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分子氧氧化环己烯反应机理探讨
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有机化学_高鸿宾_第四版_答案__第1-10章..doc 72页
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有机化学_高鸿宾_第四版_答案__第1-10章.
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第二章饱和烃习题(P60)(一)用系统命名法命名下列各化合物，并指出这些化合物中的伯、仲、叔、季碳原子。(1) (2)
3-甲基-3-乙基庚烷 2,3-二甲基-3-乙基戊烷
2,5-二甲基-3,4-二乙基己烷 1,1-二甲基-4-异丙基环癸烷
乙基环丙烷 2-环丙基丁烷
1,7-二甲基-4-异丙基双环[4.4.0]癸烷 2-甲基螺[3.5]壬烷
5-异丁基螺[2.4]庚烷 新戊基
2-甲基环丙基 2-己基or(1-甲基)戊基
(二)写出相当于下列名称的各化合物的构造式，如其名称与系统命名原则不符，予以改正。(1)2,3-二甲基-2-乙基丁烷 (2)1,5,5-三甲基-3-乙基己烷 (3)2-叔丁基-4,5-二甲基己烷
2,3,3-三甲基戊烷 2,2-二甲基-4-乙基庚烷 2,2,3,5,6-五甲基庚烷
(4)甲基乙基异丙基甲烷 (5)丁基环丙烷 (6)1-丁基-3-甲基环己烷
2,3-二甲基戊烷 1-环丙基丁烷 1-甲基-3-丁基环己烷
(三)以C2与C3的σ键为旋转轴，试分别画出2,3-二甲基丁烷和2,2,3,3-四甲基丁烷的典型构象式，并指出哪一个为其最稳定的构象式。解：2,3-二甲基丁烷的典型构象式共有四种：2,2,3,3-四甲基丁烷的典型构象式共有两种：(四)将下列的投影式改为透视式，透视式改为投影式。(1)(2)(3)(4)(5)(五)用透视式可以画出三种CH3-CFCl2的交叉式构象：它们是不是CH3-CFCl2的三种不同的构象式？用Newman投影式表示并验证所得结论是否正确。解：它们是CH3-CFCl2的同一种构象——交叉式构象!从下列Newman投影式可以看出：将(I)整体按顺时针方向旋转60o可得到(II)，旋转120o可得到(III)。同理，将(II)整体旋转也可得到(I)、(III)，将(III)整体旋转也可得到(I)、(II)。(六)试指出下列化合物中，哪些所代表的是相同的化合物而只是构象表示式之不同，哪些是不同的化合物。(1)(2)(3)(4)(5)(6)解：⑴、⑵、⑶、⑷、⑸是同一化合物：2,3-二甲基-2-氯丁烷；⑹是另一种化合物：2,2-二甲基-3-氯丁烷。(七)如果将船型和椅型均考虑在环己烷的构象中，试问甲基环己烷有几个构象异构体？其中哪一个最稳定？哪一个最不稳定？为什么？解：按照题意，甲基环己烷共有6个构象异构体：
(A) (B) (C)
(D) (E) (F)
其中最稳定的是(A)。因为(A)为椅式构象，且甲基在e键取代，使所有原子或原子团都处于交叉式构象；最不稳定的是(C)。除了船底碳之间具有重叠式构象外，两个船头碳上的甲基与氢也具有较大的非键张力。(八)不参阅物理常数表，试推测下列化合物沸点高低的一般顺序。(1)(A)正庚烷(B)正己烷(C)2-甲基戊烷(D)2,2-二甲基丁烷(E)正癸烷解：沸点由高到低的顺序是：正癸烷＞正庚烷＞正己烷＞2-甲基戊烷＞2,2-二甲基丁烷(2)(A)丙烷(B)环丙烷(C)正丁烷(D)环丁烷(E)环戊烷(F)环己烷(G)正己烷(H)正戊烷解：沸点由高到低的顺序是：F＞G＞E＞H＞D＞C＞B＞A(3)(A)甲基环戊烷(B)甲基环己烷(C)环己烷(D)环庚烷解：沸点由高到低的顺序是：D＞B＞C＞A(九)已知烷烃的分子式为C5H12，根据氯化反应产物的不同，试推测各烷烃的构造，并写出其构造式。(1)一元氯代产物只能有一种(2)一元氯代产物可以有三种(3)一元氯代产物可以有四种(4)二元氯代产物只可能有两种解：(1)(2)(3)(4)(十)已知环烷烃的分子式为C5H10，根据氯化反应产物的不同，试推测各环烷烃的构造式。(1)一元氯代产物只有一种(2)一元氯代产物可以有三种解：(1)(2)(十一)等物质的量的乙烷和新戊烷的混合物与少量的氯反应，得到的乙基氯和新戊基氯的摩尔比是1∶2.3。试比较乙烷和新戊烷中伯氢的相当活性。解：设乙烷中伯氢的活性为1，新戊烷中伯氢的活性为x，则有：∴新戊烷中伯氢的活性是乙烷中伯氢活性的1.15倍。(十二)在光照下，2,2,4-三甲基戊烷分别与氯和溴进行一取代反应，其最多的一取代物分别是哪一种？通过这一结果说明什么问题？并根据这一结果预测异丁烷一氟代的主要产物。解：2,2,4-三甲基戊烷的构造式为：氯代时最多的一氯代物为；溴代时最多的一溴代物为这一结果说明自由基溴代的选择性高于氯代。即溴代时，产物主要取决于氢原子的活性；而氯代时，既与氢原子的活性有关，也与各种氢原子的个数有关。根据这一结果预测，异丁烷一氟代的主要产物为：FCH2CH2CH3(十三)
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题目数 210 道题
技能数 6 个
化学实验->实验探究，高中
化学实验->化学实验基础知识
化学实验->物质的分离、提纯和检验
化学实验->化学实验的设计与评价
化学实验->物质的制备、收集和净化
化学实验->实验探究
化学实验->化学实验基础知识
化学实验->物质的分离、提纯和检验
化学实验->化学实验的设计与评价
化学实验->物质的制备、收集和净化
化学实验->实验探究
不定项选择题
不定项选择题
已知某工业废水中含有CuCl2、FeCl2、HCl，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl2晶体。为此他们设计了如下的实验方案：第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。提示：制取CO的原理为。（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是__________ _____ _____ _____。（2）正确的操作第一步应是_____；最后一步应是熄灭_____处的酒精灯。（3）装置B的作用是_____；装置E的作用是_____。（4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。必须进行的操作是_____。（5）第三步：得到纯净的FeCl2晶体。必须进行的操作是_____。
参考答案：
题目解析：
下图是实验室制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：（1）试管甲中加入的试剂顺序是（
）A．乙醇、浓硫酸、乙酸B．浓硫酸、乙醇、乙酸C．浓硫酸、乙酸、乙醇（2）甲处的试管内发生反应的化学方程式为：_____（3）小试管乙中饱和Na2CO3的作用是(
)A、吸收乙醇B、中和乙酸C、增大溶液密度，降低乙酸乙酯在里面的溶解度（4）乙装置中的导管未插入溶液的目的是_____。
参考答案：
题目解析：
现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_____（选填“甲”或“乙”）中。（3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=_______________mol·L-1。（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。（5）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol·L-1）滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00 ①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____（保留两位有效数字）。
参考答案：
题目解析：
某学习小组用如下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_______________________。（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______________________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
参考答案：
题目解析：
乙酸丁酯（CH3COOCH2CH-2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见下表。合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→_____→_____→_____→_____ 。(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入___________、___________。乙酸过量的原因是__________________。装置C中冷凝管的作用是：_____；(3)步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___
。A装置中Na2CO3溶液的作用是____________。(4)步骤E的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②另一只手握住活塞部分；③_____。（5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在_____（填上、下）层。（6）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有______(写出两种物质的结构简式)。
参考答案：
题目解析：
为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。供选择的化学试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．氧化钙
酸性高锰酸钾溶液
硝酸银溶液和硝酸
氢氧化钠溶液
题目解析：
不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、_____。工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。（2）在实践中发现还有许多化学事实 “违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_________________________________、__________________________________________________________________________。（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱_____。②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。方案______________________________________________________________________。
参考答案：
题目解析：
某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4o7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列问题：⑴操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为_____。⑵“碱浸”过程中发生的离子方程式是_____。⑶“酸浸”时所加入的酸是
