常用溶度积常数_科普知识_中国百科网
常用溶度积常数
    溶度积常数 -常用溶度积常数 难溶化合物的溶度积常数
Solubility Products of Undissolved Compounds
序号 分 子 式(Molecular formula) Ksp pKsp (No.) (-lgKsp)
1 Ag3AsO4 1.0×10 22 2 AgBr 5.0×10 12.3 3 AgBrO3 5.50×10 4.26 4 AgCl 1.8×10 9.75 5 AgCN 1.2×10 15.92 6 Ag2CO3 8.1×10 11.09 7 Ag2C2O4 3.5×10 10.46 8 Ag2Cr2O4 1.2×10 11.92 9 Ag2Cr2O7 2.0×10 6.7 10 AgI 8.3×10 16.08 11 AgIO3 3.1×10 7.51 12 AgOH 2.0×10 7.71 13 Ag2MoO4 2.8×10 11.55 14 Ag3PO4 1.4×10 15.84 15 Ag2S 6.3×10 49.2 16 AgSCN 1.0×10 12 17 Ag2SO3 1.5×10 13.82 18 Ag2SO4 1.4×10 4.84 19 Ag2Se 2.0×10 63.7 20 Ag2SeO3 1.0×10 15 21 Ag2SeO4 5.7×10 7.25 22 AgVO3 5.0×10 6.3 23 Ag2WO4 5.5×10 11.26 24 Al(OH)3 4.57×10 32.34 25 AlPO4 6.3×10 18.24 26 Al2S3 2.0×10 6.7 27 Au(OH)3 5.5×10 45.26 28 AuCl3 3.2×10 24.5 29 AuI3 1.0×10 46 30 Ba3(AsO4)2 8.0×10 50.1 31 BaCO3 5.1×10 8.29 32 BaC2O4 1.6×10 6.79 33 BaCrO4 1.2×10 9.93 34 Ba3(PO4)2 3.4×10 22.44 35 BaSO4 1.1×10 9.96 36 BaS2O3 1.6×10 4.79 37 BaSeO3 2.7×10 6.57 38 BaSeO4 3.5×10 7.46 39 Be(OH)2 1.6×10 21.8 40 BiAsO4 4.4×10 9.36 41 Bi2(C2O4)3 3.98×10 35.4 42 Bi(OH)3 4.0×10 30.4 43 BiPO4 1.26×10 22.9 44 CaCO3 2.8×10 8.54 45 CaC2O4?H2O 4.0×10 8.4 46 CaF2 2.7×10 10.57 47 CaMoO4 4.17×10 7.38 48 Ca(OH)2 5.5×10 5.26 49 Ca3(PO4)2 2.0×10 28.7 50 CaSO4 9.12×10-6 5.04 51 CaSiO3 2.5×10 7.6 52 CaWO4 8.7×10 8.06 53 CdCO3 5.2×10 11.28 54 CdC2O4?3H2O 9.1×10 7.04 55 Cd3(PO4)2 2.5×10 32.6 56 CdS 8.0×10 26.1 57 CdSe 6.31×10 35.2 58 CdSeO3 1.3×10 8.89 59 CeF3 8.0×10 15.1 60 CePO4 1.0×10 23 61 Co3(AsO4)2 7.6×10 28.12 62 CoCO3 1.4×10 12.84 63 CoC2O4 6.3×10 7.2 64 Co(OH)2（蓝） 6.31×10 14.2 Co(OH)2 （粉红，新沉淀） 1.58×10 14.8
Co(OH)2 （粉红，陈化） 2.00×10 15.7
65 CoHPO4 2.0×10 6.7 66 Co3(PO4)3 2.0×10 34.7 67 CrAsO4 7.7×10 20.11 68 Cr(OH)3 6.3×10 30.2 69 CrPO4?4H2O（绿） 2.4×10 22.62 CrPO4?4H2O（紫） 1.0×10 17
70 CuBr 5.3×10 8.28 71 CuCl 1.2×10 5.92 72 CuCN 3.2×10 19.49 73 CuCO3 2.34×10 9.63 74 CuI 1.1×10 11.96 75 Cu(OH)2 4.8×10 19.32 76 Cu3(PO4)2 1.3×10 36.9 77 Cu2S 2.5×10 47.6 78 Cu2Se 1.58×10 60.8 79 CuS 6.3×10 35.2 80 CuSe 7.94×10 48.1 81 Dy(OH)3 1.4×10 21.85 82 Er(OH)3 4.1×10 23.39 83 Eu(OH)3 8.9×10 23.05 84 FeAsO4 5.7×10 20.24 85 FeCO3 3.2×10 10.5 86 Fe(OH)2 8.0×10 15.1 87 Fe(OH)3 4.0×10 37.4 88 FePO4 1.3×10 21.89 89 FeS 6.3×10 17.2 90 Ga(OH)3 7.0×10 35.15 91 GaPO4 1.0×10 21 92 Gd(OH)3 1.8×10 22.74 93 Hf(OH)4 4.0×10 25.4 94 Hg2Br2 5.6×10 22.24 95 Hg2Cl2 1.3×10 17.88 96 HgC2O4 1.0×10 7 97 Hg2CO3 8.9×10 16.05 98 Hg2(CN)2 5.0×10 39.3 99 Hg2CrO4 