18、一次节流中间不完全冷却制冷系统常用R717；19、溴化锂吸收式制冷中，溴化锂是制冷剂，水是吸；20、在实际循环中，液体过冷与蒸汽过热均利于制冷；21.为了防止冰堵，所有制冷系统都应安装干燥器；22.R718是一种无毒、不会燃烧、不会爆炸的制；23.干燥器常用于氨制冷系统中；24.CFCS类制冷剂对大气臭氧层的破坏能力最强；25.氨制冷系统中的制冷剂管道
18、一次节流中间不完全冷却制冷系统常用R717工质。（
19、溴化锂吸收式制冷中，溴化锂是制冷剂，水是吸收剂。（
20、在实际循环中，液体过冷与蒸汽过热均利于制冷系统。（
21.为了防止冰堵，所有制冷系统都应安装干燥器。 （ ）
22.R718是一种无毒、不会燃烧、不会爆炸的制冷剂。 （ ）
23. 干燥器常用于氨制冷系统中。 （ ）
24. CFCS类制冷剂对大气臭氧层的破坏能力最强。(
25.氨制冷系统中的制冷剂管道可以用铜管。
26.氨制冷系统和氟利昂系统都会发生冰堵。（ ）
27.两效溴化锂吸收式制冷机装有高压和低压两个发生器。 （ ）
28 在压焓图上，等温线在过冷区与等压线重叠。（ ）
29.节流机构的作用是降压，但无法控制制冷剂的流量。 （ ）
30.制冷循环中，制冷剂过热是指制冷剂温度高于同压力下的蒸发温度。 （ ）
31.制冷剂的临界温度要高，以便于在常温下能够液化。（ ）
32.输气系数的大小在 0～1之间。 （ ）
33.所有的氟利昂都会破坏大气臭氧层。 （ ）
34.夏季制冷时，分体式空调机放在室外的换热设备是蒸发器。 （ ）
35.蒸气压缩式制冷属于消耗功实现制冷，吸收式制冷属于消耗热实现制冷。（
36.制冷剂经过节流后，温度不变，压力下降，焓值降低，有闪发性气体出现。（
37.复叠式制冷通过回热器将两个循环连接起来。
38.两极压缩制冷循环中，高压级制冷剂循环量恒低于低压级。（
39目前，制冷剂R22的替代品是R134a .(
40空气分离器的作用是排出制冷系统中的不凝性气体。 （ ）
41.溴化锂吸收式制冷系统中，水是吸收剂，溴化锂是制冷剂。 （ ）
42.氨吸收式制冷系统中，水是吸收剂，氨是制冷剂。 （ ）
43. 大中型开启式制冷的实际制冷系数用EER来表示。(
44.冷凝器中制冷剂进行的是等温放热的过程。 （ ）
45.氨系统采用的双级压缩制冷循环为一次节流、完全中间冷却方式。 （ ）
46.中间冷却器是吸收式制冷系统中使用的设备。 （ ）
47.不含氯的氟利昂对大气臭氧层无破坏作用。 （ ）
48.两极压缩制冷循环中，高压级制冷剂循环量恒低于低压级。（
49.吸收式制冷系统中的吸收器和发生器属于换热设备。 （ ）
50.溴化锂吸收式制冷系统的制冷温度可以低于0℃。 （ ）
51.氨吸收式制冷系统的制冷温度可以低于0℃。 （ ）
52.盐水溶液可以作为载冷剂，但对金属有强烈的腐蚀作用。 （ ）
53.空调用制冷系统中，水管系统包括冷却水系统和冷冻水系统。 （ ）
54.逆卡诺循环既可以制冷，又可以供热。 （ ）
55.采用回热循环一定可以提高制冷系数。 （ ）
56.制冷剂对环境的影响程度可以用ODP和GWP两个指标表示。 （ ）
57.吸收式制冷以消耗热能为补偿条件，将热量从低温物体传给高温环境介质。 （ ）
58.小型氟利昂空调装置一般不单独设回热器，而是将毛细管管与回气管包扎在一起，起到回热效果。
59.节流前液体制冷剂的过冷会使循环的单位质量制冷量变大，单位理论压缩功变小。（ ）
60.氨制冷系统中，常保持压缩机进口蒸汽有5～8℃的过热度。 （ ）
四、简答题
1、为什么制冷压缩机实际输气量小于理论输气量？
2、何谓干压缩？为什么在蒸汽压缩式制冷循环中严禁产生湿压缩？
3、谈谈溴化锂吸收式制冷机组中防晶管的作用和工作原理。
4、为什么一般氟利昂制冷系统中要装设干燥过滤器?常用的干燥剂是什么?
