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2016年北京自主招生化学模拟题：难溶电解质的溶解平衡
2000 份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，单招也能上大学 2016 年北京自主招生化学模拟题:难溶电解质的溶解平衡【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目 1： 解平衡曲线如图．下列说法正确的是_____ ? ? ? ?常温下，Ksp（CaS04）=9×l0 ，常温下 CaS04 在水中的沉淀溶-6A.常温下 CaS04 饱和溶液中，c（Ca2+） 、c（SO42-）对应曲线上任意一点 B.b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c（SO42-）一定等于 3×l0-3mol/L C.d 点溶液通过蒸发可以变到 c 点 D.a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp题目 2： 下列说法正确的是_____ ? ? ? ? A.Ksp 越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小 B.Ksp 小的物质不可能转化为 Ksp 大的物质 C.Ksp 的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关 D.易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡题目 3： 难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c=y mol?L ，则 Ksp（AB2）值为_____ ? ? ? ? A.12xy2 B.xy C.xy2 D.4xy2-1题目 4： 下列叙述正确的是_____ ? ? ? ? A.用核磁共振氢谱可以鉴别 1 一溴丙烷和 2 一溴丙烷 B.对于可逆反应 N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压 3（g） ，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而 使反应速率增大 C.将 AlCl3 溶液和 NaAl02 溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为 Al2O3 D.BaS04 在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同2000 份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，单招也能上大学 题目 5： 已知 25℃时， AgI 饱和溶液中 c （Ag ） 为 1.23×10 mol/L， AgCl 的饱和溶液中 c （Ag ） 为 1.25×10 mol/L． 若 在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L 的溶液中，逐滴加入 5mL 0.01mol/L AgNO3 溶液形成浊液，下列叙述正确是 _____ ? ? ? ? A.先生成 AgCl 沉淀，再生成 AgI 沉淀 B.AgI 的溶度积（KSP）为 1.23×10-10 C.浊液中 Cl-和 I-离子浓度之比约为 1.03×106 D.如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变+-8+-5题目 6： 2、Fe（OH）3,中和废液中的酸,使废液中的镁、铁充分沉淀&&氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂．实验室里 用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有 MgCl2、FeCl3 等杂质）通过以下途径制得无水氯化钙．提示：石灰乳的成分是 Ca（OH）2 （1）操作 I 的名称为_____ ，操作 II 的名称为_____ ．滤渣的化学成分有_____ ． （2）石灰乳的作用是①_____ ，②_____ ． 题目 7： 1 ＜ T2,5.0×10 ,ABC,3&& 下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积 Ksp 由上表分析，若 ①CH3COOH ②HCO3 ③C6H5OH ④H2PO4 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 _____ +2c （ NH4 ） =c （C6H5O ）+c（C6H5OH） （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用 Kh 表示） ，类比化学平衡常数的+ -9定义，请写出 Na2CO3 第一步水解反应的水解常数的表达式_____ ．2000 份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，单招也能上大学 （6）Ⅰ．如图所示，有 T1、T2 两种温度下两条 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： ①T1_____ T2（填＞、=、＜） ，T2 温度时 Ksp（BaSO4）=_____ ； ②讨论 T1 温度时 BaSO4 的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_____ A．加入 Na2SO4 可使溶液由 a 点变为 b 点 B．在 T1 曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有 BaSO4 沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线上 a、b 之间的某一点（不含 a、b） D．升温可使溶液由 b 点变为 d 点 Ⅱ．现有 0.2mol 的 BaSO4 沉淀，每次用 1L 饱和 Na2CO3 溶液（浓度为 1.7mol/L）处理．