(填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是_____。⑷操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是_____。⑸“调pH为2~3”的目的是_____。⑹产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是_____。
参考答案：
题目解析：
图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
（1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。（2）①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图（含尾气处理装置）。②B中发生反应的离子方程式为________________。（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：①______________________________________________________________________；②______________________________________________________________________。（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器。①B内需加入固体试剂的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_______________________________________________________________。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的两个化学方程式为：____________________________和2NO + O2 ＝＝2NO2。
参考答案：
题目解析：
在图2—10甲、乙、丙、丁四个装置中，A、B为未充气气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管里的溶液(足量)加入锥形瓶中，并轻轻震荡。(1)实验过程中可观察到气球的变化：甲__________________________；乙_________________________；丙__________________________；丁_________________________。(2)用化学方程式表示所发生的化学反应?甲______________________________，乙_________________________，丙_____________________________ , 丁__________________________.(3)反应前后整个装置的质量变化(填“增大”“减小”或“不变”等)?甲_____，乙_____，丙_____，丁_____。
参考答案：
题目解析：
某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。则X溶液是
。（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。①写出测定溶液pH值的操作方法：
；②上图中哪个图像符合该同学的记录
（填序号）。（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，
（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：
。Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：滴定次数盐酸的体积/mL
NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
0.2020.20(1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为
mol·L-1。(2) 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。
参考答案：
题目解析：
乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字灵一般为高锰酸钾和草酸的混合溶液。(1) 在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：_________________________________；(2) 某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，H2C2O4水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③已知用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，逐滴加入到装有草酸溶液的锥形瓶中，到滴定终点时，停止滴定。开始时读数及恰好反应时KMnO4溶液的读数见下表。实验编号待测草酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）①25．000．0010.00 m②25．001．0011.02③25．000．2212.00请回答：滴定时，将KMnO4标准液装在_____（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中。请在下面空白处通过上述数据，计算出待测的草酸的物质的量浓度_____mol/L。计算出x=_____。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_____；若滴定后，滴定关尖嘴处有气泡，则由此测得的x值会_____。填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
参考答案：
题目解析：
为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内。Ⅰ除杂实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案ⅠⅡⅢ①苯（苯酚）A．饱和Na2CO3溶液B．NaCl晶体C．NaOH溶液D．CaOa．蒸馏b．分液c．盐析d．过滤①
②乙醇（水）②
③肥皂（甘油、水）③
④乙酸乙酯（乙酸）④
A. 饱和Na2CO3溶液B. NaCl晶体C. NaOH溶液D. CaO
参考答案：
题目解析：
下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）_____A．要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤w_w w. k#s5_u.c o*mC．分馏石油时，温度计的末端不能插入液面下D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F．蔗糖水解后，再直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖G．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚H．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3∶1混合，加热至170℃制取乙烯w_w w. k#s5_u.c o*m
要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤w_w w. k#s5_u.c o*m
分馏石油时，温度计的末端不能插入液面下
用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
题目解析：
下列操作或叙述不正确的是_____（填序号）。A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C．乙醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G．苯酚不小心沾在手上，立即用NaOH溶液清洗H．某些蛋白质与浓硝酸作用显黄色
在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
乙醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
题目解析：
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）D装置中主要反应的离子方程式为_____，F仪器的作用是：_____。（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a 氯化铁稀溶液
b 氯化亚铁溶液
c硫氰化钾溶液
d 苯酚溶液
e 品红溶液
f 酸性高锰酸钾溶液 ①若Cl2过量：取盛有_____（选填一个符号）试剂的试管， 加入_____（选填一个符号）试剂，无明现象，再取适量D中溶液滴加至试管中，发生的现象是：_____；② 若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是______（选填一个符号），必要操作和结论_______________。
参考答案：
题目解析：
请填写下列空白实验室有下列仪器：请从A～G中选择适当的装置填空（填字母）。①有零刻度且在上方的是_____；②需要垫上石棉网才可以加热的是_____；③常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是_____。
参考答案：
题目解析：
从右边选项中选择适当的试剂除杂，把相应的字母填写在表格内。物质（括号内为杂质）答案除杂试剂(1) CO2气体（SO2） A. 加热B. 饱和碳酸氢钠C. 溴水D. 铁粉
参考答案：
题目解析：
请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将所选的试剂及分离方法的编号填入表中。试　剂：a．水
b．NaOH溶液
d．饱和Na2CO3溶液
e．新制CaO分离方法：①分液 ②过滤 ③洗气 ④蒸馏混合物需加入的试剂分离方法溴苯（溴）
乙烷（乙烯）
乙醇（水）
乙酸乙酯（乙酸）
参考答案：
题目解析：
氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：⑴取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为：
▲ ，胶体粒子的直径一般不超过
▲ 。⑵吸收塔中吸收剂X是
▲ 。⑶温度超过673 K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为
▲ 。⑷通常用碘量法测定FeCl3的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为：
参考答案：
题目解析：
下列有关化学实验操作正确的是_______________（填序号）①实验室用盛装饱和碳酸钠溶液的试管收集乙酸乙酯②为证明淀粉水解完全，取少量反应混合物，先加NaOH溶液中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，有红色沉淀生成。③验证RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液。④实验室用无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，把温度计水银球插入液面以下。⑤向皂化反应后的溶液中加入食盐，静置后进行分液操作得到肥皂。