2.0×10 8.7 100 Hg2I2 4.5×10 28.35 101 HgI2 2.82×10 28.55 102 Hg2(IO3)2 2.0×10 13.71 103 Hg2(OH)2 2.0×10 23.7 104 HgSe 1.0×10 59 105 HgS（红） 4.0×10 52.4 106 HgS（黑） 1.6×10 51.8 107 Hg2WO4 1.1×10 16.96 108 Ho(OH)3 5.0×10 22.3 109 In(OH)3 1.3×10 36.9 110 InPO4 2.3×10 21.63 111 In2S3 5.7×10 73.24 112 La2(CO3)3 3.98×10 33.4 113 LaPO4 3.98×10 22.43 114 Lu(OH)3 1.9×10 23.72 115 Mg3(AsO4)2 2.1×10 19.68 116 MgCO3 3.5×10 7.46 117 MgCO3?3H2O 2.14×10 4.67 118 Mg(OH)2 1.8×10 10.74 119 Mg3(PO4)2?8H2O 6.31×10 25.2 120 Mn3(AsO4)2 1.9×10 28.72 121 MnCO3 1.8×10 10.74 122 Mn(IO3)2 4.37×10 6.36 123 Mn(OH)4 1.9×10 12.72 124 MnS（粉红） 2.5×10 9.6 125 MnS（绿） 2.5×10 12.6 126 Ni3(AsO4)2 3.1×10 25.51 127 NiCO3 6.6×10 8.18 128 NiC2O4 4.0×10 9.4 129 Ni(OH)2（新） 2.0×10 14.7 130 Ni3(PO4)2 5.0×10 30.3 131 α-NiS 3.2×10 18.5 132 β-NiS 1.0×10 24 133 γ-NiS 2.0×10 25.7 134 Pb3(AsO4)2 4.0×10 35.39 135 PbBr2 4.0×10 4.41 136 PbCl2 1.6×10 4.79 137 PbCO3 7.4×10 13.13 138 PbCrO4 2.8×10 12.55 139 PbF2 2.7×10 7.57 140 PbMoO4 1.0×10 13 141 Pb(OH)2 1.2×10 14.93 142 Pb(OH)4 3.2×10 65.49 143 Pb3(PO4)3 8.0×10 42.1 144 PbS 1.0×10 28 145 PbSO4 1.6×10 7.79 146 PbSe 7.94×10 42.1 147 PbSeO4 1.4×10 6.84 148 Pd(OH)2 1.0×10 31 149 Pd(OH)4 6.3×10 70.2 150 PdS 2.03×10 57.69 151 Pm(OH)3 1.0×10 21 152 Pr(OH)3 6.8×10 21.17 153 Pt(OH)2 1.0×10 35 154 Pu(OH)3 2.0×10 19.7 155 Pu(OH)4 1.0×10 55 156 RaSO4 4.2×10 10.37 157 Rh(OH)3 1.0×10 23 158 Ru(OH)3 1.0×10 36 159 Sb2S3 1.5×10 92.8 160 ScF3 4.2×10 17.37 161 Sc(OH)3 8.0×10 30.1 162 Sm(OH)3 8.2×10 22.08 163 Sn(OH)2 1.4×10 27.85 164 Sn(OH)4 1.0×10 56 165 SnO2 3.98×10 64.4 166 SnS 1.0×10 25 167 SnSe 3.98×10 38.4 168 Sr3(AsO4)2 8.1×10 18.09 169 SrCO3 1.1×10 9.96 170 SrC2O4?H2O 1.6×10 6.8 171 SrF2 2.5×10 8.61 172 Sr3(PO4)2 4.0×10 27.39 173 SrSO4 3.2×10 6.49 174 SrWO4 1.7×10 9.77 175 Tb(OH)3 2.0×10 21.7 176 Te(OH)4 3.0×10 53.52 177 Th(C2O4)2 1.0×10 22 178 Th(IO3)4 2.5×10 14.6 179 Th(OH)4 4.0×10 44.4 180 Ti(OH)3 1.0×10 40 181 TlBr 3.4×10 5.47 182 TlCl 1.7×10 3.76 183 Tl2CrO4 9.77×10 12.01 184 TlI 6.5×10 7.19 185 TlN3 2.2×10 3.66 186 Tl2S 5.0×10 20.3 187 TlSeO3 2.0×10 38.7 188 UO2(OH)2 1.1×10 21.95 189 VO(OH)2 5.9×10 22.13 190 Y(OH)3 8.0×10 22.1 191 Yb(OH)3 3.0×10 23.52 192 Zn3(AsO4)2 1.3×10 27.89 193 ZnCO3 1.4×10 10.84 194 Zn(OH)2 2.09×10 15.68 195 Zn3(PO4)2 9.0×10 32.04 196 α-ZnS 1.6×10 23.8 197 β-ZnS 2.5×10 21.6 198 ZrO(OH)2 6.3×10 48.2
①～③：形态均为无定形。
