溶于水， 化碳 易液化，固化。 易液化，固化。 CO2 （固态二氧化 碳叫“干冰” 碳叫“干冰” ） 一氧 化碳 CO1、 既不能燃烧 ， 也不支持燃烧 。 不 、 既不能燃烧，也不支持燃烧。 供给呼吸 2、 与水反应 、 CO2 + H2O === H2CO3 3，与石灰水反应 ， CO2+C a ( O H ) 2 =CaCO↓+ H20 ↓点燃可用于灭火， 可用于灭火，气 体肥料，制饮 料，干冰用于人 工降雨， 工降雨，保鲜剂 等。但二氧化碳 的增多， 的增多，会产生 温室效应” “温室效应” 。甲烷 CH4金刚 石 石墨 活性 碳点燃 2CO2 ⑴可燃性 2CO + O2 加热 无色、无味、 还原性： Cu + CO2 CO 是煤气的主 无色、无味、比 ⑵还原性：CO+ CuO 毒性： 要成分， 空 气 的 密 度 略 ⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红 要成分，还可用 难溶于水。 蛋白结合，且不易分离， 于冶金工业。 小、难溶于水。 蛋白结合，且不易分离，使人体因缺 于冶金工业。 氧而死亡 沼气， 沼气，天然气的 主要成分， 动植物的残体 主要成分，是最 可燃性 可分解出甲烷， 可分解出甲烷， 简单的有机物。 简单的有机物。 CH4 ＋2O2 点燃 CO2 ＋2H2 O 难溶于水， 可用作燃料。 难溶于水，密度 可用作燃料。 比空气的小 1、常温下 ， 碳的化学性质不活泼 ， 用于装饰品，切 、 常温下，碳的化学性质不活泼， 用于装饰品， 是天然最硬的 但在高温或点燃条件下， 割玻璃、 但在高温或点燃条件下，碳的活性大 割玻璃、大理石 质。 大增强。 等用途。 大增强。 等用途。 2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C 常用于做电极， 充分燃烧： 常用于做电极， 、可燃性：碳在氧气中充分燃烧 质软， 质软，有良好的 + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧： 碳在氧气中不充分燃烧 不充分燃烧： 铅笔芯、石墨炸 铅笔芯、 点燃 导电性 2C + O2 2CO 弹等 3 、 还原性 ： 木炭还原氧化铜 ： C+ 常用木炭与活 吸附性 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 性炭做吸附剂。 性炭做吸附剂。有银白色金属 固体， 固体 ， 有良好的 延性和展性， 延性和展性 ， 质 是电和热的 软， 是电和 热的 导体 铁 Fe 生铁和钢： 都是 生铁和钢 ： 铁的合金， 铁的合金 ， 区别 是含碳量不同， 是含碳量不同 ， 生铁的含碳量 高，钢含碳量 低。１ 铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（ 铁在潮湿的空气里（ 既有 H2O 又有 O2 时 ） 易生锈 ， 铁锈是混合物 ， 主 易生锈，铁锈是混合物， 要成分是氧化铁 Fe2O 3 铁在氧气里燃烧 铁在氧气里 燃烧 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 2 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐 溶液发生置换反应（ 溶液发生置换反应 （ 反应后溶液呈 浅绿色） 浅绿色 ） 铁跟硫酸铜溶液反应 Fe＋ CuSO4＝ Cu＋ FeSO4 ＋ ＋ 铁跟硫酸反应 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ＋ 铁跟盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ＋ ＝防锈方法： 在铁 防锈方法 ： 表面涂一层保 护膜 如涂漆或 （ 油 ） 镀锌 等金 ； 属或烤蓝 铁有两种离子： 铁有两种离子 ： 铁 离 子 Fe3+ 亚铁离子 Fe 2 + 铁元素有三种 氧化物： 氧化物 ： 氧化铁 Fe2O3 氧 化 亚 铁 FeO 四 氧 化三铁 Fe3O42盐酸是氯化氢 气体的水溶液 , 的水溶液， 气体的水溶液， 化 学 式 HCl, 纯 盐酸 净 的 盐 酸 是 无 HCl 色 有 刺 激 性 酸 味的液体， 味的液体，有挥 发性，和腐蚀 性。 硫酸 H2SO4，纯 净的浓硫酸为 无色粘稠油状 液体，有吸水 易溶于水， 性，易溶于水， 溶解时放出大 量热，有强烈的 量热， 硫酸 腐蚀性。 腐蚀性。 在稀释浓硫酸 时，一定要把浓 硫酸沿着器壁 慢慢地注入水 里，并不断地用 玻璃棒搅拌。 玻璃棒搅拌。 俗名叫火碱、 俗名叫火碱、烧 苛性钠。 碱、苛性钠。 纯净的氢氧化 钠为白色固体， 钠为白色固体， 氢氧 在 空 气 中 易 吸 湿而潮解。 化钠 湿而潮解。极易 溶于水且放热。 溶于水且放热。 有强烈的腐蚀 性。 俗名：熟石灰、 俗名：熟石灰、 消石灰 氢氧化钙是白 色粉末， 氢氧 色粉末，微溶于 放热， 化钙 水，放热，其澄 清水溶液叫石 灰水，有腐蚀 性。①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液 紫色石蕊试液遇酸变红色， 遇酸不变色,pH＜ 遇酸不变色 ＜7 ②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑ 氢前的金属＋ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 可用作一 ④ 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水（ 中和反应 ” : “中和反应” ） 些气体的干燥 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 金属除锈、 剂，金属除锈、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 蓄电池等。 蓄电池等。 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑤酸＋盐→新酸＋新盐: 新酸＋新盐: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 常用于金属除 锈，是胃液中的 主要成分， 主要成分，帮助 消化。 消化。①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O “中和反应” ） 酸＋碱→盐＋水（ 中和反应” Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O 盐＋碱→新盐＋新碱 新盐＋ Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH可用作干燥剂， 可用作干燥剂， 用于制肥皂、 用于制肥皂、用于建筑业、 用于建筑业、农 业上的改良酸 性土壤等3氯化 钠碳酸 钠碳酸 钙碳酸 氢钠氮肥NH4＋的检验： 的检验： 往待测物质中加入熟石灰 研磨， 熟石灰， 往待测物质中加入熟石灰，研磨，有 刺激性气味气体产生。 刺激性气味气体产生 。 则此物质含 磷增强作物的 ＋ 磷 肥 有 ： 磷 矿 NH4 。 磷肥 抗寒、抗旱能 钙镁磷肥、 粉、钙镁磷肥、 力。 常用的钾肥有 K2SO4 和 KCl 钾有抗倒伏能 钾肥 等。 