质量守恒定律与化学方程式
质量守恒定律与化学方程式
质量守恒定律与化学方程式 质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
六个不变：
宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变
微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。
两个一定改变：
宏观：物质种类改变。
微观：分子的种类改变。
两个可能改变：
宏观：元素的化合价可能改变
微观：分子总数可能改变。
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 化学方程式书写方法及注意要点： 1.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。
2.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记
化学方程式的配平方法： 1．最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
CuSO4+NaOH――Cu(OH)2+Na2SO4
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H2O+Fe―― Fe3O4+H2
第二步 4H2O +3Fe―― Fe3O4+H2
第三步 4H2O +3Fe???Fe3O4+4H2（反应条件为高温）
3．奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H高温2O +3Fe???Fe3O4 + 4H2
4．待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2――NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2――cNH4Cl+dN2
列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5．化合价法
1．把不知道的化合物的元素看成0价,再根据以上的方法配平
2．先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。
一、化学方程式的配平 1、Al
Fe3O4 ――
Fe2O3 ――
Fe3O4 ――
FexOy ――
9、 FeS2 +
Ca(OH)2 ――
Ca(ClO)2 +
12、 C2H2 +
O2 ――CO2 +
13、C6H6 +
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14、 C22H46 +
O2 ――CO2 +
16、 NH3 +
Cl2 ―― NH4Cl +
17、CXHYOZ+
H2O 37、 4HNO3――4NO2↑+
38、 BaO2+
+ H2O――BaCO3↓+H2O2
18、 As2O3+
KOH(热，浓)――
K2Cr2O7――
26、 HNO3+
27、 Fe(OH)2+
28、 Na2S+
HNO3(稀) ――
29、 Na2CO3+
30、 Na2S2O3+
31、 Fe2(SO4)3+
32、 KAl(SO4)2+
NH3?H2O――
Al(OH)3↓+
(NH4)2 SO4
33、 NaNO2＋
34、 FeSO4+
Fe2(SO4)3+
35、 Na2CO3+
CH3COOH――
CH3COONa +
36、 Sb2S3+
39、 Cr2O3+
40、 CaC2+
41、 FeCl2+
★43、 Cu+
HNO3(稀)――
★44、 Al+
H2SO4(浓) ――
Al2(SO4)3+
★45、 H2S+
★46、 H2S+
二、根据质量守恒求化学式： 1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为
。 2、R+3O2==2CO2+3H2O
求R的化学式为
。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2
求R的化学式为
。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O
找出a、b、c 之间的等量关系。 5、2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O
请推断X的化学式为
。 6、2X+5O2==4CO2+2H2O
试推断X的化学式为
。 7、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+X，则X的化学式是
。 8、4NH3+5O2==4NO+6R，其中R的化学式为
。 9、Mg+2H2O==Mg（OH）2+X。物质X为
。 10、C3H8+xO2==yCO2+4H2O，其中x、y分别是
。 当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解为NO和氧原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式：（1）NO2==NO+O；（2）
；（3）O+O2==O3，则（2）中的化学方程式是（
） A、NO+O==NO2
B、2NO+O2==2NO2 C、O3==O+O2
D、2N2+2O3==4NO+O2