难溶电解质的溶度积常数 名称 化学式 Ksp 名称 化学式 Ksp 氯化银 AgCl 1.56×10^-10 氢氧化铁 Fe(OH)3 1.1×10^-36 溴化银 AgBr 7.7×10^-13 硫化铁 FeS 3.7×10^-19 碘化银 AgI 1.5×10^-16 氯化亚汞 Hg2Cl2 2×10^-18 铬酸银 Ag2CrO4 9.0×10^-12 溴化亚汞 Hg2Br2 1.3×10^-21 碳酸钡 BaCO3 8.1×10^-9 碘化亚汞 Hg2I2 1.2×10^-28 铬酸钡 BaCrO4 1.6×10^-10 硫化汞 HgS 4×10^-53~2×10^-49 硫酸钡 BaSO4 1.08×10^-10 碳酸锂 Li2CO3 1.7×10^-3 碳酸钙 CaCO3 8.7×10^-9 碳酸镁 MgCO3 2.6×10^-5 草酸钙 CaC2O4 2.57×10^-9 氢氧化镁 Mg(OH)2 1.2×10^-11 氟化钙 CaF2 3.95×10^-11 氢氧化锰 Mn(OH)2 4×10^-14 硫酸钙 CaSO4 1.96×10^-4 硫化锰 MnS 1.4×10^-15 硫化镉 CdS 3.6×10^-29 碳酸铅 PbCO3 3.3×10^-14 硫化铜 CuS 8.5×10^-45 铬酸铅 PbCrO4 1.77×10^-14 硫化亚铜 Cu2S 2×10^-47 碘化铅 PbI2 1.39×10^-8 氯化亚铜 CuCl 1.02×10^-6 硫酸铅 PbSO4 1.06×10^-3 溴化亚铜 CuBr 4.15×10^-8 硫化铅 PbS 3.4×10^-28 碘化亚铜 CuI 5.06×10^-12 氢氧化锌 Zn(OH)2 1.8×10^-14 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 1.64×10^-14 硫化锌 ZnS 1.2×10^-23
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常用溶度积常数,溶度积常数,亚..
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常用溶度积常数
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＞＞＞进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已..
进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10（1）Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到2×10-3moloL-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36moloL-1）（2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问______（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）已知硫酸钠溶液的浓度约0.36moloL-1，BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），根据硫酸钡的Ksp可以求出c（Ba2+）；C（Ba2+）=1.1×10-100.36=3.1×10-10＜2×10-3moloL-1可以有效除去Ba2+；答：可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+；（1）胃液的pH在0.9-1.5之间，酸性较强能与 BaCO3反应产生Ba2+使人中毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，故答案为：不能；BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒；
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据魔方格专家权威分析，试题“进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已..”主要考查你对&&沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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323597884578879989533216204338449溶度积_百度文库
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你可能喜欢用饱和碳酸钠溶液可将硫酸钡沉淀转变为碳酸钡沉淀,说明硫酸钡的溶度积大于碳酸钡.这句话哪错
我这边有个Ksp的表（虽然不一定绝对准确）：http://desktop./jingpin2004/courseware/dxhxsy/content/ToolBox/rdj.htm从中得知：Ksp(BaCO3)=5.1*10^-9,Ksp(BaSO4)=1.1*10^-10如果上面的数据是正确的,为什么BaSO4还能转化为BaCO3?问题就在“饱和”二字上.不知道楼主是否了解难溶电解质的同离子效应,BaCO3的溶解度在Na2CO3会远远比在水中的溶解度小（饱和碳酸钠的CO32-抑制了BaCO3的电离）,才会造成BaSO4的Ksp比BaCO3大的假象.
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