参考答案：
题目解析：
某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。写出C中反应的化学方程式_______________________________________。（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。①盛有蒸馏水的洗气瓶
②盛有浓盐酸的洗气瓶
③盛有碱石灰的U形管（4）装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________（填化学式）。（5）F中紫色石蕊试液变红，G装置的作用 ___________________________。（6）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母） a.增大压强
b.升高温度
c.使用铁触媒
d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为________________。
参考答案：
题目解析：
实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。（1）需称量_____g烧碱固体。固体应放在_____中称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是_____（填写代号）A．烧杯B．玻璃棒C．1000mL容量瓶D．漏斗E．胶头滴管F．药匙（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____。_____（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，后期加入少量水的做法是_____。（5）要想中和浓度为0.2mol/L体积为10.0mL的盐酸，需要上述配制的NaOH溶液_____mL。A. 烧杯B. 玻璃棒C. 1000mL容量瓶D. 漏斗E．胶头滴管F．药匙
参考答案：
题目解析：
某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。　（1）制取氯气的反应的离子方程式_____；（2）装置Ⅱ中小试管的作用为_____；（3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为：_____。（4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成_____气体。（5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？①Cl2有强氧化性②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO③HClO有强氧化性①_____。②盐酸使布条褪色。③_____。④H2O使布条褪色验证假设①：把红色干布条放入充Cl2的集气瓶，布条不褪色；验证假设②：_____。验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。使红色布条褪色的物质是_____。
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题目解析：
《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的一个重要实验，请回答下列该实验的相关问题。(15)实验中能直接加热的仪器名称为____________；进行的称量操作至少为________次。(16)下列操作会引起测定结果偏高的是__________________A. 加热时温度过高CuSO4发生分解B. 加热后在空气中冷却再称量C. 加热过程中有晶体溅出D. 晶体部分风化
参考答案：
题目解析：
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是_____。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_____。（3）取10.00mL待测液，用_____量取。（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_____手旋转_____式滴定管的玻璃活塞，_____手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_____。第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度；_____。
参考答案：
题目解析：
由实验事实得出的结论，其中正确的是
实验事实结论A溴水中加入甲苯，溴水层褪色甲苯与溴发生加成反应B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D实验时手指上不小心沾上苯酚立即用70℃以上的水清洗
参考答案：
题目解析：
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。（2）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。（3）滴定终点的现象是___________________________________________________。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________________。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_______。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
参考答案：
题目解析：
某市进行学业水平考试实验操作考查，试题分别为：Ⅰ.试验维生素C的化学性质（主要是还原性）。Ⅱ.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应。Ⅲ.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。⑴试题中设置了“评价与反思”，下列“评价与反思”不合理的是：_____。（填序号）A．应该由监考老师去评价与反思B．实验结论告诉我：维生素C丸子应该密封保存C．维生素C能使淀粉的碘溶液褪色D．配制新制氢氧化铜时要将氢氧化钠与硫酸铜溶液等物质的量混合E.实验Ⅲ中玻璃棒的作用是搅拌和引流F.实验Ⅱ中的废水应该回收后再集中处理，不能直接倒入下水道⑵实验Ⅲ中合理的实验操作顺序是：④_____。（填序号）①溶解，②计算和称量，③转移和洗涤，④查漏，⑤定容和摇匀。⑶实验Ⅱ考查结束后，发现试管内壁附着一层红色固体。为了洗干净试管，某学习小组尝试往试管中加适量（3mL）稀硝酸，发现红色固体立即消失，溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为：_____　　　　　　　　　　　_____。A. 应该由监考老师去评价与反思B. 实验结论告诉我：维生素C丸子应该密封保存C. 维生素C能使淀粉的碘溶液褪色D. 配制新制氢氧化铜时要将氢氧化钠与硫酸铜溶液等物质的量混合
参考答案：
题目解析：
下列实验操作中错误的是
分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面下
可用酒精萃取碘水中的碘
苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热条件下溶解后再加少量蒸馏水
题目解析：
填空：（1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行_____次。当加热到
　　　　　_____时，停止加热，并将坩埚放在_____中冷却。当_____时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是_____（填字母）A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解B．坩埚用水洗后没有烘干C．加热后放在空气中冷却D．粉末未完全变白就停止加热（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：　　　P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1由此可知白磷的稳定性比红磷＿＿＿＿＿。(填写“强”或“弱”)A. 加热温度过高而使硫酸铜部分分解B. 坩埚用水洗后没有烘干C. 加热后放在空气中冷却D. 粉末未完全变白就停止加热
参考答案：
题目解析：
Ⅰ.为制取较纯净的溴苯和验证反应机理，某化学课外小组设计了实验装置（如右图）。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式_____（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
。（3）C中盛放CCl4的作用是_____。（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。设计另外一种方案证明之（写出操作、现象及结论）_____Ⅱ.含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：回答下列问题：（1）设备①进行的是操作____________(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是：____________；（2）由设备②进入设备③的物质A是_____，由设备③进入设备④的物质B是_____；（3）在设备③中发生反应的化学方程式为_____________________；（4）在设备④中, 物质B的水溶液和CaO反应，产物是_____、_____和水，可通过________操作(填写操作名称)分离产物；（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、______、______。
参考答案：
题目解析：
（1）玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是_____（填代号）。①配制一定物质的量浓度的溶液
②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 ④测定某溶液的pH⑤从草木灰（主要成分碳酸钾）中提取钾盐 ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟（2）某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O (a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由
参考答案：
题目解析：
某学生活动小组设计了溴苯的制取装置，如图所示。请填写下列空白：（1）制取溴苯的反应方程式是：_____。（2）在滴入混合液几分钟后，能观察到的现象是：Ⅰ处：_____，Ⅱ处：_____，Ⅲ处：_____，Ⅳ处：_____。（3）在2～3min后，可以在a管底部得到_____。（4）NaOH的作用是_____，U形管中苯的作用是_____，AgNO3 溶液的作用是_____。
参考答案：
题目解析：
下列实验操作不正确的是（
）①向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，得Fe（OH） 3胶体 ②配制FeCl3溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 ③将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 ④为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