5、制冷循环中，压缩机和节流阀的作用分别是什么？
6、影响活塞式压缩机输气系数（即容积效率）的因素主要是什么？
7、作图叙述吸收式制冷的工作原理?比较蒸气压缩式和蒸汽吸收式两种制冷方式的共同点和不同点?
8、用压一焓图分析说明，一台制冷压缩机当冷凝温度变化时其制冷量与消耗功率 的变化情况? 9、 吸收式制冷中常用的工质对有哪几种?分别指出其中的制冷剂和吸收剂。
10.吸收式制冷循环的经济性如何表示？
11.简述制冷与冷却的区别。
12、双效溴化锂吸收式制冷机组与单效溴化锂吸收式制冷机组相比增加了哪些设备？
13. 简述氨做制冷剂时应注意事项及其根据。
14.对 R22制冷系统而言，在使用中应如何保证安全可靠？
15.什么是载冷剂？常用的载冷剂有哪些？
16.什么输气系数（即容积效率）？它主要受到哪些因素的影响？
17. 何谓共沸制冷剂？何谓非共沸制冷剂？选用原因？
18.用压一焓图分析说明，一台制冷压缩机当冷凝温度变化时其制冷量与消耗功率的变化情况 ?
19.为什么要采用双极压缩制冷循环？
20.简述蒸汽压缩式制冷理论循环中各个热力过程的特点，和实际循环与之的差别。
21.为什么称压缩机吸气管内的过热为有害过热？
22.制冷剂 R12 ， R22 ， R134 各为什么化学物质，它们对大气臭氧层有无破坏？
23.蒸汽压缩式制冷循环中对压缩比有什么要求？
24.中间完全冷却和中间不完全冷却双级压缩制冷循环的区别是什么？
25.压缩机的工况变化后，为什么其轴功率和制冷量会发生变化 ?
26.制冷剂内有游离水存在时，往往会造成制冷系统冰堵，冰堵最容易发生在哪里？为什么？
27. 溴化锂吸收式制冷机组中抽气装置的作用
28.简析良好的制冷剂应具备什么条件？
29.制冷剂与润滑油的相容性好坏，对制冷机工作有什么影响？
30.制冷剂与水的相容性好坏，对制冷机工作有什么影响？
五、作图题
1.单级蒸气压缩式制冷理论循环的 lgp-h 图和 T-S 图，说明各点的确定方法。
2.画出单级蒸气压缩式制冷回热循环的 lgp-h 图。
3.画出带过冷器的单级蒸气压缩式制冷循环的 lgp-h 图。
4.画出以 R717 为制冷剂的两级压缩制冷循环的 T―S 图，并导出高压级压缩机制冷剂循环量的计算公式。
5.画出一次节流中间不完全冷却的两级压缩制冷循环的系统图。标出状态点后，画出相应的log―h图，并导出压缩功，冷凝器热负荷的表达式。
六、分析题
1． 制冷剂在通过膨胀阀时压力降低，温度也大幅下降，可以认为膨胀过程近似为绝热过程，那么制冷剂降温时的热量交给了谁？
2． 冰箱里的水果、蔬菜的热量最终传给了谁？传热过程是否违背了热量从高温向低温传递的自然规律？
3． 夏天室内使用空调，室内热量最终传给了谁？传热过程是否违背了热量从高温向低温传递的自然规律？
4．制冷剂在制冷循环中扮演了什么角色？
5．大到万吨冷库，小到家用冰箱，使用目的一样，工作条件一样，使用制冷剂一样，因此有着一样的压焓图，为何一个系统庞大，一个系统小巧？谁在起作用？
6． 工作中家用空调器室外机总是在滴水，这是什么水？为什么会产生这种现象？
7． 冰箱内温度越低，对食品的保存越好，保存期越长，因此，冰箱温度内温度越低越好是吗？为什么？ 8． 用压焓图分析说明，采用回热循环是否一定能够提高制冷循环的制冷系数？
9． 采用人工合成的制冷剂会对环境产生什么影响，怎样加以判断？
10．为什么上世纪初基本用氟里昂取代了早期制冷剂，而现在又努力寻找氟里昂的理想替代物？
七、计算题
1． ―逆向卡诺循环用于制冷，在7℃时吸收热量2．8kW，而放热温度为47℃。若该循环用于供热，求所需的理论功率为多少?若用电加热得到同样的供热能力，所需的电功率是多少?