若使 BaSO4 中的 SO4 全部转化到溶液中，需要反复处理_____ 次．[提示：BaSO4（s）+CO3 （aq）? BaCO3（s）+SO4 （aq）]． 题目 8： 4O7 +2OH =4BO2 +H2O,9,NaBO3?H2O,升高&&过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗 涤剂中．以硼砂（主要成为 Na2B4O7）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：2222-（1）由 Na2B4O7 和 NaOH 反应制 NaBO2 的离子方程式为_____ ； （2）沉淀 A 中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含 Mg2+ 2+ -1 2+的滤液，再在滤液加入碱使 Mg 形成氢氧化镁．若加碱前溶液中 c（Mg ）=0.056mol?L ，那么需调节溶液的 pH=_____ 时，才开始出现沉淀．[已知 25℃下 Mg（OH）2 的 Ksp=5.6×10-12]（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n（Na） ：n（B） ：n（H） ：n（O）=1：1：n：7．将制得 的纯品样品在 70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则 T3 时所得晶体的化学式为 _____ ． （书写简单计算过程）2000 份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，单招也能上大学 （4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有 NaBO2，则产品中钠的质量分数_____ （填“升高”、“降 低”或“不变”） ． 题目 9： 2O3 ˉ+8LiCoO2+22H T2SO4 ˉ+8Li +8Co +11H2O,将 Fe 氧化成 Fe ,Fe（OH）3、Al（OH）3,烧杯、漏斗、玻璃 棒 ,2AlO2 +CO2+3H2OT2Al （ OH ） 3↓+CO3 ˉ 或 [br]AlO2 +CO2+2H2OTAl （ OH ） 3↓+HCO3ˉ,2H +2e TH2↑ 或 2H2O+2e TH2+2OH ,2LiOH+2NH4HCO3TLi2CO3↓+ （ NH4 ） 2CO3&& 废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 LiCoO2 及少量 Al、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂．2 + 2 + 2 + 2+ 2+ 3+（1）在上述溶解过程中，S2O3 ˉ被氧化成 SO4 ˉ，LiCoO2 在溶解过程中反应的离子方程式为_____ ． 沉淀物 开始沉淀 pH 沉淀完全 pH Al（OH）3 3.0 5.2 Fe（OH）3 1.5 2.8 Fe（OH）2 7.6 9.7（2）除杂时通入空气的 目的_____ ，所得的废渣成分为_____ ．从废渣中获得 Al2O3 的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方 框表示所得到的物质．则步骤 I 需要的玻璃仪器有_____ ，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是_____ ． （3）工业上，将 Li2CO3 粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如图乙． a．将 Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解． b．电解后向 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3 溶液，过滤、烘干得高纯 Li2CO3．222000 份高职单招试题，全部免费提供！①a 中，阴极的电极反应式是_____ ． ②b 中，生成 Li2CO3 反应的化学方程式是_____ ． 题目 10：育龙单招网，单招也能上大学 2O?Al2O3?4SiO2,除去反应Ⅰ中过量的 H2SO4；控制 pH，使 Fe 、Al 完全沉淀,Mg +2OH TMg（OH）2↓、 Ca +CO3 TCaCO3↓,过滤,热水,Li2CO3 在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少 Li2CO3 的损耗,加热蒸干 LiCl 溶液时，LiCl 有少量水解生成 LiOH，受热分解生成 Li2O，电解时产生 O2&&锂被誉为“金属味精”，以 LiCoO2 为正 极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源． 工业上常以 β-锂辉矿 （主要成分为 LiAlSi2O6， 还含有 FeO、 MgO、 CaO 等 杂 质 ） 为 原 料 来 制 取 金 属 锂 ． 其 中 一 种 工 艺 流 程 如 下 ：2+ 2-3+3+2+-已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀 pH 2.7 3.7 9.6 完全沉淀 pH 3.7 4.7 11②Li2CO3 在不同温度 下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 50 75 100 Li2CO3 的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 请回答下列问题： （1）用氧化物形式表示 LiAlSi2O6 的组成：_____ ． （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_____ ． （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀 A 的离子方程式：_____ ． （4）反应Ⅳ生成 Li2CO3 沉淀，写出在实验室中得到 Li2CO3 沉淀的操作名称_____ ，洗涤所得 Li2CO3 沉淀要使用 _____ （选填“热水”或“冷水”） ，你选择的理由是_____ ． （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：_____ ． 