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物理化学答案
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你可能喜欢加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．（1）工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是____．碘酸钾的溶解度见表：
{[温度/℃][20][40][60][80][][8.08][12.6][18.3][24.8]}操作③得到碘酸钾晶体的方法是____．（2）加碘食盐中碘元素的测定．①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-学生甲设计的实验步骤如下：步骤1：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3moloL-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是____mgokg-1（以含w的代数式表示）．②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
{[实验步骤][实验操作][实验现象][步骤1][取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．][溶液无变化][步骤2][][溶液无变化][步骤3][][溶液变蓝色]}实验中产生蓝色现象的可能原因是____（用离子方程式表示）．③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能____（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是____．
& 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用知识点 & “加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末...”习题详情
120位同学学习过此题，做题成功率85.0%
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．（1）工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是+5&．碘酸钾的溶解度见表：
温度/℃&20&40&60&80&KIO3/100gH2O&8.08&12.6&18.3&24.8&操作③得到碘酸钾晶体的方法是降温结晶&．（2）加碘食盐中碘元素的测定．①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-学生甲设计的实验步骤如下：步骤1：准确称取w&g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3&moloL-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是12703w（或写成423.33w）&mgokg-1（以含w的代数式表示）．②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
实验步骤&实验操作&实验现象&步骤1&取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．&溶液无变化&步骤2&滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 moloL-1KI溶液，振荡．&溶液无变化&步骤3&然后再滴入1滴1 moloL-1的H2SO4，振荡．&溶液变蓝色&实验中产生蓝色现象的可能原因是4I-+4H++O2=2I2+2H2O&（用离子方程式表示）．③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能偏高&（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是过量的I-会被空气中的氧气氧化为I2&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
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习题“加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．（1）工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤①反应器中发生...”的分析与解答如下所示：
（1）KH（IO3）2中钾元素化合价是+1，氢元素化合价+1，氧元素的化合价是-2价，根据化合价规则可以确定碘元素的化合价，根据物质的溶解度可以确定溶液获得晶体的方法；（2）根据反应的化学方程式获得Na2S2O3和KIO3之间的关系，根据关系式进行计算；在酸性环境下，氧气可以将碘离子氧化为碘单质；（3）根据碘离子和碘单质之间的关系情况确定实验误差产生的原因．
解：（1）KH（IO3）2中钾元素化合价是+1，氢元素化合价+1，氧元素的化合价是-2价，根据化合价规则可以确定碘元素的化合价是+5，碘酸钾的物质的量随着温度升高而增大，所以从碘酸钾溶液获得晶体可以采用降温结晶的方法，故答案为：+5；降温结晶；（2）①根据化学方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可以得出Na2S2O3和KIO3之间的关系式，设碘酸钾的物质的量是x，&&&&&& &2S2O32-～I2 ～13KIO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&13&&&&&&&&&&&&2.0×10-3&moloL-1×0.010L&& x22×10-5=13x，解得x=13×10-5mol，食盐样品中的碘元素含量是13×10-5×127w×100%=12703w（或写成423.33w）mgokg-1故答案为：12703w（或写成423.33w）；②碘单质遇到淀粉会显示蓝色，因为发生反应：4I-+4H++O2=2I2+2H2O，故答案为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；③过量的I-会被空气中的氧气氧化为I2，所以学生甲测得的食盐中碘元素的含量会偏高，故答案为：偏高；过量的I-会被空气中的氧气氧化为I2．
本题是一道物质分离和提纯以及中和滴定知识的综合实验题，要求学生具有知识迁移和应用的能力，难度不大．
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加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．（1）工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤①反...