力等功能。 力等功能。 KNO3 属于复合 肥料。 肥料。 蛋白质是构成细胞的基本物质； 蛋类、豆制品、 ①蛋白质是构成细胞的基本物质；② 蛋类、豆制品、 蛋白质 肉类、 调节身体功能 ③ 供给能量 肉类、乳制品等 营 谷物、面食、 谷物、面食、糖 养 放出能量， 放出能量，供机体活动和维持恒定体 等。糖类包括淀 素 糖类 温的需要。 葡萄糖、 温的需要。 粉、葡萄糖、蔗 糖。广泛分布在海 盐湖、 盐井、 水、 盐湖、 盐井、 盐矿中， 盐矿中，它是食 盐的主要成分， 盐的主要成分， 是一种白色有 咸味的固体， 咸味的固体，易 溶于水， 溶于水，溶解度 受温度变化影 响不大 俗名纯碱或苏 打，是白色易溶 于水的固体。 于水的固体。 它是石灰石 灰石、 它是石灰石、大 理石的主要成 分，是一种白色 难溶于水的固 体。 俗名小苏打， 俗名小苏打，是 白色易溶于水 的固体。 的固体。 常见的氮肥有 铵 盐 NH4Cl 、 NH4HCO3 硝酸 盐如 NH4NO3 和 NaNO3，还有尿 素 CO NH2） 、 （ 2 氨水 NH3?H2O 等⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符 医 疗 上 的 生 理 金属＋ 新金属＋新盐（ 合金属活动性顺序规律） 盐水、 合金属活动性顺序规律） 盐水、农业上的 选种等用途。 CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 选种等用途。 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag ⑵ 酸＋ 盐→酸 ＋盐 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 新盐＋新碱（ ⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的 盐和碱都必须是可溶于水） 盐和碱都必须是可溶于水） ⑷盐１＋盐２→新盐 1＋新盐 2 用于蒸馒头、 用于蒸馒头、和 蒸馒头 洗涤剂的生产 ( 参加反应的盐都必须是可溶于水且 等 符合复分解反应的规律) 符合复分解反应的规律) 重要的建筑材 料。还可作人体 补钙剂。 补钙剂。用作发酵粉， 用作发酵粉，可 治疗胃酸过多 等。氮能促进作物 的茎、 的茎、叶生长茂 盛，叶色浓绿4植物油、 ①重要的供能物质；②是维持生命活 动、植物油、花 重要的供能物质； 动的备用能源。 油脂 动的备用能源。 生 葵花子等 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体 水果、蔬菜。缺 调节新陈代谢、预防疾病、 水果、蔬菜。 健康。 维生素 健康。缺乏维生素 A 会得夜盲症 乏维生素 C 会得 坏血病。 坏血病。 天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。 有 机 天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。 三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料） 、合成纤 高 分 三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料） 合成纤 、 涤沦、锦沦、腈沦） 合成橡胶。 、合成橡胶 子 维（涤沦、锦沦、腈沦） 合成橡胶。 、初中化学知识总结（识记部分） 初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式 物质的学名、 金刚石、石墨： 水银、 (3)生石灰 氧化钙： 生石灰、 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳） CO2 (5)盐酸 HCl (4)干冰（固体二氧化碳） ：CO (5)盐酸 ： (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (6)熟石灰、消石灰： 干冰 熟石灰 (7)苛性钠 火碱、烧碱： 苛性钠、 (8)纯碱： (9)碳酸氢钠 碳酸氢钠： (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na2CO3 (9)碳酸氢钠：NaHCO3 (也 (11)氨气： 碱性气体） 叫小苏打） (10)酒精 乙醇： 酒精、 (11)氨气：NH3 （碱性气体） 叫小苏打） (10)酒精、乙醇：C2H5OH (12)亚硝酸钠 亚硝酸钠： 工业用盐、有毒） (12)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 白色固体：MgO、 CaO、 NaOH、 KCl、 NaCl、 1、白色固体：MgO、P2O5、 CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、 KCl、 Na2CO3、 NaCl、 镁为银白色（汞为银白色液态） 无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4 为紫黑色 红色固体：Cu、 HgO、 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫：淡黄色 的溶液呈蓝色； 的溶液呈浅绿色； 4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+ 溶液的颜色： 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 高锰酸钾溶液为紫红色） （高锰酸钾溶液为紫红色 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 高锰酸钾溶液为紫红色） （ ：① 白色↓ 蓝色↓ 沉淀(即不溶于水的盐和碱） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱） ①盐：白色↓：CaCO3②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ： （1 具有刺激性气体的气体： HCl（皆为无色） 6、 1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （ 无色无味的气体： CO（剧毒） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 有毒的，气体： 固体： 7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配 成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液) ――波尔多液 成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 、地壳中含量最多的金属元素是铝 、地壳中含量最多的非金属元素是氧 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 氮气。 、天然存在最硬的物质是金刚石 金刚石。 