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Copyright (C) 2017 Baidu判断化合物中含非极性共价键的技巧河南郑州外国语学；郑州高新技术开发区枫杨街郑州外国语学校13523；（1）Cr的电子排布式是；（2）请正确书制备CrO5的离子方程式（3）有关；A、CrO5中含有非极性共价键B、CrO5不稳定；【解析】正确判断CrO5中是否含有非极性键是解题；【技巧】：判断氧化物是否含有非极性共价键的方法；若氧化物中氧元素的化合价不等于-2价
判断化合物中含非极性共价键的技巧 河南
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例题1：先用硫酸酸化重铬酸钾K2Cr2O7水溶液，然后加过氢化氢，得蓝色结晶CrO5（Cr的化合价为+6）。CrO5和水反应生成H2CrO6.请回答下列问题： （1） Cr的电子排布式是
（2） 请正确书制备CrO5的离子方程式
（3） 有关CrO5的说法正确的是
A、 CrO5中含有非极性共价键
B、CrO5不稳定易分解生成氧气 C、 CrO5有既有强氧化性又有还原性
D、CrO5中既有σ键又有π键 E、CrO5是酸性氧化物
F、熔融的CrO5能导电 【解析】正确判断CrO5中是否含有非极性键是解题的关键。如果CrO5中含有非极性键，一定是O―O非极性键。由于CrO5中Cr化合价是+6价，所以氧元素的化合价不等于-2，则该化合物中含有O―O，该物质为过氧化物，A正确。CrO5和水反应生成H2CrO6.，则CrO5是酸性氧化物，为共价化合物，熔融状态不导电E正确，F错误。和共价化合物中的H2O2类比，可知B、C正确。由上可以推断出CrO5的结构式：
【技巧】：判断氧化物是否含有非极性共价键的方法 若氧化物中氧元素的化合价不等于-2价，则该化合物中一定有O―O非极性键。 例题2： K2S2O8是一种硫的含氧酸盐，工业上在钢铁分析中常用它?2Mn?5SO?8HO????2MnO?10SO?16H28244测定钢中锰的含量： 2?2-Ag?-2-有关该物质的说法不正确的是（
） A、该物质中含有O―O非极性键
B、该物质溶于水 C、该物质的氧化性强于高锰酸钾溶液 D、把1mol S2O82-完全还原成SO42-，转移电子数是8NA 【技巧】 判断含氧酸及其盐中是否含有非极性共价键的方法： 1.若含氧酸分子式为HmROn，该酸中氧元素的化合价不等于-2，一定含O―O非极性键。 2.对于含氧酸H2S2On。一般写作OmR(OH)n, n表示含氧酸的元数，m表示双键氧原子个数。 依据中心原子的化合价，画出含氧酸的结构式即可判断出是否含有非极性共价键。（碳最多形成四个共价键，氮、磷最多形成5个共价键，硫最多形成6个共价键，氯最多形成7个共价键）。 如： H2S2O4
选D 【注】本文例题都是原创试题，还未见诸媒介。
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　由上可以推断出 CrO5 的结构式: D 正确。 【技巧】 :判断氧化物是否含有非极性共价键的方法 若氧化物中氧元素的化合价不等于-2 价,则该化合物中一定有 O ... 　共价键 5、下列叙述错误的是 A 离子化合物中不可能存在非极性键 B 离子键只...②根据上述离子方程式,可以判断 C 与 B 结合质子能力的大小是(用化学式或离子... 　非极性共价键、极性共价键,非极性分子、极性分子的...物质稳定性判断 (6)存在:离子化合物中一定存在离子...②对于离子化合物化学式不等于分子式, 在离子化合物... 　策略 1 化学基本概念的分析与判断 1、化学基本概念...例题 2 :下列电子式书写错误的是 ( ). () 方法...D 为离子化合物,存在一个非极性共价键,正确。以此... 　提示:一定是离子化合物。 3.如何用实验的方法证明...如 K2S 的电子式错写为 1.判断正误(正确的打“...还可能存在非 极性共价键,如 H2O2;D 项,AlCl3 ... 　下列化合物中同时存在极 性共价键和非极性共价键的...固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层都...(其他合理答案均可) 【方法技巧】原子最外层 8 ... 　(3)常见化合物中的化学键性质及数目。 CaCl2 中有 2 个离子键,电子式为: NaOH 中有一个离子键和一个共价键(极性共价键) ,电子式为: NH4Cl 中有一个... 　方法 1.电子式 (1).用电子式表示共价化合物 Cl2...分子中都有一对公用电子对,这对电子是否偏离或偏向...键是极性键还是非极性键的依据 练习:判断 Cl2 N2 ...当前位置：
＞＞＞下列物质中，只含有极性共价键的是[]A、NaOHB、NaClC、Cl2D、H2S..
下列物质中，只含有极性共价键的是&&&&
A、NaOH&&&&&&&&B、NaCl&&&&&&&&&&C、Cl2&&&&&&&&&&D、H2S
题型：单选题难度：偏易来源：期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质中，只含有极性共价键的是[]A、NaOHB、NaClC、Cl2D、H2S..”主要考查你对&&极性键、非极性键&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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极性键、非极性键
极性键和非极性键:(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。 如：在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。 (2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。 分子空间构型、键的极性与分子的极性:
化学键与物质类别:
1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：等。 2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：、金刚石等。 3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：等。 4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：等。 5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：等。 6．既有离子键又有极性键的物质。例如：等。 7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：等。 8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、等原子晶体。 9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。 10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(等)。
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