题目 11： 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl=1.8×10-1 -1 -10，Ksp=1.9×10-12，现用 0.01mol?L AgNO3 溶液滴定-10.01mol?L KCl 和 0.001mol?L K2CrO4 混合溶液，通过计算回答： （1）Cl 、CrO4 谁先沉淀？ （2）当刚出现 Ag2CrO4 沉淀时，溶液中 Cl 的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）2-2000 份高职单招试题，全部免费提供！题目 12：育龙单招网，单招也能上大学 采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分 MnO2）和黄铜矿（主要成分 CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获 得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O （1）请写出 MnO2 一种用途：_____ ． 根据下表数据，回答相关问题．Cu（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀 pH 4.2 完全沉淀 pH 6.7 1.5 3.2 7.3 9.8 6.4 9.0（2）E：_____ 3 ，F：_____ 2 ，D 中主要溶质_____ 4）2SO4 （填化学式） ． （3）若 c（MnSO4）=3×10 mol?L ，c（CO3 ）=3.3×10 mol?L ，则 MnSO4 溶液与碳酸盐溶液按体积比 2：1 混合，恰好达到溶解平衡，MnCO3 的 Ksp=_____-11 -6 -1 2-5 -1．2+（4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：_____+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4 ．+（5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至 1000℃时，可得一种固 体纯净物．其化学式为：_____ 2O3 ．（6）称取 0.435g 软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的 20.00mL 0.1000mol?L Na2C2O4 溶液和过量的硫 酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用 0.1000mol?L-1-1的 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗了4.00mL KMnO4 的溶液．反应式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O ① 写 出 酸 性 KMnO4 溶 液 滴 定 剩 余 Na2C2O4 溶 液 的 离 子 反 应 方 程 式 ：2000 份高职单招试题，全部免费提供！_____ 2O4 +2MnO4 +16H =2Mn +10CO2↑+8H2O ． ②计算软锰矿中 MnO2 的百分含量_____ ．2+ 2+育龙单招网，单招也能上大学 题目 13： 四种易溶于水的强电解质 A、B、C、D 由表中 7 种离子组成（电解质中阴离子各不相同） ．阳离子 Na 、Ba 、NH4-+2++阴离子 CH3COO 、Cl 、OH 、SO4-2-已知：①A、C 溶液显碱性，B 溶液显酸性； ②B 和 C 的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成， C 和 D 的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生 成，A 和 D 的溶液混合无明显现象． （1）A 是_____ 3COONa ，B 是_____ 4Cl ． （2）A 溶液显碱性的离子方程式_____ 3COO +H2O? CH3COOH+OH ． （3）C 与 D 的溶液反应的离子方程式_____2+ -+SO4 =BaSO4↓ ．-2-（4）将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____ ） ＞ c（Ba ）= c（Cl ）＞ c（NH4 ）＞ c（H ） ． （5）向用盐酸中和后的 C 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时，2+ + +c(Br ) c(Cl )=_____-3 --． （已知 Ksp（AgCl）=2.0×10-1-10，Ksp（AgBr）=5.4×10+-13）（a-14）（6）25℃时，0.1mol?L B 溶液的 pH=a，则 B 溶液中 c（H ）-c（NH3?H2O）=_____ 关系式表示） ． 题目 14：mol/L （用含有 a 的（2013?福建）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒 剂．2000 份高职单招试题，全部免费提供！（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2 方法．育龙单招网，单招也能上大学 ①用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca 、Mg 、SO4 等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 _____ 2 （填化学式） ，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3 和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检 测发现滤液中仍含有一定量的 SO4 ，其原因是_____ 4 和 BaCO3 的 Ksp 相差不大，当溶液中存在大量 CO3 时， BaSO4（s）会部分转化为 BaCO3（s） 【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 22-2+2+2-、Ksp（BaCO3）=5.1×10 】-9②该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成 ClO2．