、空气中含量最多的物质是氮气 5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 、最简单的有机物是甲烷 、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 氢气。 、相对分子质量最小的氧化物是水 、相同条件下密度最小的气体是氢气 9、导电性最强的金属是银。 10 人体中含量最多的元素是氧。 人体中含量最多的元素是氧 、导电性最强的金属是银 11、组成化合物种类最多的元素是碳。 12、日常生活中应用最广泛的金属是铁 、组成化合物种类最多的元素是碳 、日常生活中应用最广泛的金属是铁 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》 曾青得铁则化为 “ 宋朝应用） 铜” 、宋朝应用） ； 中化学中的“ 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 分子、 、构成物质的三种微粒是分子 原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 氢气、 、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气 一氧化碳、 3、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。54、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、组成物质的元素可分为三类 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 金属元素、 非金属元素 非金属元素、 稀有气体元素 稀有气体元素。 、 金属元素 6，铁的氧化物有三种，其化学式为 ，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 、 7、溶液的特征有三个 均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 均一性； 稳定性 稳定性； 混合物 混合物。 、溶液的特征有三个(1)均一性 8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2) 表示什么物质参加反应 、化学方程式有三个意义： 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比； 表示各反应物 表示各反应物、 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、 生成物之间的质量比。 生成物之间的质量比。 9、 常用于炼铁的铁矿石有两 (1)赤铁矿 赤铁矿(主要成分为 (2)磁铁矿 、 常用于炼铁的铁矿石有两种： 赤铁矿 主要成分为 Fe2O3)； 磁铁矿 3O4)； ； 磁铁矿(Fe ； 10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法： 1）升温、 ）加溶剂；不饱和溶液变 （2） 、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法： ）升温、 （ （ 加溶剂； 饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 注意： 饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温 度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂； 度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂） 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂） 。 11、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 体一般有三种方法： 、收集气体一般有三种方法 排水法、向上排空法、向下排空法。 12、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水 工业生产中的废渣、 、水污染的三个主要原因： 工业生产中的废渣 废气、废水； 生活污水 的任意排放； 农业生产中施用的农药 化肥随雨水流入河中。 农业生产中施用的农药、 的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解 、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： 大部分固体物质溶解 度随温度的升高而增大； 少数物质溶解度受温度的影响很小 少数物质溶解度受温度的影响很小； 极少数 度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数 物质溶解度随温度的升高而减小。 物质溶解度随温度的升高而减小。 14、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 、 15、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 16、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 石油、天然气。 、 今世界上最重要的三大矿物燃料是： 17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 18、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色 硫在空气中燃烧有微弱 液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱 、教材中出现的三次淡蓝色： 液态氧气是淡蓝色 的淡蓝色火焰、 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 的淡蓝色火焰、 ）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 （ 19、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 CO、 、三大气体污染物： 20、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 21、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、 21、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 22、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体： CO、 22、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 23、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取） 、溶解 23、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取） 