化学实验方案的设计课后习题解答与提示
反应的性质．
(2)将铜片分别放入稀(常温和加热)，浓、稀、浓中，验证铜能跟氧化性酸起反应的性质．
(3)将铜片放入溶液中，验证铜与银的金属活动性顺序．
(4)如果有条件，可将铜放在潮湿的空气里一段时间，使其表面生成绿色的碱式碳酸铜．
对于铜化合物的化学性质，可按下面几个思路设计实验方案．
(1)将CuO分别放入稀盐酸、稀、稀中，观察在不加热或加热条件下的现象，验证碱性氧化物CuO能与酸反应的性质．
(2)加热胆矾，待试管冷却后，滴入2滴水，然后再加入少量水，展示颜色的区别．
(3)向溶液中滴加NaOH溶液，然后将沉淀分为三份，其中二份分别加入稀溶液，第三份加热．验证的一些性质．
(4)向溶液中滴加NaOH溶液，然后加入浓水，再滴加NaOH溶液．验证的颜色，这个实验可用来检验的存在．
综合以上内容，对铜和铜的化合物的化学性质有一个较为全面的认识．
沉淀产生．继续滴加NaOH溶液，白色絮状沉淀又被溶解，生成了可溶性的．
2．把约20g红砖碎块研成粉末，放入小烧杯中，加入20～30mL 3mol／L盐酸，放置约30min．从烧杯中取2mL溶液于试管中，滴入0.1mol／L
KSCN溶液2～3滴，溶液立即显血红色，证明溶液中含有．
3．（1）可能存在中的一种或两种．理由是，因不溶于水，微溶于水& &&
二、选择题
1．B [解题思路] 在共存的溶液中， 不能存在，因可以存在．因有不能存在、不能存在；有不能存在．故选B．
[解题思路]为了除去粗盐中的，其操作步骤是：先除，加过量；再除，加过量NaOH；再除及多余的、，加过量；过滤后最后加HCl．故选C、D．
3．D& [解题思路]若在溶液中加过量氨水或NaOH溶液时有沉淀，再加入适量铁粉溶液质量增加的只有，其反应是：
或．，对于其他选项中的、来讲，在加入铁粉后，要么溶液质量不变，要么溶液质量减少。故选D．
4．C& [解题思路]对于所鉴别的物质用试管各取少量，各加入同量的水；有机层在下层的那瓶为溴苯，有机层在上层的那瓶为苯，不分层的为乙酸．故选C．
[解题思路]对于B选项可用试剂HCl，其方法是：分别用试管各取少量，各滴加少量HCl；先有白色沉淀，过量HCl沉淀消失的是，无现象的是NaCl，有气泡产生的是，只有白色沉淀产生的是．对于C选项可用水，其方法是，分别用试管各取少量，各滴加少量水：水颜色消失的为NaOH，有白色沉淀生成的为，有气泡产生的为，浅绿色溶液变成黄色溶液的为．故选B、C．
[实验六]& 明矾的检验(课本第92页)
检验方法如下：
药匙的白色粉末与等量的混合均匀后，放入一支干燥的试管中，用酒精灯加热．当有气体放出时，小心地嗅气体的气味，并用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，说明有．
2．另取半药匙白色粉末放在小烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌，如有不溶物存在，则说明一定有存在，、至少有一种存在．将滤渣转移到另一小烧杯中，滴加稀HCl，沉淀溶解，有气体产生．
3．用试管取少量上述滤液，滴加和稀，若沉淀不消失，则说明有，若无沉淀，则说明无．
4．另取少量滤液，滴加溶液和稀，若有白色沉淀，则说明有，若无白色沉淀，则无．
5．再取少量滤液，滴加NaOH溶液，若有白色沉淀，则说明有．
6．做焰色反应试验，透过蓝色钴玻片观察，显浅紫色，说明有．
收集方法：排水取气法
发生装置、收集方法同上．
收集方法；排水取气法．
2．解：探索的适宜浓度，是通过产生的速率来测定的，而的速率是通过产生气泡的快慢来测定的，其方法如下：
（1）取4只试管，分别加入50ml蒸馏水，各放入1份足量且同量的Zn粒．
（2）将4只试管分别编号1～4号，再依次加入浓度的浓列表如下：
的速率不快不慢，说明浓度适宜．
其质量分数为：
3．解：先将4种无色溶液分别依次编号①～④号．
)．(2)氧化并除：向溶液中滴入适量氯水(检验溶液中的是否都被氧化，可取少量溶液并加入赤血盐溶液来检验，以控制氧化剂的用量)，然后用氯化钡溶液除去(检验溶液中的是否被除尽，也可取少量溶液用氯化钡溶液来检验)．(3)分离过滤(实验目的是将、分开)：向溶液中加入氢氧化钠溶液至白色沉淀消失，只见红色沉淀为止．过滤．(4)酸化：将滤渣移入烧杯，加入盐酸至滤渣完全溶解，得到．向滤液中加入盐酸至白色沉淀不再增加，洗涤沉淀数次，然后再用盐酸将白色沉淀全部溶解，得到．(5)结晶：将含有的溶液分别倒入蒸发皿中加热蒸发，分别得到、．
6．在比较不同化合物分子中——OH上的氢原子的活泼性时，应该分析出各化合物结构上的差异，并通过与指示剂作用、跟碱液反应、跟活泼金属反应、跟新制取的氢氧化铜悬浊液反应等，来进行性质的比较，从而得出各化合物中氢原子活泼性的大小顺序．六种物质分子中——OH上的氢原子的活泼性由大到小的顺序是：②&④&⑤&①&③．
结论（——OH中氢原子活泼性顺序）
1．六种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊试液2滴
②、④变红，其他不变
②、④&①、③、⑤
2．在②、④试管中，各加入少量 碳酸钠溶液
②中产生气体
3．在①、③、⑤中各加入少量氢氧化钠溶液
⑤由浑浊变澄清
4．在①、③中各加入少量金属钠，加热
①产生气体，并有燃烧现象，③产生气体，没有燃烧现象
；(4)将制得的亚铁离子溶液放入试剂瓶中，加入还原铁粉，并把瓶盖盖好；(5)取5支试管，各加入5mL亚铁离子溶液，再分别滴加氯水、硝酸、漂白粉、高锰酸钾溶液和几粒过氧化钠，振荡，观察现象，然后向5支试管中分别加入几滴KSCN溶液，观察是否已经转化为；(6)分别取少量上述溶液(或另取氯化铁溶液)，加入铁粉或KI溶液，观察是否已经转化为．
2．水，氨水，NaOH溶液，通，加盐酸．
3．A：NaOH，B：，C：，D：，X：
[分析]从4种盐的离子来看，共含有五种，其中有可能生成白色沉淀的离子有和；而、、是不会生成沉淀的．
(1)根据现象中的不反应，说明B、D必含的离子有、、即B、D可能为或．
(2)能和生成白色沉淀的离子有、、，再加不溶，说明X中含．
(3)X加C以后生成不溶稀的白色沉淀为，说明C中含．
(4)能和生成白色沉淀的有、等，而过量又溶解，由此推知X中含有，A中含．至此，全推出．
和，排除了选项B、D．再由共生成3次沉淀知b为．若选项为A，则将推导e为，则推，因而排除．最终答案为C，其中e为．f为．
2．B& [解题思路]由题给选项知，可能生成的沉淀为和．但只要遇到即生成沉淀，不合．与不反应，但当加入NaOH时，立即反应，生成白色沉淀．．故选B．
[解题思路]由题给条件推知，Z应是羧酸，既然是水解生成的，说明某有机物X应为酯类．既然相同质量的Y和Z的蒸汽所占的体积相同，说明Y(醇)和Z(羧酸)的相对分子质量相同．故选C、D．
4．C& [解题思路]从题给条件分析，A、B最终生成的白色沉淀一定是．D选项中， ，说明无，再加生成白色沉淀一定是．由此类推，C选项中生成的白色沉淀既有可能是，也有可能是AgCl沉淀．
5．B& [解题思路]A选项中的与不能共存，排除．B选项中，先加HCl，有白色沉淀．过滤后，加入过量氨水，有白色沉淀生成．过滤后，又加入小苏打，又有白色沉淀生成，符合．C选项在最后加小苏打时无沉淀，排除．D选项在开始生成AgCl沉淀后，就无沉淀生成，排除．故选B．
6．C& [解题思路]能和生成白色沉淀的不只有，还有其他如、等，A错误．不溶于水，所以B错误．加入NaOH溶液并加热，有气放出，说明原一定有，C正确．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液可能有，D选项错误．故选C．
