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阿伏伽德罗常数可表示为6.02乘以10二十三次方mol负一次方,为什么后面有个mol负一次方啊
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NA=N/n,粒子数N没单位,物质量的单位是mol,所以NA的单位是1/mol
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表示“每摩尔”有那么多粒子
表示计算的时候，分母部分有物质的量的运算
扫描下载二维码我很搞不懂,阿伏伽德罗常数约为6.02×10的23次方mol后的??1次方〉有什么含意
全部答案（共1个回答）
阿伏伽德罗常量（Avogadro's constant，符号：NA）是物理学相关信息工频交流电有效值计算过程是怎样的呢？电学的应用发展是怎样的呢？几何光学的概念是什么？USB接口出问题一般是什么原因？通过观测整个星系在这一特定颜色或波段上的...有谁知道什么叫电路呢？绝对最低温度指的是什么？为什么说莫尔斯电码属于不均匀电码？如何测量标称电阻值Rt？什么是电池的无记忆效应呢？电池是直流电电阻器的作用串联电路关系牛顿惯性定律直流电阻求法和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗（Avogadro A）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。阿伏加德罗常数的定义值是指0.012千克C12所含的原子数，6.02×10
阿伏伽德罗^23。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数。其单位为个/mol。阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.^23mol-1，这个数值还会随测定技术的发展而改变。把每摩尔物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有6.02×10^23个微粒。在定义中引用实验测得的数据是不妥当的，不要在概念中简单地以"6.02×10^23"来代替“阿伏加德罗常数”。该常数也叫洛施米特常数。mol-1读作摩尔的-1次方或是每摩尔
楼上说得不对。阿伏加德罗常数是有单位的，单位是每摩尔，记做/mol或mol^(-1)
物质的量n、阿伏加德罗常数NA、摩尔质量M、气体摩尔体积Vm之间的换算关系:n＝N/NA
微粒个数Nn＝m/M
质量mVm＝V/n
体积V根据实际...
阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数，6.02×10??这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。它是物理学和化学中重要常数之一,为意大...
答案:BA中H2O是3原子分子,所以1molH2O(水)所含有的原子数为3N1B:常温常压下,32gO2(氧气)含有的氧原子数为2N1,对!C:“常温常压下”,...
首先你要搞懂mol的概念，mol是无量纲单位。6.02×10(23次方)个。就像“打”这个单位表示是十二个，“双”表示二个一样。例如，十打就是120个。是120...
答: 我儿子有一个习惯，比如坐凳子每次必须朝一个方向，吃mm豆必须把m那个方向朝自己的嘴巴才能吃，我不知道这个习惯是好是坏，是不是有点强迫症呢？还是不用管它
答: 我可以给你提供个想法，仅供参考咯~！可以从培训人才和被培训人才的数据比例来说明拉，很有说服力哦~！祝你好运！
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答: 请说的明白点啊，你是要什么性质考试的啊，自考？成考？普通？
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这个不是我熟悉的地区阿伏加德罗常数的问题 1mol=6.02×1023 mol-1中后面的 mol-1是什么意思为什么还有 -1-学路网-学习路上 有我相伴
阿伏加德罗常数的问题 1mol=6.02×1023 mol-1中后面的 mol-1是什么意思为什么还有 -1
来源：互联网 &责任编辑：王小亮 &时间: 0:31:34
关于阿伏伽德罗常数的问题的晶胞参数求得。测定阿伏加德罗常数已知NaCl晶体中靠的最近的Na+与Cl-的距离为d其密度为P摩尔质量为M计算阿伏加德罗常数的公式1molNaCl的体积为V=M/P...高中化学关于阿伏加德罗常数的问题已经判断对错了解释一下弄清几个有关物质的量的计算的公式以及相应公式应用的条件;了解物质的量和微粒间的对应关系;清楚各微粒间的关系,能够灵活的应用物质的量换算目标微粒数;注意一些重要...关于阿伏伽德罗常数的一个概念问题B阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数,其单位为mol...阿伏伽德罗常数问题比方有x个微粒x是不带单位的又因为n=x/NA所以x=n*NANA单位只能是mol-1这样单位制才能统一阿伏伽德罗常数单位是/mol其实是数学推导的结果,没有...化学阿伏伽德罗常数问题回复化学阿伏伽德罗常数问题阿伏加德罗常数的问题1mol=6.02×1023mol-1中后面的mol-1是什么意思为什么还有-1(图1)阿伏加德罗常数的问题1mol=6.02×1023mol-1中后面的mol-1是什么意思为什么还有-1(图2)阿伏加德罗常数的问题1mol=6.02×1023mol-1中后面的mol-1是什么意思为什么还有-1(图3)阿伏加德罗常数的问题1mol=6.02×1023mol-1中后面的mol-1是什么意思为什么还有-1(图4)阿伏加德罗常数的问题1mol=6.02×1023mol-1中后面的mol-1是什么意思为什么还有-1(图5)阿伏加德罗常数的问题1mol=6.02×1023mol-1中后面的mol-1是什么意思为什么还有-1(图6)这是用户提出的一个学习问题,具体问题为:阿伏加德罗常数的问题 1mol=6.02×1023 mol-1中后面的 mol-1是什么意思为什么还有 -1我们通过互联网以及本网用户共同努力为此问题提供了相关答案,以便碰到此类问题的同学参考学习,请注意,我们不能保证答案的准确性,仅供参考,具体如下:化学阿伏伽德罗常数问题回复化学阿伏伽德罗常数问题防抓取，学路网提供内容。用户都认为优质的答案:关于阿伏伽德罗常数的单位问题阿伏伽德罗常数是指有少个,一摩尔某物质有Na(阿伏伽德罗常数)个分子。防抓取，学路网提供内容。mol-1就是／mol阿伏伽德罗常数问题首先在计算分子数量的时候单位是--"个"而阿伏伽德罗常数就是指1mol中的分子个数。所以NA可不是个单位,是个数字,是常数。就如同一次函数的k一样。关于第二个问题两种...防抓取，学路网提供内容。======以下答案可供参考======关于阿伏伽德罗常数的问题(高一化学)阿伏伽德罗常数含义:1mol任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值为:6.023×10^23/mol。可以说2g氢气所含的分子数目为NA,因为2g氢气就是防抓取，学路网提供内容。