工 艺 中 可 以 利 用 的 单 质 有 _____ 2 、 Cl2 （ 填 化 学 式 ）， 发 生 器 中 生 成 ClO2 的 化 学 方 程 式 为 _____ 3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O ． （2 ） 纤维素还原法制 ClO2 是一种新方法， 其原理是： 纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3 反应生成 ClO2． 完 成 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_____ _____ 6H12O6 +24NaClO3+12H2SO4=_____ ClO2↑+_____ CO2↑+18H2O+_____ _____ 2SO4 （3）ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的 CN 氧化为无毒的物质，自身被还原为 Cl ．处理含 CN 相同时的电镀废水， 所需 Cl2 的物质的量是 ClO2 的_____ 倍． 题目 15： 七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥 可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是 MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、 MnO 等） ． 表 1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH-沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2 pH 值 温度/℃ CaSO4 5.2 10 3.2 30 40 9.7 50 60 10.4 11.2表 2 两种盐的溶解度（单位为 g/100g 水）0.19 0.21 0.21 0.20 0.19MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：2000 份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，单招也能上大学 根据以上流程图并参考表格 pH 数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）过滤 I 的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的 pH=5～6，再加入 NaClO 溶液加热煮沸，将溶液中的 Mn 氧化成 MnO2，反应的离子反应方程式为_____ 解及 Mn 氧化成 MnO2 ． （2）沉淀 B 中除 MnO2、SiO2 外还含有_____ 3、Al（OH）3 （填化学式）等物质． （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有 Fe 的实验方法是_____3+ 3+ 2+ 2+ 2++ClO +H2O=MnO2↓+2H +Cl ．加热煮沸的主要目的是_____-+-3+、Fe 水3+；（4）沉淀 C 的化学式是_____ 4?2H2O 或 CaSO4 ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是_____ 4 在温度低时结晶析出 ．答案部分1 、D 解析： 解：A、常温下 CaS04 饱和溶液中，c（Ca ）?c（SO4 ）=Ksp，Ksp（CaS04）=9×l0 ，c（Ca ）=c（SO4 ）=3×l0 ， 故 A 错误； B、根据图示数据，可以看出 b 点 Qc=2×l0 ＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中 c （SO4 ）会小于 4×l0 mol/L，故 B 错误； C、升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，故 C 错误； D、a、c 点均是常温下 CaS04 在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点，所以 a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp，故 D 正确。 故选 D。-3 -5 2+ 2-6 2+ 2-32000 份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，单招也能上大学 2 、D 解析： 解：A。若相同类型的难溶物，可以通过溶度积直接判断其溶解度大小，但是比较不同类型的难溶物的溶解度大 小，必须通过计算溶解度才能进行比较，不能通过溶度积直接比较，故 A 错误； B。Ksp 小的物质可转化为 Ksp 大的物质，如在硫酸钡溶液中加入大量碳酸钠，可以将硫酸钡转化为碳酸钡，故 B 错误； C。Ksp 的大小与温度有关，绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动，溶度积增大， 故 C 错误； D。易溶于水的物质达到饱和后，在溶液中存在沉淀溶解平衡，如饱和氯化钠溶液中，存在氯化钠溶解和析出氯 化钠晶体的平衡，故 D 正确； 故选 D。3 、C 解析： 解：难溶电解质 AB2 的电离方程式为：AB2（S）? A2+ -1 2+（aq）+2 B （aq） ，-1-AB2 饱和溶液中，c（A ）=xmol?L ，c（B ）=ymol?L ， 则 Ksp=c（A 故选 C。2+） 。