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三、根据信息书写化学方程式练习： 1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式
。 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为
。 3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式
，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由
。 4、 壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式
。 5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： （1）、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：
； （2）、高氯酸铵受热分解：
； 6、（从上题中寻找思路）在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：
。 7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
9、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中。例如化工厂利用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵晶体，请写出反应方程式
10、工业上制备纯碱有多种途径，其中一种途径以金属钠、碳和氧气三种单质为原料，通过三个化合反应最终得到纯碱（碳酸钠），它的方法是：先使碳在氧气中燃烧；再使金属钠在空气中缓慢氧化变成氧化钠；最后利用这两个氧化产物化合得到纯碱，请写出这三个反应方程
11、实验室制取甲烷的方法是：用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（有效成分是烧碱）两种固体药品，经研磨均匀混合后装入混合后装入试管中，加热后产生甲烷气体。通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水，很容易燃烧。请写出制取甲烷的反应式
12、人在剧烈运动时，由有氧呼吸方式转入无氧呼吸，此时1分子葡萄糖单独分解，产生2分子乳酸，使肌肉酸痛。放松一端时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，肌肉的酸痛感消失。表示上述两个反应的化学方程式
13、“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，首先NiFe2O4与CO2反应生成NiCO3和Fe2（CO3）3， NiCO3和Fe2（CO3）3积累到一定浓度反应后分解又重新生成NiFe2O4以及碳单质和氧气，请写出以上两个反应方程
14、CO会与血红蛋白中的氧结合，使人缺氧性中毒，是一种危害较大的污染性气体。环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，反应生成一种固体单质和一种气体。根据生成的气体的多少，可以判断CO的含量。请写出此反应方程
15、饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2）。过氧化钙与水反应，生成一种熟石灰氢氧化钙和氧气。写出反应方程
。 16、碘是人体的必需元素，若是长期缺乏碘的摄入可能会导致甲状腺异常。国家规定在食盐中必须掺加进入适量的碘元素，其中一种“加碘食盐”中碘元素主要以碘酸钾的形式存在。用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾和另一种单质气体，该反应的化学方程式是：
。 17、空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引起温室效应。科学家采取“组合转化”技术，使CO2和H2发生反应生成一种化工原料乙烯（C2H2）和一种地球上含量最多的物质，请写出反应的化学方程式
。 18、高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。沙中的主要成分是石英（SiO2），工业上制取粗硅方法是使单质碳去还原石英，并得到一种具有可燃性的气体，请写出反应方程
。 19、原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染。某煤厂向原煤中加入适量的氧化钙制成供居民采暖用的“环保煤”，在空气中混合燃烧以减少二氧化硫的排放，并只生成硫酸钙，削弱二氧化硫对空气的污染。请写出反应方程
。 20、构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出使氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）从而生成氯化钠和ClO2，制取ClO2的新方法。ClO2叫做
，其中氯元素的化合价为
根据反应描述写出该反应的化学方程式
。 21、水通电能够变成氢气和氧气，氧气可以供以呼吸，那么在航海中的潜艇能否利用电解海水得到氧气而在水中长期潜伏呢？科学家对此进行了艰苦的探索，得到的答案是否定的。因为海水中存在大量的盐分，因此电解海水时，其实是海水中的水与盐分（主要成分是氯化钠）共同参与了电解，生成氢氧化钠和两种单质气体，一种是具有可燃性并被视为潜力最大的燃料，一种是相对分子质量最大的单质气体。请写出该反应的反应方程
