5.等温等压下,3mol C2H2（g）和1mol C6H6(g)的密度相等.这句话那儿错了?
同温同压下.它们每mol都是22.4L但是这2个物质的式量不同.式量大的密度大.你可能理解错误了
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第4章化学平衡要点分析.ppt114页
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第4章化学平衡熵和Gibbs函数4.1标准平衡常数4.2标准平衡常数的应用4.3化学平衡的移动4.4自发变化和熵4.5Gibbs函数4.1.1化学平衡的基本特征4.1.2标准平衡常数表达式4.1.3标准平衡常数的实验测定4.1标准平衡常数4.1标准平衡常数4.1.1化学平衡的基本特征4.1标准平衡常数通常，化学反应都具有可逆性。当然，有些化学反应几乎能进行到底，如氯酸钾的分解。又如，放射性元素的蜕变、氧与氢的爆炸式反应等，这些反应称为不可逆反应。绝大多数化学反应都是不能进行到底的反应，也就是可逆反应(reversiblereaction)。反应的可逆性是化学反应的普遍特征，只是不同的反应，其可逆程度不同而已。可逆反应的进行，必然导致化学平衡状态的出现。在一定条件(T、p、c)下，当正反两个方向的反应速率相等时，反应物和产物的浓度不再随时间而变的状态，被称为化学平衡(chemicalequillibrium)。一定条件下，平衡状态将体现该反应条件下化学反应所能达到的最大限度。4.1标准平衡常数只要外界条件不变，这个状态就不再随时间而变，但外界条件一旦改变，平衡状态就将变化。平衡状态从宏观上看似乎是静止的，但实际上是一种微观动态平衡。4.1标准平衡常数在一定条件下不同的化学反应进行的程度是不同的；而同一反应在不同的条件下，它进行的程度也有很大的差别。化学平衡的基本特征：（1）在适宜条件下，可逆反应可达到平衡状态（2）系统的组成不再随时间而变（3）化学平衡是动态平衡（4）平衡组成与达到平衡的途径无关4.1标准平衡常数4.1.2标准平衡常数表达式4.1标准平衡常数H2-I2-HI(g)的平衡问题是研究化学平衡的典型实例。序号开始各组分分压p/Pa平衡时各组分分压p/Pap(H2)p(I2)p(HI)p(H2)p(I2)p(HI)5.
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&&摘​自​《​普​通​化​学​原​理​(​第​三​版​)​》​,​北​京​大​学​出​版​社​出​版​。
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