c （ B ）=xy ，2-24、A 解析： 解： A、 l 一溴丙烷的结构简式为 CH2BrCH2CH3， 含有 3 种不同的 H 原子， 2 一溴丙烷的结构简式为 CH3CHBrCH3， 还有 2 种不同的 H 原子，用核磁共振氢谱可以鉴别 l 一溴丙烷和 2 一溴丙烷，故 A 正确； B、增大反应物的浓度则增大了活化分子的数目，所以反应速率增大，故 B 错误； C、AlCl3 溶液加热时水解，灼烧后生成 Al2O3，NaAl02 溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物仍为 NaAl02，故 C 错 误； D、BaS04 难溶，在水中存在平衡：BaS04（s） Ba （aq）+SO4 （aq） ，相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝2+ 2-溶液中硫酸根离子的浓度不同，后者硫酸根离子浓度大，故 BaS04 在硫酸铝溶液中的溶解度小，故 D 错误。 故选 A。5 、C2000 份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，单招也能上大学 解析： 解：A。由数据可知，氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度，所以先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀，故 A 错 误； B。AgI 的溶度积 KSPTc（Ag ）×c（I ）T1.23×10 ×1.23×10 T1.5×10+ -8 -8 -16，故 B 错误；C。碘离子和银离子物质的量相等，碘离子先沉淀，氯离子沉淀可忽略。浊液中 C（Ag ）TKSP（AgCl）+ ÷（Cl-）T（1.25×10 ） ÷0.005T3.1×10 ，-8 2 -8 -9-52-8C（I ）TKSP（AgI）÷（Ag+）T（1.23×10 ） ÷3.1×10 T4.87×10 ， 故浊液中 Cl 和 I 离子浓度之比约为：0.005÷4.87×10 T1.03×10 ，故 C 正确； D。升高温度，溶度积增大，故沉淀的量减少，故 D 错误。 故选 C。-9 66、过滤,冷却结晶或结晶,Mg（OH）2、Fe（OH）3,中和废液中的酸,使废液中的镁、铁充分沉淀 解析： 解： （1）混合物中有易溶于水的、难溶于水的物质，所以操作 I 的名称是过滤；蒸发浓缩过程中溶液温度较高， 降低温度使溶质从溶液中析出，该操作的名称是冷却结晶或结晶； MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2， Mg（OH）2、Fe（OH）3 都难溶于水，所以滤渣的化学成分有 Mg（OH）2、Fe（OH）3 故答案为：过滤；冷却结晶或结晶； Mg（OH）2、Fe（OH）3； （2）石灰乳参加的反应有：OH +HTH2O 2 FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2， MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2， 所以石灰乳的作用是：中和废液中的酸、使废液中的镁、铁充分沉淀。 故答案为：中和废液中的酸、使废液中的镁、铁充分沉淀。-2 FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2，7、①④③②,Array,T1＜T2,5.0×10 ,ABC,3 解析： 解： （1） 同一温度下， 酸的电离常数越大其酸性越强， 根据这几种酸的电离平衡常数知， 它们的酸性强弱顺序是： ①④③②，故答案为：①④③②； （2）苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，而小于第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应-92000 份高职单招试题，全部免费提供！3-育龙单招网，单招也能上大学 生 成 苯 酚 钠 和 磷 酸 一 氢 钠 ， 离 子 方 程 式 为 ： C6H5OH+PO4 =C6H5O +HPO4 C6H5OH+PO4 =C6H5O +HPO4 ；32-2-， 故 答案 为 ：（3）25℃时，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则等浓度等体积的醋酸和一水合氨混合，溶液呈中性，则 c （H ） =c （OH ） ， 溶液中存在电荷守恒， 根据电荷守恒得 （H ） + （NH4 ） =c （OH ） +c （CH3COO ） ， 所以得 （NH4 ） =c（CH3COO ） ，故答案为：=； （4）相同温度下，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性， A。如果溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨，苯酚和氨水的浓度相等，要使溶液呈碱性， 苯酚的体积小于或等于或大于氨水体积都可能使混合溶液呈碱性，故 A 错误； B。若混合液 pH＜7，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵，pH＜7，则 c（H ）＞c（OH ） ，溶液中电荷守恒，根据电 荷守恒得 c（H ）+c（NH4 ）=c（C6H5O ）+c（OH ） ，所以 c（C6H5O ）＞c（NH4 ） ，故 B 错误； C。含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以苯酚铵促进水电离，苯酚抑制水电离，故 C 错误； D。任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒得 V=5 时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4 ）=c（C6H5O ）+c （C6H5OH） ，故 D 正确； 故选 D； （5）Kh =+ + + + + + + + +c(HCO3 )。c(OH ) c(CO3 )h 2---=c(HCO3 )。c(OH ) c(CO3 )2+ 2-4 -5 -9 。c（SO4 ）=1.0×10 ×5.0×10 =5×10 ， ； 2 的溶度积常数大于 T1，所以 T1＜T2；Ksp（BaSO4）=c（Ba ） 2---故答案为：T1＜T2；5.0×10 ； ②A。