2． 一台412．5AG(4AVl2．5)型制冷压缩机，其活塞行程为100mm，压缩机转速960r／min。运行中测得如下数据：机械效率0．90，指示效率0．85，输气系数0．80。若按理论循环运行，蒸发器出口为饱和蒸气，其焓值为1766．22kJ/压缩机吸入过热蒸气，焓值为1779．77kJ/kg，比容为0．2494m3/kg，压缩机排气焓值为1940．48kJ/kg，比容为0．085m3/kg；节流前饱和液体的焓值为686．51kJ/kg。(1)求每制取1kw冷量压缩机所需要的轴功率；(2)若油分离器内蒸气的流速不大于0．8m/s，计算这台压缩机配用油分离器的桶身直径最小应是多少?
(3)画出理论循环的温--熵图。
3． 有一冷却盐水的蒸发器，盐水入口温度为―6℃，出口温度为-11℃，盐水流量为300L／min，盐水密度1180kg／m3，比热容为3.18kJ/kgK，蒸发器的传热系数为460W／m2K，若要保持蒸发温度为-14℃，求蒸发器的传热面积?
某调用制冷系统工质为R717，需要制冷量Q0=48kw,空调用冷水温度tc=10℃，冷却水温度tw =32℃，蒸发器端部的传热温差取△to=5℃，冷凝器端部的传热温差取△tg =8℃，计算中取液体过冷度△tk=5℃，吸汽过热度△tr=5℃，压缩机指示效率ηi=0.8，机械效率ηm=0.85，试进行制冷机的热力计算。)
612．5AG(6AWl2．5)型制冷压缩机的有关结构和运行参数为：活塞行程100mm，转速960r／min，蒸发温度5℃，冷凝温度40℃，压缩机吸气温度10℃，压缩机输气系数0．80，指示效率0．87，摩擦效率0．90。若理论循环的压一焓图如图所示，并查得：h0=1766．22kJ/kg
h1＝1779．77kJ/kg；h2=1940．48kJ/kg
h3=686．51kJ/kg vo=0．2429m3/kg
vl=0.2494m3/kg。计算中取水的平均比热容为
4．186kJ/kg?k。求：(1)压缩机的制冷量 (2)压缩机的轴功率。
6．有两个单级蒸气压缩式制冷循环用于水果保鲜，使用工质为R22，需冷量Qo＝55 kW。工作条件均为：蒸发温度to＝-10℃，冷凝温度tk＝40℃，假定一个制冷循环为理论循环，一个制冷循环为过冷循环，过冷度Δtg＝5℃，试比较两个制冷循环的性能。
7．有两个单级蒸气压缩式制冷循环用于蛋禽保鲜，其中一制冷循环为理想循环，另一制冷循环为过热循环，过热度Δtr＝10℃。保鲜需制冷量Qo＝50 kW。两个循环的冷凝温度tk均为40℃，蒸发温度to均为-5℃。使用工质为氨，试比较两个制冷循环分别为有效过热与有害过热的性能。
8．某一单级蒸气压缩式制冷循环用于高温冷库，冷库总热量Q＝50 kW。用R22做制冷剂，要求库温为0℃。当地冷却介质温度为30℃，制冷剂与热源的传热温差分别取5℃和10℃，试计算该制冷循环的制冷系数。（不考虑制冷循环的过冷和过热）
9．某一单级蒸气压缩式制冷循环用于食品冷藏，制冷量Qo＝116 kW，环境温度tH=30℃，被冷却对象温度tc=-10，如果分别用R134a、R717作制冷剂，试进行制冷循环的热力计算。（Δtk＝5℃，Δto＝10℃，过冷度Δtg＝5℃，过热度Δtr＝10℃，制冷压缩机的输气系数λ＝0.6，指示效率ηi＝0.86，机械效率ηm＝0.90。有害过热）
10．某空调系统，需要制冷量120kW。现有一氨用制冷压缩机，型号为2AV-12.5，试问该制冷压缩机能否用于上述空调系统？该制冷压缩机的轴功率是多少？已知空调用冷冻水温度10℃，冷却水温度32℃，蒸发器端部传热温差5℃，冷凝器端部传热温差8℃，过冷度Δtg＝5℃，吸气管路有害过热度Δtr＝5℃，制冷压缩机的输气系数λ＝0.8，指示效率ηi＝0.80，机械效率ηm＝0.90。。制冷压缩机参数：缸径D＝125mm行程S＝100mm，气缸数Z＝2，转数n=960r/min。
11．制冷剂R717在压力400Pa下气化的蒸发温度是多少？R22气化温度为0℃时的饱和压力。
12．将制冷剂在单级蒸气压缩式制冷机中的变化填入下表（用箭头或文字表示），其中qo,qk,wo用焓差表示。
13．有一台单级蒸气压缩式制冷机，理论输气量为135m3/h,使用工质为R717工作条件是：环境温度为30℃，被冷却物温度为-5℃，传热温差Δtk＝6℃，Δto＝5℃，过冷度Δtg＝5℃，过热度Δtr＝10℃，(有效过热)，输气系数λ＝0.6，指示效率ηi＝0.80，机械效率ηm＝0.90。试对该制冷循环进行热力计算。
14．有一单级压缩蒸气制冷的理论循环，蒸发温度to＝-10℃，冷凝温度tk＝35℃，制冷剂为R22。需要的制冷量是55kW，试对该理论制冷循环进行热力计算。
15．有两个单级蒸气压缩式制冷循环，使用工质为R22，制冷量Qo＝50 kW。工作条件均为：蒸发温度to＝5℃，冷凝温度tk＝40℃，假定一个制冷循环为理论循环，一个制冷循环为过冷循环，过冷循环的液体温度由，两个循环的压缩机吸入状态均为蒸发压力下的饱和蒸气状态，试比较两个制冷循环的性能。
16．试比较理论循环与过热循环的性能。假定两个循环的蒸发温度to＝-5℃，冷凝温度tk＝40℃，出冷凝器的状态均为冷凝压力下的饱和液体状态，在过热循环中，吸入蒸气由-5℃过热到10℃，工质为R22,理论循环的压缩机容积qv=17.99*10-3kg/s。
17．某空调用制冷系统，工质为氨，需要制冷量为48KW，空调用冷水温度10℃，冷却水温度32℃，蒸发器端部传热温差5℃，冷凝器端部传热温差8℃，试作制冷机热力计算。取液体过冷度Δtg＝5℃，吸气管路有害过热度Δtr＝5℃，制冷压缩机的输气系数λ＝0.8，指示效率ηi＝0.80。
