写出电解饱和食盐水的化学方程式 .在电解池的阳极 发生了 反应.生成 .在电解池的阴极——精英家教网——
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写出电解饱和食盐水的化学方程式 .在电解池的阳极 发生了 反应.生成 .在电解池的阴极 发生了 反应,生成 .如事先在电解池内滴加酚酞溶液.则电解开始后.最先在 看到红色出现.当电解饱和食盐水时.有0.4摩尔电子发生转移.在标准状况下产生气体的总体积是 . 【】
题目列表(包括答案和解析)
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式________
(2)写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式________
(4分)(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式____________________________________________(2)写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式______________________&
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请输入手机号本题难度：0.45&&题型：填空题
（2015o浦东新区二模）氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂．完成下列填空：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶．其中还缺少的步骤是&&&&．（2）电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是&&&&；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是&&&&．（3）氯碱厂称固体烧碱为“片碱”．用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点．数据处理．实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是&&&&；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是&&&&；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为&&&&．（4）下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是&&&&．（填写编号）a．模拟工业制纯碱b．制乙酸乙酯实验中接受产物c．除去氯气中的氯化氢d．实验室制乙炔（5）在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出．过滤、洗涤、得干燥固体．为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；②称取1.961g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331g．判断固体已恒重的操作是&&&&；③将1.331g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165g．则原固体的成份是&&&&．（写化学式）
来源：2015o浦东新区二模 | 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；电解原理；过滤、分离与注入溶液的仪器；中和滴定；化学实验方案的评价．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2015o浦东新区二模）氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂．完成下列填空：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶．其中还缺少的步骤是．（2）电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）首先溶解粗盐然后选用碳酸钠溶液除去钙离子、除去镁离子、铁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液为了保证将杂质除尽所加试剂必须过量为了不引进新的杂质应该先加入氢氧化钠然后加入氯化钡再加入碳酸钠过滤后的溶液调节溶液PH最后加热盐酸加入的每种试剂必须过量保证将所有杂质都能除去反应完采用加热方法除去剩余的氯化氢（2）电解饱和食盐水阳极是溶液中氯离子失电子生成氯气可以利用氯气的氧化性用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的氯气若用粗盐配制饱和食盐水进行电解阴极氢离子得到电子生成氢气溶液中氢氧根离子浓度增大会结合镁了形成氢氧化镁沉淀（3）滴定实验过程中蒸馏水中的二氧化碳气体会干扰测定结果甲基橙的变色范围是31-44酸滴碱终点溶液颜色变化为黄色变化为橙色酚酞指示剂变色范围为8-10酸滴定碱在碱性环境下变色指示终点碳酸钠生成碳酸氢钠（4）a、工业制碱是利用向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠得到晶体受热生成碳酸钠二氧化碳溶解性小为充分吸收二氧化碳氨气是极易溶于水的气体导气管应紧靠在液面上防止倒吸b、乙酸乙酯需要直接加热生成在饱和碳酸钠溶液中除去乙醇、乙酸降低酯的溶解度分层饱和氯化钠溶液无此作用c、氯气中的氯化氢可以通过饱和食盐水除去氯离子浓度增大抑制氯气和水的反应d、实验室制备乙炔为减缓反应速率可以用饱和食盐水代替水与电石发生反应（5）取少量固体溶于水测得溶液显中性坩埚中加热发现有水生成说明操作结晶水合物结晶水质量=g=063g物质的量=063g18g/mol=0035mol判断固体已恒重的操作是连续两次加热、冷却、称量质量差不超过0001g说明固体分解完全质量恒重将1331g固体全部溶于水加入足量的BaCl2溶液得干燥纯净沉淀为BaSO4质量1165g物质的量=g/mol=0005mol结晶水合物只能为硫酸钠晶体所以1mol晶体中含有结晶水为7化学式为：Na2SO4o7H2O依据质量守恒计算判断1331g中含有氯化钠．
【解答】解：（1）粗盐溶解然后先加入足量的NaOH除去镁离子、铁离子然后加入过量BaCl2除去SO42-、CO32-再加入过量Na2CO3 