供参考答案1:用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是...23个电子,D不正确,答案选A。点评:阿伏加德罗常数是历年高考的"热点"问题,这是由于...一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与防抓取，学路网提供内容。应该是6.023*10^23/mol高考理综化学中的阿伏伽德罗常数题应该怎么解答?阿伏伽德罗常数的试题,可以说一直是高考的热点,也是考生易错的地方,我根据多年的教学经验认为,只要注意下列一些细微的知识点,就可以做到战无不胜。1、注意状态防抓取，学路网提供内容。关于阿伏伽德罗常数的单位问题阿伏伽德罗常数是指有少个,一摩尔某物质有Na(阿伏伽德罗常数)个分子。阿伏伽德罗常数问题首先在计算分子数量的时候单位是--"个"而阿伏伽德罗常数就是指1mol中的分子个数。所以NA可不是个单位,是个数字,是常数。就如同一次函数的k一样。关于第二个问题两种...关于阿伏伽德罗常数的问题(高一化学)阿伏伽德罗常数含义:1mol任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值为:6.023×10^23/mol。可以说2g氢气所含的分子数目为NA,因为2g氢气就是1mol氢气嘛。也可...用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是...23个电子,D不正确,答案选A。点评:阿伏加德罗常数是历年高考的"热点"问题,这是由于...一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分...
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阿伏伽德罗常数就是6.02X10^23mol^-1,为什么有的书上直接说粒子数为Na,阿伏伽德罗常数不是一个纯数啊.
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这是一个约定俗成的说法,比如问2克氢气含有多少氢分子,我们说含有1mol氢分子,问有多少个氢分子可以回答大约是6.02×10的23次幂个或直接说Na个.
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扫描下载二维码Fe，该元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族．（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填如图1中的序号）．（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于分子晶体．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为4，该晶体的密度_2M8NAd3Ad3（用M、NA、d表示）．（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓．
&(一)选择题1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C(二)非选择题1.(1)选用AgNO3溶液较好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若电解NaCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确；②同样条件下，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小(2)①电流强度；②电解(通电)时间；③电解产物的质量(3)NA=I：电流强度；t：通时间；mAg：析出银的质量MAg：Ag的摩尔质量。2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2(2)pH愈小，反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、73.DG+CO2M(D)＝＝100D为MCO3，则M(M)＝100-60＝40M为Ca2＋，A为Ca2＋盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO3)2〕，B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K＋、Na＋、NH＋4……)从EF+H2O，而F为非金属氧化物，则E含H、O及另一非金属，可推测E为NH4NO3又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相对分子质量为44，和题意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I5.5、8、12、10、4、8、12；紫红色溶液褪去；不能用，因为KMnO4与HCl反应，HNO3的氧化性会干扰KMnO4的氧化性。6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O29.(1)1cm3中阴、阳离子总数＝1cm3中Ni2＋-O2－离子对数＝密度＝(2)设1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根据电中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06Ni2＋为(0.97-x)mol＝0.91mol离子数之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶9110.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移动，提高SO2转化率(2)保证NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl―浓度，抑制BiCl3的水解。14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;(2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时，盐酸足量：V(H2)=×22.4L当×2＞0.01×b时，盐酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―18.(1)DABF→B→A→C→D→E(2)2Cl―-2eCl2↑变蓝色Cl2+2I―2Cl―+I2(3)①③④⑥(4)NA＝19.(1)(2)N2+O22NO112说明氧气过量，过量2体积，根据NO和O2的反应2NO+O2=2NO212说明反应后所得气体NO22体积，O21体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以(3)减少，不变。20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4&&&
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