7．B& [解题思路]由题给条件(1)推知，原溶液中有、，而无；再由(2)加入溶液无沉淀生成，说明原溶液中无，再根据(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明原溶液无．故选B．
有无色刺激性气体生成
有白色沉淀生成
先有白色沉淀，过量NaOH时沉淀溶解
先有白色沉淀，立即转为灰绿沉淀，最后为红褐
有红褐沉淀生成
有关离子方程式：
3．①氧化为的反应速率较理想．②平衡转化率较高．③催化剂的活性高．原因是：增大压强，虽然可以提高的转化率，但提高的并不多，而加压对生产设备要求高，生产成本高，况且在常压下的转化率已经很高，故在工业生产中并未采取加压措施．
6．（1）C、F，A、B,D、E．
（2）有．酯化反应的机理是，羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合生成水，其余部分互相结合生成酯，故转移到乙酸乙酯中去了：沉淀，故不正确．D选项中有弱电解质，故不正确．故选A、C．
[解题思路]苯酚、氯化钙均不与反应．遇生成难溶(常温)
故选B、C．
4．A [解题思路] 催化加氢生成2-甲基戊烷,说明原不饱和烃主链上第2个C原子有一个取代基为甲基．在A选项中，主链第2个C原子上无取代基，因而不能生成2-甲基戊烷．其他的各选项均可．故选A．
5．D& [解题思路]
从反应情况分析：
反应前&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
4mol&& 4mol&&& 0
6．D& [解题思路] Y的非金属性不一定大于X，例如：
A不正确．的氧化性不一定大于，像上面例子中氧化性小于，故B不正确．Y和X不是金属元素，故C不正确．但的还原性大于．故D正确。故选D．
7．A、C& [解题思路]& 将混合气体通入水中，发生反应：若有气体剩余，只有，因若有余，则：,最终剩NO．故选A、C．
8．C& [解题思路] 设混合前溶液和盐酸的浓度均为,则
9．B& [解题思路]& 由电子得失总数相等来考虑．可失电子0.078mol；可得电子，剩下的电子由得到：
10．C& [解题思路] 先计算有关数据：
∴该饱和一元醇一个分子中只含1个C原子，为甲醇．故选C．
[解题思路]含金属元素的离子不一定都是阳离子，例、等，A选项正确．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，像就常常作还原剂，B选项不正确．某元素从化合态变为游离态，该元素可能是被还原，也有可能是氧化，例如变为游离态，被还原，像变为游离态则被氧化，C不正确．金属阳离子被还原时，不一定得到金属单质，例D选项正确．故选A、D．
12．B& [解题思路]催化剂的作用是改变化学反应的速率，它以同样的程度改变正、逆反应的速率．故选B．
13．A& [解题思路]反应：的转化率升高，D不正确．故选A．
14．B& [解题思路]pH=1的溶液，即有大量的溶液．与不能大量共存，会生成难电离的．A选项不能共存．与不能大量共存，C选项不正确．与会生成而不能大量共存，D选项不正确．故选B．
15．D& [解题思路]所谓电化学腐蚀，是指金属在腐蚀时，发生原电池的反应而被腐蚀．其判定的方法就是看是否有形成原电池的条件存在．在钢铁和生铁的内部都含有C单质杂质．潮湿的空气中又易形成电解质溶液，所以极易形成原电池，发生电化学腐蚀；在铁器上附有铜件时，正好可形成原电池的负正极，发生电化学腐蚀．银制品久置后表面变暗，是因为接触到某些化学物质(例：S)．而发生化学腐蚀而变暗．故选D．
16．B& [解题思路]凡是能发生银镜反应的物质说明其分子结构中有醛基，不一定就是醛，A选项错误．酸性有强氧化性，乙烯和甲苯都会被它氧化，B选项正确．在氧气中燃烧只生成和的有机物说明其元素组成中有C、H两元素，可能是烃，C选项不正确．苯酚属于酚类，不是羧酸，D选项不正确．故选B．
[解题思路]往蛋白质溶液中加入饱和时蛋白质析出，再加水又溶解，A选项不正确．具有生命活力的结晶牛胰岛素是中国科学家在1965年首次合成的，B正确．浓硝酸能使蛋白质变黄，是蛋白质的颜色反应，C选项正确．蛋白质通常是大分子，其体积大，不能透过半透膜，D选项不正确．
18．A& [解题思路]
向胶体中滴加盐酸，因盐酸是电解质而使胶体发生凝聚，当继续加入盐酸时，因与盐酸发生中和反应生成易溶的，故生成的沉淀消失．故选A．
19．C& [解题思路]
是原子晶体，原子间只有共价键，A选项不符合．氦是稀有气体元素，其单质内只有分子间作用力，B选项不符合．氨分子内存在N—H的共价键，分子间有分子间作用力，C选项符合．铜是金属，其内部只有金属键，D选项不符合．故选C．
20．C& [解题思路]从题给条件看的还原性最强，还原性比弱，按照氧化还原反应规律，只能强的还原剂制取弱的还原剂，而C选项中较弱的还原剂制取强还原性的不合理．故选C．
[解题思路] 从题给条件分析，既然存在离子，说明R一定是ⅦA族元素．从存在离子来看，R不是F元素．因此R有可能是Cl、Br、I元素，不管是哪一种，R的氢化物的水溶液一定是强酸．故选B．
22．A& [解题思路]在电解池中，每电解消耗1个，则溶液中就生成1个所以：
23．A& [解题思路]
是弱酸，是强碱．如果则混合后恰好完全反应，生成,因水解而消耗一部分，故,所以A选项不正确．如果混合后溶液pH＝7，则溶液中推知，B选正确．如果混合后PH&7，则说明中和反应后过量了，即，C选项不正确．如果混合溶液的说明中和反应后过量，即．．D选项正确．选A、C．
3．（1）过滤．（2）B．
作为一种新型能源，有突出的三大优点：①资源丰富、来源广，水中含有大量氢元素．②燃烧发热量高． ③燃烧后的产物是，不污染环境．从这个意义上讲，是理想的能源．但目前由于技术上的原因，在制取、贮存方面还未有较大突破．但随着科技的发展，将成为新型能源．所以说，氢能将是21世纪中后期最理想的能源．
2．答：在实验室中，从废液中回收铜的步骤如下．(1)先往废液中加入过量Fe粉：
(2)再向溶液中加过量HCl，只有Fe反应：
(3)过滤，滤渣为铜，再向滤液中通入，就制得溶液：
3．答：当金属钠与KCl在一起熔融时，在液体中有4种微粒：(自由电子)．由于金属钾的沸点(774℃)比金属钠的沸点低(883℃)，所以当温度上升到774℃以上而在883℃以下，则只有结合(自由电子)生成钾单质蒸汽而逸出，而此钠还未到沸点．所以工业上可以用钠与熔融的氯化钾在高温低压下反应制取钾，其反应为：
4．答：和四乙基铅均是汽油抗震剂．但由于铅(Pb)是重金属，大量使用将严重污染环境，故现在逐步采用污染小的代替四乙基铅，作为汽油的抗震剂．
(2)由NaOH、混合加热时有放出，说明过量．
2秒&&&&&&&&&&&&&
0.1－0.01&&& 0.02
平衡&&&&&&&&&&&&&
0.1－x&&&&&& 2x
1&&&&&&&&& 13
x&&&&&& &&&
x=0.0003mol当前位置： >>
经典的实验化学习题集
书利华教育网 www.shulihua.net 您的教育资源库实验化学习题集1.1 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验： 中。 ①称取样品：用托盘天平称取约 5g 干燥的海带， 放入 ②灼烧灰化：在通风处加热灼烧海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。 ③溶解、过滤：向小烧杯中加入约 30ml 蒸馏水，煮沸