18．某空调系统需要的制冷量是20kW，假定循环为单级压缩蒸气制冷的理论循环，蒸发温度to＝5℃，冷凝温度tk＝40℃，制冷剂为R717。试对该理论制冷循环进行热力计算。
19．某空调系统需要的制冷量是20kW，制冷机工作条件为：空调用冷冻水温度10℃，冷却水温度32℃，蒸发器端部传热温差5℃，冷凝器端部传热温差8℃，取液体过冷度Δtg＝5℃，有害吸气过热度Δtr＝5℃，制冷压缩机的输气系数λ＝0.8，指示效率ηi＝0.80，机械效率ηm＝0.90，工质为氨。试作制冷机热力计算。
20．有一单级蒸气压缩式制冷循环用于空调，假定为理论制冷循环，工作条件如下：蒸发温度to＝5℃，冷凝温度tk＝40℃，制冷剂为R134a。空调房间需要的制冷量是3kW，试对该理论制冷循环进行热力计算。
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常用干燥剂的适用范围
上传: 王玉丰 &&&&更新时间： 23:02:16
名称或化学式
不适用范围
多数中、酸性气体，c2h2、so2、烃、卤代烃、酸、酐
碱性物质，醇、醛、易聚合物质，hf、
一般先用其他干燥剂干燥
多数中、酸性气体，饱和烃、卤代烃、芳香烃
不饱和化合物，碱性物质，酮、酚，h2s、hi
不易加热或真空干燥
nh3，胺，醚，烃，肼
酸性物质，醛，酮
中性、碱性气体，胺，醇
酸性物质，醛，酮
最宜干燥气体
普遍适用，尤宜用于酯
干燥速度不很快
尤适用于干燥器里
烃，醚，卤代烃，酯，腈，中性气体，hcl，h2s
氨，醇，胺，酸性物质，某些醛，酮，酯
能跟许多含氮或氧的物质发生溶剂化、络合或其他反应
名称或化学式
不适用范围
多数中、酸性气体，c2h2、so2、烃、卤代烃、酸、酐
碱性物质，醇、醛、易聚合物质，hf、
一般先用其他干燥剂干燥
多数中、酸性气体，饱和烃、卤代烃、芳香烃
不饱和化合物，碱性物质，酮、酚，h2s、hi
不易加热或真空干燥
nh3，胺，醚，烃，肼
酸性物质，醛，酮
中性、碱性气体，胺，醇
酸性物质，醛，酮
最宜干燥气体
普遍适用，尤宜用于酯
干燥速度不很快
尤适用于干燥器里
烃，醚，卤代烃，酯，腈，中性气体，hcl，h2s
氨，醇，胺，酸性物质，某些醛，酮，酯
能跟许多含氮或氧的物质发生溶剂化、络合或其他反应
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2015届山东省济南市38中初三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）
年级 : 初三
试卷类型 : 期末考试
试卷年份 : 2015年
地区 : 山东
试卷来源 : 学而思网校
选择题2015届山东省济南市38中初三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）
下列现象中涉及到化学变化的是
A．樟脑挥发
B．轮胎爆炸
C．高炉炼铁
D．石蜡熔化
解析试题分析：樟脑挥发 轮胎爆炸 石蜡熔化属于物态的变化或者是形状的变化，变化中没有生成新的物质，属于物理变化，高炉炼铁 产生了新的物质，属于化学变化。故选C．考点：物理变化和化学变化的区别
现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是①蒸发20g水．
②蒸发24g水
③加入3．2g NaCl
④加入5g NaCl
解析试题分析：如果要使得溶液的质量分数增大一倍，可以蒸发掉原溶液质量一半的溶剂，所以A正确，也可以通过增加溶质的方法增加质量分数，分别带入看结果哪个符合就好。需要加入5g NaCl，故选C．考点：有关溶液质量分数的计算
区分下列物质的方法中不可行的是
A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和青铜(Cu、Sn)
解析试题分析：氧气和二氧化碳都没有味道，所以A错误，硝酸铵溶于水中会吸收大量的热，使得温度降低，而食盐溶于水温度几乎不变，所以B正确，鉴别硬水和软水用肥皂水所以C正确，Zn和 Sn的活动性有差别所以通过加入硫酸可以辨别，所以D正确。故选A．考点：物质的鉴别
设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计不能达到实验目的的是
A．厨房中用食醋鉴别纯碱与食盐
B．用AgNO3溶液验证H2中混入的少量的HCl杂质
C．用适量的NaOH溶液除去CO2气体中的HCl
D．用过量的铁粉除掉FeSO4溶液中的CuSO4
解析试题分析：厨房中用食醋鉴别纯碱与食盐，前者和酸反应生成气体，，后者不反应，所以可以，AgNO3溶液和HCl反应会生成沉淀，所以也可以看出，NaOH溶液会和CO2，HCl反应，所以不行，铁粉和CuSO4反应，生成硫酸亚铁，所以可以。故选C．考点：实验的设计和评价
只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是
A．CuSO4溶液
B．Na2SO4溶液
C．酚酞试液
D．AgNO3溶液
解析试题分析：只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，利用加入的物质同鉴别的物质反应的不同现象来判断，CuSO4溶液加入后，会和NaOH反应生成蓝色的沉淀、和NaCl不反应，没有现象、和BaCl2反应生成白色的沉淀，所以能根据不同的现象将三者区分开。故选A．考点：物质的鉴别