题目解析：
Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中，稀释并转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。取稀释液25.00mL用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）该小组用酚酞试液作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是：_____　。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 _____mL。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为25.00mL，NaOH标准液浓度为cb mo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.3225.3425.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_____。A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗D．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c＝ _____。Ⅱ. 用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞做为指示剂）。试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH溶液的质量分数？__________（2）分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因？_____（3）滴定终点时溶液颜色如何变化？_____（4）能否改用甲基橙作指示剂？并说明理由。A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B. 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C. 第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗D. 该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
参考答案：
题目解析：
为验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，进行了如下实验：【实验1】（1）右图所示装置的实验目的是_____；观察到的II试管的现象是
；盛水试管（装置I）的作用是_____。
（2）用另一实验方案也可达到如上实验的目的，你认为另一实验方案依据的反应原理是(用化学方程式表示)_____；此时是否有必要将气体先通入水中？填“是”或”否”
。【实验2】（3）鉴定溴乙烷中存在溴元素：用试管取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后的混合溶液，而后如何操作？请你设计合理的实验方案
。（4）下图是用核磁共振仪测得溴乙烷在氢氧化钠水溶液中反应生成某产物A的核磁共振氢谱图，据此推导未知物A的结构简式_____、写出溴乙烷在氢氧化钠水溶液中反应的化学方程式_____。未知物A的核磁共振氢谱
参考答案：
题目解析：
实验室有下列实验仪器
F在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是_____、_____、_____(用字母填写)。
参考答案：
题目解析：
下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（
）编号实验操作实验现象实验结论A．将金属钠投入无水乙醇中钠浮在液面上，剧烈反应，放出无色气体Na可以置换出乙醇－OH中的H，产生H2B．向溴的甲苯溶液中加入适量铁粉剧烈反应，产生大量红棕色气体溴与甲苯在铁的催化作用下发生了取代反应生成C．向淀粉与稀硫酸共热后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热产生光亮的银镜淀粉水解可生成葡萄糖D．向苯酚钠溶液中通入过量CO2溶液变浑浊酸性：碳酸＞石炭酸
将金属钠投入无水乙醇中钠浮在液面上，剧烈反应，放出无色气体Na可以置换出乙醇－OH中的H，产生H2
向溴的甲苯溶液中加入适量铁粉剧烈反应，产生大量红棕色气体溴与甲苯在铁的催化作用下发生了取代反应生成
向淀粉与稀硫酸共热后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热产生光亮的银镜淀粉水解可生成葡萄糖
向苯酚钠溶液中通入过量CO2溶液变浑浊酸性：碳酸＞石炭酸
题目解析：
为除去下表所列物质含有的少量杂质（括号内为杂质），在A项中选择试剂，在B项中选择操作的方法，将其代号填入表中：w_w w. k#s5_u.c o*mA：（1）NaCl细颗粒；
（2）NaOH溶液； （3）水；
（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；
（6）溴水；
（7）KMnO4溶液。B：（1）过滤；
（2）盐析；
（3）蒸馏；
（4）分液；
（5）结晶；（6）洗气；
（7）渗析物质蛋白质溶液（氯化钠溶液）乙
烷（乙烯）肥 皂（甘油）乙醇（水）乙酸乙酯（乙酸）溴苯（溴）加入试剂
参考答案：
题目解析：
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：物 质开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1回答下列问题：（1）加入NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：_____________________。（2）为尽量除去杂质，用NaOH调节pH。当溶液pH为________
时，停止加入NaOH。（3）流程图中操作X是_______________。（4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化学方程式为_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子后的滤液中改加Na2CO3，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是___________________ __
参考答案：
题目解析：
下列有关实验操作或结果的说法中正确的是_____（在给出的选项中，至少有两项是符合题目要求的）A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样E．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5F．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH
把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
题目解析：
可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠_____；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_____；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质_____；
参考答案：
题目解析：
在75℃左右，用HgSO4作催化剂，乙炔可水化为乙醛．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如图：
请回答以下问题：
(1) 实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_____，其作用是_____．(2) 仪器D中盛放水，其作用是_____．(3) 蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂名称_____，将HgO加入F中的操作方法是_____．(4) 装置图中，加热F的方式叫_____，所选用温度计G的量程表示正确的是__________（填代号）．A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．0℃～360℃(5) 检验乙醛已制出的操作、现象是_____．A. 0℃～50℃B. 0℃～100℃C. 0℃～200℃D. 0℃～360℃
参考答案：
题目解析：
就有关物质的分离回答下面的问题（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/oC沸点/oC密度/g·cm-3溶解性据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：_____（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是&水层&，试设计一种简便的判断方法。答：
参考答案：
题目解析：
某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鉴别。（2）乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。依据是_____。（3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。【实验探究】（1）甲同学：①将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现盛有Na2CO3的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀。此实验结果与猜想相同。（2）乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，②加热NaHCO3时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。（3）丙同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3固体的试管中，各加入2 mL 2 mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3。【问题讨论】（1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为_____；（2）乙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是_____；在加热NaHCO3固体时，乙同学观察到的实验现象是_____。（3）丁同学认为丙同学的结论不对。丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。他的改进方法是：称取各2.1 g两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25 mL 2 mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较_____（填快或慢）的或最后气球比较_____（填大或小）的是碳酸氢钠。【拓展应用】（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的_____溶液。（2）要测定Na2CO3与NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：_______________。
