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高二化学选修四李 第13讲 弱电解质的电离平衡
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弱电解质的电离平衡讲义
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高考化学知识点
弱电解质的电离平衡
绩优堂高考知识点弱电解质的电离平衡
共计53道相关试题精选知识点题
A.增加 &&&
D.加浓盐酸
【正确答案】
【答案详解】
&增加NaOH消耗 ，平衡正向移动， 增大，A项错；电离平衡吸热，加热后平衡正向移动， 增大， 减小，B项正确；加水，平衡正向移动，但稀释后 减小， 增大，C项错；加浓盐酸， 增大， 减小，平衡逆向移动，D项错。
A.若 &， &&
B.若 &， &
C.若 &， &&&
D.若 &， &
【正确答案】
【命题立意】
本题考查电解质溶液的知识。难度中等。
【解题思路】
若 &，恰好反应生成弱酸强碱盐 &，溶液呈碱性，A项正确；若 &，反应后溶液中溶质为 &和 &，该溶液可能呈中性，C项正确；若该溶液含 &很少， &的电离程度小于 &的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中 &，B项正确；若溶液中 &，利用电荷守恒知，一定存在 &，溶液显酸性，则 &，D项错误。
A.实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂
B.工业上常用电解 的方法制备金属
C. 溶于水能导电，故 是电解质
D. 溶液中离子浓度大小关系为
【正确答案】
【答案详解】
& A项，无水硫酸铜吸水，可以作为干燥剂，但干燥效果差，实验室不用无水硫酸铜作干燥剂，错误；B项，工业上用电解氧化铝的方法制备金属铝，氯化铝为共价化合物，不能电解，错误；C项，二氧化碳溶于水生成的 可电离，二氧化碳不能电离，故 是电解质，二氧化碳是非电解质，错误；D项， 溶液中 水解使溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为 ，正确。
【正确答案】
答案&（1）aef（2） &&&&& （3） &&&&& ； （4）
【答案详解】
解析&&&&（1）氯水中存在 和 的电离平衡。 ，向氯水中通入 ，其漂白性减弱。 是弱电解质，向氯水中通入氯气， & 增大。当 时离子浓度关系能满足f选项。（2）根据电解饱和食盐水的化学方程式知，产生 时会产生 ，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的 。（3） 可与空气中的水、 反应，由电离常数判断产物应是 ；消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用引起中毒是由于产生了 。（4）氯水中的 可将碘化钾中的碘置换出来，碘遇淀粉呈蓝色，继续滴加氯水，碘与 进一步发生反应，碘被氧化，溶液褪为无色。
【正确答案】
答案&&（1） （2） &&&&& （3） （4）① &&&&&②ad（5） &&&
【答案详解】
解析&&&&（2）由盖斯定律可得液态 燃烧时的热化学方程式为 & 　　　 。（3）由反应方程式可知，在其他条件相同时，压强越大，反应物的转化率越高，乙二醇产率也越高，所以甲的压强为 。（4）②a项实质是物料守恒，故正确。b项考查的是电荷守恒，应是 & 。c项根据电荷守恒及物料守恒可推出 & 。d项，草酸氢钾与 恰好反应时，溶液呈碱性，如反应至中性，则所加的 的物质的量应少于 的物质的量，所以 。（5） 甲醇转化为 时失去 电子，如换成甲烷也失去同样多的电子，则需要甲烷的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 ．
A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行
B.向饱和 溶液中加入盐酸， 变大
C.将饱和 溶液滴入到沸水中可制备 胶体
D. 的 溶液加水稀释 倍后
【正确答案】
【答案详解】
A项，不能只通过焓变或熵变来判断反应能否自发进行。B项， 只与温度有关。C项，利用反应 &(胶体)+& 来制备 胶体，正确。D项，酸溶液无限稀释后 约等于 但不会大于 。
A.①的离子浓度为：
B.②升高温度， 减小
C.③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动， 增大
D.④和③等体积混合，溶液 ，
【正确答案】
【答案详解】
A项，在 溶液中： ；B项，升高温度，促进 的水解， 增大， 减小， 增大；C项，向③中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正向移动，但 减小；D项， 与 等体积混合，溶液 说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，即 ，在溶液中电荷守恒： ，所以D正确。
