（2012o眉山模拟）已知：草酸晶体（H2C2O4oxH2O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取0.04moloL-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．请回答下列问题：①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入，洗涤，定容，摇匀．②完善下面滴定反应的离子方程式：MnO4-+H2C2O4+H+=Mn2+++H2O③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是（填“步骤一”或“步骤二”）．④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定完成后俯视刻度Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：①草酸分解的化学方程式为．②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是．③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2012o眉山模拟）已知：草酸晶体（H2C2O4oxH2O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取0.04moloL-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．请回答下列问题：①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入，洗涤，定容，摇匀．②完善下面滴定反应的离子方程式：MnO4-+H2C2O4+H+=Mn2+++H2O③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是（填“步骤一”或“步骤二”）．④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定完成后俯视刻度Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：①草酸分解的化学方程式为．②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是．③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是．（2012o眉山模拟）已知：草酸晶体（H2C2O4oxH2O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取0.04moloL-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．请回答下列问题：①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入，洗涤，定容，摇匀．②完善下面滴定反应的离子方程式：MnO4-+H2C2O4+H+=Mn2+++H2O③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是（填“步骤一”或“步骤二”）．④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定完成后俯视刻度Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：①草酸分解的化学方程式为．②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是．③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是．科目: 高中化学最佳答案解：Ⅰ，①草酸溶解后转移到250ml的容量瓶定容，配制得到所需的溶液；故答案为：250mL容量瓶；②分析反应前后元素化合价变化可知，Mn元素化合价从+7价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，草酸中的碳元素化合价应升高，从+3价升高为+4价，所以以后产物为二氧化碳，依据电子守恒配平的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案为：2、5、6、2、10CO2↑、8；③步骤一是称量配制只需要一次准确操作，步骤二是滴定过程，为避免产生较大误差，滴定实验一般需要重复2-3次，所以测定操作中需要重复进行的操作是步骤二；故答案为：步骤二；④A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定，对实验无影响，故A不符合；B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定，结构消耗标准液体积增大，结构偏高，故B符合；C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，滴定终点后读取标准液体积增大，测定浓度偏大，故C符合；D．滴定完成后俯视刻度，读取的标准液体积减小，结构偏低，故D不符合；故答案为：BC；Ⅱ，①B中CuSO4粉末变蓝，说明分解产物含有水蒸气，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，F中CuO粉末部分变红，证明生成的产物中含有二氧化碳气体和一氧化碳气体，依据原子守恒配平写出的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；故答案为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；②发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，说明草酸在加热分解过程中变成蒸气的在装置B的玻璃管内壁凝结故答案为：在加热时草酸部分升华在B中部分凝华；③依据利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，实验设计分析，过程中产生误差的因素是生成的一氧化碳不能全部反应，试验时需要在整套装置中充满一氧化碳避免点燃时发生爆炸，草酸可能为全部分解，装置G中 液体倒流会装置F导致称量质量产生误差；故答案为：前面的反应装置中滞留有大量CO气体；为防止爆炸在点燃F处酒精灯之前要先通一段时间的CO以排除装置系统中的空气；装置G中的水蒸气逆流进入装置F中；加热时草酸部分升华未能全部分解；解析Ⅰ，①草酸溶解后转移到250ml的容量瓶定容，得到所配置的溶液；②分析反应前后元素化合价变化可知，Mn元素化合价从+7价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，草酸中的碳元素化合价应升高，从+3价升高为+4价，所以以后产物为二氧化碳，依据电子守恒配平的离子方程式；③步骤一是称量配制只需要一次准确操作，步骤二是滴定过程，为避免产生较大误差，滴定实验一般需要重复2-3次，所以测定操作中需要重复进行的操作是步骤二；④依据滴定实验误差分析的依据是c（待测）=分析判断；Ⅱ，①依据实验装置过程中的反应现象分析草酸分解得到产物，结合原子守恒写出化学方程式；②发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，依据草酸损耗的因素分析判断；③依据利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，实验设计分析，过程中产生误差的因素是生成的一氧化碳不能全部反应，试验时需要在整套装置中充满一氧化碳避免点燃时发生爆炸，草酸可能为全部分解，装置G中 液体倒流会装置F导致称量质量产生误差；知识点: [探究物质的组成或测量物质的含量, 性质实验方案的设计]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心A、试管口向上倾斜，水倒流进试管，会使试管底炸裂，故A错误；B、加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶，故B错误；C、草酸熔点低，在分解之前就熔化，C装置熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解，故C错误；D、该装置圆满的解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题，由草酸晶体100℃开始失水，试管口应向下倾斜，故D正确．故选D．
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科目：高中化学
（2011?上海）草酸晶体（H2C2O4?2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（　　）A．B．C．D．
科目：高中化学
（2010?泰州三模）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法来制备KMnO4．已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②几种物质的溶解度：