。 22、某些化学反应常常伴随着神奇的现象，比如有一个非常著名的“白加黑”反应。它实际上是二氧化碳充当助燃气体与镁条剧烈燃烧，大量放热之后生成一种白色粉末状固体化合物和一种黑色粉末状固体单质。请写出该反应的反应方程
。 ★23、某些化学反应常常伴随着神奇的结果，比如在复分解反应中以强酸制弱酸是一个基本常识。但是以一种相对分子质量最大的单质的弱酸性气体和另一种弱酸性气体二氧化硫通入水中，最后居然得以生成两种实验室常见强酸――硫酸和盐酸。请写出该反应的反应方程
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★24、铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。铁磁性纳米材料主要一类是四氧化三铁，其一种制备方法为利用铁的两种氯化物和氢氧化钠反应，生成四氧化三铁和两种不含铁元素的常见化合物。请写出该反应的反应方程
。 25、为防止大气污染，某火力发电厂让所排放废气中的二氧化硫与空气混合后最后用碳酸钙吸收，并生成硫酸钙和一种无污染的气体化合物。请写出该反应的反应方程
。 26、二硫化碳是一种无色有刺激性气味的液体。在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体。发生的化学方程式为
。 27、古代中国取得了令人瞩目的科学成就，其中最著名的首推“四大发明”，其中指南针和火药早在两千年前就被应用到了军事之中。火药由硝石（有效成分是硝酸钾）、木炭和硫磺按一定比例构成，点燃爆炸时威力巨大，释放大量光和热，并生成硫化钾和两种气体成分，一种为引发现今温室效应的主要气体，另一种则是空气中含量最大的组分。据此写出反应方程
。 ★28、为了整顿酒后驾车现象，国家有关部门开始使用一种仪器，用于检查司机是否酒后驾驶。其原理是：重铬酸钾（K2Cr2O7）与稀硫酸混合后能把乙醇（C2H5OH）氧化成乙酸（CH3COOH），六价的铬离子被还原成三价形成硫酸铬而由橙红变为绿色，还生成一种常见盐――硫酸钾和水。据此信息写出反应方程
。 ★29、钠位于整个金属活动性顺序表前列位置，属于非常活泼的金属。而根据比较活泼的铁能从蓝色硫酸铜中置换出红色铜这一思路。将金属钠放入硫酸铜溶液之中，却没有发现红色铜生成，从反应现象上看，钠在溶液中剧烈反应，逐渐消失，伴随着大量气泡产生，并有蓝色氢氧化铜沉淀的生成，请根据现象写出反应方程
。 ★30、铝是一种两性金属，既可以和酸反应，也可以和碱反应，试写出铝和氢氧化钠溶液以及水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气的反应方程
。 31、歧化反应是一类非常特殊的反应，特指具有多种价态的元素在反应过程中自身又被氧化又被还原，其结果是生成两种或两种以上含有该元素的化合物，在这些化合物中该元素的价态部分被升高，部分被降低。例如硫能够被氢氧化钠溶液歧化，歧化的结果是生成低价态的硫化钠和高价态的亚硫酸钠，试写出反应方程
。 ★32、与歧化反应相对应的是归中反应，特指具有多种价态的元素在反应过程中，由含有同一种元素的两种化合物，一种高价态的化合物与一种低价态的化合物互相反应，生成产物中该元素的价态介于高价态与低价态之间。例如用铁还原氯化铁的化合反应，请写出反应方程
。 33、农药波尔多液的有效成分是硫酸铜，盛放波尔多液的容器必须合理，不能用铁桶装波尔多液的原因是铁比铜活泼，会将硫酸铜溶液中的铜置换出来，并生成硫酸亚铁，请写出反应方程
。 34、硫酸是重要的工业原料，在生产实验中具有广泛应用。工业上常用接触法制硫酸，首先将硫铁矿（FeS）中的硫氧化成二氧化硫，再在接触室中与氧气混合就能转化成三氧化硫，最后将三氧化硫通入水中即形成硫酸。请写出二氧化硫转化成硫酸的总反应方程
。 ★35、SO2是污染性气体，在空气中缓慢氧化并与水结合形成酸雨，因此硫酸厂在生产硫酸之余要对没有反应的二氧化硫进行回收。通常采用氨气和水与二氧化硫化合的方法生成亚硫酸铵，然后在亚硫酸铵溶液中继续通入二氧化硫可以继续化合生成亚硫酸氢铵，请分别写出两个反应方程以及总反应
。 36、在35题中最终制得的亚硫酸氢铵，再用强酸例如硫酸反应，通过离子交换可以生成硫酸铵、二氧化硫和水。二氧化硫气体可以继续被循环作为原料气，硫酸铵可以作化肥，请写出此反应方程
。 37、乙炔（C2H2）是有机化学工业的重要原料，在有机产品合成和链式反应研究中具有重要地位。工业制乙炔常用长链烃裂解的方式，再进行必要沸点分离手段得到。实验常用电石（有效成分CaC2）与水反应制得乙炔，同时生成熟石灰。试写出反应方程
。 38、小苏打（NaHCO3）是重要的无机盐，我国化学家侯德邦采用将氨气、食盐水和二氧化碳同时通入大量水中反应得到小苏打，并能将另一产物氯化铵再分解可以循环利用，从而将反应效率提高到95%以上，解决了世界上制备纯碱的一大难题。请根据信息写出侯德邦制碱的化学反应方程
。 39、检验二氧化碳的特征反应是将CO2通入澄清石灰水，此时澄清石灰水会变浑浊，但如果持续向已经变得浑浊的石灰水中通CO2，则浑浊液会重新变澄清，究其原因是前一反应生成的碳酸钙会与水和二氧化碳化合并生成碳酸氢钙，请写出分步反应和总反应：
。 40、四氧化三铁是黑色的具有磁性的固体，除了可让铁丝在纯氧中剧烈燃烧得到，还可以将单质金属铁加热到800℃高温，通入水蒸气，在此高温下进行反应，最后生成四氧化三铁和一种可燃性气体，试写出反应方程高考化学方程式配不平那就干脆不配了，能得分吗_百度知道
高考化学方程式配不平那就干脆不配了，能得分吗
