基础教育新课标改革已如火如荼地展开。新课程教材助学助考的开发问题已成为人们关注的焦点。应广大读者的要求，作者特邀来自国家新课程改革试验区和国家级培训班的专家编写课标版《教材完全解读》丛书。该系列丛书能帮助学生掌握新的课程标准，让学生能够按照课程理念和教材学习目标要求科学、高效地学习。该书以“透析全解、双栏对照、服务学生”为宗旨，助您走向成功。
这套丛书在整体设计上有两个突出的特点：一是双栏对照，对教材全解全析，在学科层次上力求讲深、讲透、讲出特色；另一个就是注重典型案例学习。突出鲜活、典型和示范的特点。
为了让您更充分地理解本书的特点，挑战学习的极限，请您在选购和使用本书时。先阅读本书的使用方法图示。
全书知识结构图解．名师学法指津
化学家眼中的物质世界
　第一单元
丰富多彩的化学物质
　第二单元
研究物质的实验方法
　第三单元
人类对原子结构的认识
　单元知识梳理与能力整合
　知识与能力同步测控题
从海水中获得的化学物质
　第一单元
氯、澳、碘及其化合物
　第二单元
钠、镁及其化合物
　单元知识梳理与能力整合
　知识与能力同步测控题
从矿物到基础材料
　第一单元
从铝土矿到铝合金
　第二单元
铁、铜的获取及应用
　第三单元
含硅矿物与信息材料
　单元知识梳理与能力整合
　知识与能力同步测控题
硫、氮和可持续发展
　第一单元
含硫化合物的性质和应用
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您的浏览历史跪求高中化学选修四答案_百度知道
跪求高中化学选修四答案
我是一名即将高考的学生 现在急需高中化学选修四－化学反应原理那本书的课后习题答案 我的邮箱是如果有谁能帮到我我可以增加悬赏分！谢谢大家了！
晕 我知道啊
可是现在这个时候高一高二讲新课不是讲那本书的时候 所以书店没有卖的 我这不是马上要高考现在就要用嘛！
提问者采纳
中学教材全解(化学反应原理)等课外书不是有吗
提问者评价
其实这个分应该是给laocui1986的 他PM我的对我的帮助最大了 这里最适合的是你了~
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其他3条回答
你在哪里读高中啊
高中化学还有选修四吗？哪个省啊?
可是你用的是哪一版的化学教材阿，人教版，苏教版，鲁科版？
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出门在外也不愁2010年高考化学复习计划
2010年高考化学复习计划
文章来源：
一、分析当时的现状，制订一轮复习计划在以往的一轮复习中，《考纲》是依据、课本是根本、资料是补充。要切实做到
重视课本而不完全依赖课本，从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题
指导思想。而在此次高考复习中，存在着明显的不同：高中化学教材共有三种不
同版本，并且存在明显的区别，而高考肯定不会只以其中的任何一种版本作为命
题依据，如何使用课本这一根本值得思考；高考内容在必修和选修模块中又进行
了重新组合，改编成必考模块和选考模块，选考模块如何选择、必考模块和选考
模块是分开复习还是合并复习，又需要认真思考；当时只有课标、没有考纲，且
课标又相对模糊，怎样抓考纲这一依据又不得而知。
根据当时面临的这些问题，我们进行了认真的分析讨论，最后一致认为，以课标
为纲，融合三种版本的内容，按照先必考模块后选考模块的顺序进行一轮复习。
具体地说，根据学科体系将课标所要求的内容进行重新整合，划分为章节，将每
节内容所涉及到的课标原话摘录下来，再根据三套教材的具体呈现要求层次和我
们的实际教学经验对课标内容进行解读，结果以提纲的形势呈现出来，使复习内
容网络化、结构化，便于学生理解、接受、应用，每部分内容都配备有相应的例
题、练习题和测试题。具体的划分情况如下：
&&认识化学科学
第l节& 具有创造性的、实用的化学科学
第2节& 化学研究方法与物质分类
第3节 化学反应及其分类
第4节& 化学计量——物质的量及其应用
&&物质结构与元素周期律
第l节& 原子结构&
元素周期律与元素周期表&&&
第3节& 化学键
&&化学反应与能量
第l节化学反应与热能
第2节化学反应与电能
&&化学反应速率与化学平衡
第l节化学反应的方向
第2节化学反应速率
第3节化学平衡
第4节化学反应速率与化学平衡原理的应用
&&溶液中的离子平衡
第l节弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性
第2节盐类的水解
第3节沉淀溶解平衡
&&非金属及其重要化合物
第l节& 氯及其化合物
第2节& 氮及其化合物
第3节& 硫及其化合物
第4节& 碳和硅
第5节& 非金属及其化合物通性
&&金属及其重要化合物
第l节& 钠及其重要化合物
铝及其重要化合物&
第3节& 铁及其重要化合物
第4节& 铜及其重要化合物
第5节& 金属及其化合物通性
&&无机自然资源的综合利用
第l节& 海水的综合利用
第2节金属矿物的综合利用&
第3节& 非金属及其化合物的应用与环境保护
&&常见有机化合物及其应用
第l节& 有机化合物的组成与结构
化石燃料综合利用及其产物&
第3节& 食物及其转化中的有机化合物
第4节& 有机高分子材料
&&化学实验基础
第l节& 化学实验及实验安全
物质的分离和提纯&
第3节 物质的检验和鉴别
第4节& 物质的制备与实验设计
第5节& 有关的定量实验
& 在复习过程中，特别强调如下两点：
1．注重教学理念的更新
改进课堂教学方法，彻底摒弃传统的“满堂灌”、“填鸭式”教学模式，倡导“自主、
合作、探究”的教学理念，不断优化课堂教学结构、方法、手段和训练。努力做
到课堂教学容量适中、密度合理、节奏明快，充分调动学生学习的自觉性和积极
切实转变教学观念，紧跟课程改革的步伐，深化课堂教学改革。认真研读新教材
，领会新教材的编写意图和编写理念，把这些新的理念贯穿到高三的教学和复习
真正实现学生学习的“主体”地位，让学生经历一个“理解——应用——创新”逐步
提高和发展的过程来巩固积累知识，知识的积累过程是能力的形成过程，知识积