A.将 的某酸稀释 倍，测得其 ，则该酸为弱酸
B.相同 的 、 和 三种溶液：
C. 溶液的 ，则溶液中：
D.向 溶液中滴加 溶液至中性，所得混合液：
【正确答案】
【答案详解】
&D项，向 溶液中滴加等物质的量的 时，生成等物质的量的 和 ，此时溶液呈酸性，如让溶液呈中性，则 应稍过量，所得混合液中离子浓度大小顺序是： 。
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 的混合溶液：
【正确答案】
【答案详解】
&& 溶液中电荷守恒： ，物料守恒： ，可得 & ，A项错误。 溶液中根据电荷守恒和溶液呈酸性可知 & ，B项错误。C项不满足电荷守恒，应为 。D项满足物料守恒。
B.将等体积、等物质的量浓度的 溶液和 溶液混合，反应后的溶液
C. 的水溶液中可能有：
D.常温下，
溶液和 盐酸混合，所得混合液的 ，则 溶液和盐酸的体积比约为
【正确答案】
【答案详解】
由题给信息可推知：A为 ，B为 ，C为 ，D为 。由质子守恒知， 溶液中 ，C对； 溶液和 盐酸混合，所得混合液的 ，呈中性，则 溶液和盐酸的体积比约为 ，D对； 和 物质的量相等时，反应后 & ，B错。
A. 某二元弱酸的酸式盐 溶液中：
B. ， 的氨水和 的盐酸溶液等体积混合：
C.将 的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度， 和 均增大
D.向 溶液中加入等物质的量的 形成的溶液中：
【正确答案】
【答案详解】
&&根据物料守恒，酸式盐 溶液中： ，故A错； 的氨水和 的盐酸溶液等体积混合时氨水过量，溶液显碱性， ,故B错； 只与温度有关，故C错；D正确。
A.在由水电离产生的氢离子浓度为 的溶液中， 、 、 、 四种离子能大量共存
B.常温下，将 某一元碱 溶液和
溶液等体积混合，混合后溶液 ，则
，它只在高温下自发进行
D.已知 的 ，则所有含有固体 的溶液中，都有
【正确答案】
【答案详解】
&A项，由水电离产生的氢离子浓度为 的溶液可以显酸性也可以显碱性， 在强酸性或强碱性条件下均不能大量存在；B项，将 某一元碱 溶液和 溶液等体积混合后 过量，溶质为等物质的量的 和 ，混合后溶液 ，说明 的水解程度大于 的电离程度，所以 ；C项，该反应是一个熵增加的放热反应，任何条件下均可以自发进行；D项， 的 ，即 ，但 不一定等于 。
A.醋酸的电离常数： 点 点
B.由水电离出的 ： 点 点
C.从 点到 点，混合溶液中可能存在：
D. 点到 点，混合溶液中一直存在：
【正确答案】
【答案详解】
A选项，电离常数作为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是吸热的，故温度升高，电离常数增大，A正确。由题意可知 点时，恰好生成 溶液，则 点时 溶液过量， 能促进水的电离，过量的 会抑制水的电离，即 点水的电离程度大于 点，故B正确。C选项，在 点时，溶液为 和 的混合液，溶液显酸性， 点时为 溶液，溶液显碱性，因此中间一定经历溶液呈中性的点，在中性点时根据电荷守恒有 & ，且溶液呈中性 ，可分析出C选项正确。D选项可利用极端法思考， 点时溶液中 ，若假设 不水解、水不电离，则 ，但由于 水解且水电离，在 点时溶液中离子浓度应该为 ，故D错误。
A. 的溶液中
B. 的 溶液与 的 溶液等体积混合后所得溶液中
C. 的 溶液与 的 溶液按体积比 混合后所得溶液中
D.浓度均为 的 溶液和 溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则
【正确答案】
【答案详解】
&&根据题意知，常温下， 的 溶液中 ，而 ，则溶液中 ， 为弱酸。A项， 为弱酸，加水稀释，促进电离， 的溶液中 & ，错误；B项， 为弱酸， 的 溶液与 的 溶液等体积混合后 过量，所得溶液中 ，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中 ，正确；D项，浓度均为 的 溶液和 溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 的电离程度大于 的水解程度，则 ，错误。
A. 相同的① 、② 、③ 三种溶液中的 ：② ③ ①
溶液混合后，溶液中离子浓度关系：
C. 溶液与 溶液混合，若 ，则不一定存在：
D.某温度下 溶液中一定存在： 且
【正确答案】
【答案详解】
&A项，水解程度 故 相同时， ：① ② ③。B项，混合后溶液中溶质 与 的物质的量之比为 由电荷守恒： 及物料守恒： & 可知该项正确。C项，当 时，混合后溶液呈碱性， 剩余 因为 水解， 故 。D项，当 的水解程度大于电离程度时， 。
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