快高考了，本人遇到稍微难点的化学方程式总是很难配平，假如反应物和生成物都写对了，一个三分的方程式能得一两分吗
我有更好的答案
常理说。还是掌握好化学方程式的配平方法比较好。 对于考试，遇到做不出来的时候，尽量不要空着，顺便给你些分也是正常的，是可以得分的。但是现在改卷的人只对标准答案，有时改卷的头昏，空着肯定没分，写一些有关的东西上去，不同的就咔嚓了
采纳率：54%
来自团队：
按照方法一步一步来，配平是化学方程式很重要的一个环节。方程式很好配平啊不能得分，不要怕麻烦
不会，但配平用电子守恒及物料守恒，很简单的，多练练
这要看什么题
不过基本不会的
高考阅卷老师没时间去给你看那些
有点不对就玩完
方程式，配不平，是不给分的，不是判卷老师不看，而是不配平他就是错误的。其实配平不难的，根据哪几种方法来做，很快的。如果，你真的很难配平的话，建议在考试的时候，这种放最后来做。
如果单考化学方程式的话，那么重点就在配平，不配平基本不得分。不过配平挺简单的，推荐你用原子守恒法，用分数来配，配完在通分，屡试不爽
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按要求回答问题①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目 &Fe+　&HNO3=　&Fe（NO3）3+　&NH4NO3+　&H2O②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为　&．如有1molHNO3被还原，则转移电子　&mol，生成NH4NO3质量为　&g．③上述反应的产物NH4NO3受热分解生成N2、H2O、HNO3，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为　&．④Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-四川省三台电大培训中心高三（上）月考化学试卷（9月份）
分析与解答
习题“按要求回答问题①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目 ____Fe+____HNO3=____Fe（NO3）3+____NH4NO3+____H2O②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物...”的分析与解答如下所示：
①根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式．②根据反应中硝酸的作用计算其比值；根据被还原的硝酸与转移电子之间的关系式计算被还原的硝酸．③先写出反应方程式，根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物．④铁离子有氧化性，碘离子有还原性，导致铁离子和碘离子发生氧化还原反应．①该反应中铁元素的化合价变化为0→+3，所以一个铁原子失去3个电子，氮元素的化合价变化为+5→-3，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到8个电子，所以得失的最小公倍数是24，所以铁的计量数是8，硝酸铵的计量数是3，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：8Fe+30HNO3=8&Fe（NO3）3+3 NH4NO3+9 H2O．故答案为：8；30；8；3；9．②8Fe+27&HNO3+3HNO3（氧化剂）=8&Fe（NO3）3+3 NH4NO3+9 H2O．所以被还原的硝酸和未被还原的硝酸物质的量之比=3：27=1：9；设转移电子为xmol；生成硝酸铵的质量为yg．8Fe+27&HNO3+3HNO3（氧化剂）=8&Fe（NO3）3+3 NH4NO3+9H2O&&&&&&转移电子&&&&&&&&&&&&&&&&3mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&240g&&&&&&&&&&&&&24mol&&&&&&&&&&&&&& 1mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& yg&&&&&&&&&&&&&&&xmolx=8，y=80故答案为：1：9；8；80．③硝酸铵分解的方程式为：5NH4NO34N2↑+9H2O+2HNO3，该反应中氧化产物和还原产物都是氮气，一个铵根离子失去3个电子生成，一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到5个电子，得失电子的最小公倍数是15，所以铵根离子的个数与参加氧化还原反应的硝酸根离子的个数是5：3，所以氧化产物和还原产物的质量之比为5：3．故答案为：5：3．④铁离子有氧化性，碘离子有还原性，所以铁离子和碘离子能发生氧化还原反应；Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘单质生成，同时铁离子被还原成二价铁离子，所以发生的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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按要求回答问题①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目 ____Fe+____HNO3=____Fe（NO3）3+____NH4NO3+____H2O②该反应中被还原的HNO3与未被还原的H...
