& （2016春o庄河市月考）已知H2CO3的酸性比HClO的酸
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（2016春o庄河市月考）已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（　　）
A、NaOHB、HClC、CaCO3（固体）D、H2O
来源：2016春o庄河市月考 | 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O；2FeCl2+Cl2═2FeCl3复分解反应：2CH3COOH+K2CO3═2CH3COOK+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（　　）
A、氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2B、还原性（酸性溶液）：FeCl2＞HI＞HClC、酸性（水溶液）：CH3COOH＞H2CO3＞HCND、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3复分解反应：2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO△3NaCl+NaClO4；NaClO4△NaCl+2O2↑下列说法不正确是（　　）
A、还原性（酸性溶液）：Fe2+＞I-＞Cl-B、氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞Fe3+＞I2C、酸性（水溶液）：CH3COOH＞H2CO3＞HCND、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）
A、c（NH4+）相等的（NH4）2&S04、NH4HS04、NH4Cl溶液中：c（NH4&HS04）＞c[（NH4）2S04]＞c（NH4Cl）B、已知HF的酸性比CH3&COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（CH3&COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D、溶有等物质的量NaClO、NaHC03的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（&HCO3?）+c（H2CO3&）+2c（CO32?）
已知：Ki1（H2CO3）＞Ki1（H2S）．现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用如图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的是（　　）
A、比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性B、比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性C、比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性D、比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B、已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]C、等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）D、溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+2c（C1O-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o庄河市月考）已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（　　）NaOHHClCaCO3（固体）H2O”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后要使HClO浓度增大可以采用加热、加入和盐酸反应的物质据此分析解答．
【解答】解：A．向溶液中加入NaOHNaOH和HCl、HCl都反应所以导致HClO浓度降低故A错误B．向溶液中通入HCl盐酸浓度增大平衡逆向移动HClO浓度降低故B错误C．向溶液中加入CaCO3碳酸钙和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动次氯酸和碳酸钙不反应所以次氯酸浓度增大故C正确D．加水稀释平衡向正反应方向移动但次氯酸浓度降低故D错误．故选：C．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o庄河市月考）已知H2CO3的酸性比HClO的酸”主要考察你对
等考点的理解。
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：　　(1)动态平衡：电离方程式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。　　(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。　　(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。　　(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。　　(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
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（2012o济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1moloL-1&的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12&moloL-1，KW（25℃）＜&&KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进&（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
化学式&电离常数（25℃）&HCN&K=4.9×l0-10&CH3COOH&K=1.8×l0-5&H2CO3&K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11&①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液&．②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）＞&c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-济南一模
分析与解答
习题“（2012o济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1moloL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H...”的分析与解答如下所示：
（1）Kw=c（H+）oc（OH-）；温度不同，Kw不同，升温促进水的电离，氢离子浓度增大；水解的盐促进水的电离；（2）①依据酸的电离常数意义分析判断，月易电离得算对应盐水解程度越小；②依据溶液中电荷守恒计算分析；③依据电离常数大小分析反应生成产物；
解：（1）25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）oc（OH-）=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）oc（OH-）=10-12 ；100℃时1moloL-1&的NaOH溶液中Kw=c（H+）oc（OH-）=10-12 ；c（OH-）=1mol/L，水电离出的c（H+）=1×10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃）；&NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；故答案为：1×10-12；＜；促进；（2）①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；②等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H+）＜c（OH-）依据溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（Na+）＞c（CH3COO-）；故答案为：＞；③向NaCN溶液中通入少量CO2 ，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离比氰酸小，题目难度中等．
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（2012o济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1moloL-1的NaOH溶液中，由水电离...