参考答案：
题目解析：
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上只含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图，请回答以下问题：(1) 写出步骤①中可能发生一个反应的化学方程式_____。(2）为验证气体A，按下图所示进行实验：若能观察到_____的现象，即可证明火柴头上含有S元素。(3) 步骤②的实验操作装置如下图所示a.该操作的名称是_____。b.写出图中A仪器的名称: __________；c.该装置图有几处错误.请指出B仪器处关键性的错误:__________ C仪器处的错误改进后应是：_____。（4）要证明火柴头中含有Cl元素，在步骤②以后的实验步骤是_____。（5）有学生提出检验火柴头上中含有Cl元素，另一套实验方案： 请写出有关的离子反应方程式为_____，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是_____。
参考答案：
题目解析：
现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为_____、_____。（2）D溶液pH_____（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）_____。（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
参考答案：
题目解析：
在酸碱中和滴定的操作中，用标准溶液润洗滴定管2—3次的目的是_____。判断滴定终点的现象是_____。若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定管结果的影响是_____。
参考答案：
题目解析：
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__、__、__。（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是_____。（3）甲处导管的作用是_____。（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为_____％（用含a、b的代数式填写）（5）尾端球形干燥管的作用是_____。
参考答案：
题目解析：
实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：实验次数氢氧化钠溶液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)10.005. 0126.0010.99312.0017.60 （1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式_____。（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是_____；
b的作用是__________；冷凝管中从（填“n”或“m”）_____口进水。（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）　　_____　　　　_____。A．锥形瓶水洗后未烘干B．滴定过程中滴定管有漏水现象C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是_____。（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为_____%（计算结果保留到小数点后1位）。A. 锥形瓶水洗后未烘干B. 滴定过程中滴定管有漏水现象C. 滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出D. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了
参考答案：
题目解析：
现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL。请回答：（1）该酸不可能是_____；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为_____，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_____；（3）实验中滴定曲线如右图，在B点，a _____12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序_____。
参考答案：
题目解析：
检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（
加速反应的进行
排除某些杂质离子的干扰
生成不溶于水的物质
加大沉淀的生成量
题目解析：
下列关于实验室制取乙烯的实验，其中说法正确的是（
乙醇和浓硫酸体积比为3∶1
温度计应插入反应物液体中
加热混合液至140℃左右
向浓硫酸中注入乙醇
题目解析：
下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由2-甲基-1,3－丁二烯制天然橡胶；④由苯制硝基苯、由乙烷制硝基乙烷。
题目解析：
下列实验或操作能达到预期目的的是①用溴水鉴别苯、乙醇、溴苯②用盐酸酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④将碘水倒入分液漏斗，加入CCl4，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中⑤在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
题目解析：
除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是序号待除杂质试剂除杂方法ACH3CH2Br(C2H5OH)水分液BC2H6(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气CC6H6（Br2）NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气
参考答案：
题目解析：
为了把制得的苯酚从硝基苯中分离出来，正确的操作是
把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液
加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液
加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液
向混合物中加乙醇，充分振荡后分液
题目解析：
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是(
参考答案：
题目解析：
下列实验操作中正确的是
用托盘天平称取3.25gNaCl
测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾
先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
题目解析：
下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是（　　）
酸（碱）式滴定管
题目解析：
对下列有关实验的描述正确的是
配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中
苯中混有苯甲酸，加足量NaOH溶液，然后分液
苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液
检验氯乙烷中的氯元素，先加NaOH溶液加热，然后再加AgNO3溶液
题目解析：
向某澄清溶液中滴加用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色
沉淀，对该溶液判断正确的是（
一定含有SO42-
可能含有SO42-或Ag+
含有SO42-或 Ag+或SO32-
一定是硝酸银
题目解析：
下列实验操作正确的是
纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应将滤纸上的试样点浸入展开剂中
硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠晶体析出后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出
海带中碘元素的分离及检验的实验中，将海带灰用蒸馏水浸泡，煮沸2～3 min，取其浸取液，向其中加入四氯化碳萃取其中的碘
乙醇的脱水反应（制乙烯）实验中，反应的温度应控制在170℃，温度计的水银球应处于支管口处
题目解析：
保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是
参考答案：
题目解析：
下列说法正确的是
纸层析法分离Fe2+和Cu2+实验中滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相
硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后时用水洗
牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性。
欲分离KNO3和NaCl按物质的量1：1组成的混合物，先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得KNO3晶体;将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得NaCl晶体。
题目解析：
用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（ ）
酸式滴定管未用待测盐酸润洗
碱式滴定管未用标准碱液润洗K^S*5U.C#O
滴定过程中不慎有液体溅出
滴定前仰视读数，滴定后平视读数
题目解析：
下列叙述不正确的是（
用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
用氨水清洗试管壁附着的银镜
用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
题目解析：
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
H2SO4、NaOH——腐蚀品
CCl4、C4H10-——易燃液体
CaC2、Na——遇湿易燃物品
KMnO4、K2CrO7——氧化剂
题目解析：
用下图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是（
） 甲乙丙结论
水电石溴水稳定性：水&C2H2&Br2
盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl&H2CO3&苯酚
盐酸FeS溴水还原性：S2—&Br—&Cl—
浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性：Cl2&
KMnO4 &Br2
题目解析：
为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是（
） 不纯物除杂试剂除杂方法
蛋白质(硝酸钾)醋酸铅溶液过滤
C17H35COONa(甘油)食盐细粒盐析
氯气(水)稀硫酸洗气
溴苯(Br2)乙烯分液