溶解 、 24、生物细胞中含量最多的前三种元素： 24、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 25、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝ 25、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 不一定” 五、 化学中的“一定”与“不一定” 、化学中的“一定” 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 金属常温下不一定都是固体（ 是液态的） ，非金属不一定都是气体或固 2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg 是液态的） 非金属不一定都是气体或固 ， 是液态的）注意：金属、非金属是指单质， 体（如 Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混 淆 原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（ 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如 NH4+、OH-） ； -叫氢氯酸根） 叫氢氯酸根） 酸根也不一定是原子团（如 Cl ．．．．．．．．．． 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。 缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。 例如高压锅爆炸是物理变化。 （例如高压锅爆炸是物理变化。 ） 原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小” 5、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小” 分子和原子的根本区别 ） 是 在化学反应中分子可分原子不可分 6、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。6的粒子不一定是稀有气体元素的原子， 7、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或 阴离子。 阴离子。 （第一层为最外层 个电子） 8、稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8。 第一层为最外层 2 个电子） （ （1 同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。 因为温度没确定 （因为温度没确定， 9、 1）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。 因为温度没确定，如 （ （ 同温度则一定） 析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。 （2 同温度则一定） 2 析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温 （ 后不一定有晶体析出。 后不一定有晶体析出。 10、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。 10、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素 化合价的改变。 化合价的改变。 11、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变； 11、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元 素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。 注意： （注意 素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。 注意：氧化还原 （ ．．．．．．． 反 ． 应，一定有元素化合价的变化） ．．．．．．．．．．．．． 12、单质一定不会发生分解反应。 12、单质一定不会发生分解反应。 13、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。 13、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3 （前面的 N 为 -3 价，后面的 N 为+5 价） 19、 溶液不一定呈中性。 溶液显碱性。 19、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱性。 20、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 20、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 21、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有： 21、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO 与金 属氧化物的反应； 酸性氧化物与碱的反应； 有机物的燃烧。 属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。 22、 盐的反应） 反应后铁一定显+2 （ 22、 凡是单质铁参加的置换反应 铁与酸、 （铁与酸、 盐的反应） 反应后铁一定显+2 价 即 ， 生成亚铁盐） 生成亚铁盐） 。 23、凡是排空气法（无论向上还是向下） 都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 23、 凡是排空气法（无论向上还是向下） 都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 ，都一定要将导气管伸到集气瓶底部 ， 24、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 24、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性 气体之前一定要检验纯度. 气体之前一定要检验纯度. 25、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边 一定都写在左边。 25、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、CH4简答题） 初中化学知识总结（简答题）1.怎样才能减少“白色污染”？ 怎样才能减少“白色污染” 怎样才能减少 ① 少使用塑料 ② 回收利用 ③ 研制可分解塑料 2.某学生做实验时， 某学生做实验时， 不小心将稀硫酸溅到衣服上， 他认为不是浓硫酸没有大问题， 某学生做实验时 不小心将稀硫酸溅到衣服上， 他认为不是浓硫酸没有大问题， 但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？ 