硫酸钠抑制硫酸钡电离，硫酸根离子浓度增大，导致溶液中钡离子浓度减小，所以可以使溶液由 a 点变为 b 点，故 A 正确； B。在 T1 曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故 B 正确；-92000 份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，单招也能上大学 C。蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线 上 a、b 之间的某一点（不含 a、b） ，故 C 正确； D。升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故 D 错误； 故选 ABC； Ⅱ。设每次用 1.00L 2.0 mol?L 饱和 Na2CO3 溶液能处理 xmol BaSO4， BaSO4 +CO3 =BaCO3 +SO4 （2.0-x）mol?L 根据 K=-1 22 -1 -1x mol?Lc(SO4 ) c(CO3 ) x 2.0-x=0.042 解得：x=0.081，处理次数=2-2-0.2mol 0.081mol=2.5，所以至少处理 3 次； 故答案为：3 次。8、B4O7 +2OH =4BO2 +H2O,9,NaBO3?H2O,升高 解析： 解： （1）根据已知可写出反应物和部分生成物： Na2B4O7+NaOH→NaBO2+？，根据质量守恒可知未知物为 H2O， 配平后方程式为：Na2B4O7+2NaOHT4NaBO2+H2O，离子方程式为： B4O7 +2OH =4BO2 +H2O。 故答案为：B4O7 +2OH =4BO2 +H2O。 （2）Mg 沉淀的 PH 计算如下：KspTc（Mg ）×c（OH ） ，设 c（OH ）浓度为 x，带入 Ksp 表达式得： 0.056×x T5.6×102 -12 2+ 2+ 2 22-2---，解得 xT1.0×10 ，C（H ）=1×10-5+-14÷1.0×10 T1×10 ，pHT9。故调节溶液的 pH=9 时，-5-9才开始出现沉淀。2000 份高职单招试题，全部免费提供！故答案为：9。 （3）计算过程：T3 时，nNa=（20.0g×23%）/23g。mol =0.2mol 则 30.8g 样品中，nNa：nB：nH：nO=0.2：0.2：0.2n：1.4 有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8 解出 n=8，则原晶体为：NaBO3?4H2O。-1育龙单招网，单招也能上大学 进一步根据 T3 时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：23÷（23+11+48+18n）T0.23，解得 nT1。 所以 T3 时所得晶体的化学式为 NaBO3?H2O。 故答案为：NaBO3?H2O （4）比较化学式 NaBO3?H2O、NaBO2 可知，NaBO2中钠的质量分数大于 NaBO3?H2O 中钠的质量分数。所以过硼酸钠晶体中混有 NaBO2，则产品中钠的质量分升高。 故答案为：升高。9、S2O3 ˉ+8LiCoO2+22H T2SO4 ˉ+8Li +8Co +11H2O,将 Fe 氧化成 Fe ,Fe（OH）3、Al（OH）3,烧杯、漏斗、 玻璃棒 ,2AlO2 +CO2+3H2OT2Al （ OH ） 3↓+CO3 ˉ 或 [br]AlO2 +CO2+2H2OTAl （ OH ） 3↓+HCO3ˉ,2H +2e TH2↑ 或 2H2O+2e TH2+2OH ,2LiOH+2NH4HCO3TLi2CO3↓+（NH4）2CO3 解析： 解： （1）根据题意知，酸性条件下，S2O3 ˉ被氧化成 SO4 ˉ，则 LiCoO2 被氧化生成 Co ，所以发生的离子反应 方程式为：S2O3 ˉ+8LiCoO2+22H T2SO4 ˉ+8Li +8Co +11H2O， 故答案为：S2O3 ˉ+8LiCoO2+22H T2SO4 ˉ+8Li +8Co +11H2O； （2）亚铁离子不稳定，易被氧气氧化生成铁离子，所以除杂时通入空气的目的是将亚铁离子氧化生成铁离子， 再将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，从而除去亚铁离子；根据表格知，pH 为 5-6 时，铁离子和铝离子完全转化为 沉淀，所以废渣的成分是 Fe（OH）3、Al（OH）3；分离固体和溶液的方法是过滤，过滤过程中需要的玻璃仪器 是烧杯、漏斗、玻璃棒；步骤 I 中，废渣中的铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，步骤 II 中，向偏铝酸钠溶液中通 入过量的二氧化碳，使偏铝酸钠转化为氢氧化铝，反应离子方程式为 2AlO2 +CO2+3H2OT2Al（OH）3↓+CO3 ˉ 或 AlO2 +CO2+2H2OTAl（OH）3↓+HCO3 ， 故答案为：将 Fe 氧化成 Fe ； Fe（OH）3、Al（OH）3；烧杯、漏斗、玻璃棒；2AlO2 +CO2+3H2OT2Al（OH）2+ 3+ 2 2 + 2 + 2+ 2 + 2 + 2+ 2 2 2+ 2 + -2+2+2+2+3+2000 份高职单招试题，全部免费提供！2 3↓+CO3 ˉ或 AlO2 +CO2+2H2OTAl（OH）3↓+HCO3ˉ；育龙单招网，单招也能上大学 （3）①a 中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H +2e TH2↑或 2H2O+2e TH2+2OH ， 故答案为：2H +2e TH2↑或 2H2O+2e TH2+2OH ； ②b 中， 氢氧化锂和碳酸氢铵反应生成碳酸锂和碳酸铵， 反应方程式为 2LiOH+2NH4HCO3TLi2CO3↓+ （NH4） 2CO3， 故答案为：2LiOH+2NH4HCO3TLi2CO3↓+（NH4）2CO3。+ -+---10、 Li2O?Al2O3?4SiO2,除去反应Ⅰ中过量的 H2SO4； 控制 pH， 使 Fe 、 Al 完全沉淀,Mg +2OH TMg （OH） 2↓、 Ca +CO3 TCaCO3↓,过滤,热水,Li2CO3 在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少 Li2CO3 的损耗,加热蒸干 LiCl 溶液时，LiCl 有少量水解生成 LiOH，受热分解生成 Li2O，电解时产生 O2 解析： 解： （1）将硅酸盐改为氧化物形式的方法为：依次将各元素写成氧化物形式，中间用“?”