除去Ca2+和过量的Ba2+过滤后滤液中加入过量的盐酸除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根最后加热除去剩余的氯化氢故答案为：过滤（2）电解饱和食盐水阳极是溶液中氯离子失电子生成氯气可以利用氯气的氧化性用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的氯气若用粗盐配制饱和食盐水进行电解阴极氢离子得到电子生成氢气溶液中氢氧根离子浓度增大会结合镁了形成氢氧化镁沉淀阴极区可能出现的异常现象是出现浑浊现象故答案为：湿润的淀粉KI试纸出现浑浊现象（3）滴定实验过程中蒸馏水中的二氧化碳气体会干扰测定结果实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间煮沸的目的是除去可能溶解的CO2防止对测定结果产生干扰甲基橙的变色范围是31-44酸滴碱终点溶液颜色变化为黄色变化为橙色且半分钟不变说明反应达到终点酚酞指示剂变色范围为8-10酸滴定碱在碱性环境下变色指示终点碳酸钠生成碳酸氢钠反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-故答案为：除去可能溶解的CO2防止对测定结果产生干扰溶液由黄色变为橙色且半分钟不变H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-（4）a、工业制碱是利用向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠得到晶体受热生成碳酸钠二氧化碳溶解性小为充分吸收二氧化碳氨气是极易溶于水的气体导气管应紧靠在液面上防止倒吸脂质体中导气管位置错误故a错误b、乙酸乙酯需要直接加热生成在饱和碳酸钠溶液中除去乙醇、乙酸降低酯的溶解度分层饱和氯化钠溶液无此作用故b错误c、氯气中的氯化氢可以通过饱和食盐水除去氯离子浓度增大抑制氯气和水的反应减少氯气的溶解同时除去极易溶于水的氯化氢故c正确d、实验室制备乙炔水和电石反应剧烈易产生大量泡沫沿导管喷出为减缓反应速率可以用饱和食盐水代替水与电石发生反应故d正确故答案为：cd（5）取少量固体溶于水测得溶液显中性坩埚中加热发现有水生成说明操作结晶水合物结晶水质量=g=063g物质的量=063g18g/mol=0035mol判断固体已恒重的操作是连续两次加热、冷却、称量质量差不超过0001g说明固体分解完全质量恒重将1331g固体全部溶于水加入足量的BaCl2溶液得干燥纯净沉淀为BaSO4质量1165g物质的量=g/mol=0005mol结晶水合物只能为硫酸钠晶体所以1mol晶体中含有结晶水为7化学式为：Na2SO4o7H2O依据质量守恒计算1331g固体中硫酸钠晶体质量=0005mol×142g/mol=071g所以应含有NaCl质量为g=0621g故答案为：连续两次加热、冷却、称量质量差不超过0001gNa2SO4o7H2O、NaCl．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；电解原理；过滤、分离与注入溶液的仪器；中和滴定；化学实验方案的评价．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2015o浦东新区二模）氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
知识点试题推荐
1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&
作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料.其中部分原料可用于制备多晶硅.(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图.电解槽阳极产生的气体是 ,NaOH溶液的出口为 ,精制饱和食盐水的进口为 ,干燥塔中应使用的液体是 .(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产.其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注.①SiCl4可制气相白炭黑(与 题目和参考答案——精英家教网——
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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为___________________________________。②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气________m3(标准状况)。
(1)氯气　a　d　浓硫酸　(2)①SiCl4＋2H2＋O2&SiO2＋4HCl　②0.35　(3)134.4
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科目：高中化学
题型：填空题
图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是&&&&&（填电极材料），电极反应式&&&&&&&；B（要求同A）是&&&&&&，电极反应式&&&&&&&；应选用的电解质溶液是&&&&&&&&。（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈&&&，C极附近呈&&&&&&&&。（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是&&&&&&&&&&。（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为&&&&&&&&mol?L-1，溶液的pH等于&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
【实验目的】利用所学知识，设计电池装置。【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。【电解质】果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）。【其他】导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。【实验方案】①Cu—Mg原电池，电解质溶液为橙汁；②Cu—Fe原电池，电解质溶液为苹果汁；③Fe—Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁。【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹。观察现象，连接方式如图所示。【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。【实验结论】原电池把化学能转变为电能。回答问题：（1）连接装置时活泼金属接二极管的________极上，较不活泼金属接二极管的________极上。（2）在方案①②中铜作电极情况__________________________。（3）在方案①③中镁作电极情况__________________________。（4）在方案②③中铁作电极情况__________________________。（5）在方案③中负极反应为______，正极反应为________，总方程式为__________________________________________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了很令人高兴的现象。(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)请帮助他们分析并回答下列问题：(1)写出B装置中的电极反应：阴极：________；阳极：________。(2)观察到A装置中的现象是：①________；②________；③________。(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：____________________________________。(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：__________________________________________________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
