通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：A&&&&&&&&&& B&&&&&&&&&& C&&&&&&&&& D&&&&&&&&&&& E(1)关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？_____&&& ___(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。(2)选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是&&&&&&&&&&&(写出一点)。(3)小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是__&& __，若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是&&&&(写出一点)。(4)NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的&&&&&(填序号)。A．固体氢氧化钠&&&&&&&&&& B．浓硫酸&&&&&&&&&&& C．生石灰(5)小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变____&&&____ (填一种颜色) 。
“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识．（1）20℃时，17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为g．（2）相同条件下，氢氧化铜难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关；请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关？
影响固体物质的溶解能力
（3）我们还发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而．当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是；若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是下列哪种物质．（填下列选项前的字母）A．氧化钙B．硝酸铵&C．氢氧化钠D．氯化钠）（4）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是．（5）在40℃时取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠，充分搅拌后，升温到60℃，下列说法正确的是．A．40℃时，两溶液均为饱和溶液B．40℃时，两溶液质质量分数相等C．50℃时．两溶液仍为饱和溶液D．60℃时，硫酸钠溶液仍为饱和溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液E．60℃时，两溶液溶质质量分数相等F．60℃时，两溶液中溶质质量分数不相等．
“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识．（1）20℃时，17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为________g．（2）相同条件下，氢氧化铜难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关；请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关？影响固体物质的溶解能力举例说明________________（3）我们还发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而________．当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是________；若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是下列哪种物质________．（填下列选项前的字母）A．氧化钙B．硝酸铵 C．氢氧化钠D．氯化钠）（4）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是________．（5）在40℃时取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠，充分搅拌后，升温到60℃，下列说法正确的是________．A．40℃时，两溶液均为饱和溶液B．40℃时，两溶液质质量分数相等C．50℃时．两溶液仍为饱和溶液D．60℃时，硫酸钠溶液仍为饱和溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液E．60℃时，两溶液溶质质量分数相等F．60℃时，两溶液中溶质质量分数不相等．