22.1请回答下列问题：（1）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的CD．A．蒸发皿&&&&&&B．烧杯&&&&&&C．酒精灯&&&&&&D．铁坩埚（2）反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；该反应中可以循环利用的产物是MnO2．（3）反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式&2KOH+2KMnO4+H2↑2K2MnO4+2H2O 2KOH+2KMnO4+H2↑．（4）途径一、二中的操作a、b相同，均包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等3步．（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．①实验时要将草酸晶体（H2C2O4?2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol?L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量．
科目：高中化学
乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定，（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上．&&&&&& KMnO4+H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+CO2↑+MnSO4+8H2O（2）整个实验过程中不需要的仪器有c，f（填序号）．a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管&&c．烧瓶&& d．100mL容量瓶&&e．烧杯&&&&&&f．漏斗&&&&&g．锥形瓶h．玻璃棒&&&&i．药匙（3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色．（4）在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol?L-1，由此可计算x的值是-5．（用含W、a、V的代数式表示）（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2008?淮南一模）（1）某校学生为探究乙二酸（俗称草酸）的部分化学性质，进行了下述实验：Ⅰ、向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的高锰酸钾稀溶液，振荡，观察到的现象为溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性&（填“氧化性”、“还原性”或“酸&性”）．Ⅱ、课本实验设计得简要明了，但也存在一些不足，在探究过程中对其进行分析与改进也是研究性学习的一个重要课题．已知草酸晶体（H2C2O4?2H2O）受热易分解（分解温度为175℃）产生CO和CO2，图一为高三课本中关于草酸晶体受热分解及验证其部分分解产物的实验装置图．1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式&3H2O+CO↑+CO2↑H2C2O4﹒2H2O3H2O+CO↑+CO2↑．2）设计该装置欲验证的分解产物是CO2．3）草酸晶体的某些物理性质如下表：
颜色、状态
密度/g．cm-3
H2C2O4?2H2O
1.650有的同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：①草酸晶体在未达到分解温度之前，已融化成液体流出，使实验难以进行．②该装置没有尾气处理，CO会污染空气．（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图二中甲、乙所示的实验．请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3&更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑．②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，检查该装置气密性的方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打开A处活塞，往分液漏斗中加水一段时间后液体不再流下证明该装置不漏气，实验中需要测量的数据是收集一定体积的气体所需要的时间．
科目：高中化学
题型：阅读理解
【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+&&&②2KClO32&.△2KCl+3O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙试剂：草酸晶体（&H2C2O4?2H2O、0.01mol/L&KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体【实验内容】（1）0.10mol/L&H2C2O4溶液的配制：实验室欲配制100mL&0.10mol/L&H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体1.3&g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶．（2）反应的速率变化的探究：在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L&H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL&0.010mol/L&KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
不加MnSO4的硫酸酸化的H2C2O4溶液
加少量MnSO4的硫酸酸化的H2C2O4溶液
实验现象（褪色时间）/s
H2C2O4褪色很慢（31秒）
H2C2O4褪色很快（4秒）请回答下列问题：①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：秒表．②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的C．A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率．于是甲同学得出结论在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率．（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快，II硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应．D分析：根据草酸晶体先失水，试管口应向下倾斜；加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶；熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解；解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题即可解答．解答：A、试管口向上倾斜，水倒流进试管，会使试管底炸裂，故A错误；B、加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶，故B错误；C、草酸熔点低，在分解之前就熔化，C装置熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解，故C错误；D、该装置圆满的解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题，由草酸晶体100℃开始失水，试管口应向下倾斜，故D正确．故选D．点评：此题考核学生对于简易气体发生装置的应用．一般对于涉及到实验装置图的选项甄别，需要仔细观察装置之间的细微差别，同时结合题干文字部分进行选择．
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科目：高中化学
（2011?上海）草酸晶体（H2C2O4?2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（　　）A．B．C．D．
科目：高中化学
草酸晶体（H2C2O4?2H2O）受热易分解：①将分解产物先通过干燥的冷的烧杯（发现产生水珠）；②然后将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．甲、乙同学认为草酸晶体分解的化学方程式为：甲：H2C2O4?2H2OH2↑+2CO2↑+2H2O乙：H2C2O4?2H2OCO↑+CO2↑+3H2O为判断甲、乙何者正确，在②之后还需补做的实验为（　　）A．再验证剩余气体是否可燃及燃烧时火焰的颜色B．将剩余气体还原热的CuO粉末，观察固体颜色的变化C．将剩余气体通入溴水中，看溴水是否褪色D．将剩余气体干燥后燃烧，再用无水硫酸铜检验燃烧产物
科目：高中化学
（2010?泰州三模）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法来制备KMnO4．已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②几种物质的溶解度：