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经过分析，习题“按要求回答问题①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目 ____Fe+____HNO3=____Fe（NO3）3+____NH4NO3+____H2O②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物...”主要考察你对“氧化还原反应方程式的配平”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应方程式的配平
与“按要求回答问题①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目 ____Fe+____HNO3=____Fe（NO3）3+____NH4NO3+____H2O②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物...”相似的题目：
在离子反应3Cu+yH++xNO3-=3Cu2++2NO+qH2O中，系数q的值为&&&&1432
关于下面氧化还原反应方程式，完成相关问题：KClO3+HCl→Cl2+H2O+KCl（1）配平该反应方程式，并用双线桥法或单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目：（2）氧化剂&&&&，被氧化元素是&&&&；（填分子式，下同）（3）HCl的作用是&&&&，还原产物是&&&&．&&&&
有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：&&&&+Na2SO3+&&&&→&&&&+&&&&+&&&&+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是&&&&（填化学式），被还原的元素是&&&&．（3）反应中1mol氧化剂&&&&（填“得到”或“失去”）&&&&mol电子．（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：&&&&+&&&&+&&&&→&&&&
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1碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：&&&&KI+&&&&CuSO4→&&&&I2+&&&&Cu2I2↓+&&&&该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为&&&&．（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是&&&&．（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显&&&&价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子&&&&mol．（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是&&&&（选填编号）
选项&试剂M&操作N&a&碘化钾溶液&升华&b&氢碘酸溶液&萃取分液&c&氢气&过滤&d&氢硫酸溶液B251P9&过滤&
2亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：&&&&NaNO2+&&&&kl+&&&&&&&&→&&&&NO+&&&&I2+&&&&K2SO4+&&&&Na2SO4+&&&&H2O（1）完成该化学方程式并配平．（2）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是&&&&．从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的&&&&（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更&&&&（填“强”或“弱”）．（3）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠．方法一：&&&&．方法二：&&&&．（4）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL&0.05000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.15mL，原KI溶液的物质的量浓度为&&&&．
3“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：&&&&&C+&&&&&KMnO4+&&&&&H2SO4→&&&&CO2↑+&&&&MnSO4+&&&&K2SO4+&&&&H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组&温度℃&起始量/mol&平衡量/mol&达到平衡所需时间/min&CO&H2O&H2&CO&1&650&4&2&1.6&2.4&6&2&900&2&1&0.4&1.6&3&3&900&a&b&c&d&t&①实验1条件下平衡常数K=&&&&（取小数二位，下同）．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b&的值&&&&（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正&&&&V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②2CO&（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为&&&&．（5）甲醇可制作燃料电池．写出以稀硫酸为电解质溶液的甲醇燃料电池负极反应式&&&&．
该知识点易错题
1碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：&&&&KI+&&&&CuSO4→&&&&I2+&&&&Cu2I2↓+&&&&该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为&&&&．（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是&&&&．（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显&&&&价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子&&&&mol．（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是&&&&（选填编号）
选项&试剂M&操作N&a&碘化钾溶液&升华&b&氢碘酸溶液&萃取分液&c&氢气&过滤&d&氢硫酸溶液B251P9&过滤&
2亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：&&&&NaNO2+&&&&kl+&&&&&&&&→&&&&NO+&&&&I2+&&&&K2SO4+&&&&Na2SO4+&&&&H2O（1）完成该化学方程式并配平．（2）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是&&&&．从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的&&&&（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更&&&&（填“强”或“弱”）．（3）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠．方法一：&&&&．方法二：&&&&．（4）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL&0.05000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.15mL，原KI溶液的物质的量浓度为&&&&．
3“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：&&&&&C+&&&&&KMnO4+&&&&&H2SO4→&&&&CO2↑+&&&&MnSO4+&&&&K2SO4+&&&&H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组&温度℃&起始量/mol&平衡量/mol&达到平衡所需时间/min&CO&H2O&H2&CO&1&650&4&2&1.6&2.4&6&2&900&2&1&0.4&1.6&3&3&900&a&b&c&d&t&①实验1条件下平衡常数K=&&&&（取小数二位，下同）．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b&的值&&&&（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正&&&&V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②2CO&（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为&&&&．（5）甲醇可制作燃料电池．写出以稀硫酸为电解质溶液的甲醇燃料电池负极反应式&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“按要求回答问题①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目 ____Fe+____HNO3=____Fe（NO3）3+____NH4NO3+____H2O②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为____．如有1molHNO3被还原，则转移电子____mol，生成NH4NO3质量为____g．③上述反应的产物NH4NO3受热分解生成N2、H2O、HNO3，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为____．④Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“按要求回答问题①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目 ____Fe+____HNO3=____Fe（NO3）3+____NH4NO3+____H2O②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为____．如有1molHNO3被还原，则转移电子____mol，生成NH4NO3质量为____g．③上述反应的产物NH4NO3受热分解生成N2、H2O、HNO3，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为____．④Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式____．”相似的习题。}