某实验装置如图所示，经检查装置的气密性良好。若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合不正确的是
解析试题分析：A中若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，是因为过氧化氢在催化剂的作用下迅速反应产生氧气，氢氧化钠遇到乙滴入的水会溶解，放出大量的热，瓶中的气体膨胀，所以气球还会鼓起，所以A正确，B中的物质都会反应产生气体，所以均会鼓起，所以B正确，C中前者氢氧化钠遇到滴入的水会溶解，放出大量的热，瓶中的气体膨胀，而后者会溶解吸热，气体收缩，所以气球不会鼓起，所以C错误，D的道理同A．故选C．考点：产生气体的反应 及其物质溶解的温度变化
有一无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl溶液，产生的现象如表。则该无色液体X是下列各项中的
C．酚酞试液
D．Na2CO3溶液
解析试题分析：水同硫酸不反应，所以A错误，稀盐酸同硫酸也不反应，所以B错误，酚酞试液同硫酸反应只是颜色的变化，没有气体产生，所以C错误，故选 D．考点：物质的鉴别
将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反应结束后，过滤。下列对滤液、滤渣成分的说明中，正确的是
A．滤液中一定有铜离子
B．滤渣中一定有单质铁和单质铜
C．滤渣中一定有单质铜和单质银
D．滤液中一定有银离子
解析试题分析：如果铁过量那么就会将硫酸铜完全反应，溶液中就不会有铜离子，所以A错误，铁有没有剩余取决于加入的量，所以铁不一定有，所以B错误，因为银不会发生反应，所以一定有银存在，所以滤液中一定没有银离子，铁能置换出铜，所以滤渣中一定有单质铜和单质银，故选C．考点：金属的活动性顺序
现有9.3 g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物，加入100 g 19.6%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液pH=7。则原固体混合物中钠元素的质量为
解析试题分析：这两种物质同硫酸反应都会产生硫酸钠，由加入的硫酸的质量可以计算其中硫酸根的质量为=100×19.6%×96／98×100%=19.2克，硫酸钠中硫酸根同钠元素的质量之比=96：46， 所以当硫酸根的质量为19.6克时，钠元素的质量恰好为9.2克。故选A．考点：中和反应及其元素的质量的计算
北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是
A．丙烷分子由碳分子和氢分子组成
B．一个丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
C．丙烷由碳和氢气直接构成
D．丙烷相对相对分子质量为44 g
解析试题分析：丙烷分子由碳原子和氢原子构成，所以AC错误，一个丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8，所以B正确， 丙烷相对相对分子质量为44，所以D错误。故选B．考点：分子的构成及其相关的计算
在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
反应前质量/g
反应后质量/g
A．反应后未知的质量为6 gB．该反应类型一定是置换反应C．参加反应的物质为Z和QD．Y与Q的相对分子质量比一定为1：1
解析试题分析：从表格可以知道X，Y的质量增加属于生成物，且分别生成2克和6克，Z的质量减少，所以属于反应物，且有7克参与了反应，根据质量守恒定律参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，所以断定Q为反应物，且参加反应的质量=2+6-7=1克，所以未知数质量是4克，所以该反应类型一定不是置换反应，Y与Q的质量比=6：1，故选C．考点：质量守恒定律
乙醇（俗名酒精）是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的反应可表示为：C2HxO + yO2
="=" 2CO2 + 3H2O，其中x、y的数值分别是
解析试题分析：根据质量守恒定律可以知道：各种原子的质量，种类，和个数都不会变，所以根据这一事实可以确定X=6
Y=3．故选A．考点：质量守恒定律
全国两会期间，环保问题成为年度热议的焦点，下列做法，不符合“低碳环保”的理念是
A．生活中纸张双面使用
B．绿色出行，骑行自行车上学
C．减少或不适用一次性木筷
D．为了促进工业发展，增加化石燃料的使用量
解析试题分析：“低碳环保”的理念是． 生活中纸张双面使用，减少浪费节约原料，绿色出行，骑行自行车上学，节约能源，减少有害气体的排放，减少或不适用一次性木筷，减少树木的采伐。故选D．考点：绿色化学
下列结构示意图表示的微粒中，最易得到电子的是
解析试题分析：最外层电子数目越多越容易得到电子，如果到了8个电子（或者2个电子）就会达到稳定结构，就不容易得失电子了。所以最易得到电子的是A。故选A．考点：核外电子的排布
化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，正确的是
A．引燃酒精灯不能用另一只酒精灯
B．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味
C．用手拿着试管放在酒精灯上加热
D．在点燃氢气前先检验氢气的纯度