（2011?密云县一模）“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识．（1）20℃时，17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为g．（2）相同条件下，氢氧化铜难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力和溶质的性质有关；请你举例说明固体物质的溶解能力还与什么因素有关？影响固体物质的溶解能力举例说明（3）我们还发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而．当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是；若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是下列哪种物质．（填下列选项前的字母）A．氧化钙B．硝酸铵&C．氢氧化钠D．氯化钠）（4）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是．（5）在40℃时取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠，充分搅拌后，升温到60℃，下列说法正确的是．A．40℃时，两溶液均为饱和溶液B．40℃时，两溶液质质量分数相等C．50℃时．两溶液仍为饱和溶液D．60℃时，硫酸钠溶液仍为饱和溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液E．60℃时，两溶液溶质质量分数相等F．60℃时，两溶液中溶质质量分数不相等．
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常见碱的特性和用途【知识点的认识】常见碱主要是指氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱．它们的具体特性和用途等如下表所示：除了上面这两种碱之外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝，还有一些碱[如烟碱（尼古丁）]等．
碱的性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+C{{O}_{2}}=N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O 3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca{{(OH)}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有个性．（...”，相似的试题还有：
硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．(1)它们的水溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，因为它们均含有_____(填粒子符号)(2)它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_____(3)它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫_____(填“基本反应类型”)(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，露置于空气中一段时间后，溶液质量将会增加的是_____．
氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱．下列关于它们的说法中，正确的是()
A.物理性质完全相同
B.都能用作某些气体的干燥剂
C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D.它们都能与盐酸发生中和反应
比较是认识事物的一种方法．如氢氧化钠和氢氧化钙，它们有共性，又有不同之处．(1)它们的溶液都呈_____&性，都能使酚酞溶液显_____色．(2)它们都能与CO2与反应，请写出氢氧化钠与CO2反应的化学方程式_____．(3)它们中易溶于水，且能使溶液温度升高的是_____．(填化学式)氢氧化钙在烟气脱硫中起到什么作用？
钢厂作为国家重要的工业支柱，其产能大，但能耗也是大，污染程度相对也高，尤其是钢厂的烟气排放方面，需要不断加大治理力度，在烟气脱硫方面使用量巨大。
煤炭燃烧会产生大量的二氧化硫，如果直接排放到大气中，会造成很大的污染，所以氢氧化钙就是用化学方法吸收二氧化硫转化为无害有利用价值的东西，以降低二氧化硫的排放量。这对控制酸雨，改善大气环境有重大的意义。
包装及运输：&　　
20Kg、&25Kg、50Kg和吨包;覆膜编织加内衬或桶装。也可散装，我公司并配有消石灰散装专用罐车。
