解离度与解离常数有特定的关系吗 0.50mol/L的HAc溶液解离度是（K(Hac)=1.8*10的-5次）百分之0.60为什么~~~~(>_
对于一般可逆反应 aA + b B ======可逆==== gG + hH 平衡时 K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b ) 其中 (G)(H)等表示 物质G、H的浓度 K是平衡常数 上述： 在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比,是一个常数,幂指数为化学计量数 改变温度,K的值会发生变化.根据热力学关系： RTlnK=△Gθ （θ为上标） 由于对于特定的反应,标准自由能变△Gθ仅是温度的函数,因此平衡常数K也只是温度T的函数,也即K只与温度T有关.
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扫描下载二维码有一道大学无机化学题，怎么算啊，求过程已知25℃时Cl2（l）的生成自由能为4.79kJ/mol,在该温度下可逆反应Cl2(g)==Cl2(l)的平衡常数Kθp=？；
这个应该简单，你看看平衡常数的计算公式啊，1 平衡常数表达式表明在一定温度下，体系达成平衡的条件。对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD平衡时K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(C)(D)等表示 物质C、D的浓度；K是平衡常数；上述：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数改变温度，K的值会发生变化。这里是氯气液体和气体相互转换，液体是不算如计算公式的
那气体浓度怎么办呢，还有自由能怎么用？
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[color=Red]k点的选取，怎么算?收敛性测试时怎么变化k点值？[/color]
初学第一性原理，不知道k点怎么选取，怎么算?晶格常数是a=b=0.29508,c=0.46885,那么k点应取多少啊？希望路过的虫虫们指点一二，麻烦了，谢谢啦。。。
还有就是收敛性测试时怎么变化k点值？我知道收敛性测试时可以先确定k点，比如是3*3*2，截断能可以设为310,320,330,340....从而根据能量来确定截断能值。
那么如果截断能确定为340，那么k点怎么变化，可以设为3*3*1,3*3*3
2*2*1,4*4*1,4*4*2,4*4*3么？是不是一定要保证前两个数值要一样啊？
wzbhit谢谢你的回答，我想问一下晶格常数是a=b=0.29508,c=0.46885,c值与a，b不相等，是不是k点取值时三个数值不可以是一样的，比如说3*3*3，4*4*4...
还有如果写成3*3*4或3*3*6...这样是不是不可以，因为c值大于a,b值，那么k点的第三个值一定要小于前两个值是么？
333 444可以的
不一定小， 也可以是一样的，一样时，Brillouin zone积分时 采样密度比ab要高，（倒易空间中c轴比ab短）
嘻嘻，就是密度会增加，明白了，谢谢。。。
wzbhit建完晶格之后要先晶格优化还是等切表面收敛性测试之后确定原子层数之后再结构优化啊？
晶格优化后晶格参数会有变化，变化范围多少之内是正常的呢？
先优化，用优化后的结构再切表面，进行后续操作
具体多少没看到过标准，个人感觉变化2%以内都行&&一般都是在1%左右。DFT算晶格常数一般还是比较准确的，差的别太离谱就行&&跟文献计算值比较以下，作为参考。
e恩，明白了，谢谢。。。:cat22:
虫虫们，这是计算能量时出现的，这是什么错误？
这是什么意思
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是设置问题么？
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（）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：
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提问人：匿名网友
发布时间：
（）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO（g)＋H2O （g)CO2（g)＋H2（g)　△H＜0CO和H2O物质的量浓度变化如下图（a)所示，则：① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol？L－1？min－1②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________（要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。图（a)③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：______________________。（3）25℃时，Ksp[Mg（OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是_______A．25℃时，饱和Mg（OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，c（Mg2+)后者大B．25℃时，在Mg（OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+)减小C．25℃时，Mg（OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp相等D．25℃时，在Mg（OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH)2可能转化为MgF2E．25℃时，某饱和Mg（OH)2溶液中c（Mg2+)=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=9（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是&&&&&&&&&&&。A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
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