共用电子对的偏移是什么意思啊?最好有个例子~~~简单些
幻世萌auld
HCl中氢原子和氯原子形成一个共用电子对,电子对不是在正中心,由于Cl吸引电子能力更强,所以电子对偏离H,偏向Cl,形成共用电子对的偏移
可以说简单些吗？看不懂~~~
HCl共用电子对，由于Cl和H吸引电子能力不同，共用电子对偏移
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电负性大的原子对电子吸引力大，如HCl，H的电负性明显小于Cl，导致共用的电子对偏向Cl，就是共用电子对的偏移了。
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电子结构变化指原子的最外电子层的电子数发生的改变.化合价中电子对偏向的概念是什么?这个问题问的不明确,是否是：在共价化合物中共价化合物的偏向?共价化合物是靠共用电子对形成的,共用电子对偏向电负性大的元素（非金属性强的元素）.化合价升高是因为失去电子,失去电子就是被氧化了,所以是还原剂.化合价降低是因为得到电子,得到电子就是被还原了,所以是氧化剂.可以按照如下背诵：升,失,氧化,还原剂.降,得,还原,氧化剂.
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一般是以8电子稳定构型为基础的（H原子则是2电子稳定构型）,首先我们要知道,两个原子之间形成一对共用电子对,相当于这两个原子各比原来多了1个电子,形成2对共用电子对,就多了2个电子,依次类推,一般,原子核外最外层跟8电子构型差几个电子,就需要形成几个共用电子对,如C可以形成4对,N可以形成3对,O可以形成2对,F可以形成1对.下面以N为例说明：N原子最外层有5个电子,形成8电子构型的话,就少了3个电子,因此每个N 原子需要形成3对共用电子对,如果N跟H原子结合,每个H最外层有1个电子,H形成2电子构型,需要1对共用电子对,因此一个N原子如果跟H原子结合,则需要和3个H原子结合,形成3对共用电子对,即NH3.如果N和Cl原子结合,因为Cl最外层有7个电子,需要形成1对共用电子对形成8电子构型,所以一个N原子就需要3个Cl原子,形成3对共用电子对,即NCl3.如果是N原子和N原子之间结合,则形成一个氮氮叁键,也是3对共用电子对,即N2.需要说明的是8电子稳定构型是中学化学中讨论得比较多的情形,但并非所有的物质都遵循8电子构型,8电子构型仅是一种比较特殊的稳定状态.如PCl5,从分子组成可看出,P和Cl原子之间有5对共用电子对,P原子显然不符合8电子构型.因此,共用电子对的数目,有些场合,我们需要根据实际的分子组成来确定.
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