累的过程包含理解过程。因此在复习中必须凸现理解的程度，理解程度层次越高
，形成的能力就越强，就能应用自如。
2．认真执行集体备课
认真研讨新课程标准，准确把握复习方向。认真研究近五年来各地的高考试题，
特别是上海、江苏和广东的高考化学试卷，对比研究其异同，找出它们之间的内
在联系及可能的生长点。在第一轮复习中务必要强化基础、淡化热点，全面复习
、深入复习。如果仅仅抓住热点不放而忽视知识体系的构建和梳理，就会在面的
方面失去更多的分。习题一定要精选，认真批改和讲评，即习题的讲评一定要讲
清来龙去脉、延伸拓展、举一反三，关键要讲清思路、以点带面、分层推进、逐
二、解读考试说明，明确复习方向
国家考试大纲与高考考试说明下发以后，我们进行了认真细致地分析和
（一）认识化学高考
1．命题指导思想
命题依据：教育部颁布的化学课程标准（实验）和2009年普通高等学校招生全
国统一考试化学科目考试大纲（课程标准实验版）。在这两个依据中，前者语言
描述较为笼统，比较难把握度，后者相对语言简练，容易确定复习的深广度。因
此在后续的复习过程中，应该加大对考试大纲的揣摩。
考查侧重点：注重考查学生的基本科学素养。以化学基础知识、基本能力和重要
方法为考查重点，密切联系学生生活经验和社会实际。较原来强化了以学生生活
经验和社会实际为背景考查内容点，突出强调了重要方法的考查。
方向性要求：命题既要保证平稳过渡、又要体现新课程理念。前者要求制约试题
命制的各种因素不会发生明显的变化，如传统的考查热点、命题思路、解题对策
等；后者强调新课程较原教学大纲的不同点要给与足够的重视，深入体会新课程
改革的初衷是什么，在命题中可能会如何体现等？
控制指标：试卷应有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
2．试卷结构：
7个单选题（4分&7=28分）、3个综合题（14分&3=42分）、从3个选做模块中
选择1个小题作答（8分），共计78分。
3．考试范围：
必考部分：化学1、化学2、化学反应原理
较原教学大纲新增加或强化的内容点：了解科学探究的基本过程，学习运用以实
验和推理为基础的科学探究方法。了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的
重要标志。了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环
境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重
要性。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解能源是人类生存和社会发
展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解催化剂在生产、生
活和科学研究领域中的重大作用。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡
常数进行简单的计算。了解难溶电解质的溶解平衡。常见金属元素增加了Cu。
能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验
条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实
验仪器装置图。
较原教学大纲弱化的内容点：了解胶体是一种常见的分散系。了解氧化还原反应
的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应，不要求氧化还原反应的配平。
晶体结构不做要求。了解化学键的定义，了解离子键和共价键的形成，共价键的
极性、分子的极性、氢键、分子间作用力等不做要求。元素化合物内容仅限于所
规定的元素，不要求到族的范围。有机化合物仅限于所规定的几种常见物质，不
要求掌握到这些物质的同系物，即就物质论物质，不再延伸。定量实验仅强调了
溶液的配制，中和滴定实验没有提及。
选考部分：化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质三个模块各命制一个习
题，要求学生只选择一个作答。在这三个模块中，相对于原来的考纲要求，物质
结构与性质模块所要求的考查点几乎是全新的；有机化学基础模块所要求的考查
点几乎没有任何增减；化学与技术模块所要求的考查点的内容方面几乎没有任何
增加，但该模块侧重的是实际的化工生产细节。
牢牢抓住课标和考纲，特别关注课标与原大纲、新考纲与原考纲的不同之处。即
原来有而现在没有的内容不要再深究，原来没有而现在有的内容必须给与足够的
4．知识内容的要求层次：
为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了
解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义
分别为：了解是对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接
使用。理解(掌握)是领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解
释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用
是在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知
识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
5．考试能力要求
接受、吸收、整合化学信息的能力，此处的信息包括学生通过日常生活获取的已
有经验和在课堂上获取的已有知识，也包括试题的题干中现场提供的新信息，考
生应该具有将这些信息进行整合、分析、提取有用内容点解答试题的能力。
分析问题和解决(解答)化学问题的能力，指的是能够将实际问题分解，通过运用
相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力；能够将分析解决