解析试题分析：下列实验操作中，正确的是下列实验操作中，正确的是不能引燃酒精灯，而是点燃酒精灯，不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味，用试管夹夹着试管放在酒精灯上加热，不能直接用手拿。故选D．考点：实验的基本操作
下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂
C．影响气体物质溶解度的外界因素只有压强
D．均一稳定的液体不一定是溶液
解析试题分析：饱和溶液与不饱和溶液和溶液的浓稀无关，所以A错误，稀盐酸中氯化氢是溶质，水是溶剂，影响气体物质溶解度的外界因素有压强 温度，溶液是均一稳定的，但是均一稳定的液体不一定是溶液。故选D．考点：溶液的知识
下图所示实验基本操作正确的是
解析试题分析：倒取液体时瓶盖要倒放在桌面上，标签要正对手心，给固体加热一般要将管口向下倾斜，称量氢氧化钠固体时，要将固体放在左盘内，砝码放在右盘内。故选C．考点：实验基本操作
食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为
解析试题分析：设溴元素(Br)的化合价为X，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，可以得到：+1+X+（-2）×3="0" 得X=+5．故选B．考点：化合价的计算
下列所涉及到的物质中不属于合金的是
A．制作窗框的铝合金
B．用作钻探机钻头的金刚石
C．建构“鸟巢”的新型钢材
D．冶炼铁矿石得到的生铁
解析试题分析：用作钻探机钻头的金刚石 是一种碳的单质，该单质的硬度在自然界中最大，所以常用作钻头。故选B．考点：合金的概念
金刚石的用途
生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是
A．为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺
B．硒（Se）元素可以防癌，则人体摄入越多越好
C．用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢
D．废铁属于可回收垃圾
解析试题分析：牛奶中适量投放三聚氰胺能提高牛奶的含氮量，但是该物质是一种有害物质，不能添加在食品中，硒（Se）元素在人体内是一种微量元素，所以不能摄入的过多，洗涤精有乳化功能，可以洗掉油污，但不能去除水垢，除掉水垢一般用稀酸的溶液，故选D．考点：化学与生活
填空题2015届山东省济南市38中初三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）
（6分）小明同学用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，考虑到盐酸的挥发性等原因，制得的二氧化碳中含有少量的氯化氢和水蒸气，为了收集收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，小明同学设计了如下图所示的实验装置。试回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式：
。（2）看到
现象时，说明D装置内的二氧化碳已经收集满了。（3）B装置的作用是
。（4）C装置的作用是
。（5）对于小明同学设计的这个实验方案，谈谈你的改进建议
答案（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）E中石灰水变浑（3）干燥二氧化碳气体（4）吸收二氧化碳气体中的少量氯化氢气体（5）将CB装置调换一下位置
解析试题分析：该反应是制得二氧化碳的方法，所以发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，看到E中石灰水变浑说明D装置内的二氧化碳已经收集满了。B装置的作用是干燥二氧化碳气体，C装置的作用是吸收二氧化碳气体中的少量氯化氢气体，为了彻底消除过程中的水，建议将CB装置调换一下位置。考点：二氧化碳的制取
（5分）某校环保小组为监测某厂排出的污水中重金属离子的含量，需配制11％的氯化钠溶液100g。学生小明按下图步骤顺序操作：（1）这些操作步骤中有错误的是
(填字母编号)。（2）溶液配制过程中除如图所示的装置外，还需用到的仪器有
等。（3）上述仪器中上述错误导致所配溶液的溶质质量分数
1l％(填大于、小于或等于)，所得溶液的质量
(填偏高、偏低或不一定)（4）请选择操作中的一处错误纠正为
答案（1）AB（2）药匙（胶头滴管）（3）小于；不一定（4）将砝码放在了天平左盘，称量物放在了右盘（视线没有与凹液面的最低处保持水平）
解析试题分析：称量物质时要按照左物右码的规则，所以A错误，用量筒量取一定量的液体时，视线要与凹液面的最低出保持水平，所以C错误，溶液配制过程中除如图所示的装置外，还需用到的仪器药匙，胶头滴管，用这种方法称量的氯化钠会偏小，而量取的水偏多，所以导致所配溶液的溶质质量分数小于1l％，所得的溶液的质量会怎么变不一定。考点：溶液的配制
（10分）下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题：（1）将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A是
（填化学式），（2）步骤③需要进行的操作是