电厂脱硫氢氧化钙化学式为Ca(OH)2。疏松的白色末;相对密度2.24，在580℃时失水成为氧化钙。氢氧化钙微溶于水,具有较强的碱性；氢氧化钙的溶解度在20℃时为0.166克／100克水，随着温度升高而减小，100℃时为0.08克／100克水；能吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙沉淀。工业品氢氧化钙称熟石灰或消石灰,其澄清的水溶液称石灰水;与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。由于它的价格低，在需要氢氧根离子时都使用它。熟石灰由石灰与水作用（即熟化）而得。可用于制造漂白粉和建筑材料灰泥，或水的软化。
电厂脱硫氢氧化钙产品别名:消石灰;熟石灰
电厂脱硫氢氧化钙分子式:Ca(OH)2
电厂脱硫氢氧化钙产品用途:用于制漂白粉,?硬水软化剂和自来水消毒澄清剂及建筑工业等电厂脱硫氢氧化钙
1.细腻的白色粉末，溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性（碱性比氢氧化钠强），对皮肤、织物有腐蚀作用。相对密度2.24。加热至580℃脱水成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。
用途广泛应用于柠檬酸、制革、涂料、烟雾脱硫、冶炼、漂白精，还可用于金矿开采、橡胶、医药、石油化工产品添加剂、软水处理等。
2.配制三合土、石灰浆、配制波尔多液作为农药。改变土壤的酸碱性将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改变土壤的酸碱性。制食品添加剂氢氧化钠、生产漂白粉。
3.可用于生产碳酸钙，环氧氯丙烷、环氧丙烷，漂白粉、漂粉精、消毒剂、止酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂以及药物等；用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中，可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。
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以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。烟气脱硫的基本原理及方法
烟气脱硫的基本原理及方法
烟气脱硫的基本原理及方法基本原理&&&&&& 碱性脱硫剂+SO2=亚硫酸盐（吸收过程）&&&&& 亚硫酸盐+SO2=硫酸盐（氧化过程）&&&&& 碱性脱硫吸收剂吸收SO2，先反应形成亚硫酸盐，再加上氧氧化成为稳定的硫酸盐，然后将硫酸盐加工为所需产品。因此，任何脱硫方法都是一个化工过程。
主要的烟气脱硫方法&&&&烟气脱硫的技术方法种类繁多。以吸收剂的种类主要可以分为：1）钙法（以石灰石/石灰-石膏为主）2）氨法（氨或者碳铵）3）镁法（氧化镁）4）钠法（碳酸钠、氢氧化钠）5）有机碱法6）活性炭法7）海水法等&&& 目前使用最多的是钙法，氨法次之。钙法有石灰石/石灰-石膏、喷雾干燥法、炉内喷钙法、循环流化床法、炉内喷钙尾部增湿法、GSA悬浮吸收法等，其中用的最多的是石灰石/石灰-石膏法。氨法也是多种多样的，如硫氨法、联产硫氨法和硫酸法、联产磷铵法等，以磷铵法为主。烟气脱硫技术简介（一）石灰石/石灰-石膏湿法烟气脱硫技术&&&&石灰石/石灰-石膏湿法烟气脱硫工艺采用价廉易得的石灰石作为脱硫剂，石灰经过破碎磨细成粉状与水混合搅拌制成吸收浆液。当采用石灰为吸收剂时，石灰粉经过消化处理后加水搅拌制成吸收浆液。在吸收塔内吸收浆液与烟气接触混合，烟气中的二氧化硫与浆液中的氢氧化钙以及鼓入的空气发生化学反应，最终的反应产物为石膏。同时能够去除烟气中的其他杂质。脱硫后的烟气经过除雾器去除带出的细小的液滴，经过热交换器加热升温后排如烟囱。脱硫石膏经过脱水装置脱水后回收。系统的组成&&&石灰石/石灰-石膏法烟气脱硫装置由吸收剂制备系统、烟气吸收及氧化系统、脱硫副产物处理系统、脱硫废水处理系统、烟气系统、自控和在线监测系统等组成。
(二）干式循环流化床烟气脱硫技术　　干式循环流化床烟气脱硫技术是20世纪80年代后期发展起来的一种新的干法烟气脱硫技术，该技术具有投资少、占地小、结构简单、易于操作，兼有高效除尘和烟气净化功能，运行费用低等优点。因而，国家电站燃烧工程技术研究中心和清华大学煤的清洁燃烧技术国家重点实验室分别对该技术的反应机理、反应过程的数学模型等进行了理论和实验研究。其工艺流程如图3示，从煤粉燃烧装置产生的实际烟气通过引风机进入反应器，再经过旋风除尘器，最后通过引风机从烟囱排出。脱硫剂为从回转窑生产的高品质石灰粉，用螺旋给粉机按给定的钙硫比连续加入。旋风除尘器除下的一部分脱硫灰经循环灰斗和螺旋给灰机进入反应器中再循环。在文丘里管中有喷水雾化装置，通过调节水量来控制反应器内温度。　　干式循环流化床烟气脱硫技术在烟气中SO2浓度较低的情况下尤其适用。它具备以下特点:　　(1)锅炉飞灰作为循环物料，反应器内固体颗粒浓度均匀，固体内循环强烈，气固混合、接触良好，气固间传热、传质十分理想。?　　