计算pH值是pH=-lgc（H+）,其中的氢离子浓度是溶液的总氢离子浓度,还是电离出的氢离子浓度0.01mol/L醋酸的pH为什么不等于2
计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2
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第一种 水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L 水的电离被抑制 可能水中H+浓度XOH-浓度=10-14 所以H+离子浓度为10*-2 mol/L pH为2 强碱
是指溶液中电离出来的的氢离子，醋酸是弱酸，不完全电离，所以氢离子浓度小，pH偏高
醋酸 是弱酸 不完全电离 溶液中氢离子 不到0.01mol
大约0.0001mol吧
也就是pH约为4
是总浓度，0.01mol/L的醋酸因为醋酸是弱酸，不完全解离,所以浓度不是0.01mol/L，应该小一些
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pH=9的醋酸钠中，由水电离出的氢离子浓度为
该溶液中氢离子全由水提供所以水电离的氢离子浓度为1×10^(－9)
是氢氧根啊
水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，如果是总的oH浓度 用Kw除以氢离子浓度
可醋酸钠中的氢氧根不都来自水吗
不好意思说错啦，水电离H应该是10^（-5）pH=9的醋酸钠 说明溶液H+浓度是10^-9mol/L 但是由于醋酸根已经结合H+ 所以不知道水到底电离出多少所以根据Kw除氢离子浓度算出 OH-浓度是10^-5mol/L
鉴于水电离出H+浓度等于OH-浓度，水电离出的氢离子浓度为10^（-5）
还能问一个问题吗
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其他2条回答
10^-9 mol/L
是氢氧根啊
该溶液中醋酸根与水电离出的氢离子结合形成醋酸，促进水的电离，因此溶液呈现碱性。溶液的氢离子全部来自水的电离。因此由水电离出的氢离子浓度为10^-9 mol/L
十的负九次方
是氢氧根啊
无论任何溶液中由水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等
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出门在外也不愁已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH-）将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0.5moloL-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1moloL-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL．混合而得，则下列说法不正确的是．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7moloL-1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01moloL-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5moloL-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）（8）取10mL 0.5moloL-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH-）将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0.5moloL-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1moloL-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL．混合而得，则下列说法不正确的是．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7moloL-1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01moloL-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5moloL-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）（8）取10mL 0.5moloL-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=．已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH-）将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0.5moloL-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1moloL-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）&c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2&mL．混合而得，则下列说法不正确的是．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7moloL-1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01moloL-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5moloL-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）（8）取10mL 0.5moloL-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=．科目: 高中化学最佳答案解：（1）因醋酸钠固体电离产生CH3COO-，c（CH3COO-）增大，使的平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动，C（H+）减小，C（CH3COOH）增大，所以C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小，故答案为：减小；（2）醋酸钠水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，该反应是吸热反应，温度升高，溶液中氢氧根离子浓度增大，故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；增大；（3）由于醋酸钠溶液中，醋酸钠的浓度越大，水解程度越小，但是溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度反而越大，溶液的PH越大，所以m小于n，a大于b，故答案为：小于；大于；（4）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；（5）由于溶液的PH小于7，溶液中氢离子物质的量浓度大于氢氧根离子的浓度，氢离子主要是醋酸电离的，所以醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，故答案为：小于；（6）A、若反应后溶液呈中性，溶液中氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1×10-7moloL-1c（H+）+c（OH-）=2×10-7moloL-1，故A说法正确；B、醋酸是弱电解质部分电离，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，若V1=V2，反应后溶液pH一定小于7，故B说法错误；C、若反应后溶液呈酸性，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，则V1≤V2，故C说法错误；D、若反应后溶液呈碱性，由于V1=V2溶液显示酸性，所以V1一定小于V2，故D说法正确；故选：BC；（7）溶液中氢氧根离子浓度是：[OH-]=2.2×10-5moloL-1，根据[M2+][OH-]2=5×10-12（moloL-1）3，由于5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，没有氢氧化镁沉淀生成，由于5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，有氢氧化锌沉淀生成，由于5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14，有Cd（OH）2沉淀生成，故答案为：Cd2+、Zn2+；（8）稀释后溶液中的氢离子浓度是：c（H+）=-1×0.01L0.5L=0.01mol/L，由于盐酸溶液中，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12，故答案为：1×10-12．解析（1）根据醋酸钠固体对平衡CH3COOH?CH3COO-+H+的影响分析；（2）醋酸根离子结合水电离的氢离子生成醋酸，反应是可逆的；醋酸根离子的水解是吸热反应；（3）醋酸钠溶液中物质的量浓度越大，水解程度越越小，但是溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的PH越大；（4）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；（5）pH＜7溶液显示酸性，溶液中氢离子大于氢氧根离子浓度，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度；（6）pH=3的HA溶液中氢离子浓度和pH=11的NaOH溶液中的氢氧根离子相等，醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，根据这些对选项进行判断；（7）根据离子的浓度和氢氧根离子浓度，计算出各种离子的离子积，然后根据KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14进行判断是否生成沉淀；（8）根据10mL 0.5moloL-1盐酸溶液，计算出氢离子的物质的量浓度，溶液稀释，氢离子物质的量不变，计算出稀释后溶液中氢离子浓度；盐酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根离子的浓度．知识点: [弱电解质在水溶液中的电离平衡, 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质, 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
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