0.2mol H3PO4 原子个数怎么算
兎亜xyGS01BN15
每个磷酸分子有3个氢原子、1个磷原子、4个氧原子,共计8个0.2mol H3PO4共有0.2*8=1.6mol=1.6*6.02*10^23=9.632*10^23个原子
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先数呗。一个H3PO4分子里有3个氢原子，一个磷原子，4个氧原子一共8个原子0.2molH3PO4就有0.2*8=1.6mol原子个数=1.8*Na
很简单，H原子的数目为3*0.2*NA个P原子的数目为0.2*NA个氧原子的数目为4*0.2*NA个总原子数目为0.2*8*NA个分子数目0.2*NA个NA为阿伏伽德罗常数
因为1mol H3PO4含有的原子数 = 3+1+4 = 8mol所以0.2mol H3PO4 原子个数 = 0.2 * 8 = 1.6mol
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＞＞＞0.2mol/L的H3PO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合充分反应，..
0.2mol/L的H3PO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合充分反应，生成的盐为（　　）A．Na3PO4B．Na2HPO4C．Na2HPO4和NaH2PO4D．Na2HPO4和Na3PO4
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“0.2mol/L的H3PO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合充分反应，..”主要考查你对&&溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液pH的有关计算
溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
发现相似题
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201195215217208048203704215325207395计算0.1mol/LH3PO4溶液中各离子的平衡浓度
vqquvvm289
需要知道K值才能计算
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