题目解析：
实验室要保存下列试剂：①醋酸钠溶液②氧化钠溶液③硝酸钠④碳酸钠溶液⑤氯化铝溶液，其中不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中的是
题目解析：
在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
漂白粉长期放置在烧杯中
金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火
氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存
有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
题目解析：
某学生的实验报告所列出的下列数据，合理的是
用200 mL量筒量取7.1 mL稀盐酸
用酸式滴定管量取某稀硫酸20.40 mL
用广泛pH试纸测得某溶液的pH为11.3
用托盘天平精确称量某碳酸钠样品8.32 g
题目解析：
下列实验操作或实验事故处理正确的是
实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上热水清洗
实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
题目解析：
下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是：（
用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3[来源:Z_]
用分液的方法分离乙醛和水的混合物
用萃取的方法提取碘水中的碘
用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
题目解析：
配制0.1 mol／L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (
称量时，左盘高，右盘低
定容时俯视读取刻度
原容量瓶洗净后未干燥
定容时液面超过了刻度线
题目解析：
无水CuSO4在强热下会发生分解反应：CuSO4CuO + SO3↑2SO32SO2↑+ O2↑某研究性学习小组设计了下图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。实验步骤：①称量反应前D管的质量。②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热。③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气。④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。（1）B管中出现的现象是__________________________________________________。有关离子方程式是__________________________________________________（2）B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是______________________（3）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？___________原因是__________________________________________________________。
参考答案：
题目解析：
配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。请回答以下问题：（1）要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是_____A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线WWW.K**S*858$$U.COM，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒称取40mL 5mol·L－1的NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中（2）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是_____A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．有少量洗涤液未能全部转移到容量瓶中D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线（3）某实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格为_____，称取固体Na2CO3的质量为_____。
参考答案：
题目解析：
化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。（一）设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；烧瓶中发生反应的离子方程式为_____；请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；（二）在上图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。 ①检查制取氢气装置气密性的操作方法是_____ ②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是_____（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；_____；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na2SO3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是： ①
参考答案：
题目解析：
下列试剂中能将NaCl、NH4Cl和FeCl3 三种溶液区分开的是（
题目解析：
下列气体能用下图所示装置收集的是（
）A．C2H4B．CO2C．CH4D．Cl2
题目解析：
亚硝酸钠外观与食盐相似，生活中若误食亚硝酸钠会导致中毒。下列方法不能用来鉴别亚硝酸钠和食盐的是
将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入KI淀粉溶液
将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入FeCl2溶液
将两种固体分别溶于水配成溶液，加入AgNO3溶液
将两种固体分别溶于水配成溶液，加入稀硫酸并微热
题目解析：
下列实验操作不合理的是(
可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物
可用灼烧方法鉴别羊毛织物和棉线织物
银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗
可用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
题目解析：
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量
题目解析：
检验某溴代烷中的溴元素，要进行的主要操作是：①加热；②滴加稀硝酸至酸性；③加入硝酸银溶液；④加入足量的氢氧化钠溶液．以上各步操作的先后顺序排列正确的是 （
题目解析：
下列实验操作可以达到实验目的的是 实验目的实验操作A．验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B．检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D．检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀
题目解析：
鉴别下列各组物质所使用的试剂（括号内是鉴别试剂）不正确的是
乙烷和乙烯（溴水）
苯和甲苯（酸化KMnO4溶液）
乙醇和乙酸（金属钠）
和（FeCl3溶液）
题目解析：
常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是 （
氢氧化钠溶液
题目解析：
下列关于乙炔制取的说法中，正确的是
实验室制取乙炔的反应为
为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
点燃乙炔前必须验纯
用高锰酸钾酸性溶液除乙炔中的杂质
题目解析：
进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（
）①浓硫酸滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干；②苯酚洒到皮肤上，用氢氧化钠溶液洗涤；③酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭；④误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶；⑤镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火；⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血。
只有②③④⑤正确
只有⑥正确
题目解析：
下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是
正己烷和水
乙醇和乙酸
题目解析：
现有四种无色溶液a，b，c，d，分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2中的一种。为确定每种溶液，做如下实验：①a+d→气体+溶液；②b+c→沉淀+溶液；③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；⑤e+f→溶液+气体。则a，b，c，d依次为(
Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4
Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
H2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3
Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
题目解析：
某混合气体可能含CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O（g）中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（增重）、灼热氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，下列对原混合气体成分的推断不正确的是
一定有CO2、HCl、H2
可能有CO、H2O
一定没有NH3、CO2
一定没有NH3、可能有CO
题目解析：
下列实验方法中，正确的是
电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
将金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜
用氯化钙溶液鉴别碳酸氢钠与碳酸钠稀溶液
进行焰色反应前，应用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝
题目解析：
下列各组物质，可以用分液漏斗分离的是 （
甲烷和乙烯
乙醇和乙酸
