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（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡______硫酸铝______（2）写出下列反应的离子方程式或化学方程式：硫酸溶液与澄清的石灰水混合______；碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合______；MgO+2H+═Mg2++H2O______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）Ba（OH）2、Al2（SO4）3均能完全电离，电离方程式分别为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，（2）硫酸溶液和澄清的石灰水混合生成硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O；碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；离子方程式MgO+2H+═Mg2++H2O表示氧化镁与强酸反应生成可溶性镁盐和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl═MgCl2+H2O．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡______硫酸铝___..”主要考查你对&&离子方程式，电离方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式电离方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓定义：表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“” 。.电离方程式的书写：1．强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用 “”。 2．多元弱酸分步电离，分步持写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也是分步电离的，但可按一步完全电离写出。例如：氧硫酸：氢氧化铁：3．强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如：&说明：在熔融状态时，4．某些复盐能完全电离。例如：
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3492816522921277685024381957388844知识点梳理
书写离子式的基本步骤：①“写”：写出有关反应的方程式。　　②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。　　③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。　　④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
Cu2+：氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀；
Fe2+：向溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，白色氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁；
Fe3+：加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+；
Ag+：加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
碳酸根离子：将该化合物取少量与试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．说明该化合物中含有碳酸根离子．通过上述检验碳酸根离子的操作步骤可知：检验碳酸根离子时常用的药品有稀盐酸和石灰水．NH4+：使用湿润的红色石蕊试纸，可观察到的现象是湿润红色石蕊试纸变蓝
氯离子：加入AgNO3/稀硝酸产生白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸
硫酸根：加入Ba2+/HNO3 产生白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸
硝酸根：加入Cu片和稀盐酸产生产生气泡，试管口无色气体变为棕红色
碳酸根:加入稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）产生无色无味气体，白色沉淀CaCO3或BaCO3（过量则溶解生成相应碳酸氢盐）
亚硫酸根:加入稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）产生无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），白色沉淀（过量则溶解生成相应亚硫酸氢盐）
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“（一）写出有关反应的离子方程式：（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠...”，相似的试题还有：
(一)写出有关反应的离子方程式：(1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应_____；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应_____；(3)向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸_____；(4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液_____．(二)某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al{O}_{2}^{-}、Mn{O}_{4}^{-}、C{O}_{3}^{2-}、S{O}_{4}^{2-}中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_____；(2)一定存在的离子是_____．
下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B.向次氯酸钡溶液中加入硫酸亚铁溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C.硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D.FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应：2Fe3++3CO32-=Fe2（CO3）3↓
写出下列反应的离子方程式：(1)硫化亚铁溶于盐酸______．(2)向硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀______．(3)硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合______．(4)加热碳酸氢钙溶液______ CaCO3↓+H2O+CO2↑碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式先写出化学方程式 再写离子的
襪襪襪襪襪襪襪
碳酸氢根不能拆!应该是H+ +HCO3-====H2O+CO2箭头
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tchdayihx01硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的离子方程式以及反应方程式
硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的化学方程式：NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+H2O+CO2↑离子方程式：H+ + HCO3- == H2O + CO2↑
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化学方程式：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3－＋ H+ =H2O+CO2↑
化学方程式：NaHCO3
NaHSO4 = Na2SO4
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