2-3min，过滤，并用约 1ml 蒸馏水洗涤沉淀得滤液。 －1 ④氧化、萃取分液：在滤液中加入 1－2ml 2mol?L H2SO4 溶液，再加入 3-5 ml 6%的 H2O2 溶液或 1ml 新 制氯水。 取出少许混合液， 用淀粉溶液检验碘单质。 将氧化检验后的余液转入分液漏斗中， 加入 2mlCCl4， 充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。填写下列空白： (1) 步骤①空格处的仪器名称为 ，灼烧海带时，除需要该仪器和三脚架外，还需要用到的实 验仪器是 （用标号字母填写）。 A．烧杯 B．表面皿 C．泥三角 D．酒精灯 E．干燥器 。 (2) 本实验多处用到玻璃棒，试写出玻璃棒的作用 (3)水浸时常常要将悬浊液煮沸 2~3min，目的是什么？ 。 (4)步骤③的洗涤沉淀的操作过程是 ； 作氧化剂，理由是 ， (5) 步骤④最好选 反应的离子方程式是 。 该步骤的实验操作名称是 。 (6)要从步骤④中含碘的 CCl4 溶液中分离出单质碘和回收 CCl4， 某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 。 (7)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 1.2 (Ⅰ) 纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是( ) A．在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜 B．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部 C．将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中 (Ⅱ)某实验小组拟用纸层析法分离溶液中 Fe3+ 和 Cu2+..实验步骤如下: (1)裁纸：将滤纸裁成约 1.5cm×20cm 的长方形。将滤纸条的一端弯 裁纸： 裁纸 折 1 cm 后，用弯成直角的大头针横向别住，以便滤纸条能挂在橡皮 塞下面的勾子上。 (2)点样：将饱和 FeCl3 和 CuSO4 混合液按 1∶1 的体积比配成溶液。 点样： 点样 用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸条一端 2 cm 处点一直径为 0.3－ 0.5 mm 左右的斑点。注意斑点尽可能小。如果色斑颜色很浅，待 溶剂挥发后，在原处重复点样。重复点样 3～5 次后晾干备用。 (3)展开：另取一支试管，加入 9mL 丙酮和 1mL6mol/L 盐酸，混合均匀，作为展开剂。将点过样的滤纸条 展开： 展开 平整地悬挂在橡皮塞下的勾子上，不可触及试管的内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约 1 cm，试样斑 点必须在展开剂液面之上。塞紧橡皮塞。展开剂借助毛细作用逐渐向上移动，样品 中各组分因向上 移动速度不同而随之展开。 (4)显色 显色：FeCl3 和 CuSO4 混合液经展开后得到不同颜色的色斑。为使观察效果更明显，采用氨熏显色。 显色 (5)分离 若要将层析分离物质提取出来,可将滤纸上的分离物质的斑点剪下,浸于有关溶剂 中,可提取纸上 分离: 分离 的层析物。 根据实验回答下列问题: (1)在此实验中 做固定相, 做流动相. (2) Fe3+ 氨熏显色的原理 ，现象 ；1Cu2+氨熏显色的原理 ，现象 ； 或 酸化 (3) 为防止水解，饱和 FeCl3 和 CuSO4 可加少量 (4) 硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终 ( ) A．得到无色透明溶液 B．溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀 C．得到深蓝色透明溶液 D．得到澄清的淡蓝色溶液。 (5)在层析操作时，滤纸上的试样点能不能接触展开剂，为什么？ 。 1.3 某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合，来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如 下流程: 请根据以上流程，回答相关问题：(1) 操作①的名称是 ； 操作②的名称是 (2)参照如下左图溶解度曲线，写出固体 A、B 的化学式：。A ,B 。欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的 (填“热水”，“冷水”)洗涤固体 (3)在固体 A 析出时,为了防止 B 的析出,在操作上采取了趁热过滤的方法,则热过滤应采取的操作是 。 。 (4)固体 B 中杂质的检验方法 1.4 在实验室常用减压的方法进行过滤(如上右图)，叫减压 过滤，俗称抽滤。下图为减压过滤装置，回答有关问题。 (1)写出图中 A、B、C 三种仪器的名称： A ；B ；C 。 (3)采用减压过滤的目的是 。 (4) 简述用水冼涤沉淀的操作程 。 (5) 吸滤完毕时， 应先拆下 B 与 C 或 C 和抽气泵间的橡皮管， 然后关闭水龙头， 其原因是 。 2.1.1 下列说法不正确的是 ( ) A．铝是地壳中含量最多的金属元素，它既能形成复盐，又能形成配合物 B．由铝片剪成的铝条在氧气中燃烧的实验中，盛氧气的集气瓶中需放入少量水 C．培养明矾晶体过程中，应先制得明矾晶核 － D．在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物 Al(OH)4 2.1.2 将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，同时产生较多 气泡，继而产生蓝色沉淀，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚， 溶液中出现黑色物质，收集气体，检验其具有可燃性；若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在 短时间内铝片无明显变化。 (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因 可能是 A．氯化铜溶液的酸性比同浓度硫酸铜溶液强 B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化 C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能2D．生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水 ，产生该物质的离子方程式是 。 (2)铝片表面出现的暗红色物质是 (3)放出的气体是 ，产生的蓝色沉淀是 ，可以说明该现象的产生原因的离子方程式 是 。 (4)请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原 因 。 ，产生该物质的化学方程式为 。 (5)溶液中出现黑色物质是 (6) 某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是( ) A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B．把铝放在氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中 C．