(2) 反应塔中由于颗粒的水分蒸发与水分吸附、固体颗粒之间的强烈接触摩擦，造成气 、固、液三相之间极大的反应活性和反应表面积，对于烟气SO2的去除有非常理想的效果 。&&& (3) 固体物料被反应器外的高效旋风分离器和除尘器收集，再回送至反应塔，使脱除剂 反复循环，在反应器内的停留时间延长，从而提高了脱除剂的利用率，降低了运行成本。&&& &(4) 通过向反应器内喷水，使烟气温度降至接近水蒸汽分压下的饱和温度，提高脱硫效率。&&& (5) 反应器不易腐蚀、磨损。&&& (6) 系统中的粉煤灰对脱硫反应有催化作用系统组成&&&&&& 烟气流化床主要由吸收剂的制备系统、二氧化硫吸收系统、除尘系统、吸收剂再循环系统、自控和在线监测系统等组成。见如下流程图。
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氢氧化钙污水处理的优势分析
氢氧化钙污水处理的优势分析
一、在废水中碱性中和剂主要消耗在以下四个方面：
①中和废水中的游离酸；
②中和废水中的酸性盐；
③提供氢氧根离子直接与金属离子反应生成不溶的氢氧化物沉淀；　
④调节pH值至碱性，获得有利于金属氢氧化物沉淀的条件。
在化学沉淀法处理酸碱废水的过程中， pH值的控制是一个非常重要的因素。
二、目前的碱性中和药剂主要由氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙三种。
碳酸钠 ：纯碱 NaCO3
氢氧化钠；苛性钠 烧碱 火碱NaOH
氢氧化钙：消石灰 熟石灰Ca(OH)2
三、选择药剂考虑的主要因素有：价格、反应速度、用量、贮存和制备装置的费用、输送的难易程度以及化学反应后的最终产物。
以价格来说，在处理效果相同的情况下，氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙三者之比为48∶100∶25；从反应速度来说，氢氧化钠＞碳酸钠＞氢氧化钙；从混凝脱色的效果看，氢氧化钠＜碳酸钠＜氢氧化钙；从用量、贮存和制备装置的费用来 说，氢氧化钠＜碳酸钠＜氢氧化钙；从反应生成物来说，氢氧化钙的生成物最容易脱水，使用氢氧化钠中和时会产生大量絮稠而难以沉淀的污泥，而碳酸钠会因生成的CO2释放而产生发泡问题。
经综合比较，中和剂一般采用氢氧化钙的乳浊液即石灰乳。是公认的首选碱性中和药剂。
　四、氢氧化钙在污水处理中的应用
（1）污水处理剂：进行PH中和，预调酸性污水管网，以延长管网的使用寿命，节约国家大量投资成本。
按照中华人民共和国国家标准污水综合排放标准，污水PH值规定标准为6.0到9.0之间，现在由于一些化工企业、制造业、工矿企业将超标废水排入城市排水管道，由于其含有强酸性腐蚀成分，致使管道被腐蚀出现破裂，直接导致地下水道寿命缩短5到10年。而氢氧化钙水溶液具有强碱性，可以对酸性废水先进行中和后再排出，保护管道，避免酸性污水的腐蚀。
（2）酸水处理剂：能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟离子等阴离子。
我们在实际操作中,也通常采用石灰乳作为除磷剂,因为它除了混凝沉淀、酸中和作用外,Ca (OH) 2 作为混凝剂还有良好的凝聚作用,对其他污染物也有较好的去除作用,在碱性条件下,当pH值在10 左右时,水中的磷酸盐含量最低,除磷效果最佳,出水可以达到国家污水综合排放标准( GB) 中关于磷酸盐质量浓度小于1.0 mg/ L 的规定。
而含氟废水主要来自于有色金属、稀有金属冶炼、玻璃陶瓷制造、化肥农药、不锈钢酸洗及硅类零件清洗等生产过程，但不同行业的含氟废水的氟含量有较大区别。对除含氟以外共存大量其他污染物的混合型废水，多数都进行处理而不回收氟。对于该类废水，专家普遍认为须作两级处理，才能使残氟浓度小于10mg/L。而一级处理直接加入石灰是降低高浓度氟离子的标准方法，处理后的残氟浓度通常为15～40mg/L。但也有资料报道，当水中含大量多价金属离子时，会产生与多价金属离子添加法相同的效果，通过一级石灰处理也可将高浓度含氟废水处理到氟浓度小于10mg/L。另外，当水中含有氯化钙、硫酸钙等盐类时，由于同离子效应降低了氟化钙的溶解度，通过一级石灰处理也可将氟浓度降至10mg/L以下，甚至降至氟化钙的理论溶解度以下。
在化学沉淀法处理酸碱废水的过程中， pH值的控制是一个非常重要的因素。
以铁离子为例，应将一级中和曝气池的pH值控制在7.0～7.5的范围之内，尽可能地使Fe2+转化成为Fe3+。在pH=5.5时，Fe(OH)3溶解度最小；pH=12时，Fe(OH)3会重新溶解。如果pH值调节过低或过高，则Fe2+还没有来得及转化为Fe3+ 就已沉淀，导致后续处理困难。
①在中性条件下，Fe3+的溶度积较Fe2+低；
②Fe(OH)2沉渣的浓缩和脱水较Fe(OH)3困难；
③Fe(OH)2沉渣会缓慢氧化，随之发生酸化；
④废水中残存的Fe(OH)2可与重铬酸钾起反应，使废水中的COD提高；
⑤废水中残存Fe(OH)2的缓慢氧化会使出水的pH值逐渐降低，严重时可能导致出水超标。
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