问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做
出解释的能力。
化学实验与探究能力指的是了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学
实验的基本方法和技能；在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步
了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
6．试题示例，如下列观点错误的是
A．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合
方式多样，决定了物质的多样性
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学
性质就变了
C．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键
D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
命制本题旨在考查考生对物质构成、性质及其变化实质的理解，考查学生头脑中
对化学基本观念的构建情况。并希望通过类似的试题将高中化学教育的着眼点引
向帮助学生理解核心的化学概念、构建重要的化学观念方面。
（二）预测化学高考命题的走向
根据对考试说明的分析研究，估计07年的高考命题可能会体现如下特点：
1．可能的考点分布：
必考部分应该首先确立三个与实际生产生活、化学的研究热点相联系的问题情境
，以此为背景设计可能考查的内容点，命制三个大题，估计应该侧重化学反应原
理、元素化合物的推断及相关知识、综合实验能力的考查，未涉及到的重要内容
点可能在选择题中尽量体现，当然不可能面面俱到。选考部分试题的设计应该尽
量体现模块的本质特点，设计相关情境，找最能体现本模块最本质的知识点和能
力点进行题目命制。
2．可能的区分度体现点：
由于选考题目由学生选择解答，为保证高考的公平性，三个模块的选考题应该保
持相同的难度，命题者要达到这个目的，应该不会将题目难度故意加大，所以，
试题的区分度应该会在必考题中出现。
3．教材参考的可能情况：
由于考生所用的教材属于不同版本，并且不同版本对于有关内容的处理可能还存
在着差异，因为所有版本都是合法教材，所以在复习和答题过程中就使用我们学
过的形式即可。命题者应该会有意避开冲突较大的内容点。
4．题目设计的可能变化：
注重化学学科基本理念的考查，即对学科本质内容、基本思维方法的考查，题目
的设计意图不仅仅关注学生对纯知识点掌握熟练程度、深入程度和拓展程度，可
能会更多地关注知识的实用价值，即学生能够顺利解答该题到底有多大的实际意
义，对于学生科学素养的提高能起到多大作用。
基于对学科核心概念本质的理解，可能会编制一些全新的题目，但解决这类题目
所必须的知识、能力和思维储备都是考生已经具备的，只是要求考生在陌生的环
境中，运用自己已有的储备解决一个新问题而已，如对燃料电池的考查完全可以
引到这个方向上来。
侧重对过程方法的考查，过程和方法是新课程特别强化的目标维度，在条件允许
的情况下，今年高考题的命制应该会对此有所体现。过程和方法的考查往往以问
题方案（尤其是实验方案）的设计为载体展开进行的，这种考查方式在以往的高
考题中已经有所体现，如1998年全国高考题第27题。有时为了降低难度，也可
能将方案设计改为方案评价及优化。对此我们应该进行深入分析，总结可能受到
的启发，推测可能的考查方式。
（三）迎考复习注意事项
根据对考试说明的分析研究及09年的高考命题可能会体现的特点，建议复习时
应该注意以下几点：
1.正确理解“既要平稳过渡，又要充分体现新课程理念”这一命题指导思想。
2.牢牢抓住“课标和考纲”，特别关注课标与原大纲、新考纲与原考纲的不同之处
。即原来有而现在没有的内容不要再深究，原来没有而现在有的内容必须给与足
够的重视，如过程和方法、STS内容等。
3.重视基本知识、技能、方法和程序体系的建构。
4.注重化学学科基本观念的形成。
5.注重问题本质的掌握，增强解决新问题的能力。注重学科思路和方法的形成过
程，认识问题的本质，便于深刻认识并灵活运用知识。
6.关注信息的获取和加工能力。
7.注意开放性题目的应对措施。
8.注意探究性题目的应对措施。
9.关注时事和重大事件的纪念日。
10.真实性问题的分解与解决，解答综合性题目。
11.有关实验方案的设计与评价性题目。
12.有关教材的使用问题。
三、立足考点的考查方式，开展二轮复习
根据国家考试大纲、山东省的高考考试说明及新课程标准，以化学学科体系划分
本轮复习的基本单元，找出典型的考点及其可能的考查方式，讲练结合，整合内
容体系、能力体系、方法体系和程序体系，为解决新老问题奠定坚实的基础。
四、以仿真模拟展开三轮复习
第三轮复习是考前一个月的冲剌阶段，其复习的成效对考生在高考中能否正常甚
至超水平发挥至关重要。这一阶段，学生情绪焦虑，外来信息量大。作为指导学
生进行复习的教师，一定要认真总结第一、第二轮复习中存在的问题，带领学生
对照考试大纲，分清学生哪些知识已过关，哪些知识还存在缺陷，针对性地根据
学生的实际情况查漏补缺，有选择性地组织模拟训练，切不可不加选择地见一套
练一套，使学生陷入题海中，要力求做到讲为学生所需，练为学生所求。
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以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7＋4”仿真试卷（4）&Word版含解析（数理化网）&&人教版