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与“（2012o济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1moloL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H...”相似的题目：
（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c&（OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是&&&&．（填选项）A．pH=4的醋酸&&&&&&B．pH=10的NaOH溶液&&&&&&C．pH=9的Na2CO3溶液D．pH=2的硫酸&&&&&&E．pH=4的NH4Cl溶液（2）在100℃时，将100mL&0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL&0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=&&&&．（混合时溶液体积变化忽略不计）（3）常温下，a&mL&0.1mol/L盐酸与b&mL&0.1mol/L氨水混合，充分反应．若混合后溶液呈中性，则a&&&&b（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）常温下，a&mL&pH=3的盐酸与b&mL&pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是&&&&．（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：&&&&．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是&&&&．（6）在25℃下，向浓度均为0.1moloL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成&&&&沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为&&&&．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
现有常温下的六份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是&&&&（选填序号，下同），水的电离程度相同的是&&&&；（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②&&&&③（选填“＞”、“＜”或“=”）；（3）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①&&&&②，③&&&&④，⑤&&&&⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈&&&&（填序号）&&&& A．酸性&&&&&&B．碱性&&&&&C．中性．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=&&&&．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度&&&&（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡&&&&移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
T/s&0&500&1000&c（N2O5）/moloL-1&5.00&3.50&2.42&则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=&&&&；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98moloL-1，则反应N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H&&&&0．（填“＞”、“=”、“＜”）．（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显&&&&（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式&&&&．
“（2012o济南一模）（1）水的电离平衡...”的最新评论
该知识点好题
1现有常温下的六份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是&&&&（选填序号，下同），水的电离程度相同的是&&&&；（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②&&&&③（选填“＞”、“＜”或“=”）；（3）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①&&&&②，③&&&&④，⑤&&&&⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈&&&&（填序号）&&&& A．酸性&&&&&&B．碱性&&&&&C．中性．
该知识点易错题
1氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=&&&&．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度&&&&（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡&&&&移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
T/s&0&500&1000&c（N2O5）/moloL-1&5.00&3.50&2.42&则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=&&&&；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98moloL-1，则反应N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H&&&&0．（填“＞”、“=”、“＜”）．（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显&&&&（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（2012o济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1moloL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=____moloL-1，KW（25℃）____KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是____（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
{[化学式][电离常数（25℃）][HCN][][][][][]}①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____．②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）____c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（2012o济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1moloL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=____moloL-1，KW（25℃）____KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是____（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
{[化学式][电离常数（25℃）][HCN][][][][][]}①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____．②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）____c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：____．”相似的习题。知识点梳理
水的电离是吸热的过程，因此升高水的电离平衡向右移动.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。水的电离式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.。所以水的离子积为1×10^（-14).
盐类水解的实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25&C时...”，相似的试题还有：
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1moloL-1&的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=_____moloL-1，KW(25℃)_____&KW(100℃)(填“＞”、“＜”或“=”之一)．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”“抑制”或“不影响”之一)．(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
电离常数(25℃)
K=4.9×l0-10
K=1.8×l0-5
K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_____．②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na+)_____c(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”之一)．③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：_____．
水的电离平衡曲线如图所示．?(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到_____．(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃，则Ba(OH)2溶液的pH：_____．A、＞10&&&&&&&B、=6&&&&&C、6～8&&&&D、＞8&&&&&E、不能确定(3)已知AnBm的离子积=[c(Am+)]no[c(Bn-)]m?，式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca(OH)2的浓度为0.02moloL-1，其离子积为_____．
(1)水的电离平衡曲线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到_____．(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则：该温度下，水的离子积常数Kw=_____．(3)在室温下，某&NaOH溶液的pH=10，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=_____．高中化学 COOCO.因你而专业 ！
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用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023
D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．
【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；
B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；
C．没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误；
D．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确．
【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．
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已知酸性H2CO3>HCN>HCO3-NaCN中通入CO2 生成什么?NaHCO3 那么HCN不和他反应?
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从提示,可知 用H2CO3可以制备HCN,用HCN可以制备HCO3-CO2 + H2O = H2CO3NaCN + H2CO3 = NaHCO3 + HCN 到这里,你都明白,强酸H2CO3制备HCN,但产物是NaHCO3.你心里的问题不是HCN和NaHCO3反应还是不反应的问题,而是,为什么不生成Na2CO3.假定有 2NaCN + H2CO3 = Na2CO3 + 2HCN那么,根据酸性一定有 HCN + CO3 (2-) = CN(-) + HCO3(-) ,强酸HCN制备弱酸HCO3(-),所以反应又回到NaHCO3 和HCN的状态.
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