考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍，则A为氧元素；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，则B为钠元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同，则D为氯元素；C和D能形成CD3的化合物，则C显+3价；C原子比E原子多1个电子；1.8g&C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L，设C的相对原子质量M，则有1.8M×32=2.2422.4，所以C的相对原子质量为27；C原子中质子数比中子数少1，所以C为铝元素，C原子比E原子多1个电子，则E为镁元素，据此答题．
解：五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍，则A为氧元素；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，则B为钠元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同，则D为氯元素；C和D能形成CD3的化合物，则C显+3价；C原子比E原子多1个电子；1.8g&C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L，设C的相对原子质量M，则有1.8M×32=2.2422.4，所以C的相对原子质量为27；C原子中质子数比中子数少1，所以C为铝元素，C原子比E原子多1个电子，则E为镁元素，（1）A为氧元素，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族； （2）D与E形成的化合物为氯化镁，其电子式为，故答案为：； （3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以A、B、D简单离子的半径大小关系为Cl-＞O2-＞Na+，故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；（4）铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，涉及元素周期表、电子式、离子半径比较、离子方程式的书写等知识，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容．
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科目：高中化学
将0.1mol/L的下列物质的水溶液加热至80℃，溶液的pH不变的是（　　）
A、NaClB、NaOHC、H2SO4D、NH4Cl
科目：高中化学
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，计算说明N2中的键更稳定（填“σ”或“π”）．（2）NF3的沸点（154K）比NCl3（344K）低的原因是．（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但NF3一旦在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是．（4）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是&（填序号）．
科目：高中化学
为了合成E，有同学设计如图流程：C→D、D→E的反应顺序能否颠倒并说明理由．
科目：高中化学
在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．（1）基态E原子的价电子排布图为．（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；（3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子杂化轨道的类型为杂化；CA4+的空间构型为（用文字描述）．（4）C的单质与化合物BD是等电子体，写出化合物BD的电子式；1mol&BC-中含有π键的数目为．（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a&cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3（用含a、NA的符号表示）．
科目：高中化学
X、Y、Z、W分别代表四种不同的短周期元素．X元素的原子最外层电子排布为ns1，Y元素的原子价电子排布为ns2np2，Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M能层的p能级有3个电子．（1）Z原子的基态电子排布图为；（2）当n=2时，元素Y在周期表中的位置是，属于区元素，X离子的结构示意图为；（3）当n=3时，单质X在单质Z中燃烧产物的电子式为，1molYZ2中含有共价键为mol，X、Y、Z、W四种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
科目：高中化学
某研究性学习小组借助如图所示的仪器装置完成收集NO气体的实验．正确的操作是（　　）
A、从①口进气，用排水法集气B、从①口进气，用排气法集气C、从②口进气，用排水法集气D、从②口进气，用排气法集气
科目：高中化学
如表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??（1）①、③两种元素形成的化合物有两种，写出其化学式：，．（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式，．（3）写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是．
科目：高中化学
可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）①单位时间内生成n&molO2的同时生成2n&mol&NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A、①③⑤B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤
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＞＞＞如图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是..
如图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（　　）A．质子数是11B．最外层电子数为1C．核外有3个电子层D．核外电子总数为10
题型：单选题难度：中档来源：福州
由钠元素的原子结构示意图可知：A、质子数是11，说法正确，故A正确；B、最外层电子数为1，说法正确，故B正确；C、核外有3个电子层，说法正确，故C正确；D、核外电子总数为10，说法错误，原子的核内质子数=核外电子数=11，而非10，故D错误．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“如图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是..”主要考查你对&&原子结构示意图，离子结构示意图&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子结构示意图离子结构示意图
概念:原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。&原子结构示意图及各部分的含义：前20号元素的原子结构示意图：概念:&&&& 离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。 2、结构示意图中，圆圈里的数字&半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意图。 3、结构示意图中，圆圈里的数字&半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意图。
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215481181872868923956356214163800 【解析】该元素的核电荷数即质子数既是3的倍数又是5的倍数,15号元素P的核电荷数、电子层数和最外层电子数符合上述要求。 
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科目：高中化学
来源：2014年高一下学期化学必修2 2-2-2 发展中的化学电源练习卷（解析版）
题型：简答题
常见的纽扣电池为AgZn电池,它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒,盒内靠正极壳一端填充Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充ZnHg合金作负极的活性材料,电解质溶液为浓KOH溶液。写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式。 
科目：高中化学
来源：2014年高一下学期化学必修2 1-3-2 共价键练习卷（解析版）
题型：选择题
双选已知、、、、是短周期中原子序数依次增大的种主族元素其中元素、的单质在常温下呈气态元素的原子最外层电子数是其电子层数的倍元素在同周期的主族元素中原子半径最大元素的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是　　。元素、组成的化合物常温下一定呈气态一定条件下元素、的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应工业上常用电解法制备元素、、的单质化合物与含有相同类型的化学键 
科目：高中化学
来源：2014年高一下学期化学必修2 1-2-2 元素周期律练习卷（解析版）
题型：选择题
第四周期某主族元素的原子它的最外电子层上有个电子下列关于此元素的叙述正确的是　　。原子半径比钾的原子半径大氯化物难溶于水原子半径比镁的原子半径大碳酸盐易溶于水 
科目：高中化学
来源：2014年高一下学期化学必修2 1-2-2 元素周期律练习卷（解析版）
题型：选择题
、、、是按原子序数由小到大的顺序排列的第族元素。已知难溶于水而微溶于水溶于水而微溶于水。下列推测中不正确的是　　。溶解于水易溶于水不溶于水比更易溶于水 
科目：高中化学
来源：2014年高一下学期化学必修2 1-2-1 原子核外电子的排布练习卷（解析版）
题型：选择题
若与两种离子的核外电子层结构相同则的数值为　　。 
科目：高中化学
来源：2014年高一下学期化学必修2 1-1-3 核素练习卷（解析版）
题型：选择题
下列说法正确的是　　。所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的只要知道粒子的质子数就一定能确定它是什么元素由于质量数质子数中子数所以电子是没有质量的分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和 
科目：高中化学
来源：2014年高一下学期化学必修2 1-1-1 元素周期表练习卷（解析版）
题型：选择题
第三周期第Ⅳ族的元素原子序数是　　　。钠元素的原子序数为相邻的同族元素的原子序数是　　　　　　。短周期元素中族序数周期序数的元素有　　　　族序数等于周期序数倍的元素有 　　　　　周期序数族序数倍的有　　　　　。 
科目：高中化学
来源：2014年江苏省南通市业水平测试（必修）化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列含有共价键的离子化合物是A．NH4Cl
D．MgCl2 
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作业讨论群：核电荷数为1-18的元素中,最外层电子数是电子层数3倍的原子只有几种
可以列举的方法设电子层数是1,所以最外层电子数是3,不符合只有一层,外层电子应该不大于2电子层数是2,所以最外层电子数是6,是O原子2,6电子层数是3,所以最外层电子数是9,不符合外层电子数小于等于8（两层以上）的规则
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一种。氧。因为可以根据电子层数讨论，只有两层才满足题设条件
氧元素1种如果有3个电子层，则最外层电子数=9＞8，不符合实际。
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核电荷数为1-18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有几种
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可以列举的方法设电子层数是1,所以最外层电子数是3,不符合只有一层,外层电子应该不大于2电子层数是2,所以最外层电子数是6,是O原子2,6电子层数是3,所以最外层电子数是9,不符合外层电子数小于等于8（两层以哗搐糕诽蕹赌革涩宫绩上）的规则-----请采纳~
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