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2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7＋4”仿真试卷（4） 一、选择题：（本题共7小题，每小题6分．）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2015滑县校级模拟）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法不正确的是（ ） A．“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量 B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量 C．石油的分馏是获得芳香烃的主要途径 D．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏、加工制成，浓度通常是75% 2．（6分）（2014西城区一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ） A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I=2Cl+I2 C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH?Al（OH）3↓ D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH?SiO32+H2O 3．（6分）（2015滑县校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．2L0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA 4．（6分）（2013青岛一模）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ） A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强 D．原子半径：Na＞Si＞O 5．（6分）（2015滑县校级模拟）下列制备金属单质的方法或原理正确的是（ ） A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 6．（6分）（2014辽宁校级二模）相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O．若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（ ） A．5B．4C．3D．2 7．（6分）（2015上饶模拟）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ） A．3：2：1B．2：4：1C．2：3：1D．4：2：1
二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）（2015滑县校级模拟）用电解方法制取金属镁时需要用无水MgCl2，而直接加热MgCl2WH2O晶体却得不到无水MgCl2．某化学小组利用如图1实验装置（夹持装置已略去），通过测定反应物及生成物的质量来确定MgCl2.6H2O晶体受热分解的产物．请回答：（1）按气流方向连接各装置，其顺序为 （填仪器接口字母编号）．（2）实验过程中，装置B中的CCl4层始终为无色．装置B的作用为 ．实验结束后，需通入一段儿时间的空气，其目的为 （3）实验中称取8.12gMgCl26H20晶体，充分反应后，装置A中残留固体质量为3.06g，装置B增重1.46g，装置C增重3.60g．则装置A中发生反应的化学方程式为 （4）直接加热MgCl2WH2O晶体得不到无水MgCl2的原因为 ．（5）某同学采用图2装置（夹持装置已略去）由MgCl26H2O晶体制得了无水MgCl2．①方框中所缺装置从图1A、B、C、D中选择，按气流方向连接依次为 （只填仪器字母编号，不必填接口顺序）②圆底烧瓶中盛装的液体甲为 ． 9．（14分）（2014唐山一模）以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）的主要工艺流程如下：己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑．请回答：（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为 ．（2）滤渣1的成分为 ，滤渣2的成分为 ．（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是 ．（4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为 ．（5）根据有关国家标准，含CrO42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×107mol/L以下才能排放．含CrO42的废水处理通常有以下两种方法．①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[KSP（BaCrO4）=1.2×1010]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．②还原法：CrO42CrCr（OH）3．写出酸性条件下CrO42与绿矾在溶液中反应的离子方程式 ．（6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是 ． 10．（14分）（2015滑县校级模拟）国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大．（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）T2C02（g）+Sx（s）△H=akJmol1；2COS（g）+SO2（g）T2CO2（g）+Sx（s）△H=bkJmol1．则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是 ．（2）有人设想按如图甲所示装置用废气中的SO2生产硫酸．