但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？ 稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，所以使衣服出现几个小洞。 稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，所以使衣服出现几个小洞。 3.避免水污染的措施有哪些？ 避免水污染的措施有哪些？ 避免水污染的措施有哪些 工业“三废” ①工业“三废”经过处理后再排放 ② 农业上合理使用农药和化肥 ③生活 污水经处理后再排放（或加强对水质监侧） 污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）…… 4.写出鉴别硬水和软水的方法，现象和结论 写出鉴别硬水和软 写出鉴别硬水和软水的方法， 分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、 分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产 生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。 生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。 5.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱 那里的农民冬天捞纯碱 夏天 我国有许多盐碱湖， 那里的农民冬天捞纯碱,夏天 我国有许多盐碱湖 湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱 晒盐.试用所学知识说明 试用所学知识说明: 晒盐 试用所学知识说明 (1)冬天捞纯碱的道理 碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠 冬天捞纯碱的道理.碳酸钠溶解度随温度的升高而增大， 冬天温度低， 冬天捞纯碱的道理 碳酸钠溶解度随温度的升高而增大 溶解度减小，所以从盐湖中析出来。 溶解度减小，所以从盐湖中析出来。 夏天晒盐的道理氯化钠溶解度随温度变化不大， (2)夏天晒盐的道理氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠 夏天晒盐的道理氯化钠溶解度随温度变化不大 夏天水分不断蒸发， 将析出来。 将析出来。7※ 该题必须把碳酸钠、 该题必须把碳酸钠、 氯化钠溶解度随温度变化规律答出来， 然后再加以分析。 氯化钠溶解度随温度变化规律答出来， 然后再加以分析。 6.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因， 6.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨 燃料煤所产生的 危害实例及防止酸雨产生的措施。 危害实例及防止酸雨产生的措施。 危害： 危害：①使土壤酸化影响农作物生长 ②腐蚀建筑物 ③影响人类健康 措施： 少使用化石燃料， 工业废气、 措施：①少使用化石燃料，开发新能源 ②使用脱硫煤 ③工业废气、汽车 尾气经处理后再排放。 尾气经处理后再排放。 7.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭 可减少缺铁性贫血的发生， 经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭， 7.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因 抄菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。 是：抄菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。 如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是： 如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是： 醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。 醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。 8.请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因； 请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因 请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因； ① 化石燃料的燃烧 ②工厂排放废气 ③汽车等排放尾气 9 为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些？（至少写两条） 为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些？（至少写两条） ？（至少写两条 ① 减少建筑工地粉尘 ②多植树造林 ③工业废气经处理后再排放 10.导致“温室效应”的主要原因是什么？缓解“温室效应”的措施是什么？ 导致“ 导致 温室效应”的主要原因是什么？缓解“温室效应”的措施是什么？ 原因是： 森林被砍伐， 原因是：①化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐，绿色植被被破坏 措施是： 减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。 措施是：①多植树造林 ②减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。 今天， 11.今天，反污染的前线已不单单是在工厂，室内有害化学物质的污染已经不容 今天 反污染的前线已不单单是在工厂， 忽视。请写出主要室内化学污染源有哪些 污染源有哪些？ 忽视。请写出主要室内化学污染源有哪些？ 建筑、装潢、 建筑、装潢、装饰材料污染 ②厨房污染 ③化汝品污染 ④日用化学用品污 染。 12.氢气作为新能源的三大优点是什么？ 氢气作为新能源的三大优点是什么？ 氢气作为新能源的三大优点是什么 ① 来源广泛 ②燃烧热值高 ③产物无污染 目前，氢气作为能源还没有得到广泛应用的原因是什么？ 目前，氢气作为能源还没有得到广泛应用的原因是什么？ 氢气贮存、运输不安全。 ①没有找到廉价的方法制取大量氢气 ②氢气贮存、运输不安全。 13.食品包装袋内， 食品包装袋内， 有一个装有白色颗粒的小纸袋， 请问干燥剂主要成分是什么？ 食品包装袋内 有一个装有白色颗粒的小纸袋， 请问干燥剂主要成分是什么？ 写出它干燥时化学原理的方程式。 CaO + H2O ===Ca(OH)2 写出它干燥时化学原理的方程式。答：是 CaO 在空气中小纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么 什么？ 在空气中小纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？