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高点酸钠如何配置成乳白色且不产生沉淀
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碱性：NaAlO2＞NaHCO3，所以，通常碳酸氢钠溶液显碱性。当和偏铝酸钠溶液反应时，是由于水解大于电离小苏打是NaHCO3 ,碳酸氢钠溶液既有电离又有水解，而促进碳酸氢钠的电离，因此生成白色沉淀。方程式如.，偏铝酸钠溶液抑制碳酸氢钠溶液的水解
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德州偏铝酸钠批量发售,乳白玻璃生产的添加品
德州偏铝酸钠批量发售,乳白玻璃生产的添加品。我公司的生产的产品，品质优异，质量稳定，与大量国际跨国公司，如纳尔科，凯米拉，哈利佰顿，贝克休斯合作多年，并且是霍尼韦尔的指定供货商。偏铝酸钠遇弱酸和少量的强酸生成白色的氢氧化铝沉淀，现象是有大量的白色沉淀生成，且沉淀的量不变。而遇到过量的强酸生成对应的铝盐，现象是先有白色沉淀生成，过一段时间后，白色沉淀的质量逐渐减小，然后消失。偏铝酸钠和碱不作用.因为它本身由于偏铝酸根离子水解,使得溶液显碱性,所以,它是不和碱作用的。 人教版教材中编写道:氢氧化铝溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠溶液，而后来的山东科学技术出版社出版的化学教材（必修一）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四 羊巠 基合铝酸钠。实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]和形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。偏铝酸钠批量发售水泥速凝铝酸钠注意事项：使用前应针对工程所用水泥品种进行试配试验，选好掺量，方可大量使用。存放过期水泥不能用，不符合国家标准的水泥不能用。对速凝剂要求妥善保管，防止受潮结块失效。加强早期喷水养护，确保后期强度。严格掌握好水灰比。渗水漏水的工程必须加大掺量问题补充&&
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生成偏锡酸钠和氢气（火星人）6042
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V（HCl）/mL
1.9请绘制出上述中和滴定的曲线．（5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是甲基橙或酚酞，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）．（如有几种，可任填一种）
变色范围（pH）
各范围内颜色
红（6）样品中，NaOH的质量百分含量为96%．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值偏大（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．
某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、______、正式装液，排除气泡并调节液面．（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用______测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意______．（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请绘制出上述中和滴定的曲线．（5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是______，滴定终点的现象是______．（如有几种，可任填一种）指示剂变色范围（pH）各范围内颜色前中间后甲基橙3.1～4.4红橙色黄石蕊5.0～8.0红紫色蓝酚酞8.2～10.0无粉红红（6）样品中，NaOH的质量百分含量为______．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值______（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．
Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是．Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液；②量取15.00mL&1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带a&g，并系于铜丝末端；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V&mL．请你参与实验并回答下列问题：（1）量取15.00mL&1mol?L-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是；A．带刻度的烧杯&&B．量筒&&C．酸式滴定管&&&D．碱式滴定管（2）步骤③中a的数值至少是；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：；步骤⑤中应记录的数据是；（3）本实验装置丙中量筒的规格是（填序号）．A．10mL&&& B．100mL&&&&C．200mL&&&&&&D．500mL（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=；（5）试简述速率不等的原因是；铜丝不与酸接触的原因是．（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：．
I.某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计了如下实验:小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。实验 编号反应温度 (利用水浴加热)稀硫酸 溶液MnSO4固体0.10 mol/LKMnO4溶液褪色 时间1750C一一1mL100s2750C10滴一1mL40s3750C10滴加入少许1mL3s甲同学由此能够得出结论:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”， 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸。（1） 欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：①操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（只列式不计算，已知：C2O42－的的摩尔质量为88 g?mol-1）③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为．（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
反应温度（利用水浴加热）
稀硫酸溶液
0.10mol/LKMnO4溶液
3s甲同学由此能够得出结论：Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．①提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；&&&假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：．②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
预期现象和结论
（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：①操作：取m&g菠菜样品，将其中草酸盐转化为&CaC2O4&沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V&mL．②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为．（只列式不计算，已知：C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是．
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