将铝片放入浓硝酸中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中 D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 2.1.3(1)在 1ml1.0mol?L?1 的 AlCl3 溶液中逐滴滴加 6.0mol?L?1 的 NaOH 溶液，边加边振荡，实验现象 为 ，写出发生反应的离子方程 式 ； 1 1 (2)若在 1ml1.0mol?L? 的 AlCl3 溶液中先滴加 2ml10%的 NaF 溶液， 在逐滴滴加 3.0mol?L? 的氨水溶液， ， 边加边振荡，实验现象为 。 其原因是 (3)能用铝质槽车装运浓硝酸原因是 ；家中的铝锅不宜用金属材料 制成的清洁球清洗的原因是 ；可溶性铝盐（如明矾等）可以作 。 净水剂，原因是(结合离子方程式说明) 2.2.1 乙醇和苯酚都是重要的化工原料，这与它们的性质有着密切的关系，根据验证它们的性质实验，请 回答下列问题。 (1)①为比较乙醇和苯酚与金属钠反应的性质，实验室用 2mL (填名称)作溶剂分别溶解乙醇 和苯酚，钠 (填“浮在液面”“沉入液体中”)反应，产生气泡较快的是 ，请从结 。 构上说明其原因 ②醋酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是 ；为比较其酸性，涉及的反应 、 ；所需的玻璃仪器有 原理用化学方程式为 (填 3 种)。 (2)某化学学习小组为了探究苯酚的某些性质，设计并进行下列实验过程：根据以上过程回答下列问题： ①乙属于什么分散系？ (填序号)。 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 ②将白色浑浊液加热至 80℃，可采用的加热方法是 ，操作 a 的名称是 。 ③上述过程控究了苯酚的哪些性质？ 。 ④写出丙转化为丁过程中发生反应的化学方程式 。 ⑤该同学实验中不小心将苯酚沾到了手上，则应立即用 擦洗。 (3)为了检验工业污水是否含有苯酚，某同学分别取小量污水于两支试管中，一支试管中滴入少量 A 溶液，溶液变为紫色，则 A 是 ；在另一支试管中滴入浓溴水，结果没有白色沉淀产生， 则其原因是 。另一同学设计了一个实验证明苯酚和溴水3发生的反应为取代反应而不是加成反应，你认为该同学设计的方案是 。 2.2.2 ①乙醇可以被多种氧化剂氧化，将乙醇氧化为乙醛，合适的氧化剂选用 ；将乙醇氧化为乙酸， 合适的氧化剂为 。 A．O2 B．银氨溶液 C．CuO D．酸性 KMnO4 溶液 E．酸性 K2Cr2O4 溶液 F．新制氢氧化铜悬浊液 3+ ②乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应生成 Cr ，反应的离子方程式为： － Cr2O42 + CH3CH2OH+ H+ → CH3COOH+ Cr3++ (请配平) 判断驾驶员属于酒后驾车的现象是溶液颜色由 变 。 ③证明乙醇能被氧化的最简单实验是将一段螺旋状的粗铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，立即移入内焰， 实验过程中铜丝颜色的变化是 。铜丝移入乙醇中发生反应的化学方程式是 。反应中铜丝起____________作用。 3.1.1 牙膏是生活必需品。由多种化学成分组成，主要有： ①摩擦剂，用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，主要成分包括 ； ②用甘油和水作保湿剂，作用是 ； ③还有 等氟化物，主要用于预防龋齿；等等。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图。请回答下列问题： (1)在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ， 。 所需要的主要玻璃仪器有 (2)在②中用 pH 试纸测溶液的 pH 的操作方法是 。 。 (3)写出④中发生反应的化学方程式 (4)将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是 、 （任答两条）。 溶液的反应来进行。 (5)在⑥中检验 Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用 Ca2+和 － (6) ①检验 F 可用的化学试剂是 ； ― ― － 已知反应 Fe(SCN)3 + 3F = FeF3(无色) + 3SCN ，根据此反应，设计检验牙膏中含 F ： 检验方案： 。 还涉及的离子方程式 。 ②甘油的检验所需的 Cu(OH)2 不宜加得的太多，因为 。 ③碳酸钙检验时能否用稀硫酸代替盐酸，为什么？ 。 3.1.2 安全火柴盒侧面涂有 (发火剂)和 Sb2O3(易燃物)等， 火柴头上的物质一般是 KClO3、 2 MnO 等氧化剂和 S 等易燃物。某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有 KClO3、MnO2、S，设计 了以下实验流程图： 请回答以下问题： (1) 为验证气体 A，按右图 1 所示进行实验：组装如右 图所示装置，紧接一步操作是 ， 在试管中装入酸性高锰酸钾溶液，慢慢拉动注射器的4活塞进行抽气，可观察到 的现象， 即可证明火柴头上含有 S 元素。 (2)步骤②的实验操作装置如右图 2 所示，该操作的名称是 (3)要证明火柴头中含有 Cl 元素的后续实验步骤是，其工作原理是 。。(4)有学生提出检验火柴头上 KClO3 另一套实验 方案： 有关的离子反应方程式为 ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火 。 柴头上 KClO3 的存在，其理由是(5)该小组猜测滤渣 D 对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下 5 次实验。 实验 次数 ① ② ③ ④ ⑤ H2O2 溶液质 量分数% 30 15 15 5 30 H2O2 溶液用 量/毫升 5 2 2 2 5 物质 D 用 量/克 0 0.1 0.2 0.1 0 反应温 度/℃ 85 20 20 20 55 收集气体 体积/毫升 2 2 2 2 2 所需时 间/秒 3.8 2.8 2.2 7.4 10.5由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和 证明物质 D 的 用量越大，反应速率越快。 (6)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 3.2 NaNO2 俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，容易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。已知 － ＋ 信息： ①NO2 在酸性条件下可氧化 Fe2 ②NaNO2 可以与 KI 反应生成碘单质 ③酸性高锰酸钾溶液中滴 入 NaNO2 溶液后褪色 ④AgNO2(白色)，难溶于水，可溶于稀硝酸。⑤亚硝酸不稳定，容易分解。 (1)请你根据上述信息顺序，逐一设计鉴别 NaNO2 和 NaCl 的实验方案，结合方案 1 的提示，完成以下 － 填空。(以含有 NO2 所产生的现象填空，文字简明扼要。) 