二氧化硫的性质与CO2有些相似，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水。某化学兴趣小组的同学，欲利用下图装置和药品制取该气体，并对该气体与水在通常情况下能否发生化学反应进行探究。他们设计的探究过程如下，请你协助他们完成探究实验。
【假 设】该气体与水在通常情况下能发生化学反应，生成物可能是一种__________(填“酸”、“碱”或“盐”)。【设计方案】先验证
能否使蓝色石蕊试纸变色,再证明该气体能否使
的蓝色石蕊试纸变色；最后验证该气体能否使
的蓝色石蕊试纸变红。【查阅资料】你认为该兴趣小组需要查阅的资料内容应包括
(填以下的编号)。（1）该气体是否易溶于水 （2）该气体可用什么干燥剂干燥（3）酸是否能使湿润的蓝色石蕊试纸变红【实验】（1）装置C内的石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明
。（2）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在该气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化。当有该气体通过时，试纸的颜色变红，此现象说明
。（3）装置E的作用是 ___________________ ，反应的方程式为 _________ 。【结 论】原假设
。（填“成立”或“不成立”）
【假设】酸（或碱、盐） 【设计方案】水；干燥；湿润【查阅资料】①②③ 【实 验】（1）SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 （2）水不能使蓝色试纸变色，SO2溶于水后能使蓝色石蕊试纸变红，说明SO2溶于水生成了一种酸（3）吸收尾气SO2； 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 【结 论】成立或不成立（要与假设呼应。）
（1）下列实验操作中你认为符合规范的有______A、实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源．B、实验过程中剩余的废酸、废碱溶液应倒入水池中．C、使用浓酸、浓碱要特别注意安全．可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱．D、为证明二氧化碳已经集满，用燃着的木条伸入集气瓶中，观察火焰熄灭与否E、试管内壁被油脂玷污，先加入热的浓酸溶液洗涤，再用水冲洗（2）量取和稀释的过程中需要的仪器有：______、烧杯．（3）需要用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度：1.84g/mL）稀释成20%的稀硫酸（密度：1.07g/mL）100mL．计算需要浓硫酸______毫升，水______毫升．（计算结果保留一位小数）
某同学对所学的部分化学知识归纳如下：其中完全正确的一组是（　　）
物质的性质与用途
能源与环境
氢气、氧气有可燃性--作燃料一氧化碳有还原性--炼铁氮气有稳定性--作保护气
煤、石油燃烧--无污染车用乙醇汽油--减少污染氢能--无污染
假酒中毒--甲醇引起
煤气中毒--由一氧化碳引起
工业用盐中毒--亚硝酸钠引起
瓦斯爆炸--由甲烷引起
除鱼胆汁苦味（酸性）--纯碱溶液浸泡
浓硫酸沾到皮肤上--用氢氧化钠溶液中和
下列化学实验操作中，正确的是（　　）
A．制备气体前，先装入药品，然后检查装置的气密性
B．给试管里的液体加热，手持试管
C．在量筒中进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验
D．用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距离管口约三分之一处
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氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（　　）A．都能用作建筑材料B．都能用作某些气体的干燥剂C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
主讲：崔丽丽
【思路分析】
根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成可知，两种不同的物质，其性质不完全相同，而它们都含有氢氧根，在化学性质上表现出碱的通性，但阳离子不同，则化学性质性质又存在差异．
【解析过程】
解：A、氢氧化钠是强碱，不能用作建筑材料，石灰水能用作建筑材料，此项说法错误；B、氢氧化钠有吸水性，可做某些气体的干燥剂，氢氧化钙不能吸收水分，不能做干燥剂，故B错误；C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，故C错误；D、二者都能和二氧化硫发生反应，其溶液都能用于吸收二氧化硫气体，故D正确．
本题主要考查碱的性质，学生应学会利用物质的组成来分析碱的化学性质，在区分不同的碱时应注意利用反应产生的不同现象来区分，不能利用碱的通性来区分．
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＞＞＞已知．KMnO4溶液和NaOH溶液都能吸收SO2，但KMnO4不能吸收CO2．KMnO..
已知．KMnO4溶液和NaOH溶液都能吸收SO2，但KMnO4不能吸收CO2．KMnO4与SO2反应后会褪色．品红不可以用来除去SO2．请设计一个实验证明C和浓硫酸的反应中有SO2和CO2的存在：可供选择的药品：品红溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，澄清石灰水，稀盐酸，NaCl溶液（1）请写出A中反应方程式：______．（2）B中所装的药品是：______（3）C中所装的药品是：______（4）D中所装的药品是：______（5）E中所装的药品是：______（6）证明产物中有SO2的现象是：______．（7）证明产物中有CO2的现象是：______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）浓硫酸和碳在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，所以反应方程式为：C+ 2H2SO4（D浓） &&△&&.&CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为：C+2H2SO4（浓） &&△&&.&CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）因为二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫；二氧化硫能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以可用品红溶液鉴定二氧化硫．所以应先坚定二氧化硫的存在，B中所装的药品是品红溶液．故答案为：品红溶液；（3）防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，所以应先除去二氧化硫，二氧化硫有还原性，高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，所以可用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫．故答案为：酸性KMnO4溶液；（4）为防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，应先确定没有二氧化硫存在的情况下，才可用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，所以应先检验二氧化硫是否除净，可用品红溶液检验是否还有二氧化硫．故答案为：品红溶液；（5）在确定没有二氧化硫的条件下，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可用澄清的石灰水检验二氧化碳的存在．故答案为：澄清石灰水；（6）二氧化硫能使品红溶液褪色，如果有二氧化硫，品红溶液就褪色，故答案为：B中品红溶液褪色；（7）先排除二氧化硫的干扰，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊就证明有二氧化碳，故答案为：D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知．KMnO4溶液和NaOH溶液都能吸收SO2，但KMnO4不能吸收CO2．KMnO..”主要考查你对&&二氧化硫&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：
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高锰酸钾溶液跟二氧化硫反应却不跟二氧化碳反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 碳酸氢钠溶液跟二氧化硫反应却不跟二氧化碳反应SO2少量:SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2↑ SO2过量:SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2↑
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