写出SO2电极的电极反应式 ．（3）提高反应2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一．某课外活动小组进行了如下探究：①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5min内SO2的平均反应速率为 ．②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是 （填序号）．a温度和容器体积不变，充入1.0molHe（g）b温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2c温度和容器体积不变，充入1.0molSO2d在其他条件不变时，减小容器的容积③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的影响，实验结果如图乙所示．（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的是 ，温度T1 T2（填“＞”“＜”或“一”）． 11．（15分）（2013青岛二模）【化学有机化学基础】饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5．0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物．苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）．（1）写出下列物质的结构简式：B ，D ．（2）MLA的核磁共振氢谱有 组峰．与MLA具有相同官能团的同分异构体有 种．（3）写出E→F转化的化学方程式 ．（4）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒 （填“能”或“不能”）说明理由： ．
2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“7＋4”仿真试卷（4）参考答案与试题解析 一、选择题：（本题共7小题，每小题6分．）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2015滑县校级模拟）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法不正确的是（ ） A．“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量 B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量 C．石油的分馏是获得芳香烃的主要途径 D．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏、加工制成，浓度通常是75%考点：常见的生活环境的污染及治理；石油的分馏产品和用途；淀粉的性质和用途．菁优网版权所有分析：A．“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“汽车尾气的催化净化”除去污染物；B．PM2.5中的气体污染物主要是化石燃料燃烧的产物；C．石油的催化重整是获得芳香烃的主要来源；D．淀粉类植物发酵经蒸馏得到乙醇，医用酒精的体积分数75%．解答：解：A．“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“汽车尾气的催化净化”除去污染物，都有利于提高空气的质量，故A正确；B．PM2.5中的气体污染物主要是化石燃料燃烧的产物，所以减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量，故B正确；C．石油的催化重整是获得芳香烃的主要来源，故C错误；D．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，体积分数通常是75%，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了空气污染和石油的炼制等知识，难度不大，注意知识的积累． 2．（6分）（2014西城区一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ） A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I=2Cl+I2 C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH?Al（OH）3↓ D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH?SiO32+H2O考点：离子方程式的书写．菁优网版权所有专题：离子反应专题．分析：A、氯化铜溶液中铜离子水解溶液显酸性；B、氯气具有氧化性氧化碘离子为单质碘，遇到淀粉变蓝色；C、铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，一水合氨是弱电解质不能拆成离子；D、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠粘结瓶塞和瓶口．解答：A、氯化铜溶液中铜离子水解溶液显酸性，水解离子方程式Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故A正确；B、氯气具有氧化性氧化碘离子为单质碘，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式，Cl2+2I?2Cl+I2，故B正确；C、铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，一水合氨是弱电解质不能拆成离子，离子方程式Al3++3NH3H2O?Al（OH）3↓3NH4+，故C错误；D、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠粘结瓶塞和瓶口，反应的离子方程式SiO2+2OH?SiO32+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质分析，掌握基础是关键，题目较简单． 