汽油和煤油
题目解析：
如下表提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(
)序号不纯物除杂试剂分离方法(1)CH4(C2H4) 溴 水洗气(2)乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏(3)乙醇中（乙酸）NaOH溶液 蒸馏(4)苯(苯酚)溴 水分液
题目解析：
为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代烃液体11.4 mL；②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；③冷却后加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液至沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；⑥称取干燥后的沉淀的质量。回答下列问题：（1）加入氢氧化钠溶液的目的是___________________________________________（2）加入过量硝酸银溶液的目的是__________________________________________（3）若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_____________（4）若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍。则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为______，该卤代烃可能的结构为
参考答案：
题目解析：
某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为_____（A、强氧化剂
B、强还原剂）。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有_____，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有_____。（填选项的字母）A．氧化性　　　　　B．还原性
C．漂白性（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，该反应的主要产物的化学式为_____。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入_____（填选项的字母）。A．HNO3　　　 B．NaNO3
参考答案：
题目解析：
下列有关试验操作的叙述正确的是（
）w_w w. k#s5_u.c o*m
实验室制取少量的乙酸乙酯时，浓硫酸作催化剂和脱水剂
将铜丝灼热后伸入到乙醇中，反应后铜丝的质量增重
用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出
在制取少量的乙酸乙酯时，先在试管中加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸的混合液
题目解析：
不能用于鉴别苯酚溶液、乙醛溶液、甲苯三种无色液体的是（
Cu(OH)2悬浊液
题目解析：
实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（
铜是还原剂，发生了氧化反应
每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol
每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性
题目解析：
在测定硫酸铜晶体结晶水含量实验中，下列操作会引起晶体中结晶水的质量分数偏大的是（
加热后在空气中冷却称量
粉末未完全变白就停止加热，进行称量计算
加热时间过长，部分变黑
两次称量结果相差0.2g就不再继续加热而进行计算
题目解析：
下列各组物质中，用分液漏斗可以将其分开的是
甲苯和苯酚
乙醇和乙醛
硝基苯和水
乙酸和乙酸乙酯
题目解析：
下列说法不正确的是
纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相
制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品
减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体
催化剂参与化学反应，改变了反应的活化能
题目解析：
在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）
配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取181mol /L浓硫酸时俯视读数
配制1mL 51mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视
用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
题目解析：
下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是C
NaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3
Na2SO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2
FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3
AgNO3, NaCl, Na2SO4, NaI
题目解析：
如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mLC．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL
参考答案：
题目解析：
下列说法中不正确的有（
）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
题目解析：
下列实验不能用水浴加热的是（
苯的硝化制硝基苯
乙酸乙酯的水解
用乙醇制乙醚
麦芽糖与银氨溶液的反应
题目解析：
用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是
溴苯中的溴（KI溶液）
溴乙烷中的乙醇（水）
乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
硬脂酸中的油酸（Br2水）
题目解析：
某学生在做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL乙醛溶液，然后水浴加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是
加入乙醛太多
加入乙醛太少
加入NaOH溶液的量不够
加入CuSO4溶液的量不够
题目解析：
实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是：(
题目解析：
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在______中（填仪器名称）进行。
参考答案：
题目解析：
有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_____被检出的物质的化学式是_____（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：1支试管中有白色沉淀生成_____ （书写离子方程式）1支试管中有蓝色沉生成_____ （书写离子方程式）则被检出的物质的化学式是_____和_____；（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：_____写出发生反应的化学方程式_____。
参考答案：
题目解析：
某化学小组用环己醇制备环己烯制得的环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。（1）为制备环己烯精品：①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填上或下)，分液后用_____ (填入编号)洗涤。 a．KMnO4溶液
b．稀H2SO4
c．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_____口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____。③收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（
）a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（2）在环己烯精品中滴加溴的CCl4溶液，发生反应的化学方程式_____。
参考答案：
题目解析：
Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)图A中液面所示溶液的体积为_____mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是_____(填字母标号)。Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：_____　　　　　　　　　　　　　　　。②该滴定操作中应选用的指示剂是：_____　　　　。③在G操作中如何确定终?_____。④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)_____，原因是_____。⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)_____mol·L—1Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10－5，一水合氨的电离常数为1.8×10－5。在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH－生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：A. 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C. 用蒸馏水洗干净滴定管。D. 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
参考答案：
题目解析：
（共11分）实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水，加热装置未画出试回答：（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用_____加热，A处用水浴加热的主要优点是_____（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是_____，B中反应的化学方程式为_____。（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装_____，B中反应的化学方程式为_____（4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式_____。
参考答案：
题目解析：