（填写“过滤”、“加热”之一）（3）步骤②中发生反应的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是
（选填字母）a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小（4）如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线①温度为t2℃时，20g NaCl溶解到50g水中，得到的溶液的质量为
g②温度为t1℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl饱和溶液中溶质的质量分数。③将温度为t1℃的NH4Cl饱和溶液升温至t2℃，所得溶液为t2℃时的
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）此时溶液溶质质量分数会
（填“增大”或“减小”或“不变”）。④若某温度时NH4Cl的饱和溶液中溶解有少量的NaCl，若用实验方法得到大量的NH4Cl晶体，所采用的方法是
。⑤向氯化铵与氯化钠的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，请写出反应的一个化学方程式：
答案（1）NH3（2）过滤（3）c（4）68g；等于；不饱和溶液，不变；降温结晶；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
解析试题分析：将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色说明该气体具有碱性，所以是氨气，步骤③需要进行的操作是过滤，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，t2℃时NaCl的溶解度是36克，所以50克水能溶解的质量为18克食盐，所以得到的溶液68g，温度为t1℃时， NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数相等，将温度为t1℃的NH4Cl饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，所以变为不饱和溶液，但此时的溶液溶质质量分数会不变，二者溶解度随温度的变化差别很大，所以可以通过降温结晶的方法得到大量的NH4Cl晶体。考点：溶解度的知识 质量分数的计算
（4分）用代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示：（1）参加反应的分子的个数比是
。（2）每个生成物分子由
个原子构成。（3）从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）
答案（1）3:1 （2） 4 （3）分子在化学变化中可分；生成物为化合物
解析试题分析：从图示看分子的个数比是3:1，因为后者还剩余一个分子没有参加反应，从微观构成看每个生成物分子由4个原子构成，从示意图中，你能够得出的规律符合质量守恒定律或者点名化学变化的实质也可以，符合条件就可以。考点：物质的构成 化学变化的实质
（4分）（1）火药是我国四大发明之一，可以由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合制得，火药爆炸时发生反应的化学方程式是：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，该反应属于
（填“放热反应”或“吸热反应”之一）。（2）警用防爆盾牌中含有钢化玻璃等材质，钢化玻璃可以用普通玻璃加热后快速冷却制取。石英砂，其主要成分是由地壳里含量前两位的非金属元素组成的化合物，其化学式为
。石英砂是玻璃的主要成分，可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，写出该反应的化学方程式：
答案（1）放热反应（2）SiO2
SiO2+2NaOH= Na 2SiO3+H2O
解析试题分析：火药爆炸是因为剧烈的燃烧产生大量的热能，瞬间的爆发，所以属于放热反应，地壳里含量前两位的非金属元素是氧元素和硅元素，所以化学式为SiO2 ，考点：元素知识 及其化学方程式的书写
（6分）为了履行国际社会《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自日起在全国范围内禁止使用“CTC”作为清洗剂，“CTC”又称为四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液(又称涂改液)中的一种溶剂，还是优良的灭火剂。试根据以上信息回答：（1）“CTC”的化学式为_________，其中碳元素的化合价为_________。（2）推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种。①物理性质___________________
，②化学性质______________
_。（3）“CTC”属于
（填“单质”、“化合物”、“混合物”、“有机物”、“无机物”中的内容）。该物质中碳元素与氯元素的质量比为
。（最简整数比）
答案（1）CCl4
+4 （2）可溶解有机物；不燃烧，不支持燃烧（3）化合物，有机物；6:71
解析试题分析：“CTC”又称为四氯化碳，所以其化学式为CCl4，推测“CTC”的物理性质是因为能作洗涤剂所以可溶解有机物，是优良的灭火剂所以化学性质不支持燃烧，从化学式看该物质属于化合物中的有机物。考点：化学式的书写 物理性质和化学性质