3．（6分）（2015滑县校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．2L0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA考点：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有分析：A、Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4而不是Fe2O3，依据电子守恒分析；B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，c（OH）=0.1mol/L结合离子积常数计算；C、氢氧燃料电池负极消耗1molH2时，电路中通过电子的数目为2NA，结合电极反应计算；D、2L0.5mol/LK2SO4溶液中含1molSO42，阴离子所带电荷为2NA．解答：解：A、Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4而不是Fe2O3，生成H2的分子数小于0.3NA，故A错误；B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，c（OH）=0.1mol/L即由水电离的OH浓度为1013mol/L，故B错误；C、氢氧燃料电池负极消耗1molH2时，电路中通过电子的数目为2NA，故C正确；D、2L0.5mol/LK2SO4溶液中含1molSO42，阴离子所带电荷为2NA，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，氧化还原反应电子守恒计算，燃料电池的原理分析判断，掌握基础是关键，题目较简单． 4．（6分）（2013青岛一模）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ） A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强 D．原子半径：Na＞Si＞O考点：位置结构性质的相互关系应用．菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．金属和非金属非极性附近的元素是半导体元素；B．该元素在第三周期第VIIA族；C．同一主族中，原子序数越大其金属性越强，金属性越强，则其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．电子层数越大其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小．解答：解：A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族和第VIII族中，故A错误；B．该微粒是Cl，氯元素原子核外有17个电子，所以氯元素在第三周期第VIIA族，故B错误；C．Mg的金属性比Be强，所以Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱，故C错误；D．钠、硅有3个电子层，氧原子有2个电子层，钠的原子序数小于硅，所以原子半径大小顺序是Na＞Si＞O，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律、元素周期表等知识点，明确元素周期律是解本题关键，注意阴阳离子中核外电子数、核内质子数和电荷数的关系，为易错点． 5．（6分）（2015滑县校级模拟）下列制备金属单质的方法或原理正确的是（ ） A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu考点：金属冶炼的一般原理．菁优网版权所有专题：金属概论与碱元素．分析：金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼，以此解答．解答：解：A．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；B．Al为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C．制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．制备单质Cu用热还原法制备，故D错误．故选：B．点评：本题考查金属的冶炼，难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，学习中注意积累，易错点为C，注意电解饱和食盐水不能得到金属钠． 6．（6分）（2014辽宁校级二模）相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O．若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（ ） A．5B．4C．3D．2考点：同分异构现象和同分异构体．菁优网版权所有专题：同分异构体的类型及其判定．分析：A含有一个六元碳环且能与Na反应，则A中含有OH或COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为100，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，COOH的式量为45，不符合，故分子含有1个OH，式量为17，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为，故还有11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了OH的邻、间、对位置外，羟基连接的碳也还有氢原子，可以取代．