实验方案 方案 1 方案 2 方案 3 方案 4 方案 5 (2)写出所有上述反应的离子方程式：方案 1 方案 2 ，方案 3 ，方案 5 方案 4 (3)鉴别 NaNO2 和 NaCl，还可以用 pH 试纸，其理由是5实验操作 在两种待鉴物质的溶液中分别加入 (NH4)2Fe(SO4)2， 充分反应后再加入适量 KSCN 溶液。现象与结论 若溶液变 ，证明待 ― 鉴溶液中有 NO2 存在。， ， 。 (用离子方程式表示)(4)在家里怎样用简单的方法区别 NaNO2 和 NaCl？ 。 (NaNO2 易溶于水且显著吸热，其熔点为 271℃，分解温度为 320℃) ＋ ＋ (5)人体血红蛋白中含有 Fe2 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2 离子转变成 ＋ Fe3 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维 生素 C 具有 A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性 4.1 (Ⅰ)、Na2S2O3 溶液跟稀 H2SO4 反应的离子方程式为 。 利用此反应进行浓度或温度对反应速率影响的实验中，实验以 时开始计时，到溶液出现 浑浊将锥形瓶底部的“+”字 时结束计时。 某同学进行下表中 A、B、C、D 四次实验： 反应温度 ℃ A B C D 10 10 30 30 v(mL) 5 5 5 5 Na2S2O3 L?c(mol ) 0.1 0.1 0.1 0.2－1H2SO4 v(mL) 10 5 5 5 L?c(mol ) 0.1 0.1 0.1 0.2－1H 2O V(mL) 5 10 10 10(1)其中最先变浑浊的是 。 。 (2)A、B 实验中分别加 5 mL、10 mL 水的目的是 (3)B 与 D 实验 (填“能”或“否”)说明温度对反应速率的影响，原因是 。 (4)为何不用相同时间内产生 SO2 的量来判断浓度或温度对反应速率的影响？ 。 (Ⅱ) 某同学通过 Na2S2O3 与盐酸反应来验证浓度对化学反应速率的影响。 (1)该同学是通过观察 来判断其反应速率的大小。 － － (2)该同学配制 0.2 L?mol 1 盐酸于大试管中，并取 3mL0.1 L?mol 1 Na2S2O3 溶液与 3mL 盐酸反应，观察产 － 生现象的时间为 t s。由于另有安排，当天停止了实验。第二天又取 3mL0.1 L?mol 1 Na2S2O3 溶液与 3mL 原盐酸反应，产生明显浑浊也需 t s 左右。于是该同学得出结论：浓度对该反应速率的影响不大。请你评 (填序号)。 价该同学的这次实验 A．所得结论是可靠的 B．所得结论是不可靠的 C．其结论基本正确，但是有疑点 D．可能正确，也可能不正确 (3)该同学的对比方法 (填“合理”或“不合理”)，若该同学的对比方法不合理，请你给出合理的对比方 法 (若认为合理，此问可不答)。 4.2 下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对 H2O2 分解反应的催化效率(体积在标准状况下测定)。 催化剂(0.1g) 前 15s 产生氧气的量(ml) 前 30s 产生氧气的量(ml) 前 45s 产生氧气的量(ml) 前 60s 产生氧气的量(ml) 活性炭 5 8 11 15 FeCl3 11 16 20 22.4 KI 7 11 15 20 MnO2 颗粒状 8 11 18 26 MnO2 粉末状 11 21 35 49(1)写出 H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式 。 (2)从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和 MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是 。 。 等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响 若 H2O2 溶液的体积为 50 mL，用 H2O2 表示在 FeCl3 的催化下，前 60s 的反应速率为6mol?(L?min) 1。 (3)实验发现新鲜的动物肝脏对 H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液 加热时，就会失去催化能力，合理的解释是 。 － 3+ (4)对于 FeCl3 的催化作用， 有人认为是 Fe 起催化作用， 有人认为是 Cl ， 请你设计一个实验进行验证。 。 (5)实验需用 3%H2O2 溶液 60mL，现用市售 30%H2O2 溶液(密度近似为 1g/cm3)来配制，试简述具体配置 。 方法 (6)下列关于催化剂的叙述正确的是 () A．催化剂不参加化学反应 B．催化剂可以使原本不能发生的反应得以发生 C．催化剂只降低正反应的活化能 D．催化剂能够增大分子的百分数 4.3.1(1)在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是( ) A．蓝色加深 B．红色加深 C．由粉红色变为蓝色 D．由蓝色变为粉红色 (2)在试管中加入半试管 95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2?6H2O） 振荡使其溶解，在常温下所 ， 得溶液呈 色，逐渐加热，则溶液最终会变成 色。原因是 。 (3)现在市场上有一种会变色的水泥， 它不但是一种理想的建筑材料， 而且还可以用于预报天气， 故有“气 象水泥”之称。在天气干燥时，它呈蓝色；一旦变潮湿，即成紫色；如果下雨，则在吸收水份后变作 粉红色。它之所以会变色，是因为在水泥中加入了二氯化钴。请用化学平衡的理论加以解释。 。 (4)CuCl2 的稀溶液呈蓝色， 而浓溶液呈黄绿色， 有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡， [Cu(H2O)4]2+ (蓝 － － 色) +4Cl [CuCl4]2 (黄绿色)+ 4 H2O ，请你设计一个实验进行验证。 。 18 18 4.3.2(1) 要确定乙酸乙酯与 H2 O 反应后 O 在乙酸中，可采取的方法是 ( ) A．用所得乙酸与大理石反应 B．测定产物中乙酸的物质的量 C．测定产物乙酸的相对分子质量 D．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应 (2)为了探究溶液的酸碱性对酯水解程度的影响，进行如下实验： － 取 3 支试管，向第 1 支试管中注入 4mL 蒸馏水，向第 2 支试管中加入 4mL2mol?L 1 硫酸溶液，向 － 第 3 支试管里加入 4mL4 mol?L 1 氢氧化钠溶液，再向第 1、2 支试管中各滴入 4 滴甲基橙。第 3 支试 管里滴入 4 滴石蕊试液，三支试管中溶液的分别呈橙色、红色和蓝色。 再分别向 3 支试管中加入 2mL 乙酸乙酯，振荡后将 3 支试管同时插入热水浴(约 60℃)中加热 5min 左右，边加热边振荡。回答下列问题： ①写出乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式 。 。 ②加入指示剂的作用是 ③第 支试管水层最多，其原因是 。 ④某同学实验时忘了给试管编号，请用两种方法说出哪支试管中加了酸： 、 。 ⑤有同学提出用连续振荡的方法代替加热，认为这样不仅能增加乙酸乙酯与水的接触时间，而且避免了 乙酸乙酯 的可能。 