22.1请回答下列问题：（1）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的CD．A．蒸发皿&&&&&&B．烧杯&&&&&&C．酒精灯&&&&&&D．铁坩埚（2）反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；该反应中可以循环利用的产物是MnO2．（3）反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式&2KOH+2KMnO4+H2↑2K2MnO4+2H2O 2KOH+2KMnO4+H2↑．（4）途径一、二中的操作a、b相同，均包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤等3步．（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．①实验时要将草酸晶体（H2C2O4?2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol?L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2008?淮南一模）（1）某校学生为探究乙二酸（俗称草酸）的部分化学性质，进行了下述实验：Ⅰ、向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的高锰酸钾稀溶液，振荡，观察到的现象为溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性&（填“氧化性”、“还原性”或“酸&性”）．Ⅱ、课本实验设计得简要明了，但也存在一些不足，在探究过程中对其进行分析与改进也是研究性学习的一个重要课题．已知草酸晶体（H2C2O4?2H2O）受热易分解（分解温度为175℃）产生CO和CO2，图一为高三课本中关于草酸晶体受热分解及验证其部分分解产物的实验装置图．1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式&3H2O+CO↑+CO2↑H2C2O4﹒2H2O3H2O+CO↑+CO2↑．2）设计该装置欲验证的分解产物是CO2．3）草酸晶体的某些物理性质如下表：
颜色、状态
密度/g．cm-3
H2C2O4?2H2O
1.650有的同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：①草酸晶体在未达到分解温度之前，已融化成液体流出，使实验难以进行．②该装置没有尾气处理，CO会污染空气．（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图二中甲、乙所示的实验．请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3&更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑．②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，检查该装置气密性的方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打开A处活塞，往分液漏斗中加水一段时间后液体不再流下证明该装置不漏气，实验中需要测量的数据是收集一定体积的气体所需要的时间．
科目：高中化学
某同学用a&mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中的x值．（1）称取W&g草酸晶体，配成250.00mL的水溶液．①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是和．②配制主要步骤有：计算-称量--转移--定容一摇匀．（2）量取配得的25.00mL草酸溶液放入锥形瓶中，用a&mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，用去V&mL．①量取25.00mL草酸溶液的仪器是．②配平离子方程式：MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O③滴定达到终点的标志是．（3）由以上数据可得x=．（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有A．称取W&g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．滴定终点读数时仰视滴定管刻度D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．四川省绵阳市南山中学学年高二上学期12月月考试题 化学 Word版含答案(数理化网)&&人教版
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日绵阳南山中学2015年秋高2017届12月月考试题化学命题人：郑玉审题人：冯达春本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65S-32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成A．3s23p63d2B．3d10C．310D．3s23p64s22．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子3．下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是A．NH3B．CCl4C．H2OD．PCl34．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5.在做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．②③⑤B．②③④⑦C．①②④⑤D．全部6．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．由于氢键的影响，H2O比H2S的稳定性更好7．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．KOH和NH4ClB．SO2和SiO2C．MgO和Na2O2D．CCl4和KClRXTZQ8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是A．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能：Z＜X＜TC．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜RD．气态氢化物的还原性：R＜T＜X9.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．氢键只能存在于分子之间C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致10. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(aq)＋H2O(l)2CrO(aq)＋2H+(aq) （橙色）（黄色）下列说法正确的是A．滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移动B．溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态C．滴加6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变深D．平衡常数表达式为K＝二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A．60%B．40%C．24%D．4%12．下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数13.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH-)的乘积为1×10―18,下列说法正确的是A．该溶液的pH值可能是5B．此溶液不存在C．该溶液的pH值一定是9D．该溶液的pH值可能是714．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝715. 下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝+1.9kJ?mol―1可知，石墨不如金刚石稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ?mol―1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=+285.8kJ?mol―116．在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是( )A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲17. 将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是A．a＜0，T＜250B．250 ℃时，0～10min内v(H2)＝0.015mol/(L?min)C．CO的平衡转化率在250℃时比T ℃时大D．250 ℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15mol18.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是()A．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度B．c点溶液的导电性比b点强C．a点Kw的数值比c点溶液的Kw的数值大D．