在密闭容器.A(g)====B(g)+2C(s) 为可逆反应.当使平衡向右移动时,气体的体积,压强怎么变化?在密闭容器.A(g)====B(g)+2C(s) 为可逆反应.当改变某一条件使平衡向右移动时,气体的体积,压强 分别怎么变化?我觉得,生成固体C是,固体在容器里会占据一定空间,所以,气体的体积应该小于密闭容器的体积.我这样理解对吗?
您好,一般认为固体是不占容器体积的,除非题目有特别说明根据您说的问题,首先要考虑平衡移动的原因,显然,只能是温度的改变,其次要考虑密闭容器是恒容的还是恒压的,无论是恒压还是恒容,都要知道这个反应的焓变是多少,由于这个反应是分解反应,焓变值一般为正数,也就是正反应吸热,下面分类说明如果容器是恒压容器,压强不变,由于反应吸热,气体温度降低,体积变小同理,如果容器是恒容容器,体积不变,压强变小祝金榜题名!望好评!
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扫描下载二维码反应A+3B＝C（都是气体）,物质的量之比2:2:1,保持温度不变,加入同比例的物质的量,反应平衡怎么变?选项，A.平衡不移动B.再达平衡时，物质的量之比2:2:1C.再达平衡时，C的体积分数变大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
先将新加入的气体隔离开来,放在相邻的容器中,则两个平衡是等效平衡.现在拿走中间的隔板,那麼平衡不移动,还是等效.最後将容器压缩回原来的体积,那麼压缩气体平衡朝奇迹减少的方向移动,也就是正向移动,那麼重新平衡後C的浓度变大,体积分数也变大.选C
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明显是正反应A的浓度增加，需要平衡就是正反应。答案D
此题不完整
扫描下载二维码如何使气体的压强变大啊?比如有一个 容积固定的容器 有反应3A（g）+2B（g）《=》C（g） 不加入反应气体 不改变容器的体积 要怎么使气体的压强变大啊?（还有为什么平衡后 ,让压强变大,会使反应物的转化率变大 且平衡移动 .而平衡常数K却是不变的?不是会使c的浓度变大 A,B的浓度变小吗?）逆反应！
shmily丶522fWi
根据你的化学方程式还不能判断,应该根据热化学方程式看该反应是吸热还是放热,如果吸热的化要降温使反应逆移,压强增大,如果放热要升温,使反应逆移,压强增大,平衡常数K 只与温度有关,如果温度改变了K 就会变的,这里体积不变改变压强只能靠改变温度了
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改变温度（如果是放热反应，则升高温度；如果是吸热反应，则降低温度），使平衡向左移动，这样可以增加反应混合物的气体分子数，从而使气体的压强变大。
这是一个气体分子数减小的反应，根据化学平衡移动原理，增大加强，平衡向气体分子数减小的方向移动，所以压强增加会使反应物的转化率变大。
平衡常数K是一个特性常数，只与反应的本质和反应温度有关，与浓度、压强无关。所以，对于一定的反...
如果压强变大了，平衡右移。设生成 Xmol C，则平衡时：
(0.5+X) / [(1.5-3X)^3 × (1-2X)^2] = 1 / 6.75
根据上式计算出 X，则 3X、2X、X
就是在温度不变时，压力变化情况下，而发生的 A、B、C 的变化，这种变化之后仍然保持了 K = 1/6.75。
你把X算出来啊。。。。。。我是没解出来，没有解吧好像。。。。。。
升高温度，可以增大压强。
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