A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢
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A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如表． 元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化
A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如表． 元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D原子最外层电子数比次外层电子数少1个E单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应请回答下...
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则C为Na;CaCl2+2NH3+2H2O，（1）氨水中一水合氨电离：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；D原子最外层电子数比次外层电子数少1个，N原子与O原子数目之比==1；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，N与O可组成质量比为7：16的三原子分子，该化合物为AlN，在水中发生水解反应生成氢氧化铝与氨气:1px"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right，故该分子为NO2;wordSpacing:1px">:1px solid black、光化学污染等；故答案为://e；故答案为： 离子键 共价键 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）E为Al元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族;padding-bottom:1font-size:90%">&△&nbsp:normal">714.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=21ded510d639bb1df2fdd345b5aaa014c086e06f010://eA、B、C、D、E五种短周期元素;<div style="border-top；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素，原子序数依次增大，A元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A为N元素、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，NO2能导致酸雨
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==================资料简介======================学年山西省朔州市怀仁一中高一（下）第二次月考化学试卷　一、（选择题共48分）1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是（　　）A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性2．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是（　　）①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气．================================================压缩包内容：山西省朔州市怀仁一中学年下学期高一（下）第二次月考化学试卷（解析版）.doc
试卷类型：月考试卷/名校月考
资料版本：人教版
适用地区：山西省
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Cl最高价氧化物对应的水化物是盐酸还是高氯酸那高氯酸的酸性强吗?
Cl最高价氧化物对应的水化物是盐酸还是高氯酸那高氯酸的酸性强吗?
CL2O7的水化物是高氯酸,其酸性相当强,强于硫酸,应该是酸性最强的酸.扫二维码下载作业帮
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下列叙述正确的是（　　）A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.
K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.
C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D.
Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
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A、氯气具有强氧化性，和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁，故A错误；B、硫酸钾为强酸强碱盐，而硫酸锌为强酸弱碱盐，因此钾和锌反应产生的氯硫酸钾、硫酸锌分别显中性和酸性，故B错误；C、C、P、S、Cl的非金属性增强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐增强，故C正确；D、电子层数越多，原子半径越大，Li、Na、K的电子层数逐渐增大，因此半径是增大的，但是密度逐渐减小，故D错误；故选C．
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A、根据氯气具有强氧化性，和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁分析；B、根据硫酸钾为强酸强碱盐，而硫酸锌为强酸弱碱盐分析；C、根据非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析；D、根据电子层数越多，原子半径越大分析．
本题考点：
铁的化学性质
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
盐类水解的原理
铝的化学性质
考点点评：
本题考查了元素周期表的运用，明确规律并熟练其意义是解题的关键，另外熟练掌握氯气的强氧化性．
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