5.1.1 如右图， 在一块锌片和一块铜片之间放一块海绵，用橡皮筋固定好。用导线把小灯泡和锌片和铜 片连接起来，插入盛有稀硫酸的烧杯中。小灯泡变亮后又很快变暗。回答下列问题： ⑴产生此现象的原因是 。 ⑵欲使小灯泡重新变亮可向烧杯中加入 (任写一种试剂)。该试剂的功能是 。 。 ⑶锌片为该原电池的 极，该极的反应方程式为－7⑷若将稀硫酸改为氢氧化钠溶液, 小灯泡徐徐变亮后又变暗至熄灭,加入一定量的高锰酸钾使之溶解,其 ,正极上的电极反应式为 。 现象为 ⑸只要锌片、稀硫酸、高锰酸钾或锌片、氢氧化钠、高锰酸钾同时存在，小灯炮就会发光不止，其原因 是 。 5.1.2 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是 ( ) A．a 电极是负极 － B．b 电极的电极反应为：4OH －4e-＝2H2O＋Ｏ2↑ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 某学习小组按下列步骤制作氢氧燃料电池： ① 电极的制作 将石墨碳棒放到酒精喷灯上灼烧 2～3min 除去其 中的胶质后，立即投入到冷水中，反复操作 3～5 次， （即淬火 3～5 次），使碳棒表面变得粗糙多孔， 即制得多孔碳电极。 ② 氢气、氧气的制备 以多孔碳棒为电极，用 6V 直流电源电解 2mol/LKNO3 溶液约 20 s，使两根碳棒 氢气、 上吸附很多小气泡。 ③ 氢氧燃料电池的制得 去掉电源，在两极间接上音乐集成电路，则听到动听的音乐。 请回答下列问题： ； ⑴将电极制成粗糙多孔的目的是 ⑵电解时，与电源正极相连的电极的反应式为 ； ⑶下列物质能代替 KNO3，且溶液酸碱性变化也相同的是 ； C．KCl D．CuSO4 E．Na2SO4 A．NaOH B．H2SO4 ⑷音乐集成电路的正极应与原来连接直流电源的 极相连；燃料电池中正极上的电极反应式为 ，负极反应式为 5.1.3 下面是某同学设计的二个钢铁腐蚀的实验，根据实验回答有关问题。 实验一：取两根 5cm 左右长的铁钉，用稀盐酸浸泡几分钟后取出，在其中一根铁钉上疏散地绕几圈光亮 的细铜丝，使之紧密接触；再将两根铁钉分别放入两支试管中，各加入 3mL0.1mol/L 盐酸和 2 滴 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，则可观察到绕有铜丝的铁钉比另一根铁钉产生的气泡多，且在铁钉周 围先出现沉淀。 实验二：在除去铁锈的铁片上滴上 1 滴含酚酞的食盐水，静置 1～2min。 ⑴实验一中出现沉淀的颜色是 色；绕有铜丝的铁钉比另一根铁钉产生的气泡多，且在铁钉周围先 ；铜丝上的反应式为 。 出现沉淀的原因是 ⑵实验二的现象是 ；正极上的电极反应式是 ，食盐的作用是 。 ⑶炒过菜的铁锅未及时洗净，第二天铁锅便出现红棕色锈斑(Fe2O3?xH2O)。 则该腐蚀属于电化腐蚀中的 腐蚀，其理由是 ； 生成 1mol Fe2O3?xH2O 消耗 molH2O。 5.2 某同学想在一枚铁钉镀锌，他进行了如下操作①配制含有 ZnCl2 等多种物质的电镀液②镀件的处理： 进行了用砂纸打磨铁钉和用 NaOH 溶液浸泡等操作③电镀操作。 ⑴锌离子在______(填“阴”或“阳”)极放电，放电方程式为____________________。 ⑵阳极材料是______，发生反应的方程式为____________________________________。 ⑶在镀件的处理过程中，用 NaOH 溶液浸泡铁钉的目的是___________________________。 6.1(Ⅰ)在食醋总酸含量的测定实验中,利用滴定分析法,用已知浓度的 NaOH 溶液滴定待测食醋样品溶液。 ⑴滴定时反应的离子方程式是 _____________________________________________。 ⑵该反应应选用______(填“甲基橙”或“酚酞”)作为指示剂，原因是_________________。8⑶在实验时，锥形并用待测液润洗过，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”， 。 下同)；忘记润洗酸式滴定管，会使测得的结果 (Ⅱ) 某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，设计如下实验： ①用酸式滴定管量取 10.00mL 该白醋样品，置于 100mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀得 待测白醋溶液； ②用酸式滴定管量取 20.00 待测白醋溶液； ③用碱式滴定管盛装 0.1000mol/LNaOH 标准溶液，静置，读取数据，记录为 NaOH 标准溶液的初读数； ④滴定，并记录 NaOH 标准溶液的终读数。 重复滴定几次，数据记录如下表 滴定次数 实验数据 V(NaOH)/mL(初读数) V(NaOH)/mL(终读数) V(NaOH)/mL(消耗) 1 0.10 20.08 19.98 2 0.30 20.30 20.00 3 0.00 20.80 20.80 4 0.20 20.22 20.02请回答下列问题： ⑴本实验还缺少的一种仪器是 ，酸式滴定管还可用 代替。 ⑵甲同学在处理数据过程中得到平均消耗 NaOH 溶液的体积为 (填“是”或“否”)合理？理由是 V(NaOH)= =20.20(mL)。该同学计算 ⑶乙同学在滴定过程中用 PH 计将溶液的 PH 变化情况记录如下： V(NaOH)/mL 溶液的 PH 0.00 2.88 10.00 4.70 18.00 5.70 19.90 6.74 19.98 7.74 20.00 8.72 20.02 9.70 20.20 10.70 22.00 11.70。由题给信息可知， 在允许的误差范围(±0.1%)内， 的突跃范围为 PH ， 可选择 作指示剂。 g/100mL。 ⑷该食用白醋样品的总酸含量为 6.2 在做镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验时，某学生按下列步骤进行实验: ①取三块镀锌铁皮(A、B、C 截自同一块镀锌铁皮)分别量出它们的长度与宽度 ②用电子天平分别称量三块镀锌铁皮的质量 ③将 A 放入烧杯中，加入 40mL6mol/L 盐酸。到反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢)，立 即将未反应的铁片取出，用自来水冲掉附着的酸液 ④烘干铁片并称量 ⑤分别用镀锌铁片 B、C 重复以上步骤 ⑥根据实验所得数据，求出锌镀层厚度。 ⑴镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是( ) － ＋ － ＋ A．负极反应式为 Fe－2e ＝Fe2 B．负极反应式为 Zn－2e ＝Zn2 C．电子从铁流向锌 D．铁不但得不到保护，反而被腐蚀的更快 ⑵在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是 ( ) A．过早判断反应终点 B．过迟判断反应终点 C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重 D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大 ⑶在③的操作中，待反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢)判断锌层已完全反应的依据是 ____________________________________________________________。 ⑷称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为 m1、m2)则 m1－m2 就是 的质量，设锌的密度为 ，则锌镀 层的总体积为 V＝ 。若已知锌镀层单侧面积为 S，锌镀层单侧厚度为 h，则 V＝ ，故可得 h 7.1 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]又称摩尔盐，它是浅绿色晶体，比一般亚铁盐稳定，是常用的分析 试剂。摩尔盐易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备摩尔盐的化学方 程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O = (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。 某研究性学习小组设计的在实验室用废铁屑制备摩尔盐的步骤如下：9① 将废铁屑放入 10%的 Na2CO3 溶液中浸泡数分钟后，分离并洗涤铁屑，晾干； ② 将处理过的铁屑放入过量的 3 mol/LH2SO4 溶液中，控温在 50℃~60℃条件下至无气体产生，趁热 过滤除去不溶于酸的杂质，得 FeSO4 溶液； ③ 将一定量硫酸铵加入到硫酸亚铁溶液中，使其完全溶解； ④ 从溶液中分离出摩尔盐晶体。试回答： (1)铁屑用 Na2CO3 溶液处理的目的是 ； 。 该实验把铁屑从混合物中分离出来的方法是 (2)步骤②中存在设计缺陷，应改进为______________________________， 改进的目的是(用离子方程式表示)_______________________________。 ①制备 FeSO4 溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是 。 (3) 。 ②将(NH4)2SO4 与 FeSO4 混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 。 (4)请设计实验，检验摩尔盐晶体中是否含有 Fe3+。___________________________________。 (5)为了确定产品中亚铁的含量，研究小组用 KMnO4(酸化)溶液来滴定摩尔盐溶液中的 Fe2+。滴定时必 须选用的仪器有 (填编号)； 滴定时不需加指示剂， 理由是 。 (6)取摩尔盐产品 23.52g，配成 100mL 溶液，取出 10mL 用 0.10mol/LKMnO4 溶液滴定，消耗 KMnO4 溶液 10.00mL。试求产品中摩尔盐的质量分数 .①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩7.2 由水杨酸和乙酸酐合成阿斯匹林(乙酰水杨酸)的化学方程式为： 。 在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物，不溶于碳酸 氢钠溶液)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下： ① 向 150mL 干燥锥形瓶中加入 2g 水杨酸、5mL 乙酸酐和 5 滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度 在 85～90℃条件下反应 5～10min。然后冷却至室温, 用玻璃棒摩擦瓶壁后，即有乙酰水杨酸晶体析出。 ② 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几 次。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。 ③ 将粗产品置于 100mL 烧杯中，搅拌并缓慢加入 25mL 饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌 2～3 分 钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用 5～10mL 蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断 搅拌，慢慢加入 15mL4mol/L 盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。用冷水洗涤晶体 1～2 次， 继续抽滤，尽量使溶剂抽干，即得产品。 请回答下列问题： (1) 第①步中，要控制反应温度在 85～90℃，应采用 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃 仪器有 ； 在实验中浓硫酸的作用是 ； 用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是 。 ；用冷水洗涤晶体，其目的 (2) 第②步中，采用减压过滤的目的是 是 ；简述用冷水洗涤的方法 。10(3) 第③步中， 加入碳酸氢钠的作用是 ； 加入盐酸的作用是 。 。 (4) 检验产品中混有水杨酸的方法是 (5) 写出水杨酸发生缩聚反应生成副产品的化学方程式: 。 － 1.1 (1) 坩埚 CD (2) 搅拌，加快溶解；引流；转移固体 (3)加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的 I 尽可能多的进入溶液。 (4)向漏斗里注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。 (5)双氧水； － ＋ 若氯水过量，则 Cl2 能进一步将碘单质氧化； 2I + H2O2 + 2H = I2 + 2H2O (6)蒸馏 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 (7)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入 几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说明还有单质碘；反之，说明没有单质碘。 1.2 (Ⅰ) D (Ⅱ) (1)水，丙酮，(2)略(3)稀盐酸，稀硫酸，(4)C (5)由于样品中的某些成分是易溶于展开剂， 如果试样点接触展开剂，样点要分离的离子或色素就会进入展开剂，导致实验失败 1.3 (1)蒸发结晶过滤，蒸发浓缩冷却结晶过滤。(2)NaCl，KNO3，冷水。 (3)加快过滤速度，得到较干燥的晶体，用预热过的布氏漏斗进行抽滤。(4)取少量固体 B 加水溶解，加 入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀。 1.4 (1)A 布氏漏斗 B 吸滤瓶 C 安全瓶 (2)①塞入吸滤瓶口的橡胶塞不得超过塞子高度的 2/3；②布氏 漏斗颈口的斜面应与吸滤瓶的支管口相对； ③安全瓶的长管应和抽气泵相连， 短管应和吸滤瓶相连。 (3) 加快过滤速度，得到较干燥的晶体。(4)关小水龙头，在漏斗中加入蒸溜水，使蒸馏水慢慢通过沉淀物。 (5)防止倒吸 (6) 胶状沉淀 颗粒太小 2.1.1 D 2.1.2 (1)C(2)Cu; 2Al+3 Cu2+=2Al3++3 Cu (3)H2，Cu(OH)2 3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+ (4)①随反应的进行 Al3+浓度增大,水解使 H+浓度增大;②反应为放热反应,使溶液温度升高;③生成的铜与 铝构成原电池,三者均使产生 H2 的速率增大 (5) CuO Cu(OH)2=CuO+H2O (6)AB 2.1.3 先生成白色沉淀，滴加过量沉淀溶解。Al3++3OH?= Al(OH)3， Al(OH)3+ OH―= Al(OH)4― 没有明显现象，形成因为 Al3+与 F―形成稳定的配离子 AlF63?，Al3++6 F―= AlF63?，溶液中没有了 Al3+，故溶液仍为澄清。略 2.2.1 (1) ①乙醚 沉入液体中 苯酚 原因从基团间的影响上回答 ②醋酸&碳酸&苯酚 2CH3COOH+ CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑H2O+CO2+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3(其它试剂也 可) 分液漏 斗、锥形瓶、试管(其它合理仪器也可) (2) ①D ②水浴加热 分液 ③水溶性，弱酸性 ④ 略 ⑤ 略 (3) 氯化铁 苯酚浓度过大或加溴水过小，使三溴苯酚溶于苯酚。用 PH 试纸测定加入溴水前后的 PH 值 2.2.2 ①AC DE ②2、3、16→3、4、11 由橙色变绿色 ③ 由红变黑再变红 CuO+CH3CH2OH CH3CHO+H2O+Cu 催化 2.2.3 (1) 略 (2) BF(3) 均可 (4) 黑 方案Ⅰ：浓硫酸；橙红色 化学方程式略；缺少尾气处理装置， SO2 污染环境 方案Ⅱ：NaOH 溶液 方案Ⅲ：实验步骤：1.连接装置，检查装置气密性 2. ①品红溶液② 品红溶液③澄清石灰水④溴水(KMnO4 酸性溶液) 3.打开 K 通气一段时间后，及时关闭 K。现象与结论： ①②中品红不褪色，③中澄清石灰水变混浊；①中品红溶液褪色；②中品红不褪色，④中高锰酸钾(或 溴水)褪色。装置① 无水硫酸铜粉末 3.1.1CaCO3,Al(OH)3,SiO2 使牙膏保持湿润 NaF（1）倾析法过滤 玻璃棒、烧杯 (2)用玻璃棒蘸取少量 待测液将其点在洁净干燥表面皿中的 pH 试纸上，再与标准比色卡进行对比(3) (4) (略) (5)草酸铵(或 GBHA 碱性) (6) ①CaCl2 取 FeCl3 溶液少量于试管中，滴加 KSCN 溶液，出现血红色，再加入⑴的溶液 ― 少量，若红色褪去，说明存在 F 。②Cu(OH)2 颜色会对实验造成干扰 ③不能用硫酸代替；原因略。 3.1.2 红磷 ⑴气密性检查 溶液逐渐褪色 (2)减压过滤（或抽滤），工作原理是：当找开自来水龙头，装置 内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质。(3)取滤 液 C，加入 HNO3 和 AgNO3 溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。11(4)ClO3? +3NO2? +Ag+=AgCl↓+3NO3? AgNO2 与 AgCl 均为不溶于水的白色沉淀。(5)②和③ (6)2KClO3 2KCl+3O2↑ S+O2 SO2 3.2 (1)(2)(3)略 (4)取固体少量放于锅中，烧热，若固体熔化，则为 NaNO2(5)D － 4.1 (Ⅰ) S2O32 +2H+=H2O+S↓+SO2。两溶液混合，完全遮盖 (1) D (2)使混合液的体积相同，Na2S2O3 的浓度相同，H2SO4 浓度不同 (3)否，在温度对反应速率影响实验中，要控制其它条件相同，即浓度要 相同。(4)可从操作简便、SO2 的溶解性、环保等来说明。 (Ⅱ) (1)产生浑浊所需的时间 (2)B (3)不合理，在对两次对比实验时，在两支试管的侧面或底部画上相 同大小的“+”字，并分别记下看不见“+”字所需的时间(其它合理答案也可) 4.2 (1) 2H2O2 = 2H2O +O2 ↑ (2)MnO2、FeCl3、KI、活性炭，颗粒越小，接触面越大，催化效果越好。0.04 (3) 盐酸或者加热使动物肝脏中的过氧化氢酶失去了活性。 (4) 往盛有 H2O2 的试管中滴加几滴盐酸(或其它含氯离子的溶液)，如果分解速率加快，则说明起催化 (其它合理答案也正确)。 (5)用量筒量取 6mL30%H2O2 作用的是氯离子， 反之， 则起催化作用的是 Fe3+ 。 溶液加入烧杯中，再加入 54 mL 水，搅拌均匀。(6) D 4.3.1(1)C (2)粉红色 蓝色， 加热时随温度升高 CoCl2?6H2O 逐渐失颜色水呈蓝紫色至纯蓝。 可从下列平 (3) 衡移动上解释 CoCl2?6H2O(粉红色) CoCl2?2H2O(紫色) CoCl2(蓝色) (4)略 4.3.2 (1) C (2)①略 ②对水层染色，使实验现象清晰可辨；指示溶液酸碱性的作用。③ 3 原因略 ④可从 酯或水层的多少与水层溶液的颜色上确定 ⑤受热挥发 5.1.1 ⑴锌铜稀硫酸构成原电池，所以灯泡变亮，但由于原电池的极化作用又使的灯泡变暗。⑵高锰酸钾 － － 或重铬酸钾或双氧水等；去极化作用。⑶负，略。⑷重新发出更明亮的光，2H2O+2e =H2↑+2OH ⑸ 铜片、锌片、电解质溶液等形成原电池，高锰酸钾以去极化作用，灯泡就保持发光不止。 5.1.2 AD ⑴扩大气体与电极的接触面积， 贮存较多的气体； OH――4e― = O2↑+ 2H2O ⑵4 ⑶ Ｅ ⑷ ― + ― + 正 O2+ 4e + 4H = 2 H2O，2H2 ― 4e = 4 H 5.1.3 ⑴蓝 理由与反应式略 ⑵溶液变红色,铁片表面出沉淀,逐渐变为红棕色； 略 ⑶ 吸氧 理由略 5+x 略； 5.2 ⑴阴， 略 ⑵锌；略 ⑶除去铁钉表面的油污 6.1(Ⅰ)⑴略⑵酚酞；滴定终点时生成醋酸钠呈碱性，故应该选用碱性环境下变色的指示剂。⑶偏高，偏低 (Ⅱ) ⑴锥形瓶、移液管。⑵不合理，第 3 组数据明显偏大，应舍去。 ⑶7.74―9.70 酚酞 ⑷ 6.000 。 6.2 ⑴B ⑵B ⑶锌未反应完时会形成锌铁原电池所以反应速率很快，而表面的锌完全溶解后不在形成原 电池反应，再加上铁不如锌活泼，所以反应速率会突然减小 ⑷略 7.1 (1)除油污；倾析法 (2)第②步应加入过量的铁屑；Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3)①加快过滤速度，防止 FeSO4 被氧化；趁热过滤防止 FeSO4 从溶液中析出 ②浓缩至液体表面出现晶膜 (4)取少量晶体于试管中，加适量水溶解，再滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液由无色变为红色，证明存在 Fe3+，若溶液不变色，证明不存在 Fe3+ (5)①④⑤⑥⑦；因为反应试剂本身有颜色变化 (6)产品中莫尔盐的质量分数为 83.33%。 7.2 方程式略 (1)水浴、酒精灯、烧杯、温度计、长导管；催化作用；使瓶壁变粗糙，起到晶核作用，利 于形成晶体。 (2) 加快过滤速度，得到较干燥的晶体；洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损 耗；关小水龙头，在漏斗中加入蒸溜水，使蒸馏水慢慢通过沉淀物。 (3) 使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离。12
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