b点水电离产生的c(H+)比a点大时间/min012345n(SO2)/mol0.20.160.130.110.080.0819. 恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，n(SO2)随时间变化关系如下表：下列说法正确的是A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B．用SO3表示0～4min内该反应的平均速率为0.01mol/(L?min)C．升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数K值会减小D．平衡时再通入18O2，平衡右移，达新平衡时，18O仅存在于O2和SO3中 20.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）× 体积分数。下列说法正确的是A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为75.0%C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向正反应方向移动D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝23.04p总 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括1小题，共16分）21.（16分）X、Y、Z、R、W、E为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子。Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡。E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有_________。W在元素周期表中的位置为 。（2）X、Z元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________________；酸根呈三角锥结构的酸是____________。（填化学式）（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为______________________________。（4）在酸性溶液中，WY能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是__________________。（5）Z与E能形成化合物A，A的一种晶体晶胞结构如图所示，E的配位数为 ；若晶胞边长为a，则晶体A的密度计算式为ρ＝ 。四、（本题包括1小题，共12分）22．（12分）某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4?2H2O，杂质不与KMnO4反应）。实验步骤如下：（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液。此操作过程所需用到的仪器是：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和__________（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定。① 量取25.00 mL草酸溶液的仪器是。② 滴定时，KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中。③ 滴定时所发生反应的离子方程式：。④滴定达到终点的标志是。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数草酸溶液体积酸性KMnO4溶液体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.2020.58第二次25.004.0024.40第三次25.002.38a①a的读数如右图所示，则a＝________；②草酸晶体的纯度为（结果保留两位小数）。（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是。A.称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗C.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失五、（本题包括1小题，共8分）23．（8分）在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质ABC初始浓度/mol?L-11.02.002min时，平衡浓度/mol?L-10.40.21.2请填写下列空白：（1）该反应方程式可表示为：_____________________；反应达平衡时，A的转化率为_________________。（2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为；25℃时，反应的化学平衡常数K值为_____________。（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_________。a．容器内压强不变b．混合气体的密度不变c．3v正(B)＝2v逆(C)d．c(CO2)＝c(CO)e.混合气体的平均相对分子质量不变（4）若已知该反应为放热反应，右图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a点时改变的条件可能是；b点时改变的条件可能是。（5）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是（填序号）：①2molA+6molB②2molC③4molC④0.5molA+1.5molB+1molC六、（本题包括2小题，共14分）24.（8分）25℃下，向20mL0.2mol?L－1的氢氟酸中滴加0.2mol?L－1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：(1)在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离程度增大的是____________。A．升高温度B．向溶液中滴入2滴浓盐酸C．加入少量NaF固体D．加水稀释(2)在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为_________(保留两位有效数字)。(3)常温下，将pH＝a的盐酸Va L与pH＝b的NaOH溶液Vb L混合后恰好呈中性，则Va∶Vb＝（用含a、b的代数式表示）(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。25.（6分）一定条件下，将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器中，发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，达到平衡时测得CO的物质的量为0.10 mol。若平衡常数K＝27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：（1）初始加入容器的甲烷的物质的量；（2）CH4的平衡转化率；（3）若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01 mol H2O(g)和0.1 mol CO，平衡是否移动？绵阳南山中学2015年秋高2017届12月月考化学试题参考答案1-5ADBCA6-10BADCB11-15BCABC16-20DADCD21.（共16分）（1）离子键、共价键（2分）第四周期第ⅦB族（2分）（2）HNO2HNO3（2分）H2SO3（2分）（3）H2S(g)==S(s)＋H2(g)ΔH＝+20.6 kJ/mol（2分）（4）2MnO＋5H2O2＋6H+==2Mn2+＋5O2↑＋8H2O（2分）（5）4（2分）（2分）22.（共16分）（1）（1）250 mL容量瓶（1分）（2）① 25 mL酸式滴定管（或 25 mL移液管）（1分）② 酸式（1分）③ 2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2分）④当最后滴入1滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，保持半分钟不褪色（1分）（3）① 22.80（2分）② 98.86%（2分）（4）BD（2分）23.（共8分）（1）A(g)+3B(g)2C(g)（1分）60％（1分）（2）0.6mol/(Lmin)（1分）4.5×102（1分）（3）ae（1分）（4）加入催化剂（1分）增加A或B（1分）（5）②④（1分）24.（共8分）(1)AD (2)5.3×10－4 （3）10a+b-14（4）325.（共6分）解：（1）设初始加入容器的CH4的物质的量为x mol。CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)起始浓度/mol?L-1xx00平衡浓度/mol?L-1x－0.1x－0.10.10.3………（1分）K＝＝＝27整理得：＝1，解得x＝0.11………………………………（2分）（2）CH4的转化率α(CH4)＝×100%＝91%………………………（1分）（3）加入0.01 mol H2O(g)和0.1 mol CO时：＝＝27＝K，所以平衡不移动…………（2分）答：初始加入容器的CH4的物质的量为0.11 mol，CH4的平衡转化率为91%，再向上述平衡混合物中加入0.01 mol H2O(g)和0.1 mol CO，平衡不移动。
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