扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
为什么4S能级失去电子后,3d能级上的电子不跃迁到4s上,是因为4S即使失去电子能量仍比3s大吗
温柔_尘妾30
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
各能级并没有绝对的能量大小之分,电子是否跃迁应该是决定于吸收或释放出能量的多少,如正好满足两能级间的能量差就可以跃迁!
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道,所以不存在能量高低?本身能层能级的划分不就是依据能量假设的嘛,要是根本没有的话还存在不存在大小?
愀軗奝獹韬勚貀
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关显然3d轨道主量子数小 能量低参考玻尔的氢原子模型氢原子的3d和其3s 3p轨道能量简并4s和其4p 4d轨道能量简并能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中无机化学肯定会讲Cotton原子轨道近似图去书上找找就知道了
为您推荐：
其他类似问题
3d半满轨道和全满轨道时比4s能极大
4s的能量小于3d的，能量高低是建立在里面高速运转的电子的能量的基础上的吧,我觉得是空轨道了，应该无从比较，而且我觉得这个问题毫无意义。能层是按能量相近的电子的运动轨迹来划分的，能级的划分是根据电子运动轨迹的不同来划分的。比如S能级的运动轨迹都是球形的，所以虽然他的能量比3d要低，但是叫法仍然不能乱
不可能，如果说第三能层小于第四能层，我认为是正确的， 但是如果说...
除了氢原子，其他原子的3d能级的能量要高于4s的
扫描下载二维码扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
什么是能量级倒置?Ni为什么不先排满3d?(Ni的3d和4s倒置) 这时得失电子是从最外层还是最高能量级?
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
你说的是能级交错吧.能级交错：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.钻穿效应可以解释原子轨道的能级交错现象.在原子核附近出现的概率较大的电子,可更多地避免其余电子的屏蔽,受到核的较强的吸引而更靠近核,这种进入原子内部空间的作用叫做钻穿效应.钻穿作用与原子轨道的径向分布函数有关.l愈小的轨道径向分布函数的个数愈多,第一个峰钻得愈深,离核愈近.外层角量子数小的能级上的电子,如4s电子能钻到近核内层空间运动,这样它受到其他电子的屏蔽作用就小,受核引力就强,因而电子能量降低,造成E（4s） ＜E(3d) .Ni在得失电子时从最外层失去,常见化合价是+2价,+3价较少见.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码4s能级不比3d能级低吗？ 为啥剩下两个不会排到4s上去 根据能量最低原则_百度知道
4s能级不比3d能级低吗？ 为啥剩下两个不会排到4s上去 根据能量最低原则
4s能级不比3d能级低吗？
为啥剩下两个不会排到4s上去
根据能量最低原则或者说为什么不是3d轨道上的电子全部失去？
我有更好的答案
4s轨道位置在3d外，所以失去电子时，是先失去最外层电子
4s比3d低，是先排4s再排3d的
为您推荐：
其他类似问题
能级的相关知识
等待您来回答}