并写出有关反应 的化学方程式。 的化学方程式。 是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。 是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。 CaO +H2O === Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3 ↓ + H2O 14.请你谈谈怎样才能爱护水资源？ 请你谈谈怎样才能爱护水资源？ 请你谈谈怎样才能爱护水资源 一水多用，不开桑拿浴） 工业“三废” ①节约用水 （一水多用，不开桑拿浴） ②防止水污染 （工业“三废”处 理后再排放，农业上合理使用农药和化肥等） 如海水淡化） 理后再排放，农业上合理使用农药和化肥等） ③开发水源 （如海水淡化） 15 根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量 根据质量守恒定律解释： 镁在氧气中燃烧生成氧化镁 根据质量守恒定律， 烧生成氧化镁。 大。镁在氧气中燃烧生成氧化镁。根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的 质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。 质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。 16.做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中 做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸， 做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸 使蒸出的馒头有酸味， 加一些纯碱（或小苏打） 可以使馒头蒸熟后疏松多孔，原因是： ，可以使馒头蒸熟后疏松多孔 加一些纯碱（或小苏打） 可以使馒头蒸熟后疏松多孔，原因是： ， 酸与纯碱（或小苏打）作用产生二氧化碳使馒头变得疏松多孔。 酸与纯碱（或小苏打）作用产生二氧化碳使馒头变得疏松多孔。 17．食醋可以除去水壶中的水垢，原因是： ．食醋可以除去水壶中的水垢，原因是： 食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸盐。 食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸盐。 18.在稀释浓硫酸时，一定要把（浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动， 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时 一定要把（浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动， 使产生的热迅速地扩散） 切不可（把水倒入浓硫酸中） 。切不可 使产生的热迅速地扩散） 切不可（把水倒入浓硫酸中） 。 。819、 、 食品包装盒中常放一小袋粉末状物质， 该物质对食品同时具有防潮和防氧化 食品包装盒中常放一小袋粉末状物质， 作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋， 作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开 发现袋里有板结的铁锈。试推测粉末状物质是什么？其作用原理是什么？ 发现袋里有板结的铁锈。试推测粉末状物质是什么？其作用原理是什么？ 该粉末物质是铁粉。因为铁生锈时会吸收空气中的氧气和水蒸气。 该粉末物质是铁粉。因为铁生锈时会吸收空气中的氧气和水蒸气。 20、盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象 、盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头” 鱼缺氧，浮上水面呼吸） 其原因是什么？ 。其原因是什么 （鱼缺氧，浮上水面呼吸） 其原因是什么？ 。 盛夏，温度较高，氧气的溶解度降低，故水中溶解氧气的量减少。 盛夏，温度较高，氧气的溶解度降低，故水中溶解氧气的量减少。 21、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。铁与氧气、水 、全世界每年因生锈损失的钢铁， 占世界年产量的四分之一。铁与氧气、 等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是什么？ 等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是什么？请你谈谈生活中观察到的保护钢铁 制品的两条有效措施。 制品的两条有效措施。 ．． 铁锈的主要成分是 Fe2O3。生活中保护钢铁生铁的措施有：①保持干燥②涂油 生活中保护钢铁生铁的措施有： 保持干燥② 油漆等。 ③油漆等。 22．为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么 另外，工业上还可 另外， ．为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么?另外 以采用向食品袋里充人某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么? 以采用向食品袋里充人某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么 防止空气进入使食品变质。 或稀有气体。 防止空气进入使食品变质。该气体可能是氮气或 CO2 或稀有气体。 23．用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 ．用分子、 测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。 测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。 24、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打 、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。 开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。原因是什么？喝了汽水后，常常会打嗝。 开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。原因是什么？喝了汽水后，常常会打嗝。 原因是什么？ 原因是什么？ 打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强降低， 溶解度降低， 打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强降低，CO2 溶解度降低，所以汽水会自动喷 出来。汽水进入人体后，温度升高， 溶解度降低，所以会打嗝。 出来。汽水进入人体后，温度升高，CO2 溶解度降低，所以会打嗝。9
赞助商链接}