太阳能电池可用做电解的电源(如图)。(1)若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的________。(2)若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是：加入试剂调节污水的pH在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应式为__________________________；阳极区生成的有色沉淀是________。
科目：高中化学
题型：填空题
Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 &&&&&&&&&。（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ① 蒸发结晶；②&&&&&&&&&&&&；③ 洗涤；④ 干燥。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为&&&&&&&&&mol／L（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）电极f上发生的电极反应为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
银器皿日久表面变黑,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理加以除去,其方法是:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间,黑色会褪去而银不会损失。试回答:在原电池反应中,负极发生的反应为&&&；正极发生的反应为&&&；反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生,则原电池的总反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极),A为电流表。电解一段时间t1后,将CO2连续通入电解液中。(1)电解时,F极发生　　　　　　反应,电极反应为　　　　　　　,E极发生　　　　　　反应,电极反应为　　　　　　　　　　　,电解总反应为　　　　　　　　　　　　。&(2)电解池中产生的现象:①　_____________________②　_____________________③　_____________________
科目：高中化学
题型：填空题
回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。物 质&开始沉淀&沉淀完全&Fe(OH)3&2.7&3.7&Fe(OH)2&7.6&9.6&Mn(OH)2&8.3&9.8&&（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&_。（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。① 第一步反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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& 电解饱和食盐水
电解饱和食盐水
电解饱和食盐水
电解饱和食盐水
●实验目的
1.巩固、加深对电解原理的理解。
2.练习电解操作。
3.培养学生的分析、推理能力和实验能力。
4.培养学生严谨求实的科学品质。
5.培养学生综合运用所学知识的能力。
●教学重点
1.用实验巩固有关电解原理的知识。
2.培养学生的分析、逻辑推理能力和学生思维的灵活性。
●教学方法
实验、启发、讨论、探究、对比、实践等。
●教学用具
小烧杯(或U型管)两个、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。
饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。
●教学过程
［导入］上节课，我们重点学习了电解饱和食盐水的原理。但“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行”。本节课，我们就来亲自做一下电解饱和食盐水的实验。
［板书］实验三
电解饱和食盐水。
［师］请大家按以下步骤进行操作，并注意观察实验现象。
［投影展示实验步骤］
在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如右图)。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
电解饱和食盐水
注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。
用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。
［学生操作，教师巡视指导］
［学生实验完毕］
［请一位同学回答实验现象］
［生］饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。
［师］很好！请大家写出两根电极上所发生的电极反应式和电解饱和食盐水的总反应式。
［学生书写，请一位同学上黑板写出］
－－［学生板书］阳极：2Cl－2e===Cl2↑
＋－－－阴极：2H＋2e===H2↑(或2H2O＋2e===2OH＋H2↑)
电解总反应式：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
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电解饱和食盐水
●实验目的
1.巩固、加深对电解原理的理解。
2.练习电解操作。
3.培养学生的分析、推理能力和实验能力。
4.培养学生严谨求实的科学品质。
5.培养学生综合运用所学知识的能力。
●教学重点
1.用实验巩固有关电解原理的知识。
2.培养学生的分析、逻辑推理能力和学生思维的灵活性。
●教学方法
实验、启发、讨论、探究、对比、实践等。
●教学用具
小烧杯 或U型管 两个、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。
饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。
●教学过程
［导入］上节课，我们重点学习了电解饱和食盐水的原理。但“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行”。本节课，我们就来亲自做一下电解饱和食盐水的实验。
［板书］实验三
电解饱和食盐水。
［师］请大家按以下步骤进行操作，并注意观察实验现象。
［投影展示实验步骤］
在小烧杯 或U型管 里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连 如右图 。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
电解饱和食盐水
注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。
用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。
［学生操作，教师巡视指导］
［学生实验完毕］
［请一位同学回答实验现象］
［生］饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。
［师］很好！请大家写出两根电极上所发生的电极反应式和电解饱和食盐水的总
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