解答：解：A含有一个六元碳环且能与Na反应，则A中含有OH或COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为100，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，COOH的式量为45，不符合，故分子含有1个OH，式量为17，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为，故还有11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了OH的邻、间、对位置外，羟基连接的碳也还有氢原子，可以取代，共4种，故选B．点评：本题考查同分异构体、有机物的推断等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键． 7．（6分）（2015上饶模拟）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ） A．3：2：1B．2：4：1C．2：3：1D．4：2：1考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后溶液显中性的可能情况来回答．解答：解：溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2：4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，故选B．点评：本题是一道开放性的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大． 二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）（2015滑县校级模拟）用电解方法制取金属镁时需要用无水MgCl2，而直接加热MgCl2WH2O晶体却得不到无水MgCl2．某化学小组利用如图1实验装置（夹持装置已略去），通过测定反应物及生成物的质量来确定MgCl2.6H2O晶体受热分解的产物．请回答：（1）按气流方向连接各装置，其顺序为 g→a→b→f→e→c→d （填仪器接口字母编号）．（2）实验过程中，装置B中的CCl4层始终为无色．装置B的作用为 吸收HCl，防止倒吸 ．实验结束后，需通入一段儿时间的空气，其目的为 将生成的气体全部吹入B、C装置充分吸收 （3）实验中称取8.12gMgCl26H20晶体，充分反应后，装置A中残留固体质量为3.06g，装置B增重1.46g，装置C增重3.60g．则装置A中发生反应的化学方程式为 MgCl26H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑ （4）直接加热MgCl2WH2O晶体得不到无水MgCl2的原因为 加热分解出的水会使MgCl2水解 ．（5）某同学采用图2装置（夹持装置已略去）由MgCl26H2O晶体制得了无水MgCl2．①方框中所缺装置从图1A、B、C、D中选择，按气流方向连接依次为 CAB （只填仪器字母编号，不必填接口顺序）②圆底烧瓶中盛装的液体甲为 浓盐酸 ．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；镁、铝的重要化合物．菁优网版权所有专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）分析装置作用和实验目的可知，实验过程是利用干燥的空气赶净装置中的空气，加热结晶水合物，通过装置C吸收生成的水蒸气，通过装置B吸收分解生成的氯化氢，依据实验过程连接接口顺序；（2）分析装置B中的CCl4层始终为无色，说明无氯气生成，装置B是为了防止生成易溶于水的气体发生倒吸；最后通入一会空气是为了把生成的气体全部吹入装置BC全部吸收；（3）依据装置B中吸收的是氯化氢气体，装置C吸收的是生成的水的质量，剩余固体物质依据原子守恒分析计算得到化学式，配平书写化学方程式；（4）直接加热MgCl23H2O晶体得不到无水MgCl2的原因是，加热生成的水中氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；（5）①图2装置进行加热MgCl26H2O晶体制得了无水MgCl2，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水，防止氯化镁水解，产生的氯化氢青提通过浓硫酸除去水蒸气，通过装置A加热，氯化氢极易溶于水，应连接装置B防止发生倒吸现象；②圆底烧瓶中盛装的液体甲是提供氯化氢气体的装置，甲应为浓盐酸．解答：解：（1）分析装置作用和实验目的可知，实验过程是利用干燥的空气赶净装置中的空气，加热结晶水合物，通过装置C吸收生成的水蒸气，通过装置B吸收分解生成的氯化氢，防止发生倒吸，D装置在连接装置的开始，用于制备无水的空气，依次为DACB，依据实验过程连接接口顺序为g→a→b→f→e→c→d，故答案为：g→a→b→f→e→c→d；（2）分析装置B中的CCl4层始终为无色，说明无氯气生成，装置B是为了防止生成易溶于水的气体发生倒吸；最后通入一会空气的目的是为了把加热分解生成的气体全部吹入装置BC中全部吸收，来准确测定生成水的质量和氯化氢的质量，故答案为：吸收HCl，防止倒吸；将生成的气体全部吹入B、C装置充分吸收；（3）依据装置B中吸收的是氯化氢气体，装置C吸收的是生成的水的质量，剩余固体物质依据原子守恒分析计算得到化学式，实验中称取8.12gMgCl26H20晶体物质的量==0.04mol，充分反应后，装置B增重1.46g为氯化氢的质量，物质的量==0.04mol，装置C增重3.60g为水的质量，物质的量==0.2mol．