．（2）写出④的最高价氧化物的水化物和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
分析：根据元素的位置确定元素的种类，根据金属性和非金属性的递变规律判断元素的金属性和非金属性强弱，以此比较单质或化合物的性质，并判断化合物的种类．解答：解：（1）碱性最强的元素对应的金属的金属性最强，应为④，即K元素，对应的碱为KOH，为离子化合物，电子式为，故答案为：；（2）④位于第三周期第ⅠA族，为Na元素，对应的最高价氧化物的水化物为NaOH，为强碱，⑦位于第三周期第ⅥⅠA族，为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物为HClO4，为强酸，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；（3）⑥为与第三周期、第ⅥA族，为S元素，形成的化合物为Na2S，为离子化合物，电子式表示元素Na与S的化合物的形成过程为：，故答案为：；离子．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的关系，题目难度不大，注意电子式的书写以及用电子式表示形成过程的不同．
科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
⑨（1）最活泼的非金属元素是F（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH，该物质存在的化学键类型是离子键、共价键（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是F＜Cl＜S（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：（1）写出元素⑦的元素名称硫．（2）元素?在元素周期表中的位置是四周期，ⅤⅢ族．（3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列Na＞Si＞N＞F．（4）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-．（6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式NH3．
科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：（1）I的元素符号为Sc，K的元素名称为镓．（2）写出基态时J元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，N元素原子的简化电子排布式[Xe]4f145d106s26p5．（3）下列对比正确的是cd．a．原子半径H＞G＞B＞A；&&&&&&&&&&b．第一电离能E＞D＞C＞B；c．电负性A＞H＞G＞K；&&&&&&&&&&&&d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是bc．a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为三周期ⅤA族．
科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
j（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图．（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是Na．（填元素符号）（3）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是（b）（填序号）．（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是j（填写字母）．（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑．（6）a与g形成的化合物是共价（填“离子”或“共价”）化合物．
科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．
周期&&&&& 主族
&（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；（2）Cl原子结构示意图为；（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是&（填化学式）；（4）O和N中，原子半径较大的是；（5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物（填强或弱）；（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是．（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=．（相对原子质量：H-1&&&S-32）
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Al(OH)3与 S和K的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
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S的最高价为+6,其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,Al(OH)3与其反应的化学方程式为：2Al(OH)3 + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 6H2O相应的离子方程式为：Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al^3+ + 3H2OK的最高价为+1,其最高价氧化物对应的水化物为KOH,Al(OH)3与其反应的化学方程式为：Al(OH)3 + KOH ＝ KAlO2 + 2H2O相应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH- ＝ AlO2^- + 2H2O
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【试卷解析】陕西省安康市紫阳中学学年高一（下）月考化学试卷（3月份） Word版含解析.doc 20页
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【试卷解析】陕西省安康市紫阳中学学年高一（下）月考化学试卷（3月份） Word版含解析.doc
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学年陕西省安康市紫阳中学高一（下）月考化学试卷（3月份）
一、选择题（每题只有一个选项，每小题2分，共40分）
1．（2分）（2014春?汾阳市期末）某微粒用Qn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）
　 A． 所含质子数=A﹣n B． 所含中子数=A﹣Z
　 C． 所含电子数=Z+n D． 质量数=Z+A
考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有
专题： 原子组成与结构专题．
分析： A、在ZAQ中Q左下角的数字或字母表示原子的质子数；
B、中子数=质量数﹣质子数；
C、原子中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数；
D、在ZAQ中Q左上角的数字或字母表示原子的质量数．
解答： 解：A、ZAQn+微粒的质子数为Z，故A错误；
B、ZAQn+微粒所含的中子数为A﹣Z，故B正确；
C、ZAQn+微粒的质子数为Z，电子数为Z﹣n，故C错误；
D、ZAQn+微粒的质量数为A，故D错误；
点评： 本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确ZAQ中质子数、质量数、中子数的关系即可解答，并注意离子中电子数的计算方法．
2．（2分）（2014春?九龙坡区校级月考）下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
　 A． NaCl和HNO3 B． H2O和NH3 C． CaF2和CsCl D． SiCl4和CH4
考点： 化学键．版权所有
专题： 化学键与晶体结构．
分析： 一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
解答： 解：A．NaCl中含离子键，HNO3中含共价键，化学键类型不同，故A选；
B．H2O和NH3中，均为极性共价键，类型相同，故B不选；
C．CaF2和CsCl中，均为离子键，类型相同，故C不选；
D．SiCl4和CH4中，均为极性共价键，类型相同，故D不选；
点评： 本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意特殊物质中的化学键．
3．（2分）（2013春?重庆期中）下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）
考点： 电子式．版权所有
专题： 化学键与晶体结构．
分析： A、氯化氢是共价化合物；
B、溴化钠是离子化合物；
C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；
D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．
解答： 解析：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；
B、NaBr为离子化合物，故B错误；
C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，故C错误；
D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．
点评： 本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
4．（2分）（2015春?雅安校级月考）某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（　　）
　 A． 原子半径比钾的原子半径大 B． 氯化物难溶于水
　 C． 离子半径比氯离子半径大 D． 碳酸盐难溶于水
考点： 原子结构与元素的性质；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．版权所有
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则该元素质子数=18+2=20，故为Ca元素，结合元素化合物性质及元素周期律解答．
解答： 解：某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则该元素质子数=18+2=20，故为Ca元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Ca＜K，故A错误；
B．氯化钙易溶于水，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Ca2+＜Cl﹣，故C错误；
D．碳酸钙难溶于水，故D正确，
点评： 本题考查原子结构与元素化合物性质、微粒半径比较，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
5．（2分）（2009?山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
　 A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
　 B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
　 C． 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
　 D． 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
考点： 原子结构与元素的性质．版权所有
分析： A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；
B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；
C、注意第一周期只有两种元素；
D、根据同族元素的性质的变化规律判断．
解答： 解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属
正在加载中，请稍后...铝元素的最高价氧化物与钠元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式？_百度知道
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铝元素的最高价氧化物与钠元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式？
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2(偏铝酸钠)+H2O
采纳率：47%
即三氧化二铝和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠（NA AL O3）以及水。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
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回答问题，赢新手礼包Al最高氧化物及对应水化物，分别与NaOH反应的化学方程式是什么_百度知道
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Al最高氧化物及对应水化物，分别与NaOH反应的化学方程式是什么
Al最高氧化物是Al2O3，对应水化物是Al(OH)3。 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
你确定吗。。。不时会有四羟基合氯酸根生成吗
Al(OH)4-就是AlO2-，高中人教版的都写为AlO2-。你使用的是人教版的话就写AlO2-，如果不是人教版，看教材，教材上应该有这个。
采纳率：67%
生成NaAl(OH)4，但这东西可以写成NaAlO2+2H2O
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