有机物的概念
元素的质量之比
（6分）请从氢氧化钠、氧化镁、氢氧化钡、氢氧化铜、硝酸、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填在所给的横线上。（1）可以做干燥剂的物质
（2）一种可溶性碱
（3）加热有气体生成的物质
（4）一种氧化物
（5）一种酸
（6）一种蓝色不溶于水的碱
答案（1）NaOH（2）Ba(OH)2（3）CaCO3（4）MgO（5）HNO3（6）Cu（OH）2
解析试题分析：可以做干燥剂的物质NaOH，利用它的吸水易潮解的性质，一种可溶性碱Ba(OH)2或者NaOH，加热有气体生成的物质CaCO3，一种酸是HNO3，一种蓝色不溶于水的碱只能是Cu（OH）2考点：酸碱盐的概念及其用途
计算题2015届山东省济南市38中初三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）
（5分）把5g Cu、Zn 混合物加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为54．8g，求（1）加入稀硫酸的过程中会看到什么现象_________________________（2）产生H2-
g？（3）最后所得溶液中溶质的质量为多少？
答案（1）产生气泡（2）0．2g（3）16．1g
解析试题分析：金属中的锌会和加入硫酸反应产生氢气，所以会看到气泡产生，根据质量守恒定律可以得到，反应前的总质量等于反应后的总质量，所以氢气的质量＝50+5-54．8＝0．2克，解：设生成的硫酸锌的质量为x。Zn+H2SO4="===" ZnSO4++H2↑161
0．2g考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算
（6分）已知某12g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质，化学兴趣小组为测定该碳酸钠样品的纯度，设计了以下实验：①加水溶解后加入过量的氯化钙溶液②过滤，将不溶性固体进行干燥洗涤，得到10g白色固体，问：（1）在第①步操作中观察到的明显现象是
。（2）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。（3）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量（计算结果精确到0．1克）。
答案（1）溶液变浑浊有沉淀生成
（2）偏小（3）10．6 g
解析试题分析：加水溶解后加入过量的氯化钙溶液，其中的碳酸钠会和氯化钙溶液反应，生产沉淀，所以溶液变浑浊有沉淀生成，若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则会有部分碳酸钠没有反应，产生的沉淀的质量就会减少，固体的质量就会减少，使得计算获得的碳酸钠的质量就会减少，所以结果会偏小，计算样品中碳酸钠的质量要借助化学方程式进行。解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓106
10 g考点：复分解反应 根据化学方程式的计算
推断题2015届山东省济南市38中初三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）
（8分）有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。为探究其组成，做了如下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变__________色；C的化学式为：
。（2）固体混合物里．上述四种物质中，肯定不存在的物质是______________（写化学式）。（3）在溶液D中，一定含有的阴离子是（写离子符号）_____________。（4）步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________________。（5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）________，要进一步确定该固体混合物成分，可用溶液D再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论
答案（1）蓝；Cu(OH)2（2） FeCl3（3）NO3- （4）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3（5） NaCl,取少量D溶液，向其中滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则原固体中含有氯化钠，反之则不含。
解析试题分析：用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变蓝色说明产生的气体是氨气，肯定不存在FeCl3，如果存在就会遇到氢氧化钠产生红褐色的沉淀，不能确定其中的氯化钠的存在。要进一步确定该固体混合物成分，可用溶液D再实验，取少量D溶液，向其中滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则原固体中含有氯化钠，反之则不含。考点：物质的鉴别
酸碱盐的性质
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