连接，同时要注意氧化 物先后顺序，为 Li2O?Al2O3?4SiO2， 故答案为：Li2O?Al2O3?4SiO2； （2）由（1）改写可知，β-锂辉矿在加入过量浓硫酸后，只有 SiO2 不溶，同时 Fe 被氧化为 Fe ，并生成 CaSO4 沉淀，所以溶液中含有 Fe 、Al 、Mg 、Li 等离子，依据实验目的可知必须除去杂质离子，故在反应Ⅱ中加 入碳酸钙的作用为：除去反应Ⅰ中过量的 H2SO4；控制 pH，使 Fe 、Al 完全沉淀， 故答案为：除去反应Ⅰ中过量的 H2SO4；控制 pH，使 Fe 、Al 完全沉淀； （3）利用题干信息知反应Ⅲ要除去 Mg ，但在加入沉淀剂 Ca（OH）2 时会引入大量 Ca ，故还需加入 Na2CO3 除去 Ca ，即沉淀 A 为 Mg（OH）2 沉淀与 CaCO3 沉淀的混合物，反应的离子方程式为：Mg +2OH TMg（OH）2+ 22↓、Ca +CO3 TCaCO3↓， 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 3+ 3+ 3+ 3+ 3+ 2+ + 2+ 3+ 2+ 2-3+3+2+-故答案为：Mg +2OH TMg（OH）2↓、Ca +CO3 TCaCO3↓； （4）实验室里分离固液混合物的操作是过滤，由题中给出 Li2CO3 的溶解度与温度的关系，可知洗涤 Li2CO3 沉淀 要使用热水， 故答案为：过滤；热水；Li2CO3 在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少 Li2CO3 的损耗；2+-2+2-2000 份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，单招也能上大学 （5）由有氧气产生可逆推知可能的原因：加热蒸干 LiCl 溶液时，LiCl 有少量水解生成 LiOH，受热分解生成 Li2O， 电解时产生 O2， 故答案为：加热蒸干 LiCl 溶液时，LiCl 有少量水解生成 LiOH，受热分解生成 Li2O，电解时产生 O2（其他合理答 案均可） 。11、见解析 解析： 解： （1）AgCl 饱和所需 Ag 浓度 c（Ag ）=+ +KSP(AgCl) C(Cl )=-1.8×10 0.01-10mol/L=1.8×10 mol/L， Ag2CrO4 饱和所需 Ag 浓度 c（Ag ）= √KSPC(CrO4 ) = √1.9×10-12 2+ +-80.001-5mol/L=4.36×10 mol/L，则 1.8×10 mol/L＜4.36×10 mol/L） ，所以 Cl 先沉淀。 答：Cl 先沉淀； （2）由 Ag2CrO4 沉淀时所需 Ag 浓度求出此时溶液中 Cl 的浓度。 C（Cl ）=+ --8-5-KSP2000 份高职单招试题，全部免费提供！C(Ag )=+育龙单招网，单招也能上大学 1.8×10-104.36×10-5mol/L=4.13×10 mol?L 。 答：当刚出现 Ag2CrO4 沉淀时，溶液中 Cl 的物质的量浓度为 4.13×10 mol?L 。-6 -1-6-112、见解析 解析： 解： （1）在所学知识中，二氧化锰的作用有：在双氧水的分解反应中做催化剂，在实验室可以用二氧化锰和浓盐 酸反应制取氯气，故答案为：催化剂、制备氯气； （2） 根据表中数据， 氢氧化铁在 pH=6.4 开始沉淀， 当 pH=9.0 时沉淀完全， 氢氧化铜在 pH=4.2 开始沉淀， 当 pH=6.7 时沉淀完全，所以步骤②先获得的是氢氧化铁，然后获得的是氢氧化铜，最后溶液是硫酸铵， 故答案为：Fe（OH）3、Cu（OH）2、 （NH4）2SO4； （3）MnCO3 的 Ksp=[Mn ]?[CO3 ]=2+ 2-3×10 ×2 3×-5-63.3×10 3=2.2×10-11，故答案为：2.2×10-11；（ 4 ） 向 含 有锰 离的 盐 中 通 入 二氧 化碳 和 氨 气 ， 可以 获得 碳 酸 锰 沉 淀， 原理 为 ： Mn +2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4 ， 故答案为：Mn +2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4 ； （5）530℃是获得的是 8.7g 的二氧化锰，物质的量是 0.1mol，在 1000℃是得到的是 7.9gMn 的氧化物，相对分 子质量=2+ + 2+ +7.9 0.12000 份高职单招试题，全部免费提供！=79 或是 79 的整数倍，所以是 Mn2O3，故答案为：Mn2O3；育龙单招网，单招也能上大学 （6）①高锰酸钾具有强氧化性，可以将草酸根氧化，实质是：C2O4 +2MnO4 +16H =2Mn +10CO2↑+8H2O， 故答案为：C2O4 +2MnO4 +16H =2Mn +10CO2↑+8H2O； ②0.1000mol?L-1 -1 2+ 2+2--+2+的 KMnO4 溶 液 滴 定 至 终 点 ， 消 耗 了 4.00mL KMnO4 的 溶 液 ， 则 草 酸 钠 的 剩 余 量=0.1000mol?L ×0.004L×5 2=0.001mol ， 所 以 反 应 掉 的 草 酸 钠 的 量 是 0.001mol ， 根 据 反 应MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O， 0.001mol Na2C2O4 溶液消耗掉的二氧化锰的物质的量为 0.001mol，所以软锰矿中 MnO2 的百分含量=0.001mol×87g/mol 0.435g×100%=20.0%，故答案为：20%。