& 总熵判据的使用条件
总熵判据的使用条件
摘 要：不少物理化学教材中,把总熵作为体系自发过程方向和限度的判据,然而,总熵判据不完全正确,是片面的,产生片面性的原因是扩大了研究的对象。要应用总熵判据,必须要加上一个环境不向体系做功的限制条件。
【题　名】总熵判据的使用条件
【作　者】郭畅 张德生
【机　构】安庆师范学院化学化工学院,安徽安庆246133
【刊　名】《安庆师范学院学报：自然科学版》 2009年第15卷第1期,114-116页
【关键词】总熵 体系 判据
【文　摘】不少物理化学教材中,把总熵作为体系自发过程方向和限度的判据,然而,总熵判据不完全正确,是片面的,产生片面性的原因是扩大了研究的对象。要应用总熵判据,必须要加上一个环境不向体系做功的限制条件。
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总熵,体系,判据
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判断反应进行的方向究竟是判断什么?
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判断化学反应进行的方向体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约,要全面分析问题.1、焓、焓变、焓判据:焓（H）是与内能有关的物理量,在一定条件下,某一化学反应是吸热反应,还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定.如反应是在恒压条件下进行的此时反应的热效应等于焓变.放热反应过程中体系能量降低,因此具有自发进行的倾向,科学家由此提出用焓变来判断反应进行的方向,这就是所谓的焓判据.2、熵、熵变、熵判据：熵是物质微观粒子混乱度（或无序性）的量度,熵值越大,体系内物质微观粒子的混乱度越大,在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即熵变大于零.在用来判断过程的方向,就称为熵判据.3、自由能变化：焓变和熵变都与反应的自发性有关,又都不能独立地作为自发性的判据,要判断反应进行的方向,必须综合体系的焓变和熵变.体系自由能变化（符号△G）综合考虑.焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S.△G0,反应不能自发进行.
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学年高二化学课件：2.2.1《判断化学反应方向的依据》（鲁科版选修4）
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