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）_____设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_____mol电子。（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_____，这是由于NH4Cl溶液显_____性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因_____，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_____，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式_____。（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_____，电极反应为_____；乙装置中石墨（1）为_____ 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_____，产物常用_____检验，反应的离子方程式为_____。
参考答案：
题目解析：
请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将所选的试剂及分离方法的编号填入表中。试　剂：　a．水
b．NaOH溶液
d．饱和Na2CO3溶液
e．新制CaO分离方法：①．分液 ②．过滤 ③．洗气 ④．蒸馏混合物需加入的试剂分离方法溴苯（溴）
乙烷（乙烯）
乙醇（水）
乙酸乙酯（乙酸）
参考答案：
题目解析：
某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)2＋CaCl2＋H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。试回答下列问题：(1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______
(NA表示阿伏加德罗常数)。(2)该实验中A处可选用装置__________
_____ （填写装置的序号）。(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。(4)装置C中的现象为___________________________________________________，试结合反应方程式解释其原因 _________________________________________________________________________
。(5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是_______________________________________
______。(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)____________________________________________________________________________________________________________________________
参考答案：
题目解析：
为了测定乙醇的分子结构，有人设计了图甲所示的用无水乙醇与钠反应并测定H2的体积的实验装置。回答下列有关问题：（1）乙醇与钠反应方程式为：__________________________________________________。（2）按图将仪器装配好，降低C管，使B、C两管间出现15~20cm水位差异后停止。该操作的目的是_____。（3）已知无水乙醇密度为0.789g/mL，现取0.5mL无水乙醇，将0.25mL无水乙醇慢慢推入A中，使之与钠充分反应，则A中至少应加入钠的质量为_____。（小数点后保留一位数字）（4）注射器中吸入0.5mL无水乙醇，将称好的钠放入A中，在将乙醇推入A中之前应该进行的操作是_____。（5）也有人设计了如图乙所示的测定乙醇的分子结构的装置。试分析实验装置甲与实验装置乙相比，优点有_____（填出两点即可）。
参考答案：
题目解析：
某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操
象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色,下层呈橙红色（3）取(2)上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（
可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一
肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一
不能确定 Na+ 、 SO32一、SO42一
肯定含有 Na+、Br一、SO32一
题目解析：
能用分液漏斗分离的混合物是（
液溴和四氯化碳
乙醇和乙酸
氯化钙和碳酸钠溶液
苯和蒸馏水
题目解析：
下列实验操作合理或能达到实验目的的是
图1：实验目的是定量测定化学反应速率
图2：用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度
图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热
图4：模拟铁的腐蚀实验
题目解析：
下列说法错误的是
用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
用盐析的方法分离、提纯蛋白质
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液, 则测定值偏大
质量m1单侧面积S的镀锌铁皮(锌密度)放入6mol/L HCl溶液中，到反应速率突然减少时，立即取出铁片，冲洗烘干后称量得质量m2。则锌镀层厚度为=
题目解析：
在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是(
加热前称量时坩埚未完全干燥
加热时间过长，晶体部分变黑
加热过程中有少量晶体溅出
粉末未完全变白就停止加热
题目解析：
实验室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，下列配置方法正确的是：
称取7.68gCuSO4固体，加入480mL水
称取12.0g胆矾配制成480mL溶液
称取8.0gCuSO4固体，加入500mL水
称取12.5 g胆矾配制成500mL溶液
题目解析：
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是
加入氢氧化钠溶液
题目解析：
下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是
题目解析：
以下实验能获得成功的是
把福尔马林滴入新制Cu(OH)2中，加热，可以得到黑色沉淀
苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离
将溴水和苯混合加热制溴苯
用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质
题目解析：
以下操作会使结果偏高的是：
在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水
定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水
转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上
定容时俯视液面
题目解析：
如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的记时方法是
加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象时记时结束
加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，加入硫酸溶液后记时结束
加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象记时结束
加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底“十”字记时结束
题目解析：
利用有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl（气）制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：（1）装置B中盛放的溶液是_____其作用是_____。（2）写出C装置的三种功能：①_____；②_____；③_____；（3）玻璃管D中所放石棉碎块的作用是_____ 玻璃管E中所放碘化钾的作用是_____（4）F中导管末端做成“膨大”形的作用是_____（5）①点燃A处酒精灯，②点燃D处酒精灯，③通入CH4，这三种操作的先后顺序是__________
___（依次填代号）
参考答案：
题目解析：
江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)晶体中，还含有约8％的NaCl。为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：并设计出下面的实验流程：根据他们提供的数据和实验回答下列问题：问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为_____ ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用_____的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是：_____问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：_____
（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是_____（填写仪器的符号），需要加热的仪器是_____（同上）。（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。
参考答案：
题目解析：
某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。 (1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。该同学先用天平称量Na2CO3固体的质量，然后配制该溶液，要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、_____、_____。 (2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH&7，说明Na2CO3溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na2CO3的水解有_____作用。
参考答案：
题目解析：
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）步骤③加Fe粉的目的是_____。（2）写出步骤④中反应的离子方程式_____。（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_____。（4）操作⑤的名称是_____，选用的试剂是_____。
参考答案：
题目解析：
（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是_____（选填序号）。A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．蒸馏石油时，}