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经过分析，习题“加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．（1）工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤①反应器中发生...”主要考察你对“物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
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与“加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．（1）工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤①反应器中发生...”相似的题目：
硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是&&&&．（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为&&&&2Fe2O3+4CO2&&&&
（1）阅读、分析下列两个材料：材料一：材料二：物质熔点/℃沸点/℃密度/gocm3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意以互溶回答下列问题（填序号）：A．蒸馏法 &B．萃取法&&&&C．“溶解、结晶、过滤”的方法&&&&D．分液法①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用&&&&；②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是&&&&．（2）阅读材料三：在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色．在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似．回答下列问题：①常用的提取方法是&&&&，化学试剂是&&&&，最主要的仪器是&&&&．②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是&&&&．&&&&
现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：&&&&，沉淀A：&&&&，沉淀B：&&&&．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是&&&&．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有&&&&（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的&&&&，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是&&&&（填操作名称）．&&&&
“加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末...”的最新评论
该知识点好题
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2实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是&&&&．（2）操作Ⅱ的目的是&&&&，溶液A（溶质是共价化合物）是&&&&．（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：&&&&．（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：&&&&写出滤液B的一种用途：&&&&．（5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①&&&&；②加入&&&&；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为&&&&．
3碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为&&&&（2）“趁热过滤”的原因是&&&&．（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是&&&&（写出一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是&&&&．（5）已知：Na2CO3o10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJomol-1；Na2CO3o10H2O（s）=Na2CO3oH2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJomol-1，写出Na2CO3oH2O脱水反应的热化学方程式&&&&．
该知识点易错题
1实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是&&&&．（2）操作Ⅱ的目的是&&&&，溶液A（溶质是共价化合物）是&&&&．（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：&&&&．（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：&&&&写出滤液B的一种用途：&&&&．（5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①&&&&；②加入&&&&；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为&&&&．
2水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）
3为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
选项&被提纯的物质（杂质）&除杂试剂&分离方法&A&&KCl固体（I2）&&KOH溶液&加热&&B&&NaHCO3溶液（Na2CO3）&&Ca（OH）2溶液&&过滤&C&&乙酸乙酯（乙酸）&&饱和Na2CO3溶液&&分液&D&&NH3（H2O）&&浓硫酸&&洗气&
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{[温度/℃][20][40][60][80][][8.08][12.6][18.3][24.8]}操作③得到碘酸钾晶体的方法是____．（2）加碘食盐中碘元素的测定．①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-学生甲设计的实验步骤如下：步骤1：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3moloL-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是____mgokg-1（以含w的代数式表示）．②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
{[实验步骤][实验操作][实验现象][步骤1][取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．][溶液无变化][步骤2][][溶液无变化][步骤3][][溶液变蓝色]}实验中产生蓝色现象的可能原因是____（用离子方程式表示）．③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能____（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．（1）工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是____．碘酸钾的溶解度见表：
{[温度/℃][20][40][60][80][][8.08][12.6][18.3][24.8]}操作③得到碘酸钾晶体的方法是____．（2）加碘食盐中碘元素的测定．①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-学生甲设计的实验步骤如下：步骤1：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3moloL-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是____mgokg-1（以含w的代数式表示）．②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
{[实验步骤][实验操作][实验现象][步骤1][取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．][溶液无变化][步骤2][][溶液无变化][步骤3][][溶液变蓝色]}实验中产生蓝色现象的可能原因是____（用离子方程式表示）．③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能____（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是____．”相似的习题。想要问一下,一次网供水温度是80度左右,那么经过板式换热器后,二次网的供水温度是多少才是正常呢?
较阿萨德我259
那要看你的二次网的整体结构了,一般来说二次网的供水温度与一次网的回水温度相同,这样表示换热效果计较理想,换热器没有堵塞的现象.
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个人观点,仅供参考分析：立方体有高度,而水流出有速度,既是势能转化为动能.故用能量守恒解题.假设100L液体为一个质点,质点高度就是容器高的一半,此时这100L液体的势能可以得到,当容器内100L液体全部换了一遍,既是有100L液体流入管内,此时这100L液体已有动能,故可列方程mgh=1/2mv^2.这时候得到的速度是平均速度,就是这100L液体的平均速度.此时管子的截面积可以求出,那么让100L液体以已知的平均速度通过这个截面就可得到时间（也就是说液体在管内以平均速度通过这个截面所用的时间）,最后用势能或是动能除以那个时间就是功率.列式子：mgh=1/2mv^2 求出平均速度v100L/s=t 求出时间t（s是管子截面积）mgh/t=p 求出功率p
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解，是正立方体吗，是的话是可以求出容器的高度，若不是的话，则需要知道其高度。
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