依据原子守恒分析判断，装置A中残留固体质量为3.06g，摩尔质量==76.5g/mol，说明含有一个氯原子，结合原子守恒分析判断，化合物为Mg（OH）Cl，配平书写化学方程式为：MgCl26H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，故答案为：MgCl26H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；（4）直接加热MgCl23H2O晶体得不到无水MgCl2的原因是，加热生成的水中氯化镁水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁，故答案为：加热分解出的水会使MgCl2水解；（5）①图2装置进行加热MgCl26H2O晶体制得了无水MgCl2，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水，防止氯化镁水解，产生的氯化氢青提通过浓硫酸除去水蒸气，通过装置A加热，氯化氢极易溶于水，应连接装置B防止发生倒吸现象，装置连接为：CAB，故答案为：CAB；②圆底烧瓶中盛装的液体甲是提供氯化氢气体的装置，甲应为浓盐酸，故答案为：浓盐酸．点评：本题考查了实验探究物质性质的分析判断，实验基本操作和注意问题，物质质量测定的实验方案设计，掌握基础是关键，题目难度中等． 9．（14分）（2014唐山一模）以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）的主要工艺流程如下：己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑．请回答：（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为 +3 ．（2）滤渣1的成分为 Fe2O3 ，滤渣2的成分为 Al（OH）3 ．（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3+ ．（4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ ．（5）根据有关国家标准，含CrO42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×107mol/L以下才能排放．含CrO42的废水处理通常有以下两种方法．①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[KSP（BaCrO4）=1.2×1010]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 2.4×104 mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．②还原法：CrO42CrCr（OH）3．写出酸性条件下CrO42与绿矾在溶液中反应的离子方程式 CrO42+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O ．（6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是 Fe2（SO4）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl+5H2O ．考点：制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有专题：实验题．分析：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，可知主反应为4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成物通过水浸NaAlO2进入浸出液中，而不溶的Fe2O3形成滤渣1，浸出液通过除杂，通入CO2气体，形成滤渣2Al（OH）3沉淀，最后分离出Na2CrO4溶液，经过酸化、过滤、结晶得到最终产品重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）．（1）根据化合物中正负化合价之和为0计算Cr的化合价；（2）煅烧时铬铁矿的成分之一Fe2O3没有参与反应，也不溶解与水中，铬铁矿煅烧时生成的NaAlO2在水溶液中与CO2生成Al（OH）3沉淀；（3）Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+离子，检验Fe3+离子用KSCN溶液；（4）电解熔融的Al2O3来冶炼铝，同时生成氧气；（5）①根据沉淀溶解平衡CrO42+Ba2+?BaCrO4及Ksp（BaCrO4）=C（CrO42）×C（Ba2+）=1.2×1010，可得C（Ba2+）；②CrO42具有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，同时自身被还原成Cr3+；（6）以溶液Fe2（SO4）3、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，根据原子守恒和得失电子守恒来书写配平方程式．解答：解：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，可知主反应为4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成物通过水浸NaAlO2进入浸出液中，而不溶的Fe2O3形成滤渣1，浸出液通过除杂，通入CO2气体，形成滤渣2Al（OH）3沉淀，最后分离出Na2CrO4溶液，经过酸化、过滤、结晶得到最终产品重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O），（1）Fe（CrO2）2中，Fe为+2价，+2+2[x+（2）×2]=0，解得x=+3，故答案为：+3；（2）煅烧时铬铁矿的成分之一Fe2O3没有参与反应，也不溶解与水中，所以滤渣1的成分为Fe2O3，铬铁矿煅烧时生成的NaAlO2在水溶...
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