质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中可以收集到气体0.18g,则钠中不可能含有的杂质是A.Mg B.K C.Cu D.Fe
观楚团398hu
4.6g全为钠2Na + 2HCl=2NaCl+H246 24.6g 0.2g>0.184.6g全为MgMg + 2HCl= MgCl2+H224 24.6g 0.38>0.184.6g全为钾2K + 2HCl=2 KCl+H278 24.6g 0.118g
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我是月亮yl8970
2Na+2H2O=H2+2NaOH 46 2Y Y/23设杂质的质量为X 钠为Y则X+Y=4.6首先排除铜 为什么呢 铜不反应 4.6X0.1=0.46g铜可以存在 反应生成0.18g氢气然后后面的均反应 则Al为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2HCl=H2+MgCl2 2K+2H2O=2KOH...
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2010年北京高考化学复习专题练习2---物质的量（含解析）
导读：解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，－个一氧化碳分子的物质的量为1mol，解析：根据题意可以知道，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围，解析：2mol重水含有2NA个D2O分子，
解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为 =7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA
－个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g?mol
1=8g，所以而的质量比为28gU8g=7U2，因此D选项错误。
2、答案：B
解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：
Fe ＋ CuSO4
56 x g?mol1 －
Fe ＋ H2SO4
FeSO4＋H2↑
8 y g?mol1 －
因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增
－－加，即56x g?mol1=8 y g?mol1，所以 。
3、答案：A
解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2 N2O4，故应小于6.02×1023个，具
＋体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O
冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。
4、答案：C
解析：2 mol重水含有2NA个D2O分子，故A选项错误；1 g氢气的物质的量为mol，因此含有有NA个H2分子，B选项错误；2 mol钠在反应中失去2mol电子，因此在反应中得到1mol，故C选项正确；水为液态，22．4 L水也不是1mol，故D选项错误。
5、答案：B
考点：本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。
解析：由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。所以A、D错；B正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol。
6、答案：D
考点：本题考查了物质的量的相关计算。
解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl )=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒
2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl ]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl )。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为（y-2x）/2a
即(2y-4x)/a 。
7、答案：A
解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；
m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；
m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；
m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。
8、答案：BC
解析：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。
9、答案： C
解析： A． 1mol 金属钠含有的电子数为11NA，而含有的最外层电子数为1NA；
B． 标准状况下苯为液态；
C． 0.012kg12C所含的原子数为NA；
+D．硫酸分子式为H2SO4，电离时H2SO4=2H---+SO42-。因此，所含H+数应为2NA
10、答案：B
解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。
11、答案：C
解析：选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。
12、答案：C
解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和
O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O2 1mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的
－－混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO32为弱酸根离子，水解后使得CO32的物质的量
－小于1mol，CO32的个数小于NA。
13、答案：A
解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下
－－所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g?mol1，即平均摩尔质量也为28g?mol1，所
＋－以其质量为28g；选项D中由于NH4＋H2O \* MERGEFORMAT '&& NH3?H2O＋OH，浓度越
＋小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物质的量不同。
14、答案：C
解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。
15、答案：C
解析： K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。
16、答案：D
解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+ 的物质的量为0.2mol，因此Na+ 应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol
－＋C12反应生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e=Ca2，因此1 mol Ca失
去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。
17、 答案：C
解析：A项，pH=13也就是意味着c(H)=1×10-13mol?L-1，则c(OH-)=1×10-1mol?L-1，所以n(OH－－－)=n(OH)×V=1×10-1mol?L-1×1L=0.1mol，所以N(OH)=0.1NA；B项，发生的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（该反应为歧化反应），n(Cl2)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)= =1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。 ＋＋
【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。
18、答案：A
解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。
【点评】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题
目在若干年前就已经经常出现了。
19、答案：C
解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。
20、答案：C
解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。
21、答案：C
解析：设氯化物化学式为MClx
5mL×0.05 mol?L-1
0.1 mol?L-1×7.5mL
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11.5g金属钠投入到足量的水中、完全反应后可生成标准状况下的氢气的体积是多少？
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