13、见解析 解析： 解：①A、C 溶液显示碱性，应为醋酸盐和碱溶液，B 为酸性，则 B 为氯化铵或者硫酸铵； ②B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明 C 为强碱溶液，则 C 为氢氧化钠或者氢氧化钡；C 溶液 和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明 C 不能为氢氧化钠，则 C 为 Ba（OH）2；D 中一定 含有硫酸根离子，根据①可知 B 为 NH4Cl；再根据①可知，A 为醋酸盐，则 D 为硫酸盐，A 溶液和 D 溶液混合 时无明显现象，则 D 为 Na2SO4，A 为 CH3COONa， （1）根据以上分析可知：A 为 CH3COONa，B 为 NH4Cl，C 为 Ba（OH）2，D 为 Na2SO4， 故答案为：CH3COONa；NH4Cl； （2）A 为 CH3COONa，醋酸根离子结合水电离的氢离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱 性，反应的离子方程式为：CH3COO +H2O? CH3COOH+OH ， 故答案为：CH3COO +H2O? CH3COOH+OH ； （3）C 与 D 分别是 Ba（OH）2、Na2SO4 的溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀的过程，反应的离子方程式为：-2000 份高职单招试题，全部免费提供！Ba +SO4 =BaSO4↓， 故答案为：Ba +SO4 =BaSO4↓；2+ 22+ 2-育龙单招网，单招也能上大学 （4）等体积、等物质的量浓度的 NH4Cl 和 Ba（OH）2 混合反应后溶液中溶质是 BaCl2、Ba（OH）2、NH3?H2O， 则 c（OH ）＞c（Ba ）=c（Cl ）＞c（NH4 ）＞c（H ） ， 故答案为：c（OH ）＞ c（Ba ）= c（Cl ）＞ c（NH4 ）＞ c（H ） ； （5）向用盐酸中和后的 C 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时，溶液中银离子浓度相同，则 c（Br ） ： c（Cl ）=2+ + + 2+ + +5.4×10 c(Ag ) 2.0×10 c(Ag )=+ +-13-105.4×10 2.0×10-13-10=2.7×10 ， 故答案为：2.7×10 ； （6）在氯化铵中，存在电荷守恒：c（OH ）+c（Cl ）=c（NH4 ）+c（H ） ，存在物料守恒：c（Cl ）=c（NH4 ） + c（NH3?H2O） ；根据两个等式可以得出 c（H ）-c（NH3?H2O）=c（OH ）=1×10 故答案为：1×10（a-14）-3-3--++-++-（a-14）mol/L，mol/L。14、见解析 解析： 解： （1）①加入过量的 Na2CO3 和 NaOH，可分别除去 Ca 、Mg ，在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过2+ 2+2000 份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，单招也能上大学 量的， 使离子除尽； 过量的离子在下一步中必须出去， 故先加入 BaCl2， 除去硫酸根， 过量的钡离子， 加入 Na2CO3 除去。BaSO4 和 BaCO3 的 Ksp 相差不大，当溶液中存在大量 CO3 时，发生 BaSO4（s）+CO3 +SO4222-（aq）=BaCO3（s）（aq） ，BaSO4（s）会部分转化为 BaCO3（s） ，2-故答案为：BaCl2；BaSO4 和 BaCO3 的 Ksp 相差不大，当溶液中存在大量 CO3 时，BaSO4（s）会部分转化为 BaCO3 （s） ； ②电解饱和食盐水生成 H2、Cl2 和 NaOH；故可以利用的单质为 H2、Cl2，合成 HCl，根据流程图可知加入物质为 NaClO3 和 HCl，生成 ClO2；发生氧化还原反应，NaClO3 被还原生成 ClO2，HCl 被氧化生成 Cl2，同时生成水，反 应的化学方程式为 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O， 故答案为：H2、Cl2；2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O； （2）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6） ，具有还原性，可将 NaClO3 还原得到 ClO2。Cl 从+5 到 +4 价，降低 1 价，葡萄糖（C6H12O6）C 均价为 0，到+4 价，升高 4 价，则配平后的化学方程式为 1 C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4=24 ClO2↑+6 CO2↑+18H2O+12 Na2SO4， 故答案为：1；C6H12O6；24；6；12；Na2SO4； （3）每摩尔 Cl2 得到 2mol 电子，而每摩尔 ClO2 得到 5mol 电子，则所需 Cl2 的物质的量是 ClO2 的 2.5 倍，故答 案为：2.5。15、见解析 解析： 解： （ 1 ） NaClO 溶 液 在 加 热 条 件 下 将 溶 液 中 的 Mn2+ + 2+氧 化 成 MnO2 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为3+ 3+Mn +ClO +H2O=MnO2↓+2H +Cl ，盐类的水解为吸热反应，加热有利于 Al 、Fe 水解 以及 Mn 氧化成 MnO2， 故答案为： Mn +ClO +H2O=MnO2↓+2H +Cl ； 促进 Al 、 Fe 水解及 Mn 氧化成 MnO2； （2）根据表中数据可知，在调节溶液的 PH 在 5～6 时，Fe 、Al 水解生成 Fe（OH）3、Al（OH）3 沉淀，故答 案为：Fe（OH）3、Al（OH）3； （3） Fe 离子与 KSCN 溶液生成血红色的 Fe （SCN） 可利用该反应进行检验， 故答案为： 取过滤 II 后的滤液 1～ 3，3+ 3+ 3+ 2+ 2+ + 3+ 3+ 2+2000 份高职单招试题，全部免费提供！2 ml 于试管中，加入少量 KSCN 溶液，如果溶液不显红色， 证明滤液中无 Fe ；3+育龙单招网，单招也能上大学 （4） CaSO4 的溶解度随温度的变化不大， 而 MgSO4 在温度较高时易溶于水， 趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁， 并防止 MgSO4 在温度低时结晶析出， 故答案为：CaSO4?2H2O 或 CaSO4；以防 MgSO4 在温度低时结晶析出。}